【化学课件】第2课时 离子反应 2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）.pptx

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1、 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子反应 壹贰离子反应离子方程式知识导航本节重点本节难点课堂导入 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。探究课堂电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。【实验13】向分别盛有2mL Na2SO4

2、稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液和KCl稀溶液，观察现象并分析。探究课堂观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度）Na+SO42Na+Na+Na+SO42Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO4探究课堂现象分析相应物质的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子无明显现象 Na2SO4=2Na+SO42-KCl=K+Cl-Na+、SO42-K+、Cl-Na+、SO42-K+、Cl-结论：反应的实质是未发生化学反应探究课堂现象分析相应物质的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子有白色沉淀产生 Na2S

3、O4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-Na+、Cl-Na+SO42-Ba2+、Cl-BaCl2结论：反应的实质是 Ba2+SO42-=BaSO4 探究课堂电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应 1概念离子之间或熔融状态思考：NaOH溶液与KCl溶液是否反应？溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。2实质思考：哪些因素可以使离子明显减少？离子反应探究课堂【例1】探讨下列反应能否发生？并说明理由。(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合(2)硝酸银与盐酸混合(3)稀H2SO4与KOH溶液混合(4)CaCO3与盐酸作用(5)Zn与稀H2SO4作用(6)Cu与稀H2SO4作用(7

4、)CO2通入NaOH溶液中(8)CuO投入盐酸中不能、没有离子的减少能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少能、因生成水，H+、OH-减少能、因生成CO2，H+减少能、因生成H2，H+减少不能、没有离子的减少能、因生成H2O OH-减少能、因生成H2O H+减少离子反应探究课堂A生成_物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B生成_的物质，如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。C生成_的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。难溶难电离易挥发3离子反应发生的条件离子反应探究课堂4离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不

5、能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O离子反应探究课堂离子方程式的书写步骤写(1)写出正确的化学方程式。（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例）拆(2)把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaCl Ba22Cl2NaSO42-=BaSO42Na2Cl 删(3)删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2SO42-=BaSO4 查(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷

6、总数是否相等。基础关键途径保证探究课堂离子方程式拆（关键）（1）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐）强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，易溶易电离的盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）探究课堂（2）单质、氧化物、弱酸、弱碱和沉淀在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH等)、弱碱(氨水N

7、H3H2O)等难电离物质写化学式；离子方程式拆（关键）探究课堂2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-1、“写”2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)22Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-3、“删”2Ag+2Cl-=2AgClAg+Cl-=AgCl 4、“查”2、“拆”练习：AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应离子方程式探究课堂MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 拆：删：查：MnO2+4H+4Cl-Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OMnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O2Cl-MnO2+4H+4

8、Cl-Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O练习：把MnO2与浓盐酸反应改写成离子方程式离子方程式探究课堂【例2】写出下列反应的离子方程式1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液H+OH-=H2O2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液CO2+2OH-=CO32-+H2O4、向氨水中加入稀盐酸5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应NH3H2O+H+=NH4+H2OHCO3-+H+=H2O+CO2离子方程式探究课堂 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形

9、式，而石灰乳则写化学式。多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O。三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。氨水作反应物可写作NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“”)。特殊物质的拆与不拆离子方程式探究课堂反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程的不同HCl+NaOHHCl+KOH H2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2OH+OH

10、-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O 这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是：H+OH-=H2O,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。离子方程式探究课堂 上列反应的离子方程式均是：Ba2+SO42-=BaSO4（1）能揭示反应的实质：离子间的反应。（2）不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 例：离子方程式的意义课堂小结离子反应离子方程式的定义与书写步骤离子反应的定义、本质、发生条件离子方程式中拆与不拆的问题写、拆、删、查离子方程式的意义特殊物质的拆与不拆表示一个或一类化学反应随堂练习【练习1】下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是（）AFeCl3溶液中加入Fe粉 BBa(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液 CFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 DZn片放入盐酸中D