高中化学知识点.pdf

《高中化学知识点.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学知识点.pdf（105页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章氮族元素一、氮族元素 N （氮）、P （磷）、A s （碑）、Sb（睇）、B i （钮）相似性递变性结构最外层电子数都是5 个原子半径随N、P、A s、Sb、B i 顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱性质1 .最高价氧化物的通式为：R2O52 .最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3 或 H3R O43.气态氢化物通式为：R Hj4 .最高化合价+5,最低化合价-31 .单质从非金属过渡到金属，非金属性：N P A s,金属性：Sb 3 H3 P 0 4 H3 A s C）4 H3 s be）43 .与氢气反应越来越困难4 .气态氯化物稳定性逐渐减弱稳定性：NH3PH3ASH3二、氮

2、气 2）1、分子结构 电子式：N 三 N：结构式：N 三N （分子里N 三N 键很牢固，结构很稳定）2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2 不能用排空气法！）3、化学性质：（通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2 中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应）.放电 点燃用+3 出 高 =2 NH3 N2+O2=2 N O 3 Mg+N2=M g3N2 M g3N2+6 H2O =3 Mg（O H）2 I +2 NH3 t催化剂4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧 化 物 三 2

3、。、NO,N2 O3、NO2、N2 O4、N2O5）N2 O笑气硝酸酸酎一N2 O5 亚硝酸酸酊一N2 O3 重要的大气污染物一N O N O?N O 无色气体，不溶于水，有 毒（毒性同C O）,有 较 强 还 原 性 2 NO+O2=2 NO2NO2 红棕色气体（颜色同澳蒸气），有毒，易溶于水，有强氧化性，造成光化学烟雾的主要因素3 NO2+H2O=2 H N O3+NO 2 NO2 用。4（无色）3 02=2。3（光化学烟雾的形成）鉴别N 02与漠蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液（具体方法及现象从略）N O、N 02,O2 溶于水的计算：用总方程式 4 NO2+O2+2 H2 O=4 HNC

4、）3 4 NO+3 O2+2 H2 O=4 HNC）3 进行计算.四、磷白 磷红 磷不同点1.分子结构化学式为P 4,正四面体结构，化学式为P,结构复杂，不作介绍2.颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体3.毒性剧毒无毒4.溶解性不溶于水，可溶于C S2不溶于水，不溶于C S25.着火点4 024 06.保存方法保存在盛水的容器中密封保存相同点1.与。2反应点燃都生成P 2O 5,4 P+5C 2基 蟋2P 2O 5点燃 点燃P 2O 5+H2O -2H P C 3（偏磷酸，有毒）P 2O 5+3 H2O -2H 3 P o 4无热水毒）2.与C 12反应点燃 点燃2P +3 C 12 2P C

5、 b 2P +5C 12 下 际 2P C 15（少量）（过量）转化隔绝空气加热到260匕白 磷 =-红磷加热到4 16 C升华后，冷凝五、氨气1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化（作致冷剂），极易溶于水（1:700）2、分子结构：电子式：结构式：（极性分子，三角锥型，键 角107 18）3、化学性质：N H 3+H 2O N H3 H2O =N H4+O H-（注意喷泉实验、N H 3溶于水后浓度的计算、加热的臂祕剂氨水与液氨）NE+HCHNHQ（白烟，检验氧气）4 N H/k r=4 N O+6H 2。4、实验室制法（重点实验）2N H 4 C l+C a（O H）2=2

6、N H 3 t+C a&；+2H 2O （该反应不能改为离子方程式？）发生装置：固+固（加热）一气，同制。2 收集：向下排空气法（不能用排水法）检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟）干燥：碱 石 灰（装在干燥管里）不能用浓硫酸、无水氯化钙、P 2O 5等干燥剂注意事项：试管口塞一团 棉 花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞-团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气）氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或C a O）固体混合等方法5、钱装 白色晶体，易溶于水，受热分解，点碱反应放出氨气（加热）。N H4C 1=N H3 t +H

7、 C 1 t （N H3+H C 1=N H4C 1）N H4H C O3=N H3 t +H2O t +C O2 t （写出碳酸铉的分解反应）N H 4的检验：加入碱液（如N a O H溶液）后共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝六、极性分子和非极性分子1、由同种原子形成的共价键是非极性键，如H H、C l C 1键；有不同种原子形成的共价键是极性键如H-F,C=O等。2、极性分子和非极性分子的判断所有的双原子单质都是非极性分子如山、Ck、N2等，所有的双原子化合物都是极性分子，如H F、H CI等。多原子分子，若分子结构是中心对称的，则是非极性分子；否则如H2O,NH3等就是极性分子

8、。以下为常见的多原子非极性分 子:CO?、CS 2、Be Cl2（直线型）,BF3,BCb、S O3（正三角型）,CH 4、CC14（正四面体）判断ABn型分子极性经验规律：若中心原子A的化合价绝对值等于该元素所在主族序数，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。七、硝酸1、物理性质：无色易挥发、低沸点，69%的为浓硝酸，9 8%的为发烟硝酸。2、化学性质：（1）强酸性 如稀硝酸可使石蕊试液变红，而浓硝酸可使石蕊试液先变红后褪色（W h y?）/光昭（2）不稳定性：见光或加热易分解，硝酸浓度越大，越不稳定。4H NO s =4NO2 t +O2 t +2 H2O浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的N

9、O z溶于硝酸中，所以应把它保存在棕色瓶中，并放在阴凉处（注意不能用橡胶塞，因为硝酸会腐蚀橡胶）。工业盐酸因含有F e+而呈黄色（3）强氧化性硝酸越浓，氧化性越强，硝酸与金属反应一般不放出氢气。3Cu+8H NCh（稀）=3CU（NO 3）2+2 NO t +4H2O Cu+4H NO3（i）=Cu（N O3）2+NO2 t +2 H2OC+4H NO3(浓)=4NO2 t +C02 f +2 H2O注意：1、钝化：冷的浓硝酸和浓硫酸可使F e、A l发生钝化(强氧化性的表现)2、王水：体积比为1：3的浓硝酸和浓盐酸的混合物，可溶解A u、P t等不活泼金属3、硝酸和铜反应时，硝酸既做氧化剂又

10、起酸性作用。制取硝酸铜的最佳途径是：Cu-CUO-CU(NO3)2(消耗硝酸最少，且不产生污染物)，而用浓硝酸不仅消耗的硝酸最多，且产生最多污染气体;稀硝酸次之。4、注意分析Cu和H NO3反应的分析和计算。3、实验室制法：Na NO3+H2S O4(-Na H S O4+H NO3 t八、氧化还原反应方程式的配平1、原则：化合价升降总数相等 2、步骤：划好价一列变化求总数一配系数一细检查3、有关氧化还原反应的计算：用电子守恒去做，注意格式利用电子守恒列式的基本方法：(1)找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物；(2)找 准1个 原 子(或1个离子)得失电子数(注意：化学式中粒子数)(

11、3)由题中各物质的物质的量，根据电子守恒列式：n (氧化剂)义变价原子个数X化合价变化值=n (还 原 剂)X变价原子个数X化合价变化值九、有关化学方程式的计算(1)过量计算：先判断谁过量，再按不足的进行计算，有时需要讨论。(2)多步反应的计算一关系法：先通过化学方程式或元素守恒找到关系式，再计算。常见的关系式：工业制硫酸：S H 2 S O 4(或F e S 2 2 H 2 S O 4)工业制硝酸：N H3H N O3第 二 章 化学平衡一、化学反应速率(I.意 义：化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量。_、2.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：m

12、o l/(L ,m i n)或 m o l/(L ,S)3.计算公式：v=A c/A t,v表示反应速率，表示变化的浓度，A t表示变化的时间，r是某一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。同一反应，可用不同物质表示，数值可以不同。4、特点 J 不能用固体或纯液体来表示反应速率S 同一反应中，不同物质的速率之比等于相应的化学计量数(即系数)之比。如化学反应m A(g)+n B (g)=p C (g)+q D (g)7 v(A):v(B):v(C):v(D)=m :n ：p ：q注意：比较反应速率时，可将不同物质表示的速率转换成同一物质表示的速率，再比较。2、影响反应速率的因素(1)内因：参加反

13、应的物质的性质(2)外因：同一化学反应，外界条件不同，反应速率不同。浓度对反应速率的影响：其它条件一定时，增大反应物浓度，反应速率增大；减少反应物浓度，反应速率减少。注意：纯固体(如碳)、纯液体(如水)没有浓度变化，改变它们用量的多少，其v不变。但固体的表面积越大，则v增大。压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，减少压强，反应速率减少。注意：a.增大压强实际上是增加了气态物质的浓度，因此压强对v的影响实质上是反应物的浓度对v的影响。b.如果容器的体积固定不变，向体系中加入与反应无关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但实际上各反应物浓度不变，故 v 不变。温度对反应速

14、率的影响：其他条件不变时，升温，通常使反应速率增大；降温，使反应速率减小。注意：一般每升高10,v 大约增大24 倍。实际情况中，大多通过控制温度来控制V。催化剂对反应速率的影响：催化剂可以成千上万地增大反应速率。注意：a.催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不改变，但物理性质如颗粒大小、形状可以改变。b.催化剂具有高效、专一性，但应防止催化剂中毒，工业生产上要对原料气进行净化处理。3、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响（了解，详细见课本）二、化学平衡、一化学平衡r 1.研究对象：可逆反应在一定条件下进行的程度问题2.定义：一定条件下的可逆反应，当正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保

15、持不变的状态。3.本质：v#=VijWO4.标 志：平衡混合物中各物质浓度或百分含量保持不变。5.特 点：逆、等、定、动、变、同重点：11 判断可逆反应达到平衡状态的本质标志是v n =v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率。其他标志还包括各组分的浓度、含量保持不变，有颜色的体系颜色不变等。2、化学平衡的有关计算（1）常用公式：转化率=已转化量（n、C、V、m 等）/转化前总量X100%产率=实际产量/理论产量X I00%M=m 4 n 怂（求平均摩尔质量）阿伏加德罗定律的重要推论（具体从略）（2）常用方法：三段分析法（列出初始量、转化量、平衡量）、差量法2、化学平衡移动（1）移动原因：外界

16、条件改变，使逆（2）移动方向：V,E V 逆，向正反应方向移动；V m H3Po4、H2sO3、H2co3、HC10、虫血。等,部分是非电解质如酒精、蔗糖等。二、电离平衡1、弱电解质才有电离平衡，如水：2H2。=3 0+0 H-。2、电离平衡的特征：等(V 电 离=V 域 令 0)动(动 态 平 衡)定(各 微 粒 浓 度 一 定)变3、影响电离平衡的外界条件：温度越高，浓度越小，越有利于电离。加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制弱电解质的电离。4、电离方程式：(1)强电解质完全电离，用等号，如：HC1=H+C1 NaHSO4=Na+H，+SO42-(2)弱电解质部分电离,用可逆符号;

17、多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离级数越大越困难；且各步电离不能合并。如:H3PH+H2Po4-H2Po4-H+HPO42-HPO42-H+PO43三、水的离子积(Kw)1、由水的电离方程式可知：任何情况下，水所电离出的H+与 OFT的量相等.2、Kw=c(H)c(OH)25C时，KW=1X10-1 4,1 Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。四、溶液的pH1、pH=-Igc(H*),溶液的酸碱性与 pH 的 关 系(25)：中性溶液：C(H+)=C (OH-)=1X10 7m ol/L pH=7,酸性溶液：C(H+)C(OH)p H 7,碱性溶液：C(H+)7 pH越小，溶液酸性越强

18、；pH 越大，溶液碱性越强。PH 减 小 1,相当于C(H+)增 大 10倍。2、用 pH试纸测定溶液pH 的方法：把 小 块 pH试纸放在玻璃片(或表面皿或点滴板)匕 用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来粗略确定溶液的pH。注意：pH 试纸不能事先润湿(会稀释待测液,但不一定产生误差，如中性溶液)，pH读数只能取整数。(要精确测定p H,应用pH计)3、pH 的有关计算：(1)不同温度下纯水或中性溶液的pH：只有25才是7,其余温度用条件计算(2)强酸、强碱溶液的pH(3)已知水所电离出的C(H+)或 C(OH),求溶液的pH：需要分溶液显酸性或碱性进行讨论(4

19、)强酸与强酸混合，先算混合后的c(H),再算pH：强碱与强碱混合，先算混合后的c(OH),再求c(H+),pHo 注意：绝对不能先直接求c(H+),再按之来算pH 经验公式：已知pH 的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3；已知pH 的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH/.3。（5）强酸与强碱混合，要先判断谁过量，溶液显什么性质，再去计算（6）溶液的稀释问题4、一元强酸和一元弱酸的有关问题：对于c 相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的pH较大；对于pH相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的c 远大于强酸。对于弱酸和强酸，稀释相同倍数，强酸的c 或 pH 变化较大五、盐类的水解1、水解的实质：

20、盐所电离出的离子与水所电离出的H+或 OH 结合成弱电解质的过程，水解可看作中和反应的逆反应。温度越高，浓度越小，越有利于水解。2、水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性”注意：a、因水解而溶液呈酸性的盐：NH4cl FeCl3 MgCl2 CuCl2（NH4）2SO3等，因水解而溶液呈碱性的盐：CH3COONa Na2CO3（NH4）2CO3Na2SNH4CN,NH4HCO3等，因水解而溶液呈中性的盐：CH3coONH”b、弱酸的酸式酸根既电离又水解，若电离大于水解，则溶液显酸性如HSO；、H2P。4一 等；若水解大于电离，则溶液显碱性如HC03、

21、HPO42 HS等。3、水解方程式：一般用可逆符号，且无气体或沉淀生成。多元弱酸根分步水解，以第一步水解为主，各步水解不能合并。注意水解方程式和电离方程式的区别。4、剧烈的双水解：可水解完全，一般用等号，且要写“t”或“I”，记住常见的例子：AI3+*5 AIO2-CO32 HCO3 CIO-S2 H S 等，Fe3+-!g A102-CO32-HCO3-CIO NH4+r A102-SiO32,Mg2+Cu?+与 A Q.等。常用离子方程式：A13+3AIO2+6H2O=4A1（OH）3 I A13+3HCO3=A1（OH）3 I+3CO2 t 2A13+3CO32+3H2O=2A1（OH）

22、3 I+3CO2 t2A13+3S2+6H2O=2A1（OH）3 I+3H2s t5、水解的应用：判断溶液的酸碱性、某些物质如FeCh的溶液的配制、离子共存问题、离子浓度大小的比较、某些盐溶液的加热蒸干及灼烧问题、一些生活问题如明机净水、泡沫灭火器的工作原理、热的纯碱去污能力更强、草木灰不能与镀态氮肥混施等。离子浓度大小的比较要会书写电荷守恒式和物料守恒式。六、酸碱中和 滴 定（重点实验）1、原理：H+OH-=H2O 完全中和时酸和碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。2、主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、镀形瓶、烧杯等3、滴定管的构造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小

23、到大，“0”刻度在上部但未到最上端，最大刻度在下但未到活塞（或阀）处。滴定管的全部容积大于它的最大刻度值。普通滴定管的规格有25mL和 50mL,刻度的最小分度为0.1mL,可以估读到0.01mL。滴定管上标有使用温度（般为20C）和规格。酸式滴定管可装酸性、中性或氧化性溶液，但不能装碱性溶液；碱式滴定管可装碱性、中性溶液，但不能装酸性、氧化性溶液（会腐蚀橡胶）。4、中和滴定的步骤：准备一滴定一读数一重复操作2 3 次，取平均值进行计算（1）准备阶段：包括：查漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调整液面、加 液（待测液和指示剂），注意：每一步操作的具体描述（略）、润洗的目的、锥形瓶不能润洗。（2）滴

24、定：左手控制活塞（或阀），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。注意：a、锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于观察溶液颜色的变化，减少滴定误差。b、指示剂的选用：记住指示剂的变色范围（略）。强酸、强碱互滴可选择酚酬或甲基橙作指示剂，不能用石蕊。强酸滴弱碱用甲基橙，强碱滴弱酸用酚献。注意常考的终点颜色变化：强酸滴强碱（用酚儆作指示剂）一溶液由粉红色变成无色，强碱滴强酸（用酚酣作指示剂）一溶液由无色变成粉红色，且在半分钟内不褪色。5、误差分析及计算：误差分析从公式考虑V 林的变化，计算注意格式规范及有效数字。第四章几种重要的金属一、金属1、金属的通性：一般为不透明、有金属光泽的固体，有良好的延

25、展性、导电性和导热性。2、合金：一般来说，合金的熔点比各成分金属的都低，硬度比各成分金属的都大。3、金属的冶炼：冶炼步骤：富集f还原f精炼 冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al（电解法），Zn、Fe、Sn、Pb、Cu（热还原法），Hg、Ag（热分解法）等。二、镁及其化合物1、镁的主要用途是制矗各种轻合金(用专3 机、汽车等)。八 燃2、重耳盘程式：Mg+O；=2 MgO Mg+2H2O=Mg(OH)2+2H2 t 2Mg+CO2=2MgO+CMgO+H2O=Mg(OH)2 MgtO3=MgO+CO2 t(燃烧菱镁矿制 MgO)MgSi；(熔融)=Mg+Cl2 f1、铝的重要反应：4A1+3O2

26、=2A12O3 2AI+3S=A12S3 2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2 t2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2 t(重 点 反 应)2Al+6Cl=2AlCb+3H2 t 2Al+Fe2C)3=A12O3+2Fe(铝热反应，用于冶炼难熔金属和焊接钢轨)2Al2。3(熔融)=2A1+3C2 f 工 跟 铝 2、AI2O3和 A1(OH)3：中学化学唯一的两性氧化物和两性氢氧化物。重要反应：A12O3+6H+=2 A1U+3 H2O A12O3+2OH-=2A102+H20 A1(OH)3+3H+=A13+2H2OA1(OH)3+OH=A1O2+2H2O H+A1 O

27、 2+H 2 O A1(O H)3UAF+3 O H-(氢氧化铝的电离)3、明矶：KAKSO)12坨0,是一种复盐,作净水剂(简单解释原因)。明矶与Ba(OH)2反应(难点)：当 A严恰好完全沉淀时：2KAi(SO)+3Ba(OH)2=2Al(OH)3 I+3BaSO4 I+1804(当 SO42-恰好完全沉淀时：KA1(SO4)2+2Ba(0H)2=KA102+2BaS04 +2H2O,4、氢氧化铝的制备：可以用铝盐与过量氮水(强碱不好因不易控制用量)或铝盐与偏铝酸盐双水解或偏铝酸盐与过量的 c o2 反应。AI3+3NH3 H2O=AI(OH)3 I+3NH4+,A13+3A1O2+6H2

28、O=4A1(OH)3 I,A102+CO2+H2O=HCO3+A1(OH)3 I5、有关A产与OH反应的图象、互滴及计算：要会画两种情况的图象，知道互滴现象，会进行有关计算(计算时需要讨论A/与 OFT谁过量)。(计算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。)四、铁及其化合物1、铁的位置：原子序数为2 6,位于第四周期V D 1 族，属过渡元素，原子结构示意图为：2、铁的氧化物及氢氧化物的对比(见参考书绿色通道)，注意:氧化铁一红棕色，Fe3()4中 F e的化合价，Fe(OH)3红褐色 Fe(OH)2的制备一胶头滴管违反常规操作的原因(？)等3、重要反应:3Fe+2O2=Fe3C)4 3Fe+4

29、H2O(g)=Fe3O4+4H2 2Fe+3cl2=2FeCb(棕黄色烟)2Fe+Fe=3Fe?+Fe2+2OH-=Fe(OH)2 I 4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色)Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe3+3SCN-=Fe(SCNb 溶液变红色，检验 Fe3+4、重要补充反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+H2S=2Fe2+S I+2H+Fe+4HNC3(稀尸Fe(NC)3)3+NO f+2比0(铁不足)3Fe+8HNC)3(稀)=3Fe(NC3)2+2NO f+4%0(铁过

30、量)5、其他问题：包括计算(注意差量法和守恒法)、氧化还原反应的先后顺序问题、Fe?+的保存(防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和铁粉)等。重点提示：铁的转化最容易出现在推断题中，以 FQO 3 的红棕色及Fe(OH)2-Fe(OH)3的明显现象作为突破口，有时会牵涉到铝热反应以及铁与盐酸、氯气反应分别生成FeCb、FeCh等知识点。五、原电池的化学原理1.原电池是将化学能转化为电能的装置。2.电子流出的极是负极，通常是活泼性较强的金属，电极被氧化，发生氧化反应。电子流人的一极是正极，通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电极上发生还原反应。如铜一锌原电池(电解液是稀硫酸)负极(锌片)：Zn-2

31、屋=Zi?+(氧化反应)正极(铜片)：2H+2e=H2 t(还原反应)3.原电池中电子从负极流出，流入正极，与电流方向相反。六、常见化学电源：见课本七、金属的电化学腐蚀1、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系两者同时发生，但电化腐蚀更普遍，危害更严重2、钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀(为次)吸氧腐蚀(为主)条件水膜酸性较强水膜酸性很弱，或中性，或碱性正极反应2H4+2e-=H2O2+2H2O+4e=4OH负极反应Fe 2e-=Fe2*溶液反应

32、Fe2+2OH=Fe(OH)2 1 4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3 I3、防止金属被腐蚀的方法：(1)加保护层(表面涂油脂、喷漆、复盖搪瓷、电镀、喷镀、表面钝化等)。(2)改变金属内部结构(制成不锈钢，如银铭钢)。(3)电化学保护法，如牺牲阳极法(在海轮船体吃水线下装上一定数量的锌块，防止船壳被腐蚀)。第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3 NaCI(H20)固+固结晶溶

33、解度差别大的溶质分开 NaCI(NaN03)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯|2(NaCI)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损 NaCI(CaC03)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溟水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸储分离沸点不同混合溶液蒸储烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和 CCI4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸储水淀粉与

34、NaCI盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出C02(HCI)液化沸点不同气分开U 形管常用冰水N02(N2O4)i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法

35、分离NaCI和 KN03混合物。ii、蒸储 蒸储是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸储原理进行多种混合液体的分离，叫分储。操作时要注意：在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3o冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分储的方法进行石油的分储。iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取

36、剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取滨水里的溟。2、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来 分离12

37、和SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生 成 沉 淀 法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常

38、见物质除杂方法序 号 原 物 所 含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 0 2灼热的铜丝网用固体转化气体2 C02 H2S CuS04溶液 洗气3 CO C02 NaOH溶液 洗气4 C02 C O灼 热CuO用固体转化气体5 C02 HCI饱和的NaHC03洗气6 H2S HCI饱和的NaHS洗气7 S02 HC I饱和的NaHS03洗气8CI2 HC I饱和的食盐水 洗气9 C02 S 0 2饱和的NaHC03洗气1 0炭 粉MnO2浓 盐 酸（需加热）过滤11 MnO2C-加热灼烧1 2炭 粉CuO稀 酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH（过量），C02 过滤14 F

39、e2O3 AI2O3 NaOH 溶液 过滤15AI2O3 S i0 2盐酸、氨 水 过 滤16SiO2ZnOHCI 溶液 过滤，17 BaS04 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 过滤18NaHCO3溶 液Na2CO3 C 0 2力n酸转化法19NaCI溶 液NaHCO3 HC I加酸转化法20 FeCI3溶 液FeCI2 C I2加氧化剂转化法21 FeCI3 溶液 CuCI2 F e、CI2 过滤22 FeCI2溶 液FeCI3 F e加还原剂转化法23 CuO Fe(磁铁)吸附24 Fe(OH)3胶 体FeCI3蒸储水渗析25 CuS FeS稀盐酸 过滤26 I2晶 体NaCI-加热

40、升华27 NaCI晶 体NH4CL-力口热分解28 KNO3晶 体NaCI蒸储水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检 验 方 法 若 是 固 体，一般应先用蒸储水溶解若同时检

41、验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验(4)叙述顺序应是：实 验(操 作)一 现 象-结 论-原 理(写 方 程 式)常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯 气 黄 绿 色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(。3、N02也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化

42、硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高镒酸钾溶液褪色。硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能 使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。S02气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧 化 碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成C02；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

43、儿种重要阳离子的检验(I)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅 紫 色(通 过 钻 玻 片)。(3)B a 2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+能 与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4cl溶液。(5)AI3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AI(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCI沉淀，不 溶 于 稀HNO3,但溶于氨水，生 成(Ag(NH3)2)+。(7)NH

44、4+钱盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+CI2=2Fe3+2CI(9)Fe3+能 与 KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能 与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCI2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO

45、沉淀。含 Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。儿种重要的阴离子的检验(1)O H-能使无色酚酷、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)C I-能与硝酸银反应，生成白色的AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+o(3)B r-能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I-能与硝酸银反应，生成黄色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2,使淀粉溶液变蓝。(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32-浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体

46、，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCI2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。(7)S 2-能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。(8)CO32-能与BaCI2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。(9)HCO3-取含HCO3 一盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3一盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。(10)P O 4 3-含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成

47、黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。(11)NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸(或碱)滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸(或碱)流到桌上立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溟滴到皮肤上应立

48、即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n单 位 摩 尔 符 号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用 NA表示。约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表 示 单 位：g/m o l数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下，1

49、mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBxV V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）XV（浓）=C（稀）XV（稀）溶液的配置（I）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量

50、瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸储水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗 涤（转移）：用适量蒸储水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸储水润湿，