2023年中考化学练习03物质构成的奥秘（解析版）.pdf

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1、重难点0 3 物质构成的奥秘命题趋势.物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系是中考的热点，特别是相关高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误,进行知识迁移。知识梳理微粒的性质及应用1.分子运动现象的探究：实验现象：n无明显现象，mA烧杯中溶液

2、变红;实验结论：分子总是在不断地运动。实验中大烧杯的作用是防止氨气污染空气;产生m中现象的原因是B烧杯中中氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚岷溶液变红。2.分子的基本特征或性质：分子在不断运动,温度越高，微粒的运动速率 越 快；分子之间有空 隙。同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝、氧气与液态氧、冰与水的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。二氧化碳和一氧化碳、水和过氧化氢、氧气和臭氧化学性质不同，是因为分子构成不同。金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列不同。药豆2s子和原子1.物质是由分子、原子、离

3、子等基本粒子构成。金属、稀有气体、某些固体非金属如金刚石、石墨、硅都是由原子构成的；大多数的固体和液体都是由分子构成的；金属和非金属，金属和原子团、钱根和原子团构成的物质由离子构成。2.分子是保持物质化 学 性 质 的 最 小 微 粒（由分子构成的物质）。如保持氧气化学性质的最小粒子是国分子,保持铁化学性质的最小粒子是里原 五。物理变化中分子丕变，（改变的是分子间空隙）；化学变化中分子改变。3.原子是化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合的过程。分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原 子 不 可 分；分子和原子的联系是分子是由原子构成的。混合物是不同分子或

4、不同原子或不同分子与原子构成的；纯净物是同种分子（或原子）构成的原子的构成1 .原子由原子核和电子构成。原子核由质子和中子构成,但氢原子核内没有中子。决定原子种类的是集子数和中子数，决定元素种类的是核内质子数（或核电荷数）。2 .相对原子质量：以一种碳原子质量的方为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量（4）。相对原子质量,质子数+中子数3 .原子结构示意图原子核核电荷数：）2 8-电子数电子层元素化学性质和原子结构的关系：金属的原子最外层电子数一般 卫，容 易 失 去，化 学 性 质 比较活泼非金属的原子最外层电子数一般4,容 易 得到电子，化 学 性 质 比较活

5、泼，稀有气体的原子最外层电子数一般 为8 （只有一层为2）,化学性质稳 定，为相对稳定结构。元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。苴离子和原子团1 .离子：带电的原子（或原子团）叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。原子得失电子可以变成离子，离子得失电子也可以变成同种元素的原子。2.离子符号表示的意义日表示每个镁离子带2个单位正电荷2 M g 2+心表示2个镁离子3.原子和离子的判断 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na、Mg、O、CL 阳离子中：核电荷数=质子数 核外电子数，如N a Mg2+O 阴离子中：核电荷数=质子数（核外电子数，如Cl、。2一

6、4.常见原子团：OH，CO32-、NO3,NH4+。原子团并不是在任何反应中都保持不变。如：在碳酸盐与酸反应时，碳酸根离子变成了二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 t+H2O青西/元 素1.元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；元素只讲种类，不讲个数；化学变化中，元素的质量和种类保持不变2.元素的存在在地壳中含量最多的四种元素：氧、硅、铝、铁元素;在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；在生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢元素2.元素符号及意义 表示一种元素（宏观）；表示这种元素的原子（微观）；金属、稀有气体和

7、部分非金属的元素符号，还表示这种物质。在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。宜自虹元素周期表原子序数（=核电荷 数=质 子 数）-30 Z n+-兀素符万元素名称 含“钉 十：5.3 8 4-相对原子质量为金属元素，不含 :（单 位 为1”,“钉 为非金属 一般省略不写）元素（汞除外）原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数元素周期表中的“格”包含信息：元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息,但不能查到元素原子核内中子的数目。根据元素组成，把纯净物分为单质和化合物。热点解读考 点1分子、原子的概念和特征，利用分子和原子的性质分析和解决问题

8、1.（2 0 2 2山东临沂中考）从分子的角度分析，下列解释不合理的是A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.凡 在Cl 2中燃烧生成H C1,说明化学变化中分子发生改变【答案】B【解析】A.品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。C.将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。正确。D.h在Cl?中燃烧生成H C1,反应前后分子发生了改变，说明化学

9、变化中分子发生改变，正确。故选:【命题分析】此题考查的知识点是利用分子与原子的性质分析和解决问题，本题难度不大，属基础性知识考查题，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。这一考点在中考中较为常见。考点2原子和离子2.（2 0 2 2湖南湘西州中考）硒是人体所需的微量元素，湘西地区土壤中硒的含量较高。据图回答：34 Se硒78.96（1）硒 元 素 的 相 对 原 子 质 量 是;（2）图D表示的微粒在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子;（3 ）A、B、C、D中 表 示 金 属 元 素 的 是 （填序号）。【答案】（1）78.9 6;(2)得到；

10、(3)B;【解析】(1)根据元素周期表一格的信息可得，硒元素的相对原子质量为7 8.9 6,故答案为：78.96;(2)D所表示的原子最外层电子数是7,在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，故答案为：得到；(3)A、B、C、D中表示金属元素的是B,镁元素；故答案为：B;【命题分析】本题考查的是“原子结构示意图与离子结构示意图”，解此类题时灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的信息，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题。此类题目在中考中属于重点考查内容。考点3原子的结构3.(2022广西贺州中考)某元素X的原子序数为a,能够形成X ,另

11、一元素Y能够形成与X具有相同电子层结构的Ym+,则Y元素的质子数是()A.a+m-n B,a+m+n C,a-m-n D.a-m+n【答案】B【解析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，X元素原子的原子序数为a,故质子数为a,X得到n个电子后变为X,X”的核外电子数是a+n；Y失去m个电子后变为Y，设元素Y的核电荷数即质子数是x,Ym+的核外电子数是x-m；Y能够形成与X11具有相同电子层结构的Y5*,即核外电子数相同，故a+n=x m,则无=a+m+n；故选：B【命题分析】本题的考点是原子中的等量关系，重在等量关系的灵活运用。本题难度不大，是中考中常见题型，变化较多，结合前沿科技，新

12、信息类的题目较多；考 点4元素的概念4.(2022广东中考)炉甘石始载于 外丹本草 ，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)可作为外用药使用。(1)锌 元 素 属 于 人 体 必 需 的 (填“常量”或“微量”)元 素。(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说 明 起 抑 菌 作 用 的 有 效 成 分 可 能 是 (填字母)。a.锌分子 b.锌元素 c.锌单质(4)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是 o【答案】(1)微量(3)b(4)等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量【解析】（

13、I）含量小于0.0 1%属于微量，锌属于微量元素，故填微量。（3）物质是由元素组成的，氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌相同的成分是元素，即锌元素，故选b。（4）由（3）可知有效成分是锌元素，药效高低与有效成分的含量相关，故原因填等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量。【命题分析】本题的考点为元素的概念、微量和常量元素，重在理解概念的内涵和了解元素常识。此类题目是中考化学的常考点，基本上都是出现在选择题或填空中。考 点5元素周期表5.（2 0 2 2四川广安中考）用锢制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锢元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是A.锢的相对原子质量是

14、8 7.6 2B.锢是金属元素C.锢原子在化学反应中易得到电子D.锢的元素符号为S r【答案】C【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即德的相对原子质量是8 7.6 2,故A正确，不符合题意；B、锢是金属元素，故B正确，不符合题意；C、锢原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；D、由元索周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锢的元素符号为S r,故D正确，不符合题意；故选C。【命题分析】本题的考点为元素周期表的特点及其应用，重在元素周期表中看图回答元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，及辨别元素种类的方法，学生必须掌握的知

15、识。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。此类题目是中考化学的常考点，基本上都是以图示的形式出现在选择题、填空题中。限时检测1.（2022江苏南通中考）下列物质是由分子构成是A.金属铜 B.干冰 C.石墨 D.食盐【答案】B【解析】A、金属铜由铜原子构成，不符合题意；B、干冰是固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，符合题意；C、石墨是由碳原子构成，不符合题意；D、食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成，不符合题意。故选B。2.（2022江苏南通中考）下列现象或事实，其中解释错误的是A.热胀冷缩，说

16、明分子的大小随温度的改变而改变B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动C.25m3的石油气可以装入0.024 nr3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D.一滴水中有1.67X1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小【答案】A【解析】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。B、酒香不怕巷子深，是因为酒中含有香味的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。C、25m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。D、一滴水中有1.67X1021个水分子，是因为分子的质量和体积都

17、很小，故选项解释正确。故选：A。3.（2022湖南邵阳中考）“O”和 分 别 表 示 不 同 元 素 的 原 子，其中表示单质的是（）【答案】D【解析】A、图A表示纯净物中的化合物，故选项错误；B、图B表示有三种分子构成的混合物，故选项错误；C、图C表示由两种化合物构成的混合物，故选项错误；D、图D表示纯净物中的单质，故选项正确；故选：Do4.（2022广西梧州中考）如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确的是每 100mL 含 量（ug OOmL）钙 2400 钠 220钙250 偏让酸2150钾210pH（25）6.87.8A.该饮用水是纯净物 B.该饮用水一定呈酸性C

18、.钙、镁、钠是指元素 D.钾的质量分数为10%【答案】C【解析】A.该饮用水中含有水、多种矿物质，是混合物，选项错误。B.该饮用水pH在6.87.8之间，小于7时显酸性，大于7时显碱性，所以不一定呈酸性，选项错误。C.钙、镁、钠粗略的描述了物质的组成，所以是指元素，正确。D.钾 每100mL里面大于等于1 0,所以钾的质量分数10%,选项错误。故选：C5.（2022湖南邵阳中考）化学与人类的身体健康密切相关，下列说法正确的是（）A.人体缺少维生素A会引起坏血病B.人体必需元素的摄入应该越多越好C.在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血D.幼儿及青少年缺钙会引起甲状腺肿大，影响生长发育【

19、解析】A、人体缺少维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，故A错误；B、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故B错误；C、人体缺铁易患缺铁性贫血，因此在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血，故C正确；D、幼儿及青少年缺钙会引起佝偻病，人体缺碘会引起甲状腺肿大，故D错误。故选：Co6.（2022山东东营中考）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的碎化钱太阳能电池。种（As）、钱的原子结构示意图和镣元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（）础（As）镣（Ga）A.神和钱元素位于同一周期B.神化钱的化学式为Ga3As5C.钱的相

20、对原子质量为69.72D.铝原子的最外层电子数为3,铝能与盐酸反应，故钱也可能与盐酸反应【答案】B【解析】A、周期数=原子核外电子层数，钱元素和种元素的原子核外均有4个电子层，镣元素和伸元素位于同一周期，故选项说法正确；B、伸元素最外层5个电子，在化学反应中容易得到3个电子，因此在化合物中显-3价，钱元素最外层3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，在化合物中显+3价，形成的化合物的化学式为G aA s,故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，稼的相对原子质量为6 9.7 2,故选项说法正确；D、铝原子的最外层电子数为3,镣原子的最外层电子数为3,它们的

21、化学性质相似，铝能与盐酸反应，故钱也可能与盐酸反应，故选项说法正确；故选：B。7.（2022山东聊城中考）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A.属于同种元素 B.的微粒符号可表示为。2C.可形成化合物NaO D.中x 的值为8【答案】C【解析】A、质子数决定元素种类，质子数相同都是1 1,属于同种元素，故 A 正确；B、的质子数为8=原子序数，表示氧元素，核外电子数=2+8=108,表示阴离子，即为氧离子，故微粒符号可表示为。2-，故 B 正确；C、质子数=8核外电子数(2+8=10),表示带2 个负电荷的氧离子，质子数=11核外电子数(2+8=10),表示带1个正电荷的钠离子

22、，故可形成化合物Na?。，故 C 错误；D、由于中质子数=18=原子序数，是氢元素，属于稀有气体元素，则最外层电子数x 的值为8,为稳定结构，故 D 正确；故选C。8.(2022四川内江中考)下列化学用语表达正确的是A.2 个氢原子：H2 B.镀根离子：NH3C.五氧化二磷的化学式：P2O5 D.单质硫中硫元素的化合价：【答案】C【解析】A、2 个氢原子：2H,H2中的2 表示一个氢分子中含有2 个氢原子，选项错误；B、N%表示氨气，铁根离子：NH：,选项错误；C、五氧化二磷的化学式：P2O5,选项正确；D、单质中元素化合价为0,所以单质硫中硫元素的化合价：s，选项错误。故选：C9.(2022

23、湖南湘西州中考)用化学符号或化学符号中数字的意义填空。(1)2 个碳原子;(2)1 个钠离子；(3)S O 3中“3”的意义是 o【答案】2 C ;(2)N a+;(3)1个三氧化硫分子中含有3个 氧 原 子。【解析】(1)在元素符号前加数字表示原子个数，2个碳原子表示为2 C,故答案为：2 C;(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钠禽子表示为N a，,故答案为：N a+;(3)S Q 3中“3”的意义是1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故答案为：1个三氧化硫分子中含有3个氧原子。1 0.(2 0

24、2 2湖南株州中考)在物质世界中，结构决定性质。同一种元素可以组成不同的物质，不同的物质具有不同的结构。(1)金刚石、石 墨 和C 6 0都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子 不同，因此它们的性质存在着明显差异。(2)红磷、白 磷(P J都是由磷元素组成的单质，在相同条件下，白磷比红磷容易燃烧，说明白磷的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _比红磷低。(3)氧气、臭氧(。3)都是由氧元素组成的单质。氧气和臭氧混合后的气体，属于(填“纯净物”或“混合物”)。【答案】(1)排列方式(2)着火点(3)混合物【解析】(1)金刚石、石墨和C 6。都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原

25、子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异。故答案为：排列方式。(2)红磷、白 磷(P4)都是由磷元素组成的单质，在相同条件下，白磷比红磷容易燃烧，说明白磷的着火点比红磷低。故答案为：着火点。(3)氧气、臭 氧(O3)都是由氧元素组成的单质，是两种不同的物质，氧气和臭氧混合后的气体，属于混合物。故答案为：混合物。1 1.(2 0 2 2山东烟台中考)(4)2 0 2 2年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处 体 现“低碳环保”理念，科技感十足。“冰丝带”是 由3 3 6 0块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层硫化镉(化学式C d T e)。硫化镉在弱光照射下也

26、能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息。Te的相对原子质量是。Cd的质子数是,C d T e中Te的化合价是 O【解析】T e的相对原子质量是1 2 7.6。Cd的质子数是4 8。C d T e中C d的化合价是+2 (最外层电子数是2,反应中容易失去2个电子，在化合物中的化合价是+2),根据化合物中元素化合价代数和为零可知，T e的化合价是-2。1 2.(2 0 2 2湖南郴州中考)下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：(1)元素属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 元 素(填“金属”或“非金属”)；(2)元 素 的 元 素 符 号 是;在六种元素中，化 学

27、性 质 最 不 活 泼 的 是 (填序号)；(3)元素和元素形成的化合物与N a O H溶液发生反应的化学方程式是 o【答案】(1)金属(2)O ;(3)H C 1+N a O H=N a C l+H2O【解析】(D如图元素位于第三周期的第m主族，故 是1 3号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；(2)如图元素位于第二周期第V I主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：。；根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知元素符合，其化学性质不活泼，故填：；(3)根据题意元素和元素分别是1号元素氢元素和1 7号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+i价，氯元素显-1价，故化合物化学式为a,则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O