化学平衡高考题集锦.ppt

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1、1.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；Hb8.已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为 ，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A05mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C2mol/(Lmin)D3mol/(Lmin)9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A.H2(气)I2(气)2HI(气)B.3H2(气)N2(气)2NH3(气)C.2SO2(气)O2(气)2SO3(气)D.C(固)CO2(气)2CO(气)10.在体积可变的密闭容器中，反应Ma(气)nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发

2、现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A （mn）必定小于p B （mn）必定大于p C m必定小于p D n必定大于p12.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）13.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0,下列叙述正确的是 A 加入少量W，逆反应速率增

3、大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大14.图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的H015.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物

4、质的量，Y的转化率降低 16.I恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(气)B(气)C(气)（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（

5、3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab（乙）ab（丙）ab（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。17.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q (Q0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫的转化率 ，化学反应速度 (以上均填增大、减小或不变”)（3）

6、600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465 18.钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(I)+KCl(I)NaCl(I)

7、+K(g)H0该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高至900时，该反应的平衡常数可表示为：K=。19.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)(H0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)

8、为。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况 20.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)H d a