2022-2023学年度强化训练人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物综合练习试题(含解析).pdf

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1、九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物综合练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分i o。分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3,答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单选题（1 0小题，每小题3 分，共计3 0分）1、臭 氧（0 J主要分布在距地面1 0 5 0k m 的高空。关于。，的叙述正确的是A.臭氧由（）,

2、分子构成 B.臭氧的相对分子质量为4 8 gC.臭氧和氧气属于同种物质 D.臭氧中氧元素的化合价为-2 价2、下列实验方案可以达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中的一氧化碳将混合气体点燃B检验02是否收集满 把带火星的木条伸入集气瓶中C分离铁粉和木炭粉加足量的盐酸溶解、过滤D鉴别水和过氧化氢溶液取样，分别加入少量的二氧化镐A.A B.B C.C D.D3、2 01 6年 3 月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料-“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中，不正确的是A.常温下化学性质活泼B.在

3、一定条件下可还原氧化铜C.具有吸附性，可处理海上石油泄漏D.在氧气中完全燃烧的产物是C O24、一种以二氧化碳为原料生产炭黑的物质转化如图所示。下列说法不正确的是A.反应I 发生后，固体物质所含铁元素质量分数变大B.反应I I 发生后，碳元素化合价降低C.反应n中,Fe O 与C的质量比为18:1D.整个循环过程可将C O 转化为C 和 02 25、鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的是A.鉴别蒸储水和M g C l溶液一加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况B.除去C O 中混有的少量C O-通入过量氧气，点燃2C.除去氮气中混有的少量氧气一将混合气体缓慢通过灼热的铜网D

4、.鉴别水和过氧化氢溶液两种液体一加二氧化镭，观察产生气泡情况6、下列不属干二氧化碳用途的是A.做燃料 B.做制冷剂 C.做气体肥料 D.用于人工降雨7、下列有关碳和碳的氧化物，说法正确的是A.古代书画作品能保存至今，是因为碳不与其它物质发生化学反应B.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定C.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在空气中燃烧生成一氧化碳D.二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量8、下列对一些事实的解释正确的是事一实解释A一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性组成元素种类不同B氧气用于切割金属氧气有可燃性C温度计中水银热胀冷缩温度改变，分子大小也改变D铝原子和铝离

5、子化学性质不同微粒的最外层电子数不同A.A B.B C.C D.D9、下列气体中，有毒的是A.N B.0 C.CO D.CO2 2 210、某气体中可能含有CO、0、N 中的一种或几种，将该气体依次通过：炽热的焦炭；足量灼2 2 2热的氧化铜；足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收二氧化碳）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的有a 点气体可能为N,和 0b点气体中C O 和4的质量比为2:1c点气体中0、N原子的个数比为2:1该过程中发生了化合反应和置换反应A.4 种 B.3 种 C.2 种 D.1 种第n卷（非 选 择 题7。

6、分）二、填空题（5 小题，每小题4 分，共计2 0 分）1、碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一。（1）碳元素在元素周期表中的信息如图甲所示。碳原子的相对原子质量是：。（2）第 2 2 届国际足联世界杯将于2 0 2 2 年在卡塔尔举行，小小足球牵动着亿万球迷的心。化学中有一种形似足球的物质（如图乙），其化学式为,该物质由（填“原子”或“分子”）构成。（3）炭雕（如图丙）是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭有 的结构，具有 能力，所以既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。（4）图 丁 表 示 的 物 质 的 名 称 是,是自然界最 的物质。（5）图乙、丁、戊表示的物质都是

7、碳元素组成的单质，但其物理性质存在较大差异，原因是2、请从下列物质中选择适当的物质填空（注：填序号）A.汞 B.活性炭 C.碳纤维 D.石墨 E.铭 F.钛合金 G.蛋白质H.氯气（1）用作干电池电极；(2)用于制造人造骨；(3)用于制作体温计；(4)用于制作霓虹灯;(5)有机高分子化合物;(6)不锈钢的主要元素之一_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;(7)制 糖 工 业 中 用 于 脱 色 制 白 糖:(8)使飞机轻而坚固，节省燃油的非金属材料_ _ _ _ _ _ _ _;3、随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。(1)简易净水器中小卵石、石 英 砂 和 蓬 松 棉

8、 的 作 用 是。(2)使用电动车可以有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会引起温室效 应 的 是；造 成 酸 雨 的 是。(3)低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量，下列做法符合低碳生活理念的是 o (填字母序号)A.少用一次性的木筷 B.用完电器后拔掉插头C.大力发展火力发电 D.优化建筑设计，研制新型保温材料4、化学用语是学习化学的基本工具请用化学符号填空。(1)氮气;(2)两 个 碳 酸 根 离 子；(3)氧化铝中铝元素显+3 价；(4)自 然 界 中 最 硬 的 物 质 的 化 学 式 是;(5)淡黄色固体燃烧后生成有刺激性气

9、味的气体的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _:(6)人体中含量最多的金属元素是 o5、气体的制取及其性质实验是初中化学的基础实验，回忆有关知识，根据下图回答:U型管（1）检查装置A的 气 密 性 的 方 法 是,说明气密性良好。（2）实验室可以利用装置A 和 F 制备并收集C O?石灰石应放在；装置的连接顺序a-；实验过程中若需要暂时停止反应，最便捷的操作是 o（3）实验室里，可使用B 装置加热氯化镂和氢氧化钙固体混合物制备氨气，收集氨气不选择装置D和装置E,由 此 推 测 氨 气 的 物 理 性 质 是。（写一条）三、计算题（5 小题，每小题8 分，共计4 0分）1、取一定量的大

10、理石样品放入装有足量和盐酸的烧杯中充分成应（大理石样品中杂质不与稀盐酸反应），有关数据如表：反应前反应后烧杯和稀盐酸的质量大理石样品的质量烧杯和其中混合物的质量1 5 1.0g1 5.0g1 61.6g计算：（1）反应中生成二氧化碳的质量为。（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。2、请回答下列问题。（1）一些城市使用煤气作为生活燃气，其主要成分为氢气、甲烷和一氧化碳。假设煤气中只有这三种气体，且分子数相等，则这种煤气中C、H、0 三种元素的质量比为。（2）烧杯中盛有含1 0.0 g 碳酸钙的石灰石1 2.5 g,加入1 5 0 g 稀盐酸后恰好完全反应，石灰石中的杂质不与

11、盐酸反应，请计算：生成C O 2 的质量_ _ _ _ _；反 应 后 烧 杯 中 剩 余 物 的 质 量。3、化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取 1 2.5 g 大理石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：（1）生成二氧化碳的质量是 g（2）该 样 品 大 理 石 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 为?（写出计算过程）（提示：在混合物中，某物质的质量分数=某物质质量/混合物总质量X 1 00%）4、化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取1 2.5 g

12、石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：（1）生成二氧化碳的质量是_ _ _ _ _ _o（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？5、某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表:反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸样品烧杯和其混合物1 5 0g1 2 g1 5 7.6g（1）根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g o（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。四

13、、实 验 探 究（1小题，每 小 题1 0分，共 计1 0分）1、已知氧化铜样品中主要成分是C u O,还含有少量杂质。为了测定样品中氧化铜的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。（资 料1）草 酸 晶 体（H C O -3H 0）在 浓H S O作用下受热分解，化学方程式为：H C O -3H 02 2 4 2 2 4 2242浓H S O1 1 C O t +C O t +4 H 0A 2 2（资 料2）浓硫酸具有吸水性，是常见的液态干燥剂。碱石灰是生石灰和氢氧化钠的固体混合物，是常见的干燥剂，能吸收水和二氧化碳。（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是_ _ _ _

14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填字母编号）。（问题讨论）用下图所示装置进行实验:体生S气发装（2）实验前应先 o（3）进入C中的气体是纯净、干燥的CO,则A、B中的试剂依次是（填字母编号）。a.浓硫酸 b.足量的澄清的石灰水（4）A装置的作用是,写出C装置相应的方程式 o（5）对C装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO,其作用分别是：加热前 o停止加热后。（数据分析与计算）（6）称取氧化铜样品10.0g,用上述装置进行实验，完全反应后，称得C装置中剩余固体的质量为8.4g,求原样品中氧化铜的质量分数?（写出计算过程）（实验评价）（7）反思1：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明

15、显缺陷 o反思2：实验结束后，小明趁热将C中的红色粉末倒在纸上，发现粉末又变黑了，原因是：反思3：本实验中如果缺少B装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铜的质量分数与实际值相比会_（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、臭氧由0分子构成，故选项说法正确；3B、臭氧的相对分子质量为1 6 X 3=4 8,单位是“1”，不 是“g”，故选项说法不正确；C、臭氧和氧气都是由氧元素组成的不同的单质，属于两种不同物质，故选项说法不正确；D、臭氧为单质，氧元素的化合价为0,故选项说法不正确。故选A o2、D【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，应该通入灼热氧化铜，点

16、燃是不行的，错误；B、检验0是否收集满，应把带火星的木条伸入集气瓶口，错误；2C、加足量的盐酸溶解、过滤，铁反应了。碳粉出来了，不能达到分离铁粉和木炭粉的目的，错误；D、取样，分别加入少量的二氧化锌，产生气泡是过氧化氢溶液，无变化的是水，可以鉴别水和过氧化氢溶液，正确。故选D。3、A【详解】A.常温下碳单质化学性质稳定，选项说法错误。B.因为碳单质具有还原性，所以在在一定条件下碳单质可还原氧化铜，选项说法正确。C.碳单质具有吸附性，可处理海上石油泄漏，选项说法正确。D.碳单质在氧气中完全燃烧的产物是C 0,选项说法正确。2故选：A4、C【详解】A、反应I 发生的是四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧

17、气，固体中的氧元素质量减少，铁元素的质量分数变大，说法正确，不符合题意；B、反应n由二氧化碳转化为单质碳，碳元素由+4 价变为0 价，化合价降低，说法正确，不符合题思;c、反应n中氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，化学方程式为：6 F eO+C O =2Fe O +C ,反应中F eO 与C的质量比为（6 义7 2）:1 2=3 6:1,说法错误，符合题意；2 3 4D、整个循环过程二氧化碳中的碳元素转化为碳，氧元素转化为氧气，说法正确，不符合题意；故选C5、B【详解】A、蒸储水是软水，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫，M gC%溶液中加入肥皂水振荡，产生较少泡沫，能达到实验目；B、二氧化

18、碳不燃烧，不支持燃烧，一氧化碳含量较少，通入过量氧气，一氧化碳不能点燃且引入新杂质氧气，不能达到实验目；C、将混合气体缓慢通过灼热的铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不参加反应，能达到实验目；D、过氧化氢溶液中加二氧化镒生成水和氧气，产生较多气泡，水中加二氧化镐不反应，不产生气泡，可以鉴别，能达到实验目。故选B。6、A【详解】A、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能做燃料，错误。B、干冰升华吸热，可以做制冷剂，正确。C、二氧化碳参与光合作用，可以做气体肥料，正确。D、干冰升华吸热，可以做制冷剂，可用于人工降雨，正确。故选：Ao7、B【详解】A、古代书画作品能保存至今，是因为碳常温下化学性质稳定，错误

19、。B、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，正确。C、碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，错误。D、二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳吸收热量，错误。故选:Bo8、D【详解】A、一氧化碳和二氧化碳均由碳、氧元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同，错误。B、氧气用于切割金属，原因氧气有助燃性，错误。C、温度计中水银热胀冷缩，温度改变，汞原子间隔改变，错误。D、最外层电子数决定化学性质，铝原子和铝离子化学性质不同，微粒的最外层电子数不同，正确。故选:Do9、C【详解】A、N为空气的主要成分，无毒，故选项不符合题意；2B、0为空气的主要成分，无毒，故选

20、项不符合题意；2C、CO有毒，能与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命，故选项符合题意;D、CO为空气的成分之一，本身没有毒性，但空气中含量过多会导致温室效应，故选项不符合题意。2故选C。10、B【分析】通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：温二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，c+c o-2 C 0,反应后气体分子数增加；2占燃碳和氧气不完全反应生成一氧化碳，2C+02 C 0,反应后气体分子数增加；2占燃碳和氧气完全反应生成二氧化碳，C+03c o,反应后气体分子数不变；22通过足量灼热的氧化铜一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，CO+CuO白Cu+

21、CO,反应后气体分子数不变；2通过足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）;氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO=NaCO+HO,反应后气体分子数减小；2 2 3 2氮气化学性质稳定，不参与反应；每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n,说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；be段分子数不变，说明ab反应后气体中不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；cd段分子数减小，说明be反应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体；【详解】A、a点气体中一定含有N,可能含有氧气或二氧化

22、碳或两者都有，故选项正确；2B、cd段分子数减小2 n,为二氧化碳分子数；根据化学方程式CO+CuO白Cu+CO可知，生成二氧化碳分2子数2 n,需要一氧化碳分子数为2 n,则b点气体中CO和N的分子数目比为2 n:n=2:l,质量比为2(2 X 2 8):(1 X 2 8)=2:1,故选项正确；C、一氧化碳与足量的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，b e 段分子数不变，说明a b 反应后气体中不存氧气，则C点含有2 n 个 C O 分子和n 个 N分子，c点气体中0、N 原子的个数比为2 2(2 n X 2):(n X 2)=2:l,故选项正确；D、由分析可知，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于化

23、合反应，一氧化碳与足量的氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，不属于基本反应类型，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，故选项错误。故选B。二、填空题1、(1)1 2.0 1(2)C 分子60(3)疏松多孔 吸附(4)金刚石 硬(5)原子的排列方式不同【解析】(1)根据元素周期表信息，相对原子质量位于元素中文名称下方，故填1 2.0 1；(2)由图可知，该物质分子由6 0 个碳原子构成，则其分子式为C ,该物质由分子构成，故填C ；分子；&0 60(3)活性炭具有吸附性是因为活性炭结构疏松多孔，才使其具有吸附能力，故填疏松多孔；吸附；(4)由图可知，该结构为金刚石的结构，金

24、刚石是自然界硬度最大的物质，故填金刚石；硬;(5)c60金刚石和石墨都是由碳元素组成，物理性质差异很大，是因为其原子排列方式不同。故填原子排列方式不同2、(1)D(2)F(3)A(4)H(5)G(6)E(7)B(8)C【分析】(1)石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极，故填：D；(2)钛的耐腐蚀性、稳定性高，可以和人骨密切结合，新的骨头可以贴合在钛上，所以钛是最好的人造骨的材料，故填：F；(3)汞对温度变化敏感，熔点低，沸点高，化学性质稳定，因此常用于制作温度计，故填：A；(4)氯气在通电情况下可以发有色光，因此被用于制作霓虹灯，故填：H；(5)蛋白质是有机高分子化合物，故填：G；(6)不锈

25、钢的主要组成元素是碳、铭、银，有的还加入铝、铜、氮等合金元素，故填：E；(7)活性炭具有吸附性，可以吸附异味和色素，故填：B；(8)碳常温下化学性质稳定，炭纤维材料轻且坚固，因此制造飞机常采用到碳纤维，故填：C；3、(1)过滤(2)二氧化碳#C O 二氧化硫2 2(3)A B D【分析】(1)小卵石、石英砂和蓬松棉的作用过滤掉水中的固体不溶物。(2)二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳会引起温室效应的是二氧化碳，造成酸雨的是二氧化硫。(3)少用一次性的木筷、用完电器后拔掉插头、优化建筑设计，研制新型保温材料等做法符合低碳生活理念。所以选择A B D。【点睛】引起温室效应的是二氧化碳，造成酸雨的是二氧化

26、硫。4、(1)N(2)2C O 2-3(3)A i O2 3(4)C(5)S O2(6)C a【解析】(1)氮气是由分子构成，化学式为元素符号+下标，即N。2(2)碳酸根离子为C O?.,个数放在离子符号之前，故两个碳酸根为：2c C h-3 3(3)氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为A 1 0,化合价标在元素符号的正上方即用o2 32 3(4)自然界中最硬的物质是金刚石，金刚石由原子构成，化学式直接由元素符号表示，即C。(5)淡黄色固体是硫，硫燃烧生成的刺激性气味气体是二氧化硫，化学式为S O。2(6)人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙，符号为C a。5、(1)将弹簧

27、夹夹紧，向漏斗内加入一定量的水，U 形管两侧形成一段稳定的水柱差(2)有孔塑料片上 f 夹紧弹簧夹(3)密度比空气小(或极易溶于水)【解析】(1)检查装置气密性的原理是看在密闭容器内能否形成稳定的压强差。故检查装置A的气密性，首先应夹紧弹簧夹，再向漏斗内加入一定量的水，若容器内形成稳定的压强差，U 形管两侧就会形成一段稳定的水柱差，说明装置气密性良好；(2)实验室利用装置A 和 F 制备并收集C O?石灰石为固体，放在有孔塑料片上，稀盐酸从左侧漏斗加入，因为二氧化碳密度比空气大，故用F 装置收集二氧化碳时，气体从长管进入短管排出，装置的连接顺序为a-f-g；实验过程中若需要暂时停止反应，可以夹

28、紧弹簧夹，此时生成的二氧化碳会使U形管内压强增大，将稀盐酸压入U 形管左侧，稀盐酸与石灰石分离开，实验就会停止，故要停止反应，最便捷的操作是夹紧弹簧夹；(3)装置D 为向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体，装置E 为排水集气法，适用于收集不溶或难溶于水且不与水反应的气体。实验室收集氨气不选择装置D 和装置E,说明氨气具有的物理性质是：密度比空气小或易溶于水。三、计算题1、(1)4.4 g(2)6 6.7%【解析】(1)反应中生成二氧化碳的质量为1 5 1.O g+1 5.O g-1 6 1.6 g=4.4 g；(2)设大理石样品中碳酸钙的质量为xCaCO+2HCI=CaCI+H O+CO

29、 T3 2 2 21 0 0 4 4x4.4 g1 0 0 x 八 -x =1 0 g4 4 4.4 g 则大理石样品中碳酸钙的质量分数萼x 1 0 0%=6 6.7%1 5 g答：大理石样品中碳酸钙的质量为6 6.7%2、(1)1 2:3:8(2)解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO+2HCl=CaCl+H O+CO T3 2 2 21 0 0 4 41 0.0 g x1 0 0 _ 1 0.0 g4 4 xx=4.4 g答：生成二氧化碳的质量为4.4 g1 5 8.1 g【分析】(1)假设煤气中只有H、C H、C O 这三种气体，且分子数相等，则这种煤气中C、H、0 三种元素的原子个2 4

30、数比为：2:6:1,则这种煤气中C、H、0 三种元素的质量比为：(2 X 1 2)：6：1 6=1 2:3:8；(2)见答案；反应后烧杯中剩余物的质量为：1 2.5 g+1 5 0 g-4.4 g=1 5 8.1 g。3、(1)4.4(2)设大理石样品中碳酸钙的质量为xCaCO+2HC1=CaCl+H 0+CO t3 2 2 210044x 4.4g100 _ x44 4 4 gx=10g10。故样品中碳酸钙的质量分数为：f-xl00%=80%12.5g答：样品中碳酸钙的质量分数为80虬【解析】(1)根据图示，当稀盐酸的质量为100g时;二氧化碳气体的质量达到最大为4.4 g,故填4.4。(2

31、)详解见答案。4、(1)4.4g(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO+2HC1=CaCl+H O+CO T3 2 2 210044x 4.4g100 _ x44-4.4gx=10g碳酸钙质量分数=察*1 0 0%=8 0%1 2.5 g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8 0%【解析】(1)根据图示，当稀盐酸的质量为1 0 0 g 时、二氧化碳的质量达到最大为4.4 g,故填4.4 g。(2)见答案。5、(1)4.4(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x,则CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO T3 2 2 21 0 0 4 4x4.4 g1 0 0 _ xx=1 0 g质量分数

32、为粤x l O O%=8 3.3%1 2 g答：石灰石中碳酸钙的质量分数为8 3.3%。【分析】(1)根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，即1 5 0 g+1 2 g-1 5 7.6 g=4.4 g；(2)列出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，找碳酸钙和二氧化碳的对应关系，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再进一步计算碳酸钙的质量分数，计算过程见答案。四、实验探究A1,d 检查装置气密性 b a 除去气体中的二氧化碳 CO+CuO=Cu+CO 排出装置内2的空气 防止热的铜重新被氧化 解：设原样品中氧化铜的质量分数为XCuO+CC）2cu+C O广质量变化80 1610g

33、 x 10g-8.4g80 _ 10g-xT 6-10g-8.4gx=80%答：样品中氧化铜的质量分数为80虬 无尾气处理装置 灼热的铜和空气中氧气反应生成黑色氧化铜 不变【详解】（1）草酸分解制气体需要浓硫酸催化并加热，是固体与液体在加热的条件下反应的，所以发生装置选d;（2）做实验前应先检查装置的气密性，防止装置漏气造成实验失败；（3）因为反应同时会产生二氧化碳和水，所以要用浓硫酸来吸水，用足量的澄清石灰水来吸收二氧化碳，且吸水在最后一步，故A中试剂为足量的澄清石灰水，B中的试剂为浓硫酸，故填：b a；（4）二氧化碳能和氢氧化钙反应，A装置的作用是除去气体中的二氧化碳；C装置相应反应为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO=Cu+CO；2（5）一氧化碳具有可燃性，在加热前通一氧化碳的目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸；在停止加热后继续通一氧化碳的目的是防止热的铜重新被氧化。（6）见答案。（7）反思1：此实验中有一明显的缺陷是无尾气处理装置，没有反应掉的一氧化碳会污染空气。反思2：灼热的铜可以和空气中氧气反应生成黑色氧化铜，故趁热将C中的红色粉末倒在纸上，会发现粉末又变黑了。反思3：因此实验是通过计算C 装置的固体变化量来测样品中氧化铜的质量分数的，如果缺少B 装置，水没有去除会被D 吸收，而不会留在C中，所以对实验结果没有影响，即与实际值相比不变。