2023届高三化学一轮训练题：元素或物质推断题.pdf

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1、2023届高三化学一轮专题训练题：元素或物质推断题1.(2023秋 甘肃天水高三天水市第一中学校考期末)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。(1)写出下列物质的化学式：A,N o(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；H在潮湿空气中变成M的过程中发生的化学方程式为：。下列各图示中能较长时间观察到H的 是(填 序 号)。a案需nyt-nJJNaOII确破酸FeSO,NaOII/溶液过量NaOH铁粕溶液-FeSO.幺 溶 液溶 液 水(3)按要求写方程式：

2、工业上由Q-R的化学方程式：；B与R反应的离子方程式：；D与盐酸发生反应的离子方程式：;T与H2O(g)反应的化学方程式：。(4)向0.02 mol T的某氧化物中加入45 m L4m ol/L硫酸溶液恰好完全反应，得到T的两种不同价态的盐，所得溶液中T2+能恰好被标准状况下672 m L氯气氧化。则此T的 氧 化 物 的 化 学 式 为。2.(2023秋 甘肃天水高三天水市第一中学校考期末)下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:(1)元素在周期表中的位置可表示为(2)、的 简 单 离 子 半 径 的 大 小 顺 序 为(填 离 子 符 号)。(3)-元素的最高价氧化物对应的水化物中，

3、酸 性 最 强 的 是(填 化 学 式)o(4)三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是(用化学式表示)。(5)的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 电 子 式 为；的 气 态 氢 化 物 的 结 构 式 为；已知可形成一种常见的一元弱酸，用电子式表示其形成过程：。(6)已知元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。运用元素周期律，可以推测陌生元素的性质，分 析 下 面 的 推 断 错 误 的 是(填 序 号)。铭(T1)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气碳(At)单质为有色固体，H A t不稳定，AgA t不溶于水也不溶于稀硝酸锂(Li

4、)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2硫酸锯(SrSOQ是难溶于水的白色固体硒化氢(HzSe)比H2 s稳定3.(2 0 2 3秋 河北石家庄高三河北新乐市第一中学校考期末)W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X最外层电子排布式为n s P iY非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Z电离能1241415.5781 81 72 7451 1 5751 483 0.M前四周期元素中原子核外未成对电子数最多Q与X同主族(1)W、Z、Q的 元 素 符 号 分 别 为、.(2)X的基态原

5、子有 种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_ _ _ _ _ _ _形。(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有 种。(4)M位于元素周期表的_ _ _ _ _ _ _ 区，M+简 化 的 电 子 排 布 式 为。(5)Q位于元素周期表的第 周期 族，其价层电子排布图为(6)W、X、Y、Z的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为(填 元 素 符 号)。4.(2 0 2 3秋 新疆昌吉高三新疆昌吉回族自治州第二中学校考期末)下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。族周期I A011 1 A1IIAIVAV AVIAVDA

6、23(口中，最 活 泼 的 金 属 元 素 是(写 元 素 符 号)；惰性元素名称是；的气态氢化物化学式是 o(2)、的简单离子半径由大到小的顺序是 o(3)、的气态氢化物，更 稳 定 的 是(填 化 学 式)；结构式为 o(令的最高价氧化物的水化物中：酸 性 最 强 的 是(填 化 学 式)；碱性最强的物质的电子式为,它与的氧化物反应的离子方程式为5.(2 0 2 2秋 云南楚雄高三统考期末)根据如图所示的转化关系及现象(图中部分产物未全部写出；除E为单质外，其他物质均为化合物)，回答下列问题：(1)固体X的 名 称 为,Y的 化 学 式 为。(2)反 应 的 化 学 方 程 式 为；反 应

7、 的 化 学 方 程 式 为。(3)X与C或D反应生成22.4L(标准状况)气体E时，消耗X的物质的量均为 m o l,消耗C、D的质量之比为。(4)物质Y的溶液是化学分析中常用的试剂，实验室需要使用240mL0.1molL 溶液，配制该溶液时所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 o6.(2023秋 新疆昌吉高三校考期末)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族/周期IAnAIIIAIVAVAVIAVIIA023(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下 同)最 活 泼 的 金 属 元 素 是;最活泼的非金属元素是最不活泼的元素是 o(2)这 些 元 素 的 最

8、高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 酸 性 最 强 的 是；能形成两性氢氧化物的元素是(3)元素的非金属性；对应简单离子半径_ _ _ _ _ _(填“大于”“小于”或“等于”)(4)的 元 素 符 号 为,原子结构示意图为(5)和 形 成 的 化 合 物 的 电 子 式 为。(6)写出元素单质与水反应的离子方程式(7)写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式7.(2022秋.广东.高三校联考期末)D、E、W、R、X、Y均为元素周期表前20号主族元素。根据所学知识，回答下列问题:(1)化合物XY2是一种常见的干燥剂，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，

9、且ImolXY?含有54moi电子 则XY2的化学式是(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的 离 子 结 构 示 意 图 是；D与E能形成-种ED?的三原子分子，且每个原子均达到了 稳定结构，该 分 子 的 结 构 式 为，化学 键 类 型 为(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：加热时生成，其 化 学 键 类 型 为,电子式为。元素R是地壳中含量最多的金属元素，写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。8.(2023秋福建龙岩高三统考期末)硫铁

10、矿(含FeS?)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煨烧过程及产物存在如下转化关系：回答下列问题：(1)硫铁矿中S元 素 的 化 合 价 为。(2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制氯水中，发现溶液褪色,请写出该过程的化学方程式_ _ _ _ _ _ _“ATB-C”与“A-D-C”是形成酸雨的两种常见途径，请写出D-C的 化 学 方 程 式。(4)已知反应III是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是。(5)利用氧化亚铁硫杆菌(TJ)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：*s2o f1己知催化脱硫

11、过程的总反应为FeS?+14Fe3+8应。=2SO：+15Fe?+16H，,则过程H反应的离子方程式为 0脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其 原 因 可 能 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。从氧化还原角度分析，若要制备N a 2 s 2 O 3 应 选 择(填 字 母)。A.S O,+N a,S O4 B.N a2S +S C.N a2S O3+N a2S O4 D.N a 2 s o 3+S9.(2 0 2 2 秋.天津宝垠.高三天津市宝城区第一中学校考期末)下表为元素周期表的一部分，请用化学用博回答有关问题：走周期I AIIAIIIA IVAV AV IAV U A0一

12、二三四(1)请写出短周期中金属性最强的元素在周期表中的位置_ _ _ _ _ _。(2)元素的一种核素，其中子数为4 5,用 原 子 符 号 表 示 该 核 素 为。(3)由元素、和 形 成 的 三 核 分 子 的 结 构 式 为。(4)元素、的 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是。(5)实 验 室 制 备 单 质 的 离 子 方 程 式 为。(6)写出和D。反应的离子方程式 o(7)由上述元素和构成的淡黄色固体化合物所含的化学键类型为(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：N O；、H C O；、C O：、S O；.S O；、N a+,反

13、应完毕后，溶 液 中 上 述 离 子 数 目 几 乎 不 变 的 有(填 离 子 符 号)。(8)能比较元素和非金属性强弱的实验事实是(填字母序号)。A.的氢化物的酸性比的氢化物的酸性弱B.的单质Q与H?化合比的单质R?与H,化合容易，且 H?Q 的稳定性比H R强C.在的氢化物HQ 的水溶液中通少量的单质R?气体可置换出单质Q1 0.(2 0 2 3 秋 河南高三校联考期末)前四周期元素A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A元素的气态氢化物极易溶于水。可用作制冷剂B没有最高正价、原子最外层与最内层电子数之和为8C基态原子核外有6 个原子轨道排有电子，且只有1 个未成

14、对电子D与 C 同周期、其简单阳离子的某种盐常用作净水剂E前四周期元素中，E 元素基态原子未成对电子数最多F基态F+各能线电子全充满回答下列问题：（D E元素基态原子电子排布式为 o（2）F 元 素 基 态 原 子 的 价 电 子 轨 道 排 布 式。高温条件下F 比F?+稳定的原因_ _ _ _ _ _（涉及元素写元素符号）。（3）A、B 元 素 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 关 系 是（用元素符号表示）。（4）D 元 素 简 单 阳 离 子 净 水 原 理 为（用离子方程式表示）。（5）写出B、C 组成的含有两种化学键的化合物的电子式：o（6）C 的最高价氧化物的水化物溶液中通入

15、一定量CO2得溶液X,向 X 中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO?的体积（标准状况）关系如图所示。当加入35 m L盐酸时、产生CO?的体积为 mL（标准状况下）。11.（2023秋 湖南益阳高三统考期末）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。(1)写出D和 H 的化学式：D；H。(2 汨溶液中加入C,写出反应的离子方程式：o(3)写出E转变成F 的化学方程式：(4)向 G 溶液中加入A,写出反应的离子方程式：。1 2 .(2 0 2 3 秋四川遂宁高三统考期末)A、B、C、D、E、F 为六种短周期元素，相关信息如下:序号信息A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成含1 0 日

16、的分子C为地壳中含量最高的元素E与 F 同周期，且 E在同周期元素中非金属性最强F 为短周期中原子半径最大的元素根据以上信息提示，回答下列问题。(D C 元素在周期表中的位置为 o简 单 氢 化 物 沸 点 最 低 的 是(填 化 学 式)O(2)由 B、C、D三元素按原子个数2 ：3 ：4之 比 形 成 物 质 的 化 学 式 为,化合物D E C 所含化学键的类型有(填“金属键”、离子键”、极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)将 B D3通入到F E C 溶液中可制得B2D4,该反应的离子方程式为 o(4)一种淡黄色固体F 2 c 2,其电子式为 o该固体与硫酸亚铁溶液(按物质的量之比

17、为1 ：1)反应。反应过程中有气体生成，则 该 反 应 的 还 原 剂 为。13.(2 02 3秋吉林白城高三校考期末)元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：(2)在、四种元素中，其 简 单 离 子 半 径 按 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为(示 例：用r(A2-)r(B的形式表示)。(3)元 素 氢 化 物 分 子 中 的 化 学 键 为(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4)元素、氢 化 物 的 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为(填 化 学 式)o(5)与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的结构式_ _ _ _ _ _ _。(6)元

18、素的氢化物比其同族短周期元素的氢化物的沸点(填 高 或 低)。14.(2023秋湖南长沙高三统考期末)下图为部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A、B、C是非金属单质，且常温常压下都是气体，A为黄绿色；化合物G为正盐且焰色试验呈黄色;M为植物光合作用不可或缺的原料，化合物E通常情况下呈气态。回答下列问题：(1)A在B中燃烧的现象为：；Im olM含有的电子数为：NA O(2)写出化合物F的电子式：(3)配制480mL 0.5mol.L 的G溶液。配制时，应用托盘天平称取G固体的质量为：g其操作步骤如下图所示：该 操 作 应 放 在 如 图 所 示 的(填 写 序 号)操

19、作 之 间。下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是a.定容时俯视刻度线b.溶解时，烧杯中有少量蒸储水c.加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出15.(2 02 3秋新疆哈密高三校考期末)如表为元素周期表的一部分。按要求回答下列问题:(1)元素n在 周 期 表 中 的 位 置 为,属 于 副 族 元 素 的 为(用 字 母 表 示)。(2)元素g的原子结构示意图为 o(3)元素b的 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为,其 简 单 氢 化 物 的 电 子 式 为。(4)由a、c 两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2,其结构式为 o(5)元素b、c、d、e 简单离子半径由大到小

20、的顺序是(用离子符号表示)。(6)元素f 的最高价氧化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为(7)下列叙述能说明e 原子失电子能力比f 原 子 强 的 是(填 序 号)。A.单质的熔点e比 f 低B.单质与盐酸反应e比 f 反应剧烈C.最外层电子数e 原子的比f 原子的少D.最高价氧化物对应水化物的碱性e 比 f 强16.(2023秋 广东广州高三统考期末)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下图列出8 种元素在周期表中的位置。请用化学符号回答下列问题：(l)a可与另一种元素组成含18个电子的双原子分子，其电子式是 o b、c,f、g 简单离子半径由大到小 的 顺 序

21、 是(用 离 子 符 号 表 示)。(2)用电子式表示h、f 形 成 化 合 物 的 过 程。(3)b、c 两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其 存 在 的 化 学 键 类 型 有,写出该固体在 潜 艇 中 供 氧 时 发 生 的 任 意 一 个 化 学 方 程 式。(4)我国航天事业蓬勃发展，空间站“天和”核心舱的太阳翼电池采用了自主研发的神化钱器件，能量转化效率大大提高。、钱(Ga)的原子结构示意图为31)2 8 18 3,保元素在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _。b、d、g 三种元素 与 铁 元 素 化 学 性 质 相 似 的 是(填 元 素 符 号)。下 列

22、 关 于 镂 及 其 化 合 物 的 说 法 正 确 的 是。A.碱性：氢氧化钱 氢氧化铝B.G a可做半导体材料C.元素的金属性：GaK类比氢氧化铝的性质，写出氢氧化钱与NaOH溶液反应的化学方程式_ _ _ _ _ _。17.(2022秋江西抚州高三校考期末)有4 种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系：W q_X+H2O+CO2T Z+CO?-X+O2 Z+H2O-Y+O2T X+Ca(OH)2-Y+CaCCh|试回答下列问题：(1)W、Z 的化学式分别是w：、z.(2)若反应在溶液中进行，其离子方程式离子方程式为：。反应的化学方程式为：。(3)某同学按如图进行实验，在A中放的

23、是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题A、B中能使布条褪色的是,该 现 象 说 明(用 化 学 方 程 式 表 示)，C作用是18.(2023秋 广东广州高三统考期末)元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的回答下列问题：(1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和碳位于周期表中 周期 族。(2)a与e的单质均可用于高能电池材料,a与e的 单 质 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为(不要求写反应条件)。(3)b元素氢化物在常温下与单质g发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)c元素的最高价氧化物对应的水化物与d元

24、素 的 氧 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)e、f、h三种元素的最高价含氧酸中，酸 性 最 强 的 是(用 化 学 式 表 示)。(6)元素Ga的 原 子 序 数 为。像(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业，氮化嫁(GaN)材料的研究与应用是目前半导体研究的前沿和热点。已知：像在化合物中常显+3价，氢氧化镂难溶于水，铁酸像G a K F e Q j,难溶于水。设计氧化钱转化为氢氧化钱的一种方案(依次写出离子方程式)。工业上用含铁酸钱G a 2（F e q4）3,矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，利用铁盐可制备具有优异光电性能的 G a N o 写G a K

25、F e?。4%与 硫 酸 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。参考答案:1.(1)N a2O2 N a A l O,(2)出现白色沉淀，在潮湿的空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 4 F e(OH)2+2 H2O+O2=4 F e(OH),通电.(3)2 A l 2。3(熔 融)=4 A 1+3 O2?2 A 1 +2 OH +2 H,O=2 A 1 O；+3 H,T F e3O4 +8 H+=F e2+2 F e3+冰晶石4 H 2。3 F e+4 H,O(g)F e3O4+4 H,(4)F e 7 O9【详解】(1)由分析知A是 N a z Ch,N是 N a A K h;(

26、2)氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，即出现白色沉淀，在潮湿的空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；方程式为4 F e(OH)2 +2 H Q+C)2=4 F e(OH)3；装置都能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化，故能较长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀；通电(3)电解熔融态氧化铝得到铝，即 2 A b O3(熔融)、嘉=-4 A 1+3 O2 T；铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，冰晶石即2 A 1 +2 OH +2Hq=2 A 1 O；+3 H,T；四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，即F e3O4+8 H+=F e2+高温+2F e3+4H2O；铁和水蒸气反应生成四氧化

27、三铁和氢气，即3 F e+4H q(g)=F eQ,+4H 2；(4)令该铁的氧化物为F e/,即 0.02 mo lF jO,与 018 mo l硫酸完全反应，得到硫酸亚铁和硫酸铁，氧化物中氧元素显-2价，两种盐中硫酸根也带两个单位负电荷，即氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，所以0.02尸0.18,y=9；又 0.03 mo l氯气恰好将亚铁离子氧化，即亚铁离子物质的量为0.06 mo l,由化合物中整体正负化合价为零得三价铁离子物质的量为0 上18 鼻7-0f 0n6o?l-O.O S mo l,又0.02xM).08 H).06,所以x=7,综上该氧化物为F e7O9o2.(1)第三

28、周期第V A族 s2-c r F-(3)H C 1O4(4)H F H C 1 H2S(5)N a+：d：H-H-S-H H-+&：+-6 一 H：6：6：【详解】(1)元素周期表中磷元素第三周期第V A族；(2)同主族元素形成的简单离子核外电子层从上到下递增，即氟离子半径小于氯离子，又硫离子和氯离子核外电子层排布相同，但氯离子核内质子数大于硫离子，故半径小于硫离子,综上半径大小顺序为s2 c r F-;(3)同主族元素非金属性从上到下递减，同周期元素非金属性从左到右递增，即氟的非金属性最强，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氟没有正价，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的

29、是高氯酸，即 H C I O*(4)元素非金属性越强其气态氧化物稳定性越强，结合小问3详解即H F H C 1 H 2S；(5)钠元素最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，电子式为N a+：0：H；硫化氢为共价化合物结构式为H-S-H；由分析知形成的一种常见的一元弱酸为次氯酸，即H-+：+-0 一+H：0：；(6)鸵(T 1)的金属性比铝强，故单质能与盐酸作用产生氢气，不能与N a O H 溶液反应，推断错误；破(A t)的非金属性比碘弱，且碘为有色固体，故破单质为有色固体，H A t不稳定，A gA t不溶于水也不溶于稀硝酸，推断正确；锂(L i)金属性比钠弱，故其单质在氧气中剧烈燃烧产物是L

30、izO,推断错误；硫酸钢是难溶于水的白色固体，故硫酸锢(S r S O。是难溶于水的白色固体，推断正确；硒的非金属性比硫弱，故硒化氢(I hS e)没有H 2s稳定，推断错误，综上推断错误。3.(1)H A l A s(2)5 哑铃(3)3(4)d Ar 3d(5)四 VA 面 7(6)ONHA1【详解】(1)由分析可知，W、Z、Q 的元素符号分别为H、A k As；(2)由分析可知，X为 N,其电子排布式为：I s 22s 22P3,其空间运动状态由I s 轨 道 I 种，2s 轨 道 1 种，2p轨道3 种，一共5种；其中能量最高的电子所占据的原子轨道为2P轨道，呈哑铃形；(3)由分析可知

31、Y 为 0元素，其同周期第一电离能比O 大的有N,F,N e 一共有3种;(4)由分析可知，M 为 C r；其价层电子排布式为：3 d 5 4 s l 位于d区；M“简化的电子排布式为 Ar 3 d ；(5)由分析可知，Q 为 A s,位于元素周期表的第四周期VA 族；其价层电子排布式为4 s 24 P3,其价层电子4 s 4 p排 布 图 为 明 田1 np(6)由分析可知，W 为 H 元素，X为 N,Y 为 O,Z为 A L 同周期越靠右电负性越大，其中非金属元素中 H 电负性较小，金属的电负性比非金属性的电负性小，故 W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为O N H Al o4.(1)N

32、a 氤 S iH4(2)C 1 F Na+(3)HC 1 H-C l(4)HC Q喻梭可A12O3+2OH=2A1 O+H2O【详解】(1)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；中，最活泼的金属元素是钠元素Na；惰性元素名称是氢元素Ar；为硅元素，其气态氢化物化学式是S iH4;(2)考虑粒子半径大小的顺序是电子层数、核电荷数和最外层电子数，故 F、Na+、C l-的离子半径由大到小的顺序是C 1-F Na+；(3)根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物更稳定的是H C 1,氯化氢为共价化合物，结构式为H-C 1；(4)根据非金属

33、性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HC 1 C U；碱性最强的物质为氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为堂 j底 笃 P；氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为ALO3+2OH=2A1 O2+HQ。5.(1)过氧化钠 NaOHA(2)2NaHC Os =Na2c O3+H2O+C O2T NaHC O3+NaOH=Na2C O3+H2O(3)2 22：9(4)25 0 m L容量瓶【详解】(1)根据分析，X为过氧化钠；Y的化学式为NaOH；(2)根据分析，反应是NaHC C h受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，

34、化学方程式为2NaHC O3 Na2c O3+H2O+C O23反应是NaHC C h与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为NaHC O3+NaOH=Na2C O3+H2O；(3)X 与 C 反应的化学方程式：2Na2O2+2C O2=2Na2c o 3+。2,2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2t,22.4 L(标准状况)气体0 2,即I m o l氧气，消耗X的物质的量均为2m o l,消耗C O2、氏0的质量之比为(2m o l x 4 4 g/m o l)：(2m o l x l 8 g/m o l)=22:9。(4)物质Y的溶液是化学分析中常用的试剂，实验室需要使用24 0

35、 m L0.I m o MJ溶液，但是实验室没有24 0 m L的容量瓶，所以只能选择稍大的2 5 0 m L的容量瓶。6.(1)N a F A r(2)H C 1 O4 A l大 于 大 于 N/：C 1：-(6)2 N a+2 H?0=2 N a +2 0 H+H 2 T A l(O H)3 +N aO H=N aA l O 2+2 H 2。【详解】(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是N a,最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是A r。(2)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，0、F没有氧化物，这些元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为H C 1 O 4,能形成两性

36、氢氧化物的元素是A L(3)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性0 S,电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径F N a+。(4)是S,原 子 结 构 示 意 图 为o(5)N a和C I形成的化合物为N a C L电子式为N/匕百:-。(6)N a与水反应生成氢气和N aO H,离子方程式为2 N a+2 H 2 O=2 N a+2 O H-+H 2 T。(7)N a O H 和 A 1(O H)3反应生成 N a A K h和 H2O,化学方程式为 A 1(O H)3+N a O H=N a A 1 O2+2 H2Os=c=s 过氧化钠(或N a2 O 2)共价

37、键离子键和共价键 Na+：O：O:2Na+2 A 1+2 O H-+2 H,O=2 A 1 O +3 H2 T【详解】(1)化合物X Y?是一种常见的干燥剂，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，则推测两种元素为相邻周期元素，应为C aC 1 2,且I m o l C aC b中含有电子的物质的量为(2 0+1 7 xx2)m o l=5 4 m o l,故答案为:C a C L；(2)D、E、W、R、X、Y均为元素周期表前2 0号主族元素，元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，若电子层数为2,则最外层电子数为4,即为C元素，若电子层数为3,则最外层电子数为6,该元素为S元素，又D与Y

38、(CD相邻，则推出D为S元素，其离子为S结构示意图为：1-1 ,之5 以E为C元素；D与E能形成一种C S 2的三原子分子，各原子达到稳定结构，类似于C O 2的结构，其结构式为s=c=s；分子中c元素与s元素之间存在共价键,；s=c=s；共价键;(3)W是与D (S)同主族的短周期元素，则W为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，则Z为N a元素，钠与氧气在常温下反应会生成氧化钠，加热时会生成过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，属于离子化合物，存在离子键和共价键，其电子式为：N a+：O：O：2-N a+；元素R是地壳中含量最多的金属元素，则R为A 1元素，A 1与Z的最高价氧化物对

39、应水化物氢氧化钠在水中发生反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为：2 A 1+2 O H +2 H2O=2 A 1 O2+3 H,?o8.(1)-1(2)S O,+C l2+2 H2O =H 2 s o 4+2 H C I 2 H2s o 3 +O 2 =2 H 2 s o 4(4)防止形成酸雾，影响吸收效率(5)8 F e3+S2O；+5 H2O =2 S O;-+8 F e2+1 0 Ht S2O f+2 H*=S 4 C1 K+A(5)M n O2+4 H*+2 Cl=M n2+C12 T+2 H,O(6)2 N a+2 D,O=2 N a+2 O D+D,T(7)离子键、非极性键 N

40、0-(8)C【详解】(1)短周期中金属性最强的元素N a 在周期表中的位置为第三周期1 A族；(2)元素为B r元素，为 3 5 号元素，质子数为3 5,它的一种核素，其中子数为4 5,则质量数为8 0,用原子符号表示该核素为;B r；(3)由元素、和形成的三核分子H C 1 0 的结构式为H-0-C1；(4)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故元素、的离子半径由大到小的顺序是 S2 C1 K+；(5)实验室制备单质是利用二氧化镭与浓盐酸共热生成氯化镭、氯气和水，反应的离子方程式为AM n O?+4 H +2 C1 =M n2+Cl2 T+2 H,O ;(6)为N a,和口2 0

41、 反应的离子方程式为2 用1+2 口 2 0=2 用*+2 0。+D 2 个；(7)由上述元素和构成的淡黄色固体化合物N a zCh 所含的化学键类型为离子键、非极性键，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中，因具有强氧化性且反应产生氢氧化钠，故S O：因被氧化而浓度减小，同时生成S O：而使其浓度增大，氢氧根离子与H CO；反应而使其浓度减小，同时生成CO；而使用其浓度增大，N a+浓度也增大，故反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有N O；(8)元素是S,元素是C L可以比较两者非金属性强弱的实验事实是单质和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，和氢气化合越容易，氢化物的稳定性越强，非金

42、属性就越强，还可以根据非金属单质的氧化性，一般地，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，C L 能把S从 H 2 s的水溶液中置换出来，说明C h的氧化性比S强，可以说明C1 的非金属性比S强，也可以根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，不能根据氢化物溶于水后水溶液的酸性判断非金属性的强弱。答案选C。1 0.(l)l s 2 2 s 2 2 P63s 2 3P63d 54s l(或 Ar 3d$4s i)3d 4s(2)|J|由由 C d价电子排布式为3/,Ci P+价电子排布式为3d 3 c u+的 3d 轨道全充满更稳定(3)N 0(4)A13+3H2O Al(O H)3(胶体)+3H

43、*(5)Na+：O：O：2-Na+(6)N a O H、N a 2 c o 3 2 2 4【详解】(I)E为 C r,原子序数为2 4,基态原子电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P63s 2 3P63d 54s l(或 Ar 3d$4s 3d 4s(2)F 为 C u,原子序数为2 9,基态原子的价电子轨道排布式口差廿|j j h|开 小；高温条件下Cu+比CiP+稳定的原因C u,价电子排布式为3d,C d+价电子排布式为3d9,cu*的 3d轨道全充满更稳定;(3)A、B 元素分别为N、0,同周期主族元素从左向右第一电离能增大，N 原子的2P 电子半满为较稳定结构，第一电离能大于相邻元

44、素的第一电离能，则第一电离能大小顺序为：N 0；(4)D 为 A 1,铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以净水，离子方程式为AJA+H?。Al(OH)3(胶体)+3H+；(5)B、C 分别为0、N a,组成的含有两种化学键的化合物为Na2O2,电子式：Na+：0 ：0 ：2 Na+；(6)0P 段一定发生反应：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl,PQ 段发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,而 0 P 段消耗的盐酸大于PQ段消耗的盐酸，故 X 为 NaOH和 Na2c03的混合物；则 0 A 段所发生反应：NaOH+HCl=NaCI+H2。、Na2cCh+HCUNaHCC

45、h+NaCl；PQ段发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,共生成CCh为 448m L,当加入35mL盐酸时，此时发生NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2T反应消耗的盐酸为PQ段总盐酸的一半，生成CCh为 448mLxg=224mL。11.(1)NaCl AgCl(2)Fe2+2OH=Fe(OH)2 J(3)4Fe(OH),+O2+2H,O=4Fe(OH),(4)2Fe3+Fe=3Fe2+【详解】(1)由分析可知，D 和 H 的化学式：D 为 NaCl；H 为 AgCl。答案为：NaCl；AgCl；(2)B 溶液中加入C,FeCL与 NaOH发生复分解反应，离子方程

46、式：Fe2 t+2OH-=Fe(OH),i 0答案为：Fe2+2OH=Fe(OH)2 J；(3)Fe(OH)2被空气中O2氧化，转变成Fe(0H)3,化学方程式：4Fe(OH)2+O,+2H2O=4Fe(OH)3 0答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)向 G 溶液中加入A,FeCb被 Fe还原为FeC L,反应的离子方程式：2Fe+Fe=3Fe2+。答案为：2Fe+Fe=3Fe”。12.(1)第二周期第VIA族 CH4(2)NH4NO,极性共价键(3)2 N H,+Cl O N2H4+H,O +C r(4)Na+:0:0:Na+F e S O d N a q:【详

47、解】(1)氧元素在周期表中的位置为第二周期第V I A族。简单氢化物沸点最低的是C K；(2)由N、0、H三元素按原子个数2 ：3：4之比形成物质的化学式为N H,N O,化合物H C 1 0所含化学键的类型为极性共价键；(3)将N H 3通入到N a Cl O溶液中可制得N 2 H 4,氮元素化合价由-3价升高到-2价，氯元素化合价由+1价降低到-1价，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出离子方程式为：2 N H,+C1 O =N2H4+H2O +C 1;(4)淡黄色固体过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子之间共用1对 .-1 2-电子，其电子式为：Na:

48、6:0:Na+；过氧化钠与硫酸亚铁按1 ：1反应，反应过程中有气体O2生成，则该反应中负一价氧元素部分升高，亚铁失电子化合价也升高，硫酸亚铁和过氧化钠都是还原剂。1 3.(1)：:抬(2)r(O2-)r(F-)r(N a+)r(Al3+)(3)极性共价键(4)H F H2O(5)H O C l(6)高c【详解】(1)硫离子的核电荷数为1 6,核外3个电子层，最外层电子数为8,离 子 的 结 构 示 意 图 为2 X S ,故答案为：(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则四种离子的离子半径大小顺序为r(O2)r(F)r(N a+)r(A l3+),故答案为：r(O2)r(F)

49、r(N a+)r(A l3+)；(3)氟化氢分子是只含有极性共价键的共价化合物，故答案为：极性共价键；(4)同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢比水分子稳定，故答案为：HFH2O；(5)与氟元素同主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌的元素为氯元素，次氯酸是共价化合物，结构式为HOC 1,故答案为：H0 C1；(6)同周期元素中氧元素形成的氢化物的水分子之间存在氢键，且为液态，沸点高于氨气、氟化氢，故答案为：高。14.(1)安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生 22(2)Na+：O：O：2-Na+(3)26.5 c【详解】(1)C12在 H2中

50、燃烧，现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生。ImolCCh含有的电子数为 22NA。(2)F 为 NazCh,其电子式为Na+00：2Na+。(3)配制480mL0.5mol/L的 Na2CO3溶液，需要使用500mL的容量瓶，需称取Na2cCh的质量为0.5mol/Lx0.5Lx 106g/mol=26.5g。图示的步骤为定容的过程，在操作之间。a.定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液浓度偏高，a 错误；b.溶解时，烧杯中有少量蒸储水，对于溶液的配制没有影响，b 错误；c.加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，c 正确；故答案选c。15.(1)