2022年山东省济南市天桥区九年级上学期期末化学试卷（含答案）.pdf

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1、2022年山东省济南市天桥区九上期末化学试卷1.下列变化中，与另外三个有本质区别的是,A.铁锅生锈 B.牛奶变酸C.葡萄酿成酒D.水结成冰2.济南以泉水资源丰富闻名遐迩，享有“泉城美誉，2003年的突泉的复涌给泉城带来了勃勃生机。节水保泉、优化环境、防止污染已成为泉城人的共识。在 下 面 项中，你认为与济南市环境的改善不相符的是 随意丢弃废旧电池；生活污水排入大明湖；将生活垃圾倒入护城河内或就地焚烧；工业废水经处理后循环使用A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 3.下列行为中，符合实验室安全规则要求的是A.酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭B.实验结束后，剩余药品要倒入下水道C.加热试管中

2、的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己D.为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取4,下列对“使用化学式表示物质的重要意义”的叙述不正确的是_A.一个简单的符号能表达多种信息，所以符号做到了化繁为简B.更有利于科学的传承与交流C.可以帮助人们推测物质的所有性质D.把客观存在的宏观物质与微观构成联系起来，能帮助人们从微观本质上认识物质5.如图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述正确的是一、2882A.核外共有5 个电子层B.在化学反应中不易失去电子C.核内外电子总数是40D.易失去最外层的2 个电子，形成带2 个单位正电荷的阳离子Ca2+6.饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水和锯

3、水等几大类。此外还有锌、锂、漠、碘及硒等的矿泉水,这里 锌、锂、澳、碘、硒 指的是一A.元素 B.原子 C.分子 D.单质7.下列有关溶液的说法中，正确的是.A.溶液不一定都是混合物B.将125 g KC1饱和溶液蒸干得到2 5 g K C l固体，则KC1在该温度下的溶解度为25 gC.只有固体和液体可以作为溶质D.溶液中一定含有水8.下列事实与空气中含有物质解释不确切的是A.氢气能在空气中燃烧一空气中含有氧气B.可以利用空气制造氮肥一空气中含有氮气C.酥脆的饼干在空气中会逐渐变软一一空气中含有稀有气体D.露置在空气中的澄清石灰水表面会出现一层白色物质一一空气中含有二氧化碳9.下图是某个化学

4、反应的微观示意图，图中不能获得的信息是,（表示一种原子；O表 示 一 种 原 子）A.该反应前后一共涉及3种分子B.该反应在常温下就很容易发生C.该反应前后各种原子的种类和数量没有变化D.该反应属于化合反应10.从分子、原子、离子等微观的角度分析，下列解释错误的是A.好酒不怕巷子深一一分子在不断地运动B.热胀冷缩一一分子的大小随温度的改变而改变C.电解水生成氢气和氧气一一分子可以分成原子，原子也可重新组合成新的分子D.中和反应是酸中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程21.一些食物的近似p H如下：牛 奶6.36.6；鸡 蛋 清7.68.0；柠 檬2.22.4；番 茄4.04.4,其

5、中碱性最强的是A.牛奶 B.鸡蛋清 C.柠檬 D.番茄12.下列各组物质的鉴别中，所选试剂不能将各物质鉴别出的是.待鉴别的物质 所用试剂A 氧气和二氧化碳 澄清石灰水B氢氧化镁固体和碳酸钙固体 稀盐酸C 氢氧化钠溶液和稀硫酸 石蕊溶液D 碳酸钠粉末和食盐 氯化钾溶液A.AB.BC.CD.D13.对物质进行分类是重要的研究方法,A.海水、水C.石灰石、稀盐酸下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是.B.医用酒精、自来水D.二氧化碳、铁14.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是,序号物质杂质所用试剂和操作方法AH2HC1通过足量的浓硫酸BNaNO3溶液Na2SO4

6、加入过量的Ba。?溶液，过滤CNaCl固体泥沙加入足量水溶解,过滤,蒸发结晶DCuOFe2O3加入适量的稀盐酸，过滤A.AB.B C.C D.D15.某CaCO3和C aO的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为2:1,现取一定量的混合粉末高温煨烧，充分反应后得到固体5.6 g,则生成气体的质量与下列最接近的是一A.0.32 g B.0.4 g C.0.44 g D.0.55 g16.按要求从氢氧化铜、铜、氧化钙、氯化钠、氧气、氢气中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。(1)能供给呼吸的气体：o(2)一种金属氧化物：o(3)一种难溶的碱：_ _ _ _,(4)一种可溶的盐：。一种清洁能源

7、：.17.硅(S i)是一种半导体，高纯度单质硅是制造高性能芯片的重要材料。在工业上，可在高温条件下用氢气还原三氯 氢 硅(SiHCl3)得到单质硅和氯化氢气体。(1)在三氯氢硅(SiHCl3)中，所占质量分数最大的元素是(填元素符号)。(2)配平氢气在高温条件下还原三氯氢硅的化学方程式：高温_ H2+_ SiHCl3=_ Si+_ HClo 在上述反应生成的氯化氢(H C 1)中，氢元素、氯元素的化合价分别为一。关于工业上用氢气还原三氯氢硅的反应过程，下列说法不正确的是(填序号)。A.该化学反应属于复分解反应B.反应过程中若引入氧气，易引发氢气燃烧爆炸C.生成的氯化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收

8、D.反应后得到的炽热的单质硅需隔绝氧气1 8.回答下列问题。（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的过程如图1所示:在上述过程中，下列说法正确的是（填选项序号）。A.水分蒸发所需能量主要为风能和潮汐能B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出C.制得的粗盐为纯净物D.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液|海水卜T 一 发池|H结晶池|T卤水|图（2）某学习小组的同学欲将粗盐进行初步提纯，进行了如下操作过程：取少量粗盐，加水搅拌至粗盐不再溶解；将步骤所得混合液进行过滤，所使用的装置如图2所示；将步骤所得滤液置于蒸发皿中加热蒸发，从而得到初步提纯后的精盐

9、。请 指 出（或改正）图中的一项错误：一。1 8 2 6 年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，以海水晒盐所得氯化钠为原料，配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。1 92 6 年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），是向滤出N a H C O3晶体后的N H4C 1 溶液中加入N a C l 粉末，析出可用作肥料的N H 4 c l 化学反应原理为：a .N a C l +N H3+C 02+H20 =N a H C O3+N H 4 c lb .2 N a H C O3 3 N a2C O3+H20 +C 02 Ti 其中反应b为_ _ _ _ 反应。（

10、选填 化合 分解 置换 复分解）i i 图 3是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。P点的意义是。甲溶 解 度，60g图3i i i甲物质中含有少量乙物质，可用降温结晶方法提纯甲物质。请简述理由19.如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：和酸钠液饱喋氢溶3 以过氧化氢溶液为原料（二氧化锌作催化剂）制取氧气。小明同学要制取并收集一瓶干燥、纯净的氧气，则所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母），制备氧气时，所发生反应的化学方程式是一。以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体。（提示：挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）i小华同学费制取井收

11、集干燥，纯净的二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序为A r FTBTC 其中收集二氧化碳选用装置C而不用装置D的原因是：oi i反应过程中，装 置A中可观察到的明显现象为，所发生反应的化学方程式是o20.构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是氢氧化钠溶液与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：5*化辅IBM报 薪1）上（1）过程的现象为：紫色石蕊试液变为_ _ _ _ 色，氢 氧 化 钠 溶 液 的p H值_ _ _ _ _ 7（选填之一）.（2）实验室中常用过程来吸收混合气体中的二氧化碳气体，试写出此反应的化学方程式。（3）氢氧化钠与M类物质反应的实质是氢氧化钠溶

12、液中的0 H-与M中的（写离子符号）反应生成水。若过程产生不溶于水的蓝色沉淀，试写出一个符合现象的化学反应的方程式:21.溶液对动植物的生理活动和人类生产、科研活动具有重要意义。(1)室温下，某实验小组利用图1 所示仪器，按 照 图 2 图 3 量取药品来配制100 g l8%的氯化钠溶液。i图 1 中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是一。i i 图 2 中的操作错误是，所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数18%。(选填“大于 小于 等于 之一)i i i 所配制的溶液中大量含有的微观粒子有H2O、。(2)向 100 g 5.85%的氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液直至怡好完全反应，试通过化学方程式计算

13、生成沉淀的质量是多少？答案1.【答案】D【解析】A.铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；B.牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化；C.葡萄酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D.水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选D。2.【答案】D【解析】水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药。随意丢弃废旧电池到河中、生活污水排入大明湖、将生活垃圾倒入河中或就地焚烧都会严重的污染水体。故选D。3.【答案】A4.【答案】C

14、5.【答案】D6.【答案】A【解析】锌、锂、澳、碘及硒等的矿泉水，这里 锌、锂、浪、碘、硒”指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 锌、锂、溟、碘、硒 是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】B【解析】A.牛奶的p H 是 6.3 6.6,小 于 7,呈酸性，故 A 错误；B.鸡蛋清的p H 是 7.6 8.0,大 于 7,呈碱性，故 B 正确；C.柠檬的p H 是 2.2 2.4,小 于 7,呈酸性，故 C 错误；D.番茄的p H 是 4.0 4.4,小 于 7,呈酸性，故 D 错误。故选B。12.【答案】D1

15、3.【答案】A14.【答案】C15.【答案】D【解析】充分反应后得到固体5.6 g,为氧化钙的质量为5.6 g,其中钙元素的质量为5.6 g x急 X 100%=4 g,氧元素的质量为1.6 g,由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与与氧元素40+16的质量比为2:1,则原混合物中氧元素的质量为4g=2 g,则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2 g-1.6 g=0.4 g,则对应的二氧化碳的质量为0.4 g+(J，为x 100%)=0.55 g；故选D。16.【答案】(1)02(2)CaO CU(O H)2(4)NaCl(5)H2【解析】(1)氧气能够供给呼吸；故填：。2。(2)氧化钙是由钙元素与

16、氧元素组成的化合物，属于金属氧化物；故填：CaO。(3)氢氧化铜是一种难溶于水的碱；故填：CU(O H)2(4)氯化钠是一种可溶于水的盐；故填：NaCl氢气燃烧只生成水，是最清洁的能源；故填：H2.17.【答案】(1)C1(2)1；1；1；3(3)+1 和-1(4)A【解析】(1)在三氯氢硅中，硅、氢、氯元素的质量比为：28:1:(35.5 x 3)=28:1:106.5,可见其中，氯元素的质量分数最大。(2)该反应适合用定一法配平，把SiHCl3的化学计量数定为1,H2,S i、HC1前面的化学计量数分别为：1、1、1、3。(4)A选项：该反应的是反应物与生成物均为一种单质与一种化合物，属于

17、置换反应，故A错误；B选项：反应过程中若引入氧气，易引发氢气燃烧爆炸，故B正确；C选项：氯化氢气体溶于水形成盐酸，所以可用氢氧化钠溶液来吸收氯化氢气体，故 c 正确；D 选项：在高温的条件下，硅能与氧气反应，所以反应后得到的炽热的单质硅需隔绝氧气，故 D 正确；故选A。1 8 .【答案】(1)D(2)倾倒液体的烧杯没有紧靠在玻璃棒上(或倾倒液体的烧杯要紧靠在玻璃棒上)(3)i 分解i i 时甲和乙的溶解度相等iii甲的溶解度受温度的影响较大，而乙溶解度受温度影响不大【解析】(1)A选项：水分蒸发所需能量主要为太阳能，故 A错误；B 选项：在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，故 B 错误；C

18、选项：制得的粗盐中含有其他杂质，属于混合物，故 C错误；D 选项：当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故 D 正确；故选D。(2)过滤操作需要注意 一贴、二低和三靠”，由图示可知存在的错误是：倾倒液体的烧杯没有紧靠在玻璃棒上。i 反 应 b符合 一变多 的特征，属于分解反应。i i 时甲和乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等。iii甲的溶解度受温度的影响较大，而乙溶解度受温度影响不大，所以当甲固体中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。1 9 .【答案】Mn02(1)A B C；2 H 2 O 2 =2 H2O +O2 T(2)i 二氧化碳的密度大于空气i i 有气泡

19、产生；Ca CO3+2 H C1 =Ca Cl2+H20 +C02 T2 0 .【答案】(1)蓝；(2)CO2+2 N a O H =N a2CO3+H2O(3)H +(4)2 N a O H +CuS 04=N a2S O4+Cu(O H)2 I【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色：氢氧化钠溶液的pH值 7。氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，此反应的化学方程式为：CO2+2 N a O H =N a 2 c O 3 +H2O(3)M 类物质是酸，氢氧化钠与M 类物质反应的实质是氢氧化钠溶液中的O F T 与 M 中的氢离 子(H+)反应生成水。(4)产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为：2NaOH+CuS04=Na2S04+Cu(OH)2 1。2 1.【答案】i玻璃棒i i 药品和祛码的位置放反了；小于iii Na+和 Cl-14.35 g【解析】设生成沉淀的质量为%,NaCl+AgNO3=AgCI I+NaNO358.5 143.5100 g x 5.85%x58.5 _ 100 gx5.85%143.5-Xx=14.35 g即生成沉淀的质量是14.35 g。