2023北京石景山高二（上）期末化学（教师版）.pdf

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1、2023北 京 石 景 山 高 二(上)期 末 化 学 本 试 卷 共 8页，100分。考 试 时 长 90分 钟。考 生 务 必 将 答 案 答 在 答 题 卡 上，在 试 卷 上 作 答 无 效。考 试 结 束 后，将 答 题 卡 交 回。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量：H1 0 16 N14 C 12第 一 部 分 本 部 分 共 14题，每 题 3分，共 42分。在 每 题 列 出 的 四 个 选 项 中，选 出 最 符 合 题 目 要 求 的 一 项。1.下 列 设 备 工 作 时，主 要 将 化 学 能 转 化 为 热 能 的 是 A.燃 气 灶 B.铅 蓄 电 池 C

2、.风 力 发 电 D.硅 太 阳 能 电 池 2.下 列 不 包 含 d 能 级 的 能 层 是 A.L B.M C.N D.O3.1L密 闭 容 器 中 进 行 反 应：N2(g)+3H2(g)2 N H3(g),2min内 N2的 物 质 的 量 由 2 moi减 小 到 0.8mol,则 用 H2的 浓 度 变 化 表 示 的 化 学 反 应 速 率 mol/(L-min)为 A.2.4 B.1.8 C.1.2 D.0.64.下 列 关 于 化 学 反 应 方 向 的 说 法 正 确 的 是 A.凡 是 放 热 反 应 都 是 自 发 反 应 B.凡 是 嫡 增 大 的 反 应 都 是

3、自 发 反 应 C.凡 是 吸 热 反 应 都 不 是 自 发 反 应 D.反 应 是 否 自 发，不 只 与 反 应 热 有 关 5.在 密 闭 容 器 中 发 生 反 应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下 列 情 况 不 能 说 明 反 应 已 达 平 衡 状 态 的 是 A.O2的 物 质 的 量 浓 度 不 再 变 化 B.SC2、。2、SC)3的 物 质 的 量 之 比 为 2：1：2C.SO：的 质 量 不 再 变 化 D.单 位 时 间 内 生 成 2moi SC)3的 同 时 生 成 ImolO,6.下 列 有 关 金 属 腐 蚀 和 保 护 的 说 法，不 足 飕

4、 的 是 A.埋 在 潮 湿 土 壤 里 的 铁 管 比 在 干 燥 的 土 壤 里 更 容 易 被 腐 蚀 B,牺 牲 阳 极 的 阴 极 保 护 法 利 用 电 解 原 理 保 护 金 属 C.生 铁 比 纯 铁 容 易 生 锈 D.镀 银 的 铁 制 品，镀 层 损 坏 后，露 出 的 铁 表 面 更 容 易 被 腐 蚀 7.锌 铜 原 电 池 装 置 如 图 所 示，下 列 说 法 正 确 的 是2p(含 KC1饱 和 溶 液 的 琼 胶)A.锌 既 是 电 极 材 料，也 是 离 子 导 体 B.盐 桥 中 的 K+移 向 ZnSO&溶 液 C.电 子 从 锌 片 经 电 流 表 流

5、 向 铜 片 D.正 极 上 的 电 极 反 应 为：2H+2e-=H2T8.下 列 说 法 或 化 学 用 语 不 正 确 的 是 A.s轨 道 形 状 为 球 形，无 取 向；p轨 道 形 状 为 哑 铃 形，有 取 向 B.p能 级 电 子 能 量 不 一 定 高 于 s能 级 电 子 能 量 C.电 子 从 2s跃 迁 到 3s时，将 吸 收 能 量 Is 2sD.基 态 氧 原 子 的 轨 道 表 示 式：向 囤 9.下 列 解 释 事 实 的 反 应 方 程 式 不 巧 聊 的 是 A.0.1 mol/L氨 水 的 pH 约 为 11：N H3 H2O U N H：+O HB.Ag

6、Cl 中 滴 加 Na2s 溶 液，沉 淀 变 成 黑 色：2AgCKs)+S2-(aq)BAg2S(s)+2C(aq)C,溶 有 CO2的 雨 水 pH a 5.6：H2O+CO2=H 2 c O 3 W 2 H+C O：D.钢 铁 发 生 析 氢 腐 蚀 时，正 极 的 电 极 反 应：2H+2e-=H2T10.下 列 变 化 中，不 能 用 盐 类 水 解 原 理 解 释 的 是 A.向 沸 水 中 滴 加 饱 和 FeCl3溶 液 制 备 Fe(OHb胶 体 B.用 热 饱 和 Na2co3溶 液 清 洗 试 管 壁 上 附 着 的 植 物 油 C 向 闪 2(5。4)3溶 液 中 加

7、 入 浓 NaHCC3溶 液，产 生 沉 淀 和 气 体 D.电 解 饱 和 食 盐 水，产 生 黄 绿 色 气 体A.A B.B C.C D.D12.“中 国 芯”的 主 要 原 料 是 单 晶 硅，“精 炼 硅”反 应 历 程 中 的 能 量 变 化 如 下 图 所 示。能 量/kJ/molSi(s)+3HCl(g)Si(s)+3HCl(g)-2f1 0 r yI/238 SiHC13(g/H2(g)HI jn 二-.LSiHCl3(l)+H2(g)反 应 过 程 下 列 有 关 描 述 正 确 的 是 A.历 程 I、in是 吸 热 反 应 B.历 程 II 的 热 化 学 方 程 式

8、是：SiHCl3(g)+H2(g)=SiHCl,(1)+H2(g)A H=+28kJ/molC.历 程 III的 热 化 学 方 程 式 是：SiHCh(l)+H2(g)=SKs)+3HCl(g)A H=+238kJ/molD.实 际 工 业 生 产 中，粗 硅 变 为 精 硅 的 过 程 中 能 量 不 损 耗 13.一 定 条 件 下，按 n(NO)：n(O2)=2：1的 比 例 向 反 应 容 器 充 入 N O、02,发 生 反 应 2NO(g)+C)2(g)二 2NO2(g)o温 度、压 强(p)对 N O 平 衡 转 化 率 的 影 响 如 下，卓、梅 wBTtoN80604020

9、0 200 400 600 800温 度/工 下 列 分 析 正 确 的 是 A 压 强 大 小 关 系：pip2B.其 他 条 件 相 同 时，随 温 度 升 高 该 反 应 的 平 衡 常 数 增 大C.400C、p i条 件 下，Ch的 平 衡 转 化 率 为 40%D.500C、pi条 件 下，该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 一 定 为 V641 4.常 温 下，将 3种 一 元 酸 与 0.1 m o l/L N aO H溶 液 等 体 积 混 合，实 验 数 据 如 下 表:下 列 分 析 正 确 的 是 A.酸 性 强 弱 为：H X H Y H Z实 验 序 号 C(一

10、 元 酸)混 合 后 溶 液 pH(HX)=0.1m ol/L pH=9 c(HY)=0.1m ol/L pH=8 c(HZ)=0.1m ol/L pH=7B.混 合 后 溶 液 中 离 子 浓 度 为：c(Na+)c(X-)c(O H-)c(H+)C.比 较 和 的 溶 液：c(X-)c(Y-)D.实 验 的 离 子 反 应：HZ+OH-=Z+H2O第 二 部 分 本 部 分 共 5 题，共 58分。(2)的 第 一 电 离 能 比 小，结 合 价 层 电 子 排 布 式 解 释 原 因。(3)的 单 质 能 与 碱 反 应，根 据“对 角 线 规 则”，的 单 质 与 N aO H溶 液

11、反 应 的 方 程 式 是。(4)位 于 元 素 周 期 表 第 VIII族，按 照 核 外 电 子 排 布，把 元 素 周 期 表 划 分 为 5 个 区，位 于 区。请 在 图 中 用 力”或 1”补 全 三 价 离 子 的 价 层 电 子 排 布 图 _。cO O O 一 OOOOO4S 4 P3d1 6.水 溶 液 广 泛 存 在 于 生 命 体 及 其 赖 以 生 存 的 环 境 中，研 究 水 溶 液 的 性 质 及 反 应 有 重 要 意 义，室 温 下，相 关 酸 的 电 离 平 衡 常 数 如 下 表 所 示：酸 HNO2CH3COOH HC1O HC1回 答 下 列 问 题

12、。电 离 平 衡 常 数 5.6X10-4 1.8x10-5 4.0 x10-8(1)UN。？电 离 方 程 式 是。(2)物 质 的 量 浓 度 相 同 的 HNO?和 HC10,pH大 小：HNO2 HC1O(填 或(3)物 质 的 量 浓 度 相 同 的 NaNC2、C H 3coO N a、NaClO三 种 溶 液，pH由 大 到 小 的 顺 序 是(4)室 温 下，向 未 知 浓 度 的 UNO2溶 液 中 加 入 N aO H溶 液。溶 液 中 的(N O j(填“增 大”“减 小”“不 变”或“无 法 判 断”)。当 滴 加 N aO H溶 液 至 溶 液 中 的 c(N O J

13、=c(Na+),此 时 溶 液 中 的 pH 7(填”或”)，判 断 的 依 据。(5)为 测 定 某 N aO H溶 液 浓 度，取 20.00mL待 测 溶 液 于 锥 形 瓶 中，滴 加 2滴 酚 酰 溶 液，用 浓 度 为 0.1000 mol/L 的 HC1标 准 溶 液 滴 定。达 到 滴 定 终 点 的 现 象 是 o 在 滴 定 实 验 过 程 中，下 列 仪 器 中 有 蒸 储 水，对 实 验 结 果 没 有 影 响 的 是(填“滴 定 管”或“锥 形 瓶”)。经 3次 平 行 实 验，达 到 滴 定 终 点 时，消 耗 HC1标 准 溶 液 体 积 的 平 均 值 为 19

14、.98 m L，则 此 N aOH溶 液 的 浓 度 是 o1 7.以 CO?、H?为 原 料 合 成 C H 30H是 工 业 上 的 成 熟 方 法。我 国 科 学 家 用 CO2人 工 合 成 淀 粉 时，第 一 步 就 需 要 将 CO2转 化 为 C H Q H(甲 醇)。(1)CO?和 H?制 取 CH3OH的 反 应，一 般 认 为 通 过 如 下 步 骤 实 现：CC)2(g)+H2(g)U CO(g)+H2O(g)A H,=+41kJ/mol CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2=-9 1 k J/m o l则 CO2(g)+3H2(g)B CH30H(g)+H2O

15、(g)AH=。(2)某 温 度 的 恒 容 密 闭 容 器 中，以 CO?和 H?为 原 料 制 取 CH3OH,CO2和 H?的 起 始 浓 度 分 别 为 am ol/L 和 3a mol/L,CO2转 化 为 C H,O H的 平 衡 转 化 率 为 b,则 平 衡 时 c(H2)=。(3)恒 压 下，CO?和 H?起 始 物 质 的 量 比 为 1：3时，该 反 应 在 无 分 子 筛 膜 和 有 分 子 筛 膜 时 甲 醉 的 平 衡 产 率 随 温 度 的 变 化 如 图 1所 示，其 中 分 子 筛 膜 能 选 择 性 分 离 出 H2O。无 分 子 筛 膜 时，甲 醇 平 衡

16、产 率 随 温 度 升 高 而 降 低 的 原 因 是 有 分 子 筛 膜 时，随 温 度 升 高 甲 醇 平 衡 产 率 先 升 高 后 降 低 的 原 因 是 O(4)用 稀 硫 酸 作 电 解 质 溶 液，电 解 CC)2也 可 制 取 C H 3 O H,装 置 如 图 2所 示，电 极 b为 电 解 池 的 极(填“阴”或“阳”)，生 成 C H30H 的 电 极 反 应 式 是 18.锅 炉 水 垢 严 重 影 响 锅 炉 使 用 寿 命。水 垢 的 主 要 成 分 是 CaCC)3、Cas。4和 Mg(0H)2。某 工 业 除 水 垢 的 过 程 如 下 图 所 示:已 知：25

17、,Ksp(CaSOj=4.9x10-5,Ksp(CaCO3)=3.4x1 O-9 o回 答 下 列 问 题：(1)用 化 学 用 语 表 示 Mg(OH)2在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡。(2)用 离 子 方 程 式 表 示 步 骤 n 中 N H 4cl溶 解 Mg(OH)2的 原 理 o(3)为 探 究 步 骤 I中 用 饱 和 Na2cO3溶 液 浸 泡 的 目 的，某 小 组 设 计 如 下 实 验 方 案:1 mL 0.1 mol/LNa2cOj溶 液 过 滤 稀 盐 酸 1 mL 0.1 mol/LC a J溶 液 i 白 色 沉 淀 澄 清 溶 液 过 滤 后 分 成 2

18、份 2 mL 0.1 mol/LNa2sO4溶 液 稀 盐 酸 i i 白 色 沉 淀 沉 淀 不 溶 解 2 mL 0.1 mol/LCaCl2溶 液 0.1 mol/LNa2cO3溶 液 过 滤 i i i白 色 沉 淀 白 色 沉 淀 用 离 子 反 应 方 程 式 表 示 i 中 加 入 稀 盐 酸 发 生 的 反 应。对 比 i、i i白 色 沉 淀 和 稀 盐 酸 反 应 的 现 象，得 出 的 结 论 是 i i中 加 入 过 量 0 1 m o l/L Na2cO3溶 液，CaSC能 否 全 部 转 化 为 CaCO,，结 合 计 算 说 明(当 溶 液 中 剩 余 的 离 子

19、 浓 度 小 于 1x10-5 m o l/L 时，化 学 上 通 常 认 为 生 成 沉 淀 的 反 应 就 进 行 完 全 了)。(4)结 合 上 述 实 验 证 据，解 释 步 骤 I 中 用 N a 2co溶 液 浸 泡 的 目 的 19.某 研 究 小 组 探 究 不 同 条 件 对 电 解 F eC k溶 液 微 粒 放 电 能 力 的 影 响。配 制 0.1 m o l/L FeC1溶 液，设 计 如 下 图 所 示 的 实 验 装 置 进 行 电 解，实 验 记 录 如 下:1 11 5V-0.5有 气 泡 产 生；电 极 表 面 有 极 少 量 银 灰 色 金 属 析 出 无

20、 气 泡 产 生，湿 润 淀 粉 碘 化 钾 不 变 蓝；取 阳 极 附 近 溶 液，滴 加 K S C N 溶 液 变 红(1)0.1mol/LFeC12溶 液 pH=5.52,用 离 子 方 程 式 表 示 其 显 酸 性 的 原 因 _。(2)预 测 电 解 FeCl?溶 液 时，阳 极 放 电 的 微 粒 可 能 是。(3)分 析 阴 极 实 验 现 象 实 验 I中，阴 极 的 电 极 反 应 是 o 对 比 实 验 I、II阴 极 现 象，可 以 得 出 的 结 论 是。(4)分 析 阳 极 实 验 现 象 甲 同 学 得 出 结 论：实 验 I、II条 件 下，Fe?+放 电 而

21、 C 没 有 放 电。“Fe?+放 电”的 实 验 证 据 是 乙 同 学 认 为 仅 由 实 验 I、II不 能 得 出 此 结 论，并 提 出 C r 可 能 放 电，Fe3+产 生 可 能 有 两 种 途 径。途 径 1：Fe2+在 阳 极 放 电 产 生 Fe。途 径 2：产 生 Fe3+。(5)I中 虽 未 检 测 出 C L，但 C 在 实 验 I条 件 下 是 否 放 电 仍 需 进 一 步 证 明。小 组 设 计 实 验 I的 对 照 实 验 完 成 验 证，该 实 验 方 案 是 o参 考 答 案 第 一 部 分 本 部 分 共 14题，每 题 3 分，共 42分。在 每 题

22、 列 出 的 四 个 选 项 中，选 出 最 符 合 题 目 要 求 的 一 项。1.【答 案】A【解 析】【详 解】A.燃 气 灶 主 要 将 化 学 能 转 化 成 热 能，A 正 确；B.铅 蓄 电 池 是 将 化 学 能 转 化 为 电 能，B 错 误；C.风 力 发 电 是 将 风 能 转 化 为 电 能，C 错 误；D.硅 太 阳 能 电 池 是 将 太 阳 能 转 化 为 电 能，D 错 误；故 答 案 选 A。2.【答 案】A【解 析】【详 解】从 第 三 能 层 开 始，出 现 d 能 级，K 能 层 只 有 s 能 级，L 能 层 只 有 s、p 能 级，不 包 含 d 能

23、 级，答 案 选 Ao3.【答 案】B【解 析】【详 解】在 1L的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 N?(g)+3H式 g)=2 N H 3(g),2m in内 N 2的 物 质 的 量 由 2moi减 IL=0.6mol/(Lmin),v(Nz)：2min小 至 ij 0.8 m o l,则 用 N,的 浓 度 变 化 表 示 的 反 应 速 率 V(N2)=V(H2)=1：3,所 以 v(H2)=3x0.6mol/(L min尸 1.8mol/(L min)。答 案 选 B。4.【答 案】D【解 析】【分 析】判 断 化 学 反 应 进 行 方 向：G=4 H-T Z iS 0的 反

24、 应 可 以 自 发 进 行，的 反 应 不 能 自 发 进 行。【详 解】A.判 断 反 应 的 自 发 性 不 能 只 根 据 焰 变，要 用 嫡 变 和 焙 变 的 复 合 判 据，A 项 错 误；B.判 断 反 应 的 自 发 性 不 能 只 根 据 病 变，要 用 嫡 变 和 焰 变 的 复 合 判 据，B项 错 误；C.由 分 析 可 知，吸 热 反 应 也 有 可 能 是 自 发 反 应，C 项 错 误；D.反 应 是 否 自 发，不 只 与 反 应 热 有 关，还 与 燧 变 有 关，D项 正 确；答 案 选 D。5.【答 案】B【解 析】【分 析】反 应 达 到 平 衡 状

25、态 时，同 种 物 质 正 逆 反 应 速 率 相 等，不 同 种 物 质 正 逆 反 应 速 率 等 于 化 学 计 量 数 之 比，平 衡 时 各 种 物 质 的 物 质 的 量、浓 度、质 量 等 不 再 发 生 变 化。【详 解】A.的 物 质 的 量 浓 度 不 再 变 化，是 达 到 平 衡 状 态 的 标 志，选 项 A 正 确；B.S02,0 S0：的 物 质 的 量 之 比 为 2：1：2,这 与 反 应 的 初 始 物 质 的 量 以 及 反 应 的 转 化 程 度 有 关，不 能 确 定 是 否 达 到 平 衡，选 项 B 错 误；c.sc)3的 质 量 不 再 变 化，

26、是 达 到 平 衡 状 态 的 标 志，选 项 C 正 确；D.单 位 时 间 内 生 成 2moi SO、的 同 时 生 成 ImolO2,能 体 现 不 同 种 物 质 正 逆 反 应 速 率 等 于 化 学 计 量 数 之 比，选 项 D 正 确；答 案 选 B。6.【答 案】B【解 析】【详 解】A.铁 管 埋 在 潮 湿 的 土 壤 中 会 与 周 围 的 环 境 形 成 原 电 池，加 快 铁 管 腐 蚀，A 正 确；B.牺 牲 阳 极 的 阴 极 保 护 法 是 利 用 原 电 池 原 理 保 护 金 属，B 错 误；C.生 铁 是 含 碳 的 铁 合 金，容 易 形 成 原 电

27、 池，此 时 铁 作 负 极 被 腐 蚀，所 以 生 铁 比 纯 铁 容 易 生 锈，C 正 确；D.镀 银 的 铁 制 品，镀 层 损 坏 后，镀 层、铁 与 外 界 环 境 形 成 原 电 池，铁 作 负 极 被 腐 蚀，D 正 确。故 本 题 选 B。7.【答 案】C【解 析】【分 析】因 为 Zn的 金 属 活 动 性 大 于 Cu,所 以 Zn电 极 为 负 极，Cu电 极 为 正 极。【详 解】A.锌 片 为 负 极，是 电 极 材 料，不 是 离 子 导 体，A 不 正 确；B.盐 桥 中 的 K+移 向 正 极，所 以 移 向 C11SO4溶 液，B 不 正 确；C.电 子 从

28、 负 极 经 电 流 表 移 向 正 极，所 以 从 锌 片 经 电 流 表 流 向 铜 片，C 正 确；D.正 极 的 电 解 质 溶 液 是 CuSCU,其 电 极 反 应 为：Cu2+2e-=Cu D 不 正 确；故 选 C。8.【答 案】D【解 析】【详 解】A.s轨 道 形 状 为 球 形，无 取 向；p轨 道 形 状 为 哑 铃 形，有 取 向，故 A 正 确；B.p能 级 电 子 能 量 不 一 定 高 于 s能 级 电 子 能 量，如 2P能 级 的 能 量 低 于 3s能 级，故 B 正 确；C.电 子 吸 收 能 量，能 量 升 高，从 2s跃 迁 到 3s,故 C 正 确

29、；Is 2s 2pD.根 据 洪 特 规 则，基 态 氧 原 子 的 轨 道 表 示 式 为 血 血 回 力 王|，故 D 错 误；选 D。9.【答 案】C【解 析】【详 解】A.一 水 合 氨 为 弱 电 解 质，无 法 完 全 电 离 生 成 镀 根 离 子 和 氢 氧 根 离 子，因 此 O.lmol/L的 氨 水 pH约 为 11,A 正 确；B.Ag2s比 AgCl更 难 溶，AgCl中 滴 加 Na2S,AgCl转 化 为 更 难 溶 的 沉 淀 Ag2S,B 正 确；C.碳 酸 为 二 元 弱 酸，分 步 电 离，以 第 一 步 电 离 为 主，则 H2co3应 该 电 离 为

30、H+和 HCO；,电 离 方 程 式 为 H2co3U H+H C O；,C 错 误；D.钢 铁 发 生 析 氢 腐 蚀，正 极 是 氢 离 子 得 电 子 生 成 氢 气，D 正 确；故 答 案 选 C。10.【答 案】D【解 析】【详 解】A.向 沸 水 中 滴 加 饱 和 FeCh溶 液 制 备 Fe(0H)3胶 体，Fi+水 解 生 成 Fe(OH%胶 体，FeCl3+3H2O=Fe(OH%(胶 体)+3HCl,故 A 不 符 合 题 意；B.碳 酸 钠 是 强 酸 弱 碱 盐，水 解 显 碱 性，加 热 能 促 进 水 解 使 溶 液 碱 性 增 强，故 能 使 植 物 油 水 解，

31、和 盐 类 水 解 有 关，故 B 不 符 合 题 意；C.碳 酸 氢 钠 溶 于 水，水 解 显 碱 性，硫 酸 铝 溶 于 水，水 解 显 酸 性；二 者 混 合 后，相 互 促 进 水 解，且 水 解 进 行 到 底，产 生 沉 淀 和 气 体，与 盐 类 水 解 有 关，故 c 不 符 合 题 意；D.电 解 饱 和 食 盐 水，产 生 氢 气、氢 氧 化 钠 和 黄 绿 色 气 体 Cb,饱 和 食 盐 水 的 溶 质 为 氯 化 钠，氯 化 钠 为 强 酸 强 碱 盐 不 水 解，故 D 符 合 题 意；故 选 D。II.【答 案】A【解 析】【详 解】A.电 镀 铜 时，铜 作

32、阳 极，与 原 电 池 正 极 相 连，待 镀 铁 制 品 作 阴 极，与 原 电 池 负 极 相 连，A 项 不 正 确；B.已 知 2NO 2BN?O4”(),升 高 温 度 或 降 低 温 度，都 会 使 平 衡 发 生 移 动，气 体 颜 色 改 变，因 此 可 以 实 现 目 的，B 项 正 确；C.KzCnCh中 存 在 平 衡 Cr2O72+H,O 2CrO42+2H+,加 入 NaOH浓 溶 液，平 衡 往 正 向 移 动，溶 液 由 橙 色 变 为 黄 色，加 入 H2s04浓 溶 液，平 衡 往 逆 向 移 动，溶 液 由 黄 色 变 为 橙 色，所 以 该 实 验 可 以

33、 研 究 酸 碱 性 对 平 衡 移 动 的 影 响，C 项 正 确；D.中 性 条 件 下，铁 发 生 吸 氧 腐 蚀，导 致 导 气 管 中 液 面 上 升，因 此 可 以 实 现 目 的，D 项 正 确；答 案 选 A。12.【答 案】C【解 析】【详 解】A.从 图 中 可 知，历 程 I反 应 物 总 能 量 高 于 生 成 物 总 能 量，为 放 热 反 应，A 错 误；B.从 图 中 可 知，历 程 H 反 应 物 总 能 量 高 于 生 成 物 总 能 量，为 放 热 反 应，AH=-28kJ/mol,B 错 误；C.历 程 HI反 应 物 总 能 量 低 于 生 成 物 总

34、能 量，为 吸 热 反 应，AH=+238kJ/mol,热 化 学 方 程 式 正 确，C 正 确；D.实 际 工 业 生 产 中，粗 硅 变 为 精 硅 的 过 程 中，伴 随 着 能 量 的 损 耗，D 错 误；故 答 案 选 Co13.【答 案】C【解 析】【详 解】A.400 时，从 下 到 上，N O转 化 率 增 大，说 明 平 衡 正 向 移 动 即 增 大 压 强，因 此 压 强 大 小 关 系：pzpi,故 A 错 误；B.其 他 条 件 相 同 时，随 温 度 升 高，N O转 化 率 降 低，平 衡 逆 向 移 动，因 此 该 反 应 的 平 衡 常 数 减 小，故 B错

35、 误；C.根 据 加 入 的 量 之 比 等 于 计 量 系 数 之 比，则 转 化 率 相 等，因 此 在 400、p i条 件 下，0 2的 平 衡 转 化 率 为 4 0%,故 C 正 确；D.该 反 应 是 体 积 减 小 的 反 应，500、p i条 件 下，由 于 缺 少 容 器 体 积，因 此 无 法 计 算 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数，故 D 错 误；答 案 为 C。14.【答 案】B【解 析】【详 解】A.H Z反 应 后 pH等 于 7,则 反 应 后 的 盐 NaZ呈 中 性，H Z为 强 酸；HX、H Y反 应 后 分 别 得 至 NaX、N aY溶 液 呈

36、 碱 性，则 HX、H Y为 弱 酸，且 NaX溶 液 的 碱 性 更 强，即 X-的 水 解 程 度 更 大，根 据 越 弱 越 水 解 原 理，则 酸 性 H X H Y H X,故 A 错 误；B.中 NaOH和 H X反 应 恰 好 生 成 N aX溶 液，该 溶 液 p H大 于 7 显 碱 性，X-离 子 发 生 水 解，故 答 案 为：c(Na+)c(X)c(OH)c(H+),故 B 正 确；C.由 A 可 知 酸 性 H Y H X,则 X-离 子 水 解 程 度 大 于 丫-，所 以 C(X)C(Y),故 C 错 误；D.H Z为 强 酸，离 子 方 程 式 中 要 拆 写，

37、所 以 离 子 方 程 式 应 该 为：Hd+OH=H2O,故 D 错 误；故 选 B。第 二 部 分 本 部 分 共 5题，共 58分。1 5.【答 案】(1).K.F(2)N 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 2P3,O 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 2P,N 原 子 的 2P能 级 处 于 半 充 满 的 稳 定 状 态，不 易 失 去 电 子，故 N 的 第 一 电 离 能 比 O 小(3)B e+2N aO H=N a2B eO2+H2 T3d(4)-ctXKKD【解 析】【分 析】根 据 元 素 周 期 表 可 知，是 H；是 Li；是 Be；是 N；是 O

38、；是 F；是 A1；是 K；是 Feo【小 问 1详 解】同 周 期 元 素 从 左 至 右 原 子 半 径 逐 渐 减 小，同 主 族 元 素 从 上 往 下 原 子 半 径 逐 渐 增 大，故 原 子 半 径 最 大 的 是 K,同 周 期 元 素 从 左 至 右 电 负 性 逐 渐 增 大，同 主 族 元 素 从 上 往 下 电 负 性 逐 渐 减 小，故 电 负 性 最 大 的 是 F。【小 问 2 详 解】N 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 2P3,0原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 2P、N 原 子 的 2P能 级 处 于 半 充 满 的 稳 定 状 态，不

39、易 失 去 电 子，故 N 的 第 一 电 离 能 比 O 小。【小 问 3 详 解】A 1 的 单 质 能 与 碱 反 应，根 据“对 角 线 规 则，B e 的 单 质 与 N a O H 溶 液 反 应 的 方 程 式 是 Be+2NaOH=Na2BeO2+H2 T。【小 问 4 详 解】Fe的 价 电 子 排 布 式 为 3d64s2,Fe位 于 元 素 周 期 表 的 d 区，Fe3+的 价 电 子 排 布 式 为 3d5,根 据 洪 特 规 则 知，当 电 子 排 布 在 同 一 能 级 的 不 同 轨 道 时，基 态 原 子 中 的 电 子 总 是 优 先 单 独 占 据 一 个

40、 轨 道，且 自 旋 状 态 相 同，则 其 3d价 层 电 子 排 布 图 为 Q H X R D。16.【答 案】(I)HNO?UH+NO?(2)CH3COONaNaNO2(4).增 大.=.根 据 电 荷 守 恒 有：c(NO-2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),当 c(NO-2)=c(Na+)时，溶 液 中 的 c(H+)=c(OH),所 以 pH=7(5).溶 液 由 红 色 变 无 色，且 半 分 钟 内 不 变 色.锥 形 瓶.0.0999 mol/L【解 析】【小 问 1详 解】UNO2 是 一 元 弱 酸，不 完 全 电 离，电 离 方 程 式 HNO2UH+NO；

41、【小 问 2 详 解】Ka(HNO2)=5.6X 10-4.Ka(HC1O)=4.0 x 1 O-8)则 K(HNO2)K,(HC1O),所 以 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 H N。？和 HC1O,K N。？溶 液 中 c(H+)更 大，pH则 更 小，所 以 填“”；【小 问 3 详 解】物 质 的 量 浓 度 相 同 的 N W。？、CH3coONa、NaClO三 种 溶 液，均 是 强 碱 弱 酸 盐，阳 离 子 相 同，则 看 阴 离 子 水 解 程 度 的 大 小，根 据 表 格 信 息，Ka(CH3COOH)Ka(HC1O),根 绝“越 弱 越 水 解”，则 水 解 程 度

42、 Kh(NaNO2)Kh(CH3COONa)CH3coONa NaNO2；【小 问 4 详 解】溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 HNOzUH+NO?，加 入 N a O H 溶 液，使 平 衡 往 电 离 的 方 向 移 动，生 成 更 多 的 NO2,所 以(NO)增 大；当 滴 加 N a O H 溶 液 至 溶 液 中 的 c(NOj=c(Na+),根 据 电 荷 守 恒，有 c(NO2)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所 以 此 时 溶 液 中 c(OH)=c(H+),的 此 时 溶 液 中 的 pH=7；【小 问 5 详 解】达 到 滴 定 终 点 的 现 象 是 溶 液

43、 由 红 色 变 无 色，且 半 分 钟 内 不 变 色；在 滴 定 实 验 过 程 中，锥 形 瓶 是 否 有 蒸 储 水，对 实 验 结 果 没 有 影 响：经 3 次 平 行 实 验，达 到 滴 定 终 点 时，消 耗 HC1标 准 溶 液 体 积 的 平 均 值 为 19.98 m L，则 此 N a O H 溶 液 的/z i c(HCl)xV(HCl)0.1000mol/Lx 19.98mL浓 度 是 c(NaOH)=-=-=0.0999 mol/LV(NaOH)20.00mL17.【答 案】(I)-50kJ/mol(2)3a-3ab mol/L(3).该 反 应 为 放 热 反

44、应，温 度 升 高，平 衡 逆 向 移 动，甲 醇 产 率 降 低.有 分 子 筛 膜 时，甲 醇 平 衡 产 率 受 温 度 和 水 浓 度 减 小 两 个 因 素 影 响。温 度 升 高，平 衡 逆 向 移 动，分 子 筛 膜 使 水 蒸 气 分 离 而 浓 度 减 小，平 衡 正 向 移 动，低 于 210 时，水 蒸 气 浓 度 减 小 是 主 要 因 素，甲 醇 产 率 升 高；高 于 210 时，温 度 升 高 是 主 要 因 素，甲 醇 产 率 降 低(4).阳 CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O【解 析】【小 问 1详 解】根 据 盖 斯 定 律，目 标 方 程 式 CO

45、2(g)+3 H 2(g)U C H Q H(g)+H 2 O(g)是 由 热 化 学 方 程 式+得 到 的，故 H=ZiHi+4H2=(+41-91)kJ/mol=-50 kJ/mol；【小 问 2 详 解】根 据 题 给 条 件 列 出 三 段 式：c o2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)起 始 浓 度(mol/L)a 3。0 0变 化 浓 度(mol/L)ab 3ah ab ab平 衡 浓 度(mol/L)a-ab 3。-3ab ab ab则 平 衡 时 C(H,)=3a-3ab mol/L；【小 问 3 详 解】A H 0,该 反 应 为 放 热 反 应，温 度

46、升 高，平 衡 逆 向 移 动，所 以 甲 醇 平 衡 产 率 随 温 度 升 高 而 降 低，故 答 案 为：该 反 应 为 放 热 反 应，温 度 升 高，平 衡 逆 向 移 动，甲 醇 产 率 降 低；有 分 子 筛 膜 时，甲 醇 平 衡 产 率 受 温 度 和 水 浓 度 减 小 两 个 因 素 影 响。温 度 升 高，平 衡 逆 向 移 动，分 子 筛 膜 使 水 蒸 气 分 离 而 浓 度 减 小，平 衡 正 向 移 动，低 于 210 时，水 蒸 气 浓 度 减 小 是 主 要 因 素，甲 醇 产 率 升 高；高 于 210C时，温 度 升 高 是 主 要 因 素，甲 醇 产

47、率 降 低；【小 问 4 详 解】该 装 置 利 用 电 解 法 将 C02转 化 为 甲 醇，所 以 电 极 a上 的 反 应 为 C02得 电 子 被 还 原 为 甲 醇，作 阴 极，故 电 极 b 作 阳 极；图 示 有 质 子 交 换 膜，说 明 电 解 质 溶 液 呈 酸 性，所 以 a 电 极 的 电 极 反 应 为 CO2+6H+6e-=CH3OH+HzOo18.【答 案】(1)Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)(2)Mg(OH)2(s)+2NH+4(aq)=2 NH3 H2O(s)+Mg2+(叫)(3).CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T.CaC

48、Ch 易 溶 于 酸 而 CaSCU不 易 溶 于 酸(3).c(Ca2+)=3.4x10=3.4x10-8(lx。7,沉 淀 全 部 转 化 0.1(4)将 不 溶 于 酸 的 CaSCh转 化 为 能 溶 于 酸 的 CaCCh除 去【解 析】【小 问 1详 解】用 化 学 用 语 表 示 Mg(OH)2在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡，即 用 化 学 方 程 式 表 示 其 沉 淀 溶 解 平 衡：Mg(OH)2(s)UMg2+(aq)+2OH(aq)；【小 问 2 详 解】步 骤 H 中 N H4C1溶 解 Mg(OH),的 原 理 是 NH+4 与 Mg(OH)2(s)=Mg2

49、+(aq)+20H(aq)溶 解 平 衡 中 的 0 任 结 合 生 成 NH3,H2O,从 而 促 进 Mg(OH”的 溶 解 平 衡 往 溶 解 的 方 向 移 动，对 应 的 化 学 反 应 方 程 式 是：Mg(OH)2(s)+2NH+4(aq)=2 NH3 H2O(s)+Mg2+(aq)；【小 问 3 详 解】i中 白 色 沉 淀 是 CaCb与 Na2cCh反 应 生 成 的 CaCCh,i中 加 入 稀 盐 酸，白 色 沉 淀 溶 解，发 生 的 离 子 反 应 是:CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2t；i中 白 色 沉 淀 是 CaCL与 Na2cCh反 应 生 成

50、的 CaCO3,ii中 白 色 沉 淀 是 CaCb与 N a 2 s 反 应 生 成 的 CaSCU,i中 加 入 稀 盐 酸，白 色 沉 淀 CaCCh溶 解，ii中 加 入 盐 酸，对 比 i、ii白 色 沉 淀 和 稀 盐 酸 反 应 的 现 象，得 出 的 结 论 是 CaCCh易 溶 于 酸 而 CaSC)4不 易 溶 于 酸；结 合 题 给 信 息：当 溶 液 中 剩 余 的 离 子 浓 度 小 于 1x10-5 mol/L 时，化 学 上 通 常 认 为 生 成 沉 淀 的 反 应 就 进 行 完 全 了，Ksp(CaCO3)=3.4xl0-i i 中 加 入 过 量 0.1