江苏省南通市如皋市2021-2022学年高二下学期期末教学质量调研化学试卷.pdf

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1、2021-2022年度高二年级第二学期期末教学质量调研化学试题本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Pb 207选择题(共36分)一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意1 .免洗手消毒凝胶广泛用于公共场所，使用时只需将消毒凝胶在手部揉搓即可。一种免洗手消毒凝胶中含有下列成分，其中能起到消毒杀菌作用的是A.水 B.乙醇 C.甘油 D.丙烯酸交联树脂2 .下列说法正确的是A.基态Ca原子的内层电子全部充满 B.中子数为8的氧原子可以表示为：0c.C()2与H 2。分子的极性相同 D.

2、P O：的空间构型为正四面体形3.H C H O(g)与O2(g)在催化剂C a(P O4)3(O H)(简写为H A P)表面催化生成C O2(g)和H z C K g)历程示意图如下。己知该反应在一定条件下能自发进行.下列说法正确的是A.E=反应物的键能总和-生成物的键能总和B.羟基磷灰石(H A P)的作用是减小AH，加快反应速率C.反应过程中既有极性键生成，也有非极性键生成D.反应 H C H O(g)+C)2(g)小)2(。+也0值)的 A S 3 中加入盐酸：C O j +2 H+=C O2T+H2OB.向 A I 粉中加入 N aO H 溶液：2 A 1+2 O H =2 A 1

3、 O2+H21c.N a H C O3 溶液中加入过量 Ba（OH）2 溶液：B a2+O H +H C O-=B aC O3 J +H20D.向 N aC lO碱性溶液中加入Fe（OH）,：2 F e（0 H）3+3 C 1 0 =2 F e O j_+3 C l+4 H+H2O5.Q、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Q 的基态原子中只有1种运动状态的电子,W、Z 的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X 的基态原子2P能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y 与 Q 处于同一主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：W X Y B.第一电离能：L（X）I （W）l（Z）c

4、.沸点：Z Q3 W Q3 D.化合物Y2X2中只含有离子键6.在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是A.N a-N a2O NaOHB.A 12O3 A 1（O H）3 N a A 1 02C.F e F e2q3 局 温 _ _ AL2O.3D.C u S O,（a q）_ 新制C u （O H）.,C u20AI(OII),.H:SiO)7 .下列有关实验装置或原理能达到目的的是fl D 乙a x 詹 水 （除H r（鼠甲 乙A.用图甲装置制取N a H C C）3沉淀C.用图丙装置制取乙酸乙酯8 .以某治金工业产生的废渣（含C q O 3、S i O2知水浸后溶液中主要存在的离

5、子是N a+、C r O；I I】_ j废渣 T 苗烧 H 水,H 除夕.A乙*溶液内TB.用图乙装置分离C C I 4层和水层D.用图丁装置验证酸性：乙酸碳酸苯酚A、。?）为原料制备K2C r,O7的流程如下图所示。已 S i O；、A 1 03KCI固体f Na.CrjO,i8 液一*|&|K：Cr2071 A l 体溶液co；下列说法正确的是A.“煨烧”时发生的反应都是氧化还原反应B.高温“煨烧”时每消耗I m o l C q C，则同时消耗3 3.6 L C）2Kh(CH3COO)D.当 V(NaOH)=20mL 时，溶液的 pH=713.在容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molC

6、HQH(g)、0.2mol NH3(g),在不同温度下发生反应：2CH3OH(g)+NH3(g).CH3NHCH3(g)+2H2O(g),测得CH Q H(g)的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是A.010s时，工 时 的 反 应 速 率 大 于 时，其中T1时v(CH30H)=0.012m ollLsB.T1时的反应平衡常数K=2.25C T2时，当容器中气体密度不再发生变化时，反应到达平衡状态D.T2时，若起始向容器中加入催化剂，2s时，CH3()H(g)的转化率可能到达图中X点三、非选择题(共64分)1 4.碱式碳酸锌 Z n O H)6 c o 3 在医药行业可用作皮肤保护

7、剂，用工业级硫酸锌(主要成分为Z n S O4,含少量Fe?+、C u2 C d?+)制备碱式碳酸锌的流程如下：HQ：Zn 咐 NHJKO,溶液 CO：I.I.,1 t.I iFc(OH),钠.福.H 淀液(1)“除铁”时控制溶液的p H约为4,写出“除铁”的离子方程式：；(2)写出“沉锌”的离子方程式：。1 5.一种以硼镁石 主要含M g B a O式0H)5,还含有少量Fe 2()3、&?。：为原料制取M g(O H)2.4 M g C O3-5H2O的工艺流程如下：(1)M g B3O3(O H)5 Fe2O3.A LO 3 与(N HJS O 4 焙烧时生成N H4Fe(S O4)r

8、N H4A 1(S O4)2，B20V NH,和H?。写出焙烧时M g B Q KO H发生反应的化学方程式：O(2)由于部分铁盐的分解，焙烧反应所得的气体中除N H,和H?。外，还可能含有S O 2和N?,其中S O 2和N?的 体 积 比 为。(3)B 2 O 3易溶于水，溶于水后生成硼酸H3 B O 3,硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电离:HO B 0HIOH+H2O.H OH-BIO+H+。硼酸属于 元酸。(4)用氨水调p H的目的是沉淀Fe 和A l3+，已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的p H和对应氢氧化物的Ks p如下表所示；溶液中金属离子浓度v l*l(y5m o

9、 l-LT,可以认为沉淀完全。M g2+Al3+Fe3+开始沉淀的p H8.63.72.2氢氧化物的K叩l xl O1 071 x 1 0-3 31 X 1 0 8 4调pH时 需 控 制 的 范 围 是。(5)取4 8.4 g M g(O H)2 -4 M g C O3 巧心。加热分解示。2 50时 所 得 固 体 的 成 分 为。,所得残留固体的质量与温度的关系如下图所40oO84324v蜩蜓2及画皿祗2 50 3 00 3 50 4 00 4 50温度/C1 6.含铅废料的处理，有助于节约资源、保护环境。(1)铅蓄电池废旧电极中的P b、P l)。?用硫酸处理后可以制得PbSO为加快反应

10、，可以滴加少量Fe 2(S C)4)3溶液，滴加后主要发生2个反应，反应一是：2 Fe 3+P b+S O；=P b S()4+2 Fe 2+,写出反应二的离子方程式：。(2)P b O固体中含有少量炭黑，设计由混合物得到炭黑的实验方案：,得到炭黑。(实验中必须要用的试剂是3 5%的N a O H溶液。已知P b O在3 5%的N a O H溶液中的溶解度随温度的变化如图所示)(3)为测定废电极(含P b O 2和P b S O。中P b O 2的质量分数，进行如下实验：取粉碎后的废电极5.(X X M)g ,向其中加入硫酸酸化，再加入足量的M 1 1 S O 4溶液，过滤除去P b S C)

11、4,用().2()0()m o l-l J的H2 Go4溶液滴定滤液至终点，恰好完全反应时消耗H2 c 2。溶液2 5.00m L。实验中发生的反应如下:P b O 2+M n 2+H+S O：-M n()4+P b S O 4+H2 O(未配平)M n O4+H2C2O4+H+-M n2+C O2 T +H?0侏配平)描述由H G O,固体配制l()0m L0.2 000m o LL?的H G O,溶液的实验过程：,用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀。【除必须用到电子天平(称量时可读数到0.0 0 0 1 g)外，其他仪器任用】计算废电极中P bO?的质量分数，并写出计算

12、过程1 7.有机物H的-种合成路线如下图所示:已知：F c C I；就 _FCCI、(R表示煌基，当苯环上连有-N()2或-N H?时不能发生该反应)(1)B的结构简式为 o(2)D+F G 的反应类型为 o(3)X的结构简式为 o(4)C的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：I .既能发生银镜反应，也能发生水解反应；1 1 .与F e C l3溶液不熊发生显色反应；I I I .含有苯环，分子中有4 种化学环境不同的氢原子。（5）设 计 以,和为原料取的路线图（无机试剂及有机溶剂任用）。18.有机物H 是一种具有杀菌活性的物质，其合成路线如下:（1）A 中 碳 原 子 的

13、 轨 道 杂 化 类 型 为。（2）反应可能生成一种与C 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为（3）反 应 的 条 件 为。（4）F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o分子中含2 个苯环；与足量N a O H 溶液共热后，经酸化后有两种有机产物甲和乙。甲分子含4 种化学环境不同的氢,既能遇FeCl,溶液显紫色也能与N a H C O?溶液反应，乙分子含3 种化学环境不同的氢，遇FeC溶液不够发生显色反应；（5）己知-N H 2 易被氧化，写出以C H 3 c H。和C OC1为原料制备H 3c乂的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图例见本

14、题题干）o2021-2022年度高二年级第二学期期末教学质量调研化学答案本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Pb 207选择题（共36分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意【1题答案】【答案】B【2 题答案】【答案】D【3 题答案】【答案】D【4 题答案】【答案】C【5 题答案】【答案】A【6 题答案】【答案】D【7 题答案】【答案】B【8 题答案】【答案】D二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个吸西个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项

15、，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分【9 题答案】【答案】C【1 0 题答案】【答案】A D【1 1 题答案】【答案】A【1 2 题答案】【答案】C【1 3 题答案】【答案】A D三、非选择题(共64分)【1 4 题答案】【答案】(1)2 F e 2+H 2 O 2+2 H+=2 F e 3+2 H 2 O(2)4 Z n 2+8H C O；=Z n 4(O H)6 c o 3 J+7 c C h 个+H2O【1 5 题答案】【答案】高温(1)2MgB,O3(OH)5+3(NH4)2SO4=(NH4)2 Mg

16、2(SO4)3+3B2O3+4NH3 f +7H2O(2)3：1(3)1 4(4)8.63(5)Mg(OH)2-4MgCO3【1 6 题答案】【答案】(1)2 F e2+P b O2+4 H+SO j-=2 F e3+P b SO 4+2 H2O(2)在混合物中加入过量3 5%N a O H 溶液，加热至P b O 完全溶解，趁热过滤，将滤渣洗涤干燥即可(3).计 算 出 1 0 0 m L 0.2 0 0 0 m o l/L 的草酸溶液需要草酸固体1.8g,用天平称取1.8g 草酸固体,将称取的草酸固体在烧杯中溶解，冷却后将烧杯中溶液通过玻璃棒引流转移至容量瓶中(容量瓶事先验漏)，用蒸镯水洗

17、涤烧杯和玻璃棒2-3 次，洗涤液也转移到容量瓶中。向容量瓶中加水至刻度线l c m-2 c m 处 .消 耗 0.2 m o l/L 的草酸溶液2 5 m L,则消耗草酸的量为5 x 1 0 0 1,将第二个方程式配平得2 M n O4+5 H 2 C2O 4+6 H+=2 M n2+1 O C O 2+8H 2 O,根据第二个方程式可知生成的M n O；物质的量为 2 x l 0-3 m o l.将第一个方程式配平得 5 P b O2+2 M n2+4 H+5 SO j-=2 M n O4+5 P b SO 4+2 H2O,根据第一个方程可知，样品中有P b O 2 5 x l()-3 m o i,则 P b C h 的质量分数为5x 10-molx239g/mol=23.9%。5g【1 7 题答案】OH0O/八 CH3Mgi u Oj/Cu；/催化剂;CH3CHO*H3CXC HCH3-*H3CXCXCH3 H3CXCXC-BrH2