《金属的化学性质》教案15篇.docx

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1、金属的化学性质教案15篇金属的化学性质教案1一、教学设计从课标要求、学情分析、过程分析三个方面绽开加以说明。（-）课标要求金属的化学性质第1课时，是20xx版新课程标准一级主题身边化学物质下的二级主题金属与金属矿物的课题2的内容，新课标对这局部的教学要求是以常见金属为载体，让学生获得探究金属与其它物质发生化学变化的亲身体验，通过试验探究金属与氧气反响以及金属与稀酸溶液发生的置换反响及其规律，熟悉常见金属的主要化学性质，利用试验探究，通过比照、归纳的学科方法来探究物质的性质，享受探究金属化学性质带来的乐趣，体会金属的活动性在工农业生产和科学探究的重要作用。基于课标要求，金属的化学性质是初中化学教

2、学中的重点内容，属于核心学问范畴。学生已经在前面比拟系统的学习了氧气、水、碳和碳的化合物等非金属元素化合物的性质，感悟到学习元素化合物的一般方法。教学设计时谢教师想通过这局部内容的探究，帮忙学生形成一般的探究物质性质的方法，建构利用掌握变量法探究一类物质共性的思路，培育学生的科学素养。（二）学情分析基于以往教学的阅历和对学生的了解，谢教师所教学生的详细学情是:局部根底较差的学生对书写稀硫酸的化学式及书写一般化学方程式、物质的简洁分类还存在肯定的困难，在教学中需要对这局部学问做一些铺垫。因此建议她在学案设计中“旧知回忆”局部先让学生对以前所学的学问中涉及到本课题的化学式进展书写并分类，为后续置换

3、反响的概念辨析奠定根底。（三）过程设计1 .第一次磨课的争议在第一次磨课时，谢教师设计了做完镁条与酸的反响演示试验后，就由教师引导归纳出置换反响。考虑到学生以前接触到的置换反响不多，学生的认知体验尚不充分，我们建议谢教师将置换反响的熟悉调整到几种金属与酸的反响之后，实行利用比照、比拟的方法归纳得出概念。在第一次磨课时，谢教师还预备将金属活动性挨次表先介绍给学生,让学生去记忆，让后利用金属活动性挨次表推断金属与酸能否发生化学反响。我们一块争论的结果，认为这样不太符合学生的认知规律，不利于探究力量的培育，而且与新课程理念不符，建议将金属活动性的挨次表的介绍安排在下一课时呈现。2 .其次次磨课达成共

4、识谢教师的课堂采纳环节教学法，分为四个环节：新课引入、金属与氧气反响、金属与酸反响、置换反响。二、教学实践分析1 .第一个环节一一问题引入在本节课教学设计中，充分关注学生的已有的认知体验，从“鉴别真假黄金的化学方法”的问题情境引入，设计问题“你能设计一个试验鉴别真假黄金吗？”以此来激发学生的学习兴趣。2 .其次个环节一一金属与氧气反响通过回忆不同金属与氧气反响条件的难易程度比照，反映出不同金属的活泼程度不同，再让学生分析原子构造不同点，从而强化”构造打算性质”这一学科思想，也培育学生探究一类物质性质的一般方法，再以能否利用金属的这一化学性质检验黄金的真假？”达成学问的迁移应用，表达化学与生活密

5、不行分，再设问“还有没有其它性质去检验黄金的真假？”过渡到下一环节学习，过渡自然。3 .第三个环节一一金属与酸反响以“生活中用铁质小刀削苹果、梨时小刀颜色的转变”作为情景设置问题，进入镁、铁、锌、铜能否与盐酸和稀硫酸反响的试验方案设计，学生先思索后小组争论，拟定验证方案。接下来学生试验。边试验边完成学案上的现象记录及教材上的化学方程式书写，教师巡查试验状况并检查学生方程式的书写状况，引导学生分析，得出金属与酸反响的通式“金属+酸-化合物+氢气”，再引导学生根据反响物及生成物的类别和种类分析反响特点，得出“单质+化合物f化合物+单质”，在此根底上让学生自己得出置换反响的概念。再与金属和氧气的反响

6、类型比照，让学生举例并回忆还学过什么反响类型？这样的处理，教师是有意识地培育学生把握通过比照、归纳的学科方法得出结论的力量。但是圆满的是教师没有准时设计跟进练习，反应学生对置换反响的把握状况。比方可以给出以下几个反响：镁在氧气中燃烧、高镒酸钾受热分解、盐酸与氢氧化钠溶液反响、一氧化碳与三氧化二铁反响、新反响”氯气与漠化钠溶液反响”，让学生推断哪个是置换反响。再在此根底上总结出置换反响的两种类型，就更好了。4 .课堂小结让学生回忆本堂学问，画出思维导图。这是谢教师的学生学完本单元学问画的思维导图，相当精致。5 .教学实践理论分析接下来我分析一下，谢教师为了完本钱节课的教学，都用了哪些方法与策略？

7、(1)应用元认知策略由于该教师的省级科研课题是应用元认知突破初中化学学习难点的策略的讨论方案，在本课题的教学实践在中尝试运用“丰富学生的认知体验，促进学生积极开展认知监控与调整的元认知策略，提升学生的元认知水平”来突破金属的常见化学性质这一学习难点。(2)渗透学科思想关注化学与生活，从生活中引出所讲的金属，最终将所学学问应用到生活中去。从金属原子构造不同引起不同金属与氧气、稀酸发生反响的难易程度不同，期间渗透了“构造打算性质”这一学科思想。(3)突出化学用语教学化学反响方程式的书写逐步在新课教学中落实。在本课的教学中通过教师首先演示镁条与稀盐酸和稀硫酸的反响，让学生体验到同种金属能与不同的稀酸

8、溶液反响的试验事实，然后引导学生书写Mg、Zn、Fe与稀盐酸和稀硫酸反响的化学方程式，再将方程式排成纵列，为置换反响概念的得出打下根底。(4)注意方法引导在置换反响的教学中，通过两次引导学生利用比照、归纳的学习方法,体会科学学习方法的重要性。(5)巧用思维导图利用思维导图，引导学生新课后自主建构金属的主要化学性质，帮忙学生形成“物质的变化观”的学科观念。三、问题争论1.设计金属与盐酸反响后又与硫酸反响，是多此一举吗？教材的探究试验在设计了金属与盐酸反响后，有用稀硫酸代替盐酸进展试验，是不是多此一举？2.金属活动性挨次表能叫金属性挨次表吗？金属性与金属活动性是两个不同的概念。比方金属性NaCa,

9、但是,金属活动性却是CaNa,就是这个道理。固然，这些学问教师知道就好,没必要教学时过度强调，反而给学生带来困惑。金属的化学性质教案2教学目标：1、学问目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断，并能利用金属活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法1）熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3）初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的

10、信息进展加工。3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。3） 了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性挨次教学难点：对金属活动性挨次的初步探究教学方法：试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）讲授新课：一、金属与氧气的反响1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响2Mg+02=2MgO4A1+302=2A12032、在

11、高温时，铁和铜也可以和氧气反响3Fe+202=Fe304高温2Cu+02=2Cu03、金在高温时也不能与氧气反响结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反响（活动与探究）金属与酸反响高温金属镁锌铁铜现象（A组）稀盐酸溶解，反响猛烈有较多气泡产生，反响较猛烈有少量气泡产生反响的化学方程式（A组）稀盐酸Mg+2HC1=MgCl2+H2Zn+2HC1=ZnC12+H2有大量气泡产生生，金属Fe+2HC1=FeC12+H2无明显现象四位先生的表情：结论：金属活动性MgZnFeCu（活动与探究）铁、铜、银的金属活动性挨次原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思

12、索：通过试验1、2、3,你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？答复：试验1说明铁的活动性强于铜。试验2说明铜的活动性强于银试验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性挨次为铁铜银.三、金属活动性挨次KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱思索：你能看出以下反响有何特点？+四、置换反响单质化合物化合物单质定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。表达式：置换反响A+BC=B+AC反响类型的比拟化合反响A+B+=AB分解反响AB=A+B+置换反响A+BC=AC+B推断：由单质和化合物反响，生成

13、另外的单质和化合物的反响是否叫置换反响？答复：不是，例如：S+2KN03+3C=K2S+3C02+N2金属活动性挨次的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来练习：1、以下物质能否发生化学反响？写出能反响的化学方程式并推断它们是否为置换反响。(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相像，你能利用金属的化学性质采纳两种方法来鉴别它们吗？答复：用火烧变黑的为铜，2Cu+02=2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，Zn+2HC1=ZnC12

14、+H2t放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag作业：新学案教后：高温金属的化学性质教案3一、学问与技能1、熟悉钠、铝的性质，把握有关试验的根本操作技能。2、通过对钠与氧气、铝与氧气的反响的学习，了解金属与氧气反响的规律。二、过程与方法1、通过探究试验培育学生的试验技能和科学素养。2、培育学生依据试验现象分析、推理和推断的力量。三、情感、态度与价值观1、激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的神秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，从而感受化学世界的奇异与和谐。2、培育学生参加化学科技活动的热忱，培育学生将化学学问应用于生产、生活实践的意识，并能对与化学

15、有关的社会与生活问题做出初步的解释。教学方法诱思设疑、试验探究法教学重点钠与氧气的反响。教学难点有关铝氧化膜的试验探究教学设计引言在人类已发觉的一百多种元素中，有4/5是金属元素，在人类社会进展的进程中，金属也起着特别重要的作用，从今日开头我们就来讨论几种重要的金属及其化合物。投影板书第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质.复习1、初中学过的有关铁的性质。2、地壳中各元素的含量。学生回忆、思索、探究。思索与沟通自然界中的元素有哪两种存在形态？金属主要以什么形态存在？为什么？学生思索、沟通、探究。学生探究教材P38思索与沟通1、举例说明金属能发生那些化学反响？2、分析图3-2中发生的化学反响，

16、并写出化学方程式，分析这些化学反响是不是氧化复原反响？假如是，金属在反响中做氧化剂还是复原剂？学生思索与沟通。（对于问题1,学生可能会围绕初中学过的金属与氧气的反响、金属与酸的反响、金属与盐的反响、金属活动挨次等学问以及生活中所观看到的现象绽开争论。对于问题2,学生一般能写出方程式，并能得出金属在反响中做复原剂的结论。）师生互动共同完成结论：金属最外层电子数较少，在反响中简单失去电子，化合价上升，被氧化，做复原剂。引入刚刚我们复习了一些金属的共同性质，我们知道大多数金属能跟氧气发生反响，下面我们就来学习金属与氧气的反响。投影板书一、金属与氧气的反响教师请同学们观看各自桌面上的仪器与药品，请特殊

17、留意金属钠的保存有什么不同？学生金属钠保存在一瓶液体中。思索与沟通钠为什么要浸末在一瓶液体中？学生思索与沟通（学生可能会想到钠会与空气反响，或是与空气中的水蒸汽反响，总之，钠保存在液体中是为了隔绝空气。）教师请大家闻一闻液体的气味，这种液体是什么物质？要留意闻气味的方法。学生闻液体的气味，得出结论：钠保存在煤油中。教师既然大家都认为钠保存在煤油中是为了隔绝空气，下面我们就先来熟悉一下钠，并探究钠究竟能不能与空气中的氧气发生反响，反响的条件是什么？现象如何？请同学们做课本P39的试验3-1,留意观看试验现象；留意钠要用镇子取用，不能用手拿。学生动手试验、观看并描述试验现象：钠的外表有银白色金属光

18、泽。思索与沟通通过这个试验，能否归纳出钠的物理性质。投影板书21、钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，质软，密度大于煤油小于水，熔点低。教师请同学们观看钠的外表，看看与刚切开时有什么不同？学生钠的外表变暗并失去光泽。问题探究刚切开时看到钠有银白色光泽，但很快就变暗，并失去光泽，为什么？请大家写出反响的化学方程式并推断这个反响是否是氧化复原反响，假如是，注明氧化剂和复原剂。学生钠与氧气发生了反响：4Na+02=2Na20氧化剂是氧气，复原剂是金属钠。投影板书2、钠与氧气的反响（1）常温时钠与氧气很快发生反响生成白色的氧化钠：4Na+02=2Na20现象：钠的外表变暗并失去光泽。教师我们已经知道

19、钠在常温时就能与空气中的氧气发生反响生成白色的氧化钠。那么，假如加热，钠又会发生怎样的反响呢？下面我们把一小快钠放在石棉网上加热，请大家做试验3-2并留意观看现象。学生试验探究教材P39的试验3-2投影板书（2）加热时，钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠：2Na+02=Na202（教师引导学生归纳、总结钠燃烧时的现象，要求学生写出反响的化学方程式，并说出氧化剂和复原剂。）教师请同学们阅读课本P40科学视野：过氧化钠的特别用途。学生阅读、思索、沟通。教师请同学们做下面的试验。投影板书科学探究取少量过氧化钠放入试管中，然后把水滴入试管，再把带火星的木条靠近试管口，有什么

20、现象？再往试管内滴加酚酰试液，又有何现象？说明什么问题？学生做试验、观看并归纳试验现象：产生大量能使带火星的木条复燃的气体，滴加酚酰试液后溶液变红色后又变无色。说明过氧化钠与水猛烈反响生成氧气和氢氧化钠。教师滴加酚猷试液后溶液变红色后又变无色的缘由是过氧化钠有很强的氧化性，能使一些有色物质褪色，因此过氧化钠有漂白作用。(学生一般不能说出溶液褪色的缘由，因此教师要适当说明)教师请大家写出反响的化学方程式。学生写方程式：2Na202+2H20=4NaOH+02t教师过氧化钠与二氧化碳也能发生类似的反响，请写出其反响的化学方程式。学生写方程式：2Na202+2C02=2Na2C03+02t教师请同学

21、们分别找出这两个反响的氧化剂和复原剂。学生思索、争论并得出结论：两个反响的氧化剂和复原剂都是过氧化钠。思索与沟通过氧化钠有什么特别用途？利用了过氧化钠的哪些性质？总结板书过氧化钠与水、二氧化碳反响都产生氧气，因此可用于呼吸面具中作为氧气的来源，潜水艇在紧急状况下也可用过氧化钠来供氧;过氧化钠有漂白性，可作为漂白剂，用来漂白织物、麦杆、羽毛等物质。思索与沟通你认为硫、氯气等活泼非金属单质能否与金属钠发生反响，假如能，请写出反响的化学方程式。学生思索、争论并写出方程式：2Na+S=Na2S2Na+C12=2NaCl教师留意反响的条件分别为研磨和点燃。练习以下关于钠的表达中，正确的选项是()A、金属

22、钠是银白色金属，硬度很大；B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠猛烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠；C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠；D、金属钠的熔点很高。教师在金属活动挨次表中钠、镁、铝是三种相邻的活泼金属，我们已经知道金属钠常温下就能与空气中的氧气反响生成氧化钠，加热时燃烧,生成过氧化钠，镁在空气中也可以燃烧生成氧化镁，那么，铝的状况又如何呢，下面我们就来学习铝与氧气的反响。投影板书3、铝与氧气的反响思索与沟通铝是一种比铁还活泼的金属，铁在空气中很简单生锈，但是铝在空气中却能稳定存在，为什么？学生阅读课本、思索、沟通，得出结论：活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成一层氧化膜，有的

23、氧化膜疏松，不能爱护内层金属，如铁外表的铁锈等；有的氧化膜致密，可以爱护内层金属不被连续氧化，如镁、铝外表的氧化膜等。教师镁和铝的外表都有致密的氧化膜，可以爱护内层金属不被连续氧化，因此，在点燃镁带前常用砂纸打磨，这样更简单点燃，铝的状况如何呢？请大家动手进展课本P40的科学探究试验，认真观看，看到了什么现象？为什么？投影板书用卅埸钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。认真观看，看到了什么现象？为什么？学生试验操作、观看试验现象并争论沟通。师生互动共同完成板书:现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，似乎有一层膜兜着一样。缘由：铝箔的外表有一层氧化铝爱护膜，氧化铝熔点高(20

24、xxT),铝熔化时(660),氧化铝并未熔化，固体氧化铝不仅包住了熔化的铝,而且还隔绝了空气与铝接触，阻碍了铝与氧气的进一步反响。教师既然铝外表的氧化膜能爱护内层的铝，我们很简单就会想到可以象点燃镁带一样，先除去其外表的氧化膜再加热，那假如这样做，状况又会怎样呢？请大家连续课本的科学探究。投影板书再取一块铝箔，用砂纸认真打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，以除去外表的氧化铝爱护膜，再加热至熔化，又有什么现象呢？学生试验操作、观看试验现象并争论沟通。师生互动共同完成板书：现象：熔化的铝仍不滴落。缘由：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成新的氧化膜。教师大家能否写出铝与氧气反响的化学方程

25、式，并分析其是否是氧化复原反响，假如是，请说出氧化剂和复原剂。学生写出方程式:4A1+302=2A1203,氧化剂和复原剂分别是氧气和铝。思索与沟通怎样才能使铝燃烧起来？(学生可能会提出许多见解，如把加热的铝伸入收集满氧气的集气瓶中；用铝粉代替铝箔以增大接触面积等)教师同学们都很积极，所提的见解也很有新意，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料，也可以到试验室在试验教师的指导下进展试验探究,现在我们小结一下这节课的内容。投影板书小结：思索与沟通（1）依据金属钠、镁、铝与氧气的反响状况，结合已有的学问以及生产、生活中的实例，推断其他金属能否与氧气反响？反响的条件、现象怎样？产物又如何？这些不同的状况

26、与什么有关？师生互动共同完成板书：结论金属与氧气反响的状况与金属的活动性有关，根据金属活动挨次，金属与氧气的反响越来越难，反响条件越来越高，速度越来越慢等。（2）是不是全部金属与氧气的反响都是氧化复原反响？在反响中金属做氧化剂还是复原剂？为什么？结论金属与氧气的反响都是氧化复原反响，在反响中金属都做复原剂，由于金属最外层电子数较少，简单失去电子，被氧化。反应练习：1、以下关于钠的表达中，不正确的选项是（）。A、钠燃烧时发出黄色的火焰；B、钠燃烧时生成氧化钠；C、钠有很强的复原性；D、钠原子的最外层只有一个电子。2、以下关于铝的表达中，不正确的选项是（）。A、铝是地壳中含量最多的金属元素；B、铝

27、是一种比拟活泼的金属；C、常温下铝不能与氧气反响；D、在化学反响中，铝简单失去电子，作复原剂。作业：课本P45第一题。金属的化学性质教案4学习目标学问与技能：1、把握钠、铝分别跟02反响的有关性质2、了解铝的复原性，把握铝与氢氧化钠溶液的反响过程与方法：1、用试验的方法探究和熟悉钠的性质（跟氧气、水等反响）2、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反响，情感态度与价值观：1、培育学生习惯用化学的视角去观看身边的物质。教学重点1、钠与氧气、水的反响2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反响预习纲要【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些试验:分别写出四幅图中反响的化学方程式1 .铝丝与硫酸铜反响形

28、成铜树、2 .镁条燃烧、3 .铜丝与硝酸银溶液反响形成银树、4 .镁条与盐酸反响。【思索与争论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与等发生反响。课堂导学一、钠的化学性质（一）钠与氧气的反响【试验-1】用镶子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观看钠的外表，以便与切后进展比拟。切割金属钠在玻璃片上进展。【试验一2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。记录观看的现象：1、刚开头切割面有，快速变，生成白色的（化学式为）解释：该反响的化学方程式：2、加热时钠首先接着，产生火焰，生成色的（化学式为）。该反响化学方程式：（二）钠与水的反响【试验一3】在

29、烧杯中加一些水，滴入几滴酚酰溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观看现象试验操作现象缘由用镜子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其外表的煤油，投入到滴有几滴酚酰的冷水烧杯中1、钠在水面上2、钠成光亮的小球3、小球在水面上4、发出的响声，最终小球消逝5、水溶液变色9、钠的密度10、钠的熔点11、反响猛烈产生的推动小球移动12、反响猛烈并放出大量的热，产生气体13、有物质生成试验结论常温下，钠与水猛烈反响，生成和反响方程式离子方程式【问】试验室如何保存钠？保存的目的？二、铝的化学性质（一）铝与氧气的反响【试验一4】1、用地烟夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm）,在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。认真观

30、看。记录观看现象：2、取一块铝箔，用砂纸认真打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去外表的氧化膜，再用卅埸夹住加热至熔化。又有什么现象呢？记录观看现象：解释：【问】这两个试验在操作上的不同点：铝与氧气反响方程式：【结论】铝与氧气反响外表生成的致密氧化膜就可以爱护内层金属不被连续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由。（二）铝和强碱溶液（NaOH）反响：（看视频）化学方程式：离子方程式：根底过关一、选择题1.以下试验室中对于少量Na的保存方法正确的选项是（）A.保存在水中B.密封，保存在广口瓶中C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中D.密封，保存在煤油中2.以下试验描述符合事实的是

31、（）A.钠暴露在空气中，外表变暗，生成白色固体氧化钠B.用卅烟钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C.用卅烟钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，放出大量的热D.用地烟钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，快速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体3 .取一小块金属钠，放在卅埸中加热，以下试验现象正确的描述是（）金属钠先熔化;在空气中燃烧，放出黄色火花;燃烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成浅黄色固体物质A.B.C.D.4 .金属钠露置在空气中，在其外表不行能生成的物质是：（）A.Na20B.NaOHC.Na2CO3D.NaCl

32、5 .从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是:（）A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O6 .以下物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质A.NaOHB.Na2OC.Na202D.NaHCO37 .铝在空气中能够稳定存在的缘由是：（）A.铝的活泼性差B.铝的复原性差C.铝与氧气不反响D.铝外表有氧化膜8 .以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项是：（）A. A1是地壳中含量最多的元素B. A1是比拟活泼的金属，在化学反响中简单失去电子，表现复原性C. A1箔在空气中受热可以熔化，且发生猛烈燃烧D. A1箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A

33、1并不滴落9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是化学方程式课后作业：见练习册金属的化学性质教案5教学目标：1 .学问与技能：使学生把握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式;使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的熟悉；培育学生综合运用学问的力量和综合计算的力量。2 .过程与方法能够依据方程式进展计算；能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进展计算；能够把握计算的格式和方法。3 .情感态度与价值观进一步熟悉微观与宏观的联系；理解量变与质变的联系；增加学习化学的兴趣，增加计算力量，效劳社会的责任感和使命感。教学重

34、点难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学过程：引入新课通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反响中各物质的质量之间符合肯定的关系，那么，化学反响中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循肯定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？这就是本节课我们所要学习的内容。板书、原理讲解我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反响也是这些粒子按肯定的数目关系进展的。化学方程式可以明确地表示出化学反响中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数U的关系。

35、点燃板书例如：2H2+02=2H20化学计量数u之比：2：1：2扩大NA倍：2NA：NA：2NA物质的量之比：2mol：Imol：2moi小结由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。叙述有了上述结论，我们即可依据化学方程式对有关物质的量进展定量计算。投影例题完全中和0.10molNaOH需要H2s04的物质的量是多少？板书二、步骤L写出有关反响方程式2 .找出相关物质的计量数之比3 .对应计量数，找出相关物质的物质的量。4 .依据的原理进展计算教师下面我们就按上述步骤来计算上题。课件播放2NaOH+H2so4=Na2s04

36、+2H20210.1moln(H2S04)v(NaOH)n(NaOH?v(H2S04)n(H2S04)n(H2S04)?l?0.10mol?0.05mol2答：完全中和0.10molNaOH需H2s040.05molo练习上述反响中同时生成水多少mol?提示学生留意解题格式过渡实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还常常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进展必要的换算。而换算的核心就是一物质的量。请大家回忆前面学过的学问，填出以下各物理量之间的转换关系。三、物质的量与其他物理量之间的关系请一位同学上黑板来填写投影过度下面，我们就来系统全面地学

37、习物质的量应用于化学方程式的计算。板书四、物质的量应用于化学方程式的计算练习在上述例题中，计算所需H2s04的质量是多少？学生活动投影由于H2S04的摩尔质量是98g,mol依据m=n,M=0.05molX98g,mol11=4.9g1答：所需H2s04的质量为4.9g。投影例2：将30gMn02的质量分数为76.6%的软镒矿石与足量12moiL酸完全反响(杂质不参与反响)。计算：(1)参与反响的浓盐酸的体积。浓盐(2)生成的C12的体积(标准状况)。学生板演课件播放解：(l)MnO2的摩尔质量为87gmoln(Mn02)=1m(软镒矿石)？w(Mn02)30g?76.6%?0.26molM(

38、Mn02)87g?mol?1Z4HC1(浓)+MnO2=MnC12+2H20+C12t41XVHC1(aq)0.26mol4?0.26molVHC1(aq)=?0.087Ll?12mol?L?112molL-1(2)4HC1(浓)+MnO2=MnC12+2H20+C121 0.26moln(C12)0.26mol?ln(C12)=?0.26molIV(C12)=n(C12)Vm=2.26mo1X22.4Lmo1=5.8L1讲解依据化学方程式进展计算时，同种物质的单位要上下全都,其他有关物质的单位必需保持左右对应。如上述求C12体积的后一种方法中，Mn02的单位均用mol,C12的单位都用L。小

39、结物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。布置作业板书设计第三节金属的化学性质教案6一、教材构造和内容分析本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开头学生初步、系统地接触元素化合物学问，内容在化学试验根本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从试验操作和试验现象去探究（金属）物质化学性质；从根本原理（氧化复原反响原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经把握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。二、教学目标和教学重难点依据新课程理念，本着对教材构造和内容的深刻理解，我提出本节教学

40、的目标：1 .学问和技能目标：了解金属和非金属的反响，探究金属的性质和金属的原子构造的关系，初步学会从试验的角度探究和熟悉物质的化学性质的本事。2 .过程与方法目标：体验通过试验发觉化学问题，提醒物质性质的过程与方法。3 .情感态度和价值观目标：通过奇异的化学试验的.操作（如钠的切割）和精彩的化学试验现象（如钠的燃烧反响）感受化学世界的奇妙变化，提高学习化学的兴趣。要实现以上的教学目标，我认为：我们不行能在一节课中面面俱到的讲清晰全部的金属的全部的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反响以及如何从试验的角度提醒这些反响的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化

41、学反响了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特别，学生比拟难以承受，因此钠在不同条件下的反响及其产物的比拟分析是本节教学的难点。同时也应当由点到面，能够学会几种金属之间性质的比拟详细状况，以及金属的性质和金属原子的构造之间的亲密关系，这些都是本节教学的难点所在。三、教法和学法以上的重点和难点的突破是本节胜利与否的关键，通过什么样的教法和学法显得特别重要。我的教法是：1边讲边试验。这是化学教学的常用方法，也是特别有用的方法，可以充分展现学问的建构过程，充分表达了建构理念。详细如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比方用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢？让学生去试验，去体验，去发觉问题，提出问题

42、自己去思索,这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是教师做学生看，教师提问题学生回答下列问题，是在启发不假，但经常启而不发。固然教师要留意引导。2提出问题绽开争论并准时归纳。可以是教师提出问题，也可以让学生在充分熟悉试验现象的根底上提出问题，可以是学生与学生的争论，也可以是师生争论。如可以在钠、铝和氧气反响学习完了以后，准时这些物质和氧气反响时表现出来的复原性，从反响的难易程度复原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反响。学法是：学生在学习的时候可以多做比拟，如学生在学习铝和氧气反响的时候可以去比拟，两个试验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反响，不比拟难以深刻熟悉过氧化钠

43、和氧化钠的区分。那么，这种教法和学法如何应用到详细的教学中去呢？下面谈谈教学过程四、教学过程（-）引入课堂。其实，书本上的思索和沟通局部的意思就是引导学生绽开对金属局部的学习，但是不详细。我将让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反响，比方铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么外表是黑色而刀口是银白色等。激发学生学习本节课的学习兴趣。（二）复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生熟悉金属通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反响，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反响等。最终性思索这些反响中金属原子的失电子状况，引出性质和构造的相互关系。（三）由此

44、及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反响，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反响看，难易程度是不一样的。可以让学生去思索：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反响的状况。（四）师生互动，边讲边试验，探究钠的相关性质。展现钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思索，去熟悉钠的化学性质活泼，并依据化合价自己去尝试书写反响方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思索钠燃烧的状况怎样，让学生自己去取用，切割钠，必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观看现象，比拟性的提出问题

45、，引出钠的燃烧反响。从产物的颜色熟悉到这是不同与氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步熟悉过氧化钠。（五）比拟着做试验，熟悉铝和氧气的反响。从钠的反响和镁、铝外表有氧化膜的层次，让两位学生比拟着做试验，观看铝在打磨掉氧化膜与否两种状况下加热溶化后的现象，后学生自发思索为什么现象会一样？熟悉到反响的发生，体会到致密的氧化膜的爱护作用。让学生在仔细阅读教材的根底上开放性的思索对铝的氧化膜的熟悉，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工的力量。（六）课堂。由点到面，让学生思索金属化学性质的相像性：许多金属可以和非金属氧气发生反响，从化合价的变化熟悉到这些反响

46、中金属都表达出复原性。这样和前面的氧化复原反响相照应，并和本节课开头的时候金属的物理性质的通性相照应，增加课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反响的难易程度入手让学生熟悉到不同金属复原性的强弱区分。五、个人的熟悉和思索新课程提倡以“主动参加，乐于探究，沟通与合作”为主要特征的学习方式，这也是广阔教师课堂教学中所要积极探究的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进展学习，让广阔学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生把握这种“渔”的过程。固然本节课还存在着很多的缺点和缺乏，请各位赐予指正和批判。金属的化学性质教案7一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反响以及金属的活动挨次、镁等金属与氧气的反响等学问的根底上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反响，引导学生通过分析比照，把