江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三上学期教学质量调研(一)化学试题含答案.pdf

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1、2022-2023学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ni 59一、单项选择题：本题包括8 小题，每小题2 分，共 计 16分。每小题只有一个选项符合题意。阅读下列资料，完 成13题：自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿（主要含FeS2）、雄 黄（As4s4）、芒 硝（NazSOlOH2。）等。以黄铁矿为原料经过烦烧可以获得SO2,SO2经过催化氧化反应2so2楫）+02值）=2 5 0 3 1）可制取$03。SO3与H2O反应可以制取H2so工业

2、制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收。As4s4结构如下图所示,各原子最外层均达到8电子稳定结构。1.下列关于硫及其化合物说法正确的是（）A.自然界中硫都以化合态形式存在C.催化氧化时lmolSC 2可生成ImolSO；B.SO2大量排放到空气中会形成酸雨D.硫酸浓度越大，挥发性越强2.下列关于FeS?、As4s SO?、SO；-说法正确的是（）A.FeS2中不含共价键B.As4s4结构图中X表示的是As原子C.SO2分子的空间构型为直线型D.SO：中S的轨道杂化方式为sp3杂化3.在指定条件下，下列选项所示的转化均能实现的是（）A.FeS,S02FeB.S -F e2S3C.稀 H,SC)4 5

3、_SO2 2D.SO,过里第水 （NH）S044.中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁胡石。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（Na）r（Mg）r（P）r（Ca）B.金属性：Ca Mg NaC.第一电离能：Z1（P）/,（Mg）/1（Na）D.电负性：Z（P）/（Ca）（Mg）5.用浓度为O.lOOOmolI-iCH3coOH溶液滴定锥形瓶中20mLO.lOOOmoLLTNaOH溶液，下列说法正确的是（）A.滴定终点时溶液的pH=7B.滴定时可以使用石蕊做指示剂C.CH3co0H溶液应装在如右图所示的滴定

4、管中D.若装CH3co0H溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，会使滴定消耗CH 3co0H溶液体积偏大6.工业上用电解法处理含银酸性废水并得到单质N i的原理如图所示。下列说法不正确的是（）已知：Ni?+能发生水解;阴极处得电子能力：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A.碳棒上发生的电极反应：40H-4e-02 T+2H2OB.电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大C.为了抑制Ni?+的水解，阴极处溶液酸性越强越好D.电解时碳棒质量不变，镀银铁棒质量增加7.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图1所示;有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历

5、程如图2所示。下列说法正确的是（)A.图1所示热化学方程式为4 N H3（g）+6 N O（g）=-5*1）+6凡0但）H=（b-a）kJ.moB.图2所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，也有非极性共价键的断裂和形成C.图2所示反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D.脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焙变8.用磁铁矿（主要成分F e/、含A h。?和S i。2等杂质）制取F eC C）3的工艺流程如下:下列说法正确的是（）A.“酸浸”过程中加入过量硫酸能抑制金属离子水解和提高铁元素的浸出率B.“调节p H时应控制溶液的p H大于3.3H2sO4 FcT1磁铁矿一|械 浸H还原

6、20%景水一|调节pHNa2C（）3|过渡1 H 沉铁 H过FeCOj泄渣 注液氢氧化物F e(O H)3A I(O H)3F e(O H)2开始沉淀的pH1.54.06.5完全沉淀的pH3.35.29.7C.“沉铁”时应将过滤1的滤液滴加到N a2 cO 3溶液中，并不断搅拌D.“过滤2”所得滤液中的溶质为N a2 s O,二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。9.实验室可用如图所示装置（夹持、加热装置略去）制备一定量的草酸（H2 C 2 O 4）。其中制备原理为C6H l+1 2 HN O3 t 3 H2C2O4+9 N O2 T +

7、3 N O T +9 H2O下列说法正确的是（）A.淀粉的分子式为（C 6 Hl 2 0（）B.装置A反应中每生成I mol H2 c2。4转移电子的物质的量为6 moiC.实验时在装置C中充入。2的目的是将N O 2和N O充分转化为HN O 31 0.化合物Z是一种镇痛消炎药的中间体，可通过如下路线合成。下列说法正确的是（）D.向反应后的装置A中滴加N aHC C 3溶液，有气泡产生，说明酸性H2c2O 4大于H2cO 3A.化合物X易溶于水 B.I mo l Y最多可与I mo l N aO H反应C.X+Y-Z的反应类型为取代反应 D.化合物Z分子中含有手性碳原子1 1.室温下，通过下

8、列实验探究O.O l O O mo l l TN a2c2O 4溶液的性质。下列说法正确的是（）实验 1：实验测得O.O l O O mo L L TN a2c溶液c（OH）=4xl O-6 mo i.L T实验2：向溶液中滴加等体积O.O l O O mo L L/HC l溶液，p H由8.6降为4.8实验3：向溶液中加入等体积0.0 20 0 mo l-L TC aC 1 2溶液，出现白色沉淀实验4：向稀硫酸酸化的K M n O4溶液中滴加N a2c2O 4溶液至溶液褪色A.O.O l O O mo L P N a2c2O 4溶液中c（H2c2O 4）=2xl（）Fmo L L TB./C

9、al（H2C2O4）J Ca2（H2C2O4）C.由实验 3 可得K s p（C aC 2O 4）5xl（）TD.实验4发生反应的离子方程式为C 2。；-+4M n O；+1 2H+=2 CO2 T+4M n2+6 H2O12.一定温度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)7；）0.20.20.05A.10s时，容 器I中的化学反应速率n(C02)=0.005mol-L-LsTB.该反应在任何条件下均能自发进行C.10s时，容器H中的反应处于平衡状态D.若起始时，向容器U中充入0.08molNO、0.1molCO

10、0.04mol N2和O.lmolCO2,反应将向逆反应方向进行13.CO2可以催化加氢制取CH?OH,该加氢过程中发生的反应有反应 I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A/=-49.4kJ-moE反应H：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)=+41.2kJ-moP一定压强下，将CC)2和H2以物质的量之比为1：3的比例充入装有催化剂的反应器中，反应相同时间，测得CO2的转化率、CH3OH的选择性、CO的选择性与温度的关系如右图所示。“（CHQH）CH30H 的选择性=-4x 100%（CC2）y 2/消 耗下列说法正确的是()A.曲线I表示CO?的转化率B

11、.从220280,温度越高，生成的CH30H越少C.从220280,温度升高对催化剂的活性增强作用明显D.其他条件不变，增大压强有利于提高CH30H的平衡产率三、非选择题，本题共5小题，共6 4分。14.（7分）按要求书写反应方程式。（1）MnCC3是制取MnC2的重要原料，可由MnS04溶液与NH4HCO3溶液反应得到。写出该反应的离子方程式：。（2）铝电解厂烟气净化的一种流程如下：过最Na2cCh溶液 NaAlCh（北烟气 T 吸收塔 乜蛇1（N冰晶石a jA!F6）滤液已知：Ka（HF）=6.6xl（）Y“吸收塔”中 反 应 的 离 子 方 程 式 为。“合成槽”中发生反应的离子方程式为

12、 o15.（16分）某废银渣中主要含NiFe2C（Ni为+2价）、NiO、FeO、A12O3 0利用废银渣经过一系列转化可以制得NiSO4和NiOOH（1）碱浸。将废锲渣用NaOH溶液浸取，浸取后取所得固体，用水洗涤。碱浸的目的是 o（2）焙烧。将碱浸洗涤后所得固体与（NHJ2SO4固体混合，在600条件下焙烧。焙烧后所得固体有NiSC4、Fe2（SO4X，FeSO4,同时还有NH3气体生成。写出焙烧时NiFe2（）4所发生反应的化学方程式：。（3）溶解。将焙烧后所得固体用95以上的热水进行溶解，溶解后过滤，得到滤液和红褐色沉淀。结合化学方程式解释红褐色沉淀产生的原因：。（4）萃取、反萃取。向

13、溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂，萃取后分液获得有机层和水层。萃取时发生反应：M2+2 R H M R2+2H+（M表示Ni?+或Fe?+,RH表示萃取剂）。萃取剂体积匕与溶液体积人 的比值（匕/%）对溶液中Ni2+和Fe2+萃取率的影响如右图所示。通过反萃取可获得NiSC4溶液并回收萃取剂。萃取时应控制匕/乙 的 比 值 为。反萃取获得N i S O4溶液的实验操作是 o(5)制N i O O H。向N i S C 4溶液滴加N a O H溶液，并同时加入N a C l O可以制得用作锲镉电池正极材料的N i O O H。为测定所得N i O O H样品的质量分数，现进行如下实验：在稀硫酸中

14、加入0.1 0 0 0 g样品，待样品完全溶解后加入足量K I固体。充分反应后，调节溶液p H =3 4,以淀粉作为指示剂,用O.l O O O m o L L-N a 2 s 2 O 3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1 0.0 0 m L。实验时发生反应为2 N i3+2 F =2Ni2+I2；I2+2 S2O 3-=2r+S4O o 计算样品中 N i O O H 的质量分数(写出计算过程)。1 6.(1 4分)化 合 物F是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下：COOC2H5H?NCOOC2H5cBCOOC2H5 Z n 一 AcOI?COU。2H5(I)A-B时可能生成一种分

15、子式为C,H i o M O g的副产物，该 副 产 物 的 结 构 简 式 为.(2)B C的反应类型为 o(3)C-D的转化中，X的分子式为(C g l O,C l),则X的结构简式为 o（4）D-E转化中有机物 的澳原子被一OH取代可得到化合物Y,写出满足下列条件的Y的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。能使漠的四氯化碳溶液褪色；分子中含有硝基；苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3个峰。（5）已知:和CH3CH2ONa为原料制备成路线流程图（无机试剂及有机溶剂任选）R,-Ec1 7.（1 2 分）乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。种乙烷脱氢制

16、乙烯的热化学方程式为 C2H$(g)U C2H4(g)+H2(g)H =+134kJ m oL。（1）一定条件下向某体积不变的密闭容器内充入一定量的C 2 H$（g）,发生脱氢反应。其他条件一定，分别使用甲、乙两种催化剂，测得不同温度下，反应相同时间时乙烷的转化率随温度的变化情况如右图所示。a、b、c 三点中，一定不 处 于 平 衡 状 态 的 是。使用催化剂甲时，当温度高于1 0 0 0 K 时，C 2 H 6 的转化率减小的原因可能是 o（2）乙烷脱氢生产中会间断性地向容器中通入适量。2,使共发生如下反应:2c2H6 （g）+02（g）2C2H4（g）+2H2O（g）已知：2H2伍）+。2

17、鱼）=2凡0（1）A=-566kJ morH2O（g）=H2O（l）A/7=-44kJmor反应2 c 2 H 6(g)+C)2 (g)2 c 2 H 4但)+2凡0但)的 A/=.乙烷脱氢生产中间断性地向容器中通入适量。2的目的是。(3)一种CC2氧化C2 H 6制C2 H 4的反应为C2 H 6+C O2-C2 H 4+CO +H 2 O。该反应需要少量Cr C)3参与，反应过程中有Cr 2()3生成，反应前后Cr C3的质量不变。则CO 2氧化C2 H 6制C2 H 4的反 应 过 程 可 以 描 述 为。1 8.(1 5分)某电镀废水中含有氧化物、铭(V I)等污染物，需要经过处理后才

18、能排放。(1)废水中铭(V I)主要以Cr 2。：和Cr O：形式存在，处理的方法是将铭(V I)还原为C F+,再转化为C r(O H X沉淀。常温下，与Cr O：在溶液中存在如下平衡：Cr2O +H2O2C rO+2 H+,该反应的平衡常数 K=1*1 0。若废水中Cr(V I)的总的物质的量浓度c Cr(V I)f i=2 c(Cr2O)+c(Cr O )=0.2 0 1 m oC P,要将废水中调节为1 0 0：1,则需调节溶液的p H=。(忽略调节p H时溶液体积的变化)一种还原酸性废水中Cr(V I)的方法是向其中加入N a H S O s,写出C q O；所发生反应的离子方程式：

19、O一种还原酸性废水中Cr(V I)的方法是加入铁屑。实验发现，在不改变铁屑总量的情况下，加入一定的烟道灰(一种细小的炭粒)，铝(V I)还原速率加快。加入烟道灰后铭(V I)还原速率加快的原因是 o一种微生物电池还原C r(V I)的工作原理如图甲所示。电池工作时a电极发生的电极反应为(2)Fenton法去除氟化物的过程为H2O2在少量Fe2+催化作用下生成具有强氧化性的 OH(嵯基自由基)，OH将氟化物氧化为无毒物质。Fe?+催化H2O2生成OH的过程及OH氧化氟化物的过程中会发生如下反应：Fe2+H2O2 Fe3+OH+OITFe3+H2O2 =F e2+O2H+H+Fe3+O2H =F

20、e2+O2T+H+CbT+5 OH+H+=C O2 T+N2 T+3H2O实验发现，反应相同时间，氧化物的去除率与溶液pH的关系如图乙所示。pH=2 4时，氧化物的去除率随pH的 增 大 而 减 小 的 原 因 是。20222023学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学试题一、单项选择题：本题包括8 小题，每小题2 分，共 计 16分。每小题只有一个选项符合题意。1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.A二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。9.BC 10.D 11.C 12.CD 13.AD三、非选择题，本题共

21、5 小题，共 64分。1 4.（i）M n2+2 H C O3-=M n C O 3 I +82 t +H20 （2分）（条 件 1 分，沉淀气体符号暂不扣分）（2）H F+C C h 2-=F +H C O 3 一（2 分）3N a+A l C）2 一+6 F-+4H C C h-=N a 3A l F 6 I +4 C O32-+2 H 2 O （3 分）（条件 1 分，沉淀气体符号暂不扣分）（共 7 分）1 5 .除去A L C h（2分）（2）N i F e2O4+4（N H4）2 S O 4=N i S O 4+F e2（S O4）3+4N H3 f +4 H2O （3 分）（条件

22、1 分，沉淀气体符号暂不扣分）F e 3+溶于水会发生水解反应：F e 3+3H 2 O =F e（O H）3+3H+。水解是吸热过程，用热水可以促进F e 3+水解，生成红褐色的F e（0 H）3沉 淀（3 分）0.2 5 （2分）向有机层中加入硫酸，充分振荡后分液，取 水 层（2分）（5）n（S2O 32）=0.1 0 0 0 m o l L x l O.O O m L x l O L-m L l x l O 3m o l （1 分）由反应可得关系式2 N i O O H 2 N i 3+L 2 s 2 O 32-（1 分）M（N i O O H）=n（S2O 32-）=l x l 0 3

23、m o lz n（N i O O H）=l x l O 3 m o l x 9 2 g m o r1=0.0 9 2 g （1 分）3 _ m（N iO O H）x 1 0 0%=丝 丝*1 0 0%=9 2.0 0%（1 分）样品）0.1（共 1 4分）02N C O O C 2 H 51 6.（1）X（2 分）O2N C O O C 2 H 5还原反应（2分）（3）C 1 1 COOCH3（2 分）（）H C=C j N O j 或 H C=C J（1）。3,_ l （2）Z n/H2O*1,0 催化剂,1C H2（C O O C2H5）2 厂、7c o O C 2 H 5C2H5O N

24、a 一 一 八 C O O C 2 H 5（共 1 6 分）-N O j （3 分），、O H H B r,f、B rOH 广B r（5分）1）K O H ,H2O 厂 人2）才 ，-C O O H1 7 .b e （2分）催化剂活性降低，反应速率减慢（2分）（2）02 1 0 k J m o r1（3）利用乙烷与O 2 反应放出的热量，节约能源（2分）C 2 H 6 与 C r O3反应生成C 2 H 4、H z O 和 C r2O3；C O2与 C r2O3反应生成CO和 C r O3;该过程循环发生。（3 分）（共 1 2 分）1 8 .4.5 （3 分）5。7 2 一+3H S O 3+5 H+=2 C P+3S O42-+4H2O （3 分）铁屑和烟道灰形成原电池，加快反应速率（2分）C H 3c o O H 8 e +2 H 2 O =2 C O 2 T+8 H+（3 分）（沉淀气体符号暂不扣分）p H 增大，F e2 Fe3+水解生成Fe（0 H）2、Fe（O H）3,失去催化作用，反应速率降低；p H 增大,H+浓度减小，不利于CN-的氧化反应的发生；（或 p H 增大，JT浓度减小，羟基自由基氧化性减弱）（4分）