2022年连云港市中考化学试题及参考答案.pdf

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1、2022年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S32 CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137四、选 择 题（本题包括12小题，每小题2 分，共 24分。每小题月尊一个选项符合题意）24.天工开物记载的下列造物过程中涉及化学变化的是A.棉线织布B.粮食酿酒C.楠木制舟D.沙里淘金25.常温下人体内一些液体的正常,p H 范围如下，其中呈酸性的是A.胃 液（0.9 1.5）B.胆 汁（7.17.3）C.血 液（7.357.45）阅读下列材料，回答26 28题：金属钠在一定条件下制取单质铁的化学方程式为4Na+TiC1止-亚 Ti+4NaCl。将钛和钛合金放

2、在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和铁元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。26.下列化学用语表示正确的是A.2 个钠原子：Na2 B.3 个氯离子：3（C.NaCl中 N a元素的化合价：NaCl D.钠原子结构示意图：1-1）2 8 127.由金属钠制取单质钛的化学反应属于A.化合反应 B,分解反应 C.置换反应 D.复分解反应28.下列有关钛的说法不年碰的是A.钛的原子序数为22 B.钛属于金属元素C.钛合金抗腐蚀性比铁好 D.钛的相对原子质量是47.87g29.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖（C6Hl2。6）。下列说法正确的是D.胰 液（7.5 8.0）A.葡萄

3、糖由三种元素组成 B.葡萄糖中含有水分子C.葡萄糖属于有机高分子 D.葡萄糖中C、H 元素的质量比为1：230.实验室配制质量分数为6%的 NaCl溶液。下列图示操作正确的是A.取用NaClB.称量NaClD.溶解NaCl3 1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.活性炭有吸附性，可用于净水 B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂3 2.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A稀释浓H2s04将水倒入浓H2s04中并用玻璃棒不断搅拌B鉴另NaOH和 NH4NO3固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化C除去NaCl

4、固体中少量的NH4C1 加入Ca（OH）2固体，研磨D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象33.KC1和 KNCh的溶解度（见下表）和溶解度曲线（见题3 3 图）。下列说法正确的是A.曲线甲代表KC1的溶解度曲线B.40时 KNCh饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%C.4 的值在20 30之间温度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KC127.631.034.037.040.042.645.5D.将 C时 甲 和 乙 的 饱 和 溶 液 升 温 至 时，溶液中溶质的质量分数：甲乙3 4.为探究一瓶

5、久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实脸一：取少量样品于试管中，滴 加 1 2 滴酚酿溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实脸三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加1 2 滴酚猷溶液，溶液显红色。下列结论正确的是：A.实验一说明NaOH溶液没有变质 B.实验二说明NaOH溶液全部变质C.实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2 D.实验三说明NaOH溶液部分变质35.一种利用太阳能分解水的原理如题35图所示。下列说法不正确的是题 35 图 H zS04A.反 应 I 的化学方程式：L+SO2+2H2O=2HI

6、+H2s04B.理论上每生成2gH 2,同时生成32 g o 2C.反应川中生成SO2和 02的分子个数比为2：1D.反 应 I、II和山在反应前后均有元素化合价发生改变五、非选择题（本题包括4 小题，共 36 分）36.（6 分）2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑 料 属 于（填字母）。a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料回收废弃塑料可缓解（填字母）。a.酸雨 b.白色污染 c.温室效应（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是（填字母）。a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小

7、c.氨分子的数目变少（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。二氧化氯的化学式为。证明该直饮水是软水的实验方案为。（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见题36图。其中能预防骨质疏松、佝 偻 病 的阳离子是（填离子符号）。阳 离 子Cations mg/100mLNa-（钠）49K+（钾）213（钙）2题36图37.（8分）连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程:“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 （填化学式）。实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是。析出晶体后的“母液”是氯化钠的

8、（选 填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。母液中含有M gC b，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式 为。（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的C 02等气体。下列说法正确的是 （填字母）。a.可燃冰和干冰都属于混合物 b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料c.可燃冰和石油都属于可再生能源利用C H4和H20进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如题3 7图所示。其 中“乙一丙”发生反应的化学方程式为。甲 乙题37图3 8.（1 0分）C u S O 4是化学实验中常见试剂。（1）验证质量守恒定律。

9、步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSOa溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSOa溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为?1。步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为加2。用砂纸将铁钉打磨干净的作用是。步骤2中可观察到明显的实验现象是。该变化可说明F e和C u的金属活动性由强到弱的顺序是若“=加2,可证明参加反应的F e和C u SO4的质量总和等于。（2）探究C u SO4溶液对H2O2分解具有催化作用。若要证明C u SO 4溶液对H 2

10、O 2分解具有催化作用，除需证明C u SO 4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还 需 证 明 的 是。为探究C u SC U在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向H 2 O 2溶液中滴入1 0 g。的C u SO 4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的Ba C b溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为6 g。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物b g计算出溶液中C u SO4的质量 0.1 a g。（填“大于”或“小于”或“等于”）(3)将 1 6.0 g C u SC 4 置于用期中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如题3 8 图所示。6 5 0

11、时:C u S0 4 开始发生分解反应，生成C u O 和另一种氧化物X,X的 化 学 式 为。1 0 0 0 时，C u O 开始发生分解反应，生成C U 2。和 0 2。计算图中机的值。(写出计算过程，否则不得分)3 9.(1 2 分)用 题 3 9 图T 所示装置制取干燥的C O 2,并对C C h 的部分性质进行探究。题39图7(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置B 中饱和N a H C C h 溶液的作用是。装置C试剂X应该选用 (填字母)。a.稀 H2SO4 b.浓 H 2 s o 4 c.K O H 溶液(3)收集C 02并验满。将集满C 02的锥形瓶与盛有足量N a

12、 O H 溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将N a O H 溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见题3 9 图-2。检验装置D中 C 02已经集满的方法是。随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。反应结束后锥形瓶中的压强保持在4 0 k P a 说明。(4)取 2 mL饱和澄清石灰水于试管中，用 4 mL蒸储水稀释，向其中缓慢通入足量C 02o测定反应体系的电导率变化如题3 9 图-3 所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)查阅资料：材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。

13、材料三：C a(0 H)2溶于水能完全解离出C a 2+和 OH,C a C C h 遇至“溶有C 02的水时，能反应生成易溶于水的C a(H C O3)2,C a(H C O3)2在水中能完全解离出C a?+和H C O；。石灰水中通入C 0 2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是一、。2022年中考化学试题参考答案四、选择题(本题包括1 2小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)题号2425262728293 03 13 23 33 43 5答案BADCDACABCDB五、非选择题(本题包括4小题，共3 6分)3 6.(6分

14、，每 空1分)c b(2)b(3)C I O 2取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫(4)C a2+3 7.(8 分)(1)H 2O (1玻璃棒(1饱和溶液(1M g C L +C a(O H)2=M g(O H)21+C a C l2(2(2)b(1催化剂3 8.(1 0 分)(1)除去铁钉表面的铁锈(1银白色的铁钉表面有红色固体出现(或溶液的颜色发生改变)(1F e C u(1生成的C u和F e S O4的质量总和(1(2)C uS O 4溶液能改变H 2O 2分解速率(1大于(1(3)S O 3(1解：4C uO 上=2CU2O +O 2 t (1分分分分分分分分分分分分分分(1)C a

15、C O3+2H C 1 =C a C i2+C C h f +H2O (2(2)除去 H C 1 b (2(3)将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭(1C O 2与N a O H反应，使锥形瓶中C O 2气体减少，压强变小(2向上排空气法收集到的C O2气体不纯(13 2028 88.0 gm g3 20:1 44=8.0 g:m g(1/w=7.2(13 9.(1 2 分)(4)C a(O H)2与C O 2反应生成C a C C h沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液导电能力下降(2分)生成的C a C C h未能完全转化为C a(H C C h)2；OH导电能力强于H C O 3 (2分)XJZJZXJZ分分分分分分分