2023年广东省高中学业水平合格性考试化学模拟试卷二（答案详解）.pdf

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1、2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷（二）（时间60分钟，总分100分）第一部分选择题一、选择题（本大题包括20小题，每小题3 分，共 60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1.下列关于容量瓶的使用操作正确的是（）A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水B.容量瓶先用蒸储水洗净，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水，距刻度线12cm处时再改用胶头滴管滴加蒸储水至刻度线D.浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.Na+、Fe3+SO：、SCN-B.K+Na+.A1

2、O；OH-C.H+、Na+、Fe2+s MnO4 D.Na+H Fe2+NO；3.下列反应的离子方程式不正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 TB.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=HQC.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuD.氯化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+SOr=BaSO4；4.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液一定含Fe2+B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCb溶液产生白色沉淀该溶液一定含试卷第1页，共 6页SO；C向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液

3、一定含NH：D向酸性KMnC)4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色该液体一定含有SO2A.A B.B C.C D.D5.下列反应中，硫元素被还原的是A.S Na2s B.SO2-SOjC.SO2一Na2sO3 D.Na2sChNa2so46.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.ImolFh含有的质子数为NAB.22gCCh含有的原子数为NAC.标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2NAD.1L0.5moi,L K2sO4溶液中含有K+数为NA7.从海水中可以提取澳，主要反应为2Br+C12=Br2+2Cr。下列说法正确的是A.滨离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属

4、于复分解反应 D.氯气的氧化性比澳单质强8.硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是A.Si02 B.Si C.Na2SiO5 D.SiN9.下列说法正确的是A.由 H 原子形成1 mol HH 键要吸收热量B.所有反应都是放热反应C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol法0 时所释放的热量称为中和热D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应催化剂10.在反应4NH3+5O2 4N0+6H2。中，还原剂是A试卷第2页，共 6页A.N H3 B.02 C.N O D.H2O11.共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情

5、防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“8 4”消毒液是常用的消毒用品，由C L 与 N a O H 溶液制得，其有效成分次氯酸钠中氯元素化合价为A.-1 B.+1 C.+3 D.+512.下列试剂可一次性鉴别K NC h、Na H C C h、B a C b 三种溶液的是A.酚儆试剂 B.澄清石灰水 C.碳酸钠溶液 D.稀硫酸高温13 .反应S i O2+2C =S i+2c oi 中，还原产物是A.S i O2 B.C C.S i D.C O14 .下列反应中铁元素被还原的是A.2F e(OH)3 Fe2O3+3 H 2OB.F e+C u S O4=C u+F e S C)4C.F e(OH

6、)34-3 H C l=F e C 13+3 H2OD.2F e 2C h+3 C 高温 4 F e+3 c o2t15 .同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是A.1 3 c 与 14 c B.C H 3 C H 2OH 与 C H 3 c o0HC.甲e烷a与丙-烷 D.CH3cH皿CH3与。CH30丫cH3CH；16 .向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为A g NC h 溶液 N a O H 溶液水A.B.C.D.17 .下列离子方程式，书写正确的是()试卷第3 页

7、，共 6 页A.盐酸与石灰石反应：CO1-+H+=CO,T+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化领溶液：B a2+S O；-=B a S O4；C.氢氧化镁和盐酸反应：H-+O H-=H QD.氯化铝溶液中力口入过量氨水：A l3+3 NH,-H20=A 1（O H）31+3 NH：18 .已知X+、丫2、Z-、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.原子序数：YXZW B.离子半径：X+Y2+ZW2-C.原子最外层电子数：ZWYX D.还原性：X Y,W2 Z-19.根据反应F e+C u 2+=F e 2+C u；2F e3+C u=C

8、u2+2F e2+；（3）2F e2+C 12=2F e3+2C l-；HC10+H+CI=C12+H20O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是A.H C 10 C l2 F e3+C u24 F e2+B.C l2 H C 10 F e3 T C u2+F e2+C.C l2 F e3+H C 10 C u2+F e2+D.H C 10 C l2 C u2+F e3+F e2+20.只用一种试剂，将Na C l、Na 2s。4、NH4C L （NH S C U四种溶液（必要时可加热）区分开,下列试剂中可选用的是A.N a O H 溶液 B.Ag N C h 溶液 C.B a C L

9、溶液 D.B a（O H）2 溶液第二部分非选择题二、非选择题（本大题包括3 小题，共 40分）2 1 .I.已知反应：S O3+H 2 O=H2S O 4C 1 2 +H2O H C 1 +H C 1 O 2 F2+2 H2O=4 H F+C h2 N a+2 H2O=2 N a O H +H 2 T2 N a2O 2+2 H2O=4 N a O H+0 2 TS i O2+2 N a O H=N a2S i O3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；氏0被 氧 化 的 是,+0被还原的是,属于氧化还原反应，但其中的山。既不被氧化，又不被还原的是 oH.过氧化氢溶液可作为

10、采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氟化钾，反应方程式为K C N+H 2 O 2+H 2 O=A+N H 3 T（已配平），请回答：试卷第4页，共6页(1)生成物A的化学式是 o(2)该反应是否属于氧化还原反应？(填写“是”或“否”)，其理由是。若是,则 被 还 原 的 元 素 是。2 2.如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。/化仲意 溶 液省氧化 的溶液ABC D EA反应的化学方程式：MnCh+4HCl(浓)=MnC12+2H2O+CLb回答下列问题:(1)装置A中，仪器a的名称叫,该 仪 器 中 盛 有 的 试 剂 为。(2)写出C L与水反应的化学方程式：o(3)当有

11、少量Cb气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 色，反应的离子方程式为(4)当CL气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？o(5)装置E的作用是 o2 3.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A B C D2的物质的量为0.5m oL则含有的原子数为1 .5NA，故 B 错误；C.标况下22.4L氧气的物质的量为Im o l,含 有 分 子 个 数 为 故 C 错误：D.1L0.5moiL K2s04溶液中,含有K+物质的量为ILxO.5moi心以2=101。1,则数目为NA，故 D 正确；答案为Do7.D【详解】A.B r-f B r 2,化合价升高，被氧化

12、，作还原剂，具有还原性，A 错误；B.C L fC 1,化合价降低，被还原，作氧化剂，B 错误；C.该反应属于置换反应，C 错误；D.氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性比浸单质强，D 正确；故选D。答案第2页，共 8页8.B【详解】A.二氧化硅具有良好的光学效应，常用作光导纤维，故 A 不选；B.硅具有较好的导电功能，常用作半导体材料，故 B 可选；C.硅酸钠属于硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂，防火剂，故 C 不选；D.氮化硅是一种无机非金属原料，属于耐高温、耐磨材料，故 D 不选；故选B。9.C【详解】A.原子形成化学键会放出能量，由 H 原子形成1 mol HH 键要放

13、出热量，故 A 错误；B.有些化学反应是放热反应，有些化学反应是吸热反应，故 B 错误；C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol HaO时所释放的热量称为中和热，故C 正确；D.有些放热反应也需要加热才能发生，故 D 错误；故选C。10.A【详解】在反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，氮元素由反应物NH3中的-3价升高到生成物N O 中的+2价，化合价升高，被氧化，故 NH3是这个反应中的还原剂，故答案是A。11.B【详解】次氯酸钠化学式为NaClO,Na为+1价,0 为-2价，设 C1化合价为x,则(+l)xl+xxl+(-2)xl=0,解得x=+l,即 NaClO中 C1

14、的化合价为+1价；答案选B。12.D【详解】A.酚酰是常用的酸碱指示剂，KNCh、BaCL溶液均显中性，遇到酚献均为无色，不能鉴别，A 不符题意；B.KNCh、BaCL溶液与澄清石灰水均不反应，均无明显现象，不能鉴别，B 不符题意；C.KNCh、NaHCCh溶液与碳酸钠溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别，C 不符题意；答案第3页，共 8页D.K N C h与稀硫酸不反应，无现象，N a H C C h与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，B a C b与稀硫酸反应生成硫酸钏沉淀和H C 1,产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，D符合题意；答案选D。1 3.C【详解】氧化还原反应中元素

15、化合价降低后所对应的物质为还原产物；该反应中S i元素化合价降低,所 S iO2发生还原反应，得到还原产物为S i；故答案为C。1 4.D【详解】A.在反应2 F e(O H)3 F e2 O 3+3 H 2 O 中元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B.在反应F e+C u S O 4=C u+F eS C 4 中，F e元素化合价升高，失去电子，被氧化，B不符合题意；C.反应F e(O H)3+3 H C l=F eC b+3 H 2 O 为酸碱中和反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D.在反应2 F e2 C h+3 C 高 温 4 F e+3

16、 co 2 T 中,F e元素化合价降低，获得电子，F e元素被还原，D符合题意；故合理选项是D。1 5.D【详解】A.1 3 c与 1 4。二者都是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误；B.C H 3 cH 2 0 H 与 C H 3 c o 0 H,前者为乙醇，后者为乙酸，二者分子式不同，不属于同分异构体，B错误；C.甲烷与丙烷，都属于烷烧，二者结构相似，分子式不同，互为同系物，C错误；D.C H 3c H2c H2c H3 与 C H s O I C H s 二者的分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异C H;构体，D正确；故选D o1 6.B答案第4 页，共 8 页【详解】中CL完全

17、被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色：中Cb跟水作用生成HC1,再跟AgNCh溶液充分作用，生成白色难溶盐A g C l,故上显无色，下显白色浑浊;中少量CL溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。综上所述故选B。17.D【详解】A.石灰石的主要成分碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不能拆为碳酸根离子，A错误；B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化物溶液会生成硫酸领沉淀和氢氧化铜沉淀，B错误；C.氢氧化镁为难溶物，在离子方程式中不能拆，C错误；D,氯化铝溶液中加入过量氨水的方程式为AP+3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH；,D正确；故答案选D。【点睛】在书写离子方程式中，只有可溶性的强电

18、解质可拆为离子形式。18.B【分析】x Y2 Z W2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，A.根据原子序数与核外电子数、电荷数之间的关系式确定原子序数；B.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C.主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8;D.同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；【详解】X+、丫2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电荷可知，X、Y处于同一周期，原子序数Y

19、X：Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z W,所以原子序数Y X Z W,再根据元素周期律递变规律判断；A.X+、丫2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电荷可知，X、Y处于同一周期，原子序数Y X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z W,所以原子序数Y X Z W,故A正确；答案第5页，共8页B.电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Y 2+X+Z-X,则原子最外层电子数YX；Z、W处于同一周期,原子序数ZW,则原子最外层电子数Z W,X、Y形成阳离子，Z、W 形成阴离子，所以最外层电子数ZW YX,故

20、C正确；D.X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数YX,所以金属性：X Y；Z、W 处于同一周期，形成阴离子，原子序数ZW,所以非金属性ZW,非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2 Z-,故 D正确。故选B 1 9.A【详解】F e+C#+=F e 2+C u 中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性C u?+F e 2+；2 F e 3+C u=C u 2+2 F e 2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性F e3+C u2+；2 F e 2+C 1 2=2 F e 3+2 C 中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性C b F e 3+；HC 1 O+H

21、+C I-=H2 O+C L 中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HC IO C b,所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HC 1 O C l2F e3+C u2+F e2+,故选：A 2 0.D【详解】A.N a O H 溶液和N a C l、N a 2 s O 4 均不反应，无法区别N a C l、N a 2 s o4，故 A错误；B.A gN C h溶液中的A g+和 C h SO：均能生产白色沉淀，则无法区别4种物质，故 B错误;C.B a C L 溶液与N a C l、N H 4 c l两种溶液均不反应，均没有明显现象，故 C错误；D.B a(O H)2 溶液与N a C l溶液

22、不反应，与 N a 2 s C U溶液反应有白色沉淀生产，与 N H4 c l溶液反应有刺激气味气体产生，与(N H4)2 SO 4 溶液反应既有白色沉淀，又有刺激气味的气体产生,现象各不相同，故 D正确；故选：D。2 1.K H C O3是 有 元 素 化 合 价 的 升 降 氧 元 素【详解】I.反应、中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；都有答案第6 页，共 8 页元素化合价的变化，都属于氧化还原反应。其中，反应中，反应物H 2 0 中的氢、氧元素的化合价都未改变，氏0既不被氧化，又不被还原；反应中H z O 中的-2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则 H?0

23、 被氧化；反应中H?0 中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则 H z O 被还原，答案为：；I I.根据已给信息“已配平”，再由质量守恒定律，得反应方程式为K C N +H2 O 2 +H 2 O=K H C O 3+N H3 f。(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价，KCN中的碳元素从+2价升高到+4价，H2 O 2中氧元素从一 1 价降低到一2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H2 O 2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。2 2.(1)分 液 漏 斗 浓 盐 酸(2)C h+H2 0 HC l+HC 1 0(3)蓝 C l2+2 I-=2 C l-

24、+l2(4)能(5)吸收多余的氯气，防止污染空气【详解】(I)仪器a的名称叫分液漏斗：实验室用浓盐酸和M nC2,仪器a 中盛有的试剂为浓盐酸;(2)Cl2 与水反应生成H C1和 H C 1 O,化学方程式为：C12+H2O H C 1+H C 1 O ；(3)Cl2 将 K I 氧化成U，淀粉溶液变成蓝色，发生反应的离子方程式为：Cl2+2 F=2 Cr+I2；(4)流通的Cl?没有干燥，所以能使有色布条褪色；(5)Cl2 尾气有毒，用 N a O H 溶液来吸收，防止污染空气2 3.0 N C 第四周期第HA族 H：0：0：H NH 3 分子间存在氢键，而 P 七 分子 间不存在氢键 N

25、b h +H zOW N H 3-H 2 O U N H 4+O H (或 NH 3 +H 2 O U N H 4+O H)4 M g+10 H NCh(稀)=4 M g(NO 3)2+NH 4 NO 3+3 H 2 O【详解】人体缺E元素会得软骨病，则 E为 C a o 化合物DC 为离子化合物，D的正二价阳离子与C的负二价阴离子具有相同的电子层结构，说 明 D在 C 的下一周期，且 D与 E位于同主族，则 D为 M g,C 为 0。B、C 的简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的简单氢化物的答案第7 页，共 8 页沸点高，则 B为 N,又 A、B、C 是同一周期的非金属元素且核电荷数AB

26、 N C；E为 C a,在元素周期表中的位置是第四周期第HA族；(2)C的一种氢化物是绿色氧化剂，即 H 2 O 2,其电子式是H 方:i j：H ;(3)N H 3 分子间存在氢键，而 P H 3 分子间不存在氢键，故 B的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素的简单氢化物的沸点高；B的简单氢化物溶于水的电离方程式为N K+H2O F=i N H 3 H 2 O =i NH 4+OHl N H3+H 2 O F=i N H 4+OH)；(4)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 4 M g+10 H N03()=4 M g(N03)2+NH 4 N0 3+3 H 2 0 o答案第8 页，共 8 页