【课件】第一章第一节-反应热第二课时热化学方程式课件高二化学人教版（2019）选择性必修1+.pptx

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1、第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第二课时 热化学方程式思考思考 任何化学反应都有反应热，如何表示化学反应的反应热？什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。（1）H2 +Cl2=2HCl点燃点燃（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol含义：1 mol H1 mol H2 2与与1 mol Cl1 mol Cl2 2在点燃的条件下反应生成在点燃的条件下反应生成2 mol HCl2 mol HCl，含义：1 mol1 mol气态气态

2、H H2 2与与1 mol1 mol气态气态ClCl2 2反应生成反应生成2 mol2 mol气态气态HClHCl，放出放出184.6kJ 184.6kJ 的热量。的热量。1.定义：能够表示化学反应热效应的化学方程式。定义：能够表示化学反应热效应的化学方程式。一、热化学方程式一、热化学方程式2.意义：既意义：既表明了化学反应中的表明了化学反应中的物质变化物质变化，也表明了化学反应中的，也表明了化学反应中的能量变化能量变化。H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa物质变化物质

3、变化能量变化能量变化空格空格H2(g)O2(g)H2O(g)H1=-241.8 kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l)H2=-285.8kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H3=-483.6kJ/mol1212对比上述三个化学方程式，比上述三个化学方程式，热化学方程式化学方程式书写写应注意什么？注意什么？(1)指明了反应时的温度和压强，若在指明了反应时的温度和压强，若在25、101 kPa时进行的反应时进行的反应，可不注明，可不注明，其他温度和压强必须注明。(2)在化学方程式的右边注明了在化学方程式的右边注明了H的的“”“”“”、数值和单位、数值和单位。(3)所有的反应物和生

4、成物都用括号注明了它们在反应时的所有的反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态状态。常用常用s、l、g、aq分别表示分别表示固体、液体、气体和溶液固体、液体、气体和溶液。（4）H的值与系数相匹配，系数加倍，H值也加倍。且系数可为分数；且系数可为分数；系数只表示系数只表示物质的量物质的量，不表示分子个数，不表示分子个数热化学方程式的书写步骤：热化学方程式的书写步骤：（5）反应物反应物完全完全变成生成物，所释放或吸收的热量变成生成物，所释放或吸收的热量。1/2H1/2H2 2(g)(g)1/2Cl1/2Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)H H92.3kJ/mol 92.3kJ/m

5、ol 0.5 mol H2(g)和 0.5 mol Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量对比这两个热化学方程式中你能想到什么？练习：热化学方程式的书写反应物和生成物交换，则焓变的“+”和“”也交换练习练习1.当当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol2.当当1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生成

6、生成CO(气态气态)和和H2(气气态态)，吸收，吸收131.3kJ的热量的热量，请写出该反应的热化学方程式。，请写出该反应的热化学方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/molH2(g)O2(g)H2O(g)H1=-241.8 kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l)H2=-285.8kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H3=-483.6kJ/mol1212二、焓变大小的比较二、焓变大小的比较H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol12=H2O(l)H2O

7、(g)H=44.0kJ/molA.焓变大小的比较方法：（与焓变的“”“”“”有关）吸热反应放热反应 同为吸热反应：吸热越多，焓变越大；同为放热反应：放热越多，焓变越小。二、焓变大小的比较二、焓变大小的比较B.反应吸收或放出能量比较方法：只比较数值的大小，数值大，吸收或放出的能量大3.已知已知 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2

8、a=b0C 4、已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：、已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=Q1kJ/mol 又知：又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）H=Q2kJ/mol 则则Q1和和Q2的关系是（的关系是（）A.Q1=Q2 B.2Q1=Q2 C.Q1Q2 D.无法判断无法判断BC书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项归纳总结归纳总结热化学方程式符号吸热+放热 数值与化学计量数相对应单位kJ/mol固体(s)液体(l)气体(g)溶液(aq)化学计量数与焓变数值对应 表示

9、物质的量（整数、分数均可）条件压强温度状态课堂练习(1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。(2)101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。(3)101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。(4)硅粉和HCl在300时反应生成1mol SiHCl3气体和H2，放出225kJ热量。2.下列热化学方程式的书写正确的是()A.CH4的燃烧热H=-890 kJmol-1:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890 kJmol-1B.强酸与强碱的稀溶液反应只生成1

10、mol H2O(l)时H=-57.3 kJmol-1:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)H=-57.3 kJmol-1C.一定条件下,0.5 mol N2与1.5 mol H2充分反应后放出35.5 kJ的热量:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-71 kJmol-1D.96 g O2的能量比96 g O3的能量低b kJ:3O2(g)2O3(g)H=+b kJmol-1答案D解析表示燃烧热时,生成的水必须为液态,A错误;强酸强碱的稀溶液反应只生成1 mol液态水时放出的热量为57.3 kJmol-1,醋酸为弱酸,B错误;0.5 mol N

11、2与1.5 mol H2充分反应后放出35.5 kJ的热量,可逆反应不能彻底,则N2+3H2(g)2NH3(g)H-71 kJmol-1,C错误;反应热与化学计量数成正比关系,反应物总能量比生成物低则为吸热反应,3O2(g)2O3(g)H=+b kJmol-1,D正确。3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，8g CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是()A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/mol B、CH4 2 O2 CO2 H2O H=890 kJ/mol C、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=890 kJ/molD、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=-890 kJ/molC4、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A A B B C C D DC