【课件】+卤族元素++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册++++.pptx

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1、第四课时第四课时卤族元素卤族元素第一节 原子结构与元素周期表12了解卤素原子结构特点，了解原了解卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系子结构与元素性质的关系了解卤族原子在周期表中的位置了解卤族原子在周期表中的位置3了解卤素性质的相似性与递变性，了解卤素性质的相似性与递变性，并能初步应用原子结构理论解释并能初步应用原子结构理论解释复习回顾：碱金属元素的性质复习回顾：碱金属元素的性质碱金属元素的原子结构和性质递变规律碱金属元素的原子结构和性质递变规律 渐渐 增增 渐渐 增增 渐渐 增增 渐渐 增增元素的元素的金属性金属性 渐渐 增增单质的单质的还原性还原性 渐渐 增增最高价氧化物最高价氧化

2、物对应水化物的对应水化物的碱性碱性 渐渐 增增LiCs 核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径原子失电原子失电子能力子能力任务一：认识卤族元素单质的物理性质任务一：认识卤族元素单质的物理性质卤 素 单 质 的 物 理 性质单质单质 颜色和状态颜色和状态（常态）（常态）密度密度熔点熔点沸点沸点溶解度溶解度（100g100g水中）水中）F2淡黄绿色气体淡黄绿色气体1.69g/L（15。C）-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色气体黄绿色气体3.124g/L（0。C）-101-34.6226 cm3Br2深红棕色液体深红棕色液体3.119g/cm3（20。C）-7.258.7

3、84.16gI2紫黑色固体紫黑色固体4.93g/cm3 113.5184.40.029g溶 解 性：卤 素 单 质 都 不 易 溶 于水，易 溶 于有 机 溶 剂（四 氯 化 碳 、苯）颜色由浅到深熔点逐渐升高沸点逐渐升高卤素单质都具有毒性；氯气易液化；溴单质易挥发用水液封；碘单质易升华，遇淀粉变蓝。溶解度降低密度逐渐增大颜色：由浅到深状态：由气态液态固态密度：逐渐增大（Br2特例）熔沸点：逐渐升高溶解性：逐渐降低一、卤素单质的物理性质有刺激性气味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂，在水中溶解度小。1.相似性2.递变性任务二：认识卤素原子的结构任务二：认识卤素原子的结构氟氟 氯氯 溴溴

4、 碘碘砹砹 At At 85852 2 81832188183218 7 7二、卤族原子结构（从F FI I）1.相似性：2.递变性：最外层电子数都是7核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增大原子半径逐渐增大最外层最外层7 7个电子个电子氧化性（单质）氧化性（单质）核电荷数逐渐增大核电荷数逐渐增大电子层数逐渐电子层数逐渐增大增大原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定单质氧化性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱根据卤素原子结构的相似点和不同点？由此预测它们化根据卤素原子结构的相似点和不同点？由此预测它们化学性质有何相似性和递变性？学性质有何相似性和递

5、变性？想一想想一想 易得电子递变性：相似性：元素非金属性逐渐减弱元素非金属性逐渐减弱原子核对最外层电子的吸引能力减弱名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 暗处剧烈化合并爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl较稳定Br2 加热至一定温度H2+Br2=2HBr HBr不如HCl稳定I2 不断加热缓慢反应 H2+I2 2HI HI 不稳定 1.卤素与氢气的反应 HF HCl HBr HI F2 Cl2 Br2 I 2 F Cl Br I 光照或点燃 任务三：学习卤素单质的化学性质反应越来越难进行氢化物的稳定性逐渐减弱H2+X2=2HX （X=F

6、、Cl、Br、I）实验依据结论【思考】元素非金属性强弱的判断依据有哪些？（P103）根据单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度反应越易进行者非金属性越强根据单质与氢气反应生成气态氢化物的稳定性氢化物稳定性越强者非金属性越强根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强者非金属性越强与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。对比对比ClCl2 2，写出，写出BrBr2 2与与 Na Na、Fe Fe 反应的化学方程式。反应的化学方程式。2.2.与金属反应与

7、金属反应:2Na+Cl2 2NaCl2Fe+3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2 2Na+Br2=2NaBr 2Fe+3Br2=2FeBr3注意注意 I2+Fe=FeI2Br2 H2O=HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2（特例）Cl2 H2O=HClHClO3.卤素与水反应通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO 对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式 注意：F没有正价反应规律：与水得两酸4.与碱反应Br22NaOH =NaBrNaBrO+H2O2F22NaOH=2NaFH2O+OF2（特例）Cl2 2NaOH=

8、NaClNaClO+H2O 通式：X2+2NaOH=NaXNaXO+H2O（X:Cl、Br、I）I2 2NaOH=NaINaIO+H2O对比Cl2，写出Br2与 NaOH 反应的化学方程式 反应规律：与碱得两盐5.卤素单质间的卤素单质间的置换反应置换反应(实验实验4-1)实验操作实验现象化学方程式NaBr溶液+氯水KI溶液氯水KI溶液溴水5.卤素单质间的卤素单质间的置换反应置换反应(实验实验4-1)溶液由无色变为溶液由无色变为溶液由无色变为2NaBrCl2=2NaClBr2Cl2 2Br=2Cl Br22NaIBr2=2NaBrI2Cl2 2I =2Cl I22NaICl2=2NaClI2Br

9、2 2I=BrI2 由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。Cl2Br2I2IBrCl课堂小结在元素周期表中，同主族元素性质具有一定的相似性和递变性；在元素周期表中，同主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同主族同主族元素元素，从上到下：，从上到下：核电荷数逐渐核电荷数逐渐 ，电子层数电子层数逐渐逐渐 ，原子半径逐渐原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐 ，单质氧化性逐渐单质氧化性逐渐 ；增大增大增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱增大增大增大增大知识拓展：卤素相关颜色单质水CCl4汽油(苯)离子与AgNO3反应生成沉淀F2（气）淡黄绿色Cl2（气）黄绿色（氯水）黄绿色黄绿色黄绿色AgCl 白色Br2（液）深红棕色（溴水）橙红/橙黄色橙红色橙红色AgBr 淡黄色I2（固）紫黑色（碘水）棕黄色紫红色紫红色AgI 黄色