2022年中考化学复习压轴题：酸碱盐（含答案）.pdf

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1、2022年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习2022年中考化学复习之挑战压轴题（填空题）：酸碱盐（15题）一.填 空 题（共15小题）1.（2020淄博）小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20时氯化钠的溶解度是36.0g）,实验过程如图所示:请回答：20时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取（填“15”、“30”或“45”）m L的水较为恰当，充 分 溶 解 后 形 成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作U的名称是 下 列 说 法 正 确 的 是 （填字母序号）。a.蒸发需要的仪器是酒精

2、灯、蒸发皿、温度计b.溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅c.蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去2.（2019绥化）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。根据图示判断该实验是将 滴入到 中。滴入溶液体积为V2mL时，溶 液 中 溶 质 为 （填化学式）。（2）测定某酸溶液p H时，如果放p H试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是 o3.（2019荆门）按要求填空：（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中，水在滴落时又缓慢的

3、生长出钟乳。钟 乳 石 生 长 的 化 学 方 程 式 为，其反应类型为.（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气第1页，共55页1/182022年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲！）1纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式为,反 应 中 化 合 价 降 低 的 元 素 符 号 是。（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合制碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的

4、碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为：N a C l（饱和）+N H 3+H2O+C O2=N 1 1 H C O 3+N H 4 cl向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是一氧化碳？（填化学式）。该反应属于复分解反应，该 反 应 能 够 发 生 的 依 据 是。（4）已知某铁的氧化物可表示为F ex O y=a F eO b F e2O 3.经测：1 5.2克的某铁的氧化物中铁的质量为1 1.2克。则x：y=,a：b=（均填最小整数比）。4.（2 0 2 1 鄂州）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任

5、意编号为A、B、C,然后两两混合进行实验，实验结果如图：（“t ”表示有气体产生，“I ”表示有沉淀产生，一”表示无明显现象）（I）C中溶质的化学式是 O（2）A与B反应的化学方程式是。（3）B与C反应的基本类型是 0（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚献溶液，然后滴加足量的A,若,则可判断A与C发生了反应。5.（2 0 1 9资阳）海洋是一座天然的大宝藏。（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量C a C 3 M g C 3 N a 2 s O 4和泥沙，甲同学将该粗盐样品进行精制，流程如图：第2页，共55页1/182022年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题

6、海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习分别写出加入过量B a C h溶液和N a O H溶液时发生的化学方程式、。蒸发溶液时，,须停止加热。（2）乙同学用制得的氯化钠和蒸储水配制生理盐水。配制步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是 （填序号）。（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理 （填一分离操作名称）。/杀,蓄气、淡水/帘 冷、淡水海水6.（2 0 1 8临沂）利用数据传感技术“J以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变

7、化如图所示。（1）碳 酸 钙 与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式。（2）下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 （填字母序号）。A.对比分析a、b点可知，曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快C.碳酸钙粉末产生的C O 2质量多7.（2 0 2 1 恩施州）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。第3页，共55页1/182022年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习图1图 二（1）性 质 ，将无色酚f i t溶液滴

8、入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。（2）性质 ，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液p H的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。（3）依据性质，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。（4）性 质 ，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这 种 盐 可 能 是。8.（2 0 2 0聊城）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：（1）C中 的 溶 质 为 （填化学式）；（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为（填物质名称）

9、；（3）为鉴别B和E,加入的物质X为（写出一种即可）。9.（2 0 1 9临沂）盐中含有金属离子（或N H 4.）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入N a O H溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的 化 学 方 程 式=第4页，共5 5页1/182022年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入B a C l2溶液，能发生反应的物质是（填

10、化学式），另外一种物质不反应。（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离;和硫酸根离了转变成沉淀，该 纯 净 物 的 化 学 式 为。1 0.（2 0 1 9滨州）某同学用如图总结N a O H的四类化学性质（即N a O H能够与四类物质发（1）为验证性质，该同学将无色酚曲试液滴入N a O H溶液中，溶液颜色由无色变成;（2）性质的反应为中和反应，试写出N a O H与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式：（3）为了验证性质，该 同 学 可 选 择 的 物 质 是 （填序号）。A.N a 2 c 0 3B.C O2C.Fe C hD.B a （N O 3）21 1.（2 0

11、 1 8济宁）海水晒制粗盐的主要成分为N a C L还含有少量的M g C h C a C h、M g S C U、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：（1）为除去M g C l2 C a C 3 M g S O 4可溶性杂质，操 作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是:A.N a O H、B a C 1 2、N a 2 c O 3第5页，共55页1/182022年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习B.B a (N O 3)2、N a 2 c o 3、N

12、 a O HC.N a 2 c o 3、B a C b、N a O HD.B a C h、N a O H、N a2C O3（2）操作I过量加入各物质的目的是:（3）为获取较纯净精盐，操作n的具体方法是1 2.（2 01 9镇江）根据如图实验，回答问题：（1）F e S 04中 硫 元 素 的 化 合 价 为。（2）生 成 红 褐 色 固 体 的 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为。提示：F e （O H）2在空气中极易被氧化。方程式中F e S O q的配平系数为4。0振荡、静置-司一FeSO二溶液 三石色溶流目-红褐色固体1 3.（2 02 1 衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常

13、利用海水提取粗盐（含C a C 1 2、M g C b等杂质）.然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱匚业和侯氏制碱工业等。过程图如母液滤渣适量盐酸精帘（1）母液为N a C l的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为 （填字母序号）。A.N a O HB.K O HC.N a N C h（3）操作Y为。（4）加适量盐酸的作用是为了除去 o （填物质名称或化学式）第6页，共5 5页1/182022年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习1 4.（2 0 2 1 邵阳）崇尚真理、证据推理、模型认知

14、都是化学学科核心索养的重要方面。（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是a.这是伪科学（多选，填字母序号，下同）;b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙c.鸡蛋清是纯净物d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的种或几种。现向1 3.2 g 样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钏溶液，得到2 3.3 g 沉淀。则 对 样 品 中 的 杂 质 判 断 合 理 的 是;a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠d.一定含硫酸铝，

15、可能含硝酸钠e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾（3）t C 时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下 列 说 法 错 误 的 是。a.t 时该物质的溶解度是2 0b.该物质的溶解度随温度的升高而增大c.N点所示的溶液中溶质质量分数是1 0%d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N M C a C”、M g S C U、泥沙等杂质。卜.面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：（1）为除去M g C h、C a C I2 M g S C U可溶性杂质，操 作I中依次加入的物质（

16、过量）和顺序，合 理 的 是A D ；A.N a O H、B a C h N a 2c O 3B.B a （N O 3）2、N a 2c o 3、N a O HC.N a 2c O 3、B a C 12、N a O H第20页，共55页1/182022年中考化学复习压轴题：酸碱盐（含答案）精研考纲M纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习D.B a C k、N a O H、N a 2c O 3（2）操作1过量加入各物质的目的是 确保要除去的杂质全部除尽；（3）为获取较纯净精盐，操作I I的具体方法是 加入适量的盐酸不断搅拌，溶 液 的p H调成7。【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质.【专题】

17、常见的盐化学肥料.【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，和硫酸镁反应生成级氧化镁沉淀和硫酸钠，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，和硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化锹反应生成碳酸不错的和氯化钠。【解答】解：（1）A.加入氢氧化钠 J以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钏可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钢，该选项顺序合理；B.加入硝酸钢可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；C.加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化馔可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钏无法除去

18、，该选项顺序不合理；D.加入氯化钢可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钢，该选项顺序合理。故填：A D,（2）操 作I过量加入各物质的目的是确保要除去的杂质全部除尽。故填：确保要除去的杂质全部除尽。（3）为获取较纯净精盐，操 作1的具体方法是加入适量的盐酸不断搅拌，溶液的p H调成7。故填：加入适量的盐酸不断搅拌，溶液的p H调成7。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.（2019镇江）根据如图实验,回答问题：（1）F e S O 4中硫元素的化合价为工。（2）生成红褐色固

19、体的总反应的化学方程式为4F e S O 4+2H，O+8 N a O H+O 2=4F e （O H）3 I +4N a 2s o 4。第2 1页，共5 5页1/182022年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习提示：F e （O H）2在空气中极易被氧化。方程式中F e S C U的配平系数为4。振荡、静置.甘 F e S O,溶液于 器 备 t-日-红得色固体【考点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见的碱 碱的通性.【分析】化合物中元素化合价

20、代数和为零；硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁。【解答】解：（l）F eS O 4中，铁元素化合价是+2,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6。故填：+6。（2）硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁，反应的化学方程式:4 F eS O 4+2 H 2 O+8 N a O H+O 2=4 F e（O H）3 I+4 N a 2 s o 4。故填：4 F eS O 4+2 H2O+8 N a O H+O 2=4 F e（O H）3 I+4 N a 2 s o 4。【点评】本题主要考杳物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，

21、结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13.（2 0 2 1 衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含Ca C12 M g Cl 2等杂质）。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过（1）母液为N a Cl的 饱 和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为_ A_ （填字母序号）。第2 2页，共5 5页1/182022年中考化学复习压轴题：酸碱盐(含答案)精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习A.N a O HB.K O HC.N a N O s(3)操作Y为过 滤。(4)加适量盐

22、酸的作用是为 除去 碳酸钠、氢氧化钠(或N a 2 co 3、N a O H)。(填物质名称或化学式)【考点】氯化钠与粗盐提纯；饱和溶液和不饱和溶液.【专题】常见的盐化学肥料.【分析】(1)根据母液不能继续溶解氯化钠，进行分析解答。(2)加入试剂X的目的是除去镁离子，进行分析解答。(3)操作Y是将滤渣与溶液分离，进行分析解答。(4)根据经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，进行分析解答。【解答】解：(1)母液不能继续溶解氯化钠，为N a Cl的饱和溶液。(2)加入试剂X的目的是除去镁离子，试 剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，否则会引入新的杂质氯化钾。(3)操作Y是将滤渣与溶液分

23、离，操作Y为过滤操作。(4)经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠(或N a 2 co 3、N a O H)o故答案为：(1)饱和；(2)A；(3)过滤：(4)碳酸钠、氢 氧化钠(或N a 2 c0 3、N a O H)【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离广的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。14.(2 0 2 1 邵阳)崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。(1)有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是b

24、 d (多选，填字母序号，下同)；a.这是伪科学b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙第2 3页，共5 5页1/182022年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习c.鸡蛋清是纯净物d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钞!溶液，得至I 23.3g沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是bdf；a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾c.一定含硫酸钾，可能含硝酸

25、钠d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾（3）t时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是a b c。a.t*C时该物质的溶解度是20b.该物质的溶解度随温度的升高而增大c.N 点所示的溶液中溶质质量分数是10%d.图中4 个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N M G=Q【考点】盐的化学性质；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念：溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度：常见的盐化学肥料.【分析】（1）根据纯净物

26、和混合物的判别方法、物理变化和化学变化的判断方法、鸡蛋壳的主要成分进行分析；（2）根据极值法进行计算并判断物质组成情况；（3）根据图像信息进行分析。第2 4页，共5 5页1/182022年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习【解答】解：（l）a、生鸡蛋变熟鸡蛋是一个不可逆的过程，所以这是一个伪科学，说法正确：b、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，说法正确；c、鸡蛋清当中含有多种成分，属于混合物，说法错误；d、生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中，蛋白质发生变性，发生了化学变化，说法正确：故 选:abd：（2）硫酸钠样品中

27、可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的种或几种，现向13.2g样品中加入足量的水，再加入过量的氯化钢溶液，得到23.3沉淀，样品中硫酸钠、硫酸钾、硫酸铝均能与氯化钢发生反应生成硫酸钢沉淀；硝酸钠与氯化饮不发生反应；假设23.3g沉淀全是硫酸钠与氯化钢反应生成，硫酸钠与硫酸钢沉淀之间的质量关系为:Na2SC）4 BaSCh142 23314.2g 23.3g假设23.3g全是硫酸钾与氯化钢反应生成，硫酸钾与硫酸钢沉淀之间的质量关系为：K2so4 BaSCU174 23317.4g 23.3g假设23.3g全是硫酸铝与氯化钢反应生成，硫酸铝与硫酸钢沉淀之间的质量关系为：A h（SO4）33Ba

28、SO4342 3X23311.4g 23.3g由题可知，样品质量为13.2g,产生沉淀质量为2 3.3 g,结合以上数据分析可知，样品中一定含有硫酸铝，硫酸钾和硝酸钠可能有，可能没有；故选：bdf；（3）a、根据溶解的概念及图像信息可知，-C时100g水中溶解20g该物质溶液达到饱和状态，故t时该物质的溶解度为2 0 g,选项错误；b、该图横坐标是水的质量，纵坐标溶解达到饱和时所溶解的质量，温度没有发生改变，不能确定该物质的溶解度随温度变化的情况，选项错误；10gc、N点表示的溶液中含有固体物质10g,含有水100g,则溶质的质量分数为：10g+100g第2 5页，共5 5页1/182022年

29、中考化学复习压轴题：酸碱盐(含答案)精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习X 100%10%,选项错误；d、图中G、Q 两点表示t,C时该物质的饱和溶液，因此溶质质量分数相等，M、N 均表示不饱和溶液，且 N 点对应的溶液中水更多，因此N 点对应的溶液溶质质量分数最小,因此G、Q、M、N 四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：N M 3 C u S O4+2 A l=A I2（SO4）3+3 C u.2 A g NO 3+C u=C u （NO 3）2+2 A g.2 .某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，B a C”+H 2 s o

30、4 =B a SO 4 I +2 H C 1、A g NO3+H C l =A g C l I （白色沉淀，不溶于硝酸）+H NO 3.有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，C a C O3+2 H C l =C a C l2+C O 2 t +H2O,Na 2 C O 3+2 H C l =2 Na C l+C O2 t +H2O Na H C O 3+H C I=Na C l+C O 2 t +H?O.3 .某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱：例如，Na2C O3+C a （O H）2=C a C O3 I +2 Na O H、C u SO4+2 Na O H=Na2SO4+C u （O

31、 H）2 l （蓝色沉淀）、F e C l3+3 Na O H =3 Na C l+F e （OH）3I （红褐色沉淀）.4 .盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，Na C l+A g NO3=A g C I I +Na NC）3、C u SO 4+B a C l2=B a S0 4 I +C 1 1 C I 2.ME 5.某些盐受热分解；例如，2 KC 1 O 3 2 KC 1+3 O 2 f、2 KM n O 4 K2M n O 4+M n O 2+O 2t、C a C O3 岛 温 C a O+C O2 t、2 Na H C O3 Na 2 c O 3+C O 2 t +H2O.【命题方

32、向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳第4 0页，共5 5页1/182 0 2 2年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲！）1纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或一氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用

33、途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等.特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之

34、相关的知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还需要注意以下几点：1.由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质.但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的.2.某些盐和某些金属的反应与否，以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的 定 义（或特点）来进行.3.某些盐和酸（

35、或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断：而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行.4.某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可.5.根 据 碳 酸 盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰

36、石（或大理石）与稀盐酸反应为好.1 1.纯碱的制取纯碱的制取第4 1页，共5 5页1/1 82022年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习【知识点的认识】纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程 如 图 所 示：盐 水 J上-盐 水 J 土氨 盐 水 广”.酸 氨 钠 J 过速j L纯.J.也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱.该过程 中 的 化 学 反 应 原

37、 理 是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCOj I+NH4CI、2NaHCO3-Na2cO3+CO2 t+H2O.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对纯碱的制取的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与饱和溶液、结晶、酸碱盐的性质、氨气和二氧化碳的性质、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对纯碱的制取及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际

38、问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等.特别是，对纯碱的制取过程中所发生的化学反应及其现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯碱的制取，以及与之相关的知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还需要注意以下儿点：1.向饱和氨盐水中，不断通入二氧化碳时，发生的反应实际上是多个反应

39、的综合反应,即氨气和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢钱和水，碳酸氢镂和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化镂溶液.2.碳酸氢钠分解牛.成的二氧化碳可回收循环使用；含有氯化铉的滤液与熟石灰混合反应放出氨气，也可回收循环使用.1 2.酸、碱、盐的鉴别酸、碱、盐的鉴别【知识点的认识】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验或鉴别的核心内容，具体是指综合第4 2页，共5 5页1/182 0 2 2年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲！）1纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习常见的酸碱盐的性质或相

40、互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程.这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉之功效.1 .一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象：然后据此将其逐一鉴别开来.常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可 用“水”来 鉴 别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）.（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或P H试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和

41、氢氧化钙溶液的鉴别）.（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）.若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用 盐 酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含B a 2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钢和硝酸钾的鉴别）.若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钢）来 鉴 别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铉的鉴别）.2 .无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质

42、依次鉴别出来.例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液：（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液.正确鉴别顺序是（）A.（1）（2）（3）（4）B.（3）（2）（1）（4）C.（4）（1）（2）（3）D.（3）（1）（2）（4）通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色.就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液.分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液.因此，正

43、确答案为D.当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来.例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化供溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液f稀盐酸或氟化钏溶液f氯化钠溶液.方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应：既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钢溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查第4 3页，共5 5页1/1 82

44、 0 2 2年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲！）1纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习学生对酸、碱、盐的鉴别的理解和掌握情况：以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.由于它综合了酸碱盐的相互关系，具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在个较高层次上的巩固和应用，所以经常它受到命题人的肖睐.并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的鉴别和推断、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选

45、择题、填空题、实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸、碱、盐的鉴别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等.特别是，对常见酸碱盐（如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、钾盐、钙盐、钠盐、镁盐、铁盐、亚铁盐、铁盐、铁盐、铜盐、银盐）的鉴别及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸、碱、盐的鉴别的类型、原理和方法，以及与之相关的知识.然后，根据所

46、给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还需要注意以卜.几点：1 .解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可.值得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离r或阴离子）时，可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破.2 .所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等.（1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高钵酸钾（其溶

47、液呈紫红色），黑色的一氧化钵、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液，等等：（2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钢、氯化银、硫酸锹和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钢，溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫 酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降温）的硝酸钺（另外，冰和干冰也有降温的作用）：（3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的一氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反应主要有：二氧化镭催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的电

48、解水的反应，冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的第4 4页，共5 5页1/1 82 0 2 2年中考化学复习压轴题：酸 碱 盐（含答案）精 研 考 纲！）1纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等：（5）典型的检验方法，例如：氧气、一氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子和钱根离上的检验方法；等等.3.利用化学反应来对酸碱盐进行鉴别时，一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断.1 3.纯净物和混合物的判别纯净物和混合物的判别【知识点的认识】纯净物和混合物的

49、判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物.具体的判别方法或技巧是：1.从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物.当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物.还有，由于纯净物只含有一种物侦，并且有且只有一个化学式：所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物.2.从微观角度来说，如果是由分广构成的物质，那 么 含 有，种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物.如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物

50、.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况：以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等.特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关