2023届二轮复习十三物质结构与性质作业.pdf

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1、专题十三物质结构与性质1.中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米片催化剂，该催化剂可用来实现高效电催化C 02 转化为所期望的新能源产物。下列说法正确的是（）A.基态C u 原子外围电子排布式为3 d9 4 s 2B.中子数为8 的N原子可表示为；NC.第一电离能大小:Z,（C）/,（N）Z1（O）D.C O?是非极性分子2 .下列说法不正确的是（）A.氢键是一种化学键，它的作用力比范德华力大B.原子核外电子排布式为I s?的X 原子与原子核外电子排布式为I s 2 2 s 2 的Y原子化学性质不相似C.如果2 2。电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P6 3 s 23P 则违反了

2、泡利原理D.同周期从左到右，元素的人 有增大的趋势，且每个周期的稀有气体的人 最大3 .已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是0A.表中五种元素位于5 个不同的区B.元素4的基态原子的价电子排布式为3 di 4 s 2,与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds 区C.元素1、2、3 的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5D.元素5 的原子结构示意图为 其属于金属元素4.在碱性溶液中，C u?+可与缩二胭形成紫色配离子，其结构如图。下列说法错误的是()OHN Cu Cu NH的g木飞o oA.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为ONCHB.该配离子中铜离子的配位数是

3、4C.基态C u原子的价电子排布式是3dl0 4slD.该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和。5.下列说法正确的是（）A.CH,分子的球棍模型为C.基态Fe原子的价层电子轨道表示式为3d 4s Mnnnu口25 2pD-s m rrm该轨道表示式违背了泡利原理6.港珠澳大桥是世界上最长的跨海大桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索（如图所示）。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量机，下列说法错误的是（）A.锌位于元素周期表的d区B.基态铝原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图为哑铃形C.机位于元素周期表中第四周期第V B 族D.基态钢原子的价层电子排布式为3dzs27.新兴大脑营养学研究表明：

4、大脑的发育和生长与不饱和脂肪酸有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA(C21H3ICOOH)就是一种不饱和度很高的脂肪酸。下列说法正确的是()CHCH,CH=CHCH,CH=CHCH,CH=CHCH,CH=CHCH,CH=CHCH,CH=CHCH,CH,COOHDHA的结构简式A.酸性：C21H31COOH CH3coOHB.DHA中含有的元素电负性最大的是碳元素C.DHA中碳原子存在两种杂化形式D.DHA中所有原子共面8.下列说法错误的是()A.因H-Br键能大于H-C1键能，故HBr的沸点高于HC1B.配离子co(NO j 中各元素第一电离能：Co2的熔点比干冰高SiO?

5、晶体是共价晶体，分子间作用力大BH F的热稳定性比HC1强H F比H-C 1的键能大CCO?与SO?的空间结构不同中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同D某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光B.BC.CD.D答案以及解析1.答案：D解 析:A.Cu为 29号元素，基态Cu原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63dHl4 s l 则外围电子排布式为3di4si,A 不正确；B.中子数为8 的N 原子，其质量数为1 5,可表示为;5N，B 不正确；C.N原子的价电子排布式为2s22P，2P轨道半充满，原子的能量低

6、，失电子所需的能量高，第一电离能反常，则第一电离能大小：Z,（C）ZI（O）NCH,A 项正确；B.根据配离子的结构可知，铜离子形成4 个共价键，B项正确；C.根据铜离子的电子排布式可知，基态铜原子的价电子排布式为3di4sl C 项正确；D.N原子和0 原子可与水分子中的H 原子形成氢键，水分子中的。原子也可与配离子中的H 原子形成氢键，D 项错误；故选D。5 .答案：C解析：6 .答案：A解析：锌位于元素周期表的d s 区，A项错误；基态铝原子的价层电子的轨道表示式为向|“口，占据最高能级的电子为3 P 电子，其电子云轮廓图为哑铃形，B项正确；钢位于元素周期表中第四周期第VB族，其基态原子

7、的价层电子排布式为3 d 3 4 s 2,C、D 项正确。7 .答案：A C解析：推电子效应-c 2 M 3 i -CH,故酸性c 2 H 3 1 C O OHCH3 c o O H,A项正确；C、H、O三种元素中O元素的电负性最大，B项错误；DHA中，碳原子存在s p?和s p 两种杂化形式，C项正确；DHA中存在-C&结构，故所有原子不可能共面，D项错误。8 .答案：A解析：A.HQ的沸点高于H 2 s 是因为H 2。分子间能形成氢键，故A错误；B.N 原子2 P能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，配离子 CO(N C)3)4 厂中各元素第一电离能：C o O N,故 B正

8、确；C.键能越大越稳定，N与N的兀键比P与P的强，可推断NmN的稳定性比P 三P的高，故C正确；D.CU(N H3)4 S O4,N H 3 中N原子均采用s p，杂化，CU(N H 3)/S O 4 中N原子没有孤电子对，所以 CU(N H 3)0S O4中H-N-H 的键角大于N&中H-N-H 的键角，故 D正确；选 A。9 答案:(1)二；NA；C 1(2)黄色；电子有高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放能量，以光辐射的形式表现出来 d s；2 s 2 p(4)四面体；C O N；同周期电离能递增，N元素2 P 处于半满稳定结构，所以电离能大于氧(5)(8)B e(O H)2+2

9、 O H-B e O；-+2 H2O1 0.答案：EH itii it i2；2p(2)同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小量依次增大N的2 P能级处于半充满状态，相对稳定，量较小(3)A B D；C5治；兀；(H3O+)O-H.N(4)d x(a x l(r)x N AM1 1.答案：(1)A B H C N O;三角锥形；(3)CHQH分子间存在氢键(4)s p2；2 1%。f|;6 0/；心.一百2 z万a c x N,、,故结合一个电子释放出的能不易结合一个电子，放出的能解析：（1）基态N i 原子的核外价层电子排布式为3 ds i4 s:形成基态N i 2+时，先失去4 s轨

10、道上的2 个电子；锲和钙的电子层数相同，锲的核电荷数比钙的大，第一电离能比钙的大，对键合电子的吸引力比钙的大。（2）三乙醇胺所含的元素分别为H、C、N、0,非金属性越强电负性越强，电负性由小到大的顺序为H C v N O。N H,为s p 杂化，空间结构为三角锥形。（4）补全配体b p y （_/的碳氢键，确定I mol配体b p y 分子中含有C T 键的数目为2 1%0幽？（5）由简单几何知识可确定。原子的投影点，如图：J,0 H在晶胞内的数目为2；N i 的数目为4*L +4X=1,晶胞体积为3/c x i o-2 k m3,晶胞密度为1 2 6 22=/9+34金 七-工史/e x 1 03 c m3 a2cxNA2 2 A1 2.答案:A C解析：A.二氧化硅为共价晶体，微粒间的作用力为共价键，不是分子间作用力大，故A错误；B.氟元素的非金属性强于氯元素，H F的键能大于H C 1 的键能，则H F的热稳定性比H C 1 强，故 B正确；C.二氧化碳中碳原子的价层电子对数为2,杂化方式 sp杂化，二氧化硫中硫原子的价层电子对数为3,杂化方式sp2杂化，故C错误；D.金属的焰色反应是在灼烧时，电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光，故 D正确。故选：A C o