2022安徽淮北高考一模化学试题.pdf

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1、淮 北 市2022届高三第一次模拟考试化 学 试 题 卷考试说明：1 .本试卷共1 0 0分，考试时间1 0 0分钟。2.请将本试卷答案写在答题卷上指定位置，否则不计分，可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 0 1 6 N a 2 3 Cl 3 5.5 S 3 2 Ca 4 0 Fe 5 6第I卷(选 择 题 共4 8分)本题共1 6小题，每题3分，每小题都只有一个选项符合题意1.铅霜(醋酸铅)又称为铅糖,本草纲目 中记载:“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之,置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是A.铅霜有甜味,属于强电解质C.制备过程发生了氧

2、化还原反应2.下列化学用语表达正确的是A.N?的电子式：N三NB.铅打成线可加快铅霜的生成速率I).制备过程利用了醋酸的挥发性B.P u和；：P u互为同素异形体OC.C C L的球棍模型：oOoO1).(：的结构示意图：+；-2 S S3.钺元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似下列说法错误的是A.Be溶于N a O U溶液生成H,B.Be O、Be(0 H),均难溶于水C.Be Cl 2与过量的N a O H溶液反应生成Be(O H)2 D.Be S O4溶液呈酸性4.下列物质的性质与应用有对应关系的是A.氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂B.H N O、有强氧化性,可用于溶解银C.N a

3、 H CO j溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D.CI O 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒5.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.0.5 m I P Ck中共用电子对的数目为2N、B.标准状况下，1 1.2 L CO 2和S O 2混合气体中氧原子数为V、C.4 6 g钠与水完全反应转移的电子数为2N、D.O.lm o l F e Q：水解形成的F e(OH)?胶粒数小于0.化学试题卷第1页(共8页)6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是化人I I,价卜 61 4b dc e()-

4、a-2 -f_1111 r单 质*1 化物 盐 物质类别A.a到 5、(；、S,则 2 C+S i O?里些S i+2 C 0 f，非金属性 C S i9 .下列实验对应的实验现象错误的是选项实验含氯物质试剂a现象A1(1含依/物 质F e d 2 溶液K M n O4溶液紫红色退去B新制氯水N aH C O,溶液产生无色气体C8 4 消毒液Na 2s溶液产生刺激性气味气体D稀盐酸N a2 s 2 O 3 溶液产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊化学试题卷第2 页(共 8页)/z1 0.一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示 1 W L i+,其 中 w、X、Y、Z、丫 Z是原子序数依次增大的

5、同周期非金属元素。下列说法错误的是A.X Y?是酸性氧化物 B.W Z,中 W 达到8 电子结构C.最简单氢化物的沸点:Y X D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X W1 1 .下列实验或事实的解释正确的是选项实验或事实解释A用铝热反应来制备金属铁还原性：A l F eB向澄清的C a S O 饱和溶液中力H 人等体积1 m o l -17 Na2C O3溶液，产生了白色沉淀K sp：C a C O3 C a S O4CH NO,可与H2()2反应制得H NO,氧化性：H N()2 H N()3D氢氧化铝胶体净水利用了胶体的丁达尔效应12.高铜酸钠(Na C uO?)是黑色难溶于水的固体，具行

6、强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：2C u+3 Na C I()+2Na OH =2Na C u()2+3 Na C l+H20o下列说法错误的是A.Na C uOz 中铜的化合价为+3 价B.l m o l C K T参加反应转移2 m H 电子C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3D.Na C uO?与稀硫酸反应的离子方程式为：4 C u()J+I 2H =4 C u2+O2 t+6 H2O13.向3 0m L 1.0 m o l L 的 H 2so4和 3 m L 3()%的 H J%的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生

7、气泡，再消失，周而往复，振荡周期为20s左右,可维持数小时。一种可能的反应机理为：(a)F e+2H+=F e2+H2?(b)2F e2+H2O2+H2O=F e2O,+4 H+(c)F e2O3+6 H+=2F e3+3 H,O(d)2F e3+H2=2F e2+2H +下列说法错误的是A.该振荡反应与H +浓度的变化有关B.F e2()3、F e”为中间产物C.冰水浴比室温条件下的振荡周期要短D.由该机理可知:产生的气体是H,化学试题卷第3 页(共 8 页)14 .一种以氨基钾(K NH?)做电解质，电解液氨制氢气的装置如图-国所示，下列说法错误的是A.阳极附近NH?-离子浓度比阴极附近的

8、大B.氨基钾的作用是提高液氨的导电能力C.阴极上的反应式为：2 N%+2 e-=H2 t+2 N H2-D.制得3 m oi H?需要消耗液氨6 m ol1 5 .硫氟化钾(K S C N)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫寓化钾的实验装置如图所示：已知:C S?不溶于水,密度比水的大;N H、不溶于C S：；三颈烧瓶内盛放有C S2、水和催什 k|化剂，滴加 K 0 H 溶液前，发生反应C S,+3 N H3-=H4S C N +N H4H SO下列说法错误的是A.装置 A 中的反应为 2 N H 4 Q+C a(OH)2=C a C 1 2+2 N H +2 1

9、 1,0B.装置B中的药品为无水氯化钙C.装置1)中水的作用是溶解氨气和生成的产物D.装置E的作用是吸收尾气，防止污染1 6 .某温度下，向体积均为2 0.0 0 m L、浓度均为0.1 m ol 厂1 的1 MN a C I 溶 液、2 2(04溶 液 中 分 别 滴 加 0.I m ol P 的 fA g N()3 溶 液，滴定过程中的 p X(p X =-l g X,X =C a .J KC r O-)与 滴 加 A g N O：溶液体积的关系如图所示。(已 J 知:收3 =0.4 7)下列说法错误的是|A.曲线I 表示A g N O,溶液滴定N a C l 溶液的过程：K(A g N

10、O,)/m LB.sp(A g2C r O4)=4.0 x l 0-,bC.其他条件不变，如果N a C I 溶液浓度改为0.0 5 m ol 1 厂，则滴定终点向上移动D.M 点的纵坐标约为2 a-1.4 7化学试题卷第4 页(共 8页)第II卷（非 选 择 题 共52分）1 7 .（1 2 分）铭是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊作用。同答下列问题：（1）金属辂可以通过焦炭高温还原倍铁矿（F e C r?0 ）制取，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为 。（2）取冶炼所得的金属常溶解在盐酸中制取C r C I，溶液，其中混有F eC L 杂质,请完成除杂方案：向溶液中加入

11、足量N a O H 溶液，过滤，向滤液中 过滤，将固体溶解在稀盐酸中（已知C r（0 H）3 是两性氢氧化物）。由C rC h 溶液得到C rC l,6 H?0,除去其结晶水的操作是 。（3）C 产在碱性条件下易被氧化成50广,写出向C rC h 溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式 0（4）C rO j-在酸性条件下可转化为C rz C V C N-可以用来检验也。?，原理是C r2 O 7 2-+4 H 2（）2+2 H+里2 C rO s（蓝色）+5%0CR中锋元素为+6 价,其中过氧键的数目为 。酸化重铭酸钾选用的酸为 填标号）a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢碘酸（1.磷酸1 8

12、 .（1 4 分）新冠肺炎疫情期间使用大量的消毒剂，其中亚氯酸钠（N a C l O?）是一种高效含氯消毒剂和漂白剂,某研究性学习小组利用如图装置制备亚氯酸钠，回答下列问题：（l）a 仪器的名称是 ，实验过程中始终缓缓通入空气的原因是（2）C装置为N a C l O?的发生装置,C中的化学反应方程式为（3）C中水浴温度的变化对亚氯酸钠含量的影响如图所示。回答下列问题：化学试题卷第5 页（共8页）7()0-0 2 4 6 8 10 12水浴温度(十)温度低于1 1 工时，随着水浴温度升高，亚氯酸钠含量迅速减少，可能的原因如下：一 一促进了过氧化氢的分解。C I O 2 与氢氧化钠溶液反应生成等物

13、质的量的两种盐，其中一种是N a C K%,该离子方程式为 0（4）测定产品中N a C。的纯度 取样品8.0 g配 制 成 1 0 0 m L 溶液，从中取出1 0.0 0 m L 加入锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的K I 溶 液 和 稀 小 S 04，再滴加几滴淀粉溶液，用l.Om o l I/N a 2 s 2 O3 标准液滴定c（已知:k+ZS I j =2 E+S4O62-）滴定终点的现象为 三次滴定数据记录如下：该样品中亚氯酸钠的纯度为 （结果保留3位有效数字）。滴定次数待测液体（m L）标准液读数（m L）滴定前读数滴定后读数第一次1 0.0 00.5 02 0.5 2第二次1

14、0.0 01.0 02 0.9 8第三次1 0.0 01.5 02 3.6 0化学试题卷第6 页（共8页）1 9.（1 4 分）三氧化锢（MOO3）和五氧化二机（匕。5）是石油炼制中的重要催化剂L可利用炼油废催化剂（主要成分为V2 O5、丫 2。4、M （）3,还有少量的A 1,O,、F e2（）3、有机物等）来制备。工艺流程图如下：废催化剂L滤渣也。粉碎焙烧过 滤Na2cO3一滤液一含有V O OVO44 MOO4等H2O2盐酸.调pHAI（OH）3沉淀 滤 液 N H 2含有v。过 浅M O 2等NH最4VO淀3-5-00-5-5-0-cC V、，2c5滤液一 M O O 3已知:溶液中五

15、价钮的存在形态如下图所示:QooooO0-12.345t t,cwM（1）“焙烧”的目的是（2）滤渣的主要成分是 。（3）向滤液中加见0?的作用是 （用离子方程式表示）；有人提出用H N O3 代替也（%和盐酸，你认为是否合理,理由是 0（4）除了调控滤液pH为 8外，还需要控制溶液中供的总浓度不超过 m o l L；通过计算说明此时铝元素有无完全沉淀 。（已知：A I（O H）3+OH-A 1（O H）J-K=1 0 6 3；溶液中离子浓度小于1 0-5m o l 为沉淀完全）（5）N H V（）3 受热分解的化学方程式为 。化学试题卷第7 页（共8页）2 0.(1 2 分)我国力争于2 0

16、 6 0 年前实现碳中和。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点,研发二氧化碳的利用技术,对于改善环境,实现绿色发展至关重要。(1)C()2 和 C 2 H 6 反应制备C 2 H 4 涉及的主要反应如下：I.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)吊=+1 36 k J -m o P1n .c o2(g)+n2(g)=-c o(g)+H2O(G)%相关的几种化学键键能如下表所示：化学键C OH-HC三OH-O健能/(kJmoE)8034361072464.5则反应 C 2H 6(g)+C O 2(g)=C 2H4(g)+H 2O(g)+C O(g q a 43=k J -m o p1(2)

17、7 X时在2 L 密闭容器中通入2m o i C 2H 6和 2m o i C O 2混合气体，发生反应C2H6(g)+C O2(g)-K：2H 4(g)+H 2()(g)+C O(g),初始压强为m P a,反应进行到1 0 0 m i n 时达到平衡,平 衡 时 C 2 H q 的 体 积 分 数 为 20%。0到 1 0 0 m i n 内 C 2 H 的平均反应速率为 P a/m i n,则该温度下的平衡常数修=(分压=总压x 物质的量分数)。(3)乙烷热裂解制乙烯的主反应C 2H 6(g)=C 2H 4(g)+&(g),还存在副反应C 2H 6(g)=3H2(g)+2C(s)o向乙烷热裂解制乙烯体系中加入1 0 g 的催化剂，在不同温度下,催化剂固体质量变化对催化效率的影响如下图所小 催化剂质罩 一“催化效率400 450 500 550 600 650 700 750 800 850 900 950 1000T X?对于主反应，图中M和 N两点的化学平衡常数大小:0 K、(填或 一当反应温度高于70 0 t 时催化剂固体质量增加的原因是 当反应温度高于70 0 t 后向体系中通入过量的C O”可以提高催化效率的原因是 化学试题卷第8 页(共 8页)