【课件】活化能课件高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第二章化学反应速率与化学平衡第三课时活化能 1.了解基元反应、反应历程（反应机理）、过渡态、活化能的概念。2.掌握有效碰撞理论并能用其解释外因对反应速率的影响(重、难点)。为什么不同反应速率千差万别，同一反应，条件不同，速率也不同？绝大多数的化学反应，并不是简单一步就完成的，化学反应是有历程的。石油的形成 气体爆炸Na2S2O3与H2SO4反应新课引入一、基元反应与反应历程其中每一步反应都称为基元反应。2HI H22I2I I22HI=H2I21基元反应：反应物一步直接转化为生成物的反应，NO2+CO=NO+CO2先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。3反应机理：2

2、非基元反应：由多步完成的反应，又称复杂反应，其中的每一步都是一个基元反应4.自由基：带有单电子的原子或原子团CH与Cl的取代反应是自由基反应历程，经历反应的链引发、链传递、链终止：Cl2Cl，Cl+CHHCl+CH、CH+ClCH3Cl+Cl、CH3Cl+ClCH2Cl+HCl、CH2Cl+Cl2CH Cl+Cl一、基元反应与反应历程对于”环式”反应历程图象，位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体，如、和“入环”的物质为反应物，如和，“出环”的物质为生成物、如和，由反应物和生成物可写出总反应化学方程式。图示历程包含_个基元反应，其中速率最慢的是第_个书写基元反应及总反应自我测试1.(2022沈

3、阳高二检测)氧化亚氮在碘蒸气存在时的热分解反应：2N2O=2N2O2，其反应机理包含以下步骤：第一步：I2(g)2I(g)(快反应)；第二步：I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)(慢反应)；第三步：IO(g)N2O(g)N2(g)O2(g)I(g)(快反应)。下列说法错误的是A.第二步对分解反应速率起决定作用B.I2的浓度与N2O的分解速率无关C.慢反应的活化能大于快反应的活化能D.第二步反应中I(g)作还原剂化学反应速率的快慢取决于慢反应I2是反应物，碘蒸气的浓度与N2O的分解速率有关活化能越大反应速率越慢第二步反应中I(g)IO(g)，I元素化合价升高，作还原剂二、碰撞理论与活化能1有

4、效碰撞理论(1)基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须发生碰撞但并不是每一次碰撞都能发生化学反应。(2)有效碰撞？二、碰撞理论与活化能力量不够力量不够取向不对取向不对好球，有效碰撞好球，有效碰撞概念：能够发生化学反应的碰撞条件：足够的能量；合适的取向与反应速率的关系：碰撞频率越高，反应速率越快。能量不足取向不合适有效碰撞有效碰撞1有效碰撞理论(1)基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须发生碰撞但并不是每一次碰撞都能发生化学反应。(2)有效碰撞二、碰撞理论与活化能(3)活化能和活化分子活化分子：能够发生有效碰撞的分子。对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。

5、活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差1有效碰撞理论二、碰撞理论与活化能(4)反应物、生成物的能量与活化能的关系图E1：正反应的活化能E2：活化分子变成生成物分子放出的能量 也可认为是逆反应的活化能E1E2：反应热1有效碰撞理论二、碰撞理论与活化能2有效碰撞与反应速率的关系问题思考：化学反应速率与活化分子有什么关系？根据有效碰撞理论，联系化学反应速率的影响因素，讨论各因素是如何影响化学反应速率的。改变条件单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多化学反应速率增大，反之化学反应速率减小二、碰撞理论与活化能3用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素(1)浓度、压强对化学反应速率的

6、影响增大反应物浓度单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增加化学反应速率增大增大压强(相当于增大浓度)二、碰撞理论与活化能升温(体系能量升高)单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增多，活化分子数增加单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增加化学反应速率增大催化剂(活化能降低)3用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素(2)温度、催化剂对化学反应速率的影响二、碰撞理论与活化能小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节3、本节小节单位体积内分子总数不变，但活化分子百分数增大升高温度或催化剂单位体积内分

7、子总数增多，但活化分子百分数不变增大浓度或加压反应速率加快单位体积内活化分子数目增多有效碰撞次数增多有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响思考交流1.正误判断(1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时才能发生化学反应(2)减小反应物的浓度，使活化分子百分数减小，化学反应速率减小(3)温度不变，减小气体的压强，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率 一定减小(4)降低放热反应体系的温度，活化分子百分数减小，化学反应速率一定减小(5)催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，使用催化剂可增大化学反应速率二、碰撞理论与活化能自我测试2.在恒容密闭容器中发生反应：C(s)CO2(g)2CO(g)H0，

8、下列措施一定能加快反应速率的是A.增加碳的用量B.升高温度C.充入氦增大容器内的压强D.降低CO2浓度碳是固体，速率不变反应物分子的能量增加，分子之间有效碰撞次数增加，速率加快气体物质的浓度不变，速率不变单位体积内活化分子数目减少，分子之间有效碰撞次数减少，速率减小自我测试3.平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物的催化作用改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程的能量变化如图。总反应：O3O 2O2。催化反应：O3Cl O2ClO；ClOO ClO2。下列说法正确的是A.EaEa1Ea2B.反应为吸热反应，反应为放热反应，因此反应速率：反应反应C.对于加了催化剂的反应：反应速率主要由反应决

9、定D.对于总反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和催化效率越强，活化能降低越多，Ea与(Ea1Ea2)之间没有等量关系该反应为放热反应，焓变小于0，焓变反应物的总键能生成物的总键能活化能：反应大于反应，则反应速率：反应反应，与反应是吸、放热无关自我测试4.如图是表示某化学反应历程图像，其中TS表示中间过渡态(活化分子)。回答下列问题：(1)AB EF的反应机理可表示为第一步：_，第二步：_。(2)AB EF的焓变H_，中间产物是_。(3)通常用Ea表示基元反应的活化能。第一步反应的活化能Ea1_；第二步反应的活化能Ea2_。(4)一般认为，活化能越大，基元反应的反应速率越小。观察上图判断，决定总反应快慢的步骤是_。AB CC EFE3E1CE4E1E5E2第一步本节内容结束