河南省郑州市2023届高三下学期一模考试化学试题-答案卷尾.pdf

《河南省郑州市2023届高三下学期一模考试化学试题-答案卷尾.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市2023届高三下学期一模考试化学试题-答案卷尾.pdf（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、郑州市2023年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 V-51第I卷（选择题，共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1 .化 学与生活密切相关。下列说法正确的是A.使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是95%B.清明上河图原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素C.四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶剂，在衣物上残留对人体无害D.北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入2 .化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面创造物质。

2、下列化学用语表达不无理的是A.乙烯的结构简式：C H2=C H2C.硒（S e）原子的结构示意图C a C 1 2 的电子式：Ca2+3 .摩尔日（M o l e D a y）是一个流传于化学家之间的节日，通常在1 0 月 2 3 日的上午6：0 2 到下午6：0 2 之间庆祝，被记为6：0 2 1 0/2 3,恰似阿伏加德罗常数。设 以 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.O.l m o l 明（MHJ含有的孤电子对数为0.2 以B.24gN aH SO,固体中含有0.4踵 个阳离子C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为4 4.8 L,则转移电子数为2 NAD.0.1 mo

3、l C H 3coO H与足量CH3cHOH充分反应，生成().小 八 个CH3coOCH2cH3分子4.价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是化合价氢化物f*盐I+6+4+20_?J单氧酸g物质类别“质 化 物A.硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取aB.从价态角度分析，a、b、c、g、都具有还原性C.c通入溟水中，漠水褪色，证明c有漂白性D.b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d5.下图原电池装置中，用盐桥连接两烧杯中的电解质溶液。盐桥中阳、阴离子的电迁移率应尽可能地相近。(电迁移率用”表示，单位：m s-1.-)下列有关说法不

4、氐耐的是阳离子uy xlC阴8离子4”X IC_ 3Li+4.07HCO4.613反应生成c o2C检验溶液中的c o j滴加稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊气体CO+2H+=H,O+CO2 TD得到纯净的5将混有HC1的 通 过 饱 和 食 盐 水HC1极易溶于水A.A B.B C.C D.D8.某化学兴趣小组探究MnO?催化KC1O,分解制取氧气，小组成员闻到制得的氧气有轻微的刺激性气味。下列有关分析推理不匹砚的是A.反应后所得固体除MnO?外，还可能含有KC1、KC1O4B.MnO?催化KC1O,分解，降低了反应的活化能，加快分解速率C.标准状况下制得22.4L氧气，反应中转移

5、电子4moiD.将制得的气体通入AgNO、溶液，可能会产生不溶于硝酸的白色沉淀9.W、X、Y、Z 四种元素组成的化合物是新能源汽车电池的正极材料，W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，w 和 Z 是两种金属元素，Z 单质是用途最广泛的金属，X、Y 形成的YX；有 50个电子。下列说法正确的是A.W 的简单离子半径大于H 的半径B.在同周期元素的氢化物中，X 的氢化物沸点最高C.Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于碳酸D.Z 元素在化合物中只有+2、+3价1 0.硫代碳酸钠(Na2cs3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。其制备原理为：2NaHS(s)+CS2(

6、l)=Na2CS3(s)+H2S(g)o下列说法不氐晒的是A.该制备反应属于爆增反应B.Na2cs3与Na2c性质相似，不能被氧化试卷第4 页，共 13页C.制备Na2cs3的反应属于非氧化还原反应D.Na2cs3与盐酸反应，生成NaCl、CS?和 H2s11.澳苯是一种化工原料，实验室合成漠苯的装置示意图及有关数据如下:苯谟浪苯密度/gym-0.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶下列有关澳苯制备的说法正确的是A.图中仪器a 是玻璃棒B.反应过程中三颈烧瓶内有白雾，是由生成HBr气体形成的酸雾C.烧杯中NaOH溶液的作用吸收生成的澳苯，同时除去HBr气体D.分离操作

7、后得到的粗浪苯，要进一步提纯，必须进行过滤操作12.以铁硼矿（主要成分为MgzBQs-H2O 和 FeQ4,还有少量FeQ,、FeO、CaO、A12O3和SiO。等）为原料制备硼酸（H B O J的工艺流程如图所示:铁硼矿粉T 硫酸浸出日 过滤H净化除杂卜|过滤卜 操作a t过滤 粗硼酸-I-J-J-浸渣 滤渣 含镁盐母液下列说法错误的是A.浸渣中的物质是Fe,。、S R 和CaSO,B.“净化除杂”需先加H q?溶液再调节溶液的pHC.操作a 为蒸发浓缩、冷却结晶D.“粗硼酸”中的主要杂质是氢氧化铝1 3.已知反应2Hl（g）-H 2（g）+L（g）A H 0,在 716K时向密闭容器中充入

8、一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）为 78%。测得吃 x（HI）和(-C;UITO-)、A%-M H?）的关系如图所示。2.82.42.01.61.20.80.40.0 0.2 0.4 0.6x下列结论不氐确的是0.8 1.0J./D EA BJ,FC,Py逆/1A.该反应的压力平衡常数勺 约为0.02B.增大体系压强，平衡不发生移动，平 衡 常 数 不 变C.温度降低，陛、v逆均减小，平衡向逆反应方向移动D.温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A 和 D1 4.钠离子电池以其低成本、高安全性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其工作原理为:Na“M

9、 nO 2+N a,.NaMnOz+C“。下列说法正确的是试卷第6 页，共 13页铝箔b铜箔A.放电时，Na*嵌入铝箔电极上，M n元素被氧化B.放电时，外电路中每转移0.2 m o le-,理论上碳基材料质量增加4.6gC.充电时，b 极为阴极，其电极反应为MNa*+C“+Mte-=Na”,C”D.该电池在充放电过程中，依靠钠离子在两极反复脱嵌和嵌入，未发生氧化还原反应15.25时，向O.lmoLL BOH溶液中滴加相同浓度盐酸，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反 应 物 的 物 质 的 量n之(H比CI):与 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.b 点溶液显酸性，是因为存在水解

10、平衡B+H2O BOH+H+B.m、n 分别表示Igc(CP)、Igc(OH-)变化曲线C.25时，BOH的电离平衡常数为105D.a 点对应的溶液中存在：2c(H+)+c(C r)=2c(O H)+c(B+)第n卷(共55分)16.有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，俗称明胶玻璃、亚克力，具有较好的透明性、化学稳定性，易染色，易加工，外观优美等优点。由链煌A制备有机玻璃的一种合成路线如下:回答如下问题：(1)写出A的结构简式_ _ _ _ _ _ _。(2)E中 官 能 团 的 名 称 为。(3)反 应1和反应2的 反 应 类 型 分 别 为、o(4)写出F转化为G的 化 学 反 应 方

11、程 式。17.已知A、B、C、D、E、F六种物质存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去).H;O常温(1)若人、c均为氧化物D溶液中滴加K SC N溶液显红色，写出B-D的 离 子 方 程 式。若F是正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，写出E的 一 条 用 途。(2)若C为人体须臾不可离开的气体，则F的 化 学 式 可 能 为(至 少 写 两 种)。(3)若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A与H?。反应的化学方程式可能为18.C1O?是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的CIO2气体易爆炸 NaClO2与纯净的C1,反应可制得C1

12、02和N a C L实验室用C1,制备和收集一定量的。2的装置如下图(夹持装置略)，其中装置F为C102的收集装置。试卷第8页，共13页尾吸装接气收置(2)装置D中玻璃仪器的名称为。(3)请写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_。(4)装置E中所盛试剂是CC1，其作用为。葡萄糖(QH口。6)、氯酸钾和适量的H2sO,溶液反应可以得到。0?,反应中生成的CO?起稀释。的作用，大大提高了生产、储存和运输的安全性，其化学方程式为 O19.一种利用废脱硝催化剂(含Ti。?、匕。5、WO,等成分)提取钛、钮的工艺流程如下图所zjo废催化剂Ti已知：钛酸钠(NazTiOj难溶于水；溶液的酸性较强时，+5价钿

13、主要以V0；的形式存在；溶液中某离子浓度40一5moi,认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)上述流程中，发生的氧化还原反应有 个。(2)“高温碱浸中生成钛酸钠的离子方程式是。(3)将氢氧化钙加入鸨酸钠溶液中可得到鸨酸钙，已知K,p(CaWOj=IxlOTspCa(OH)J=4xlO-7,当溶液中WO)沉淀完全时，溶液中。氏)最大值为mol-U1 o(4)“沉钗”过程中，一般要加入过量NH4C1,其原因是。(5)沉帆过程中，沉 钢 率 随 溶 液pH的变化如图所示。沉 银 率 随 溶 液pH的增加先升高后降低%、树三工pH(6)取23.4gNH4VC)3固体加热时，固体减少的质量(&)随温度

14、的变化曲线如图所示。加热太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。（1）已知 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2。）AW,=-890kJm o2H2（g）+O2（g）=2H,O（1）A%=-572k J -m o P1H2O(l)=H2O(g)AW-44kJm or写 出H?(g)与CO2(g)反应 生 成CH(g)和 也0伍)的热化学方程式试 卷 第10页，共13页 一定条件下，反应CC)2(g)+4H2(g)C H K g)+2H q(g)达到平衡状态。下列操作中，能 提 高 比 平 衡 转 化 率 的 是。a.

15、加入催化剂 b.降低反应温度c.移除H Q(g)d.恒温恒压下通入惰性气体某科研小组在一定温度下模拟该反应，向容积为5L 的抽空的密闭容器中通入0.2mol C 02和O fm olH?,反应平衡后测得C02的转化率为5 0%,则 该 反 应 的 平 衡 常 数 为。(3)在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生以下副反应：CO2(g)+3H2(g).CH,OH(g)+H2O(g),该 副 反 应 的 发 生 不 利 于 氧 循 环,原 因 是。已知反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H Q(g),CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g).为了提高甲醇的选择性，某科

16、研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。保持压强为3MPa,温度为26(TC,向密闭容器中按投料比超=3 投入一定量C。和不同反应模式下CO?的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。实验组反应模式(凡)n(CO2)温度/C 2的平衡转化率/%830H的选择性/%I普通催化反应器326021.967.3II分子筛膜催化反应器326036.1100双功能的分子筛膜催化反应器模式下，恒温恒容时发生反应CO2(g)+3H2(g).CH,OH(g)+H2O(g),不 能 说 明 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是。a.c(H2O)的浓度不变 b.混

17、合气体的平均相对分子质量不变c.混合气密度不变 d.断裂3mol HH 键的同时断裂2mol OH 键由表中数据可知，双功能的分子筛膜催化反应器模式下，CO2的转化率明显提高，可能的原因是：。2 1.金属锌具有储量丰富、电池理论容量高、氧化还原电位低、对环境友好等诸多优势；锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。(1)一种水性电解液Z n-Y O s离子选择双隔膜电池如图所示。放电结束后对左侧电极片进行紫外测试，可观测到在765nm处有一个较强的吸收峰，在 615nm处有一个肩峰，与标准VOSO4图像吻合。(注：VOSO4可溶于水，强碱性环境下Z n最终转化为Zn(O H)j)。V

18、2O5电极 Zn电极a膜 稀 K2s0,溶 液 b膜该电池中b 膜为 离子交换膜。(填“阴”或“阳”)该 电 池 正 极 的 电 极 反 应 式 为；当电路中转移Im ol电子时，&O5电极质量减少-g Z n J 的浓溶液可形成配合酸HZnCU(OH),因此Z n J 浓溶液常用作除锈剂。6moi.口的ZnCl?溶液的酸性就相当千pH=1的酸。根据以上信息，请写出ZnCl2的浓溶液除铁锈(Fe2O3.nH2O)的 化 学 方 程 式。(3)已知ZiMOH)?难溶于水，在强碱溶液中发生反应试卷第12页，共 13页Zn(OH)2(s)+2OH-(aq)-Zn(OH)j(a q),下图是二价锌在水

19、溶液中的存在形式与pH 的关系，其中C为Z n 或Zn(OH)：浓度的值。pH K Zn(OH)=。向czn(O H)=0.1molLT的溶液中加入等体积o.4molLT的 HCl后，体系中的Z n元素主 要 以(写 微 粒 符 号)形 式 存 在。1.D【详解】A.医用消毒酒精中乙醉的体积分数为7 5%,故 A 错误；B.清明上河图是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是蛋白质，故 B 错误；C.四氯乙烯是具有一定毒性的有机溶剂，残留在衣服上的四氯乙烯也会对人造成伤害，故C 错误；D.北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入，故 D 正确；故选D。2.D【详解】A.乙烯的分

20、子式为C2H，分子中含有碳碳双键，故其结构简式为：CH2=CH2,A 正确;B.一氯甲烷分子呈四面体结构，且原子半径C 1C H,故其分子球棍模型为:B 正确;位于第4 周期第VIA族，故硒(Se)原子的结构示D.CaCL是离子化合物，故其电子式为:：a：Ca2+：a：D 错误;故答案为：Do3.A【详解】A.胧的电子式为山艮县中每个氮原子上各有一个孤电子对，故 0 mol肺(2%)含有的孤电子对数为0-2NA，正确;答案第1 页，共 13页24gB-24gNaHSO4的物质的量为而向=0.2m。】，lmolNaHSO4中含有Im o W 和 ImolHS。二,故含有Q2N八个阳离子，错误；C

21、.无标准状况，无法计算气体的物质的量，错误；D.乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故O.lmolCHQOOH生成的CH3coOCH2cH、分子的个数小于O.INA，错误；故选Ao4.B【分析】根据硫元素的价类二维图可知,a 为 H2S,b 为 S,c 为 SO2,d 为 SCh,e 为 H2SO3,f 为 H2so4,g 为硫化盐或硫化氢盐，据此分析。【详解】A 硝酸可以氧化硫化亚铁中的硫元素而生成硫或硫酸盐，不会生成硫化氢，故 A 错误；B.a、b、c、g 中 S 元素都不是最高价，故可以被氧化，具有还原性，故 B 正确；C.SCh会被滨水氧化而褪色，不能证明二氧化硫的漂白性，故 C 错误；D.硫

22、单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，故 D 错误：故选B。5.A【分析】由图可知电极反应为：铁电极发生的反应为：Fe-2e=Fe2+,石墨电极发生的反应为：2Fe3+2e-=2Fe2+,即左侧为负极，右侧为正极，以此解题。【详解】A.在盐桥中，为维持两个烧杯中溶液的电荷平衡，两个盐桥中阴阳离子的迁移率应尽可能接近，由表格可知，钾离子和氯离子以及硝酸根离子的迁移率最接近，硫酸亚铁和硫酸铁由于水解会显酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可将电解质溶液中的亚铁离子氧化，所以应选择氯化钾作为电解质，A 错误；B.电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为

23、正极，盐桥中阳离子向正极移动，则盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中，B 正确：C.电流计读数不变时，说明右侧三价铁反应完，此时向右侧烧杯中加入硫酸铁固体，则三答案第2 页，共 13页价铁可以继续参与反应，指针会继续偏转，c 正确；D.铁电极发生的反应为：Fe-2e=Fe2+,石墨电极发生的反应为：2Fe3+2e=2Fe2+,当铁电极溶液中c(Fe2+)增加了 0.01 mol-LH时，由电极反应可知，转移的电子的物质的量浓度为0.02mol.L 根据石墨电极的电极反应可计算得出石墨电极增加的c(Fe2+)为 0.02 mol-L 原溶液中 c(Fe?+)为 0.05 mol LH,所以反应后 c

24、(Fe2+)=0.02 mol L1+0.05 mol-L=0.07 mol L1,D正确；故选A。6.C【详解】A.由图可知，分子中的官能团含有碳碳双键、酯基、鼠基和羟基，A 错误；B.根据TP 的结构简式可知，ImolTP 分子水解产生Imol磷酸和Imol酚羟基，故 ImolTP 分子最多能和4moi NaOH反应，B 错误；C.根据TP 的结构简式可知，碳碳双键能发生加成反应；磷酸酯能发生取代反应、水解反应，C 正确；D.碳碳单键可以旋转，则与碳碳双键相连的四个苯环上的碳原子不一定在同一平面上，D错误；故选C。7.B【详解】A.乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，A 错误；B.

25、SO2能与NaHCOs反应生成CO。，故用饱和NaHCO3溶液可除去CO?中少量的SO?,B 正确；C.加入足量盐酸，将生成的无色无味气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，不能说明溶液中一定含有CO；一,也有可能含有HCO；,c 错误；D.将 CL与 HC1的混合气体通过饱和食盐水，可以除去H C 1,但是CL中还会混有水，得不到纯净的Cb,D 错误；故选B。8.C【详解】答案第3页，共13页AA.根据氧化还原反应规律,K C I O 3 受热分解过程中还能发生副反应4 K C l O 3 =3 K C l O4+K C h故反应后所得固体除M n C h 外，还可能含有K C 1、K C

26、1 0 4,A正确；B.M n C h 催化K C。分解时，M n C h 作催化剂，催化剂能够降低了反应的活化能，加快分解速率，B 正确；C.由于制得的氧气有轻微的刺激性气味，即混有少量的C1 2,故不能光计算制备过程中的电子转移，不知道C1 2 的量，无法计算电子转移数目，C 错误；D.由于制得的氧气有轻微的刺激性气味，即混有少量的CL,Ch+H20=HCl+HC1 0,则将制得的气体通入A g N Ch溶液，可能会产生不溶于硝酸的白色沉淀A g CL D 正确；故答案为：Co9.C【分析】Z单质是用途最广泛的金属，则 Z是 Fe,W、X、Y、Z四种元素组成的化合物是新能源汽车电池的正极材

27、料，该材料应该是L i Fe P0 4,W 和 Z是两种金属元素，则 W 为 L i,X、Y形成的Y X：有 5 0 个电子，则 X是 O,Y是 P,以此解题。【详解】A.由分析可知，W 为 L i,L i+和 H-的核外电子数相同，此时原子序数越小半径越大，则H-半径大，A错误；B.由分析可知，X是 O,其同周期元素有C,当分子量较大时，其沸点比水高，B 错误：C.由分析可知，Y为 P,其最高价氧化物对应的水化物为磷酸，是中强酸，比碳酸酸性强，C 正确；D.由分析可知，Z为 F e,在化合物中+2、+3 价，还有+6 价，D 错误；故选C。1 0.B【详解】A.根据方程式可判断反应前气体体积

28、增加，所以该制备反应属于燃增反应，A正确；B.N a 2 cs3 与 N a 2 co 3 性质相似，但由于硫元素是一2价，处于最低价态，因此能被氧化，B 错误；C.制备N a 2 cs3 的反应中元素化合价均是不变的，所以属于非氧化还原反应，C 正确；答案第4页，共13页D.根据碳酸钠和盐酸的反应可知N a 2 cs3与盐酸反应，生成N a Cl、CS?和H S,D正确；答案选B。1 1.B【详解】A.图中仪器a是温度计，故A错误；B.苯与澳反应生成HBr气体，HBr气体极易溶于水在空气中与水蒸气结合形成小液滴，产生白雾，故B正确；C.生成的浪苯中溶有少量溟和HBr,用N a O H溶液除去

29、澳和HBr,故C错误；D.未反应的苯，溶解于浪苯，若要除去苯，需用蒸储的方式，故D错误；故选B。1 2.A D【分析】以铁硼矿(主要成分为M g&2 OH q和Fe Q”，还有少量Fe Qr Fe O、Ca O、A l2O,S i O2等)为原料制备硼酸(H3 BO 3),根据流程可知，加硫酸溶解，只有S i C h不溶，C a O转化为微溶于水的C a S C U,“净化除杂”需先加入氧化剂，将F e?+氧化为F e3+,调节溶液的p H,使F e3A F+均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H j B O j o【详解】A.由分析可知，“浸渣”为S

30、i为,C a S O4,A错误；B.“净化除杂”先加H 溶 液 将F e?+转化为F e ,再调节溶液的p H,生成氢氧化铝和氢氧化铁，B正确；C.由分析可知，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；D.最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则粗硼酸中的主要杂质是七水硫酸镁，D错误；故选A D。1 3.D【详解】A.平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(H I)为7 8%,则X(HJ=X(I2)=11%,故答案第5页，共13页H I的平衡分压为：0.7 8 p总，比、L的平衡分压为：01 I p总，该反应的压力平衡常数=p(H 2)p(I z)_ 0l p 总?p(H I)(0.7 8 p

31、总 产总上 约 为0.02,A正确;B.由反应方程式2H l(g)H 4 g)+l 2(g)可知，反应前后气体的体积不变，故增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平 衡 常 数/不 变，B正确；C.由题干可知，该反应正反应是一个吸热反应，故温度降低，相、也均减小，平衡向逆反应方向移动，c正确；D.该反应是吸热反应，升高到某一温度时，反应速率加快，平衡向正向向移动，x (H I)减小,x (H?)增大，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡,v正x (H I)和v逆x (丛)相对应的点可能分别为A、E,D错误；故答案为：D。1 4.C【分析】由题干信息可知，碳基材料为负

32、极b,放电过程中发生的电极反应为：NamCn-m e-=Cn+m Na+,充电时，b与电源负极相连为阴极，电极反应为：C,+m Na+m e-=Na m C n则含钠过渡金属氧化物为正极a,电极反应为：Na i.mMn O 2+m e+m Na+=Na Mn O 2,充电时，a与电源正极相连作阳极，电极反应为：Na Mn O 2-m e=Na i.mMn O 2+m Na+,据此分析解题。【详解】A.通过分析可知，放电时Na*嵌入铝箔电极上，此时铳元素化合价降低，被还原，A错误；B.放时，钠元素由碳基材料转移到铝箔电极上，此时碳基材料质量减轻，B错误；C.由分析可知，充电时，b与电源负极相连为

33、阴极，电极反应为：C n+m Na+m e-=Na m C n,C正确；D.由分析可知，放电过程中，钠元素和铳元素的化合价都在变，发生了氧化还原反应，D错误；故选C。1 5.B【分析】H C 1是强酸，在调节p H的过程中，若B O H是强碱，则当=1时,P H应为7,但是答案第6页，共1 3页当喘3时,PH小于7,溶液显酸性，对应图中点悦 是因为存在水解平衡B+H,O BOH+H+,故 BOH 是一元弱碱。【详解】A.根据分析可知，b 点溶液显酸性，是因为存在水解平衡B*+H2O BOH+H+,A 正确;B.由图可知随着盐酸的加入，氢氧根离子浓度减小，其对数值减小pH 减小，故 m 表示Ig

34、 c(O H-),随着盐酸的加入，到一定程度的时候，溶液中产生B+，随着盐酸的量的增加,B+浓度也在增大，lgc(B)也在增大，故 n 表示lgc(B+),B 错误；C(B+)X 。475C.当 pH=9.25 时，c(OH-)=109.25)=i0475mo/L,lgc(BOHlgc(B+),则 K=-c(BOH)=10-4.75,C 正确；D.a 所示溶液，pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH),又溶液中电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(Cl),故 c(B+)=c(Cl),则 2c(H+)+c(Cl)=2c(0H)+c(B+),D 正确;故选B。16.(1)CH3CH

35、=CH2(2)竣基和羟基(3)取 代 反 应 消 去 反 应CH3C=CH2(4)I +CH30HCOOHCH3C=CH,I -+H2OCOOCH3浓 破 底、【分析】由题干合成流程图可知，根据链垃A 的分子式可知，A 的结构简式为：CH3cH=CH2、由 A转化为B 的反应条件可知，B 的结构简式为：CH 3cH eIC%,根据C 的分子式和C 可以催化氧化可知，C 的结构简式为：CH3cH(OH)CH3,由 C 转化为D 的条件可知，D 的结构简OH0|式为：II，由 E 的分子式和D 到 E 的转化条件可知，E 的结构简式为：CH3CCH3,CH3CCH3ICOOHCH3C=CH2由 F

36、 的分子式和E 到 F 的转化条件可知，F 的结构简式为：|，由 F 到 G 的转COOH答案第7 页，共 13页化条件可知，CH3C=CH2G 的结构简式为：|一，据此分析解题。COOCH3【详解】(1)由分析可知，A 的结构简式为：CH3cH=CH2,故答案为：CH3cH=CH2；OHI(2)由分析可知，E 的结构简式为：CH3CCH3,则 E 中官能团的名称为殿基和羟基,ICOOH故答案为：竣基和羟基；(3)由分析可知，反应 1 为：CH3cHeICEh+NaOH竽 CH3CH(OH)CH3+NaCb 该OHI C H,C=C H,反应属于取代反应，反应2 为：CH3CCH3 Yf I+

37、H 2O,该反应的反应类型|COOHCOOH为消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；CH3C=CH2 CH3C=CH2(4)由分析可知，F 的结构简式为：I,G 的结构简式为：I ,则COOH COOCH3F 转化为GCH3C=CH2 浓 硒 CH3C=CH2的化学反应方程式为：I +C H 30H 可 ，I +&0,故答COOH COOCH3案为:C H,C=C H,I 一+CH30H 攀COOHCH3C=C H2I-+H2O。COOCH317.(1)Fe+NO；+4H+=Fe3+NOT+2H2O 用作发酵粉(治疗胃酸过多)(2)CO2 或 S02(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)

38、21+2NH3【分析】(1)根据A、B、C、D、E、F 六种物质存在的转化关系图以及A、C 均为氧化物，可推知，A 为 NO2,C 为 NO,B 为 HNCh。(2)C为人体须臾不可离开的气体，C 为氧气。(3)若 C 是一种白色沉淀，E 是引起酸雨的主要气体，则 A 为 Mg3N2,C 为 Mg(0H)2,B 为答案第8 页，共 13页N H3,F 为 0 2,D 为 N O,E 为 N O 2。【详解】(1)D溶液中滴加K S C N 溶液显红色，则 D溶液中含有F e3+,则 F为 F e,E为含有F e2+的溶液，故 B-D的离子方程式为F e+N O,+4 H+=F e 3+N O

39、f+2 H 2 O；若F 是正盐，其水溶液呈碱性,D是一种温室气体，则F 为N a 2 c C h,D为C O 2，E为N a H C O3,N a H C C h 的用途为用作发酵粉、治疗胃酸过多等；(2)c 为氧气，A为过氧化钠，B为氢氧化钠，则 F为 C O 2 或 S 0 2,D为碳酸钠或亚硫酸钠，E为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠；(3)若 C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则 A为 M g 3N 2,C为 M g(0 H)2,B为 N H 3,F为D为 N O,E为 N O?,则 A与 H?0 反应的化学方程式M g3N 2+6H2O=3M g(O H)2 1+2 N H 3。1 8

40、.(1)在封闭体系中可顺利滴加液体，减少盐酸的挥发(球形)干燥管(3)2 M n O4+1 6H+l 0 C 1-2 M n2+5 C 1 2+8 H2O(4)用于除去C 1 0 2中的未反应的C l2(5)C 6 H l 2O6+24 KC 1 O3+1 2H 2s o 4=1 2K2s o 4+6 C O 2T+24 C 1 O 2T+1 8 H2O【分析】装置A 中高锦酸钾和二氧化锦常温下制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D 中干燥纯净的氯气和N a C 1 0 2反应,装置E 中液体用于除去C l C h 中的未反应的C L,C

41、 I C h 易溶于水、密度比空气大，装置F 可用向上排空气法收集C l C h。最后选用碱液处理尾气，防止污染空气。【详解】(1)用分液漏斗滴加浓盐酸时，需要打开分液漏斗上方的玻璃塞，恒压漏斗侧边的玻璃管有平衡压的作用(即在封闭体系中可顺利滴加液体)，采用恒压漏斗滴加浓盐酸时不需要打开恒压漏斗上方的玻璃塞，减少H C 1 的挥发，故答案为：在封闭体系中可顺利滴加液体，减少盐酸的挥发；(2)装置D 中玻璃仪器为(球形)干燥管；(3)A 中烧瓶内高镒酸钾与浓盐酸在常温下发生反应生成氧化镐、氯化钾、氯气和水，根答案第9页，共 1 3 页据氧化还原反应的规律可知离子方程式为2 M n O；+1 6

42、H+1 O C I-2M n2+5 C l2+8 H2O；(4)E 中所盛试剂是C C 14用于除去Q C h 中的未反应的C h；(5)葡萄糖9 6 珥。6)、氯酸钾和适量的H z S O 溶液反应可以得到CQ,反应的化学方程式为 C 6 H l 2O 6+24 KC l C h+1 2H 2s。4=1 2K2s o 4+6 C O 2T+24。2廿 1 8 H2Oo1 9.(1)3(2)T i O2+2O H-T i O +H20(3)0.2(4)增大N H：浓度，使 N H4V o,(s)-N H：(a q)+V C)3 逆向移动，利于N H,V O,尽可能析出完全(5)p H 过低，V

43、 O,化为VO；的程度较大；p H 过高，N H：化为N H 3 H 2 O 的程度较大；两因素均使沉钢率降低(6)N H a【分析】废催化剂在碱性条件下和氢氧化钠反应，生成钛酸钠，酸浸后生成钛酸，经过焙烧生成二氧化钛，再和氯气反应生成四氯化钛，随后在惰性气体中被镁还原为单质钛，以此解题。【详解】(1)上述反应中二氧化钛和氯气反应生成四氯化钛的反应，四氯化钛和镁的反应，五氧化二机生成单质钢的反应，一共3个氧化还原反应；(2)“高温碱浸”时二氧化钛和氢氧化钠反应生成钛酸钠，离子方程式为：T i O2+2O H =T i O+H。(3)当溶液中W0：恰好沉淀完全，其离子浓度等于10-5 m o i

44、/L,根据K s p(C a W O 4)=c(C a 2+)x c(W O：)=l x l()T。，则溶液中 c(C a2+l x l O-5m o l/L,再根据/&p C a(O H)2=c(C a2+)x c2(O H )=4x l O-7,可知 c(O H)=0.2m o l/L；(4)“沉钿”的目的是将V O；完全转化为N H4V o，沉淀析出，加入过量N H4c l 的目的是利用同离子效应，促进N H 4V O,尽可能析出完全，故答案为：增大N H：浓度，使N H4V O K s)N H；(a q)+V O,逆向移动，利于N H“V C 3尽可能析出完全；答案第10页，共 13页

45、(5)由已知知在水溶液中存在；V O 3+2H+=V O；+H 2。，p H 过低，该平衡正向移动，V 0 3 化为V0；的程度较大；p H 过高，N H：转化为N H 3 H 2 O 的程度较大；两因素均使沉钿率降低，故答案为：p H 过低，V O?化为V0；的程度较大；p H 过高，N H；化为N H 3 H 2 O 的程度较大；两因素均使沉钿率降低；(6)煨 烧 N H4Vo时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到100 200时，质量23 4。A减少3.4g,偏钮酸钱N H 4 V C h 物质的量=|口：i=0.2m o l,发生反应N H4V O 3=N H3T+H V O 3

46、,117g/m o l生成气体为氨气0.2m o l.20.(l)C O,(g)+4H2(g).C H4(g)+2H,O(g)AH=-16 6 k J m o r 1(2)be 6 25(3)甲醇中含有氧元素，不利用氧的充分利用(4)c d 双功能的分子筛膜催化反应器模式下，只发生第一个反应，双功能的分子筛膜能及时分离出水蒸气，平衡右移，二氧化碳产率增大。【详解】(1)C H 4(g)+2O 2(g)=C O 2(g)+2H/X l)AH|=-8 90k J m o 2H 2 (g)+O2(g)=2H2O(1)H2=-5 72k J-m o P H 2O(l)=H q(g)A H =44k J

47、-m o r 则H2(g)与C O2(g)反应生成C H4(g)和 H2O(g)的方程式为：C O2(g)+4H2(g).C H4(g)+2H2O(g),根据盖斯定律可知，x 2-x 2-l 得，该反应的AH-16 6 k J m o l 其热化学方程式为：C O2(g)+4H2(g)C H4(g)+2H2O(g)AH=-16 6 k J m o l;(2)a.加入催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，不能改变转化率，a 错误；b.该反应为放热反应，降低反应温度平衡正向移动，可以提高平衡转化率，b 正确；c.移除H?O(g),则水蒸气的浓度减小，平衡正向移动，转化率增大，c 正确：答案第11页，

48、共 13页d.恒温恒压下通入惰性气体，容器体积增大，平衡逆向移动，转化率减小，d 错误;故选be；根据提给信息可得三段式如下，c o2(g)+4H2 (g)CH4(g)+2H q (g)开始(mol)0.20.60Q转化(mol)0.10.40.10 2,则平衡常数平衡(mol)0.10.20.10.2/0.2、2 0.1()X K=625.0.1/0.2、4(3)甲醇中含有氧元素，不利用氧的充分利用，不利用氧循环；(4)a.c(H Q)的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a 正确；b.该反应前后气体的计量系数不同，且反应都是气体，则混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当其不

49、变的时候可以正面反应达到平衡，b 正确；c.容器的体积不变，且反应物和产物都是气体，总质量不变，则混合气密度不是变量，其不变的时候，不能证明反应达到平衡，c 错误；d.水中和甲醇中都含有OH,则断裂3mol HH 键的同时断裂2mol OH 键不能证明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡，d 错误；故选cd；由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，只发生第一个反应，双功能的分子筛膜能及时分离出水蒸气，平衡右移，二氧化碳产率增大，故答案为：双功能的分子筛膜催化反应器模式下，只发生第一个反应，双功能的分子筛膜能及时分离出水蒸气，平衡右移，二氧化碳产率增大。21.(1)阴 丫 205+2日

50、+6田=2丫 0+3也0 91(2)6HZnCl2(0H)+Fe2O3 nH2O=2Fe ZnCl2(OH)3+(n+3)H2O 1018 Zn2+【详解】答案第12页，共 13页(1)Z n-V Q s电池中，Z n 电极为负极，V2O5电极为正极，结合正极、负极电解质溶液及题干所给信息，可得两极电极反应式如下：正极：V2O5+2e+6H+=2VO2+3H2O,负极：Zn-2e+4OH=Zn(OH),由图可知，电池放电过程，浓硫酸钾变为稀硫酸钾溶液，根据离子移动规则可知，钾离子通过a 膜移向正极，硫酸根通过b 膜移向负极，则 b 膜为阴离子交换膜；由第一问可知，正极反应为：V2O5+2e-+