2023年中考化学真题（含答案）.pdf

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1、初中学业水平考试化学可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：本大题共15小题，每小题3 分，共 45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列涉及化学变化的是A.光合作用 B.冰雪融化 C.海水蒸发 D.溪水流淌2.学校采购了 一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是3.下列属于纯净物的是A.汽水 B.氢气 C.黄铜 D.空气4.我国自主研制的“极目一号”in型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于A.天然橡胶 B.天然纤维 C.合成材料 D.金属材料5.下列化学用

2、语表示两个分子的是A.02-B.203 C.S02 D.206.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是A.拉瓦锡编制了元素周期表 B.门捷列夫提出了近代原子学说C.道尔顿确定了空气的组成 D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖7.荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是A.NH4H2Po4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.KC18.我国科学家开发了一种基于二氧化钮的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钢元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A.帆为金属元素C.帆的相对原子质量为50.94gB.钏原子核外电子数为23D.二氧化钿的

3、化学式为V029 .下列实验操作正确的是1 0 .某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是【品名】XX饼干【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐。食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙)A.油脂B.维生素C.糖类 D.无机盐1 1 .研究发现千金藤素(C 3 7 H 3 8 N 2 O 6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是A.属于氧化物B.含有氮分子C.由四种元素组成D.氢元素的质量分数最小1 2 .化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.p H G a F e。(1)钱的氧化物的化学式为。(2)氢氧化线是难溶于水的白色固体。上 述 信 息 中 能 用 于

4、 推 测 氢 氧 化 做 化 学 性 质 的 是(填 标 号)。A.氢氧化钱 B.“难溶于水”C.“白色固体”取少量氢氧化钱固体于试管中，加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解。溶 液X可能是或.(填化学式)(3)设计金属钱转化为氢氧化镁的一种方案：(依次写出化学方程式)。【答案】G a203(2)A .H C1 .H2S O.i(3)2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2 T、3NaOH+GaCl3=Ga(OH)3 J+3NaCl1 8.二甲基亚飒(D M S O)工业废渣含N a N O s及少量有毒的N a N O?,以该废渣为原料制备农用KN O 3,既实现资源回收利用又保护了环境。工

5、艺流程如下：加水溶解D M S O 通入臭氧r工 业 废 渣 步 骤1N a N O j溶液加入足量KC1.步骤2（1）农用KN Q s 为 农 作 物 提 供 的 营 养 元 素 有。（2）步 骤 1 的作用是除去N a N O z,N a N O z 中 氮 元 素 的 化 合 价 为。（3）结合溶解度曲线分析，步骤3 “加热蒸发”时可控制只析出N a Cl 固体，原因是QoooooooooooooooooOO098765432107876543211114 1111*11*411i41溶解度gNaNO3KNOs0 10203W05060 708090100温度t（4）步骤4的操作是_ _

6、 _ _ _ _ _、过滤。（5）K C 1 用量的估算依据是（填标号）。A.K C 1 与 Na NO：的粒子个数比为1：1B.K C 1 与 Na NOs 的质量比为1：1C.K C 1 与 Na NO：,在溶液中的质量分数之比为1：1（6）该工艺所得农用K NQ,混有一定量Na C l。取 2 5 g 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的A g NO?溶液，生成沉淀的质为1 4.3 5 g,则样品中杂质Na C l 的质量是_ _ _ _ _ g,样品含K NO：,_ _ _ _ _ _%（质量分数）。（相对分子质量：K N0：r l 01 Na C l-5 8.5 A g N03-1

7、70 A g C l-1 4 3.5）【答案】（1）钾元素和氮元素（2）+3（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小（4）降温结晶（5）A（6）.5.8 5 .76.61 9.某校学生用盐酸和碳酸钙制备C O”产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定写出制备（%的 化 学 方 程 式。推测废液所含溶质推测一：推测二：C a C L 和 H C 1若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？（填标号）A.石蕊溶液B.A g NOs 溶液 C.锌粒 D.C u O粉末(2)废液的处理实验表明废液中的溶质是C a C L 和 H C 1,小组决

8、定用Na z C Q j 除去它们。【提出问题】如何估算Na z C OB 固休的用量？【进行实验】取 1 00m L 废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的 N&C 03 溶液，用 p H 传感器测定滴加过程中溶液的p H。实验结果如图所示。pH传感器Na2c03溶洒体积mL【结果讨论】a-b 阶段，观察到烧杯中的现象是.ob点后曲线平缓阶段，反 应 的 化 学 方 程 式 为。c点时，取少量烧杯中清液于试管中，滴加C a C k 溶液，有白色沉淀生成，说明处理1 00m L 废液，所需5.3%的 N a 2 c 溶液的体积_ _ _ _ _ _1 2 0m L,(填“大于”“等于”或“小于”

9、)将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4 g。若处理1 0L 该废液，理论上需要Na 0：,固体_ _g。(实验所用N a 2 c 溶液的密度近似看做l g/c m:t)【答案】.C a C O3+2HCI=CaCl2+H2O+C O2 T .C a C k .A C D 有气泡产生 .Na2co3+CaCl?=CaC()3(+2NaCl.小于 .4 2 42 0.某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。(1)下图是实验室中常用的仪器仪器A的名称是_ _ _ _ _ _ _ 从上图中选择合适的仪器组装一套C 0?发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？（填标号）（2）该小

10、组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶C 02,表 中“一”表示气泡太少，不再收集。该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？序号反应物收集每瓶气体所用时间（单位：秒）盐酸浓度盐酸体积大理石形状第 1 瓶第 2瓶第 3瓶第 4 瓶第 5瓶第 6瓶实验11 0%7 0 m L小颗粒891 01 21 41 9实验2块状1 11 21 51 72 12 3实验37.5%7 0 m L小颗粒1 01 21 31 51 72 6实验4块状t1 41 61 92 22 4实验55%7 0 m L小颗粒1 41 81 93 26 3实验6块状2 03 15 9为了分析

11、浓度对反应快慢的影响，可 对 比 表 中 实 验（填标号）0A.2 和 3 B.2 和 4 C.4 和 5 D.1 和 6根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：t 。（3）该小组在反应开始后立即收集第1 瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。【答案】（1）.长颈漏斗 .A B D（2）.盐酸浓度和大理石的形状.B .Il 1 4（3）合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）中考化学真题及答案一、选 择 题（1-1 5 小题，每小题2分，共 3 0 分，每小题只有一个正确答案）1 .“化学助力

12、，龙江更美！”下列有关叙述错误的是（）c.科学防治水体污染2.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是（）A.铁、锌、碘都是人体所需的常量元素，应大量摄入B.吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟C.缺乏维生素C,会引起坏血病D.为补充蛋白质，可以适量的摄入鸡蛋和牛奶3.下列粒子在化学反应中易得到电子的是（5.下列生活中的做法正确的是（）A.档案和精密仪器起火，用水来灭火B.被蚊虫叮咬后，涂硫酸减轻痛痒C.自行车链条喷漆防锈D.用加入洗涤剂的水洗掉餐具上的油污6.下列物质的用途错误的是（)玻璃钢制船体氯化钠用作调味品食品充氧气以防腐聚乙烯塑料薄膜大棚7 .下列叙述错误的是（）A.废旧电池

13、不能随意丢弃B.赤铁矿的主要成分是F e z。，C.石油炼制可得到汽油柴油等D.空气中用的体积分数为5 0%8.下列过程中只发生物理变化的是（)冰雪融化9.下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（）-o-*日A.用木炭还原氧化铜C+2 C u O向 2 C u+C 0 2 tB.用天然气作燃料C H,+3 0 z-2 C 0 z+H QC.氢氧化铝治疗胃酸过多H2S 0.+A 1 0 H A 1 S O,+H2OI）.铁丝在空气中燃烧F e+O2F e30 i1 0.下列事实的微观解释错误的是（）A,短 衣 服 晾 干 分子不断运动B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似两种酸溶液中都含有氢离子金刚石和石

14、墨C.物理性质存在明显差异碳原子的排列方式不同用水银体温计D.测量体温 温度升高，分子变大1 1 .下列叙述错误的是（）A.葡萄糖中含有碳元素B.节约用水是爱护水资源的途径之一C.为增强作物的抗寒、抗旱能力，应施加氮肥D.加油站应该标有“严禁烟火”的字样或图标1 2 .区分下列各组物质的方法错误的是（）选项需区分的物质方法A水和食醋闻气味B磷矿粉和硝酸俊加水，搅拌，观察现象C吸入空气和呼出气体观察颜色D等量的软水和硬水加入等量的肥皂水、振荡、观察现象A.AB.B C.C D.D1 3 .如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线、结合图示判断，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度为2

15、0B.甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大C.时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙D.t C时，甲、乙溶液中溶质的质量分数定相等1 4.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法AC u OZ n加入过量的稀硫酸BN202通过足量灼热的铜网CN aC lN aN 03加入A g N O s 溶液，过滤DM n 02 K C 1 加水溶解，蒸发结晶A.A B.B C.C D.D1 5.未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用1 片这种钙片，他每天至少可以摄入钙

16、元素的质量为（）XX钙片径毒晟珀盛直卷一维生素D 功效 补钙 规格 3g/片每片中含：碳酸钙至2g|食用方法 嚼服 A.0.8 g B.1.2 g C.1.8 g D.2 g二、非选择题1 6 .（8分）I.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都高不开化学，请回答下列问题:生活中人们利用活性炭具有较强的_性，除去室内装修产生的有害气体。运动服的面料中含有棉和涤纶，其 中 涤 纶 属 于 一（填“合成”或“天然”）有机高分子材料水果,蔬菜王要烹含的营 养 素 是 一，该营养素可以调节新陈代诩 猴防依 痛、维持身体健康。使用催化冷化袋贯，使遂油汽车尾气中的_5一种气体的化学式）和氤的氧化版 应

17、生 成N加C6H.“嫦娥揽月、北斗指路、祝融探火”中国航天砥砺奋进，“神舟十四”再探天河！神舟十四号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题：（1）铝合金属于 （填“混合物”或“纯净物叽（2）铝合金的优良性能有 （填字母）等。A密度小、硬度大B.强度高抗腐蚀性差1 7.（4分）目前，煤仍是世界各国广泛应用的一种燃料。煤中含有少量的硫元素，在燃烧时产生的S O?会污染空气。为节约能源，减少污染，我国采取了多种方式积极推动传统能源的清洁高效利用。请回答下列问题：（1）煤是 （填“可再生”或“不可再生”

18、）能源，使其充分燃烧，对于节约能源非常重要。（2）燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的S 02,其中涉及的一步反应如下：2 S O2+O2+2 X一 正 条 件,2 C a S 0”,则 X的化学式为,此反应中硫元素的化合价由 价变为+6 价。请根据向煤中所加入的物质分析，上述反应中X的来源为 （用化学方程式表示）。1 8.（4分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题：图1图2（1）2 0 2 2 年北京冬奥会“飞扬”火 炬（图 1）采用液氢作为燃料，液氢变为氢气时分子之间的间隔（填“增大”或“减小”）。（2）“氢”洁冬奥，零碳未来！氢气燃烧后的产物是水，一

19、个水分子中含有 个质子。（3）为使图2完整准确，应在甲中补充1 个 （填“A”或 B”）。（4）由图2得出化学变化的实质是：在化学变化中，,原子又可以结合成新的分子。1 9.（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。（1）下列实验过程中均有放热现象，请从发生物理变化或化学变化的角度，将下列实验A与（填字母）分为一类，分类依据是：主要都是由发生 变化引起的放热现象。A-测定空气中乳气含旱 B.氢氧化钠港于水 C.向生石灰中加入少量水（2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题：下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后 （填“有”或“没有”）变

20、化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有 （填物质分类）生成的分解反应一定是氧化还原反应。甲组C u （O i l）2=（u O+H QH2C 03-H20+C 02 t乙组MnO22 H C-=2H20+02 t诵由2 N a C l 3 2 N a+C b t资料卡片随着学习的深入，我们还可以从元素化合价的角度认识化学反应。凡是有元素化合价升 降（变化）的化学反应都是氧化还原反应。2 0.（7 分）实验室现有大理石、高铳酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题:I .用高镭酸钾制取氧气：（1）仪器a的名称是。（2）制取氧气时发生反应的化学方程式为。（3）制

21、取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。在（填 之 前”或”之后”）相对合理。（4）图 E 为用图D中的方法刚刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压。将红热的木炭伸入到图E的集气瓶中，观察到木炭燃烧发出、放热。I I.用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳：（5）选用C装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度 （填“大”或“小”）。f碳酸钙的质量，g to 时间/min（6）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为,B

22、装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示，请结合图像分析，t。时 B装置内的溶液中C a”与 C 1 一的个数比（填“等于”或“小于”）1：2。2 1.（5分）图中的A-F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的溶液俗称石灰水（图中或“一”表示两种物质间能发生反应，厂 表示一种为质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，物质间的反应及转化均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：（1）分别写出B、E 物质的化学式。B：_ _ _ _ _ _

23、_E：_ _ _ _ _ _ _（2）C与 A的稀溶液反应时、溶液的颜色由无色变为。（3）写出A转化为D的化学方程式。（4）C与 B的溶液发生反应的类型为 （填”化合“或“置换”或“复分解”）反应。2 2.（7分）某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取一定质量的N a z S O,溶解于水中，配制成N a 2 s o i 溶 液（N a 2 s o i 在水通电分解前后质量不变）。请结合图示回答下列问题:诵电（2）将上述实验过程中发生反应的化学方程式补充完整：2 H Q耍 里（3）根据生成02 的质量，可求出 g水发生了分解。（4）请通过计算确定图中的2=o（5）将剩余的

24、a g 岫6 0,溶液蒸发掉4 6.4 8 水，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为。2 3.（6分）某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：【提出问题1 通过所学的知识，同学们己经知道氢氧化钠溶液中的（1）（填一种离子符号）能使无色酶醐溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？【实验验证】同学们设计并进行了如图1 所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和（2）（填一种离子符号）都不能使无色酚醐溶液变为红色，由此验证了问题1 中的结论。【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程

25、式表示出变质的原因（3）0卜无色酚 酎溶液卜现象：无色酚J酎溶液不变色目NaCl溶液图1【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：步骤一：向溶液A中滴加过量的（4）（填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入C 0?气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中,进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空

26、气中的任何成分发生反应），并将实验步理及相关数据记录如下：【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为%o甲同学乙同学丙同学实验步骤及相关数据将所取溶液蒸干，称量向所取溶液中加入足向所取溶液中加入足所 得 固 体，质 量 为 量 的 B a （0 H）2 溶液，充 量 的 稀 盐 酸，充分反4.2 6 g 分反应后过滤，将滤渣应，将溶液蒸干，称量洗涤、干燥、称量，质所得固体质量为5.8 5 g量 为 1.9 7 g老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！参考答案1.B o2.A o3.C o4.B o5.D o6.A o

27、7.D o8.A o9.A 1 0.D o1 1.C o1 2.C o1 3.C o1 4.B o1 5.A o二、非选择题1 6.【解答】解：I、（1）涤纶属于合成纤维的一种，属于合成有机高分子材料;故答案为：合成；（2）蔬菜和水果中含有丰富的维生素；故答案为：维生素；(3)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；故答案为：吸附；(4)汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳等空气污染物，汽车的催化净化装置是将尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳，一氧化碳的化学式为C O；故答案为：C O；I I、(1)合金是由一种或一种以上金属与另一种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，因此铝合金属

28、于混合物；故答案为：混合物；(2)合金具有硬度大、熔点低的特点，另外根据题目信息可知，铝合金可用于制造轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，可以有效的减轻飞船的重量，说明铝合金还具有密度小，强度高、耐腐蚀的特性，故选A；故答案为：A。1 7.【解答】解：(1)煤是化石燃料的一种，属于不可再生能源：故答案为：不可再生；(2)化学反应前后原子的种类和个数守恒，根据题目信息可判断X的化学式应为C a O；反应物中二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价袋数和为0,可知硫元素的化合价为+4 价，故反应中硫元素的化合价由+4 价变为+6 价；石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温条件下分解

29、能够产生氧化钙，化学方程式为：C a C f tr向 皿C a O+C O z t ；-Q-B故答案为：C a O；+4；C a C X h-向 C a O+C O z t 1 8.【解答】解：(1)一般情况下，气体分子间间隔大于液体分子间间隔，故液氢变为氢气时分子之间的间隔增大；(2)水的化学式为H Q,一个水分子中有2个氢原子和1 个氧原子，氢原子质子数为1,氧原子质子数为 8,一个水分子中含有质子数=1 X 2+8=1 0；(3)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应后有4个氢原子和2 个氧原子，反应前有2个氢原子和2个氧原子，还少2个氢原子，故选：B；(4)由图2得出化学变

30、化的实质是：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。故答案为：(1)增大；(2)1 0；（3）B；（4）分子可以分成原子。1 9.【解答】解：（1）由实验可知，A中红磷燃烧放出了热量，实验A与 C分为一类，分类依据是：主要都是由发生化学变化引起的放热现象。（2）由化合价原则可知，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后没有变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有单质生成的分解反应，一定有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应。故答案为：（1）C；化学；（2）没有；单质。2 0.【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台；（2）高锦酸钾在加热条件下反应生

31、成锯酸钾、二氧化铳和氧气，化学方程式为：2 K M n 0,AK a M n O i+M n O z+O?t ；（3）制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。在之前较合理；（4）氧气能将水排出集气瓶，说明瓶内压强大于外界大气压，将红热的木炭伸入到图E的集气瓶中，观察到木炭燃烧发出白光，放热；（5）密度比空气大的气体，用向上排空气法收集，选 用 C装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度大；（6）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸

32、钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：C aC 03+2 H C l=C aC 1 2+H20+C 0 2 t 由图像可知，t 0 时碳酸钙质量不变，说明反应结束了，碳酸钙质量大于0,说明碳酸钙有剩余，盐酸完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钙，故 t/C 时 B装置内的溶液中C a 与 C 的个数比为1：2。故答案为：（1）铁架台；（2）2 K M nO,=K2M nO（+M nO2+O2 t ；（3）之前；（4）大于；白光；（5）大；（6）C aC 03+2 H C l=C aC 1 2+H20+C 0 2 1 ；1：2。2 1.【解答】解：（1）B为硫酸铜，化学式为：C u S

33、 O,；E为氢氧化钙，化学式为：C a（O H）2；(2)铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以溶液由无色变为浅绿色。(3)硫酸制盐酸，需要将硫酸根离子除去，引入氯离子，同时满足这两个条件的只有氯化领。硫酸和氯化钢反应会生成硫酸根沉淀和盐酸，故化学方程式为：H2S 0,+B aC L B aS O,I +2 H C 1(4)铁的活动性强于铜，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，而一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。故答案为：(1)C u S O u C a(O H)2；(2)浅绿色；(3)I LS O i+B aC L-B aS O t I

34、 +2 H C 1；(4)置换。2 2 .答 案 为:(1)3；9 7；(2)2 H 2 1 +02 t ；(3)3.6；(4)9 6.4；(5)6%2 3 .【解答】解：【提出问题1】氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能使无色酶酸溶液变为红色，故答案为：0 H-；【实验验证】氯化钠溶液中滴入酚酥溶液，不变色，说明水和钠离子都不能使酚配变色，故答案为：N a；【讨论交流】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2 N a OH+C O2=N a O3+H 2。，故答案为：2 N a OH+C O2=N a2C O3+H2O；【实验与结论】步骤一得出实验结论为氢氧化钠溶液已变质，说明溶液中含有

35、碳酸钠，碳酸盐和可溶性钙盐或钢盐都能产生白色沉淀，故答案为：C a C l2(合理即可)；步骤二进一步得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象是溶液中产生白色沉淀；故答案为：产生白色沉淀；【深入探究】设变质生成碳酸钠的质量为xN a2C 03+B a (OH)2=B a C 03 i+2 N a OII1 0 6 1 9 71.9 7 g1 0 6 x1 9 7 =1.9 7 gx =l.0 6 g根据化学反应前后元素质量不变，则变质的氢氧化钠的质量为(L 0 6 g X空100%)X 1 0 0%1 0 6 4 0=0.8 g,则氢氧化钠的变质程度为-匕丝-X 1 0 0%=2 0%故答案为：2 0%。4.2 6 g-l.0 6 g+0.8 g w e