2023年广东高中学业水平化学模拟试题及答案.pdf

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1、1.中华民族有着灿烂的文化积淀，在下列古代发明和工艺中不涉及化学变化的是A.孔明灯B.用树皮、棉、麻造纸C.烧制彩陶D.淘黄金春2.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如 梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆帆，熬胆破铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A.化合反应 B.氧化还原反应 C.复分解反应 D.置换反应3.神农本草经说：“水银倍 化(加 热)还 复 为 丹 黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是一种A.氧化物 B.氯化物 C.硫化物 D.盐4.鉴别下列物质与葡萄糖溶液，可用丁达尔效应的是A.蔗糖溶液 B.食盐水

2、 C.硝酸镁溶液 D.鸡蛋清溶液5.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是A.H2SO4=2H+SO B,Ba(OH)2=Ba2+OH-C.Fed?=Fe+3C D.KMnO4=K*+MnO；6.2020年 12月 3 1 日跨年夜，国内多地绽放焰火，给人们带去新年问候和美好祝福。在制作焰火时需要加入发色剂，在焰火引燃后，会在天空中绽放出五彩缤纷的图案。在焰火发色剂中可能不会添加的元素是A.锂 B.铁 C.钙 D.铜7.如图所示，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下列分散系中不属于分散系 II的是分散系I 分散系n,分散系in1 nm 100 nmA.氢氧化铜悬浊液 B.云C.有色玻

3、璃 D.雾8.下列离子能大量共存的是A.使酚儆溶液呈红色的溶液中：N a K S O；、C O TB .无色透明的溶液中：C W+、K+、S O：、NOjC.含有大量B a?+的溶液中：Mg 2+、NH：、S O：、CVD.使石蕊溶液呈红色的溶液中：N a K CO；、NO39.某同学欲用N a 2 c o3,固体配制4 80mL 0.1（）mol T N a 2 c O 3 溶液，过程如图所示。其中错误的操作有A.B.C.D.10.在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板（如图），在 A、B、C内分别充入等质量的X、N O?和 Y三种气体，当隔板静止时，A,C内的气体密度相等.

4、下列说法正确的是可移动无阻力隔板XNO2YABCA.物质的量：n（X）=n（Y）B.分子数目：N（X）N（Y）C.气体体积：V（X）V（Y）D.摩尔质量：M（X）M（Y）11.图中相连的物质间在一定条件下可以反应，一”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（）甲乙丙丁21 2.下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是AH2SO4Na2so4NaOHNaClBKC1K2CO3KOHHC1C02COCuOCDFeCuCl2AgHC1失2x3e得 2x3eA.+3+2 高温 0+4Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2+3+2Fe2O3+3CO高温0+42Fe+3c。2得

5、3x2fB.失 3x2e-得 3x3e-得2x3e-+3+2高 温0+4Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2+3+2 高温 0+4Fe2O3+3CO=2Fe+3 c。2C.失 2x3bD.失 3x2e-1 3.用 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 数 值。下列说法正确的是A.17gOH-含有的电子数为9NAB.常温常压下，78gNa?O2中所含阴离子数为2NAC.标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.将2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N,、到0.2&之间14.有BaCb和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+

6、离子完全沉淀；另一份滴加AgNCh溶液，使C L离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2so4、ymol AgNCh。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：m ol1)为A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a15.某同学用KMnO,与浓盐酸反应制取适量氯气并检验氯气的性质。下列说法正确的是3A.如 图1试管B中需盛装饱和氯化钠溶液B.如图2中H?在C I?中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾C.如图3中铜丝在中燃烧产生蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D.如图4中干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说

7、明C 1?具有漂白性1 6.某工业废水中存在大量的N a+、C h C u2 S O,欲除去其中的C M+、S O；（为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量），设计工艺流程如图所示：下列说法不正碉的是工业废水试 枇 踝：溶液 试枇 N a+c rA.N a O H的作用是除去C F+B.试剂a为N a 2 c C h，试剂b为B a C LC.流程图中，操作x为过滤 D.试 剂c为盐酸1 7.在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述正确的是4+7化合6+544Q3+2+10-1dfba氢4匕物单质班化物鹏 盐物质类别A.f具有消毒功能是因为和空气接触生成d,f本身

8、无氧化性B.a 的酸性比d 强，d 的酸性比碳酸强C.c 的漂白能力和消毒能力比b强D.以 f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等1 8.下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是A.向沸水中滴加饱和F e C h溶液得到红褐色液体：F e3+3 H2O =F e(O H)3；+3 Ht光昭B.新制的氯水光照下产生气泡：2 H C I 0 0 J+2 H C 1C.氧化亚铁溶于稀盐酸：F e O +2 H =F e3+H2OD.碳酸钙溶于稀盐酸：C O +2 H+=H2O +C O2T1 9.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A分别向

9、碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入稀盐酸有气泡产生的是碳酸氢钠固体B向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色新制氯水中含有氯气分子C向淀粉-K I 溶液中通入氯气，溶液变成蓝色氧化性：C l2hD向某溶液中加入A gN C h溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有c i-2 0 .已知下列反应2 B r O ；+C 1 2=B r2+2 C 1 0；C I O ；+5C T+6H+=3。2+3 比0 2 F e C b+2 K I=2 F e C L+2 K C l+l2 2 F e C L+C 1 2=2 F e C b，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正5确的是A.Br0；C10；Cl2F

10、e34I2 B.CIO；BrO；C12Fe34I2C.BrO；Cl2ClO；I2Fe3+D.BrOj C1O；Fe3+Cl2l2二、填空题2 1.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约 在 1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCI（熔融）蟹 2Na+矶丁。回答下列问题：（1）下 列 各 项 中 属 于 保 存 金 属 钠 的 正 确 方 法 是（填标号）。A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中（2）钠长时间放在空气中，最 后 的 产 物 主 要 成 分 是（填标号）。A.Na2O B.Na2O

11、2 C.NaOH D.Na2CO3（3）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根 据 这 一 现 象 你 能 得 出 的 结 论 是、（4）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图I所示），请写出该反应的化学方程式：，生成物的颜色为 色。将该试管冷却后慢慢竖立,滴加几滴水（如图n所示），发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,检验该反应产生的气体的方法是 o66炭一几滴水实验I中生比七成的固体n三、实验题22.次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备某浓度的次氯酸溶液。6资 料 i：c i 2 极易溶于c c i-资料2：常温常压下，。2 0 为棕黄色气体

12、，沸点为3.8。0 4 2。E o(2)实 验 中 控 制 氯 气 与 空 气 流 速 的 方 法 是(3)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是.(4)装置E采用棕色圆底烧瓶是因为。(5)将氯气通入潮湿的碳酸钠中，充分反应，C l 2。气体生成的同时生成碳酸氢钠以及一种含氯元素的盐。请写出此反应的化学方程式：。每消耗9 g 水时生成。Q 的物质的量为_ _ _ _ _ _ _ m o l o参考答案:1.D【详解】A.孔明灯是利用物质燃烧时产生的热能将灯放入高空，涉及化学变化，A项不符合7题意；B.造纸的过程经过蔡伦的改进，形成了一套较为定型的造纸工艺流程，其过程大致可归纳为四个步骤：第一

13、是原料的分离，就是用讴浸或蒸煮的方法让原料在碱液中脱胶，并分散成纤维状；第二是打浆，就是用切割和捶捣的方法切断纤维，并使纤维帚化，而成为纸浆；第三是抄造，即把纸浆渗水制成浆液，然后用捞纸器（熊席）捞浆，使纸浆在捞纸器上交织成薄片状的湿纸；第四是干燥，即把湿纸晒干或晾干，揭下就成为纸张。既有物理变化，又有化学变化，B 项不符合题意；C.陶瓷烧制过程中有机物逐渐被除去，无机氧化物之间进行反应生成硅酸盐类物质。生成物以晶粒的形式存在，其生长过程为形核和晶粒合并长大。C 项不符合题意；D.金的化学性质稳定，在自然界中以游离态形式存在，打捞起河里或湖里的淤泥后，用淘盘将淤泥洗去，可以得到金，没有发生化学

14、变化，D 项符合题意；答案选D。【点睛】2.C【详解】将CuSO”溶液熬成胆机（CuS05也 0）的过程为化合反应，Fe与CuSO,溶液发生反应：Fe+CuSO4=FcSO4+C u,既是氧化还原反应又是置换反应，没有涉及复分解反应；故选C。3.A【详解】根据题中所给信息，“丹”是加热H g得到，H g与氧气反应生成H g O,即“丹”属于氧化物，故 A 正确；答案为A。4.D【详解】丁达尔效应是胶体的性质，区分胶体和溶液常用方法是丁达尔效应，鸡蛋清溶液为胶体，其余为溶液，故 D 符合题意：答案为D。5.B【详解】A.硫酸属于二元强酸，其电离方程式为H2so4=2H+SO j,故 A 说法正确

15、；B.氢氧化铁属于二元强碱，其电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH,故 B 说法错误；C.氯化铁属于盐，其电离方程式为FeCb=Fe3+3Ch故 C 说法正确；8D.高锦酸钾属于盐，其电离方程式为K M n O 4=K+M nO ,故 D说法正确；答案为B。6.B【详解】焰色反应指某些金属元素在灼烧时会使火焰产生不同的颜色，属于物理变化，在进行焰色试验时可以用洁净的铁丝蘸取样品在火焰上灼烧，说明铁不能使火焰产生特殊的颜色,故在焰火发色剂中应该不会添加铁元素。答案选B。7.A【详解】根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径大 于 I nm,但小于lO O n

16、m 的分散系为胶体，即分散系I I,分散质粒子直径小于I nm 的分散系为溶液，即分散系I，分散质粒子直径大于1 0 0 nm 的分散系为浊液，即分散系I I I。氢氧化铜悬浊液为浊液属于分散系I H,云、有色玻璃、雾均为胶体属于分散系I I,故不属于分散系I I 的是氢氧化铜悬浊液，A符合题意，故选A。8.A【详解】A.使酚醐溶液呈红色说明该溶液显碱性，有大量0 H-,与 N a*、K“、S O：、CO；互不反应，四种离子均能大量共存，A项符合题意；B.C iP+显蓝色，与无色不符，B项不符合题意；C.钢离子和硫酸根离子形成硫酸钢白色沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；D.使石蕊溶液呈红色，

17、说明该溶液显酸性，有大量氢离子，则碳酸根离子不能大量存在，D项不符合题意；故正确选项为A。9.A【分析】配制一定物质的量的溶液步骤是计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，据此分析；【详解】依据图示可知：物品与祛码放反了，错误；定容操作未平视刻度线，故错误；摇匀操作应上下颠倒，摇匀，错误，答案选A。故答案为A。1 0.A【详解】A.当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压9的环境。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，A正确；B.

18、X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，B正确；C.X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，C错误；D.A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，D错误；故选A 1 1.C【详解】A.甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，A错误；B.甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反应，B错误：占燃C,甲和乙：2co字至2 c。2；乙和丙：C O+C uO=C u+C O2；丙和丁：2 C u O+高C温-2CU+CO占燃 占燃2?；甲和丁：C+02-C 02,丁一-乙：Z C+O z Z C O,C 正确;D.乙与丙、丙与丁均不能反应，D错误;故合理选项为C。1 2.D【详解】A.F e元

19、素的化合价由+3价降低为0价，得到电子，C元素的化合价由+2升高为+4价，失去电子，故A错误;B.用双线桥表示，箭头是从反应物指向生成物，题中所给图示，箭头方向不正确，故B错误;C.表示得失电子数目是用变价原子个数与化合价变化值的乘积，题中铁元素得到2 x 3 e C元素失去3 x 2 e ,故C错误;D.F e元素的化合价由+3价降低为0价，得到2 x 3 e 1 C元素的化合价由+2升高为+4价,得2x3e-+3+2 高温 0+4Fe2O3+3CO 2Fe+3c。2失去3 x 2 e 1双线桥表示形式为失 3x2e,故D正确;答案为D。1 3.C10【详解】A.1 7g O H.中含有的电

20、子数为号MH XNAX10=10NA，A错误；B.78 g N a 2()2 的物质的量为7 产7 h=w。1,含有阴离子O；数为NA，B错误;Zog*11101C.1 个。2 分子和1 个C O 2 分子中都含2个O原子，二者无论按何种比例混合，I mo l 混合气体均含有2 mo i O 原子，则标准状况下，1 L2 LO 2 和C O?的混合气体的物质的量为11 2L=即含氧原子数目为N.、C正确;D.2.3 g 钠的物质的量为0.I mo l,而钠与氧气反应后无论生成N a?。还是N a2c)2,钠元素的化合价均由0变为+1,故o.l mo l 钠完全反应后转移电子数为O.INA，D

21、错误；答案选C。1 4.D【详解】n(B a2+)=n(H 2 s o 4)=x mo l,n(C 1-)=n(A g N O j)=y mo l,根据电荷守恒：2 n(B a2+)+n(N a+)=n(C 1-),n(N a D=(y-2 x)mo l,c(N a+)=(y-2 x)mo l/0.5 a L=(2 y-4 x)/amo l L-11 5.B【详解】A.B装置是收集氯气的装置，不是除杂装置，C装置的作用是防倒吸，故 A错误；B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢易溶于水，则 H 2 在 C L 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾，故 B正确；C.铜丝在氯

22、气中燃烧生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈浅蓝色，故 C错误；D.湿润的有色布条褪色，是由于发生C I 2+H 2 O H C I+H C I O,H C I O 具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故 D 错误；答案为B。1 6.B【解析】由流程可知，工业废水中加入N a O H 后可除去C M+,废水中含有N a+、C h 0 H S O：；再加入试剂a 为 B a C L除去S O：,此时废水中含有N a，Cl Ba2+,再加入稍过量的试剂b为 N a 2 c O 3 除去Ba 2+,此时废水中含有N a+、Cl C 0;，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c 为盐酸，至不再产

23、生气泡即可，此时溶液中只含N a+、CI-,以此来解答。【详解】A.废水中，只有C M+可以和N a O H 反应，故 N a O H 的作用是除去C M+,故 A 正11确；B.由上述分析可知，试剂a 为 Ba Cb，试剂b为 N a 2 c Ch，且碳酸钠一定在氯化钢之后，可除去过量钢离子，故 B 错误；C.流程图中操作x为过滤，过滤分离出CU(0H)2、Ba S C 4、Ba CCh,故 C 正确；D.试剂c 为盐酸，可除去过量碳酸钠，故 D正确；故答案为B。1 7.C【详解】A.f 中，C1 元素显+1 价且为盐，则其为N a Cl O 等，不管是N a Cl O 还是H C1 O,都

24、具有消毒功能，A 不正确；B.a 为盐酸，d为次氯酸，盐酸的酸性比次氯酸强，但次氯酸的酸性比碳酸弱，B 不正确：C.c 为 CI O 2,d为 C L，C O 2 的漂白能力和消毒能力都比C k 强,C 正确;D.f 为 N a Cl O 等盐，以N a Cl O 等为有效成分的消毒剂具有强氧化性，消毒时易损坏有色衣物、织物等，D不正确；故选C。1 8.B【详解】A.生成氢氧化铁胶体，不是沉淀，正确的是F e 3+3 H 2 O=F e(O H)3(胶体)+3 H+,故A 错误；B.新制氯水中存在Ck+H 2 0 a H e 1 O+H C1,H C 1 0 见光受热分解产生氧气，即有光照2

25、H C1 O=O 2 T+2 H CI,故 B 正确；C.题中所给离子，电荷不守恒，正确的是F e O+2 H+=F e 2+H 2 O,故 C 错误；D.碳酸钙难溶水，书写离子方程式时不能拆写离子形式，故 D错误；故 B 正确；1 9.C【详解】A.N a 2 c。3 和 N a H C0 3 与稀盐酸的反应均产生气体，A 项错误；B.能使紫色石蕊变红说明含有H C 1,能使石蕊褪色是因为H C 1 0 具有漂白性，并不能说明含有氯气分子，B 项错误：C.向淀粉-K I 溶液中通入氯气，溶液变成蓝色，可知氯气能氧化碘离子产生碘单质，氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，则氧化性：Cl2 l 2,C

26、 项正确；12D.向溶液中加入Ag N Ch溶液有臼色沉淀生成，溶液中还可能存在碳酸银、硫酸银等，D项错误；综上所述答案为C。2 0.A【分析】一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。【详解】反应2 Br O 3 +C1 2=Br2+2 C1 0；,Br O ,是氧化剂、C1 O3是氧化产物，氧化性Br 0 J C1 03；反应C1 0，+5 Cr+6 H+=3 Cb+3 H 2。，CI O?是氧化剂、C L 是氧化产物，氧化性反应 2 F e Cb+2 K I=2 F e C1 2+2 K Cl+L 的离子方程式是 2 F e3+2 1-=2 F e2+I2,F e?+是氧化

27、剂、12是氧化产物，氧化性F e Br b;反应2 F e C1 2+C1 2=2 F e Cb 的离子方程式是2 F e 2+CL=2 F e 3+2 Cr,C L 是氧化剂、F e?+是氧化产物，氧化性CL F e 3+；所以氧化性B r 0 C 1 0；C1 2 F e 3+习2，故选A。2 1.(1)D(2)D(3)N a 与H 2 O 反应是一个放热反应 金属钠的熔点低(4)2 N a+O,=N a,O2 淡黄 Z N a q?+2 凡0=4 冲 0 口 +0 2 T 用带火星木条，看是否复燃【详解】(1)钠是活泼金属，易于水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤

28、油中，以隔绝氧气、水等，答案选D；(2)钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，因此答案选D；(3)将钠投入水中，钠融化成一个小球，根据这一现象，说明钠与水反应是一个放热反应,金属钠的熔点低；(4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的13化学方程式为：2 Na+O2=Na2O2,过氧化钠为淡黄色固体，将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2 Na2O2+2 H2O=4 Na O H+02?,检

29、验氧气的方法为：将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃。2 2.(1)三口烧瓶 A D B C(2)通过观察B中产生气泡的速率调节流速(3)防止反应温度过高导致C 1 Q分解(4)HC 1 0见光易分解(5)2 C 12+2 Na2C O 3 +H2O=2 Na C l +C 12O +2 Na HC O3 0.5【分析】本实验目的是制备次氯酸溶液，原理是C L O与水反应生成HC 1 O,A装置制备氯气，氯气中混有HC 1和水蒸气，HC 1能与碳酸钠暗反应生成二氧化碳，导致生成C L O不纯,需要除去H CL即通过装置D,然后通入B装置得到C L O,C L O中混有氯气，根据资料3制备

30、次氯酸，C L O中不含氯气，利用氯气极易溶于四氯化碳，再通过装置C,最后通入装置E,据此分析；【详解】(1)装置B中盛放溶液的仪器名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；根据上述分析，各装置的连接顺序是ATD-B C E；故答案为三颈烧瓶或三口烧瓶；A-D B C E；(2)装置D实现氯气与空气的混合，可以观察B装置产生气泡的速率调节流速；故答案为观察B装置产生气泡的速率调节流速；(3)根据材料2,C L O温度在4 2七以上会分解成氯气和氧气，因此装置B需放在冷水中的目的是防止反应温度过高导致C 12O分解；故答案为防止反应温度过高导致C 12O分解；(4)次氯酸见光受热易分解，为了避免HC 1 O分解，装置E采用棕色圆底烧瓶：故答案为HC 1 O见光易分解；(5)氯气通入潮湿碳酸钠中生成C W),氯元素的化合价升高，同时也有化合价降低，根据题意可知，含氯元素的盐应为Na C l,其反应方程式为2 c l 2+2 Na 2 c O 3+H2 O=2 Na C l+C b O+2NaHCO3，根据反应方程式，每消耗 18g 水，生成 CbO的物质的量为Imol,即每消耗9g水，生成C b O的物质的量为0.5mol；故答案案为2cl2+2Na2cO3+H2O=2NaCl+C12O+2NaHCO3；0.5。1415