2022年中考化学一轮复习上海地区第8单元金属和金属材料练习题.pdf

《2022年中考化学一轮复习上海地区第8单元金属和金属材料练习题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学一轮复习上海地区第8单元金属和金属材料练习题.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年中考化学一轮复习第8单元：金属和金属材料练习题一、单选题1.（2021 上海黄浦一模）下列互为同素异形体的一组物质是A.氢气和液氢 B.石墨和焦炭 C.白磷和红磷 D.水银和银2.（2021 上海市民办新北郊初级中学二模）某同学将mgMg、A l、Zn、F e 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到（m+7.1）g 不含结晶水的固体，则 m 的取值范围是A.2.4m6.5B.2,4m6.5C.1.8m6.5D.1.8m3溶液进行了如图实验，下列说法正确的是1溶液甲I AgNO;|铜、锌混合物II过漉A.若溶液甲呈蓝色，B.若溶液甲呈蓝色，C.若固体乙中加入稀

2、盐酸，无气泡生成，则溶液甲一定呈无色D.若固体乙中加入稀盐酸，有气泡生成，则溶液甲可能呈蓝色18.（2021上海普陀一模）铁与稀盐酸反应的现象是A.有气泡生成 B.生成蓝色溶液C.生成氯化亚铁 D.生成白色沉淀19.（2021 上海市罗南中学一模）室温下，向含有Zn2,FeC CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a 克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡逸出，则下列判断中，正确的是A.滤液是无色溶液 B.滤液中一定含有CuC%、FeClr ZnCl2C.加入铁粉的质量一定大于a 克 D.滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物420.（20

3、 21上海虹口二模）以下物质中金属活动性最强的是A.A g B.A l C.F e D.M g21.（20 21 上海长宁二模）无法证明镁的金属活泼性强于铜的实验事实是A.镁带能溶于稀盐酸，铜片不能B.镁带能与氯化铜溶液反应C.铜片不能与氯化镁溶液反应D.取等质量的镁带和铜片，加入硝酸银溶液中，一段时间后，镁带置换出的银更多22.（20 21 上海浦东新二模）银可制作感光材料，银的元素符号是A.H g B.A G C.A g D.M g23.（20 21 上海市民办新北郊初级中学二模）用足量的CO还原8.0 g 某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀1 2.5 g,则这

4、种铁的氧化物可能是A.F eO B.F e?。?与 F e3（）4 的混合物C.F eO 与 F e3 C）4 的混合物 D.F e3O4二、多选题2 4.（2 0 2 1 上海青浦二模）某化学小组在一定量A gN C 3 和 A l （N C%）3 的混合溶液中加1 入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（如图所示），下列说法正确的是A.溶液甲中一定含A l （N O3）3 和 Zn（N O 3）2B.若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含A l （N O3）r Z n （N O3）r C u （N O3）2 和 A gN C C.固体乙中一定含Ag,可能含有C u 和 Z nD.若向固体

5、乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有A gN C 3 和 Cu（N O 3）22 5.（2 0 2 1 上海崇明二模）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。推断正确的是A.滤渣中一定有银和铜，一定没有锌B.滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌C.滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银2 6.（2 0 2 1 上海浦东新二模）匕、C、CO都能还原C u O,关于以下实验说法正确的是5A.甲乙丙中都有置换反应发生B.乙和丙实验中澄清石灰水的作用是完全相同的C.

6、都观察到黑色固体变成红色D.丙实验不能在甲中进行的主要原因是CO有毒三、流程题27.(2021 上 海 黄 浦 二 模)某 固 体 粉 末 含 铜、氧化铜和铁,开展实验，获 取，称量滤渣铜的质量并进行计算，实验前,为测定其中铜元素的含量，分别取ag该样品设计了如下方案。【方案 一】样品通入过量一氧化碳加热 s滤渣X滤液Y口 一 氧 化 碳 与 氧 化 铜 反 应 的 现 象 是；该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。口比较以上两种方案，哪一种能更准确测定铜元素的含量并写出理由，O28.(2021上海中考真题)某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。判断 铁、铜、银 中 金 属 活 动

7、性 最 强 的 是;Cu与AgNC)3反 应 的 化 学 方 程 式；Fe与Cu(NC)3)2反应后，F e表面析出_ 色固体;现有Fe(NO)、Cu(NO)、A gN O混 合 废液，目的 回 收Ag：6 步骤I废液,-加入略过量Cu(a mol)|-滤液C步獴卬加入足量AgNCh溶液步骤IV过滤匚.滤液A 的溶质是；步骤 中加入足量AgNO3溶 液 的 目 的 是；何确定滤液C 中有AgNO3,应选 溶液;日若将步骤口中的amolCu改为am olFe,最终得到A g的质量是否会改变，请说明理由:四、实验题29.(2021上海长宁二模)氢气是一种还原性气体。n 装置A 开始反应，锌 粒 表

8、 面 的 现 象 为,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。充分反应后，可以观察到 氧 化 铜 表 面 的 现 象 为,说明氢气具有还原性，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。装置B 的实验操作顺序如下：I.制氧化铜：打开低压加热器，加热铜丝，发现铜丝表面变黑后停止加热，此时铜丝表面反应的化学方程式为。II.制氢气：必须待铜丝冷却至室温，才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒，开始反应，理由是。in.反应：应先对产生的气体进行 操作后，再打开低压加热器，加热铜丝，直至铜丝表面黑色物质消失后停止加热，取出铜丝，停止反应。请选择一套合适的装置_ _ _ _ _ _，并从实验装置和药品的角度阐述你的理由

9、 o7参考答案:1.c【分 析】由同种元素组成的不同单质互为同素异形体。【详 解】A.液氢是氢气的液体状态，他们属于同一种物质，故A不符合题意；B.石墨的组成元素是碳，焦炭是一种混合物，它的主要成分是碳，故B不符合题意；C.白磷和红磷组成元素相同，都是磷元素，但是它们属于两种不同的单质，故C符合题意；D.水银是金属汞，银是另一种金 属，它们属于两种不同的物质，组成元素分别为汞和银，故D不符合题息 o故 选C。2.D【详 解】将mgMg、A l、Zn、F e的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含结晶水的固体，该 不 含 结 晶 水 的 固 体 是 由

10、 金 属 离 子(Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+)和Cl-组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有C1-的质量为(m+7.1)g-mg=7.1g。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g+袈35 5=7.3g。36.5假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则Mg+2HC1=MgCl+H T2A1+6HC1=2A1C1+3H T2473L54 219JLX17.3gx 7.3g24X54 x-=-2-737.3g219 7.3gx=2.4g1x=1.8gZn+2HC1=ZnCl+H TFe+2HC1=FeCl+H f222 2657356 73X37.3gx 7.3g465_

11、X56 _ x73 7373-73gx=6.5gx=5.6g4由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m最 大 值 为6.5 g,最 小 值 为1.8 g,而该物质为混 合 物，故m的 最 大 值 应 小 于6.5 g,最 小 值 应 大 于1.8 g,故 选D。83.D【分析】锌、铁和氯化铜反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl+Cu,Fe+CuCl=FeCl2+Cu,65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，固体质量减小1份，56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，固体质量增加 8 份。【详解】A、充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m,说明锌完全反应，铁也

12、参加了反应，因为氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此滤液不是无色的，该选项说法不正确；B、如果锌、铁恰好和氯化铜恰好完全反应，则滤渣中只含有铜，该选项说法不正确；C、如果锌、铁恰好和氯化铜恰好完全反应，则滤渣中只含有铜，滤渣中加稀盐酸无气泡产生，该选项说法不正确；D、因为干燥后称量，质量仍为m,说明锌完全反应，铁也参加了反应，因此滤液中一定有氯化锌和氯化亚铁，该选项说法正确。故选：D。4.B【分析】由图可知，图中反应为甲烷与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为:高温CH+H 0 C 0+3 H4 2 2【详解】A、由图可知，甲分子为甲烷分子，每个甲烷分子含1 个碳原子、4 个氢

13、原子共5 个原子，不符合题意；B、由化学方程式可知，生成的丙与丁的质量比为：（12+16）：6=14:3,符合题意；C、该反应的反应物都为化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、甲烷是由C、H 两种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、0 两种元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故反应中含氢元素的化合物有2 种，不符合题意。故选B。5.C【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断。【详解】9A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量

14、关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误；B、a 点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，放锌烧杯中硫酸剩余，早己完全反应，故选项说法错误；C、b 点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法正确；D、c 点时;锌与镁均均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法错误。故选：Co【点睛】6.B【详解】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换

15、反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。钠在氯气中燃烧是由两种物质生成一种是化合反应。选 B7.C【分析】由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的Zn加入到Mg(NC)3)2、Cu(NO3)r AgNO?三种物质的混合溶液中，锌不与硝酸镁反应，锌会先与硝酸银反应，Zn+2AgNO=2Ag+Zn(NO3)2,待硝酸银反应完以后，锌再与硝酸铜反应，Zn+Cu(NO3)=Cu+Zn(NO3)2,充分反应后过滤，滤液为无色说明硝酸铜完全反应，所以滤液中不含有硝酸银、硝酸铜，一定含有硝酸镁、硝酸锌。【详解】A、滤渣中一定含有生

16、成的银和铜，可能含有锌，此选项错误；B、由分析可知，滤液中含有两种溶质硝酸镁和硝酸锌，此选项错误；C、每 65份质量的锌会置换出64份质量的铜，会置换出216份质量的银，所以反应前后金属固体的质量可能不变，此选项正确；D、由分析可知，滤液中含有两种溶质硝酸镁和硝酸锌，所以向滤液中滴加稀盐酸，不可能产生白色沉淀，此选项错误。故选C。8.B10【详解】A、该反应符合 多变一 的特点，属于化合反应，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；C、由图可知，参加反应的X?与 丫 2的物质的量之比为：3：1,不符合题意；D、由图可知，该反应生成了一种物质，不符合题意。

17、故选B。9.D【详解】A.二氧化碳通入灼热的木炭，发生反应生成一氧化碳，由木炭和二氧化碳两种物质生成了一氧化碳一种物质，属于化合反应，故A 不符合题意；B.硫酸铜粉末滴入到水中，会和水结合成为带五个结晶水的硫酸铜晶体（五水硫酸铜）。有硫酸铜和水两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故 B 不符合题意；C.在高温加热条件下，木炭会把氧化铜还原同时生成铜和二氧化碳，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故c 不符合题意；D.由过氧化氢一种物质反应，生成了水和氧气两种物质，属于分解反应，故D 符合题意。故选D。10.D【详解】A、实验A 中水中的白磷和空气中的白

18、磷对比可探究燃烧需要氧气，空气中的白磷和红磷对比可探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，A 正确；B、图中能够得出铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银，故能够探究Fe、Cu、A g的活动性，B 正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，根据澄清石灰水是否变浑浊来判断稀盐酸和氢氧化钠溶液反应是否放热，C 正确；D、由于盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，会导致天平不平衡，故不能用于验证质量守恒定律，D 错误。故选D。11.C【详解】A、口中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，口中硫酸和锌生成硫酸锌和氢气都属于置换反应，A 错误。B、口中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，滤液Y 中含有硫酸锌，口中

19、硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，因为硫酸过量滤液Z 中含有硫酸锌和稀硫酸，溶质种类不同，B 错误。IIC、镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，过量的镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氮气，口中的锌用镁代替可以达到实验目的，C正确。D、口中加入一定量稀硫酸后，不再有气泡产生，此时可能是稀硫酸不足，不一定是过量，D错误。故选：Co12.B【详解】A、活动性强的金属能将活动性的弱的金属从它的盐溶液中置换出来，M能将银置换出来，故A选项正确。B、在化合物MINO?%中，M元素显+2价，而铝元素在化合物中显正+3价，故B选项错误。C、反应前M为单质，M元素化合价为0价，反应后M元素化合价为+2价，故C选项正确。D、若M是

20、铜，则每反应64份质量的铜，会置换出216份质量的银，固体质量增加，因此溶液质量会减小，故D选项正确。故选B。13.C【分析】【详解】A、红磷燃烧时产生大量白烟，此选项错误：B、金属活动性顺序中，氢后的金属不能与稀硫酸反应，铜在氢后，不与稀硫酸反应，所以铜丝插入稀硫酸中，无现象，此选项错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项正确；D、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，此选项错误。故选C。14.B【分析】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。【详解】A、置换反应有单质生成，但不一定有金属单质生成，故A不正确；B、置换反应有

21、化合物生成，故B正确；C、置换反应不一定都在常温下进行，例如氢气和氧化铜加热生成铜和水，故C不正确；D、反应物的化合价不一定都会改变，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯元素的化合价没有改变，故D不正确。故选B。121 5.C【详解】由金属活动性顺序表可知，金属镁的活动性大于铝，所以金属镁与酸反应的速度大于铝与酸反应的速度；镁与盐酸反应的化学方程式为M g+2 H C l=M g C l +H T,由方程式可知，I m o l 的镁与足量的稀盐酸2 2反应生成I m o l 的氢气，铝与盐酸反应的化学方程式为2 A 1+6 H C 1=2 A 1 C 1 +3 H T,由方程式可知，I m o

22、 l3 2的铝与足量的稀盐酸反应生成1.5 m o l 的氢气，故产生氢气的质量铝大于镁；故选C o1 6.C【分析】M且 二Z n +H S O =Z n S O +H T F e +H S O =F e S O +H T锌、铁与硫酸反应的质量关系为 2 4 4 2 ,2 4 4 2 ;65 98 2 56 98 2【详解】A、如果铁、锌过量，由于氢气都来源于硫酸中的氢元素，则生成氢气质量相等，该选项有可能；B、由分析可知，如果稀硫酸过量，则铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，该选项有可能；C、如果稀硫酸不足，生成氢气质量相等，反应的铁、锌质量不相等，溶液质量不相等；如果稀硫酸过量，铁、锌完全反

23、应，生成氢气质量不相等，溶液质量不相等，因此溶液质量最终不相等，该选项没有可能；D、铁、锌完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，最终铁和稀硫酸反应形成的溶液质量较小，该选项有可能。故选C。1 7.A【分析】【详解】锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量A g N C)3 溶液中加入铜、锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应，如果锌完全反应后硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应。A、若溶液甲呈蓝色，说明铜与硝酸银已发生反应，硝酸银可能有剩余，则向溶液加入稀盐酸可能有白色沉淀产生，说法正确；B、若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含A g,可能含有C u,例如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，如果

24、铜过量，则乙中含有铜，说法错误：C、若固体乙中加入稀盐酸，无气泡生成，说明锌已完全反应，锌完全反应时若硝酸银有剩余，铜与硝酸银反应生成硝酸铜，溶液显蓝色，则溶液甲不一定呈无色，说法错误；13D、若固体乙中加入稀盐酸，有气泡生成，说明锌有剩余，则硝酸银已与锌完全反应，铜未参加反应，则溶液甲一定为无色，说法错误。故 选：A o1 8.A【分 析】【详 解】铁与稀盐酸反应有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色；故选：A o1 9.D【分 析】由金属的活动性顺序可知，金属的活动性锌铁铜，室温下，向含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁不能与氯化锌、氯化亚铁反应，能与氯化铜反应 生 成

25、 氯 化 亚 铁 和 铜，充分反应后过滤，取少许滤渣滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余，滤 液 中 不 含 有 氯 化 铜，滤渣为铜和铁的混合物。【详 解】由分析得：A、由于溶液中含有Fe C l2,滤液是浅绿色的，错 误；B、由于铁有剩余，溶液中不含有氯化铜，错 误；C、由 于 每5 6份质 量 的 铁能置换出6 4份质量的铜，参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，故加入铁粉的质量一定 小 于a克，错 误；D、由上述分析可知，滤 渣 一 定 是C u、Fe两种单质的混合物，正 确。故 选D。【点 睛】位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。20.D【详 解】根据金属活动性顺序表

26、：K、C a、N a、M g、A l、Z n、Fe、Sn、P b、（H）、C u、H g、A g、P t、A u,活动性 最 强 的 是M g。故 选D。21.D【详 解】14A、镁带能溶于稀盐酸生成氢气，铜片不能，说明活动性强弱为镁大于氢大于铜，正确；B、活动性强的金属可以把弱的金属从其盐溶液中置换出来，镁带能与氯化铜溶液反应，可以证明镁的金属活泼性强于铜，正确；C、铜片不能与氯化镁溶液反应，说明镁的金属活泼性强于铜，正确；D、镁和铜都能和硝酸银溶液反应，说明活动性两者均大于银，但是不能说明镁的金属活泼性强于铜，错误。故选D。22.C【分析】本题考查元素符号的识别。【详解】A、H g是汞元素

27、，故 A 不符合题意；B、A g是银元素，故 B 不符合题意；C、A g是银元素，故 C 符合题意；D、M g是镁元素，故 D 不符合题意；故选C。【点睛】元素符号书写时.，首字母大写，次位小写。23.C【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。【详解】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为xCO+Ca（OH）=CaCO J+H O2 2 3 244 100 x 12.5g44 _ 100 x 12.5gx=5.5g一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为5.5gxxl00%

28、=2g；则铁原子与氧原子的个数比为噂生:芸=6:7,当 FeO与 Fes。444 56 16 3 4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7,故选C。1524.AC金属活动性：A l Z n C u A g,向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铜粉和锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜与硝酸铝不反应。【详解】A、由于硝酸铝不参与反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故溶液甲中一定含硝酸铝和硝酸锌，符合题意；B、若溶液甲呈蓝色，说明铜参与了反应，锌已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸铝不参与反应，硝酸银可能完全反应

29、，也可能过量，故溶液甲中一定含硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意；C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故固体乙中一定含银，可能含锌和铜，符合题意；D、若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，说明锌已经完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，也可能硝酸银过量，溶液甲中可能含硝酸银和硝酸铜，不符合题意。故选AC。25.BC金属活动性：Z n C u A g,向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸锌和银，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明锌和硝酸银都已经完全反应.【详解】A、

30、由分析可知，锌已经完全反应，故滤渣中一定不含锌，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故一定含银，铜可能恰好与硝酸银完全反应，也可能过量，故可能含铜，不符合题意；B、由A 可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，符合题意；C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故滤液中一定含硝酸锌，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，一定不含硝酸银，铜可能与硝酸银发生了反应，也可能没有反应，故可能含硝酸铜，符合题意；D、由C 可知，滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含硝酸铜，不符合题意。故选BCo26.CD【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。丙实验中，氧化铜与一氧

31、化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，由于反应物中没有单质，不属于置换反应，此选项错误；B、乙中澄清的石灰水是为了证明该反应的生成物中有二氧化碳；丙实验中的足量澄清石灰水的作用一是为了证明反应后的生成物有二氧化碳，二是将二氧化碳完全吸收，此选项错误；16C、氢气、碳和一氧化碳均具有还原性，均能将氧化铜还原为金属铜，所以都观察到黑色固体变成红色，此选项正确；D、丙实验的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止一氧化碳逸散到空气中造成污染，所以该实验不能用甲图所示装置，此选项正确。故选：CD。A27.3 稀硫酸过量，Fe被完全反应 黑色固体变红 CuO+CO=Cu+CO2 方案二更准确。由于F e的

32、量未知，方案一中的滤液N 中能含有CuSO 未被计算入C u中，产生误差。(合理即可)【分析】【详解】方案一：口向该固体粉末中加入过量稀硫酸后，其中的铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,，铁还会与生成的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应后过滤，则滤液N 中最多含溶质为硫酸亚铁、硫酸铜和剩余的硫酸三种溶质；由于铁的活动性比氢强而铜的活动性比氢弱，稀硫酸过量，则铜不能反应，而铁被反应完，所以滤渣M 中只含铜、不含铁。方案二：I一氧化碳与氧化铁在加热条件下会反应生成铜和二氧化碳，则会观察到黑色固体逐渐变红色，反应的化学方程式为C0+CuO=Cu+C02：方案一中

33、的滤液N 中能含有C11SO4,未被计算入C u中，产生误差,无法确定滤渣M 中的铜单质是否为全部铜元素的质量；方案二可确保氧化铜全部转化为铜单质,进而准确测定全部铜元素的含量，所以方案二能更准确测定铜元素的含量。28.铁(Fe)Cu+2AgN0=Cu(NO)+2Ag 红 硝酸亚铁和硝酸铜 使滤渣B 中的3 3 2铜完全反应，得到纯净的银 稀盐酸 不会改变，因为假设步骤口中加入的amolFe和足量的硝酸铜反应，会生成am olCu,那么后续反应就和原来的amol略过量的Cu 一样了，置换出银肯定是2amol【分析】【详解】口在金属活动性顺序里，铁排在铜、银之前，故金属活动性最强的是Fe；铜与硝

34、酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag；3 3 2铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁表面析出红色固体;；i.在金属活动顺序中铜排在铁之后，银之前。加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以17滤液A 中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁：滤渣B 中有银和稍过量的C u,步骤加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜；硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。滤液C 中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。ii.如果把amolCu改为am olFe,首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分C u也进入滤渣B,滤渣B

35、 中加入足量硝酸银，C u又把Ag置换出来。铁与硝酸铜：Fe+Cu（NO）=Fe（NO）+Cu,ImolFe置 换 Im olC u,铁和硝酸银：3 2 3 2Fe+2AgNO=Fe（NO）+2Ag,ImolFe 置换 2m oiA g,铜和硝酸银：Cu+2AgNO=Cu（NO）+2Ag lmolCu3 3 2 3 3 2置换2m oiA g,铜和铁是等效的。所以最终都得到2moiAg；29.产生大量气泡 Zn+H SO=ZnSO+H T 由黑色变成红色 H+CuO=Cu+H O2 4 4 2 2 2A2Cu+0=2CuO 防止氢气与装置中的空气混合加热发生爆炸 验纯 B 装置简单，操作2方便

36、，药品用量少【详解】锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌，Zn+H SO=ZnSO+H T,故装置A 开始反应，锌粒表面的现象为2 4 4 2A产生大量气泡。氢气和氧化铜加热生成铜和水，H+CuO=Cu+H 0,故充分反应后，可以观察到黑色固2 2体变为红色，说明氨气具有还原性。A L铜和氧气加热生成氧化铜，2Cu+O=2CuOo2n.氢气具有可燃性，加热和空气中氧气可能发生爆炸；必须待铜丝冷却至室温，才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒开始反应，理由是防止氢气与装置中的空气混合加热发生爆炸。i n.氢气具有可燃性，对氢气进行验纯操作后，再打开低压加热器，加热铜丝。B 装置简单，操作方便，药品用量少，较为符合绿色化学特点，是合适的实验装置。1819