江苏省南通市2022-2023学年高三期末考试化学试题及答案.pdf

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1、20222023学年高三年级模拟试卷化 学（满分：100分 考试时间：7 5 分钟）2023.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Na23 P31 Pb207一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3 分，共 计 39分。每小题只有一个选项符合题意。I.石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是用机械剥离的方法从石墨中分离出来。下列说法不正确的是（）A.石墨烯属于烯垃 B.石墨烯难溶于水C.石墨烯可以发生加成反应 D.石墨烯中键角为120由2.N C b水解可产生消毒效果的HClOo NC13可通过反应：NH4C 1+2H C 1=NCh+3H

2、2 t 制备，下列说法正确的是（）A.HC1O的电子式为“,（！,2 B.NH4C1为离子晶体C.HC1是非极性分子 D.NCh空间构型为平面正三角形3.实验室关于制取NH3并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取N%C.用装置丙收集NH3B.用装置乙干燥N%D.用装置丁验证NH3极易溶于水4.X、Y、Z、W、R 属于周期表中前20 号主族元素，且原子序数依次增大。基 态 X 原子中有3 个未成对电子，Z 是元素周期表中电负性最大的元素，Y 和 W 同主族，常温下0.01mol-L-1 R 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12o下列说法正确的是（）A.Z 的简单氢

3、化物分子间能形成氢键 B.简单离子半径：MR）r（W）C.简单气态氢化物的热稳定性：W Y D.第一电离能：/!（X）/,（Y）/I（Z）阅读下列资料，完成57 题。周期表中【IA 族元素及其化合物应用广泛。钺是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锯89 用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锯。5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.A I 2 O 3 熔点i W j，可用于电解冶炼铝 B.MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料C.C a O 具有吸水性，

4、可用作燃煤中的脱硫剂 D.B a SCM 不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查6.下列说法正确的是（）A.反应2 M g（s）+CO 2（g）=2MgO+C（s）能自发进行，说明该反应”（）B.向 Ca（C1 0）2 溶液中滴加少量酚献溶液，出现先变红后褪色的现象，说 明 Ca（C1 0）2 溶液中存在：CI O +H2O-H C I O+O HC.某温度下，反 应 B a CCh（s）w B a O（s）+CO 2（g）达平衡，压缩体积后达新平衡时容器中的CO 2 浓度将增大D.一种合金晶胞如图所示，则每个A 1 周围距离最近的Mg的数目为67.工业上常以天青石（主要成分为Sr SO4,含少量B

5、 a SCU）为原料制取Sr Ch b H j O,生产流程如下：过量焦炭 稀 捻 酸 1 mol TH2so.-i-操作 a天青石高温焙烧一 酸 浸 反 应 I-*滤 液 X-SrClz 6Hz（）晶体co滤渣已知：Sr C1 2-6 H 2 O 易溶于水，微溶于无水乙醉和丙酮。下列说法不正确的是（）A.高温焙烧时，若 0.2 mo l S 6 O 4 完全反应转移了 1.6 mo l 电子，该反应化学方程式为Sr SC）4+4 C用 L Sr S+4 CO tB .反 应 I 中，应使用过量的H 2 s 0 4 来提高锯元素的利用率C.为除去S r C L C H Q 晶体表面杂质，可使用

6、无水乙醇洗涤D.为得到无水Sr Cb，可直接加热Sr Cb 6 H 2 O 脱去结晶水制得8.实验室用油脂制备肥皂的实验如下：步 骤 1：向小烧杯中加入约5g牛油、6m L9 5%的乙醇。步骤2：向小烧杯中加入6 m L4 0%的氢氧化钠溶液，边搅拌边加热，至牛油完全反应。步骤3：再向小烧杯中加入6 0 m L饱和食盐水搅拌至有大量固体物质析出。步骤4：过滤除固体，水洗，压模与成型粗肥皂。下列说法不正确的是（）A.步 骤 1 加入乙醇的目的是作反应的催化剂B.步骤2中证明牛油已经全部水解的现象是液面上无油滴C.步骤3中的饱和食盐水的作用是促进高级脂肪酸钠的盐析D.防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，

7、忌长期使用肥皂洗涤钠离子交换膜9.钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电（原理如图所示），工作时总反放电.应为Na、M 0 2+C 兔冠Na vM O2+Na）C,（M 为一种过渡元素）。下列说法正确的是（）A.放电时，Na.由 Y极通过交换膜移向X极B.放电时，正极反应式为 NavMO2+y e-=N aJ-.vM O2+y Na+C.充电时，过渡元素M 发生氧化反应D,用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗2 0.7 g 铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6 g1 0.化合物W 是重要的药物中间体，可由下列反应制得：A.X分子中采取s p z 杂化的碳原子有3个 B.Y

8、 分子中所有碳原子可能共平面C.Z 分子存在手性异构体 D.W分子可发生水解、加成和消去反应1 1.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）下列说法正确的是（）选项探究方案探究目的A向 Na 2 c o 3 溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na z S i C h 溶液中，观察现象非金属性：C S iB向 K z C rC U 溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化溶液中存在平衡：C r2 O3 （橙色）+H 2 OW2 C rOF （黄色）+2 H+C向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加N a O H 溶液至碱性，再加入新制Cu（O H）2悬浊液并加热，观察现象淀粉

9、在酸性条件下可发生水解D用 p H 计分别测定浓度均为0.1 m o l-L-的 N a CN 和 N a 2s 的 p HKa l(H2S)Ka(HCN)1 2.草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取F eCzCh：Hz S O.HzG O,过/（N H M F e（SO,）z 6H zO酸 化 溶7 加热”FeC。固 体已知室温时：Ka i（H2c2。4）=5.6 义1 0-2、K/H 2 c 2。4）=1.5 X 1 01、s p（F eC2O4）=2.1 X 1 0-7A.窒温下，O.lOmoLL-i NaHC?04溶液中存在：c(C2OF)2c(SO5)C.室温时

10、，反应Fe2+H2c2O4=FeC2O4 I+2 酎的平衡常数K=40D.过滤后的上层清液中：c(Fe2+)c(C2O4)2.1 X 10 71 3.由CO2催化加氢制CH30H的反应体系中，发生的主要反应如下。()反应 I：COi(g)+H2(g):C O(g)+H20(g)；A4=+41.1 kJ-mol 1 反应 H：CO2(g)+3H2(g)=C H3OH(g)+H2O(g)；AW=-49.0 kJ-moPo在其他条件相同的情况下，按(COD:(H2)=1:3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO?的平衡转化率和甲醇的选择性 甲醇的选择性：一，黑 工 吧 s c、生 成(CH3

11、OH)+生 成(CO)随温度的变化趋势如图所示。420864204(2221I1I1.6 004 80 052 054 05908 07 06 0露56 0.下列说法不正确的是()A.若反应 2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g);A H=-24.5 kJ-mol 则由 H2 和 CO制备二甲醛的热化学方程式：2co(g)+4H2(g)=C H3OCH3(g)+H2O(g)：-204.7 kJ-mol 1B.根据图中数据，温度选择553 K,达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高C.随着温度的升高，C02的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应n平衡逆向移动幅度弱于反

12、应I 平衡正向移动幅度D.473513 K 范围内，温度升高，平衡时的组先暗-逐渐增大C(H2O)二、非选择题：本题包括4 小题，共计61分。14.(15分)从废铝催化齐IJ(主要成分为M 0S2,含少量SiCh、CuFeS2 AS2O3)中回收铝酸铉晶体的工艺流程如图所示：空气 稀硫酸 MO()3有 机 萃 取 剂 试 剂 A MgCl2I 了 1 J j(废铝催化剂反索取I-施 且 西*(N H4)2MOO4晶体Illi I滤渣 滤渣 水相 有机相 M g(NH,)AsO.沉淀注：酸浸后锢元素以MoO形式存在。回答下列问题：(1)高温焙烧时，废铝催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧

13、”过程中M0S2发生反应的化学方程式为。(2)“调 pH”中，加入MoCh调节溶液的pH 略大于 时，可除去目标杂质离子。已知：溶液中某离子浓度W Q5 moi.1时，认为沉淀完全；常温下KspFe(0H)3=l(T385,K，pCu(OH)2=l(FI9.6。1 089100|50509988%、能修米0sv(3)若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO厂 发 生 的 离 子 方 程 式 为。(4)已 知“除碑”过程中，p H对A s去除率的影响如右图所示。当pH10后，随 着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是(5)铝酸钱溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84 g,用

14、硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸一硝酸为介质，加入过量铝酸镂溶液生成铝磷酸钱沉淀(NH4)3H4PMonO42-H2O,将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00 mol-L 1 NaOH溶液后，定容至250 mL。取25 m L溶液，以酚醐为指示剂，用0.40 mol-L盐酸溶液滴定其中过量的N aO H,消耗盐酸23.00 mL。计算磷肥中磷的百分含量(以P2O5计)(写出计算过程)。已知：(NH4)3H4PMoi2O42 H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3 t+17H2O15.(15分)化合物G是一种重要的药物中

15、间体，其合成路线如下:()(1)分子,。人 中。键 和 兀 键 数 目 之 比 为.(2)C-D发生的反应类型为加成反应，写出D的结构简式：。(3)F-G的 反 应 类 型 为。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：能 与 FeCb溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；分子中有4种不同化学环境的氢。已 知 苯 酚 和 a,p 不 饱 和 玻 基 化 合 物 在 一 定 条 件 下 可 以 发 生 反 应:写出以CQ、C H 2(C O O H)2 和 C H 3 O H 为原料制J 备 O HC O O C H的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成

16、路线流程图示例见本题题干)。1 6.(1 5 分)金属钱被称为“电子工业脊梁”，性质与铝相似。氮化像是5 G 技术中广泛应用的新型半导体材料，【方法一】利用粉煤灰(主要成分为G az Ch、Z n O、S i O2,还有少量F e aCh 等杂质)制备氮化钱流程如下：纯碱C H3 Br已知：常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度与pH的关系如图所示。回答下列问题：(1)基态G a 原 子 的 电 子 排 布 式 为。(2)“焙烧”的目的是制得N aG aO z，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)常温下，反应G a(O H)3+O H f G a(O H)4的平衡常数K=。(4)“碱

17、浸”后溶液的主要成分为N a G a(O H)4、N a2S i O3,N a2 Z n(O H)4 请补充完整流程 中“操 作”过 程 的 步 骤：实验中须使用的试剂和仪器有0 1mo l L-H 2 s 04溶液、0 1 mo l-L-1 N a O H 溶液、p H i|【方法二】溶胶凝胶法研磨 2 g G a（OC2H5）340 m L无水乙静50 min超声波振荡G a2()3无机聚合凝胶NZ、NH3850 r 9 5 0 rG a N(5)步骤一：溶胶一凝胶过程包括水解和缩聚两个过程水解过程：乙氧基线 Ga(OC2H5)可与乙醇中少量的水脱除部分乙氧基，形成Ga0HGa(OC2H5

18、)3+2H2O=Ga(OH)2OC2H5+2c2H50HGa(OH)20c2H5+H2O=G a(OH)3+C2H50H缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成GazCh无机聚合凝胶失水缩聚：-GaOH+HOGa=G a-O Ga+H2O失醉缩聚：。(参考“失水缩聚”书写该过程的方程式)(6)步骤二：高温氨化(原理：Ga2O3+2NH3=2G aN +3H2O)该实验操作为：将 Ga?。,无机聚合凝胶置于管式炉中，先通20 min氮气后停止通入，改通入氨气，并加热至850950 充分反应20 m in,再(补充实验操作)，得到纯净的GaN粉末。17.(16分)研究烟气脱硝是

19、环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。(1)一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的N O,装置如图1所示。阴 极 区 的 电 极 反 应 式 为。若电路中转移了 1 m ol电子，则理论上吸收池中可处理NO L(标准状况)。Kill 太而叫的曷 NIC N,+H C -N H,(2)一定温度下，利 用 N%催 化 还 原 N O,是目前应用广泛的烟气脱硝技术，一种以MnO2CeO2为催化剂处理N O 的原理如图2 所示。该脱硝机理过程中的步骤I 可描述为。写出该脱硝的化学反应方程式：o 为探究烟气中SO2的存在对脱硝性能的影响，在 40 min时向烟气中加入SO2,N O 的去除率随时间变化如图

20、3 所示。试解释烟气中含有SO2导 致 N O 去除率降低的原因：10()oooooO08642I%、婪畿虫ONO98765%与1会L一正兴一讯与200 400?-u600 800 Ru I。温度/图 4 实验小组对MnO2CeO2催化剂在空气环境中进行热性能分析，得到固体质量保留百分比随温度变化曲线如图4 所示。查阅资料后，得到以下信息：i)MnChCeCh催化剂容易吸附水和C02 ii)MnCh分解为Mn2O3的最低理论温度是463结合催化剂脱硝机理，解 释 520900 范围内，催化剂重量开始增加的原因：20222023学年高三年级模拟试卷（南通）化学参考答案及评分标准1.A 2,B 3

21、.D 4.A 5.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.C 13.D14.(15 分)(1)2MOS2+7O2=2MoC)3+4SO2(3 分)(2)6.7(2 分)(3)MoO+4NH3 H2O=M o O r+4NH；+2H2O(3 分)(4)当 pHIO后，随着pH 的增大，加入的Mg?”开始形成Mg(OH)2沉淀，导致沉淀剂量不足，使得A s的去除率下降(3 分)(5)计量关系：P2O52(NH4)3H4PM。|2042此 052NaOHn(NaOH)=6.00 mol-L-1X50X 10-3 L-0.40 mol-L_1 X23X IO-3 LX曾T=020

22、8 mol 田2。5)=5 n(NaOH)=0.004 mol0.004 mol X 142 g-mol 1 八w(P2O5)-2 84 0-X 100%=20.0%(4 分)15.(15 分)(1)14:3(2 分)（3）取代反应（2分）（其余合理咨案也可）（3分）16.（15 分）（1）Ar3dHi4s24Pl（2 分）（2）Na2CO3+G a2O 3=2NaGaO2+CO2 t（3 分）（3）10一。4（2 分）（4）向滤液中滴加0.1 mo】-1/用2so4溶液至生成的沉淀不再溶解，过滤；向滤液中滴加0.1 mol-L 1 NaOH溶液至pH 计测得3.7后停止，过滤，洗涤滤渣；向滤

23、渣中加入0.1 mol-L1 NaOH至沉淀完全溶解（4 分）（5）GaOC2H5+HOGa=GaOGa+C2H5OH（2 分）（6）改通N2冷却至室温（2 分）17.（16 分）2HSO5+2e-+2H+=S20 r +2 比0（2 分）11.2（2 分）（2）N%吸附到MnCh表面与表面吸附氧反应生成一NH2和 比 0,同时MnCh被还原为M m Ch;烟气中的NO和一NH2反应生成N2和 H2O（3 分）（2）4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O（3 分）SO2会消耗M nCh,使过程中一NH2减少，N O 去除率降低（或 SCh吸附在催化剂表面的活性位点上，与 NH3发生竞争吸附，使部分NH3不能参与反应）（3 分）温度超过520 后，CeCh氧 化 MmCh后的生成CezCh，CezCh被氧气氧化的速率大于CeO2氧化Mn2O3速率和MnO2分解的速率，催化剂开始增重（3 分）