2022-2023学年九年级化学下册课堂课件精讲及好题精练第九单元溶液（单元检测卷）（人教版）（解析版）.pdf

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1、第九单元 溶液（单元检测卷）第 I 卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 S-32 Zn-65 Fe-56Ca-40一、单选题（每小题2 分，共 40分）1.（2022湖南长沙模拟预测）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（）A.花生油 B.食盐C.面粉 D.泥沙【答案】B【解析】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故 A 错；B、食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 B 正确；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 C 错；D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 D 错。故选B。2.（2022宁夏银川一模）大多数固体的溶液

2、将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是（）增加溶质蒸发溶剂加水升高温度降低温度A.B.C.D.【答案】B【解析】增加溶质，使不饱和溶液继续溶解溶质至不能再溶，形成饱和溶液，正确；蒸发溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；加水，即增加溶剂，不能将不饱和溶液变为饱和溶液，错误；大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，错误；大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，降低温度能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，正确。故正确，选 B。3.（2022山东济南二模）下列有关溶液的说法不正确的是（）A.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程B.搅拌

3、和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率C.把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%D.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化【答案】C【解析】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说法正确；B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，说法正确；C、溶液具有均一性，把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%,说法错误；D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故说法正确。故选：Co4.（2

4、022四川成都二模）为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验 组 是（)A.甲和乙B.甲和丙C.乙和丙D.丙和丁【答案】B【解析】A、甲乙变量为水的多少，错误；B、甲丙变量为温度，正确；C、乙丙变量为温度和水的多少，错误；D、丙丁为水的多少，错误：故选B。5.（2022安徽模拟预测）农业上常用溶质质量分数为16%的 NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。A.实验操作顺序为下列说法错误的是（B.选 用 100mL量筒量取所需水的体积C.需称量NaCl的质量为16.0gD.中游码在6g处，则食盐实际质量为16g【答案】D【解析】A、实验室配制溶液的顺序为计算

5、、称量、量取、溶解，即，A 正确;B、配制该溶液需要水的质量为100g-100gxl6%=84g,需要水的体积为84mL,可选用100mL量筒量取所需水的体积，B 正确；C、需称量NaCl的质量为100gxl6%=16.0g,C 正确；D、中游码在6g处，由于祛码和药品放反，故盐实际质量为10g-6g=4g,D 错误。故选D。6.（2020重庆西南大学附中三模）向图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，则加入的物质是（）滴有水的塑料片水 二 二 二 二 二 耳/A.食盐 B.生石灰C.硝酸镀 D.氢氧化钠固体【答案】C【解析】A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大。B、氧化钙放

6、入水中与水反应放出热量。C、烧杯中加入硝酸钺晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0以下，会使塑料片的水结冰；D、氢氧化钠溶于水时放出热量。故选C。7.（2020宁夏吴忠一模）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中。下列现象中，不属于乳化现象 的 是（）A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣服 D.用沐浴露洗澡【答案】A【解析】A、汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，汽油无乳化功能，所以正确；B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，洗洁精属于洗涤剂，所以错误；C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能

7、，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，肥皂液属于洗涤剂，所以错误；D、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，沐浴露属于洗涤剂，所以错误。故选：Ao8.（2022辽宁辽宁模拟预测）有一固体 物 质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶 液 甲 装 黯*溶 港 乙gg-总翳广溶液丙尢日日体机出 tnuLi i兄 日 日 体据此判断下列结论中正确的是（）A.该温度下，固体物质的溶解度是30gB.溶液乙和溶液内的溶质质量分数可能相等C.溶液乙一定是不饱和溶液D.溶液丙再蒸发10g水，析出

8、晶体的质量一定大于3g【答案】B【解析】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故 A 选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故 B 选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故 C 选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3 g,故D选项错误。故选Bo9.（2022山东济南一模）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）加压C.溶液的

9、质量不变【答案】BB.溶剂的质量减少D.溶质质量分数减小【解析】对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，故右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数增大。故选B。10.（2022山东阳信一模）泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出量水的体积时，俯视量筒溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的用4 g食盐和100g水配制溶液A.B.C.D.【答案】B【解析】称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小,则使溶质质量分

10、数偏小；量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的,会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小；用4 g食盐和100g 空 一xl00%N【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶解放热，M 饱和溶液变浑浊，说明M 温度越高溶解度越小，为 b,A 错误。B、硝酸铉溶解吸热，N 的饱和溶液变浑浊，说明N 温度越低溶解度越小，为 a,升温N 溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B 错误。C,M 的饱和溶液即为b 的饱和溶液，从 t2降温到11时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不

11、变，C 错误。D、如果120c时，M、N 的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量MN,D 正确。故选：D。12.（2022安徽肥西模拟预测）CaC12和 NaCl是常用的融雪剂，又称“化 冰 盐 小 组 同 学 分别取大小、形状相同的冰块，按所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：下列说法不正确的是（）A.实验中，尸0序号试剂及用量24%的 NaCl溶液值2468642024%的CaCb溶液值X0002468水/g64200000冰融化所得水的质量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52B.对比

12、可得出24%的 NaCl溶液的融冰效率高于24%的 CaCL溶液C.实验说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关D.实验中，NaCl与 CaCL的质量相等【答案】B【解析】A、由图表可知，实验为研究NaCl溶液浓度与融冰效果的关系，对比数据可知户0,正确；B、对比融化水的质量，可得出24%的 NaCl溶液的融冰效率高于24%的 CaCL溶液，错误；C、实验说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关，浓度越大融冰效果越好，正确；D、实验中，NaCl与 CaCh的溶液与溶质质量分数相等，则溶质质量相等，正确。故选B。13.（2022海南海南一模）天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，其

13、下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘.火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（）A.加热 B.结晶C.蒸发 D.过滤【答案】D【解析】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐“可知，加热后，沸点低的水分离出来，为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。故选：D。14.（2022广东潮州模拟预测）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是溶解度,gA.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t/C 时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2C时，6 0 g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10gD.将 t/C 时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2。溶液中溶质的质量甲大于

14、乙【答案】B【解析】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；B、由图可知，YC时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C、由图可知，t?七时，甲的溶解度是5 0 g,该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分一5 0 g xlOO%数为：50g+100g,依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x,50sGOgXv：1八xl00%=（60g+x）x20%，x=40g,不符合题意；D、t/C 时，甲、乙的溶解度50g+l00g相等，甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶

15、质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。故选B。15.（2022湖南湘潭模拟预测）20 时，把 36 g 氯化钠放入64 g 水中，使其充分溶解（20 时氯化钠的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是（）A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中Na+和 C1-个数一定相等C.溶液质量为100 g D.溶质与溶剂质量比为9：25【答案】C【解析】A、20 C时氯化钠的溶解度为36 g,20 C 100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把 36 g 氯化钠放入64 g 水中，氯化钠只能部分溶解是饱和溶液，说法正确；B、氯化钠溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷电量一定相等，Na+和 C t个数

16、一定相等，说法正确；C、20 时氯化钠的溶解度为36 g,20 100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把 36 g 氯化钠放入64 g 水中，氯化钠只能溶解36gxg6=42 3.0 4 g 溶液质量23.04g+64g=87.04g【解析】（1）根据实验室配制一定溶质质量分数的溶液操作步骤可知小明用到的仪器除除天平、钥匙、量筒、玻璃棒、烧杯外还需胶头滴管、细口瓶等。实验时应进行的步骤是计算、称量、溶解、装瓶并贴标签，等步骤。将硝酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快固体的溶解速率。（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设溶质质量分数为 2 0%的硝酸钾溶液质量为X2 0%r

17、=1 0 0 x 5%A =2 5故需要2 0%的硝酸钾溶液的质量为2 5 克需要水的质量为1 0 0 g-2 5 g=75 g。小红量取水时俯视读数会导致读取的数值偏大但实际上量取的水的体积偏小，根据溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量x l O O%,则所配溶液的溶质质量分数 5%22.（2022山东梁山一模）将 3 0 g 固体物质X （不含结晶水）投入盛有2 0 g 水的烧杯中，搅拌，测得0、t/C、t 2、t 3 时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。1溶洒质量/gC D501I I3 2-B2 4,A!力 t2 温度/0c回答下列问题：（1）A、B两 点 对 应 的 溶

18、 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 较 大 的 是 （填字母编号）。(2)OE 1 寸，物质X 的溶解度是。(3)A、B、C、D 四点对应的溶液中，一定 属 于 饱 和 溶 液 的 是(填 字 母 编 号)。(4)下列说法正确的是(填序号)。ti时，若向B 点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液若要从D 点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法t2时，将物质X 的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大【答案】B；20g；A、B；【解析】(1)将 30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g,A 点溶质质量是4g,B 点溶质

19、质量为1 2 g,溶质的质量分数较大的是B；(2)由图可知，0时，物质X 在 20g水中最多能溶解4 g,则 在 100g水中最多溶解2 0 g,溶解度是20g；(3)A、B、C、D 四点对应的溶液中，A、B 两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C 点溶液可能饱和也可能不饱和，D 点溶液一定不饱和；(4)trC 时，20g水中最多能溶12gX,则 30g中最多能溶1 8 g,若向B 点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；若要从D 点对应的溶液中得到全部固体X,可采用蒸发结晶的方法，选项错误；如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2时的物质X

20、的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。23.(2022安徽模拟预测)溶液是生产生活中常用的物质。温 度()2030406080100溶解度(g/ioogzk)氯化钠36.036.336.637.338.439.8硝酸钾31.645.863.9110169246(1)为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 go(2)20时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所 需 水 量 较 多 的 物 质 是。(3)60时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶 质 与 溶 剂 的 质 量

21、 比 为。(4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl,为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至1 0 0 C,固体全部溶解后，再。(请将操作步骤补充完整)【答案】(1)15；(2)硝酸钾；(3)11:10；(4)将溶液降温至20,过滤【解析】(1)配 制 100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为：100gxl5%=15g。(2)20时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是硝酸钾。(3)60C时，硝酸钾的溶解度为110g,因为溶液具有均一性，则 50g饱和硝酸钾溶液中，溶

22、质与溶剂的质量比为：110g：I00g=ll:10(4)100时，氯化钠的溶解度为3 9.8 g,硝酸钾的溶解度为2 4 6 g,向含2 4 4 g K N C h、3 6.3 g N a C l 固体混合物中，加 入 1 0 0 g 水，加热至1 0 0,氯化钠全部溶解，硝酸钾全部溶解，然后将混合溶液降温至2 0 ,此时溶液中析出硝酸钾晶体的质量为：2 4 4 g-3 1.6 g=2 1 2.4 g,析出氯化钠晶体的质量为：3 6.3 g-3 6.0 g=0.3 g,再过滤，即可得到纯度较高的硝酸钾晶体，上述步骤可简述为：将溶液降温至2 0 ,过滤。24.（2022江苏淮安二模）硝酸钾和氯化

23、镂的溶解度曲线如图1 所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化镀中的一种物质。（1）硝 酸 钾 和 氯 化 钱 两 种 物 质 的 溶 解 度 均 随 温 度 的 升 高 而。（2）由图1 可知：时，氯化镂饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 o（3）结合图1 和图2判断：烧杯内的物质R是 o、三种情况下，一定是饱 和 溶 液 的 有（填序号）。【答案】增大；2：7；硝酸钾；【解析】（1）根据图1 中硝酸钾和氯化核的溶解度曲线变化趋势，硝酸钾和氯化镂两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。（2）由图1 可知：时，氯化镀的溶解度是4 0 g,根据固体溶解度的含义，此时氯化铉饱和溶

24、液中溶质与溶液的质量比为：4 0 g ：（4 0 g+1 0 0 g）=2 ：7。（3）根据图1,t 2 时硝酸钾的溶解度是6 0 g,氯化镀的溶解度是4 0 g。实验开始加入的物质 R是 6 0 g,t 2 时烧杯中只剩1 0 0 g 水（原来2 0 0 g 水，升温时蒸发了 1 0 0 g 水）。如果t 2 时物质R的溶解度小于6 0 g,比如是氯化钱，应该有晶体析出，而根据图2 所示，t 2 时烧杯内的物质R没有析出，说明物质R不是氯化镀；如果t 2 时物质R的溶解度大于或等于6 0 g,烧杯内的物质R就不会析出，因为t 2 时硝酸钾的溶解度是6 0 g,所以物质R是硝酸钾。根据图1,t

25、 C时硝酸钾的溶解度大于4 0 g,1 2 0 c 时硝酸钾的溶解度是6 0 g。图 2中，溶液是6 0 g 硝酸钾加入2 0 0 g 水中形成的溶液，因为t C时硝酸钾的溶解度大于4 0 g,所以溶液是t rC 时的不饱和溶液；溶液是6 0 g 硝酸钾和1 0 0 g 水中形成的溶液，因为1 2 c 时硝酸钾的溶解度是6 0 g,所以溶液是t 2 时硝酸钾的饱和溶液;溶液是溶液降温至t r c时得到的溶液，因为温度降低，硝酸钾的溶解度减小，溶液中有晶体析出，所以得到的溶液即溶液为YC时硝酸钾的饱和溶液。根据以上分析，、三种情况下，一定是饱和溶液的是：。三、实验探究题2 5.实验小组同学在一定

26、温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。L5g硝 酸3g硝酸钾 固 体 钾 固 体号-I 2 I-（定性研究）同学们进行如下实验，发 现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可 采 取 的 方 法 有。（列举一条即可）。（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：实验序号实 验1实验2实验3实验4水的 质 量（g）100100100100加入硝酸钾的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210M请根据数据进行分析：（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是 o（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝

27、酸钾溶液，需要加水的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _go（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是 溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）（4）实验4中M的数值是=【答案】加水或升温；50%；800；不饱和；210【解析】定性研究 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。定量研究（1）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是：然1义麓%=50%；（2）设需要加水的质量为x,根据题意有：（200g+x）xl0%=100g,解得户8 0 0 g,需要加水的质量为800g；（3）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶

28、液是不饱和溶液；（4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。2 6.科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：实验一：粗盐提纯（1）上 图 中 操 作 有 错 误 的 是（填数字序号）。（2）操作中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。（3）海水晒盐采用上图操作的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度.实验二：用提纯得到的精盐配制5 0 g 6%的氯化钠溶液（1）计算。需要氯化钠_ _ _ _g,蒸储水 m L o（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质

29、质量分数会 6%（填或“=”）。（3）溶解。用 玻 璃 棒 搅 拌 的 目 的 是,（4）装瓶、贴标签。【答案】；有较多的固体出现时；随温度变化不大；3 g：4 7 m L；加速溶解【解析】实验一：（1）过滤操作时要用玻璃棒引流，防止液体外溅，故填：。（2）蒸发时，当有较多的固体出现时，利用余热将液体蒸干，故填：有较多的固体出现时。（3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体，故填：随温度变化不大。实验二：（1）5 0 g 6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：5 0 g x 6%=3 g,水的质量为：5 0 g=3 g=4 7 g,则水的体积为：4 7 g+l g/m L=4 7 m L,故填：3 g；4 7 m L（2）量取水的体积时，若仰视读数，则量取水的实际体积偏大，故溶液的溶质质量分数偏小，故填：4+H2T98 2x 0.2g所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为警x 100%=19.6%50g(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸2 0 0 g,设需要水的质量为以(200g 一)x98%=200gx 19.6%y=160g答：(1)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸2 0 0 g,需要水160克。