《溶液中的离子平衡》高考真题训练.pdf
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1、 溶液中的离子平衡高考真题训练1.(2022 上 海 8)以下反响的离子方程式正确的选项是()A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO+OH=HSO2 3B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合:HCO+Ba2+OH=BaCO 1+H O3 3 2C.盐酸滴入氨水中:H+OH-=H,。D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO2+2H=CO T+H O3 2 2【答案】B【解析】A NaOH 过量,HSO+OH=HO+SO 备,所以总的结果是 SO+2OH=SO 2+H O,3 2 3 2 3 2A 错误;B 依 据“定 1 法”写出化学方程式:lNaHCO-+Ba(OH)=H O+BaCO 1+NaOH,
2、判32 2 3断 B 正确;C 氨水是弱碱,不拆,H+NH H O=NH+H O,C 错误;3 2 4 2D.碳酸钙难溶于水,不拆,CaCO+2H =Ca2+CO f+H O,D 错误。3 2 22.(2022 上 海 6)以下过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污C.加热氯化铁溶液颜色变深【答案】B【解析】B.D.铁在潮湿的环境下生锈浓硫化钠溶液有臭味A.B.C.D.纯碱水解显碱性,促进油脂水解去油污,有关;铁在潮湿的环境下生锈,由于形成原电池,无关;加热促进Fe3+水解,生成更多Fe(OH),颜色变深,有关;S2+H70 HS-+OH-,HS-+H,0H2S+OH-,有关。3.
3、(2022 上 海 7 2)往 含 I-和 C1-的稀溶液中滴入AgNO:溶液,沉 淀 的 质 量 m(沉淀)与参加AgNC溶液体积MAgNOj的关系如下图。则原溶液中C(I-)/c(CL)的比值为A.B.C.D.(v-v y v,v/v1 2V/(V-V).V/v2 1【答案】C【解析】A gl和 AgCl分步沉淀,A g的溶度积小,I 先沉淀:l-+Ag=Ag“,Cl+Ag+=AgCL沉 淀 的 硝 酸 银 的 物 质 的 量)(AgNOJ=c(AgNO J V 沉 淀 C1-的硝酸银的物质的量n(AgNO)=c(AgNO),(V V),c(I-)/c(Cl)=n(I-)/n(Cl)=n(
4、AgNO)/n(AgNO)=V/(V2 3 3 2 I 132312一匕),选 C。4.(2022上海1 3)以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是)A.一样浓度的两溶液中c(H+)一样B.100 mL 0.1 m ol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.p H=3 的两溶液稀释100倍,pH 都 为 5第1页 共17页D.两溶液中分别参加少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小【答案】B【解析】A.盐酸是强酸,醋酸是弱酸,一样浓度的两溶液中盐酸中以H +)大,A错误;B .盐酸与醋酸都是一元酸,H C l+N a OH=N a C l+H 0 ,2C H C OOH+N a OH=
5、C H C OON a+H 0,等物质的量的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠,3 3 2B正确;C.p H=3的两溶液稀释1 0 0倍,盐 酸p H为5,醋酸是弱酸,稀释后电离程度增大,p H 5,C 错误;D.N a C l是强酸强碱盐,不水解,不影响c(H+),C H 3 c o ON a是弱酸强碱盐,C H 3 c o O-结合H+使c(H,)明显减小,D错误。5.(2 0 2 2.上海2 1)0.1 m o l -L的醋酸溶液中存在电离平衡:C H C OOH ;C H C OO+H ,要使溶液中以H+)/c(C H C OOH)值增大,可以实行的3 3 3措施是()A.加少量烧碱溶液
6、 B.上升温度C.加少量冰醋酸 D.加水【答案】B D【解析】A.加少量烧碱溶液,c(H +)减小,c(C H 3 c o OH)减小,c(H,)减小程度更大,c(H+)/c(C H 3 c o OH)减小,A 错误;B.f升温度,电离平衡正向移动,c(H+)增大,c(C H f OOH)减小,c(H,)/c(C H、C OOH)值增大,B正确;C.加少量冰醋酸,浓度增大,电离程度减小,c(H+)/c(C H 3 c o OH)值减小,C错误;D.加水稀释,浓度减小,电离程度增大,c(H+)/c(C H f OC?H)值增大,D正确。6.(2 0 2 2上海2 2)今有一混合物的水溶液,只可能
7、含有以卡离子中的假设干种:K+、N H+、4C l-、M g 2+、B a 2+、C O-、S O42 _,现取三份1 0 0 mL溶液进展如下试验:(1)第一份参加A g N O,溶液有沉淀产生(2)其次份加足量N a O H溶液加热后,收集到气体0.0 4 m o l(3)第三份加足量B aC l?溶液后,得枯燥沉淀6.2 7 g,经足量盐酸洗涤、枯燥后,沉淀质量 为2.3 3 g。依据上述试验,以下推想正确的选项是()A.K+肯定存在 B.1 0 0 mL溶液中含0.0 1 m o l C O-C.C l可能存在 D.B a2+肯定不存在,M g2+可能存在【答案】A C【解析】由(2)
8、知,OH-+N H4+=N H3 H p,n(N H;)=n(N H 0.0 4 m o l,由(3)知,m(B aSO)=2.3 3 g,贝U n(SO 2 )=n(B aSO)=-=0.0 1 m o l,4 4 4.233 g-molm(B aC OJ=6.2 7 g-2.3 3 g=3.9 4 g,则 n(C O3)=n(B aC Oj=辿2 =0.0 2 m o l,197 g mol t所以肯定含有N H j,SO 2-,CO.,依据离子共存,M g2+、B的肯定不存在。4 4 3 d第2页 共17页由电荷守恒:n(N H+)+n(K+)=2n(SO,-)+2n(CO 2-)+n(
9、Cl-)4 4 3得 n(K+)=0.02mol+n(Cl-)0.02mol,所以 K+肯定存在。参 加AgNO?溶液有沉淀产生,可 能 是AgfOv C l可能存在。7.(2022.上海2 7)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSQ.2%0)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。本 工 艺 中 所 用 的 原 料 除CaSOj2Hp KC1外,还需要-等原料。(2)写出石膏悬浊液中参加碳酸镂溶液后发生反响的离子方程式:(3)过 滤I操作所得固体中,除CaCC)3外还含有 L填化学
10、式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。(4)过 滤I操作所得滤液是(NH/SO,溶液。检验滤液中含有CO,一的方法是:(5)不同温度下K SO,在 00 g水中到达饱和管溶解的量如下表:温 度()02060K,SC)4溶解 的 量(g)7.411.118.260 时K S O的饱和溶液591 g冷却到0,可 析 出K S O晶体_go(6)氯化钙磨晶汞合物(CaCl-6H O)是目前常用的无机褚热材料,选择的依据是2 2 a.熔 点 较 低(29 熔化)b.能导电c.能制冷 d.无毒(7)上述工艺流程中表达绿色化学理念的是:_【答案】(1)CaCO;NH;HO。3 3 2(2)CaSO+CO
11、 2-=CaCO j+SO 2_4 3 3 4(3)CaSO4(4)滤液中滴加盐酸产生气泡(5)54g(6)a;d(7)碳酸钙用于制水泥原料,硫酸钙、氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙,氨在工艺中循环使用等(原子利用率高,没有有害物质排放到环境中)。【解析】(2)CaSO微溶,CaCO难溶,沉淀向溶解度更小的方向移动,CaSO+NaCO=CaCO14 3 4 2 3 3+Na SO o2 4第3页 共17页8.(2022.上海5)和氢硫酸反响不能产生沉淀的是()A.Pb(N。?,溶液 B.Na,S 溶液C.C uSO 溶液 D.H S O 溶液4 2 3【答案】B【解析】A.H S+Pb(NO),酸性
12、条件下,NO 氧 化 H S 生成SO2,能生成PbSO 沉淀;2 3 2 3 2 4 4VB.HS+S2-=2HS-2C.H S+CuSO4=CuS I+H.SO/D.2f S+H sb =3H O+3S I 2 2 3 29.(2022.上海 7)水中参加以下溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSC溶液 B.K F溶液C.K A l(S O),溶液 D.Nai 溶液【答案】D【解析】H O-H+OH2A.NHSO=Na+H+SO 2_,H+抑制水的电离;4 4B.KF=K+F-,F-+H,o=H F+O H-,促进水的电离;C.KA1(SO),=K+AH+2SO42一,AP+3H
13、0 H+A1(OH)3.促进水的电离;D.N ai是强盛强碱盐,不影;向水的电离平.10.(2022.上海.1 0)用滴定法测定Na CO(含 NaCl杂质)的质量分数,以下操作会引起2 3测定值偏高的是()A.试样中参加酚献作指示剂,用标准酸液进展滴定B.滴定管用蒸储水洗涤后,直接注入标准酸液进展滴定C.锥形瓶用蒸储水洗涤后,直接参加待测溶液进展滴定D.滴定管用蒸储水洗涤后,直接注入待测液,取 20.00 m L 进展滴定【答案】B【解析】A.酚醐的变色范围:无 色 8.0 浅 红 色 10.0 红 色。用标准酸液进展滴定,偏低;B.滴定管用蒸储水洗涤后,直接注入标准酸液进展滴定,标准液被稀
14、释,所需体积偏大,偏高;C.锥形瓶用蒸镭水洗涤后,不影响待测液的量,不影响标准液的量,无影响;D.滴定管用蒸僧水洗涤后,直接注入待测液,待测液被稀释,所取量偏小,所需标准液偏小,偏低。11.(2022上海1 0)将 10()mL ImolL 的NaHCO 溶液等分为两份,其中一份参加少许冰醋酸,另外一份参加少许BagH)?固体,无胃溶液体积变化。两份溶液中c(CO32)的变化分别是()A.减小、减小 B.减小、增大C.增大、增大 D.增大、减小【答案】B【解析】Na,CO=Na+HCO,HCO-、H+CO 2,参加少岸冰融酸,HCO3+CH COOH=CH COO+CO T+H O,导致 c(
15、HCO-)削减,3 3 3 2 2 3电离平衡HCO,0 F b+C O/-向左移动,溶 液 中 c(C O,-)减小;参加少量 Ba(O H)固体,发生反响:2HCO-+Ba+20H=2H O+BaCO 1+CO 22 3 9 3 3,溶液中c(C O j)增大;B 正确。第 4 页 共 17页12.(2022.上海 9)含有以下各组离子的溶液中,通入过量SO,气体后仍能大量共存的是2()A.H+、Ca2+、F e 3+、NO-B.Ba2+、C l-、AP+、H+3c.Na+、NH4+、1_、HS D.Na+、Ca2+、K+、Cl-【答案】BD【解析】A.通入过量SO,后,F e 3+和 H
16、+与N。,均可与SO,发生氧化复原反响而不能存在,在溶液中SO,被氧化生成SO 2-,so 2一与Ca2+结合生成梳酸钙沉淀,A 不能大量共存;B.BaCI+H SO=BaSO I+2HC1,正反响不能发生,B 能大量共存;2 2 3 3C.2H S+H SO=3H O+3S I,C 不能大量共存;2 2 3 2D.同一B,F 能大量共存。13.(2022上 海 2 1)常温下a mol L-i CH 3cOOH稀溶液和b mol L-i KOH稀溶液等体积混合,以下推断肯定错误的选项是3()A.假设 c(OH-)c(H+),a=b B.假设 COO),abc(K+)c(CH 3C.假设 c(
17、OH-)=c(H+),ab D.假设 C(K+)C(QH COO-),ab,CH COOH过量,溶液为 COOH和 CH COOK的混合物,333CH COOK=CH COO+K+,CH COO+H O CH COOH+OH33323CH COOH、-CH COO-+H+假 设 CH C O O 水解程度大,溶液显碱性,COO),B 正确;c(K+)李 CH 3假 设 CH COOH电离程度大,溶液显酸性,COO),D 错误;c(K+)c(CH a假设.液显中性,COO),C 正确;c(K+)=c(CH假 设 ac(CH3coO),D 项错误。14.(2022.上海.八)碳酸氢钱是一种重要的钱
18、盐。试验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢锈,用碳酸氢钱和氯化钠可制得纯碱。完成以下填空:41.二氧化碳通入氨水的过程中,先有_ _ _ _ _ _ _ _ _ 晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最终析出NH4HCO3晶体。42.含 0.800 mol/水溶液质量为54.0 g,向该溶液通入二氧化碳至反响完全,过滤,得到滤液31.2g,则 NH H C O 的产率为。4 3 -43.粗 盐(含 Ca2+、Mg2+)经提纯后,参加碳酸氢钱可制得碳酸钠。试验步骤依次为:粗盐溶解;参加试剂至沉淀完全,煮沸;参加盐酸调pH;参加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;过滤;灼烧,
19、冷却,称重。44.上述步骤中所参加的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、o45.上述步骤中加盐酸调p H 的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o46.为探究NH4HCO3和 NaOH的反响,设计试验方案如下:含 0.1 molNHjHCO,的溶液中参加o.l mol N aO H,反响完全后,滴加氯化钙稀溶液。假设有沉淀,NH假设无沉淀,NH则 HCO3与 NaOH的反响可能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写离子方程式);4H
20、CO:与 NaOH的反响可能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (写离子方程式)。则 34该试验方案有无不妥之处?假设有,提出修正意见。第5页 共17页【答案】41.(NH4)2CO3(1 分);42.92%G 分);43.过滤、碳 酸 氢 镂(2 分)44.氢氧化钠、碳 酸 钠(2 分);45.中和过量的氢氧化钠和碳酸钠(2 分)46.HCOf+0H-C0,2-+H,0NH+0H NH+H O 24 3 2需先煮沸,然 后 滴 加 氯 化 钙 稀 溶 液(3 分)【解析】41.将 C O 通入氨水中,一开头碱过量,生成正盐(NH)CO,晶体析出,随 C O 不断
21、通2 4 2 3 2入,(NH)C。和 C O 作用转化为NH H C O 晶体,最终析出NH H C O 晶体。423 9 4 3 43 口 口 CO+H O+2NH=(NH-)CO,(NH)CO+C0+H 0=2 NH HCO2 2 3 4 2 3 4 2 3 2 2 4 342.CO+HO+NH=NH HCO2 2 3 4 30.8mol 0.8mol 0.8mol理论上应得到 m(NH HCO)=0.8molx79g-mol=63.2g,4 3过滤得到 m(NH HCO)=54.Og+0.8molx44g-mol-1-31.2g=58g,4 3NH HCO 的产率=3 a *100%=
22、92%o63.2g4 3.粗盐提纯步骤应是向粗盐溶液中参加沉淀剂、过 滤 除 去 沉 淀),然后参加盐酸,调pH(除去前面参加沉淀剂引入的0 H 与 C O/),此时溶液为纯洁的NaCl溶液,再向该溶液中参加碳酸氢镂,即可析出溶解度较小的碳酸氢钠,然后过滤、洗涤得到纯洁NaHCO.,将 NaHCO加热得到Na C O。3 2 34 4.步 骤 2 中参加沉淀剂为NaOH(用来除去Mg2+)、碳酸钠(用来除去Ca)o4 6.因 向 NH H C O 溶液中参加NaOH E I 寸,发生的离子反响有:HCO+0H=C0 2+H Og NH+OH=NH?H O,假设NaOH量缺乏,则两反响存在先后次
23、序同题,故 试 验 用 假 办沉淀,说明反响后插旋中含有CO 2一,证明先发生HCO+OH=CO 2+H 0,否则先发生3 3 3 2NH+OH=NH H Oo4 3 215.(2022 江 苏-1 7)某争辩小组在试验室用重晶石 主要成分BaSO)对工业制备BaCI4 2过程进展模拟试验。向 BaCI溶液中参加AgNO和 K B r,当两种沉淀共存时,c(B r)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。23c(C 1)阪,(AgBr)=5.4x 103,K,(AgCl)=2.0 xl0一 叫【答案2.7X10 3解 析 两 种 沉 淀 共 存 时,溶 液 中 的 离 子 满 足
24、 两 种 沉 淀 的 溶 度 积 常 数,K(AgBr)-a k 一 1 工/U.ULE=2.7 义 10-3c(/)也Ksp(Agl)2.1 x IO-10cAg+)第6页 共17页16.(2022 广 东 2 3)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要 有 Pb2+、Pb(OH)+、P b(O H),、Pb(OH)、Pb(OH)42-各形态的浓度分数a 随溶液pH 变化的关系如下图:2 32 3 4Pb(N O?,溶液中,c(N。;)2(填);往该溶液中滴入C(P Z)2+)氯化筱溶液后,a gz 增加,可能的缘由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
25、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。c(Pb2+)(2)往 Pb(N。入溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8时,溶液中存在的阳离子(Na+除外)有_ pH=9时,主要反响的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)某课题组制备了一种型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,试验结果如下表:离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+CL处理前浓度/(mg-L“)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mgLi)0.00422.60.040
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