2023年江苏高中化学学业水平模拟试题及答案.pdf

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1、1.化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是2.中秋月饼的包装盒内常可看到如图所示的脱氧保鲜剂（其主要成分有SiO小 铁粉、碳粉、Na2C0310H20,NaCl）,关于其主要成分的分类不包括脱氧保鲜剂Oxygen absorber不可食用械波不可Donolwt Oonl microwMA.碱 B.单质 C.盐 D.氧化物3.丁达尔效应是由英国物理学家约翰丁达尔在1869年研究发现的，是一种光的散射现象。当光束通过下列物质时、不会出现丁达尔效应的是A.云、雾 B.氢氧化钏溶液 C.有色玻璃 D.氢氧化铁胶体4.某种矿泉水的主要矿物质成分及含量（单位为mgL）为C a-4 7.0、K

2、*-40.0、M g-3.2、Z n -0.09等，则该矿泉水A.不导电 B.能导电 C.是非电解质 D.是电解质5.下列化学反应不是氧化还原反应的是是A.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 B_ 3N0,+H,0=2HN0,+NOC.30,=2O3 D.2HC1O=2HC1+O,T6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.Al2(SO4)3=A12+SO B.KC1O3=K+C1+3O2-C.Ba(OH)2=Ba2+2OH D.(NH4),CO3=(NH4)*+CO-7.根据物质的组成和性质，可以通过化学变化实现物质之间的转化。下列转化不能一步实现的是A.Cu fC u(O

3、 H),B.Cl2 FeCl3 C.NaCl-NaNO3 D.H2O28.将一小块钠投入下列溶液中，有气体放出且无沉淀生成的是A.BMgCl2溶 液 B.BFe2(SO4)3溶液 C.9.小明将某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，在此无色溶液中能大量共存的一组离子是A.Ca2，、Na-、S 0:、HCO；B.Ba2+Na，C、NO；C.Ag+、Mg?*、C、CO；-D.K+、F e、SO；、MnO410.2022年 6 月 5 日，“神舟十四号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2c)2颗粒的装置。下列关于NaO?的叙述正

4、确的是A.Na2c只能作氧化剂B.N a/)?中的阴、阳离子数目之比为1 ：1C.Na?。?能与酸反应，是碱性氧化物D.等质量的N a 9 分别与足量H?。、CO?反应，转移的电子数相同11.浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯2是其中含量较高的元素。下列关于钠和氯及其化合物的离子方程式的书写正确的是A.将氯气通入水中：Cl2+H,O=2H+Cr+ClOB.将一小块钠放入水中：Na+H2O=Na+OH-+H2TC.向FeCl?溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CrD.向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：CO；-+2H+=H2O+CO2t12.KC

5、IO3与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一、KC10,+6HC1=KC1+3C121+3H,0,下列说法正确的是A.还原性：KC10,Cl2B.HC1在反应中只表现出还原性C.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1得到lX 6e-KC1O3+6HC1-KC1+3C12 f+3HQD.用双线桥法表示电子得失情况：失 去 6Xe13.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去C 2中的少量HC1将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B证明NaQ?与H?。反应是放热反应用棉花包裹Na?。?粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放

6、热反应C观察钠与水反应的现象用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中D检验NaCl溶液中的阳离子用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色14.某实验小组通过如图所示实验，探究N a/)?与水的反应，并观察到以下现象:3轻轻振荡加入少量Mn()2-7大量气泡溶液变红红色褪去有气泡生成下列说法中错误的是A.中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的B.中MnO?的主要作用是作催化剂C.中的反应生成了 HQ?D.中的现象，说明NaOH有漂白性110 小1 5.不同温度下，硝酸镀受热分解的产物不同：NH4NO3 N H3+HNO3;185-200 “230 以上

7、-八 NH4NO,；2N H KO、2N,T+0,T+4HQ；弱光400 以上,4NH4NO3-3N,T+2NO2 T+8H2O。下列说法正确的是A.上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应B.反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为1:2C.反应中生成1个转移的电子数为10D.反应中氧化产物与还原产物的分子数之比为3:2二、填空题41 6 .室温下，现有9种物质:C a O固体H J O 4溶液S O a N a H S O”固体Z n 3 O?C u29H卜C C 3固体N a N O；固体。根据所学知识回答下列问题：(1)上 述 物 质 中 属 于 碱 性 氧 化 物 的 有(填 标 号，

8、下同)，属 于 钠 盐 的 有。(2)上述物质在所处的状态下，可 以 导 电 的 有(填 标 号)。(3)H 3 P o4的 化 学 名 称 为。(4)在 水 中 的 电 离 方 程 式 为。(5)t仅通过一步反应可实现，化学方程式为H 2()2+C 1 2=O 2 +2 H C 1,该反应中氧化性:(填“或“=)。1 7 .碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法下列实验操作a中以N a C l饱和溶液和N H 4 H C O 3饱和溶液为原料制备N a H C O；的原理为N a C l +N H4H C O3=N a H C O,J+N H4C 1。请回答下列问题

9、：(1)图中涉及的八种物质中，能 导 电 的 物 质 有(填 序 号，下同)，属于电解质的有。(2)反应n的 化 学 方 程 式 为,它属于四种基本反应类型中的 反应。(3)用离子方程式表示操作a制备N a H C O j的原理:,该 反 应 能 发 生 的 原 因 是,(4)若向N a H C O,溶液中加入足量的B a(O H)2,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。三、实验题518.氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：甲 乙 丙 丁 戊 己（1）盛 装 浓 盐 酸 的 仪 器 的 名

10、 称 为,装 置 甲 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（填标号）；装置乙和丙盛装的试剂分别是、。（填名称）（3）将氯气通入装置已中制备漂白液，则 装 置 己 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为,有同学认为装置己还有一个作用，该作用为,发 挥 该 作 用 时（填“能”或“不能”）用澄清石灰水代替。（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂 白 粉 的 有 效 成 分 为（填化学式），漂白粉长 时 间 暴 露 在 空 气 中 容 易 发 生 变 质 的 原 因 为（结合化学方程式说明）。四、原理综合题619.一方面，磷矿藏在

11、地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿 Fe3(P04)2FH2O 因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。(1)水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeCU)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3 (胶 体)+8KOH+3O2JK2FeO4中 Fe的化合价为 价，上 述 反 应 涉 及 的 物 质 中 属 于 盐 的 是。高 铁 酸 钾 可 用 于 净 水 消 毒 的 原 因 是。(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式:_F

12、e (OH)3+CH4+甲烷厌氧氧化菌菌HCO3+.H2O,该 反 应 中 的 氧 化 产 物 为(填 离 子 符 号)，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：Fe3(PO4)2 nH2O Fe3(PO4)2+nH2O,蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g,则 n=，蓝 铁 矿 的 相 对 分 子 质 量 为，参考答案:71.A【详解】A.沙里淘金是分离密度不同的固体混合物，没有新物质产生，则发生的变化属于物理变化，A 符合题意；B.粮食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同类别的物质，乙醇粮食酿酒过程中有新物质产生，故发生的变化属

13、于化学变化，B 不符合题意；C.菜刀主要成分是Fe单质，铁锈是F e元素氧化物的水化物，二者是两种不同的物质，因此菜刀生锈过程中发生的是化学变化，C 不符合题意；D.火炬燃烧是可燃性与空气中的氧气反应产生C02、H20,变化过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，D 不符合题意；故合理选项是A。2.A【详解】A.主要成分中不含有碱，A 符合题意：B.铁粉和碳粉属于单质，B 不符合题意；C.氯化钠和十水合碳酸钠是盐，C 不符合题意；D.二氧化硅是氧化物，D 不符合题意；故选Ao3.B【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应。【详解】云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体都属于胶体，都具有丁

14、达尔效应，氢氧化钢溶液属于溶液，不具有丁达尔效应；故选B。4.B【详解】矿泉水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。矿泉水中有自由移动的阴、阳离子，可以导电。故选B。5.C【详解】A.铜元素和铁元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，A 不符合题意：B.二氧化氮溶于水涉及到氮元素化合价的改变，是氧化还原反应中的歧化反应，B 不符合题意；C.同素异形体间的转化，氧元素化合价前后无变化，是氧化还原反应，C 符合题意；8D.次氯酸的分解中氯元素和氧元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，D 不符合题意；故选C。6.C【详解】A.AL(SO4)3=2AF+3SO：,A 错误；B.KC103=K-+C10；

15、,B 错误；C.氢氧化钢是强碱，电离出钢离子和氢氧根，C 正确；D.(NH4)2co3=2NH+C O j，D 错误;故选C。7.A【详解】A.金属铜不溶于强碱，金属铜可以和硝酸反应生成硝酸铜，而后硝酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硝酸钠，故不可以一步转化，A 符合题意；B.氯气和铁反应生成氯化铁，故可以一步转化，B 不符合题意；C.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故可以一步转化，C 不符合题意；D.过氧化氢在二氧化锦催化作用下生成水和氧气，故可以一步转化，D 不符合题意；故选Ao8.D【详解】A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，A 不符

16、合题意；B.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，B 不符合题意；C.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，C 不符合题意；D.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，而后金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，D 符合题意；故选D。9.B【分析】某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，说明溶液显碱性，含有大量的OH%9【详解】A.O H 和H C O；反应生成H 2 O 和C O；,故不能大量共存，A错误；B.各个离子之间不发生反应，B正确；C.A g+和 C 1-反应生成A g

17、C l 沉淀，故不能大量共存，C错误；D.F e 3+和0 H-反应生成F e(O H)3 沉淀，故不能大量共存，D错误；故选B,1 0.D【详解】A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，A错误；B.过氧化钠中过氧根是一个银离子，故 N a z C h 中的阴、阳离子数目之比为1：2,B错误；C.N a z C h 与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，N a z C h 不是碱性氧化物，是过氧化物，C错误；D.反应为2 N a 2 O 2+2 H Q=4 N a O H+O 2 T、2 N a2O,+2 C O2=2 N a2C O,+O2,由反应方程式可知，2 m

18、o i N a?C)2 反应时转移的电子数都为2 m o 1,D正确：故选D。1 1.C【详解】A.H C 1 0 是弱酸不能拆，离子方程式为C 1 2+H 2 O=H*+C +H C 1 O,A错误；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2 N a+2 H 2 O=2 N a，+2 O H+H 2 T，B错误；C.氯气将F e 2+氧化成F e 3+,离子方程式正确，C正确；D.碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为H C O,+H+=H 2 0+C C h T，D错误；故选C1 2.C【分析】KC l C h 中氯元素的化合价由+5 价变成0价，化合价降低是氧化

19、剂，H C 1 中氯元素的化合价由-1 价变成。价，化合价升高是还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物，H C 1和 K C 1 中的氯元素都是-1 价的，故 H C 1 表现为酸性。【详解】A.由以上分析可知，KC 1 0 3 是氧化剂，氯气是氧化产物，故氧化性为KC 1 O 3 C 1 2,A错误；B.由以上分析可知，H C 1 在反应中表现出还原性和酸性，B错误；C.反应中化合价升高总数和化合价降低总数相等，KC l C h 中氯元素的化合价由+5 价变成0价，H C 1 中氯元素的化合价由-1 价变成。价，故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之10比为5：1,C正确；化合价降低，得到5

20、 x e-,被还原KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2t化合价升高，失去D.根据化合价的变化可知，用双线桥法表示为 5 x e-，被氧化，D错误；故选C。1 3.B【详解】A.C 0 2 和 H C 1 都与N a O H 反应，故不能将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，A错误：B.用棉花包裹N a z C h 粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明N a z C h 与 H 2 O 的反应是放热反应，B正确；C.从煤油中取出金属钠时，应该用镜子不能用手，C错误；D.N a C l 做焰色反应时，应该用纯净的钳丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观

21、察火焰的颜色，D错误；故选B(.1 4.D【详解】A.中溶液变红，振荡后中红色褪去，应该是溶液中含有漂白性物质造成的，A正确；B.中加入M n O z 产生较多气泡，说明溶液中存在双氧水，M n O?的主要作用是作催化剂,加快过氧化氢分解，B正确；C.由以上分析可知，中的反应生成了 H 2 O 2,C正确；D.酚酷遇碱显红色，说明有碱性物质生成，D错误；故选D。1 5.C【详解】A.以上反应都是分解反应，但是反应是非氧化还原反应，A错误；B.反应中被氧化的氮原子由-3 价变为+1 价，升高了 4价，被还原的氮原子由+5 价变为+1 价，降低了 4价，所以被氧化和被还原的氮原子数之比为1:1,B

22、错误；1 1C.观察反应可知，还原反应中，N原子由+5价被还原为0价，转移5个电子，该反应每生 成1个0 2,就有2个N原子被还原，所以该反应转移的电子数为1 0,C正确：D.反应中，根据电子得失守恒，每3个N 2分子有2个N 2分子为氧化产物，1个N 2分子为还原产物，同时反应生成的2个N O 2分子也是还原产物，所以氧化产物与还原产物的分子数之比为2:3,D错误；故选C。1 6.(1)(3)磷酸(4)N a H SO4=N a+H+SO；-(5)【详解】(1)碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的化合物，只有C a O固体符合，故为；钠

23、盐是指钠离子和酸根离子化合而成的盐类，Na H S C)4固体和Na NC h符合，故为；(2)金属和具有自由移动的阴阳离子可以导电，H3 P溶液和Z n符合，故为；(3)H 3P 0 4的化学名称为磷酸;(4)Na H S C U固体是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Na H S O4=Na+H+S O：；(5)反应中，氯元素的化合价由0价变为-1价，化合价降低C 1 2是氧化剂，氧元素的化合价由-1价变成0价，化合价升高H 2O2是还原剂，0 2是氧化产物，故氧化性。1 7.(1)A小(2)2Na H C O3=Na2C O3+C O2 T+H2O 分解(3)Na*+H C O3=N

24、a H C O3；有沉淀生成(4)H C O；+0 H +B a2+=B a C O3 J+H20【分析 1 侯氏制碱法 中，往Na C l饱和溶液先通入NH 3,再通入二氧化碳，即以Na C l饱和溶液和NH 4H C O3饱和溶液为原料制备Na H C O、的原理为12NaCl+NH4HCO3=NaHCO31+NH4C1【详解】(1)溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，所以图中涉及的八种物质中，能导电的物质有；在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。图中涉及的八种物质中属于电解质的是；A小(2)反应II是加热 NaHCOs，3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2 T+H2O；属于

25、分解反应；(3)由题意知，实验操作a 中以NaCl饱和溶液和NH4HCO3饱和溶液为原料制备NaHCO,的原理为NaCl+NHJICO?=NaHCO?J+N H Q。所以操作a 制备NaHCO,的原理的离子方程式是Na+HCO；=N aH C O j；该反应能发生是因为同温下，NaHCO3的溶解度比氯化镀、氯化钠、碳酸氢镂低，因此碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出、即原因为有沉淀生成；(4)若向NaHCO,溶液中加入足量的Ba(OH)2,NaHCO,含量较少，可看成“1”，该反应的化学方程式为NaHCO,+Ba(OH)2=H,0+BaCO,J+NaOH,对应离子方程式是HCO；+Ba2+OH-=H2

26、O+BaCO,l。18.(1)分液漏斗 MnO,+4HC1()=MnCl2+Cl2 T+2H2O(2)b 饱 和 食 盐 水 浓 硫 酸 Cl2+20H=C10-+C r+H20 吸收尾气C l2,防止污染空气 不能(4)Ca(C10)2 漂白粉在空气中会发生反应：Ca(C10)2+CO2+H2O-CaCO3l +2HClCff 2HC1O 2HC1+O,T,从而变质失效【分析】本实验通过二氧化锌和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锌、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。【

27、详解】(1)由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；实验室用二氧化锌和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为M11O2+4HC1(浓)=13M11C12+C12T+2H2O;(2)因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸；(3)用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为C 12+2OH-=C 1C T+C +H2O；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故为吸收尾气C 12,防止污染空气；氢氧化钙溶液吸收的氯气较少，故吸收尾气时，不

28、能用澄清石灰水代替；(4)漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HC 10见光易分解生成HC 1和 02，故为漂白粉在空气中会发生反应：C a(C l O)2+C O2+H2O=C a C O3 J+2HC 10和光照2HC 10=g 2HC 1+O2T，从而变质失效。19.(1)+6 K2F e O4 Kz F e C U 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物(2)8 F e (OH)3+1C H4+18 F e2+l H C O.；+21H20 HC Oj 1:

29、8(3)8 5 02【详解】(1)根据K 为+1 价，O 为-2价，则 K2F e O4中 F e 的化合价为+6 价，由酸根离子和金属阳离子、镂根离子组成的化合物属于盐，上述反应涉及的物质中属于盐的是K2F e O4。高铁酸钾可用于净水消毒的原因为Kz F e C U 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物。(2)甲烷中的C由-4 价升高为+4 价，被氧化生成氧化产物H CO 氢氧化铁中的F e 由+3价降低为+2价，生成还原产物亚铁离子，根据得失电子守恒配平为8 F e (0H)3+1C H4+15H+8 F e2+1 H C O；+21H2O,结合离子方程式，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为1:8。(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：F e 3(PC)4)2-n H2O=F e3(PO4)2+n H2O,蓝铁矿的质量由 5.02g 减小为 3.5 8 g,n F e3(PO4)2-n H2O )=n F e3(PO4)2=|j y =0.0 1 m o L14则,8 g/篇O.o 3=8,蓝铁矿的分子式为F。（P04）相对分子质量为5 02。15