江苏省七市（南通泰州扬州徐州淮安连云港宿迁）2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题.pdf

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1、江苏省七市(南通泰州扬州徐州淮安连云港宿迁)2020届-2022届高考化学三年模拟(二模)试题汇编一综合、推断、流程题一、工业流程题1.(2 0 2 0 江苏统考二模)N a BF U 是一种常见的还原剂。一种以H 2、N a、硼酸三甲酯 B(O C H 3)3 为原料，生产N a BF k 的工艺流程如下：H：B(OCH3)3 H?盘3盘解一率 尸 冲 散 婕”-N a B H,CH30H(1)下列措施能提高“反 应 1”的 化 学 反 应 速 率 的 有(填 字 母)。A.充分搅拌熔融钠B.将熔融钠充分分散在石蜡油中C.反应前排尽装置中的空气(2)在浓硫酸作用下，B(O C H3)3 可由

2、B(O H)3 和 C H.Q H 发生酯化反应制得。浓 H2S O4的作用是。(3)“反应2”在 2 40 条件下进行，生成的产物是N a BH U 和 C F h O N a,写出该反应的化学方程式：。“反应2”所用B(O C H 3)3 需充分干燥，原因是 o(4)反应N a BH 4+2 H 2 O=N a BO 2+4H 2 可用于制取出。一定浓度的N a BH 4催化制氢的半衰期(溶液中NaB M消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示：N a BH 4与水反应所得溶液呈碱性，原因是 o随着反应的进行，生成H?的速率逐渐减慢，原因是。2.(2 0 2 0.江苏.统考二模)实验

3、室以含银废液 主要含 A g(N H 3)2、A g(S 2 O 3)2 F l为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：已知：“沉银”所得A g C l中含有少量P b C L、Ag 2S o一硝酸粮晶体Z M+在浓氨水中以 Z n(N H 3)4之形式存在。P b C b、A g N C h的溶解度曲线如图所示:(1)“滤液 中的主要阳离子为(填化学式)。(2)“除杂”分为两步：先除去P b C L,再除去A g 2 S。在不同温度下，A g C k A g 2 s 均难溶于水。除去P b C b 的操作为,热水洗涤。向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使 A g 2 s

4、 转变为AgCk加入浓硝酸的目的是 o(3)室温下，可逆反应 A g C l+2 N H vH2O A g(N H3)2+C l+2 H 2 O 的平衡常数 K=。Ks p(A g C l)=1.8 X 1 O1 0,A g+2 N H 3-H 2 O U A g(N H 3)2 +2 H 2 O 的平衡常数为 l.lx lO7)(4)“还原”过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整山以水洗后粗银为原料,制备硝酸银晶体的实验方案：,过滤，,将产生的气体和空气混合后通入N a O H 溶液进行尾气处理，将所得A g N C

5、h 溶液，过滤，将所得晶体置于烘箱(120)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、B a C L 溶液)3.(2022 江苏 统考二模)钻酸锂电池广泛应用于笔记本电脑、手机等小型电子设备中。工业通过处理废旧钻酸锂电池正极材料(主要成分为L i Co Ch，含少量金属C u 等)回收Co和 L i(1)废电池预处理放 电钻酸锂电池工作时发生反应:L ixC6+L i i.xCo O2.,C6+L i Co Ch 将废旧钻酸锂电池在盐水中充 电浸泡，使电池充分放电。该处理过程既可以保障后续操作的安全性，还可以达到 的目的。(2)酸浸正极材料将预处理后的正极材料粉碎，加入3m o i

6、 I 硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成L i 2s CU 和 Co S O4的化学方程式：。试卷第2 页，共 9页其他条件相同，浸 泡 l h,不同温度下钻或铜的浸出率如图所示。从 75 85,铜浸出率增大的幅度明显高于6 5 c 75C增大的幅度，原因是一。oooO8642%、舟-3身厚面忠45055 65 75 85 95温度/(3)沉钻，回收CO(O H)2向 0.100moLL CoSC)4溶液中滴加NaOH溶液调节pH,pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。继续滴加NaOH溶液至pH=一 时，Co?+沉淀完全 c(Co2+)W10-5moi(4)测定CO(O H)2的含

7、量Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.10(X)gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入l.OOOgKI固体。充分反应后，调节溶液pH=3 4。以淀粉作指示剂，用 O.OlOOOmolLNa2s2O3标准溶液滴定至中点，消耗标准溶液25.00mL。已知：Co3+r-Co2+l2(未配平)；I2+S2O；-I+S Q=侏配平)计算样品中CO(O H)2的质量分数(写出计算过程)_ 二、有机推断题4.(2020江苏统考二模)盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下:拉鼓，普戈汀(1)M、CH 3 c H 2 c H 2 N H 2 中 所 含 官

8、能 团 的 名 称 分 别 为、。(2)DE 的 反 应 类 型 是。(3)B的分子式为Ci 2 H l2 O 2，写出B 的结构简式；。(4)C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：o含有苯环，能使澳水褪色；能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6：5,其中一种水解产物分子中含有3 种不同化学环境的氢原子。(5)己知:CH j C=C H C H2 H 3,为原料制备d-N-S-C H；的合成路线流程图-Me%(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。5.(2 0 2 1 .江苏.统考二 模)多奈哌齐是一种治疗阿尔茨海默病的药物，其合成路线如

9、下:(l)F-G 的 反 应 类 型 为,(2)在答题纸上用“*”标出G中的手性碳原子 o(3)DE 中加入试剂X的分子式为C6H5NO,写出X的结构简式：o(4)D的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：oY能与F e Ch 发生显色反应1 m o lY 与足量滨水反应时最多能消耗4 m o l Br2Y分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1(5)设计以 2 和 H O O C C H 2 c o O H 为原料制 备 U 的合成路线(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。6.(2 0 2 2 江苏统考二模)雷美替胺是一种失眠症治疗药物。一种合成

10、雷美替胺的路线如图：试卷第4页，共 9页，M C K C H C 2+(a q)=Q H(a q)+M n3+(叫)+O H a q)A H=a k J/mo lH2O2(a q)+M n3+(a q)+20H(a q)=M n2+(a q)+-O2(a q)+2H2O(1)A H=b k J/mo l O H(a q)+O 2(a q)=O 2(g)+O H(a q)A H=c k J/mo l2H 2O 2(a q)=2比0+O 2(g)H=。该反应的催化剂为。(3汨2。2、。3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(Q H),可有效去除废水中的次磷酸根离子(H 2P O”。弱碱性条件下

11、QH将H 2P。2-氧化成P O 4&,理论上l.7g-O H可处理含0.001mo l/L H 2P O 2的模拟废水的体积为。为比较不同投料方式下含H 2P 02-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H 2O 2和0 3,其中一份再加入F eS C U。反应相同时间，实验结果如图所示：403020100T8ER博笈您瞥3S 3次呼酸秋乳化率-0次瞬跋效武度 一IQOto604020o50403020100二、.180/1*系室粉添 加F eS C U后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是 o8.(2021.江苏.统考二模)国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过l

12、O.O mg.L?,碑的含量不得超过0.5mg.l/。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H 3A S O 3、H2S iF6等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳 以C a(0H)2为主卜过滤。滤渣中主要含有C a S O cC a F 2、S iO2 和少量 C a3(A s O3)2oC a 3(A s C h)2中 阴 离 子 的 空 间 构 型 为。写出该过程中H?S iF 6和石灰乳反应生成C a F 2、S iC h的化学方程式：。充分沉淀后测得废水中F-的含量为9.5mg【T ,此时S O：的浓度为 mo l

13、L-1试卷第6页，共9页 已知：Ks p(C a S O4)=5.0 x K)-Ks p(C a R)=5.0 x l()-9J(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和F e S O 4进一步处理废水中残余的A s(I I I)o已知：i.N a C l O能将A s(I I I)氧化为A s(V)、F e(I I)氧化为F e(I H)。形成的F e(O H)3胶体吸附废水中的A s(V)物种而沉降。i i .溶液的pH对F e(O H)3胶体表面所带电荷有影响。pH7时,F e(O H)3胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。i i i .A s(I I I)和A s(V)水溶液中

14、含碑的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。1.0一686420SS。SS凝虫.安虫焦燮esv2-1.086542SSSSo.S解求殍求与磐)sv78PH68OO2向化学沉淀后的废水(PH8)中加入NaClO溶液，写出A s(I I I)发生主要反应的离子方程式：O其它条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和F e S O 4溶液。方式I：先加N a ClO溶液，再加F e S C U溶液；方式I I：先加F e S O 4溶液，再加NaClO溶液。反应相同时间，测得A s(i n)的氧化效果方式I I不如方式I,原因是。废水的pH

15、对A s(V)的去除率的影响如图所示。p H 8时，随着废水的pH增大，A s(V)的去除率发生如图所示变化的原因是_ _ _ _ _ _。9.(2 0 2 1江苏统考二模)氟化氢(HCN,易挥发，K,=5.0 x l()T。)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。H C N、C N-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。(l)N a 2 s 2 O 3 在临床上常用于氟化物的解毒剂。解毒的原理是，将 C N-转化为S C N 一 和S O；。验证该转化过程中生成SCN的实验方法是：向 N a C N 溶液中加入过量的N a2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试

16、管中，加入足量稀盐酸酸化,(2)C/+可催化过氧化氢氧化废水中的C N-。反应不能在酸性条件下进行，原因是在含氟废水总量、过氧化氢用量和溶液p H 一定的情况下，反应相同时间，测得CN的氧化去除率随c(C u 2+)的变化与如图所示。c(C u 2+)超过90 m g 时，CN的氧化去除率%/工蕤*汪.NU(3)通过电激发产生HO和OH可处理废水中的C N-,其可能的反应机理如图所示。电 极反应I 的离子方程式为虚线方框内的过程可描述为.(4)在铜银为催化剂(C u、C u O 为活性组分，C u 的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：H C N(g)+H2O(g).N H,(g)+C O

17、(g)A H 0除去废气中的H C N。将含相同比例的H CN(g)、H2O(g)CO(g)或 N?(g)混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得H CN(g)的去除率随温度变化如图所示。2 0(TC时含C O 的混合气体中H CN(g)的去除率较高，而 4 0 0 时含C O 的混合气体中H CN(g)的去试卷第8页，共 9页00804020%/护颐7SNUH除率较低。其原因是参考答案：240-C.A B 催化剂、吸水剂 B(OCH,)3+4 N a H-=N a BH4+3 CH,ON a 防止 N a H 与水发生反应 N a BO2 水解，使溶液呈碱性 反应物的浓度逐渐减小，溶液的

18、碱性逐渐增大【分析】由工艺流程可知，N a 和 H 2 反应生成N a H,N a H 和 B g C H,%反应生成N a BH 和CH,ON a ,C H、O N a 水解得至i j N a OH 和CH 3 OH ,蒸储分离C HQ H,以此分析。【详解】(1)提高化学反应速率的方法有增加反应物浓度，升高温度，增加接触面积等，A.充分搅拌熔融钠，增大接触面积，可以提高化学反应速率，故 A正确；B.将熔融钠充分分散在石蜡油中，增大接触面积，可以提高化学反应速率，故 B 确；C.反应前排尽装置中的空气，防止氢气不存发生爆炸，与化学反应速率无关，故 C 错误：故答案选：A B。(2)浓硫酸在反

19、应中起到催化剂的作用，还能吸收生成的水分，使平衡正移；故答案为：催化剂、吸水剂(3)N a H 和 B(OCH3)3在 2 4 0 反应生成N a BH4和CH,ON a ,则化学方程式为：240CB(OCH3)3+4 N a H =N a BH4+3 CH,ON a -N a H 易与水反应，因此为防止N a H 与水发生反应“反应2”所 用 B(OCH 3)3 需充分干燥；2401c故答案为：B(OCH,)3+4 N a H =N a BH4+3 CH,ON a ；防止N a H 与水发生反应；(4)H BO2 为弱酸N a BCh 水解呈碱性，N a BH 与水反应生成N a BCh 溶

20、液呈碱性，故答案为：N a BCh 水解，使溶液呈碱性；(5)由图象可知p H 越大，半衰期越长，则反应越慢，随着反应的进行，反应物浓度减小,反应速率降低，故答案为：反应物的浓度逐渐减小，溶液的碱性逐渐增大。2.N H4+热水溶解，趁热过滤 将 A g 2 s 中 S 2-氧化 1.9 8 X1 0-3 2 A g (N H3)2+Z n=Z n (N H3)42+2 A g 将水洗后所得粗银溶于过量得稀硫酸中洗涤至最后一次洗涤液中加入Ba CL 溶液无现象，向滤渣中加入过量稀硝酸充 分 反 应 加 热 浓 缩、冷却结晶【分析】由实验流程可知，含银废液 主要含 A g(N H 3)2 +、A

21、g(S 2 O3)2 ，与浓盐酸反应生成A g Cl (含有少量P b CL、A g2S)和滤液，然后除去杂质P b Ck、A g2S,将 A gCl溶于浓氨水中，再利用过量的Z n 置换A g,将水洗后所得粗银溶于过量得稀硫酸中，过滤，滤渣加入答案第1 页，共 1 2 页过量稀硝酸充分反应，将所得A gN Ch溶液，加热浓缩、冷却结晶，得到硝酸银晶体，以此分析。【详解】(1)含银废液 主要含A g(N H 3)2/、A g(S 2 O 3)2 3 与浓盐酸发生反应：A g(N H jJ +2 H*+Cr=A gCl J +2 N H/,A g(S,O3+4 H+Cl=A gCl J +2 S

22、 0,T +2 S J +2 H,0，则滤液中主要阳离子为 N H 4+,故答案为：N H 4+；(2)根据溶解度曲线可知P b CL的溶解度随着温度的升高而增大，则除去P b Cb的操作为热水溶解，趁热过滤，热水洗涤；利用浓硝酸可以氧化S”使沉淀平衡正移，再加入稀盐酸，生成A gCl沉淀，则除去A g2 s的操作为向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使A g2 s转变为A gCl,故答案为：热水溶解，趁热过滤；将A g2 s中S 2-氧化：(3)A g+2 N H3.H2O=A g(N H 3)+2 H Q 的平衡常数 K=l.lx l()7,Ks p(A gCl)=l

23、.8 x 1 0-1。,则反应 A gCl+2 N H3-H2O A g(N H 3)2+Cl-+2 H2O 的平衡常数c (A g(N H*)x c (CD,、K =-=K s p (A gCl)x K =L 8 x I O-1 0 x 1.1 x 1 07=l.9 8 x 1 0 ，C2(NH,.H2O)V 7故答案为：1.9 8 x l(y 3；(4)Zn 与银氨溶液反应方程式为：2 A g(N H,)2f+Zn=Zn (N H3)42+2 A g,故答案为：2 A g(N H3)2+Zn=Zn (N H3)42+2 A g；(5)粗银中含有少量的Zn,以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体

24、的实验方案为：将水洗后所得粗银溶于过量得稀硫酸中，过滤，洗涤至最后一次洗涤液中加入B a Cb溶液无现象，向滤渣中加入过量稀硝酸充分反应，将产生的气体和空气混合后通入N a O H溶液进行尾气处理，将所得A gN Ch溶液热浓缩、冷却结晶，将所得晶体置于烘箱(1 2 0)干燥，密封包装。故答案为：将水洗后所得粗银溶于过量得稀硫酸中；洗涤至最后一次洗涤液中加入B a Cb溶液无现象，向滤渣中加入过量稀硝酸充分反应；加热浓缩、冷却结晶。【点睛】利用浓硝酸可以氧化S 使沉淀平衡A g S，2 A g*+S 正移，再加入稀盐酸，生成A gCl沉淀，以此除去A g2 S。3.(1)使电池中的锂充分转化为

25、L iCo Ch,提高锂的回收率答案第2页，共1 2页(2)2LiCoCh+H2O2+3H2sO4=Li2SO4+ChT+2cosO4+4H2O H2O2 在 75C-85 下分解生成02的速率更快，C u被 O2氧化为CM+的速率更快(3)9(4)根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：2CoOOH2Co3+I22S2Oj-,n(CoOOH)=n(SjO)=c(S2O)x V(S2O)=0.01 OOOmol/Lx 25.00mLx 10-3L/mL=2.5000 x 104mo1,m(CoOOH)=2.5000 x 10-4molx92g/mol=2.3000 x 10-2g,mfCo(OH

26、)2=0.1000g-2.3000 x 102g=7.700 x 10-2g,(0=mCo(OH)2 J7 0 0 0 x l0”gm(样品)0.1000gx 100%=77.00%【分析】将废旧钻酸锂电池在盐水中浸泡，使电池充分放电生成LiCoO?,酸浸时生成Li2sCh和 COSO4，调节p H,沉钻，回收CO(OH)2,利用滴定原理，测定CO(OH)2的含量。【详解】(1)将废I日钻酸锂电池在盐水中浸泡，使电池充分放电，该处理过程既可以保障后续操作的安全性，还可以达到使电池中的锂充分转化为LiCoCh，提高锂的回收率的目的；(2)酸浸时在双氧水和硫酸作用下与LiCoCh反应生成L i 2

27、 s 和 CoS。4同时有氧气的产生，反应的化学方程式：2UCOO2+H2O2+3H2sO4=Li2SO4+(M+2cosCU+4H2O；根据图中曲线分析，从 75 85,铜浸出率增大的幅度明显高于65 75增大的幅度，原因是H2O2在 75-85下分解生成。2的速率更快，C u被。2氧化为CM+的速率更快；向 0.100mol-L CoSC)4溶液中滴加NaOH溶液调节pH,pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。则人根(0切,广c(C c r)/(O F T)=01mol/Lx(l(T7，。/乙7=1.0 x10*,Co?+沉淀完全KI-c(Co2+)gl(y5moH/时，c(OH)=,I1

28、 0 x 1 0 =1.0 x 105mol/L,1 c(Co-+)V KT，c(H+)=1.0 xl(T9 moi/L,故继续滴加NaOH溶液至pH=9时,C【点睛】设计合成路线时需要充分利用已知条件，或通过产物进行逆推得到合成方案。【分析】根据题中合成路线，A与HOOCCH2coOH反应生成B,B与氢气加成生成C,C在PPA环境下发生分子内取代脱水生成D,D与X生成E,根据(3)中给出的X的化学式为C M N。和E的结构反推推得X为 jH。E与氢气加成生成R根据F的化学式发生取代反应生成G。【详解】(1)F与发生取代反应生成G,故F-G的反应类型为取代反应得F与(2)一个碳原子连接四个不同

29、原子或者原子团，该碳原子叫“手性碳原子”，故G只有一个手答案第5页，共12页OXWpCH3性碳原子用*标注：8根据X 分子式C6H5N O 和 E 的结构反推X 的结构循(4)Y 为 D 的同分异构体，则分子式为C11H12O3,能与OH己羟基，有、结 构，1 molY与足量滨水反应时最多i氢的个数和取代基上可以和澳发生加成的双键、三键娄学环境的氢原子数目比为6：3：2：1,符合条件的YX-CH r u l CH=CHCl/CHO试 为=JFeCb发生显色反应，说明Y 中含有酚能消耗4 moi Brz，说明Y 的苯环上的攵目之和为4,再根据Y 分子中不同化OCH3HOA-C=CCH3的结构为：

30、J C H 3DOCH,CH=CHCOOH(5)聚合物J 10 cl的单体为J(C-C H 20H发生酯化反应获得，根据题中流程的A-j 可由6 与CHOB 的反应可知，/、与CH=CHCOOHHOOCCH2COOH反 应 生 成 人 ,故合成路线为CH2Br CH2OH CHO白还啜4占6 H髅H翁气f yCH=CHCOOH5OOCH2(3)答案第6 页，共 12页(分析】结合A 和 C 的结构简式可知，A 与 CH2=CHC00C2H5发生取代反应生成B,B 的结构简式为：、COOC；I 、COOC2Hs与氢气发生加成反应生成C,C 在碱性条件下水解后酸化得到D,D 在 AICb/CH2c

31、L 条件下反应生成E,E0(C：HsO):kH：CN=在 V,H 条件下得到F,F 与氢气发生加成反应得到G,G 在碱性条件下与CH3cH2coe1发生取代反应生成雷美替胺。(1)人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，由雷美替胺的结构简式可知，雷美替胺中含1 个手性碳原子。(2)结合A 和 C 的结构简式可知，A 与 CH2=CHC00C2H5发生取代反应生成B,B 的结构简式为:答案第7 页，共 12页由D和E的结构简式可知，DE中有一种与E互为同分异构体的副产物的结构简式为:分子中含有苯环，能发生银镜反应，说明含有醛基,OIK;、则符合条件的C的同分异构体的结构简式为：(5)

32、0(，H 8 时，随着废水pH的增大，溶液中A s(V)由 H A s O；转化为AsO;所带负电荷增大，且 F e(OH)3胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附【详解】(1)A s O；中心原子的价电子对是3+；(5-2x 3+3)=3+l=4,所以空间构型是三角锥形；该过程中H?S i F 6 和石灰乳反应生成C aF 2、S i O?的化学方程式为H 2S i F 6+3C a(OH)2=3C aF2+S i O2+4H2O；c(S O：)_ Ks p(C aS(V _ 5.0 x 1 0-5=c2(F )Ks p(C aF2)5.0 x 1 0-9c*)=K产=5X1/L,

33、c(S 0；)=(5 X 1 0-4)2 x I 0 m ol/L=2.5 x 1 0 3m oi/L ,故答案为：三角锥形；H2S i F6+3C a(OH)2=3C aF2+S i O2+4H2O；0.0 0 25；(2)向化学沉淀后的废水(p H a 8)中加入N aC lO溶液，A s(I I I)发生主要反应的离子方程式为H3ASO3+C 1 O+2 O H-=H A s O f +C1+2H2O；由题可知，C I O-会氧化亚铁离子为铁离子，先加次氯酸跟离子会造成不必要的损耗，影响效果，所以其它条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加Na QO 和 F e S 0 4溶液，反

34、应相同时间，测得A s(I H)的氧化效果方式n不如方式I,原因是方式H中 N aC lO会同时氧化A s(I H)和 F e 2+,导致氧化A s(H I)的 n(N aC lO)比方式I 中的少，氧化效果减弱。p H 8 时，H A s O j 的物种分布分数达到最大值，且开始下降，并且在p H 高时氢氧化铁胶体的负电荷数也多，会抑制反应发生。所以p H 8 时，随着废水的p H 增大，A s(V)的去答案第1 0 页，共 1 2页除率发生如图所示变化的原因是p H 8时，随着废水p H的增大，溶液中A s(V)由H A s O：转化为A s O：,所带负电荷增大，且F e(OH)3胶体表

35、面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附；故答案为：H3ASO3+C1O-+2 0 H =H A s O+C P+2 H2O；方式 H 中 N aC lO 会同时氧化A s(H I)和F e 2+,导致氧化A s(I H)的n(N aC 1 0)比方式I中的少，氧化效果减弱；p H8时，随着废水p H的增大，溶液中A s(V)由H A s O1转化为A s O；,所带负电荷增大，且F e(OH)3胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附。【点睛】本题考查氧化还原配平、沉淀溶解平衡、离子的空间构型等知识，考查学生的读图能力、计算能力和审题能力，让学生学会分析问题和解决问题。9.向其中加

36、入几滴Fe C b溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了 S C N 酸性条件下溶液中的氟化物转变为H C N逸出，造成污染 c(C/+)超过9 0mg.i,会催化过氧化氢分解，与 CM反应的 H2 O 2 的量减少 10P H+2 O H-+2 C N =N 2 f+6 H2 O+2 C O：O 2在阴极表面得电子被还原成O；,O Z结合H+生成。2乂 02 H分解生成02和H2 O C O抑制了HC N(g)+H2 O(g)=N H3(g)+C O(g)反应的正向进行，同时CO可将C u O还原为催化活性更好的C u。400时前者为主要因素，2 00时后者为主要因素【详解】S&将CN转化为S

37、 C N-和S O：,检验SCN-即可，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，向其中加入几滴Fe C b溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了 S C N一,故答案为：向其中加入几滴Fe C b溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了 S C N ；(2)C M+可催化过氧化氢氧化废水中的C N ,酸性条件下溶液中的氟化物转变为H C N逸出，造成污染，故答案为：酸性条件下溶液中的氧化物转变为H C N逸出，造成污染；c(C u 2+)超过9 0mg.L r,会催化过氧化氢分解，与C N 反应的H2 O 2的量减少，CV的氧化去除率有所下降，故答案为：c(C u?+)超过9 0

38、mg 1，会催化过氧化氢分解，与C N 反应的H2 O 2的量减少；(3)由图可知，反应I中H0、C N 在碱性条件下反应，生成N 2、Eh O和C O：,N元素由-5价上升到0价，0元素由-1价下降到-2价，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为:10-O H+2 O H+2 C N =N 2 1+6 H2O+2 C O 3-,故答案为：109 H+2 O H-+2 C N =N 2 1+6 H2 O答案第11页，共12页+2 C 0：由图可知，虚线方框内的过程可描述为：02在阴极表面得电子被还原成0-结合H-生成O2H,02H分解生成。2和 H2O；故答案为：Ch在阴极表面得电子被还原成0,结合 川 生成ChH,02H分解生成O2和 H20；(4)CO 抑制了 HCN(g)+H2O(g).NH3(g)+C0(g)反应的正向进行，同时CO 可将CuO还原为催化活性更好的Cu。40 0 c时前者为主要因素，200C时后者为主要因素；故答案为：CO抑制了 HCN(g)+H2O(g)UNH3(g)+CO(g)反应的正向进行，同时CO 可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400时前者为主要因素，200时后者为主要因素。答案第12页，共12页