【课件】第三章第二节-金属材料第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第二节 金属材料第三章 铁 金属材料 第2课时物质的量在化学方物质的量在化学方程式计算中的应用程式计算中的应用目录 CONTENT第三章 铁 金属材料 一、物质的量在化学方程式计算中的应用二、化学计算中的常用方法1.2.3.4.学习目标从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算了解化学计算中的常用方法掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤同学们还记的初中学过的化学方程式的计算吗，根据质量守恒定律计算化学方程式中反应物和生成物的质量。加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（1）设未知量（2）写方程式（3）标质量比 （相关物质）（4

2、）列比例式（5）求解（6）答解：设可以得到氧气的质量为x 215832答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。2KMnO4 K2MnO4+O2+MnO26.3g x（微观质量比=实际质量比）1.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 2COO2 2CO2化学计量数 2 _ _扩大NA倍 2NA _ _物质的量 2 mol _ _质量 56 g _ _标况下气体体积 44.8 L _ _12NA2NA1 mol2 mol32 g88 g22.4 L44.8 L一、物质的量在化学方程式计算中的应用同学们仔细观察上述数据的关系结论：(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其_之比，等于其_

3、之比。(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其_之比。粒子数目物质的量体积一、物质的量在化学方程式计算中的应用(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2Cl2 2HCl可表示_。1 mol H2与与1 mol Cl2在点燃的条件下完全反应生成在点燃的条件下完全反应生成2 mol HCl 2物质的量与其他物理量之间的计算公式(1)已知物质的质量m(B)，n(B)_。(2)已知标准状况时的气体体积VB(g)，n(B)_。(3)已知物质的粒子数N(B)，n(B)_。(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n

4、(B)_。c(B)V 一、物质的量在化学方程式计算中的应用3.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤一、物质的量在化学方程式计算中的应用例 5.4 g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况的体积是多少？答案设：生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2230.2 mol n(H2)n(H2)0.3 mol V(H2)n(H2)Vm0.3 mol22.4 Lmol16.72 L答：生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2

5、)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。特别提示二、化学计算中的常用方法1.关系式法当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。(1)根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。(2)根据原子守恒确定关系式如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知3CO3CO23CaCO3，即COCaC

6、O3。二、化学计算中的常用方法例例把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 g。2.8解析解析(1)根据化学方程式确定关系：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O则关系式为3CO3CO23CaCO3即COCaCO3二、化学计算中的常用方法m(CO)2.8 g。(2)利用关系式进行计算 COCaCO3 28 100 m(CO)10 g二、化学计算中的常用方法2.守恒法。质量守恒。宏观特征：反应前后元素的质量守恒。微观守恒：反应前后各元素的原子个数守恒。得失电子守恒。氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。电荷守恒。电解质

7、溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同二、化学计算中的常用方法反应前后元素种类、质量、原子个数不变。例4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是 g。10.6解析钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式：2NaNa2CO3223 1064.6 g m(Na2CO3)二、化学计算中的常用方法3.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方

8、法。例铁棒放入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为 _。28 g解析FeCuSO4=FeSO4Cum 56 g 64 g64 g56 g8 g m(Fe)4 g二、化学计算中的常用方法4.方程组法一般方程组法用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。格式：2Al6HCl=2AlCl33H2 26 x 3x Fe2HCl=FeCl2H2 12 y2y(1)有关化学方程式计算的等式关系各物质的化学计量数之比各物质的物质的量之比各物质构成粒子的粒子数之比相同条件下气体的体积之比。(2)化学计算中常用方法

9、守恒法(质量守恒、电荷守恒、电子守恒)差量法(质量差值法、体积差值法)关系式法(利用元素守恒建立关系式、利用方程式建立关系式、利用电子守恒建立关系式)方程组法(两个已知量求解混合物中两种物质的未知量)1.21 g铁粉与8 g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁的质量为（）A.33 g B.24 g C.29 g D.22 gD D2.0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是（）A.0.10 molL1 B.0.20 molL1C.0.50 molL1 D.1.00 molL1D D3.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，

10、试计算：(1)Al的物质的量；答案Al的摩尔质量是27 gmol1，(2)在标准状况下生成H2的体积。答案设在标准状况下生成H2的体积是V。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol322.4 L0.4 mol V4.物质在发生化学反应时（）A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比D D5.一块表面被氧化的钠的质量是10.8 g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气 0.2 g，则原钠块中被氧化的钠的质量是（）A.4.6 g B.6.2 g C.7.8 g D.9.2 gA A谢谢