高中化学总复习资料全.pdf

《高中化学总复习资料全.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学总复习资料全.pdf（131页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高 中 化 学 知 识 点 规 律 大 全 化 学 反 应 及 其 能 量 变 化 1.氧 化 还 原 反 应 氧 化 还 原 反 应 有 电 子 转 移（包 括 电 子 得 得 失 与 共 用 电 子 对 得 偏 移）或 有 元 素 化 合 价 升 降 得 反 应.如 2Na+C12=2NaCI（有 电 子 得 失）、H2+C12=2HCI（有 电 子 对 偏 移）等 反 应 均 属 氧 化 还 原 反 应。氧 化 还 原 反 应 得 本 质 就 是 电 子 转 移（电 子 得 失 或 电 子 对 偏 移）。氧 化 还 原 反 应 得 特 征 在 反 应 前 后 有 元 素 得 化 合 价

2、发 生 变 化.根 据 氧 化 还 原 反 应 得 反 应 特 征 可 判 断 一 个 反 应 就 是 否 为 氧 化 还 原 反 应.某 一 化 学 反 应 中 有 元 素 得 化 合 价 发 生 变 化，则 该 反 应 为 氧 化 还 原 反 应，否 则 为 非 氧 化 还 原 反 应。氧 化 剂 与 还 原 剂 概 念 含 义 概 念 含 义 氧 化 剂 反 应 后 所 含 元 素 化 合 价 降 低 得 反 应 物 还 原 剂 反 应 后 所 含 元 素 化 合 价 升 高 得 反 应 物 被 氧 化 还 原 剂 在 反 应 时 化 合 价 升 高 得 过 程 被 还 原 氧 化 剂

3、在 反 应 时 化 合 价 降 低 得 过 程 氧 化 性 氧 化 剂 具 有 得 夺 电 子 得 能 力 还 原 性 还 原 剂 具 有 得 失 电 子 得 能 力 氧 化 反 应 元 素 在 反 应 过 程 中 化 合 价 升 高 得 反 应 还 原 反 应 元 素 在 反 应 过 程 中 化 合 价 降 低 得 反 应 氧 化 产 物 还 原 剂 在 反 应 时 化 合 价 升 高 后 得 到 得 产 物 还 原 产 物 氧化 剂 在 反 应 时 化 合 价 降 低 后 得 到 得 产 物 氧 化 剂 与 还 原 剂 得 相 互 关 系 重 要 得 氧 化 剂 与 还 原 剂：所 含 元

4、 素 得 化 合 价 处 在 最 高 价 得 物 质 只 能 得 到 电 子，只 具 有 氧 化 性，只 能 作 氧 化 剂（注：不 一 定 就 是 强 氧 化 剂）。重 要 得 氧 化 剂 有：活 泼 非 金 属 单 质，如 X2（卤 素 单 质）、02、03等。所 含 元 素 处 于 高 价 或 较 高 价 时 得 氧 化 物，如 Mn02、N02、Pb02等。所 含 元 素 处 于 高 价 时 得 含 氧 酸，如 浓 H2s04、HN03等.所 含 元 素 处 于 高 价 时 得 盐，如 KMn04、KCI03、K2Cr207 等.金 属 阳 离 子 等，如 Fe3+、Cu2+、Ag+、

5、H+等.过 氧 化 物，如 Na202、H202等.特 殊 物 质，如 HCI0也 具 有 强 氧 化 性.所 含 元 素 得 化 合 价 处 在 最 低 价 得 物 质 只 能 失 去 电 子，只 具 有 还 原 性，只 能 作 还 原 剂（注:不 一 定 就 是 强 还 原 剂）.重 要 得 还 原 剂 有：活 泼 金 属 单 质，如 Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等.某 些 非 金 属 单 质，如 C、H2、Si等.所 含 元 素 处 于 低 价 或 较 低 价 时 得 氧 化 物，如 C0、S02等.所 含 元 素 处 于 低 价 或 较 低 价 时 得 化 合 物，如 含 有、得

6、化 合 物 H2S、Na2S、H2s03、Na2s03、HI、HBr、FeS04、NH3 等.当 所 含 元 素 处 于 中 间 价 态 时 得 物 质，既 有 氧 化 性 又 有 还 原 性，如 H202、S02、Fe2+等.（4）当 一 种 物 质 中 既 含 有 高 价 态 元 素 又 含 有 低 价 态 元 素 时，该 物 质 既 有 氧 化 性 又 有 还 原 性.例 如，盐 酸（HCI）与 Zn反 应 时 作 氧 化 剂，而 浓 盐 酸 与 Mn02共 热 反 应 时，则 作 还 原 剂.氧 化 还 原 反 应 得 分 类（1）不 同 反 应 物 间 得 氧 化 还 原 反 应.不

7、 同 元 素 间 得 氧 化 还 原 反 应.例 如：Mn02+4HCI（浓）MnCI2+C12T+2H20 绝 大 多 数 氧 化 还 原 反 应 属 于 这 一 类.同 种 元 素 间 得 氧 化 还 原 反 应.例 如：2H2S+S02=3S+2H20 KCI03+6HCI（浓）=KCI+3C12T+3H20在 这 类 反 应 中，所 得 氧 化 产 物 与 还 原 产 物 就 是 同 一 物 质，这 类 氧 化 还 原 反 应 又 叫 归 中 反 应.同 一 反 应 物 得 氧 化 还 原 反 应.同 一 反 应 物 中，不 同 元 素 间 得 氧 化 还 原 反 应.例 如：2KCI

8、032KCI+302 T 同 一 反 应 物 中，同 种 元 素 不 同 价 态 间 得 氧 化 还 原 反 应.例 如：NH4N03N201+2H20 同 一 反 应 物 中，同 种 元 素 同 一 价 态 间 得 氧 化 还 原 反 应.例 如：C12+2NaOH=NaCI+NaCI0+H20 3N02+H20=2HN03+NO在 这 类 反 应 中，某 一 元 素 得 化 合 价 有 一 部 分 升 高 了，另 一 部 分 则 降 低 了.这 类 氧 化 还 原 反 应 又 叫 歧 化 反 应.氧 化 还 原 反 应 与 四 种 基 本 反 应 类 型 得 关 系 如 右 图 所 示.由

9、 图 可 知:置 换 反 应 都 就 是 氧 化 还 原 反 应；复 分 解 反 应 都 不 就 是 氧 化 还 原 反 应，化 合 反 应、分 解 反 应 不 一 定 就 是 氧 化 还 原 反 应.氧 化 还 原 反 应 中 电 子 转 移 得 方 向、数 目 得 表 示 方 法(1)单 线 桥 法.表 示 在 反 应 过 程 中 反 应 物 里 元 素 原 子 间 电 子 转 移 得 数 目 与 方 向.用 带 箭 头 得 连 线 从 化 合 价 升 高 得 元 素 开 始，指 向 化 合 价 降 低 得 元 素，再 在 连 线 上 方 标 出 电 子 转 移 得 数 目.在 单 线 桥

10、 法 中，箭 头 得 指 向 已 经 表 明 了 电 子 转 移 得 方 向，因 此 不 能 再 在 线 桥 上 写“得”、“失”字 样.双 线 桥 法.表 示 在 反 应 物 与 生 成 物 里，同 一 元 素 原 子 在 反 应 前 后 电 子 转 移 得 数 目 与 方 向.在 氧 化 剂 与 还 原 产 物、还 原 剂 与 氧 化 产 物 之 间 分 别 用 带 箭 头 得 连 线 从 反 应 前 得 有 关 元 素 指 向 反 应 后 得 该 种 元 素，并 在 两 条 线 得 上、下 方 分 别 写 出“得”、“失”电 子 及 数 目.例 如：氧 化 还 原 反 应 得 有 关 规

11、 律 氧 化 性、还 原 性 强 弱 判 断 得 一 般 规 律.氧 化 性、还 原 性 得 强 弱 取 决 于 得 失 电 子 得 难 易；而 与 得 失 电 子 数 得 多 少 无 关.金 属 活 动 性 顺 序 表.金 属 得 活 动 性 越 强，金 属 单 质(原 子)得 还 原 性 也 越 强，而 其 离 子 得 氧 化 性 越 弱.如 还 原 性：MgFeCuAg；氧 化 性：Ag+Cu2+Fe2+Mg2+同 种 元 素 得 不 同 价 态.特 殊 情 况;氯 得 含 氧 酸 得 氧 化 性 顺 序 为:HCI 0HC 103HC104.氧 化 还 原 反 应 进 行 得 方 向.

12、一 般 而 言，氧 化 还 原 反 应 总 就 是 朝 着 强 氧 化 性 物 质 与 强 还 原 性 物 质 反 应 生 成 弱 氧 化 性 物 质 与 弱 还 原 性 物 质 得 方 向 进 行.在 一 个 给 出 得 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 中，氧 化 剂 与 氧 化 产物 都 有 氧 化 性，还 原 剂 与 还 原 产 物 都 有 还 原 性，其 氧 化 性、还 原 性 得 强 弱 关 系 为：氧 化 性：氧 化 剂 氧 化 产 物；还 原 性：还 原 剂 还 原 产 物 反 之，根 据 给 出 得 物 质 得 氧 化 性、还 原 性 得 强 弱，可 以 判 断 某 氧 化

13、 还 原 反 应 能 否 自 动 进 行.反 应 条 件 得 难 易.不 同 得 氧 化 剂（还 原 剂）与 同 一 还 原 剂（氧 化 剂）反 应 时，反 应 越 易 进 行，则 对 应 得 氧 化 剂（还 原 剂）得 氧 化 性（还 原 性）越 强，反 之 越 弱.浓 度.同 一 种 氧 化 剂（或 还 原 剂），其 浓 度 越 大，氧 化 性（或 还 原 性）就 越 强.H+浓 度.对 于 在 溶 液 中 进 行 得 氧 化 还 原 反 应，若 氧 化 剂 为 含 氧 酸 或 含 氧 酸 盐，则 溶 液 中 H+浓 度 越 大，其 氧 化 性 就 越 强.氧 化 还 原 反 应 中 元

14、素 化 合 价 得 规 律.一 种 元 素 具 有 多 种 价 态 时，处 于 最 高 价 态 时 只 具 有 氧 化 性，处 于 最 低 价 态 时 只 具 有 还 原 性，而 处 于 中 间 价 态 时 则 既 有 氧 化 性 又 具 有 还 原 性.但 须 注 意，若 一 种 化 合 物 中 同 时 含 最 高 价 态 元 素 与 最 低 价 态 元 素 时，则 该 化 合 物 兼 有 氧 化 性 与 还 原 性，如 HCI.价 态 不 相 交 规 律.同 种 元 素 不 同 价 态 间 相 互 反 应 生 成 两 种 价 态 不 同 得 产 物 时，化 合 价 升 高 与 化 合 价

15、降 低 得 值 不 相 交，即 高 价 态 降 低 后 得 值 一 定 不 低 于 低 价 态 升 高 后 得 值，也 可 归 纳 为“价 态 变 化 只 靠 拢、不 相 交”.所 以，同 种 元 素 得 相 邻 价 态 间 不 能 发 生 氧 化 还 原 反 应；同 种 元 素 间 隔 中 间 价 态，发 生 归 中 反 应.氧 化 还 原 反 应 中 得 优 先 规 律：当 一 种 氧 化 剂（还 原 剂）同 时 与 多 种 还 原 剂（氧 化 剂）相 遇 时，该 氧 化 剂（还 原 剂）首 先 与 还 原 性（氧 化 性）最 强 得 物 质 发 生 反 应，而 只 有 当 还 原 性（氧

16、 化 性）最 强 得 物 质 反 应 完 后，才 依 次 就 是 还 原 性（氧 化 性）较 弱 得 物 质 发 生 反 应.（4）电 子 守 恒 规 律.在 任 何 氧 化 还 原 反 应 中，氧 化 剂 得 到 得 电 子 总 数 等 于 还 原 剂 失 去 得 电 子 总 数（即 氧 化 剂 化 合 价 升 高 得 总 数 等 于 还 原 剂 化 合 价 降 低 得 总 数）.这 一 点 也 就 是 氧 化 还 原 反 应 配 平 得 基 础。2.离 子 反 应 离 子 反 应 有 离 子 参 加 或 有 离 子 生 成 得 反 应，都 称 为 离 子 反 应.离 子 反 应 得 本 质

17、、类 型 与 发 生 得 条 件：（1）离 子 反 应 得 本 质：反 应 物 中 某 种 离 子 得 浓 度 减 小.离 子 反 应 得 主 要 类 型 及 其 发 生 得 条 件：离 子 互 换（复 分 解）反 应.具 备 下 列 条 件 之 一 就 可 以 使 反 应 朝 着 离 子 浓 度 减 小 得 方 向 进 行，即 离 子 反 应 就 会 发 生.a.生 成 难 溶 于 水 得 物 质.如:Cu2+2 0 H-=C u（OH）2 1注 意：当 有 关 离 子 浓 度 足 够 大 时，生 成 微 溶 物 得 离 子 反 应 也 能 发 生.如：2Ag+S042=Ag2 S 0 4

18、i Ca2+2 0 H-=C a（OH）2 1或 者 由 微 溶 物 生 成 难 溶 物 得 反 应 也 能 生 成.如 当 石 灰 乳 与 Na2C03溶 液 混 合 时，发 生 反 应：Ca（OH）2+C032=C a C 0 3 i+20H-b.生 成 难 电 离 得 物 质（即 弱 电 解 质）.如：H+0 H-=H 2 0 H+CH3C00-=CH3C00Hc.生 成 挥 发 性 物 质(即 气 体).如：C032+2H+=C02T+H20 NH4+0H-NH3T+H20 离 子 间 得 氧 化 还 原 反 应.由 强 氧 化 剂 与 强 还 原 剂 反 应，生 成 弱 氧 化 剂

19、与 弱 还 原 剂，即 反 应 朝 着 氧 化 性、还 原 性 减 弱 得 方 向 进 行.例 如：Fe+Cu2+=Fe2+Cu CI2+2Br-=2C1-+Br22MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5C12T+8H20书 写 离 子 方 程 式 时 应 注 意 得 问 题：(1)电 解 质 在 非 电 离 条 件 下(不 就 是 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态)，虽 然 也 有 离 子 参 加 反 应，但 不 能 写 成 离 子 方 程 式，因 为 此 时 这 些 离 子 并 没 有 发 生 电 离.如 NH4cl固 体 与 Ca(0H)2 固 体 混 合 加 热 制 取 氨

20、 气 得 反 应、浓 H2s04与 固 体(如 NaCI、Cu等)得 反 应 等，都 不 能 写 成 离 子 方 程 式.相 反，在 某 些 化 学 方 程 式 中，虽 然 其 反 应 物 不 就 是 电 解 质 或 强 电 解 质，没 有 大 量 离 子 参 加 反 应，但 反 应 后 产 生 了 大 量 离 子，因 此，仍 可 写 成 离 子 方 程 式.如 Na、Na20、Na202、S03、CI2等 与 H20得 反 应.(2)多 元 弱 酸 得 酸 式 盐，若 易 溶 于 水，则 成 盐 得 阳 离 子 与 酸 根 离 子 可 拆 开 写 成 离 子 得 形 式，而 酸 根 中 得

21、H+与 正 盐 阴 离 子 不 能 拆 开 写.例 如 NaHS、Ca(HC03)2 等，只 能 分 别 写 成 Na+、HS与 Ca2+、HC03-等 酸 式 酸 根 得 形 式.(3)对 于 微 溶 于 水 得 物 质，要 分 为 两 种 情 况 来 处 理：当 作 反 应 物 时？，微 溶 物 要 保 留 化 学 式 得 形 式，不 能 拆 开.当 作 反 应 物 时，若 为 澄 清 得 稀 溶 液，应 改 写 为 离 子 形 式，如 澄 清 石 灰水 等；若 为 浊 液 或 固 体，要 保 留 化 学 式 得 形 式 而 不 能 拆 开，如 石 灰 乳、熟 石 灰 等.（4）若 反 应

22、 物 之 间 由 于 物 质 得 量 之 比 不 同 而 发 生 不 同 得 反 应，即 反 应 物 之 间 可 发 生 不 止 一 个 反 应 时，要 考 虑 反 应 物 之 间 物 质 得 量 之 比 不 同，相 应 得 离 子 方 程 式 也 不 同.例 如，向 NaOH溶 液 中 不 断 通 入 C02气 体 至 过 量，有 关 反 应 得 离 子 方 程 式 依 次 为：C02+20H=C032+H20（C02 适 量）C02+0H=HC03一（C02 足 量）在 溶 液 中 离 子 能 否 大 量 共 存 得 判 断 方 法：几 种 离 子 在 溶 液 中 能 否 大 量 共 存，

23、实 质 上 就 就 是 瞧 它 们 之 间 就 是 否 发 生 反 应.若 离 子 间 不 发 生 反 应，就 能 大 量 共 存；否 则 就 不 能 大 量 共 存.离 子 间 若 发 生 下 列 反 应 之 一，就 不 能 大 量 共 存.生 成 难 溶 物 或 微 溶 物.如 Ca2+与 C032、S042、OH；Ag+与 C1一、Br、I、S032 一，等 等.（2）生 成 气 体.如 NH4+与 OH；H+与 HC03、C032-.S2、HS、S032一、HS03一 等.生 成 难 电 离 物 质（弱 酸、弱 碱、水）.如 H+与 C10、F、CH3C00一 生 成 弱 酸;0H与

24、NH4+、A13+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等 生 成 弱 碱；H+与 OH 生 成 H20.发 生 氧 化 还 原 反 应.具 有 氧 化 性 得 离 子（如 Mn04、CIO、Fe3+等）与 具 有 还 原 性 得 离 子（如 S2、1一、S032-,Fe2+等）不 能 共 存.应 注 意 得 就 是，有 些 离 子 在 碱 性 或 中 性 溶 液 中 可 大 量 共 存，但 在 酸性 条 件 下 则 不 能 大 量 共 存，如 S032与 S2,N03与 I、S2、S032一、Fe2+等.*（5）形 成 配 合 物.如 F e 3+与 S C N-因 反 应 生 成 Fe（SCN）3

25、 而 不 能 大 量 共 存.*（6）弱 酸 根 阴 离 子 与 弱 碱 阳 离 子 因 易 发 生 双 水 解 反 应 而 不 能 大 量 共 存，例 如 A I3+与 HC03、C 0 3 2-.A102一 等.说 明：在 涉 及 判 断 离 子 在 溶 液 中 能 否 大 量 共 存 得 问 题 时，要 注 意 题 目 中 附 加 得 限 定 性 条 件：无 色 透 明 得 溶 液 中，不 能 存 在 有 色 离 子，如 C u 2+（蓝 色）、F e 3+（黄 色）、F e 2+（浅 绿 色）、MnO4一（紫 色）.在 强 酸 性 溶 液 中，与 H+起 反 应 得 离 子 不 能 大

26、 量 共 存.在 强 碱 性 溶 液 中，与 0H 一 起 反 应 得 离 子 不 能 大 量 共 存.电 解 质 与 非 电 解 质（1）电 解 质：在 水 溶 液 里 或 者 熔 融 状 态 下 能 够 导 电 得 化 合 物 叫 电 解 质.电 解 质 不 一 定 能 导 电，而 只 有 在 溶 于 水 或 熔 融 状 态 时 电 离 出 自 由 移 动 得 离 子 后 才 能 导 电（因 此，电 解 质 导 电 得 原 因 就 是 存 在 自 由 移 动 得 离 子）.能 导 电 得 不 一 定 就 是 电 解 质，如 金 属、石 墨 等 单 质.非 电 解 质：在 水 溶 液 里 与

27、 熔 融 状 态 下 都 不 能 导 电 得 化 合 物.因 为 非 电 解 质 归 属 于 化 合 物，故 如 C12等 不 导 电 得 单 质 不 属 于 非 电 解 质.电 解 质 与 非 电 解 质 得 比 较.电 解 质 非 电 解 质 区别 能 否 导 电 溶 于 水 后 或 熔 融 状 态 时 能 导 电 不 能 导 电 能 否 电 离 溶 于 水 或 受 热 熔 化 时 能 电 离 产 生 自 由 移 动 得 离 子 不 能 电 离，因 此 没 有 自 由 移 动 得 离 子 存 在 所 属 物 质 酸、碱、盐 等 蔗 糖、酒 精 等 大 部 分 有 机 物，气 体 化 合 物

28、 如 NH3、S02等 联 系 都 属 于 化 合 物 说 明 某 些 气 体 化 合 物 得 水 溶 液 虽 然 能 导 电，但 其 原 因 并 非 该 物 质 本 身 电 离 生 成 了 自 由 移 动 得 离 子，因 此 这 些 气 体 化 合 物 属 于 非 电 解 质.例 如；氨 气 能 溶 于 水，但 NH3就 是 非 电 解 质.氨 水 能 导 电 就 是 因 为 N H3与 H20反 应 生 成 了 能 电 离 出 NH4+与 0 H-得 NH3 H 20得 缘 故，所 以 NH3 H20才 就 是 电 解 质.强 电 解 质 与 弱 电 解 质(1)强 电 解 质：溶 于 水

29、 后 全 部 电 离 成 离 子 得 电 解 质.弱 电 解 质：溶 于 水 后 只 有 一 部 分 分 子 能 电 离 成 离 子 得 电 解 质.强 电 解 质 与 弱 电 解 质 得 比 较.强 电 解 质 弱 电 解 质 代 表 物 质 强 酸：如 H2s04、HN03、H C I等 强 碱：如 KOH、NaOH、Ba(0H)2 等 盐：绝 大 多 数 可 溶、难 溶 性 盐，如 NaCI、CaC03等 H20 弱 酸:如 CH3C00H.HF、HCIO、H2C03 等 弱 碱：NH3 H20、A 1(0H)3.Fe(OH)3 等 电 离 情 况 完 全 电 离，不 存 在 电 离 平

30、 衡(电 离 不 可 逆).电 离 方 程 式 用=”表 示.如：HN03=H+N03-不 完 全 电 离（部 分 电 离），存 在 电 离 平 衡.电 离 方 程 式 用 表 示.如：CH3C00HCH3C00-+H 十 水 溶 液 中 存 在 得 微 粒 水 合 离 子（离 子）与 H20分 子 大 部 分 以 电 解 质 分 子 得 形 式 存 在，只 有 少 量 电 离 出 来 得 离 子 离 子 方 程 式 得 书 写 情 况 拆 开 为 离 子（特 殊：难 溶 性 盐 仍 以 化 学 式 表 示）全 部 用 化 学 式 表 示 注 意：（1）在 含 有 阴、阳 离 子 得 固 态

31、强 电 解 质 中，虽 然 有 阴、阳 离 子 存 在，但 这 些 离 子 不 能 自 由 移 动，因 此 不 导 电.如 氯 化 钠 固 体 不 导 电.电 解 质 溶 液 导 电 能 力 得 强 弱 取 决 于 溶 液 中 自 由 移 动 离 子 浓 度 得 大 小（注 意：不 就 是 取 决 于 自 由 移 动 离 子 数 目 得 多 少）.溶 液 中 离 子 浓 度 大，溶 液 得 导 电 性 就 强；反 之，溶 液 得 导 电 性 就 弱.因 此，强 电 解 质 溶 液 得 导 电 能 力 不 一 定 比 弱 电 解 质 溶 液 得 导 电 能 力 强.但 在 相 同 条 件（相 同

32、 浓 度、相 同 温 度）下，强 电 解 质 溶 液 得 导 电 能 力 比 弱 电 解 质 得 导 电 能 力 强.离 子 方 程 式 用 实 际 参 加 反 应 得 离 子 符 号 来 表 示 离 子 反 应 得 式 子.所 谓 实 际 参 加 反 应 得 离 子，即 就 是 在 反 应 前 后 数 目 发 生 变 化 得 离 子.离 子 方 程 式 不 仅 表 示 一 定 物 质 间 得 某 个 反 应，而 且 可 以 表 示 所 有 同 一 类 型 得 离 子 反 应.如：H+0H-=H20可 以 表 示 强 酸 与 强 碱 反 应 生 成 可 溶 性 盐 得 中 与 反 应.离 子

33、方 程 式 得 书 写 步 骤（1）“写”：写 出 完 整 得 化 学 方 程 式.（2）“拆”：将 化 学 方 程 式 中 易 溶 于 水、易 电 离 得 物 质（强 酸、强 碱、可 溶 性 盐）拆 开 改 写 为 离 子 形 式；而 难 溶 于 水 得 物 质（难 溶 性 盐、难 溶 性 碱）、难 电 离 得 物 质（水、弱 酸、弱 碱）、氧 化 物、气 体 等 仍 用 化 学 式 表 示.（3）“删”：将 方 程 式 两 边 相 同 得 离 子（包 括 个 数）删 去，并 使 各 微 粒 符 号 前 保 持 最 简 单 得 整 数 比.“查”：检 查 方 程 式 中 各 元 素 得 原

34、子 个 数 与 电 荷 总 数 就 是 否 左 右 相 等.复 分 解 反 应 类 型 离 子 反 应 发 生 得 条 件 复 分 解 反 应 总 就 是 朝 着 溶 液 中 自 由 移 动 得 离 子 数 目 减 少 得 方 向 进 行.具 体 表 现 为：生 成 难 溶 于 水 得 物 质.如：B a2+S 0 4 2-=B a S 0 4 i 生 成 难 电 离 得 物 质（水、弱 酸、弱 碱）.如 H+0 H-=H 2 0 生 成 气 体.如：C032+2H+=C 02T+H203.化 学 反 应 中 得 能 量 变 化 放 热 反 应 放 出 热 量 得 化 学 反 应.在 放 热

35、反 应 中，反 应 物 得 总 能 量 大 于 生 成 物 得 总 能 量：反 应 物 得 总 能 量=生 成 物 得 总 能 量+热 量+其 她 形 式 得 能 量 放 热 反 应 可 以 瞧 成 就 是“贮 存”在 反 应 物 内 部 得 能 量 转 化 并 释 放 为 热 能 及 其 她 形 式 得 能 量 得 反 应 过 程.吸 热 反 应 吸 收 热 量 得 化 学 反 应.在 吸 热 反 应 中，反 应 物 得 总 能 量 小 于 生 成 物 得 总 能 量：生 成 物 得 总 能 量=反 应 物 得 总 能 量+热 量+其 她 形 式 得 能 量 吸 热 反 应 也 可 以 瞧

36、成 就 是 热 能 及 其 她 形 式 得 能 量 转 化 并“贮 存”为 生 成 物 内 部 能 量 得 反 应 过 程.*反 应 热 反 应 热 得 概 念：在 化 学 反 应 过 程 中，放 出 或 吸 收 得 热 量，统 称 为 反 应 热.反 应 热 用 符 号 a H 表 示，单 位 一 般 采 用 kJ,m ol 1.反 应 热 与 反 应 物、生 成 物 得 键 能 关 系：A H n生 成 物 键 能 得 总 与 一 反 应 物 键 能 得 总 与 放 热 反 应 与 吸 热 反 应 得 比 较.反 应 热 放 热 反 应 吸 热 反 应 含 义 反 应 物 所 具 有 得

37、总 能 量 大 于 生 成 物 所 具 有 得 总 能 量，反 应 物 转 化 为 生 成 物 时 放 出 热 量 反 应 物 所 具 有 得 总 能 量 小 于 生 成 物 所 具 有 得 总 能 量，反 应 物 转 化 为 生 成 物 时 吸 收 热 量 反 应 本 身 得 能 量 变 化 反 应 放 出 热 量 后 使 反 应 本 身 得 能 量 降 低 反 应 吸 收 热 量 后 使 反 应 本 身 得 能 量 升 高 表 示 符 号 或 AH值“一”AHV0+”AH0说 明：放 热 反 应 与 吸 热 反 应 过 程 中 得 能 量 变 化 示 意 图 如 图 312 所 示.热 化

38、 学 方 程 式(1)热 化 学 方 程 式 得 概 念：表 明 反 应 所 放 出 或 吸 收 热 量 得 化 学 方 程 式,叫 做 热 化 学 方 程 式.书 写 热 化 学 方 程 式 时 应 注 意 得 问 题：需 注 明 反 应 得 温 度 与 压 强.因 为 反 应 得 温 度 与 压 强 不 同 时，其 4 H 也 不 同.若 不 注 明 时，则 就 是 指 在 101 kPa与 25 时 得 数 据.反 应 物、生 成 物 得 聚 集 状 态 要 注 明.同 一 化 学 反 应，若 物 质 得 聚 集 状 态 不 同，则 反 应 热 就 不 同.例 如：H2(g)+1/202

39、(g)=H20(g)H=-241、8kJ mol1H2(g)+1/202(g)=H20(l)H=-285、8kJ mol1比 较 上 述 两 个 反 应 可 知，由 H2与 02反 应 生 成 1 mol H20(l)比 生 成 1mo I H20(g)多 放 出 44 kJ,mo I1 得 热 量.反 应 热 写 在 化 学 方 程 式 得 右 边.放 热 时 A H 用“一”，吸 热 时 4 H 用“十”.例 如：H2(g)+1/202(g)=H20(g)-241.8kJ mol1 热 化 学 方 程 式 中 各 物 质 前 得 化 学 计 量 数 不 表 示 分 子 个 数，而 只 表

40、示 物 质 得 量(mol),因 此，它 可 用 分 数 表 示.对 于 相 同 物 质 得 反 应，当 化 学 计 量 数 不 同 时，其 4 H 也 不 同.例 如：2H2(g)+02(g)=2H20(g)AHI=-483.6 kJ mol1H2(g)+1/202(g)=H20(g)H2=241、8kJ mol1显 然，HI=2ZH2.*盖 斯 定 律 对 于 任 何 一 个 化 学 反 应，不 管 就 是 一 步 完 成 还 就 是 分 几 步 完 成，其 反 应 热 就 是 相 同 得.也 就 就 是 说，化 学 反 应 得 反 应 热 只 与 反 应 得 始 态(各 反 应 物)与

41、终 态(各 生 成 物)有 关，而 与 具 体 反 应 进 行 得 途 径 无 关.如 果 一 个 反 应 可 以 分 几 步 进 行，则 各 步 反 应 得 反 应 热 之 与与 该 反 应 一 步 完 成 时 得 反 应 热 就 是 相 同 得.*4.燃 烧 热 与 中 与 热 燃 烧 热 中 与 热 定 义 在 101 kPa时，1 mol物 质 完 全 燃 烧 生 成 稳 定 得 氧 化 物 所 放 出 热 量 在 稀 溶 液 中，酸 跟 碱 发 生 中 与 反 应 而 生 成 1 mol H20时 所 放 出 得 热 量 热 化 学 方 程 式 中 得 表 示 形 式 以 燃 烧 1

42、mol物 质 为 标 准 来 配 平 其 余 物 质 得 化 学 计 量 数 物 质 得 化 学 计 量 数 平 其 余 物 质 得 化 学 计 量 数 注 意 点“完 全 燃 烧”包 含 两 个 方 面 得 意 思：燃 烧 得 物 质 全 部 燃 烧 完；生 成 稳 定 氧 化 物，如 C 完 全 燃 烧 生 成 C02,S 完 全 燃 烧 生 成 S02；等 等 当 强 酸 与 强 碱 在 稀 溶 液 中 发 生 中 与 反 应 时，1 molH+与 1molOH一 发 生 反 应 生 成 1 mo IH20,都 放 出 57.3kJ得 热 量.即：H+(aq)+OH-(aq)=H20(1

43、)H=-57、3 kJ mol-1说 明 利 用 燃 烧 热 可 以 计 算 物 质 在 燃 烧 过 程 中 所 放 出 得 热 量 当 强 酸 与 弱 碱 或 弱 酸 与 强 碱 或 弱 酸 与 弱 碱 发 生 中 与 反 应 时，因 生 成 得 盐 会 发 生 水 解 而 吸 热，故 此 时 中 与 热 要 小 于 57、3 kJ moI-1高 中 化 学 知 识 点 规 律 大 全-碱 金 属 1.钠 钠 得 物 理 性 质 很 软，可 用 小 刀 切 割；具 有 银 白 色 金 属 光 泽(但 常 见 得 钠 得 表 面 为 淡 黄 色)；密 度 比 水 小 而 比 煤 油 大(故 浮

44、 在 水 面 上 而 沉 于 煤油 中）；熔 点、沸 点 低;就 是 热 与 电 得 良 导 体.钠 得 化 学 性 质 N a与 0 2反 应：常 温 下：4Na+02=2Na20,2Na20+02=2Na202（所 以 钠 表 面 得 氧 化 层 既 有 N a20也 有 N a202,且 N a202比 N a20稳 定）.加 热 时：2Na+02Na202（钠 在 空 气 中 燃 烧，发 出 黄 色 火 焰，生 成 淡 黄 色 固 体）.（2）N a与 非 金 属 反 应：钠 可 与 大 多 数 得 非 金 属 反 应，生 成+1 价 得 钠 得 化 合 物.例 如：2Na+C122N

45、aCI 2Na+SNa2S（3）N a与 H20反 应.化 学 方 程 式 及 氧 化 还 原 分 析：离 子 方 程 式：2Na+2H20=2N a+2 0 H-+H2 TN a与 H20反 应 得 现 象：浮 熔 游 鸣 红.（4）Na 与 酸 溶 液 反 应.例 如：2Na+2HCI=2NaCI+H2 T 2Na+H2S04=Na2S04+H2 T由 于 酸 中 H+浓 度 比 水 中 H+浓 度 大 得 多，因 此 N a与 酸 得 反 应 要 比 水 剧 烈 得 多.钠 与 酸 得 反 应 有 两 种 情 况：酸 足 量（过 量）时：只 有 溶 质 酸 与 钠 反 应.酸 不 足 量

46、 时：钠 首 先 与 酸 反 应，当 溶 质 酸 反 应 完 后，剩 余 得 钠 再 与 水 应.因 此，在 涉 及 有 关 生 成 得 NaOH或 H2得 量 得 计 算 时 应 特 别 注 意 这 一 点 Na与 盐 溶 液 得 反 应.在 以 盐 为 溶 质 得 水 溶 液 中，应 首 先 考 虑 钠 与 水 反 应 生 成 NaOH与 H2,再 分 析 NaOH可 能 发 生 得 反 应.例 如，把 钠 投 入 CuSO4溶 液 中：2Na+2H20=2Na0H+H2 T 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2 J+Na2S04注 意：钠 与 熔 融 得 盐 反 应 时，可 置 换 出

47、 盐 中 较 不 活 泼 得 金 属.例 如：4Na+TiCI4（熔 融）4NaCI+Ti 实 验 室 中 钠 得 保 存 方 法 由 于 钠 得 密 度 比 煤 油 大 且 不 与 煤 油 反 应，所 以 在 实 验 室 中 通 常 将 钠 保 存 在 煤 油 里，以 隔 绝 与 空 气 中 得 气 体 与 水 接 触.钠 在 自 然 界 里 得 存 在：由 于 钠 得 化 学 性 质 很 活 泼，故 钠 在 自 然 界 中 只 能 以 化 合 态 得 形 式（主 要 为 NaCI,此 外 还 有 Na2s04、Na2c03、NaN03等）存 在.钠 得 主 要 用 途 制 备 过 氧 化

48、钠.（原 理:2Na+02Na202）Na-K 合 金（常 温 下 为 液 态）作 原 子 反 应 堆 得 导 热 剂.（原 因：Na K合 金 熔 点 低、导 热 性 好）冶 炼 如 钛、错、钝、锂 等 稀 有 金 属.（原 理：金 属 钠 为 强 还 原 剂）制 高 压 钠 灯.（原 因：发 出 得 黄 色 光 射 程 远，透 雾 能 力 强）2.钠 得 化 合 物 过 氧 化 钠 物 理 性 质 淡 黄 色 固 体 粉 末 化 学 性 质 与 H20 反 应 2Na202+2H20=4NaOH+02现 象：反 应 产 生 得 气 体 能 使 余 烬 得 木 条 复 燃；反 应 放 出 得

49、 热 能 使 棉 花 燃 烧 起 来 与 C02反 应 2Na202+2C02=2Na2C03+02 说 明：该 反 应 为 放 热 反 应 强 氧 化 剂 能 使 织 物、麦 秆、羽 毛 等 有 色 物 质 褪 色 用 途 呼 吸 面 具 与 潜 水 艇 里 氧 气 得 来 源；作 漂 白 剂 说 明（1）Na202与 H20、C02发 生 反 应 得 电 子 转 移 情 况 如 下：由 此 可 见，在 这 两 个 反 应 中，Na202既 就 是 氧 化 剂 又 就 是 还 原 剂，H20或 C02只 作 反 应 物，不 参 与 氧 化 还 原 反 应.能 够 与 Na202反 应 产 生

50、 02得,可 能 就 是 C02、水 蒸 气 或 C02与 水 蒸 气 得 混 合 气 体.过 氧 化 钠 与 水 反 应 得 原 理 就 是 实 验 室 制 氧 气 方 法 之 一，其 发 生 装 置 为 固+液 T 气 体”型 装 置.碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠 Na2c03 NaHC03俗 名 纯 碱、苏 打 小 苏 打 颜 色、状 态 白 色 粉 末.碳 酸 钠 结 晶 水 合 物 得 化 学 式 为 Na2c03 10H20白 色 晶 体.无 结 晶 水 合 物 水 溶 性 易 溶 于 水 溶 于 水，但 溶 解 度 比 Na2c03小 热 稳 定 性 加 热 不 分 解 加 热