2022年陕西省西安市蓝田县九年级上学期期末化学试卷（含答案）.pdf

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1、2022年陕西省西安市蓝田县九上期末化学试卷1.化学知识有助于我们科学生活。下列说法不正确的是.A.共享单车的推广可节约资源，减少空气污染B.家用天然气泄漏，应立即开灯查找泄漏源C.室内放一盆水不能防止煤气中毒D.食品包装袋内常填充氮气用来防腐2.凹陷的乒乓球放入热水中一段时间，会恢复原来的球状，原因是A.分子间的间隔变大C.分子可分B.分子变大D.分子在不断地运动3.我们接触到的下列各物质，属于纯净物的是一A.食醋 B.白酒 C.液氧 D.自来水4.下列实验操作中，正确的是倾倒液体读出液体的体积5.下列饮品中属于溶液的是一A.冰水 B.酸奶 C.可乐 D.果粒橙6.伐薪烧炭南山中 是唐朝诗人

2、白居易所写的诗歌 卖炭翁中的诗句，这里 伐薪 和 烧炭 各指的变 化 是 一A.两者均为物理变化 B.前者是物理变化后者是化学变化C.两者均为化学变化 D.前者是化学变化后者是物理变化7.下列化学用语书写正确的是A.两个氮原子：2电C.氧化铝的化学式：A12O38.下列有关实验现象的描述，正确的是A.氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B.木炭在氧气中燃烧，发出白光C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾9.下列清洗方法中，利用乳化作用的是A.用洗洁精清洗油腻的餐具C.用自来水清洗手上的泥土B.两个氢分子：2HD.一个钙离子：Ca2-B.用汽油清洗油污D.用食醋清除水垢

3、10.茶 氨 酸（化学 式 为C7H1403N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列说法正确的是A.茶氨酸属于氧化物B.茶氨 酸 由2 6个原子构成C.茶氨酸中碳元素的质量分数最大D.茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7:14:3:211.下列灭火方法中主要是利用降低温度至可燃物着火点以下原理的是一A.用水浇灭烟头 B.森林着火设置隔离带C.野炊完毕后用沙子将火盖灭 D.关闭燃气阀门使火熄灭12.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是.A.溶剂的质量都增大 B.溶质的质量都减小C.溶质质量分数都减小 D.溶液的质量都不变13.下列关于C O和C0

4、2的说法正确的是_ _A.干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用了 C02的化学性质B.空气中C02含量的升高会导致温室效应C.用闻气味的方法能够区别C02和COD.CO2和C O都可用于制碳酸饮料14.下列关于燃烧和灭火的说法中不正确的是A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B.增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，都能促进可燃物燃烧C.燃烧需要同时满足三个条件才能发生，则灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件D.为防止发生火灾，加油站等场所应严禁烟火15.农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出。对此过程的描述，下列图象正确的是16.

5、我国自主研制的载人深潜器 深海勇士”号，在西南印度洋圆满完成下潜任务。请回答下列问题：(1)潜水器的外光材料主要是钛合金，已知钛在周期表中的信息及钛原子的结构示意图如图所示,图 中x=,钛的相对原子质量为一。深海勇士 带回来的资料表明海底有甲烷渗漏现象，甲烷是三大化石燃料中的主要成分。化石燃料燃烧时会产生S02气体，S02气体的大量排放引起的环境问题是一。海底有大量的多金属结核，多金属结核的加工方法之一为硫酸浸出法。其中涉及到的一个反应 为2CuS+3X=2CuO+2 s。2，则X的化学式为.17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。根据所学化学知识，回答下列问题：(1)氯化钠、金

6、刚石、氧气三种物质中，由离子构成的物质是(写化学式)，保持氧气化学性质的最小粒子名称是一。自来水消毒过程中所发生反应的微观过程可用如图表示：O表示n原子表示负原子O覆示敏原子6 8-Q 4A B C D甲东T.8D C E乙i图乙所示反应属于基本反应类型中的反应。i i写出物质A的化学式，D中氯元素的化合价为.18.水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。水的净化(1)自来水生产过程中，可用一方法除去水中不溶性杂质，用除去水中色素和气味。(2)可用检验地下水是硬水还是软水，生活中常用的方法降低水的硬度。19.水是最常用的溶剂。实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能

7、涉及以下操作:(1)图中操作有错误的是一(填序号)。(2)改正错误后，正确的操作顺序是(填字母)。A.B.C.D.(3)用 25 g 蔗糖配制5%的蔗糖溶液，所需水的质量为g。20.小红同学用如图总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。|某些金属紫色石密试液|XStt 某些金属氨记而(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变色。(2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是，第二步发生反应的化学方程式为一。小红的这个实验体现了性质(填序号)。(3)为了验证性质，小红同学向盐酸中滴入Ag

8、NO3溶液，观察到的现象是一。21.化学是一门以实验为基础的科学。如图是初中化学常见的四个实验，请回答下列问题：(1)图 1 是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量。通过此实验可以得出的结论是：氧气约占空气总体积的在实际操作中，若集气瓶内水面上升的体积明显小于理论值，原因可能是(答出一点即可)。ffil 图2是验证分子某性质的实验。A烧杯盛有用蒸储水稀释过的酚献溶液，B烧杯盛有浓氨水。实验中发现A烧杯中的液体由无色变为色，由此现象能够验证的分子性质是。(3)图3是电解水实验。通电一段时间后，负极端的玻璃管内收集到的气体是.图3 图4是探究物质燃烧条件的实验。从图中得出可燃物燃烧，温度必须达到其着

9、火点”的结论所依据的实验现象是红碉图422.在“质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了 A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是一。(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因。(3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了 B、D两个实验。你 认 为B实验天平不平衡的原因是，实 验B中发生反应的化学方程式为。实 验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是一。通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律

10、时应该在装置中进行实验。23.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。(1)写出标有序号的仪器名称：。(2)写 出A装置中反应的化学方程式。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生和收集装置为(填字母)。检验二氧化碳是否集满的方法是一。将制得的C02通 入G装置中，可观察到的现象是一。若 用(3)中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为(填字母)。24.化学实验室常用到氢氧化钠溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能变质了，在征得老师同意后，开展了以下探究：(1)提出问题1 该瓶氢氧化钠溶液是否变质了？实验探究1 实验操作 实验现象 实验结论取少量该溶液于试管中

11、，氢氧化钠溶液滴加足量稀盐酸 一定变质了该步骤中发生反应的化学方程式为。(2)提出问题2 该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？查阅资料 氯化钙溶液、氯化钠溶液均呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。实验探究2 实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中,滴加_ _ _ _原溶液中一定含有Na2cO3过量的Cad?溶液，并不断振荡取步骤试管中的少量上层溶液变原溶液中一定含有_ _ _ _清液，滴加酚配溶液为红色(3)反思评价i上述步骤中滴加过量CaCl2溶液的目的是一。i i在上述 实 验 探 究2 中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案(填 可行 或 不可行”)，原因是。25.化

12、学兴趣小组欲用石灰石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）测定某盐酸的溶质质量分数，他们设计了如图所示的实验。请完成下列分析及计算：计算该稀盐酸的溶质质量分数。答案1.【答案】B2.【答案】A【解析】弄凹陷的乒乓球放入热水后，球恢复原来的球状，是因为温度升高，分子间的间隔变大。故选A3.【答案】C4.【答案】D【解析】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误：B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的i,故B错误：C.使用酒精灯时要注意 两查、两禁、一不可，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C错误；D.量筒的读数方法时，视线

13、与凹液面最低处保持水平，故D正确；故选Do5.【答案】C6.【答案】B【解析】伐薪”是指砍伐木材，过程中没有新物质生成，属于物理变化；烧炭 是指把木材加热，使木材变成炭，过程中生成了新物质炭，属于化学变化。故 选:Bo7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】A10.【答案】C11.【答案】A12.【答案】C【解析】A.浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，故A错误；B.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故B错误；C.浓硫酸溶液质量变大，溶质不变，浓盐酸溶剂质量不变，溶质质量变小，因此溶液质量分数都变小，故C正确；D.浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸变小，故 D 错误；故选C。1 3 .【答案】B1 4 .【

14、答案】C1 5 .【答案】D1 6 .【答案】(1)2 2；4 7.8 7(2)天然气；引起酸雨 so2【解析】(1)在原子中，质 子 数=核外电子数，即 2 +8 +1 0 +2 =x,x=2 2；由元素周期表的信息可知，钛的相对原子质量为4 7.8 7。故答案为:2 2;4 7.8 7。(2)天然气的主要成分是甲烷，S O2气体的大量排放引起酸雨。故答案为：天然气；引起酸雨。高温 高温煨烧硫化铜的化学反应方程式2 Cu S +3 02=2 CU O+2 X,反应物中有2个铜原子，2个硫原子，6个氧原子，生成物中有2个铜原子，2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数都不变，可推知X的化学式是

15、：S 02o故答案为：S O2.)1 7 .【答案】(1)氯化钠；氧气分子(2)i 分解ii H2O；+1【解析】(1)氯化钠、金刚石、氧气三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠，氧气是由氧气分子构成的,故保持氧气的化学性质的最小的粒子是氧气分子。i 图乙中反应物是一种物质，生成物是两种物质，故反应的基本反应类型为分解反应。i i 通过甲图的微观粒子可知：物 质 A 的化学式是H2O；通过分析：D 物质是次氯酸，化学式 为 HC1 O,其中氢为+1价，氧 为-2价，氯元素的化合价就为+1。1 8 .【答案】(1)过滤；活性炭肥皂水；煮沸1 9 .【答案】(1)(2)D 4 7 5【解析】(1)托

16、盘天平称量药品时应该左物右码，故错误。配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量固体的质量、量取液体和体积，溶解，所以正确的操作顺序为：。(3)用 2 5 g蔗糖配制5%的蔗糖溶液，所需水的质量为X,(2 5 g +x)x 5%=2 5 g,x 4 7 5 g o2 0 .【答案】(1)红(2)铁钉表面产生气泡；Fe +2 HC1 =Fe Cl2+H2 T；(3)生成白色沉淀【解析】(2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄,是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，过一会儿，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此又观察到的现象是铁钉表面产生气泡，

17、第二步发生反应的化学方程式为：F e+2 H C 1 =F eC l2+出 3 小红的这个实验体现了稀盐酸能和某些金属、某些金属氧化物反应。向盐酸中滴入A g N 03溶液，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，观察到生成白色沉淀。2 1 .【答案】(1)-装置漏气等(2)红；分子是不断运动的(3)氢气(4)铜片上的白磷能燃烧红磷不能燃烧【解析】(1)图 1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量。通过此实验可以得出的结论是：氧气约占空气 总 体 积 的 在 实 际 操 作 中，若集气瓶内水面上升的体积明显小于理论值，原因可能是装置漏气、红磷的量不足等。图 2是验证分子某性质的实验。A烧杯盛

18、有用蒸镭水稀释过的酚配溶液，B烧杯盛有浓氨水,由于氨水易挥发出氨气，氨气溶于水形成了氨水显碱性，所以实验中发现A 烧杯中的液体由无色变为红色，由此现象能够验证的分子性质是分子是不断运动的。(3)图 3是电解水实验。由电解水时 正氧负氢、氢二氧一 可知，通电一段时间后，负极端的玻璃管内收集到的气体是氢气。2 2 .【答案】(1)先增大后变小 反应前后原子种类、数目、质量未发生改变，因此反应前后质量守恒 反应中有氧气生成，逸出到空气中；2 H 2。2 典%2 H 2。+。23镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量(4)密闭【解析】(1)白磷燃烧后，反应放出热量，密闭装置内气体受热膨

19、胀，气球体积变大，随着反应进行，内部气体减小，压强减小，气球体积变小。故答案为：先增大后变小。(2)质量守恒定律从微观意义上来说，主要是原子的种类、数目和质量不发生改变，才使得前后反应质量不变。故答案为：反应前后原子种类、数目、质量未发生改变，因此反应前后质量守恒。过氧化氢在二氧化铳催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出到空气中，造成反应后质量减小，天平不平衡；镁在空气燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应，氧化镁为消耗的镁条和氧气的总质量，所以反应后质量为镁条质量加上消耗的氧气质量，固体质量变大。故答案为：反应中有氧气生成，逸出到空气中；2 H 2 0 2 M 铝=2 也。+。2 T；镁条

20、与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量。若反应中有气体生成，为了避免气体逸出造成质量变化，需要在密闭装置内将气体收集，确保反应前后质量不变。故答案为：密闭。2 3 .【答案】(1)铁架台(2)2 KM n 04=K2M n O4+M n 02+02 T BE；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；溶液变浑浊，生成白色沉淀(4)F【解析】(2)高镒酸钾在加热的条件下生成锦酸钾、二氧化锌和氧气。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B 作发生装置：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，不燃烧也不支持燃烧，可用装置E收集；检验二氧化碳是否集满的方法是：把燃着的

21、木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；二氧化碳和氢氧化钙反应生成不溶于水的白色沉淀和水，将制得的C02通 入 G 装置中，可观察到的现象是：溶液变浑浊，生成白色沉淀。(4)用过氧化氢制取的氧气中含有少量的水蒸气，若 用(3)中所选装置来制取干燥的氧气，还需耍的装置为F o2 4 .【答案】(1)有气泡冒出；2 HC1 +Na 2 co 3 =2 Na Cl +H2 O+CO2 T白色沉淀；氢氧化钠(3)i 除去 Na2CO3i i不可行；因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论【解析】(1)知氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根

22、离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体，故实验现象为有气泡冒出，反应的方程式为：2HC1+Na2cO3=2NaCl+H20+C02 T取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙能生成碳酸钙沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠；取步骤的结论可知原溶液中含有碳酸钠时，滴加氯化钙时一定会生成碳酸钙的白色沉淀，取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酗溶液，溶液变红色。因碳酸钠己完全被氯化钙反应，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠。由以上的分析可知氢氧化钠溶液中既含氢氧化钠又含碳酸钠，因此是部分变质。i由于碳酸钠溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙，滴加过量CaC%溶液的目的是保证所取样品中的碳酸钠完全反应。i i如用氢氧化钙溶液代替氯化钢溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠,这样无法确定步骤的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论。2 5.【答案】(1)4.4(2)设稀盐酸中溶质的质量为X,CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T73 44x 4.4 g73=-X-44 4.4 gx 7.3 g,该稀盐酸的溶质质量分数为寰x 100%=7.3%。100 g答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：1 00g+1 5 g-105.6g-5g=4.4g。