《第二节氮及其化合物》同步练习与答案解析（共三套）.pdf

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1、第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节氮及其化合物课堂同步练习（第一课时）A篇 知识对点训练1.关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B.通常情况下，氮气性质很不活泼C.可在氧气中燃烧生成一氧化氮点燃D.在反应3 Mg+N2 M g 3 N2中N2作氧化剂答 案C解析 通常情况下氮气的性质很不活泼，不具有可燃性，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。2 .NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是（）A.不溶于水B.可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C.常温下能与氧气化合D.红棕色气体答 案D解 析NO为无色不溶于水的气体，

2、D错误。3 .关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（）A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸答 案B解 析A中二氧化氮为红棕色气体，二氧化氮与水反应生成的NO也是大气污染物之一；B中二氧化氮跟水反应，生成了硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应，还生成了一氧化氮。故 B符合题意4 .四支试管中分别充满N O、S

3、 O 2、N O?、C L 中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满N 0 2 的是（）1-8C3-4B.1-4A BCD答 案 B解 析 NO不溶于水，对 应 D项；S O 2 易溶于水，对 应 A项；N O Z 与水发生反应3 N 02+H20=2 H N 0 3+N 0,试管剩余）的气体，对 应 B项；根据化学方程式C 1 2+H Q=H C 1 +H C 1 O 和光照2 H C 1 O=2 H C 1+O21 可知，充分反应后剩余的气体是O z,且 C k 与 之 间 满 足 关 系 式 2 C L-对应C项。5 .一定条件下，将等体积的N

4、O?和的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（）答 案 D解析 根据4 N O 2+O 2+2 H 2 O=4 H N O 3 可知，0?过量。设 N O?和 0 2 的体积各1 L,则 1 L N 0?1 3 3 3消耗。2 -L,剩余0 z -L,所以八方；=鼻。6 .将 盛 有 N?和 N O,混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中附和NO?的体积比是（）A.1 ：1 B.1 ：2 C.1 ：3 D.3：1答 案 C解析 设 N02的体积为x,N2的体积为（1 -X）,由题意结合化学方程

5、式3N0 2+l 1 20=2HN0 31 1 3 1+N 0,可得 y+（l x）=s，x=,x=,Nz 和 NO2 的体积比为 1 ：3。7 .在容积为67 2 m L 的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入28 0 m L 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。下列有关叙述中，正确的是（）A.总反应可能为 N0+N02+02+H20=2HN0：B.总反应可能为 4N0+8 N02+502+61 I20=1 2HN03C.生成HNOa 的物质的量浓度接近0.0 3 m o l -L-1D.生成HNOa 的物质的量浓度约为0.45 m o

6、 l -L-1答 案 B解析 根据得失电子守恒知：3(N0)+(N0 2)=4(0 z),解得(NO)=0.0 1 m o l,/?(N02)=0.0 2 m o l,贝总反应为 4N0+8N02+50Z+6H20=12HN()3。”(NS+NO)：r(02)=1 2：5,因烧瓶中的气体最终均生成了 HNO”故所得溶液的体积与溶解的NO2、N 0体积相等，故浓度为 HNOz+NO)+22.4 +m o l，L-0.0 45 m o l 8.将盛有1 2 m L NO,和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 m L无色气体，则原混合气体中0 z 的体积和剩余的2 m L 气体

7、可能分别是()A.1.2 m L,NO B.2.4 m L,O2C.3.5 m L,O2 D.4 m L,NO答 案 A解 析 解题依据的化学反应原理为4N0 2+0 2+2HQ=4HN0 3 3N0 2+H20=2HN0；i+N0设 小的体积为心剩余的气体有两种可能：若剩6,则m L-*)=2 m L,解得*=4 m L,B、C 不正确。若剩 N 0,则%=；(1 2 m L%)4x=2 m L,解得 x=L 2m L,D 不正确。9.为了探究气态氧化物(S O”NOJ 的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适 量 或 C

8、L 如图A、B、C 所示。一段时间后，A、B 装置的集气瓶中充满溶液，C 装置的集气瓶中还有气体剩余。(D 写出装置B 中反应的离子方程式:(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L m o P o 则装置A 的集气瓶中所得溶液溶质 的 物 质 的 量 浓 度 为。(假设瓶内液体不扩散)(3)通 入 氧 气 前 在 C 装 置 的 水 槽 里 滴 加 几 滴 紫 色 石 蕊 溶 液，观察到的现象是通入氧气后，可能观察到的实验现象是 写出反应的总化学方程式：。答 案(1)C1 2+S 0 2+2H2O=4 H+2C1+S o r(2)，m o l ,L 1a(3)溶 液 呈 浅 红 色 溶 液

9、 红 色 加 深 2 S 02+02+2 H20=2 H2S 0t解 析 NO 2 和02,S 0z 和C h 按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4 N02+02+2 HQ=4 HN03,S O2+C 12+2 H2O=2 H C 1+H2S O1,而 S O?溶于水只有部分SOZ与水反应SOZ+HQ H2 s 0：”很少量的 H2 s。3消耗很少量的 02.2 H2 S 03+02=2 H2 S 04(2)设充满NO?的集气瓶容积为KL,)=_ 厂 mo l,倒置于水槽中通入O 2a L mo l aV-mo l “Va形成一 mo l HNO 3,溶液体积也为K L,故集气瓶中HN(h 浓

10、度为：c(HN()3)=-k=-mo l La K L a(3)H2 s O 3是弱酸，滴加紫色石蕊溶液显浅红色，通入氧气后，H2 s Q,被氧化为Ib S O”酸性增强，石蕊溶液所显红色变深。总反应为2S02+02+2H20=2H2S01OB篇 综合提升训练10.不能实现下列物质间直接转化的元素是()M g -1氧化物I -1氧化物I -1酸或碱A.碳B.氮C.硫D.铝答 案 D解 析 A项，碳可以先生成一氧化碳，后生成二氧化碳，再和水反应生成酸，正确；B项，氮气和氧气反应生成一氧化氮，后生成二氧化氮，和水反应时生成硝酸，正确；C项，硫和氧气反应生成二氧化硫，后和氧气反应生成三氧化硫，再和水

11、反应生成硫酸，正确；D项，铝的氧化物只有氧化铝，错误。11.硝酸工业尾气中含有高浓度的N0和 NO?,它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO?的体积比为1 ：1,该厂采用Na O H溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A.-3 B.+1 C.+3 D.+5答 案C解析 设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价，NO、NO 2在Na O H溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知x 2=4 一%解 得x=3。12.某混合气体中可能含有C b、。2、S O,、NO、NO,中的两种或多利1现将此无色透明的混合

12、气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有S O?和NOB.肯定没有C h、02和NOC.可能有C h和O 2D.肯定只有NO答 案A解析 由题意可知，混合气体无色，故无C k（黄绿色）、NO N红棕色）；能使品红溶液褪色，说明有S O?；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明产生了 N0”进而说明原混合气体中有N0,故无O 2。13.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常 通 入NH：“发生反应N0,+NH3-N2+H2 O。现有NO、N02的混合气体3 L,用同温同压下3.5 L N H,使其恰好完全

13、转化为N z,则混合气体中N O、N O?的物质的量之比为（）A.1 ：1 B.1 ：3 C.2 ：1 D.1 ：4答 案B解 析 在相同条件下体积比等于物质的量之比，设混合气体中N O、N O 2的物质的量分别是x m o l和y m o l,则x+y=3。根据得失电子守恒可知2 x+4 y=3.5 X 3,解得x=0.7 5、尸2.2 5,因此混合气体中N O、N 0?的物质的量之比为1 ：3。1 4 .在一定条件下，将6体积的N O?和一定体积的N 0置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的“充分反应后，剩 余1.5体积气体，则原N 0体积可能为（）3体积 4体积 5体积 5.

14、5体积2体积A.B.C.或 D.或答 案C解析 本题的关键在于理解剩余的1.5 体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了 L5 体积氧气，剩 余 3 体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积+1.5 体积=5.5体积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5 体积，所以一氧化氮的体积是2体积。1 5 .以下是氮循环的一部分：(l)N O z 的颜色是。(2)反应的化学方程式是。(3)N 0?易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是。(4)化合物A 的化学式是。催化剂(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使N O

15、与 C O 发生反应：2 N 0+2 c o =2 C02+N2,当生成2 m o l N 2 时，被还原的N O 为 m o l o放电答 案(1)红 棕 色(2)NZ+0 2 =2 N 0 (3)N 02(4)H N 03(5)4放电解 析(2)反应是附和在放电条件下的反应，化学方程式是N2+02=2N0O 啦 易 溶 于 水，发生的反应是3 N 0 2+I M)=2 H N 0 3+N 0。该反应中N O?的氮元素化合价既有降低又有升高，N O?既是氧化剂又是还原剂。(4)由 3 N 0 2+H a=2 H N 0 3+N 0 知 A 的化学式是 H N O：,。催化剂(5)从 2 N

16、0+2 c o =2 c O 2+N 2 看出N O 和 N 2 的物质的量比为2 :1,则生成2 m o l 反时反应的N 0 为 4 m o l 且全部作氧化剂被还原。1 6 .已知N 0 不溶于水，N 0 2 易溶于水，且与水发生反应3 N 0 2+H Q=2 H N 0 3+N 0。把盛有4 8 m L N 0 和 N O?混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为2 4 m L,则:(1)原混合气中，N 0 是 矶，N O?是 m L o(2)若在剩余的2 4 m L 气体中，通入6 m L 0 z,待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为 m L(

17、3)若在剩余的24 niL气体中，通入24 mL 02,待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为 mLo(4)若在原48 mL NO、NO2中，通入 mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。答案(1)12 36(2)16(3)6(4)18解 析(1)设NO2的体积为必3N02+H20=2IIN03+N0 体积差3 1 2x(48-24)mLx=36 mLK(NO)=(48-36)mL=12 mLo(2)由 4N0+302+2H20=4HN034 3耗 8 1nL 6 mL容器内剩余气体为N O,体积为24 mL8 mL=16 mLo(3)由4N0302知，24 mL NO只需消耗18 mL的

18、02,所以反应后容器内剩余02为24 mL18 mL=6 mLo(4)由 4N0+302+2H20=4HN034 312 mL 9 mL4N02+02+2H20=4HN034 136 mL 9 mL可知，通 入18 mL O 2,可使容器内气体全部被H2O吸收。第二节氮及其化合物课堂同步练习(第二课时)A篇 知识对点训练知识点1氨的性质1 .下列过程没有起到氮的固定作用的是（）A.N?与。2 反应生成N OB.N 2 与 H 2 在一定条件下合成氨C.N H：；经催化氧化生成N OD.豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物答 案 C解 析 氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即由N

19、?到含氮化合物。2 .下列有关氨的说法正确的是（）A.氨属于电解质B .液氨是纯净物，氨水是混合物C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D.氨气易液化，所以可用来做喷泉实验答 案 B解 析 氨是非电解质，A错误；浓 Ib SO,难挥发，C错误；喷泉实验是利用了 N L 极易溶于水的性质，D 错误。3.利用如图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A.C u 与稀盐酸B.N a H C O s 与 N a O H 溶液C.C a O）3 与稀硫酸D.N H MC 0 3 与稀盐酸答 案 D解析 根据题意只要能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即

20、可，故应选 N H H C Q?和稀盐酸。A项中两物质不反应，B项中反应不生成气体，C项生成的C a SO,附着在 C a C Q,的表面会阻止反应的进行。注意该装置中玻璃导管的作用是使烧瓶内外压强相等。4 .下列关于氨水的说法中，不正确的是（）A.氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子B .氨水中物质的量浓度最大的粒子是N H3 H Q（除水外）C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D .在 1 m ol/L氨 水 中,N IL ILO.N H：、N%的物质的量浓度之和为1 m ol/L答 案 C解 析 氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮

21、袋等里面；根据氮原子守恒知:c（N H a ,H 2 O）+c（N H Z）+C（N HS）=1 m ol/Lo5.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是（）A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.N H：）H20不稳定，实验室可用N H i C l 和石灰水制取氨气D.N L 液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂答 案 A解 析 N H 3 与 H C 1 反应为非氧化还原反应，B错误；因 NL 易溶于水，实验室制N H,用N H C 1 固体和熟石灰加热，C错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D错误。6.如图

22、为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是（）A.H C 1 和 A 0B.以4：1 混合的N 02 O 2 混合气体和H20C.N O,和 H QD.C O?和 N a O H 溶液答 案 C解 析 喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且 H C 1能完全溶于水，C O 2 完全与N a O H 溶液反应,4：1 混合的N O,和 必能恰好发生反应，4N 02+02+2 H20=4H N 03,故均可使液体充满烧瓶，但N 02与 1

23、L 0反应时有N O 生成，液体不能充满烧瓶。知识点2 镂盐氨的实验室制法7.以下性质不属于镀盐的通性的是（）A.易溶于水 B.含有N H,C.可分解放出氨气 D.能与碱反应放出氨气答 案 C解 析 钱盐均含有N H；,均易溶于水，均能与碱反应放出N HJ；一般来说，钱盐受热分解可产生N H 3,但有些铁盐（如 N H,N O J 在加强热时会发生氧化还原反应，并不产生N H：；。8 .为了检验某固体物质中是否含有N H：,你认为下列试纸和试剂可用到的是（）蒸 储 水 N a O H 溶 液 红 色 石 蕊 试 纸 蓝 色 石 蕊 试 纸 稀 硫 酸A.B.C.D.（答 案 B解析 固体溶于N

24、 a O H 溶液后，加热，若含有N H：,则发生N H：+O I =N H 3 f+H Q,N H 3能使湿润（用到蒸储水）的红色石蕊试纸变蓝，故选B。9 .实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收，则气体区是（）A.H C 1 B.C l2 C.C O D.N H；答 案 D解析 从储气瓶导管长短及防倒吸装置可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故 D 选项正确。10.氨气是化学实验室经常制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法:用固体氢氧化钙与氯化铉共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置_ _ _ _ _ _

25、 _ _(填“A”或 B”,下同)，方法应选用装置_ _ _ _ _ _ _。(2)实验中要干燥氨气，应 选 用 的 干 燥 剂 是。A.浓 硫 酸 B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 o答 案(D A B(2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明N H 3 已集满(或其他合理答案)解 析 A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。N H,为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验N H：,一般用湿润的红色石蕊试纸。B篇 综合提升训练1 1.氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3 C 12+2 N H3

26、=N2+6 H C 1 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 C k 的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生 成 1 m ol N 2 有 6 m ol 电子转移答 案 C解析 此反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；C h 在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的H C 1 遇到挥发6 e出来的N H 3 生成白烟（N H C 1）,A正确；2 N H：；N2,所以生成1 m ol N 2 将有6 m ol 电子转移，D正确。1 2.下列关于氨与镂盐的叙述中正确的是（）A.钱盐加热

27、时都能产生阳3,并可以用湿润的红色石蕊试纸检验B.干燥N H：，时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂C a C k 即可C.钱盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D.钱盐的物理共性是铁盐都是晶体，都能溶于水答 案 D解析 选 项 A,如 N H,N O a 加热时不产生N H：,；选 项 B,N L 能 与 C a C L 反应，所以不能用C a C b 干燥N H：,；选项C,生石灰与环境中的HQ反应生成C a（O H）z,C a （O H）2 与铁盐反应生成极易挥发的NIL从而大大地降低了肥效。1 3 .氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是（）A.“

28、两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质答 案 C解析 新制的氯水中存在的微粒（三分子四离子）：C b、蜂 0、H C 1 O 和 C l-C I O-.H+、O H ；氨水中存在的微粒（三分子三离子）：N h h、m 0、阳.40和 N H 上 H+、O H-,A 错误;氨水无漂白性，B 错误；氨溶于水发生反应：N H:i+H2O N H3-H20；氯气溶于水发生反应：C k+H Q H C 1 O+H C 1,C正确；新制的氯水长时间放置，因 H C 1 O 发

29、生分解最终形成稀盐酸（化学变化），新制的氨水长时间放置，因 N H：,易挥发而变稀，但不会变质，D错误。1 4 .某混合气体中可能含有C b、0 八 H C K N M、N O、N O 2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓Hz SO,后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（）A.肯定有。2B.肯定没有5、N%、N 02C.肯定有 N%、N O、HC 1D.肯定含有N Ha 和 N O答 案 D解析 无色确定无C L、N 02；体积缩小，有 N H3 无 HC 1；变红棕色有N O 而无6。15.下图所示是某同学鉴别N HiHC O

30、 s、N H,C K K C 1三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）A.甲：C a（0 H）2；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：N a O H溶液C.甲:N a O H溶 液;乙：水D.甲：稀盐酸；乙：N a C l溶液答 案 A解 析 N HM 0 3 和 N H1能与碱反应产生加3,所以试剂甲不可能是H 2 或稀盐酸，排除B、D；N HJ I C O 3,N H1中只有N HJ 1C 0 3 能与稀盐酸反应生成气泡（C O J,故 A符合。16.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D 常温卜都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、I）、E的化学式和各步反

31、应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式：A、B、CD、E(2)写出各步反应的化学方程式:A-C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ D-C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B-E C-B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

32、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答 案 岫 N 02 N O N H3 H N O3放电(2)0 N2+02=2 N 0催化剂 4N H-+5 0 2=4N O+6I L O 3 N O z+H20=2HN 03+N O 2 N O+O2=2 N O2解析 本题的突破口是B为红棕色气体，B是 N O”C与 O 2能生成气体B,故 C为 N O。E在常温下不是气体，故 E为 HN 0 3,由图转化关系进一步分析知A为帖，D 为 N Hs。17.某化学实验小组同学利用以下实验装置制

33、备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为(2)用装置B收集氨气时，应 选 择 氨 气 的 进 气 口 是(选 填 a”或 b”)，并说明选择的理由是(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是,。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。答案 2N HQ 1+C a(O I I)2=CaCl2+2N M t +2H20(2)a 氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水氨气的水溶液显碱性 解 析(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成

34、喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酿变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)不能使M h 进入瓶中，、能防止倒吸，会发生倒吸。第二节氮及其化合物课堂同步练习(第三课时)A篇 知识对点训练知识点1 硝酸的性质1.关于硝酸的说法正确的是()A.硝酸电离出的H+,能被Z n、F e等金属还原成H zB.浓 H N 0 3 与浓H C 1 按 3 ：1 的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子D.常温下，向浓H N O：,中投入F e片，会产生大量的红棕色气体答 案 C解 析 A项，硝酸能电离出小，但氧化性N O；(H+)H+,酎不能被Z n、F e等金属还原成上，错误；B 项

35、，浓 H N Q,与浓H C 1 按 1 ：3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子，正确；D项，常温下，向浓H N O：；中投入F e片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误。2 .从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是()A.C u 与浓 H N O：,CU(N()3)2B.C u 与稀 H N O3 C u(N 03)202 稀 H N OsC.C u-C uO-CU(N O3)2D.C u+A g N 03-CU(N 0 3)2答 案 C解 析A项，生成的N O?会造成大气污染，不正确；B 项，生成的N O也会造成

36、大气污染，不正确；C项，生成等量的硝酸铜所用的原料少比较经济，又不会对环境造成污染，正确；D项，硝酸银成本较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。3 .将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是()A.硫酸亚铁 B.硫酸锌C.硝酸钾 I).氯化钠答 案 C解 析 在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和N O,选 项 C符合题意。4.0.3 m o l C u和 含 1.2 m o l 州O3 的浓硝酸，充分反应后，生成N 0?的量为（）A .0.2 m o l B.0.6 m o lC.小于 0.6 m o l D.

37、大于 0.6 m o l答 案 C解 析 因铜与浓硝酸反应：C u+4 1 I N 0 3（浓）=C u（N 0 s）2+2 N 02t +2 H.0,随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu +8 H N 0 K 稀）=3 CU（N 0 3）Z+2 N 0 t +4H?0,所以放出的 N O?小于 0.6 m o l。5.将 1.9 2 g 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L（标准状况下）。则所消耗硝酸的物质的量是（）A.0.12 m o l B.0.11 m o lC.0.0 9 m o l D.0.0 8 m o l答 案 B解析 铜与H N OB

38、反应时，消耗的H N OB转变为Cu（N 0：；）2 和氮的氧化物（N O2 或 N 0）。（Cu）=c S.-i =0.0 3 m o l ；（气体）=6 4 g,m o l1 1?IF=0.05 m o l；所以共耗 H N Oa的物质的量（H N O：J=O.0 3 m o l X 2+0.0 5 m o l-2 2.4 L ,m o l0.11 m o l o6 .在浓硝酸中放入铜片：开 始 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ，实 验 现 象 为（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 o（3）待反应停止后，再加入少量2 5%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（4）若

39、 将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L （标准状况）气体。则所消耗的H N Q,的 物 质 的 量 为,其 中 显 氧 化 性 的 硝 酸 的 物 质 的 量 为 答 案（D Cu+4H N 0 3（*）=C u（N 0 3）2+2 N 0 2 t+2 H Q 铜片逐渐变小，溶液颜色变成蓝色，并有红棕色气体产生（2）3CU+8 H N 03（W）=3 C u （N 0：1）2+2 N 0 t +4H 2（3）溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3Cu +8 H+2 N 0 7=3CU2+2 N 0 t +4H20(4)0.6 5

40、 m o l 0.25 m o l解析 随着反应的进行,硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸的反应。反应停止后再加稀H z S O”溶液中的N O7 在酸性条件下，又相当于稀H N O,与铜反应。7 .为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是N 0,某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤：(1)关 闭 打 开 向 试 管 中 加 石 灰 石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是,反 应 的 化 学 方 程 式 是 将 铜 丝 插 入 稀 硝 酸 中，微 热 大 试 管。该 步 反 应 的 离 子 方 程 式 是(3)充 分 反 应 后，打 开 开 关 K 一 通

41、 过 气 囊 鼓 入 空 气，可 以 观 察 到 烧 瓶 中，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是N 0。(4)N aOH 溶液的作用。答 案(D 石灰石与稀硝酸生成CO?,把装置中的氧气排尽CaC0 3+2 H N 0 3=Ca(N 0 3)2+C02 t +H20(2)3Cu+8 H+2 N 0 r=3Cu2+2 N 0 t +4H Q(3)无色气体变成红棕色气体(4)尾气处理，以免气体污染环境知识点2 酸雨及防治8 .“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代燃等引起的 “光化学烟雾”主要是由N O?等引起的“酸雨”主要是由空气中

42、co?浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺”现象由空气中co2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中C02浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中P、N 等元素过量引起的A.只有 B.只有C.全部 D.只有答 案 D解析“酸雨”的形成主要是SO?及 NO,引起，故不正确。B 篇 综合提升训练9.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到672 mL的气体（气体体积已折算为标准状况下）。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为（）A.168 mL B.224 mL

43、C.336 mL D.504 mL答 案 C解 析 此题首先要理清电子的转移情况，然后找出关系式：P-/N O?7-C u-H N O HNO3，整个过程相当于C u 失 的 e-转移给O2,由此得出Cu和在的关系式：2Cu0”计算出臭的体积。10.各取0.1 mol Cu 分别投入足量的下列酸中（必要时可加热）：浓硫酸，浓硝酸，稀硝酸。充分反应后在相同的条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）A.B.C.D.答 案 B解析 由于Cu 的用量一样，电子转移数目相等，产 生 1 m o l 气体需要获得的电子：浓H0LS0Z2 mol e-；浓 HNO-NOzl mol e-；稀 HN0：,f

44、NO,3 mol e-故产生的气体的体积由大到小的顺序为 。1 1.将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸储水，再通入足量澄清石灰水中：第份直接通入少量澄清石灰水中。则澄清石灰水的变化最可能为()A.不变浑浊，变乳白色B.变乳白色，不变浑浊C.变乳白色，变乳白色D.不变浑浊，不变浑浊答 案 B解析 碳与浓硝酸反应产生C O?和 N O 2 的混合气体，而 N O,可与水反应生成硝酸，故将混合气体直接通入少量澄清石灰水中，会产生C a(N 0 3 溶液，难以得到C a C O s 沉淀；将混合气体先通过适量蒸储水，N O,与水反应生成硝酸和N O,则 N O 和 C O

45、 2 的混合气体再通入足量澄清石灰水中会产生C a C O,沉淀。1 2.将 0.1 m o l 铜与4 0 m L 1 0 m o l L H N O 3 充分反应后，溶液中含a m o l H+,由此可知()A.生成的气体在标准状况下的体积为4.4 8 LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.4 9 LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2 a)m o lD.反应后溶液中所含N O；的物质的量为0.2 m o l答 案 C解析 溶液中含有酎，则 H N O a 过量。在反应过程中H N O,逐渐变稀，实际上发生了两个反应：C u+4 H N 03()=Cu(N O 3)2+2 N 0,t +

46、2 H 2 O.3 C u+8 H N O 3 (W)=3 C u (N 03)2+2 N 0 t +4 1 W o 反应消耗的H N O 3 包括起酸性作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以C u(N 0 3 形式存在，后者被还原后生成N O z、N O 气体，从两反应式看出：C u2 H N C U酸)C u(N 0，H N 0 3(氧化齐U)N 0 2(或 N O),作酸用的硝酸为0.2 m o l,生成的气体为N O、N O 2 的混合气体，溶液中有 a m o l 的 H N(h 过量，则被还原的H N O：；的物质的量=生成的气体的物质的量=(0.4-a-0.2)m o l=(0.2

47、-a)m o l,溶液中的 N O；由过量的 H N C h 和 C u(N O,中的 N O；组成，为(a+0.2)m o l o1 3.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取N O的化学方程式为。(2)N 0是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随 关 随 停 的N O气体发生装置，如图甲所示。铜丝:逗宓一稀硝酸甲实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这 种 丝 状 材 料 的 成 分 可 以 是(填 选 项 编 号)。A.铁B.铝C.柏D.玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气

48、体是红棕色的，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是N O,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制 取N O。反应开始后，可 以 在U形管右端观察到无色的N O气 体。长玻璃管的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _让反应停止的操作方法及原因是。(4)以下 收 集N O气体的装置

49、，合理的是(填选项代号)。答 案(l)3 C u+8 H N 0：,(稀)=3 C u(N 0 3)z+2 N 0 t +4 H20(2)C D 2N0+02=2N0Z(3)接收被气体压出U 形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U 形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U 形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)C D解 析(2)这种丝状材料的成分不能与稀硝酸反应，所以A、B项不可选；红棕色的气体是N O”原因是生成的N O 与空气中的氧气反应。(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是暂时储存稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降

50、，从而将铜丝与稀硝酸分开，反应停止。(4)不能用排空气法来收集N O,因为N O 与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和 D装置符合题意。第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物 第一课时氮气与氮的 固 定 一氧化氮和二氧化氮同步练习1.关于氮气的性质的说法中，错 误 的 是()A.氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在B.通常条件下，氮气性质很不活泼C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环2 .属于工业固氮的是A.用心和上合成氨 B.闪电将空气中N,转化为NOC.用Nf t和C O2合成尿素 D.固氮菌将氮气变成氨3 .某无色气体可