江苏常州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01认识几种化学反应.pdf

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1、江苏常州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01认识几种化学反应一、单选题1.（2 0 2 2 江苏常州统考中考真题）在催化剂作用下，N 2 和 H?比反应生成N H 3 的微观过程示意如下：下列说法正确的是A.过程中原子种类不断发生变化 B.过程中H原子数不断减少C.反应前后分子数未改变 D.N H 3 不具有N 2 和 H 2 的化学性质2.（2 0 2 2.江苏常州.统考中考真题）某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【M g a （OH）2 （CO 3）遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫

2、酸增重0.1 8 g,澄清石灰水中生成4 g 白色沉淀。则 M g a （OH）2（CO 3）b 中 a 值为A.6 B.5 C.4 D.33.（2 0 2 2 江苏常州统考中考真题）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应P b S+4 H2O2=P b S O4+4 X ,则 X 是A.H2B.H2OC.H 2 SD.S O 24.（2 0 2 1 江苏常州统考中考真题）某工厂排放的酸性废水中还含Cu 2+、N a S O：,其个数之比为1:6:5,含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处 理 1 0 0 吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为A.1.2 8 吨 B.1.1 2

3、 吨 C.0.64 吨 D.0.5 6 吨5.（2 0 2 1 江苏常州 统考中考真题）中国将力争2 0 3 0 年前实现碳达峰，2 0 60 年实现碳中和。科研人员正致力于甲醇（C HQH）一氢气能源体系如图的研究。下列关于该方案的说法错误的是加氢站内甲醇原味制氢1直 接 加 注 尸F-但 压 可A.该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰B.有望解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题C.经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小D.原位制氢过程指将CH 3 0 H分解成H2和C026.（2 0 2 1江苏常州 统考中考真题）高铁酸钾（K z F e CU）常用于废水处理，可通过下列反应制得：2 F e

4、 S O 4+6N a 2 O 2=2 N a 2 F e O 4+2 N a 2 s o 4+2 X+O 2 T;N a 2 F e O4+2 K O H=K2F e O 4+2 N a O H 根据质量守恒定律可推测X是A.S O?B.S O 3 C.N a?0 D.F e z （S C）4）37.（20 21江苏常州统考中考真题）已知甲烷与氯气（C L）在光照条件下能发生反应，其中某一步反应的微观示意图如下，相同小球表示同种原子，原子间的短线表示原子的结合。下列从图示获得的信息正确的是A.反应生成C H 3 cl和H C 1 B.化学反应中分子不可分C.生成物的质量之比为1:1 D.反应

5、前后分子种类不变8.（20 21 江苏常州统考中考真题）唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C 6 H l 4。6。下列说法正确的是A.甘露醇中氢元素的质量分数最高B.甘露醇与碳酸所含元素种类不同C.甘露醇中C、0元素质量比为1:1D.甘露醇完全燃烧生成C O 2和H 209.（20 20.江苏常州.统考中考真题）石 灰 氮（化学式为C aC N z）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为C aC N 2+3 H2O=C aC O 3+2X,则x化学式为A.N O B.N2 C.C O 2 D.N H 3二、填空题试卷第2页，共1 0页10.（2022江苏常州统考中

6、考真题）明 代 徐光启手迹中记载了硝酸的制法。（1）原料绿矶五斤，硝五斤。绿 矶（FeSO#7H2。）和 硝（KNO3）均属于（填序号）。A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐（2）预处理-将帆炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。加热绿矶，质量约减小1/5。该过程中绿机失去部分水，生成FeSO#4H2O。写出反应的化学方程式：。研碎FeS044H9和 K N Ch,研 碎 的 目 的 是。（3）制备用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火取起冷定，开坛则药化为强水。强水A 入 入即硝酸，制备时发生如下反应：2（FeSO4-4H2O）=Fe2O3+SO2 T+S03 T+8H2O;A小SO3+H2O=H2

7、SO4；H2SO4+2KNO,=K2SO4+2HNO,T。以 上 三 个 反 应 中 未 涉 及 的 反 应 类 型 是（填“化合”、分解”、“置换”或 复分解”）反应。H 2 s 和 HNO3的 水 溶 液 中 均 含 有 的 阳 离 子 是 （填符号）。11.（2022.江苏常州.统考中考真题）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：载氧体循环传送器（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。甲烷燃烧时，（填“吸收”或“放出”）热量。与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集C C h,防止其大量排入空气，造成。A（2）CuO进入燃料反

8、应器与甲烷发生反应8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2Hq,生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度 下 发 生 反 应（填化学方程式），实现载氧体的循环再生。（3）已知：空气中。2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度变化关系如图所示。在 8001100间，升高温度，排出的气体中N2体积分数（填 增大 或 减小”）。空 气 反 应 器 中 最 适 宜 的 反 应 温 度 范 围 是（填序号）A.800-900 B.900-1000 C.1000-1030 D.1030-1100三、流程题12.（2022江苏常州统考中考真题）涂覆在铺路石表面的TiCh可净化路面

9、空气。实验室制备TiCh的流程如下：足量浓硫酸 水废渣 滤渣 母港（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiCh在蒸发皿（如图）中发生反应，FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O 0实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是。蒸发n nI 沙浴盘控温电炉（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。浸取时，水温易升高的原因是试卷第4 页，共 10页浸取后，混 合 物 经(填 操 作 名 称)弃 去 废 渣，得到浸出液。浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSCU和 H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSCU和水反应生成 HzTiCh沉淀和H2SO4,该反应的化学方程式为 o(4)煨烧H2TQ3沉淀

10、得产品TiCh。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有13.(2021,江苏常州统考中考真题)我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温燃烧法制备乳酸钙的工艺流程如下:蛋壳壳膜分高 高温 乳酸帮 碎.二士亚、燃烧、一 八|水.“c m|搅拌有|蛋壳粉 一|灰分口0 阿 向干燥反应液灰 调分 节pH乳酸钙混合物已知反应:Ca(OH+2CH3CH(OH)COOH=Ca 3cH(OH)COO,+2H?O乳酸 乳酸钙蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其 属 于(选 填“常量”或“微量”)元素。(2)写出反应的化学反应方程式：o 反 应 的 基 本

11、反 应 类 型 为,中“搅拌”的作用是 o(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是 o乳酸钙产率仅98.097.597.096.596.095.595.094.594.093.511.0 11.5 12.0 12.5 13.0 13.5 14.0乳酸用量（5）已知一个鸡蛋壳约5 g,蛋壳中碳酸钙含量约9 0%。某品牌乳酸钙产品，每 瓶 1 8 0 粒,每粒含钙元素4 0 0 m g,采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要个鸡蛋壳。四、实验题1 4.（2 0 2 0.江苏常州.统考中考真题）如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。甲 乙 丙（1）

12、仪器a的名称是。（2）该装置用于实验室制取C O 2：装 置 甲 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）该装置用于实验室制取干燥的0 2：乙中存放的试剂为。检验丙中气体是否收集满的方法是 o（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对 装 置 所 作 的 简 单 改 动 可 以 是。（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取 1 0.0 g黄 铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1 g,则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）五、综合应用题1 5.（2 0 2 2.江苏常州.统考中考真题）

13、在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入C u S O 4 溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一试卷第6页，共 1 0 页步探究。【提出问题】A l 和 C u S 0 4 溶液也能发生化学反应吗？预 测 A 1 能和C u S C U 溶液反应，理由是 o【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入C u S C U 溶液(如图)，观察现象。(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是。【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入C u S C U 溶液，观察现象。一 铝 丝|CuSO4寸 溶 液(3)填写实验报告单:序号实验现象结论与解释铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现

14、蓝绿色物质C u S O4溶液呈弱酸性，与 A 1 反应产生的气体是_ _ _ _ _ _：蓝绿色物质成分待探究2 4 h 后，铝丝仍光亮；4 8 h 后，铝丝表面出现少量红色物质红色物质是_ _ _ _,说明A 1 能和C u S C U 溶液反应，但反应较慢铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰反应生成的A 1 2 (S O 4)3 为无色；A h (S O 4)3 溶液的密度_ _ _ _ (填或y)C u S O 4 溶液【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。资料：C s (O H)2 S O 4 呈蓝绿色，不溶于水；C 1-可加

15、快铝丝和其他物质的反应速率。(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 o(5)欲加快A 1 和 C u S C U 溶液的反应，可加入的物质是 o (填一种即可)【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项.(6)下 列 食 品 不 能 长 时 间 用 铝 制 炊 具 盛 放 的 是 (填序号)。A.食醋B.食用油C.面粉 D.咸菜1 6.(2 0 2 1 江苏常州统考中考真题)如图为体现C O 2 性质的趣味实验装置。磁力彩拌器I ,轻质塑料球 仪 器 a 的名称为。（2）准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满C02

16、。向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 实验中b 管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和。向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的 NaOH溶液，搅排一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比中大得多，主要原因可用化学方程式表示为，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可 观 察 到 轻 质 塑 料 球（选填向左“、向右 或 不 ）移动。（3）已知实验所用锥形瓶的容积为500m L,收集满一瓶二氧化碳（该实验条件下密度为2g/L）至少需要 克大理石（含 CaCCh质量分数为80%）与足量盐酸反应？（写出计算过程）六、科

17、学探究题17.（2021.江苏常州.统考中考真题）呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成同学们对其工作原理进行了如下探究：I.探究“初期生氧器”【查阅资料1】该化学氧自数器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不试卷第8 页，共 10页足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化镒、铁粉等成分。F e s C U能与硫酸反应，其化学反应方程式为：F e3O 4+4 H 2 S O 4=F e2（S O 4）3+F e S O 4+4 H 2 O（1）“初期生氧器”

18、主要依靠氯酸钾和二氧化铳制氧，其化学反应方程式为（2）小组成员为了解铁粉的作用展开了研究。【实验 探 究1 序号实验步骤实验现象实验结论取“初生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末有黑色物质被磁铁吸引被吸引物质可能是F e、F e s Ch或两者都有取中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液被吸引物质中一定含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填化学式）（3）“初 期 生 氧 器 中 铁 粉 与 氧 气 反 应 能,从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。U .探究“生氧罐”【查阅资料2】该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒

19、状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4 K O2+2 H2O=4 K OH+3 O2t ；4 K o 2+2 CC）2=2 K 2 c o 3+3 0?超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：4 K o 2+2 H 2 s o 4 =2 K 2 s o 4+3。2 1+2 H 2。【实验 探究2】同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧罐 内颗粒状固体，称得样品质量为6 9.3 g,进行如图所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2 g,E装置内固体变黑色且增重1 9.2 g（实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量）f 储气袋（1）反应开始后A装置中通入N 2 的目的是（2）

20、E装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为。（3）超氧化钾（选填“未”“部分”或“全部”）变质。（4）生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为 克。试卷第1 0 页，共 1 0 页参考答案:1.D【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故 A不正确；B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故 B不正确；C、由微观过程示意可知，反应前有1 个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子,则反应前后分子数发生改变，故 C 不正确；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则 N H

21、3 不具有N 2 和 H 2 的化学性质，故 D 正确。故选D。2.B【详解】某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【M g a （O H）2（C O3）b l,遇热分解生成三种氧化物（氧化镁和水和二氧化碳气体），将产生的气体依次通过浓硫酸（吸收水分）和过量澄清石 灰 水（吸收二氧化碳气体），浓硫酸增重0.1 8 g即为生成水的质量，澄清石灰水中生成4 g白色沉淀（为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量）。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由于生成水中氢元素质量全部来自样品中氢氧根，根据氢元素守恒，设氢氧根的质量为X,HQ 2 OH3 4 x则有 1 8 3 4 ,=T7-,解得x=

22、0.3 4 g；1 8 0.1 8 g0.1 8 g x由于生成碳酸钙沉淀中碳元素质量全部来自样品中碳酸根，根据碳元素守恒，设碳酸根的质C a C O3 C O；量为y,则 有 1 0 0 6 0 ,荒=怖，解得y =2.4 g,则在碱式碳酸镁中4 g y（1 7 x2）:（6 0 x6）=o.3 4 g:2.4 g,解得 6=4；根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，即为（+2 +（-l）x 2+（-2）xb =（）,所以斫5。故选B。3.B【详解】根据质量守恒定律，反应前后的原子种类、个数不变，可以求出X。反应前1 个Pb,1 个 S,8个 H,8个 O；反应后1 个 Pb,1 个 S,

23、4个 O,4 X是 8个 H,4个 O,故 X答案第1 页，共 1 1 页是 EhO。故选Bo4.B【详解】酸性废水中含有的Cu2+、N a SO：的离子个数之比为1:6:5,若铜离子的个数为则钠离子和硫酸根离子的个数分别为6a和5 a,溶液中离子所带的正电荷总数为2a+6a=&/,负电荷总数为10。，已知溶液中正负电荷数相等，故溶液中含有的氢离子的正电荷总数应该为 2 a,即氢离子数为2“，即溶液中铜离子和氢离子的个数比为1:2。已知溶液中含铜离子0.64%,若含氢离子的量为x,则Cu 2H+64 20.64%x64 0.64%2 xx=0.02%100吨该废水中含铜离子的量即为100吨xO

24、.64%,含氢离子的量为100吨xO.02%。加入生石灰发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH),+CUSO4=CU(OH)2 I +CaSO4,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 J+2H2O。分析三个反应的化学方程式可得关系C d+CaO和2H+C aO,设沉淀铜离子需加入的氧化钙的质量为，小 中和硫酸需加入的氧化钙的质量为，则Cu3+CaO64 56100 x0.64%m64 _ 100 x0.64%56 mm=0.56 吨2H+CaO2 56100 x0.02%n2 100 x0.02%5 6-n =0.56 吨处 理 100吨该工厂废水需要加入生石灰

25、固体较合理的质量为0.56吨+0.56吨=1.12吨。故选Bo5.D答案第2 页，共 11页【详解】A、该研究可将高压氢直接加注到汽车中供能，减少二氧化碳放出，有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰，故 A说法正确；B、加氢站内甲醇原位制氢，因此可通过运输甲醉间接运输氢气，从而解决氢气的存放和运输问题，故 B说法正确；C、压缩机形成高压氢是将氢气分子间隔变小，从而减小氢气体积，故 C说法正确；D、C H 3 0 H 分子中碳、氧原子个数比为1:1,原位制氢过程是甲醇不可能分解分解生成氢气和二氧化碳，因为二氧化碳分子中碳、氧原子个数比为1:2,故 D说法错误。故选：D。6.C【详解】化学反应前后原子种

26、类数目不变；反应前铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、2 0、1 2,反应后铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、1 8、8,则 X是 Na z O；故选C。7.A【分析】根据该反应是甲烷与氯气反应的示意图，分析可知该反应的化学方程式为光照C H 4+C I 2 C H Q+H C 1。【详解】A、反应生成C H 3 c l 和 H C 1,正确。B、化学反应中分子一定改变，一定会拆分成原子，错误。C、生成物的质量之比为5 0.5：3 6.5,错误。D、化学反应前后分子种类一定发生改变，错误。故选A o8.D【详解】A、碳、氢、氧三种元素质量分数分别为:区 常菽r 100%、1x14 16x61

27、2x6+lx14+16x6X 1 0%-+lxl4+16x6X1 0O/-所以氧元素质量分数是最高的，故答案错误;B、碳酸只含C、H、O三种元素，甘露醇也只含C、H、O三种元素，故选项错误;C、甘露醇中C、O质量比为(12X 6):(16X 9)=1：2,故选项错误；D、甘露醇也只含C、H、。三种元素，根据质量守恒定律可知，完全燃烧生成C O 2和 H?O,故选项正确。答案第3 页，共 11页故选D。9.D【详解】根据C a C N 2+3H 2O=C a C C h+2X可知，反应前C a、C、2N、6H、30,反应后C a、C、3 0,化学反应前后原子种类数目不变，故2 X含6H、2 N,

28、故X含3H、N,化学式为N H 3,故选：D。10.(1)D人 F e S O4-7H2O=F e S O4-4H2O+3H2O T 增大接触面积，使后期制备时的反应更快速置换 H+【详解】(1)氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是氢离子和酸根离子构成的化合物；碱是由金属离子(或铁根离子)和氢氧根离子构成的化合物；盐是由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物；由上述分析可知，绿 矶(F e S O4-7H2O)和 硝(K N O3)都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；故选D。(2)加热绿矶，绿矶失去部分水，生成F e S 0 44H 20,反应的化学方程

29、式为A .A .F e S O4-7H2O=F e S O4-4H2O+3H2O T,故填：F e S 04-7H2O=F e S O4-4H2O+3H2O T；研碎F e S O4-4H2O和K N C h,研碎的目的是增大接触面积，使后期制备时的反应更快速，故填：增大接触面积，使后期制备时的反应更快速；2(F e S O44H q)A F e 2O 3+S O 2T+S O 3T+8H q符合“一变多，的特点，属于分解反应;A小S O 3+H 2O H 2s 0,符合“多变一”的特点，属于化合反应；H2S O4+2K N O3=K2S O4+2H N O3 T符合“两种化合物互相交换成分，

30、生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，因此以上三个反应中未涉及的反应类型是置换反应，故填：置换；H 2s 0 4和H N 0 3的水溶液中都能电解出的阳离子是氢离子，故填：H+。11.(1)放 出 温 室 效 应答案第4页，共11页(2)2CU2O+O2 4CUO减小 A【详解】(1)甲烷燃烧属于氧化反应，氧化反应都是放热反应，燃烧时放出热量；大量的二氧化碳排放到空气中会引起温室效应；(2)根据图中信息可知，C U 2。再进入空气反应器，在一定温度下与氧气反应生成C u O,一定温度 一定温声化学方程式为：2C u2O+O2 4 C u O,故应填：2C u2O+O2=4 000；(3)

31、根据图中信息，随着温度升高，氧气的体积分数变大，所以氮气的体积分数减小；由图可知，随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中体积分数逐渐增大，故空气反应器中最适宜的反应温度范围是80 0-9 0 0 C,此时排出的氧气最少，说明此时反应速率最快。故选A o12.(1)玻璃棒(2)焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产 生 大 量 热 过 滤A .T iO S O,+Z H Q M H J iO,I+H2S O4(4)H 2 S O 4#硫酸【解析】为使反应物受热均匀，用玻璃棒搅拌反应物，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；(2)浸取时，水温易升高的原因是：焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；过滤

32、是分离固液的操作，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液：(3)加热煮沸滤液，T iO S C U 和水反应生成H z T iC h沉淀和H 2 so 4,该反应方程式为：A ,T iO S O4+2 H2O=H2T iO3+H,S O4；(4)在焙炒钛铁矿过程中，用浓硫酸作为反应物，而浸出液除铁后，所得滤液中含T iO S O 4 和答案第5页，共 1 1 页H 2 so 4,加热煮沸滤液，T iO S C U 和水反应生成H 2 T iO 3 沉淀和H 2 so 4,所以整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。1 3.微量(2)C a O +H2O =C a(O H),(3)

33、复分解反应使反应物充分接触从而加快反应(4)3 5 时，加 1 2 mL 乳酸，反应7 5 分钟 4 0【分析】(1)硒属于人体必需的微量元素，故填：微量。(2)蛋壳粉的主要成分为碳酸钙，经高温煨烧后得到的灰分为氧化钙，故反应的反应物为氧化钙和水，反应方程式为C aO+HQ=C a(O H)2。(3)的反应为氢氧化钙和乳酸，生成乳酸钙和水。两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应，属于复分解反应。中搅拌可使反应物充分接触，从而加快反应。故填：复分解反应；使反应物充分接触从而加快反应。(4)由研究结果可知，温度为3 5、乳酸用量为1 2 ml、反应时间为7 5 分钟时，乳酸钙的产率最高

34、。故填：3 5 时，加 1 2 mL 乳酸，反应7 5 分钟。(5)根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。乳酸钙中的钙元素全部来源于蛋壳。一瓶钙片中钙元素的质量为4 0 0 mg x l8 0 =7 2 0 0 0 mg =7 2 g。4 0需要碳酸钙的质量为7 2 g +历d=1 8 0 g。由于蛋壳中碳酸钙的含量约9 0%,且一个蛋壳5 g,设需要蛋壳的个数为x。5 g x 9 0%x x =1 8 0 gA=401 4.分液漏斗 C a C O3+2 H C l=C a C 1 2+H 2 O+C O 2 T 浓硫酸将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满 将原来乙装置短

35、导管与丙装置长导管相连的胶皮管答案第6页，共 I I 页拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连 6 7.5%（详见解析）【详解】（1）根据图示，仪器a的名称是：分液漏斗。（2）装置甲适用于固液反应，不需要加热制取气体，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取C C h,符合该装置要求。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故装置甲中发生反应的化学方程式为：C a C O3+2 H C l=C a C 1 2+H2O+C O 2 t（3）该装置如果用于实验室制取氧气，则是利用过氧化氢溶液在二氧化镒催化作用下分解生成氧气，装置甲排出的气体中含有水

36、蒸气。根据装置乙的特点，乙中的干燥剂必须是液态,浓硫酸常温下是液态，且氧气不跟浓硫酸反应，因此制取干燥的0 2,乙中存放的试剂为：浓硫酸。因为氧气能使带火星的木条复燃，故检验丙中氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满。（4）因为实验室常用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，氢气也不跟浓硫酸反应，所以装置中和装置乙不需要改动。又因为氢气的密度比空气小，所以用装置丙收集氢气必须是“短进（氢气）长 出（空气）“，因此该装置用于实验室制取干燥的H 2,对装置所作的简单改动是：将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导

37、管相连。（5）设：该混合物中锌的质量为X。Z n +H,Z 4S O4 ,=Z n S OZ,+H,T6 5 2x 0.1 g6 5 xE=近 解 得 户 3.2 5 g该混合物中铜的质量分数为：3警辔x l 0 0%=6 7.5%答：该混合物中铜的质量分数为6 7.5%。【点睛】因为锌能和稀硫酸反应，而铜不能和稀硫酸反应，所以根据1 0.0 g 黄 铜（铜锌合金）粉末中的锌跟足量的稀硫酸完全反应后，生成的氢气质量为0 1 g,可以计算出混合物中锌的质量，然后计算出铜的质量，最后得出混合物中铜的质量分数。1 5.（1）A 1 比 C u 活泼（2）铝丝表面有一层致密的氧化铝膜（3）出#氢气 C

38、 u#铜 答案第7页，共 1 1 页(4)C u2(O H)2S O4+H2S O4=2CUSO4+2 H,O(5)N a C k C uC L 等(6)A D【解析】(1)A l比C u活泼，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以预测A 1能和C u S O4溶液反应。(2)铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铝丝表面有一层致密的氧化铝膜阻碍铝和硫酸铜溶液接触，所以铝丝表面未出现红色物质。(3)硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝可以和酸反应放出氢气，所以产生的气体是氢气。结论为铝能和硫酸铜反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，且铜是红色的，所以红色物质是铜。硫酸铝为无色，硫

39、酸铜为蓝色，上层为无色下层为蓝色，所以硫酸铝在上层，密度小，故填。(4)C u2(O H)2 s0 4呈蓝绿色，不溶于水。则蓝绿色固体是C U 2 (O H)2 s0 4。加入硫酸生成蓝色溶液，则生成硫酸铜，化学反应前后元素的种类不变及氢离子和氢氧根离子反应可生成水(酸可以和不溶性碱反应)，则还有水生成，所以化学方程式为C u2(O H)2S O4+H2S O4=2CUSO4+2 H.O。(5)c r可加快铝丝和其他物质的反应速率，所以加入含有氯离子的物质，但加入的物质不能与铝或硫酸铜反应以免干扰铝和硫酸铜的反应。所以可以加入N a C l、C u C L等。(6)A.食醋呈酸性，能与铝反应，

40、不能长时间用铝制炊具盛放；B.食用油不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；C.面粉不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；D.咸菜含有氯化钠，含有氯离子，根据C 1-可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，不能长答案第8页，共1 1页时间用铝制炊具盛放；故选:AD。16.(1)铁架台(2)二氧化碳溶于水(或与水反应)使气压减小防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化 2NaOH+CO2=Na 2C0,+H2O 向右 解:设需要大理石的质量为xCaCO,+2HC1=CaCl2+H20+CO2 T100 44xx 80%500mL x l03L/mLx2g/L100 _ xx 80%_4 500mL x

41、1 O _3 L/mL x 2g/L4 2.84g答:需要大理石的质量为2.84g。【分析】(1)仪器a 的名称为铁架台。(2)二氧化碳溶于水(或与水反应)使装置中气体减少，压强减小，导致轻质塑料球向左移动一小段；实验中b 管使锥形瓶和分液漏斗形成一个连通器样的装置，其作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化。向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的 NaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O,导致装置中气体减小更多，压强减小更大，故一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比中大得多；向锥形瓶内

42、加入足量稀盐酸搅拌，稀盐酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，装置中气体增多，压强变大，可观察到轻质型料球向右移动。(3)见答案。MnO217.2KC1O3 2KC1+3O2T Fe3O4 放 出 大 量 的 热 将 产 生 的 CCh和。2排入后续答案第9 页，共 11页A的反应装置中参与反应 2 C u+C h=2 C u C)部分 7 1【详解】I .探究“初期生氧器”:M n O2(1)氯酸钾和二氧化镭制氧的化学方程式是2KC103=2KC1+302TO(2)加入足量稀硫酸得到澄清的黄色溶液，说明反应后溶液中有F e3+,所以被吸引物质中一定含有F e3O 4 o(3)因为氯酸钾的分解反应需要吸

43、热，所以铁粉与氧气反应能放出大量的热才能维持氯酸钾的分解反应持续进行。I I .探究“生氧罐”:(1)反应开始后A装置中通入N 2 的目的是将产生的C 0 2 和 0 2 排入后续的反应装置中参与反应，使实验测量结果更准确。(2)铜在加热条件下可以和氧气发生反应生成氧化铜，所以E装置中发生反应的化学反应方程式为2CU+O2=2CUO(3)因为C装置增重2.2 g 说明有二氧化碳生成。所取样品中含有碳酸钾。E装置内固体变黑色且增重1 9.2 g 说明有超氧化钾发生反应生成氧气，所以超氧化钾部分变质。(4)E装置内固体变黑色且增重1 9.2 g,说明生产氧气1 9.2 g 根据4 Ko 2+2 H

44、 2 S O 4=2 K2 s o 4+3。2 什2 H 2 O,设参与该反应的K O 2 的质量为x,KC h 与生成的氧气的质量关系为4 K O2 3 0,2 8 4 9 6x 1 9.2 gC装置增重2.2 g,说明有2.2 g 二氧化碳生成。根据4 Ko 2+2 C O 2=2 K2 c o 3+3 0 2,K2 c O 3+H 2 s O 4=K2 S O 4+H 2 O+C O 2 T，设变质的K O 2 的质量为y,K2 c O 3 的质量为Z。KC h 与生成的K2 c o 3,C O 2 的关系为4K 2K 2c。3 2 c2 8 4 2 7 6 8 8y Z 2.2 g样品质量为6 9.3 g 中有氢氧化钾的质量为6 9.3 g-5 6.8 g-6.9 g=5.6 g o 根据4 KO2+2 H2O=4 KO H+3 O 2 T.设参与此反应的K O2的质量为m,KC h 与 K OH的关系为答案第1 0 页，共 1 1 页4KO24KOH284224m5.6g284 _224-in=w=7.1g5.6g&所以生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为56.8g+7.1 g+7.1g=71go答案第11页，共 11页