2023年中考九年级上册化学知识点总结(部分).pdf

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1、2 0 2 3 年中考九年级化学上册知识点总结1.道尔顿一原子理论 阿伏伽德罗一分子学说 门捷列夫一元素周期表张青莲一相对原子质量 侯德 榜 一 侯 氏 制 碱 法（制纯碱）屠呦呦一青蒿素拉瓦锡一定量方法研究空气成分2.蜡烛/甲烷/酒精燃烧产物的检验：点燃蜡烛用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，另取一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠产生说明有水生成。3.量筒仰视或俯视读数时仰高 俯 低（仰视时实际值偏高俯视时实际值偏低）4.量筒和托盘天平的刻度值最小精确到0.15.红磷燃烧试验实验目的：探究空气中氧气的含量6.实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放

2、出热量，烧杯中的水沿导管进入集气瓶且进入集气瓶的水约占瓶内空气体积的五分之一7.红磷燃烧实验结果少于五分之一的原因（实验失败）：红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹8.集气瓶中水的作用：防止高温熔融物掉落炸裂瓶底；加快瓶中气体冷却同时吸收五氧化二磷防止污染空气9.铁、木炭、硫、镁都不能代替红磷测量空气中氧气的含量10.空气主要由氧气和氮气构成11.氧气的用途：用于呼吸、炼钢 氮气用途：因为氮气的化学性质不活泼,可用作保护气、用做防腐12.既可用作保护气又可用作探空气球的是氧气（He）13.稀有气体的用途：用作霓虹灯、制作多种电光源、制造低温环境（利用的是稀有气体的物理性质）14.酸雨

3、由二氧化硫（S02）,二氧 化 氮（N02）引起1 5.污染空气的项目：一氧 化 碳（C O）、二氧 化 硫（S O D、二氧 化 氮（N 0?）、臭 氧（0：，）、可吸入颗粒物1 6.1 7.1 8.氧气的:二氧化碳:鉴别氧气、二氧化碳、氢气、空气用燃着的木条1 9 .硫空气中燃烧产生淡蓝色火焰生成刺激性气味的气体/在氧气中产生蓝紫色火焰生成刺激性气味的气体（集气瓶底部水的作用：吸收二氧化硫防止污染空气）2 0 .铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体/在空气中不燃烧只发生红热现象（瓶底水（也可用细沙）的作用：防止高温物质掉落炸裂瓶底）2 1 .镁在空气（氧气）中燃烧现象：剧烈

4、燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2 2 .碳在空气中燃烧发出红光，放出热量，在氧气中燃烧发出白光2 3 .物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大燃烧越剧烈2 4.反应前后质量不变的可能是催化剂也可能是杂质2 5.反应前后催化剂的质量和化学性质都 不 变，催化剂只能改变反应速率不能改变生成物的质量2 6.分子的质量和体积是不会变大或变小的27 .1 0 0 0 L的氧气加压能装进0.2 4m l的钢瓶中 分子之间有间隔，加压使分子间隔变小家用体温计量体温水银柱上升-汞原子之间有间隔，温度升高汞原子间隔变大湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快一一分子在不断运动，温度越高分子运动速率

5、越快实验室制氧气或二氧化碳28.高锯酸钾制取并收集氧气：2KMnd-k Mn（,MnOT）选装置或29.氯酸钾制取并收集氧气：71选装置或30.过氧化氢制取并收集氧气：2 1,0 二“（八。选装置或31.实验室制取并收集二氧化碳：（代（）1 CM1-H（卜（J选装置32.实验室制取并收集氢气：./,选装置或33.实验前要前检查装置气密性34.用于高镒酸钾制氧气时改进的方法：在试管口放一团棉花35.试管口放一团棉花的原因：防止高锅酸钾粉末进入导管堵塞导管36.试管口略微向下倾斜的原因：防止冷凝水回流炸裂试管37.实验结束后先撤离导管后熄灭酒精灯的原因：防止液体倒吸炸裂试管38.收集氧气的方法：向

6、上排空气法（氧气密度比空气密度大）排水法（氧气不易溶于水且不和水反应）39.发生装置的选择跟反应物的状态和反应条件有关40.收集二氧化碳的方法：向上排空气法（二氧化碳密度比空气大）41.收集氢气的方法：向下排空气法或排水法（氢气密度比空气小且不易溶于水）4 1.排水法收集氧气最佳时机：等到导管口气泡连续而均匀冒出时再收集4 2.排水法收集氧气不纯的原因：集气瓶内未事先装满水；未等到导管口的气泡连续而均匀冒出时就开始收集4 3 .排水法收集到的气体最纯，排空气法收集到的气体最干燥4 4 .分液漏斗优点：可以通过开关控制液体的滴加量和滴加速率从而控制反应4 5 .中的长颈漏斗优点：便于添加液体药品

7、4 6 .图2多孔隔板装置的优点：可以随时控制反应的发生和停止47.多孔隔板装置控制反应发生停止的原理：打开弹簧夹，液体与隔板上的固体接触，反应开始；关闭弹簧夹，产生的气体使压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止4 8.浓硫酸的作用：除去气体中的水蒸气（气体长进短出）4 9.氢氧化钠溶液的作用：除去二氧化碳气体（气体长进短出）5 0 .长颈漏斗或分液漏斗下端都要伸到液面一下：防止气体从长颈漏斗末端逸出5 1.长颈漏斗装置气密性的检验方法：先用弹簧夹夹紧橡胶管，从长颈漏斗上面加水至形成液封，继续添加水，若漏斗下端形成一段稳定的水柱则装置气密性良好。三、储 气2、排 空 气

8、 法（气 体 不 与 空 气 中 成 分 反 应）气3率 密 度 明 显 刁、乎 空 气且 不 与 空 气 反 应气 体 密 度 明 显 大 千 空 气且 不 与 空 气 反 应5 2.用于排空气法收集气体时：气体密度比空气大时长管进；气体密度比空气小时短管进。（简记：大长进小短进）5 3 .用于排水法收集气体时：先将瓶内装满水，再将气体从短管通入，水从长管排 出（简记：短进长出）5 4 .物质可以由分子、原子、离子直接构成物质5 5 .分子由原子构成，化学变化中分子可分原子不可分，原子是化学变化中最小粒子5 6.物质由原子构成保持化学性质的最小微粒就是原子（铁由铁原子构成，保持铁化学性质的最

9、小微粒是铁原子）原子构成的物质分子构成的物质离子构成的物质1、金属单质：铁（F e）、铜（C u）、银（A g）、汞（H g）、铝（A 1）、镁（M g）2、固态非金属单质：金刚石或石墨（C）、硫（S）、磷（P）3、稀有气体：M（H e）、M（N e）1、除稀有气体之外其他气体：氧 气（。2）、氮气（ND、氨 气（N H3）、二氧化碳（C 0。、臭氧（0 1、2、部分氧化物:水（H Q）、过氧化氢（用。2）、氧化汞（H g O）、干冰3、有机物：甲烷、乙醇1、一般化学式中含有金属元素的化合物：硫酸铜（C u2 S04 h、氯化钠（Na C l ）2、常见的酸碱盐：氢氧化 钠（Na*、OH ）、

10、盐 酸（中、C 1）硝酸铁（NH.,NO,）5 7 .物质由分子构成保持化学性质的最小微粒就是分子（水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子）5 8 .物质由离子构成保持化学性质的最小微粒就是离子（氯化钠由钠离子和氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小微粒是钠离子和氯离子）原子结构示意图:弧 线 表 示 电子层孤线上的数字表示&电子层上的电子数数字1也可以表示，外层电子敷圆圈表示 原子核圈内数字表示质子数表 示 原子核带正电第三层 最外层）5 9 .质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 周期数=电子层数6 0 .原子相对原子质量=质子数+中子数6 1.带电微粒：质子、原子核、电子、离

11、子（原子由原子核和核外电子构成）6 2.不是所有的原子都有中子（氢原子就没有）（原子核由质子和中子构成）6 3.原子的化学性质取决于最外层电子数，若原子的最外层电子数相同时，他们的化学性质相似6 4.核外电子排列规律：第一层最多2 个电子，第二层最多8 个电子，最外层最多 8 个电子6 5 .稳定结构：最外层达到8电子结构或最外层2 个电子（特指氢原子）6 6 .原子失电子带正电荷为阳离子，得电子带负电荷为阴离子（简记：得为负失为正）6 7 .原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量忽略不计（例如：铁原子和铁离子质量近似相等）6 8 .元素的种类由质子数决定，元素不同是因为质子数不同，质子数

12、相同的微粒不一定是同种元素，元素只讲种类不讲个数6 9 .平时说的补铁、补锌、补钙、补的是元素7 0 .地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅、铝、铁、钙7 1.地壳中最多的元素和最多的金属元素组成的物质是氧化铝（A I 2O3）7 2.地壳中最多的前两位元素组成的物质二氧化硅（S i 02）7 3.地壳中最多的元素与铁形成的氧化物：氧化亚铁（Fe O）、氧化铁（Fe z Os）、四氧化三铁（Fe s。,）7 4.人体中含的最多的元素是氧，最多的金属元素是钙7 5 .明矶（絮凝剂）作用：吸附沉降杂质7 6 .活性炭作用：具有吸附性（除色素吸异味）7 7 .净化水程度最好的是蒸储7 8 .过滤过程中

13、用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒7 9 .玻璃棒的作用过滤过程中：引流作用溶解过程中：搅拌，加速溶解蒸发过程中：搅拌，防止加热时受热不均匀造成液滴外溅8 0用肥皂水鉴别软硬水：取少量液体于试管中加入肥皂水振荡，出现较多气泡少量浮渣的是软水，有少量气泡大量浮渣的是硬水8 1.将硬水转化成软水的方法生活中通过煮沸实验室通过蒸饵8 2.氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体点燃前要检验纯度，不纯时点燃会发生爆炸83.氢气的检验：将燃着的木条伸入集气瓶内，若气体被点燃并产生淡蓝色火焰则为氢气。氢气燃烧方程式?也+02-物2H：O8 4.氢气具有可燃性可以当作燃料，密度比空气密度小（可用向下排空气法收集）,

14、难溶于水，可用排水法收集。8 5.电解水实验目的：探究水的组成8 6.实验结论：水是由氢元素和氧元素组成水通电生成的氢气和氧气的体积比为2:1 （理论依据：化学反应前后，元素种类不变）8 7.电解水方程式：2H。晅2 H J+O J8 8.判断氧气和氢气方法：正极相连的产生氧气，负极相连的产生氢气（正氧负氢）氢气占2份氧气占1份（氢二氧一）8 9.正极气体检验：将带火星的木条放在试管口，木条复燃，证明是氧气9 0.负极气体检验：将燃着的木条放在试管口，气体被点燃并产生淡蓝色火焰，证明是氢气9 1.电解水试验：水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性9 2.由同种元素组成的纯净物叫做单质（F e

15、、C u、S、P、C、出、。2、H e）9 3用不同种元素组成的纯净物叫做化合物（H2O K M n C U、C O2 H C I、H 2 s o 4）9 4.由两种元素组成的化合物并且有一种元素是氧元素的叫氧化物（出0、C O 2、）95.由同种元素组成的物质可能是单质也可能是混合物例m96.化合物化学式的书写方法：一般金属元素在前，非金属元素在后一般正价在前，负价在后氧化物书写时，氧元素在后其他元素在前97.元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银二三铁，二四碳单质零价永不变98.原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根负三记住磷酸根99.常见的阳离子:H+、K+、Na+、Ag+、Ca?+、Ba2+Mg2+

16、Zn2+CU2+AFe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Al3 NH4+（钱根离子）100.常见的阴离子：C l O、F、OH-（氢氧根离子）、NO3-（硝酸根离子）、二价 氧 钙 钢 镁 锌 三铝四硅五氮磷二四六硫全都齐铜以二价最常见的氟氯漠碘负一价负二硫酸碳酸根正一价的是钱根SO41（硫酸根离子）、COS（碳酸根离子）、PO4）（磷酸根离子）101.相对分子质量等于化学式中各个原子相对原子质量乘以原子个数的和102.CO2的相对分子质量H的相对原子质量xC的个数+。的相对原子质量x O的个数103.混合物中某物质的质量分数=某物质的质量混合物总质量X100%104.某物质的质量=混合物

17、中某物质的质量分数x混合物质量105.同一个化学式中，元素的相对质量越大质量分数越大106.物质由元素组成，由分子构成；分子由原子构成（物质只要提到组成就是说元素107.祛码和物体正确放法是左物右码，物体的质量=祛码+游码108.左码右物时，物体的质量=祛码-游码,称的质量偏小109.称量固体时天平左右托盘上都要放纸，称量氢氧化钠时要放在玻璃器皿里称量110.质量守恒定律参加反应的各物质质量等于反应生成的各物质质量之和微观：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变宏观：化学反应前后元素的种类、质量都不变111.质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化112.化学反应前后质量不变的可能是催化

18、剂也可能是杂质113.图1碳酸钠粉末和盐酸反应遵循质量守恒定律；图1不能验证质量守恒定律原因：反应生成的气体逸散到空气中改进方案：将烧杯换成密闭的容器图2装置的优点：防止产生的气体过多，瓶内气压增大，冲出瓶塞图2中氢氧化钠作用：吸收二氧化碳气体和氯化氢气体114.宏观指元素、物质微观指分子、原子、离子、分子间隔115.化学反应中的变化情况：化学反应前后元素种类、质量不变化学反应前后原子种类、数目、质量都不变化学反应前后物质总质量不变化学反应前后分子种类、物质种类一定改变116.反应前后元素化合价、分子个数可能发生变化 7.化学反应中只要有单质存在，单质元素化合价一定发生改变118.化学计量数之

19、比等于微粒个数之比等于方程式前配平数字之比119.配平两原则：遵循客观事实遵循质量守恒定律120.金刚石、石墨、C6。都是碳单质，是纯净物金刚石、石墨由碳原子构成，而 C6。由C6。分子构成金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子排列方式不同二氧化碳(CO2)和一氧化碳(C O)或 水(H20)过氧化氢(H2O2)性质不同的原因：分子构成不同生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同121.金刚石是自然界最坚硬的物质122.木炭、焦炭、活性炭、炭黑主要成分是碳单质是混合物活性炭、木炭都具有吸附性，能够除色素吸异味(吸附性是物理变化)123.碳的化学性质一、常温下，碳的化学性质不活泼(比较稳定)二、碳

20、具有可燃性碳充分燃烧CO 碳不充分燃烧2c2C O三、碳具有还原性X ”Xu C O J 实验现象：黑色固体变成红色02lc 0;-3C c;4lc-3CO;,CO Y同 直2()1 2 4 .具有还原性的物质得到氧发生氧化反应，具有氧化性的物质失去氯发生还原反应1 2 5 .碳还原氧化铜时，酒精灯加网罩的作用：聚集火焰，提高温度1 2 6 .大理石或石灰石主要成分是C a C C h (碳酸钙)1 27 .实验室制二氧化碳时先向容器中加大理石，再加稀盐酸1 28 .实验室制二氧化碳C a C 0；+2H Q=C a C l：+H：O+C O J 去除碳酸钙污渍的原理)1 29 .工业制二氧化

21、碳C a C O j C a O+C O J1 30.空气的相对分子质量约为29,若气体的相对分子质量大于29 时，则气体的密度大于空气密度图 17-1 图 17-21 31 .图1 7-1 实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭实验结论：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大图 1 7-2实验现象：瓶身变瘪实验结论:二氧化碳溶于水132.二氧化碳化学性质一、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（氮气也不燃烧不支持燃烧，所以不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳）二、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红CO2+H2O H,C OJ碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳1 1 2 c o 3 H2O+C

22、O2 T三、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C O24-Ca（O H）2=（O.J+H J）（检验二氧化碳方程式）133.澄清石灰水作用：检验二氧化碳134.干冰就是固态二氧化碳；干冰用途：用作制冷剂、人工 降 雨（都是物理变化）135 .二氧化碳用途：1、光合作用2、用 于 灭 火（原因：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大）3、气体肥料136.低碳出行说的碳指的是二氧化碳137 .一氧化碳化学性质一、一氧化碳具有可燃性，燃烧会生成蓝色火焰 O ：2 C O二.一 氧 化 碳 具 有 毒 性（能够与血红蛋白结合）三.一氧化碳就有还原性lu（）（，C O：氢气还原氧化铜H C u O C u，

23、H O （现象：黑色固体变成红色）138.具有还原性的物质：C、CO、H2 还原性体现的用途：冶炼金属139.除去一氧化碳中的二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水 将 混合气体通过灼热的碳层140.除去二氧化碳中的一氧化碳的方法：将混合气体通过灼热的氧化铜一氧化碳因为难溶于水，所以煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒141.燃烧的三个条件：可燃物氧气或空气达到可燃物的着火点142.灭火原理：清除或隔绝可燃物（1、森林着火在前方形成隔离带2、关闭煤气灶 3、釜底抽薪）隔绝氧气（1、炒菜时油着火用锅盖盖灭或放蔬菜）降低温度到可燃物着火点以下（1、高压水枪灭火2、吹灭蜡烛）143.煤气泄漏时先关闭阀门

24、，再开窗通风，不能打开任何电器144.发生火灾时不能打开窗户145.生石灰具有吸水性能用作干燥剂，生石灰和水反应会产生放热现象CaO-H（）（生石灰制熟石灰）146.化石燃料：煤、石油、天然气、都不可再生147.石油是化工原料不是化工产品；汽油是化工产品148.工业制氧气（分离液态空气法）石油的分偏都是物理变化而煤的干储是化学变化149.天然气的主要成分是甲烷（CH4）天然气燃烧方程式H 150.乙醇（酒精）燃烧方程式X。H 151.使燃料充分燃烧的条件：提供充足的氧气增大可燃物与氧气的接触面积152.煤粉比煤炭燃烧更旺的原因：可燃物和氧气的接触面积越大燃烧越旺盛煤做成蜂窝状的原因：增大煤和氧气的接触面积153.可燃冰主要成分是甲烷154.氢气是理想能源，优点：燃烧热值大产物是水无污染来源广泛155.新能源：风能、太阳能、核能156.防止天然气泄露报警装置应安装在下面（因为天然气密度比空气密度小）157.四大基本反应类型：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应158.由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应叫分解反应（一变多）159.由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应是化合反应（多变一）160.由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应（单质互换位置）161.由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（互换成分价不变）