2021-2022学年安徽省高二（上）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、202L2022学年安徽省华星学校高二（上）期末化学试卷1.下列说法正确的是（）A.化学键断裂放出能量C.液体凝固吸收热量2.某同学以柠檬为材料自制水果电池,A.”+由镁极区移向银极区B.镁片上有无色气体放出C.铜片替代镁片，现象相同D.银片为负极B.所有化学反应均伴随能量变化D.总焙：若反应物 生成物，则 0装置如图，下列叙述正确的是（）3.将纯水加热至较高温度，水的离子积、pH和溶液酸碱性依次为（）A.变大、变小、酸性B.不变、不变、中性C.变大、变小、中性D.变小、变大、碱性4.已知反应2a（g）U2B（g）+C（g）4 H -297.2k m oLC.S（s）的燃烧热4 H=-297.

2、2/c/m or1D.形成1小。5。2中的化学键所需能量大于断裂ImolS中的化学键所需能量6.常温下，某溶液中由水电离的c（”+）=1 X 1 0-1 3 m 0/.右1,该溶液可能是（）二氧化硫水溶液氯化镂水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.7.煤的气化原理为C（s）+&O（g）=C O（g）+也（9），在某恒温恒容反应器中模拟该反应，不能作为达到平衡状态的标志为（）A.压强不变B .火/0）正=u（C O）正C.混合气体的密度不变D.C O的体积分数不变8.以c o、“2为原料合成甲烷的反应原理为。（。）+3 4 2（。）=。4 4（。）+“2。（。）4，某温度下向体积为2

3、L恒温恒容反应器中加入2 m o i c 0、8爪0出2进行该反应，c（C“4）与时间的关系如图。下列说法正确的是（）A.W c(C厂)D.NH4 cl溶 液:c(H+)=c(O H-)+C(NH3-H20)1 2 .粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是（）A.y极电极材料为粗银B.x极主要电极反应式为4 g -e-=A g+C.装置乙将化学能转化为电能D.n极电极反应式为O 2 +4 H+4 e-=2H2O1 3.室温下，用0.1 00m。/的N a O H 溶液分别滴定体积和浓度均为2 0.00m L 0.1 00m。1 -L的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(A.a 表示

4、的是醋酸的滴定曲线B.滴定b 过程中，指示剂可以是酚醐C.pH=7时，滴定盐酸消耗的V(N a O H)=2 0.00m LD.V(NaO H)=1 0.00m L 时，醋酸中c(N a+)c(CH3CO O)c(W+)c(O H-)1 4.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.1 5 m o,充 入 1 0L 的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)=4 Z(g)“0,-段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是()t/m i n2479n(Z)/mol0.1 20.1 6 0.2 0 0.2 0A.反应前2 m i n 的反应速率:v(Y)=0.01 5 m o

5、 i -L-1-m i n-1B.其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度C.其他条件不变，若在9 m i n 时再充入0.6m o/Z,平衡时n(X)L i,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1 1.2 L 气体(标准状况)。假设电解后溶液体积不变，下列说法正 确 的 是()A.原混合溶液中n(K 2 s 0。=2mol B.电解过程中共转移2 m o i 电子C.电解得到C u 的质量为64 g D.电解后所得溶液的p H =11 6.氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题断裂I m o l H-H、0=0,”一。键

6、所需能量分别为4 3 6 k J、4 9 6 k J、4 6 3 k J。热化学方程式 2%(g)+。2(。)=2H 2。(9)4，4 H 为 kJ-m o r1 氢 气 的 燃 烧 热=-28 5.8/c/.mor1,表示氢气燃烧热的热化学方程式为。I m o l 水蒸气液化放热 k J o(2)明(岫也)是一种液态火箭推进剂。心也分解的能量变化如图所示:70013、曲把反应过程正反应的活化能为 kJ-mol-1,气 态 助 分 解 的 热 化 学 方 程 式 为。该反应的ZS（填或“=）0,该 反 应 自 发 进 行 的 条 件 为（填“高温”“低温”或“任意温度”）。1 7.化学科学家采

7、用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2c 3 H 6（g）=c 2H 4（g）+C 4%（g）/H.回答下列问题：（1）向恒温恒容反应器中加入一定量的C 3 H 6，生成C 2/4 的物质的量与时间的关系如表所示:a=-，P 初 始：P s m i n =-反应时间/m i n0510152025C 2H 4 的物质的量/m。/00.81.21.5a1.5其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C 3 H 6 转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）将2m o l C 2H 4 置于体积为1L 的恒容反应器中，反应进行15 m i n 时丙烯的转化率与温度的关系如平衡转化率图所示：N点（填

8、“有”或“没有”）达到平衡状态，原因是。M-N过程中C 3%转 化 率 升 高 的 原 因 是。7 3 时K c =，若其他条件不变，往反应器中再加入2m o Z C 3 H 6,反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为 01 8.用沉淀滴定法快速测定N ai 等碘化物溶液中c（）,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。团.准备标准溶液a.准确称取Ag/V q基准物4.24 6 8 g(0.025 0m o。后，配制成25 0m L标准溶液，盛装在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b,配制并标定l O O m L O.l O O O m o,i/V/S C N标准溶液，备用。团.滴定的主要步骤

9、a取待测N ai溶液25.00m L于锥形瓶中。b.加入25.007 n L 0.1000n i o l 厂。/。3溶液(过量)，使完全转化为Ag l沉淀。c.加入N“4 F e(S 04)2溶液作指示剂。d.用O.l O O O m o l :1的N 4 S C N溶液滴定过量的4 g+,使其恰好完全转化为Ag S C N沉淀，体系出现淡红色后，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次消耗N/S C N标准溶液的体积分别为1 0.2 4mL、1 0.0 2 mL、9.98 mL。f数据处理。(1)将称得的A g N 0 3配制成标准溶液时，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要(2)A g N

10、 O 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 o(3)回中b和c两步操作是否可以颠倒？(填“是”或“否”)，说明理由：。(4)根据有关数据，测得c()=mol-L(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则 测 定 结 果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。1 9.电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便.回答下列问题：(1)一种利用垃圾渗滤液中N/、N H j发电的原理如图1所示.X为该装置的 极.该装置工作时，Y电极周围溶液的pH(填“升高”或“降低”).写出该装置工作时的电池反应式：.(2)若将(1)中电极X、Y分别与如图2的a、f相连，一段时间后，测得/$。4溶液浓度变

11、为1 0.47%.电极b上生成的气体的体积(标准状况下)约为 L,该电极上发生的电极反应为电极c的质量增加 g.一段时间后，C H S/溶液中C u全部析出，此时电解还能继续进行，其原因是2 0.氨水及铁盐是化学工业的重要原料.回答下列问题：（1）氨 水 中 各 种 离 子 的 物 质 的 量 的 浓 度 从 小 到 大 的 顺 序 是，其他条件不变，往稀氨水溶液中加入少量蒸储水，则 混 合 液 中 水 的 电 离 程 度（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）常温下向某氨水中缓缓通入HCI气体，溶液中1g 丁?小与 pH的关系如图所示。常温下NH3 修。的电离平衡常数Kb=（用含有a 的代数

12、式表示），温度升高A 点的位置可能是（填“A1”或“A2”），a（填或 =）7o（3）某化学兴趣小组以某废液（主要含有43+、Fe3+、M“2+）为原料制取Mnc03的工艺流程及各离子开始沉淀、完全沉淀的pH如图所示（常温下M nC4的p=9 x IO-11）：“沉铁、铝”时反应液的pH应 控 制 的 范 围 是。“沉镒”时 温 度 不 能 较 高 的 原 因 是,M+完全沉淀时c（M+）mol 厂1。金属离子Fe3+Al3+Mn2+MIK711 4开始沉淀 pH2.24.18.8废液-沉铁、铝沉父MnCO,完全沉淀 pH3.55.410.8答案和解析I.【答案】B【解析】解：4 化学键断裂吸

13、收能量，故 A 错误；B.化学反应的本质是旧化学键的断裂以及新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则所有化学反应均伴随能量变化，故 B 正确；C.相同物质，液态的能量高于固态，则液体凝固放出热量，故 C 错误；D./H=生成物总能量-反应物总能量，总焰：若反应物 生成物，则/0,故 D 错误；故选：BA.断开化学键吸收能量；B.化学反应的本质是旧化学键的断裂以及新化学键的形成；C.相同物质，液态的能量高于固态；D.4H=生成物总能量-反应物总能量。本题考查反应热与焰变，为高频考点，从宏观和微观理解化学反应能量变化是解题关键，此题难度中等。2.【答案】A【解析】解：4 原电池中

14、阳离子向正极移动，则H+由镁极区移向银极区，故 A 正确；B.Mg作负极失去电子，故 B 错误；C.铜片替代镁片，Cu失去电子，溶液为蓝色，现象不同，故 C 错误；D.Ag为不活泼金属，作正极，故 D 错误；故选：Ao图中构成原电池，Mg作负极失去电子，Ag为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，且阳离子向正极移动，以此来解答。本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应、离子的移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：纯水加热至较高温度，水的离子积常数增大，水电离出的氢离子浓度、氢氧根浓度增大，氢离子浓度增大，则 pH减小，水依

15、然的水，因此溶液酸碱性不变即呈中性，故 C 符合题忌，故选：Co水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，溶液中C（H+）增大，但仍然存在C（H+）=c（OH-）。本题考查水的电离，注意升高温度水的离子积常数增大，据此进行解答。4 .【答案】A【解析】解：4减小容器体积，可以增大化学反应速率，且平衡左移，故符合题意，故 A正确；B.增大容器容积，减小化学反应速率，故不符合题意，故 B错误；C.减小B的浓度，平衡右移，A的浓度减小，不符合题意，故 C错误；D.降温化学反应速率减低，故 D错误，故选：A o对于反应2 4(g)U 2 B(g)+C(g),“()来说，增大正反应速率，可增大A的浓度、升高

16、温度或加入催化剂或加压，要使c(4)增大，可以让反应向你反应进行，以此解答。本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大。5 .【答案】C【解析】解：4为放热反应，l m o，S(s)和1 机0(。2(9)具有的能量大于1 巾。，5。2(9)具有的能量，故A错误；B.气态S的能量比固态S的能量高，为放热反应，则S(g)+O 2(g)=5。2(。)的“2 9 7.2 ,molx,故 B错误；C.由热化学方程式可知S(s)的燃烧热4 H=-2 9 7.2/c/-m o r1,故 C正确；D.为放热反应，由热化学方

17、程式不能判断形成1 加。黑。2 中的化学键所需能量与断裂I m ol S 中的化学键所需能量关系，故 D错误；故选：C o由焰变为负可知，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，且 I m ol S 燃烧生成气态二氧化硫时放出热量为燃烧热，焰变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，以此来解答。本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热、焰变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。6 .【答案】D【解析】解：常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1*1 0-1 3 血0(-1,由数据可知水的电离受到抑制，一定温度下，加酸加碱

18、可以抑制水的电离，加入可以水解的盐会促进水的电离，二氧化硫会和水反应生成亚硫酸，会抑制水的电离；氯化镀水溶液中存在镀根离子的水解，促进水的电离；硝酸钠是强酸强碱盐，不影响水的电离；氢氧化钠是强碱，会抑制水的电离；则会抑制水的电离，故 D正确；故选：D。常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=lx lO T 3 m o(T,由数据可知水的电离受到抑制，一定温度下，加酸加碱可以抑制水的电离，加入可以水解的盐会促进水的电离，二氧化硫会和水反应生成亚硫酸，会抑制水的电离；氯化锈水溶液中存在锈根离子的水解，促进水的电离；硝酸钠是强酸强碱盐，不影响水的电离；氢氧化钠是强碱，会抑制水的电离。本题考查化学反应原

19、理，涉及水的电离的影响因素，题目难度不大。7.【答案】B【解析】解：4 恒温恒容条件下气体压强与气体物质的量成正比，反应后气体物质的量增大，则压强增大，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故 A 不选；B.无论反应是否达到平衡状态都存在“火也。)正=(CO)滔 ，不能据此判断平衡状态，故 B 选；C.反应前后气体质量增大、容器体积不变，则反应后气体密度增大，当混合气体密度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 C 不选；D.随着反应进行CO体积分数增大，当 CO体积分数不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 D 不选；故选：Bo该反应前后气体计量数之和增大，恒容恒容条件下，反应

20、达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变。本题考查化学平衡状态判断，侧重考查基础知识的理解和灵活应用，明确化学平衡状态判断方法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，题目难度不大。8.【答案】A【解析】解：4 结合图示可知，lOmin时降温，c(C”4)增大，说明较低温度平衡正向移动，该反应为放热反应，“盐酸，所以a 是滴定醋酸的曲线，b 是滴定盐酸的曲线，故 A 正确；B.b曲线为滴定盐酸，滴定终点时生成N aC l,溶液呈中性，酚献的变色范围为8 1 0,可以用酚酬作指示剂，故 B 正确；C.pH

21、=7时溶液呈中性，说明n(NaOH)=n(HC，)，二者浓度相同，则滴入氢氧化钠溶液体积为20.00mL,故 C 正确;DM(NaOH)=lO.OOmZM,醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的C/C O。、CH3C O O N a,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，贝 k(H+)c(O H-),再结合电荷守恒得c(Na+)c(Na+)c(H+)c(O f),故 D 错误。14.【答案】D【解析】解：42m in内Z 物质的量变化为0.12m ol,消耗Y 物质的量=上 半 必=0.03小。1,故0.03 m。，v(Y)=2黑门=0.0015mo/(L-m in),故 A 错误；B.

22、反应为放热反应，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，故 B错误；C.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各充入10L的恒容密闭容器中，采用一边倒，n(Z)=0.6mol,其他条件不变，若在9min达到平衡状态，n(X)O.lmol,n(Z)0.2mo1若在9min时再充入0.6mo，Z,相当于增大压强，平衡逆向进行，平衡时n(X)0.2m。，故 C 错误；D.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.15mo/充 入 10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)u4Z(g)H K=0.0016,反应逆向进行，正 u逆,故(1 0 )X(1 0 )D 正确；故选：D

23、。A.2min内Z 物质的量变化为0.12m o/,消耗Y 物质的量=2 与蛆=0.03m山，根据u=当计算4A cv(n；B.X(g)+Y(g)=4Z(g)H 0.2 m。，故 C 错误；D.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.1 5 m o l 充 入 1 0 L 的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+y(g)=4 Z(g)“高温【解析】解：（1）2 H2（g）+。2（9）=2 H2。（。）H =（2 X 4 3 6+4 96-4 X 4 63）fc/m o/=4 84/c/m o/-1,故答案为：-4 84；氢气的燃烧热4 H=-2 85.8/c；-mol-1,表示氢气燃烧热的热化学方程

24、式为“2（。）+；。2（。）=也 0（。A H =-2 85.8ft/m o r1,故答案为：“2（g）+；。2（9）=2。（，）H=-2 85.8灯 m o r1；由a.2“2（g）+。2（。）=2%O（g）A H =-4 84/c 7-moL,匕 也 +他 =2。（，）=-28 5.8 kJ mol-1,结合盖斯定律可知，b -a x g 得至iJ/O S）=2。）=（一 2 85.801m o/-1）（4 84/c/-mol_ 1 x-=4 3.8 kJ/mol,则 Im o l 水蒸气液化放热4 3.8/c/,故答案为：4 3.8；（2）焰变等于正逆反应的活化能之差，则正反应的活化能为

25、（a+50.7）k/m。/,由图可知气态阴分解吸热为50.70,则热化学方程式为N2 H式。）=岫 +2H2（g）H=+50.7kJ/mol,故答案为：a+50.7；N2HMg）=M（9）+2%（g）=+50.7kJ/mol；为气体体积增加的反应，则 S （）,且”（）,H-7 AS;高温。（1）焰变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；燃烧热为Im o l 可燃物完全燃烧生成指定化合物时放出的热量；由a.2 H2（g）+。式g）=2H20（g）H =-4 84/c/-m o r1,b.H2（g）+1 02（9）=W2O（/）H=一 2 85.8幻 m o i,结合盖斯定律可知，b -a

26、 x：得到“2。（9）=%。）“；（2）焰变等于正逆反应的活化能之差，由图可知气态阴分解吸热为50.7灯；为气体体积增加的反应，H -7 5 故答案为：1.5；1：1；其他条件不变时若缩小反应容器体积，根据反应方程式可知反应前后气体分子数不变，可知平衡不移动，即C 3 H6转化率不变，故答案为：不变；(2)比较实线与虚线，N 点反应没有达到平衡，原因是在的条件下，温度偏低，反应速率较慢，N 点转化率低于平衡转化率，没有达到平衡状态，故答案为：没有；平衡转化率大于N 点的转化率；温度升高反应速率加快，反应时间一定时，温度越高，越接近平衡状态，转化率越高，故答案为：温度升高，反应速率加快；73 时

27、刻达到平衡状态，且由图可知达到平衡转化率为4 0%,2 c 3 H6(g)U C 4 H8(g)+C2H式g)初始(小。2 00平衡(m o l)2 x(1-4 0%)=1.2 0.4 0.4“_ C(c 4 H 8)x c(C2H 4)_ 0.4 X 0.4 _ 1/=-=9；再加入2加。忆3“6，2c 3 H 6(g)=C4%(g)+C2H式 g)初始(m o。3.20.4 0.4消耗(n w l)2x x x最终(m o，)3.2 x 0.4 +x 0.4 +x2C(c嘤 之 的2H 4)=(0.4-x)需 解得x =0.4,故乙烯的体积分数为喀丝X 1 0 0%=20%,3 H 6)(

28、3.2-x)z 9 4故答案为：20%(1)1 5-25 m i n,Q也物质的量没有发生变化，反应达到平衡，物质的量不再随时间的变化而变化；2c 3 H 6(g)u c 4 H 8(g)+c 2H 4(g)起始(m o/)x 0 05 m i n(m o Z)x 1.6 0.8 0.8结合恒温恒容条件下，气体的压强与物质的量成正比分析；其他条件不变时若缩小反应容器体积，根据反应方程式可知反应前后气体分子数不变，可知平衡不移动；(2)比较实线与虚线，在&的条件下，温度偏低，反应速率较慢，N点转化率低于平衡转化率;温度升高反应速率加快，反应时间一定时，温度越高，越接近平衡状态；7 3时刻达到平衡

29、状态，且由图可知达到平衡转化率为40%,2c3H6(g)=C4%(g)+C2%(g)初始(mo/)200平衡(mol)2 x(1-40%)=1.20.40.4据此计算Kc=c(C您m2 H 4)：再加入2 6 0仁3”6，2c36(g)=C4H8)+C2H4(g)初始(mo/)3.20 40.4消耗(mo/)2xxx最终(nw/)3.2%0.4+x0.4+x2KC=叫既丝4)=SR,解得x即可计算乙烯体积分数。cc3H 6)(3.2-x)z本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析、判断及计算能力，解题关键是平衡的建立与判断，试题难度中等。18.【答案】250

30、mL(棕色)容量瓶、胶头滴管避免AgNOs见 光 分 解 否 若 颠 倒，八 3+与反应,指示剂耗尽，无法判断滴定终点0.0600偏高【解析】解：(1)配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外，还有定容时需要250瓶“棕色)容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管；(2)硝酸银见光分解，硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存，避免4gN03见光分解，故答案为：避免A gN g见光分解；(3)中 b 和 c 两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，故答案为：否；若颠倒，叫3+与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；(4

31、)第 1组数据与其它两组相差较大，应舍去，取 2、3 组数据平均值即为消耗N4SCN标准溶液体积，所以所消耗的N/SC N 溶液平均体积为10.00mL,整个过程中4g+与广、SCAT反应生成Agl、AgSCN,则有n(4gNO3)=n(NH4SCN)+n(AgNO。=25.00 x 10-3L x O.lOOOmoZ-L=2.5 x 103mol,nNH4SCN)=O.lOOOmo/L X 10.00 x 103L=1.0 x 10-3m o l,则以)X0.025Z,=2.5 X 10-3mol-1.0 X 1(F3nj。/,故仪厂)=0.0600mol IT1,故答案为：0.0600；(

32、5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则W NSSCN)偏小，测定c()偏高，故答案为：偏高。(1)配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除2 5 0 7 n M棕色)容量瓶、烧杯和玻璃棒外，还有定容时需要的胶头滴管；(2)硝酸银见光分解；(3)铁离子与碘离子发生氧化还原反应；(4)第1组数据与其它两组相差较大，应舍去，取2、3组数据平均值即为消耗N H 4 S C N标准溶液体积，整个过程中铀+与广、S C A T反应生成A gl、A gS C N,则有n(A gN O 3)=n(N H 4 S C N)+n()；(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导

33、致c(N&S C N)x K N&S C N)偏小,则测定结果偏大，以此解答该题。本题考查物质含量的测定实验，关键是对滴定原理的理解，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和注意事项。1 9.【答案】负 升高 3/7。3 +5/7 3 +3 +=4 7 2 +9 4 2。2.8 4。-4 6-=2”2。+。2 7 1 6溶液变为硫酸溶液，能继续导电【解析】解：(1)依据分析可知，装置属于原电池装置，X是负极，故答案为：负；Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为2 N O*+1 0 e-+6 H 2。=N 2 T +12O H,因而p H升高，故答案为：升高

34、；负极电极反应式为2 N%-6e-=N2+6H+,正极电极反应式为2 N。*+l O e-+6H2O =N2 T+1 2。，一,因而电池总反应为：3 N O 5 +5 N，3 +3 H+=4 N 2 +9“2。，故答案为：3NO 1+5 N/+3 +=4 M +9 H 2。；(2)甲中是氢氧化钠，相当于电解水，阳极b处为阴离子氢氧根放电，Q P 4 0 H-4 e-=2H2O +O2 T；丙中为七5。4,相当于电解水，设电解水的质量是x g,由电解前后溶质质量相等,1 0 0 x l 0%=(1 0 0 -x)x 1 0.4 7%,解得=4.5 g,故为0.2 5 m o l,由方程式2%+O

35、2=2 H 2。可知，生成 2 m o i水转移4 m o i电子，所以整个反应中转移0.5 m。1电子，则生成氧气为塔必=0.1 2 5 m o/,标准状况下体积为0.1 2 5巾。1 x 22A L/mol=2.8 3故答案为：2.8；4 O H-4 e-=2H2O +O2 T；整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应C/+2 e-=C u,可知转移0.5 m o 1电子生成铜的质量是 臀x Mg/mol=1 6 g,故答案为：1 6；一段时间后，C u S 0 4溶液中C u全部析出，此时电解还能继续进行，其原因是溶液变为硫酸溶液，能继续导电，故答案为：溶

36、液变为硫酸溶液，能继续导电。(1)根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图知道：装置属于原电池装置，X 是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为2N”3-6 e-=N2+6”+,Y 是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为2N。+10e-+6H2。=N2 T +12O H-,电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极，据此回答；(2)甲中是氢氧化钠，相当于电解水，阳极b 处为阴离子氢氧根放电；丙中为K2sO相当于电解水，设电解水的质量是x g,由电解前后溶质质量相等，100 x 10%=(100-x)x 10.47%,解得x=4.5 g,故为0.25?no，由方程式2H2+O

37、2=2H2。可知，生成2moi水转移4mol电子，所以整个反应中转移0.5m。/电子，则生成氧气为 必 咨=0.125m。/；整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的；电解硫酸铜溶液会生成硫酸。本题考查原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写，题目难度中等。20.【答案】c(O广)c(N地)c(H+)增 大 10a-14 42 54,8.8)防止铁盐分解及氨气挥发9x10-6【解析】解：(1川”3”。电离出。丁而导致溶液呈碱性，C(H+)c(/VH+)c(H+)；氨水浓度越小，NH3“2。电离程度

38、越大，所以稀释过程中其电离程度增大，故答案为：c(O H-)c(N H h c(H+)；增大；(2)坨7 5%；=0时，C(NH)=C(NH3-H2O),常温下NH3-H2。的电离平衡常数勺=湍 篝 为 xc(O H-)=c(OH-)=黯=1 0 X 4；升高温度促进NH3“2。电离，C(N )增大、C(N“3%0)减小，所以lgc僦 密 而增 大,为 A2；溶液仍然呈碱性，溶液的pH 7,所以a 7,故答案为：10-14；人 2；(3)“沉铁、铝”时要将Fe3+、”+转化为沉淀，但不能将“n2+转化为沉淀，43+转化为沉淀时Fe3+已经完全沉淀，AN+完全转化为沉淀时pH不小于5.4,+开始

39、转化为沉淀时pH为8.8,所 以“沉铁、铝”时反应液的pH应控制的范围是 5.4,8.8),故答案为：54,8.8)；“沉镒”时温度越高，氨水越易挥发，镂盐不稳定，受热易分解，所以为防止镂盐分解及氨气挥发，稳定不易过高，“层+完全沉淀时穴“n2+)c(Mn 2+)c(M*+)-10-5 mo L/L X 1 U moL/L,故答案为：防止铉盐分解及氨气挥发；9 x 1 0-6。(1)N“3%。电离出OH-而导致溶液呈碱性，但其电离程度较小，溶液中存在电荷守恒：C(NH打+c(H+)=氨水浓度越小，电离程度越大；(2)lg赢 篝 为=0时，c(NH：)=C(N“3%。)，常温下NH3 “2。的电离平衡常数Kt,=V鸣二x c(O H-)=以。丁)；升高温度促进NH3 也。电离，c(N 4:)增大、C(N43 也。)减小；溶液仍然呈碱性；(3)“沉铁、铝”时要将Fe3+、43+转化为沉淀，但不能将M 4+转化为沉淀；“沉铸”时温度越高，氨水越易挥发，钱盐不稳定，受热易分解，”小+完全沉淀时c(Mn2+)，喘等。本题考查弱电解质的电离、难溶物溶度积常数的计算等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用、计算能力，明确电离平衡常数计算方法、溶度积常数的计算方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。