河南省普高联考2022-2023学年高三9月测评（一）化学试卷及答案.pdf

《河南省普高联考2022-2023学年高三9月测评（一）化学试卷及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省普高联考2022-2023学年高三9月测评（一）化学试卷及答案.pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、绝密启用前普高联考2022-2023学年高三测评（一）化 学室注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-1 2 0-1 6 C a-4 0 Z n-6 5一、选择题:本题共1 4 小题,每小题3分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.2 0 2 2 年 6月 1

2、7 日，中国第三艘航空母舰“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是A.电磁弹射技术可使舰载机快速起飞,电能属于二级能源B.氮化钱常用于雷达系统,其属于新型无机非金属材料C.低磁合金钢常用于舰体材料，其强度、熔点均高于纯铁D.航母燃料是重油,重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等2.下列有关化学用语错误的是A.中子数为1 8的氯原子串 B.+一的结构示意图：还）C.次氯酸的结构式:H 0 C l D.C a H,的电子式：H ：C a ：H3.下列物质的用途与性质相关联的是选项物质的性质物质的用途A钠、钾的金属性强钠钾合金可作原子反

3、应堆的导热剂Bso2具有漂白性s o,可以使石蕊溶液褪色C小苏打受热分解可产生co2常用小苏打作烘焙面包的发泡剂DSiO2具有良好的导光性SiO2常用作半导体材料，推进网络高速发展4.下列化学反应对应的离子方程式错误的是A.向 Ca(C1 0)2 溶液中通入少量 SO2：Ca +3 C1 O +H2O+SO2 Cl +CaSO +2 H C1 OB.过量的 N aH CO,溶液与 Ca(OH)2 溶液反应:H CO；+Ca2 t+0 H =C a C O3 1 +H20C.向 N aAl O2 溶液中通入少量 CO2：2 A1 O1 +C 02+3 H,0 =2 A1(0 H)3；+C0 D.

4、L(Fe k)：M C()=3：4 时：6r+2 Fe2+4 C1,-2 Fe3+8 CT+3 1,普高联考2 0 2 2 2 0 2 3 学年高三测评（一）化学 第 1页（共 8页）5.下列制备气体的装置、实验分析及评价均正确的是选项实验目的实验装置实验分析及评价A制c o2石灰43稀硫酸En多孔隔板rH,SO4的酸性大于H2COJ（H2CO3不稳定，易分解出c o-可用该装置制取c o,且nJ以随开随用、随关随停B制NO昌/稀 HNO.,Nz 蒸通入N2可排除空气，防止NO与02反应生成NO2，用该装置可制取纯净的NOC制NH,皂浓氨水Ca。与水反应，使溶剂（水）减少;反应放热，促使N&比

5、0分解。可用此装置快速制备少量NH,D制3i工浓盐酸MnO,作氧化剂、HC1作还原剂，实验室常用该装置制备C1?6.设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.5 mL5 mol L 的FeCl,溶液滴加到沸水中，则胶体粒子数为0.025二 人B.KC10.,与浓盐酸反应生成1.5 mol以,则转移电子数为3MC.足量铁粉与2.24 L Cl2（标准状况）完全反应转移电子数为0.3/VAD.将1 mol Cl?通 入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，则Q O-、C的数目之和不一定为2%7.由实验操作和现象可得出相应正确结论的是选项实验操作现象”，论A往Na2SiO3溶液中通入少量NO,有透明

6、凝胶生成非金属性:N SiB向两支均盛有5 ml。1 mol I 的H,O2溶液的试管中分别加入2滴0.05 mol-L-M Fe2（SO4）3溶液和0.1 mol-f CuCl,溶液前 者 产 生 气 泡较快催化能力：F e-Cu2+普高联考20222023学年高三测评（一）化学 第2页（共8页）8.正交硫(也称菱形硫、斜方硫)与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均 由 S8分子(结构如图C钻丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧火焰呈黄色该无色溶液中阳离子只含Na+1)向某无色溶液中滴入盐酸产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀该无色溶液中一定含有Sz。：-所示)组成，两者结构中$8 分子的排列方式不同，

7、相 互 之 间 可 以 转 化:单 斜 硫 正93.O L交硫。下列有关说法错误的是A.正交硫与单斜硫互为同素异形体B.S8分子中每个“S”均满足8电子结构C.正交硫转化为单斜硫，发生了化学变化S t分子结构D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成S O,时,单斜硫放出的能量多9.下列物质按给定的投料方式,两者均能恰好完全反应的是A.把 按 物 质 的 量 之 比 为 1：3 充入容器中，在一定条件下充分反应B.向 N a H S O4溶液中滴入B a(O H)2溶液使S O 厂恰好沉淀完全C.常温下，将 2 m o l F e 投入到含7 m o l 硝酸的稀硝酸中充分反应D.常温下，将 1 m o

8、 l 铝投入到含5 m o i硫酸的浓硫酸中充分反应1 0.在 7七时，向一个3 L的密闭容器中通入4 m o l N H,、a m o l 0?，发生反应：4 N H；,(g)+5 O2(g)4 N O(g)+6 H20(g)o此 时 N H,的平衡转化率为6 0%。下列说法错误的是A.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡B.当 外(N O)：u 逆(也0)=4：6 时,反应达到平衡C.反应过程中分离出凡0(切，正反应速率增大D.平衡时，若 02的转化率为6 0%,则a=51 1 .碎化氢可用于半导体工业、有机合成等，其不能由神与氢气直接化合制备，其常用制备方法如下：I .N a3A

9、 s+3 H,O =A s H,?+3 N a O HI I.AS2O3+6 Z n +6 H2S O4 2 A s H 3 T +6 Z n S 04+3 H2O下列说法错误的是A.反 应 I 为非氧化还原反应B.A s H,的稳定性差，受热易分解C.A s H,具有还原性D.反应1 中生成1 m o l A s H,，转 移 1 2 m o l 电子普高联考2 02 2 2 02 3 学年高三测评(一)化学 第 3页(共8 页)1 2.已知W、X、Y和 Z为前2 0号元素，且原子序数依次增大,W 的原子半径在元素周期表中最小,Z Y?可以与 X Y?反应生成一种常见的气体。化合物(Z X

10、2 Y 4 W?Y)在&和丫？气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有关说法错误的是A.原子半径:Z X YWB.A、B、C是三种不同的盐C.无论是Y,气氛还是N,气氛,A-B阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同D.在酸性K M n()4溶液中加入少量A固体样品时,溶液褪色且有少量气泡产生1 3.第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为镒基 j高镒普鲁士白|N az M n M n(C N)6 I 的一种新型二次电池，其 离子交换膜工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时,B极的电势高于A极B.放电时，正极反应为M n M n(C N)6 +2 N a

11、+2e-N a2M n M n(C N)6C.充电时,N a*穿过离子交换膜在B极上得电子I).充电时,A极接外加电源的正极MMnPMMd电解质 硬碳1 4.F e?+遇 K F e(C N)6 会生成F e3 F e(C N)62蓝色沉淀，因此K F e(CN 常用于F e2 +的检验。文献显示：K3 F e(C N)J 具有氧化性，可以氧化S,一 ；还原性F e 大于S?-。某科研小组探究F e 与 K F e(C N)6 能否直接反应的实验如下：实 验 1：取加热至沸腾并快速冷却的3 m L 0.1 m o l -L-1&F e(CN 溶液(加热、冷却过程中溶液颜色无变化)于试管中,并加

12、入1 mL的苯，再加入铁粉，长时间无蓝色沉淀出现。实验2 ：在“实 验 1”中,若使用砂纸打磨过的铁粉，一会儿就出现蓝色沉淀。实验3：在“实 验 1”中，若加少量N aQ,立即出现蓝色沉淀;若换成加入N a2 so4或 N aN O3,则不出现蓝色沉淀。实验4：在“实 验 1”中，若将铁粉换成在稀硫酸中反应一段时间的铁片，立即出现蓝色沉淀。下列说法错误的是A.实 验 1 中长时间无蓝色沉淀出现，可能是因为铁粉表面有氧化膜B.CK可能起破坏铁粉表面氧化膜的作用C.F e与 K j F el C N”可以直接反应D.在 F e、C、N aC I溶液组成的原电池中，通过直接滴加&F e(CN溶液至电

13、解质溶液中的方法，可以检验是否发生原电池反应普高联考2 0 2 2 2 0 2 3学年高三测评(一)化学 第 4 页(共8页)二、非选择题:本题包括5 个小题，共 58 分。1 5.(9 分)W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大,W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数,W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数;W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：(1 )7元素在元素周期表中的位置为 o(2)Z 形成的单质与水蒸气在高温下反应，生成的固体产物与W 形成的单质在高温下也可反应，则后一个反应的还原剂与还 原 产 物 的 物 质 的 量 之 比 为

14、。(3)用电子式表示X形成氢化物的过程:。(4)Z 形成的最高价含氧酸盐具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生0”在碱性溶液中较稳定，可用于饮用水的处理,其净水原理是 O(5)写出能体现X、Y金属性或非金属性强弱的方法:(用化学方程式表示)。1 6.(1 2 分)工业上常用菱锌矿为原料生产葡萄糖酸锌口服液，菱锌矿的主要成分是Z n C O s,并含少量的F e2O,、F eC O?,M n C O3等，部分生产工艺流程如图所示。回答下列问题：N H.弱酸性环境K M n()4溶液稀盐酸-|固体操作/灼烧Jo矿操作溶液操作F e(O H)3、M n Oz操 作 1-丽 丁|2 0%的N a Q

15、,溶液Zn SO4-7 H2O操作/灼烧|Zn O|葡 萄 糖 酸 钠 溶 液 义 举 蜘H=5.8(N a Q H u O,)90七水浴加热空 三 乙 醇|葡萄糖酸锌口服液(1-1 纯化水Z n(C 6 H”()7)2 晶体一菱T rI矿粉一稀 H 2 s04EF71操作|溶液2日|溶液3|(1)提高酸浸效率的方法,除将菱锌矿研磨成粉外,还有。(写出一种即可)(2 )固体G为(填化学式)。(3)流程中，弱酸性环境下,K M n O,溶液将F e2 t,M n?*氧化成F e(OH)3 xM n O2后再加以分离。写出K M n O4溶液与M n SO4反应的化学方程式。(4)“操作”的步骤依

16、次为、过滤、洗涤、干燥。(5)葡萄糖酸锌中Z n 含量的测定已知:将黑T(E B T)指示剂是一种常用的金属指示剂，在不同酸碱性溶液中呈现出不同的颜色。E D TA(乙二胺四乙酸，常用其简写Y”-表示)是一种能与Zn?，冷噎+等结合的螯合剂。用其测定Z n 含量的原理为Zi?+E B T(蓝色)=Z nEBT(红色)、Zn E B T2+Y-Zn Y +E B TO准确称取2.0 g 合成的葡萄糖酸锌样品，加水微热使其溶解，冷却后定容至2 5 0 m Lo移取2 5.00 mL 至 2 5 0 mL 锥形瓶中，加入5 m L N H4C 1-N H3 冉0 缓冲溶液(p H =10)、2 3滴

17、铭黑T 指示剂，加水稀释至100 m L,用 0.02 m o l 的 E D T A 标准溶液普高联考2 02 2 2 02 3 学年高三测评(一)化学 第 5页(共8页)滴定至溶液由红色转变为蓝色,平行滴定三次，平均消耗E D T A 标准溶液的体积为2 1.00 m L0则葡萄糖酸锌中Zn 含量为%（保留3位有效数字）。1 7.（1 4分）N a z CM s）是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与CO 2、O、N O 2、S（）2 等多种物质反应。回答下列问题：（l）将 C3 H 八0 2、N a 20 2放入一个真空密闭容器中，在 1 50 七下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应

18、,生成物之一为N a 2c o 压强为零，则 C3H8,O2.N a2O2的物质的量之比为（2）N a?。?（s）与 N O?（g）之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析。第 1 步:用如图1 所示装置制取N O 2,用 9 8.3%浓硫酸吸收（用）2 可溶于浓硫酸，加热后又会逸出），得到无色吸收液。图1图2第 2 步:用如图2 所示装置加热浓硫酸吸收液，使 N 02挥发，通入盛有N a2O2的试管中，至固体颜色不变后，再通入N 02气体2 m i n。第 3步:称取图2 中反应后的固体0.5 g,加水溶解，配 制 1 0 0 m L 待测溶液。N a?0?（s）与 N O?（

19、g）可能发生反应的化学方程式为N a2O2+2N 0,-2N a N O,+0 2、。上述“第 3步”中配制1 0 0 m L 待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填 1 种）。图 1、图2 中的N a O H 溶液用于尾气处理,则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 O（3）某科研兴趣小组运用数字化实验对N a2O2,S O2的反应过程进行探究（如图3所示）。步骤如下：I.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。f l ,用无水N a 2s O 3 与浓H 2s o 4（70%）反应制取并用仪器A收集S O,气体。1 D.将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集,用药匙取少量

20、N a2O2从仪器A右端加入，迅速塞紧瓶塞。图3过氧化钠与二氧化硫反应中氧气含量变化实验装置及曲线普 高 联 考20222023学年高三测评（一）化学 第6页（共8页）仪器A的名称为。a b 段氧气的含量迅速升高,对应的化学方程式为,该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。b e 段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为1 8.（1 0 分）（1）将两等份C O?和 C H&充入真空密闭容器中，在有催化剂的条件下发生反应:C O2（g）+C H4（g）2 C O（g）+2 H2（g）o科学上规定:在2 98.1 5 K时，由最稳定的单质生成1 m o l 化合物时的焙变，叫做该物质的标准

21、摩尔生成熠（A,此）；最稳定的单质的标准摩尔生成焰规定为零。注:/此在用于计算时，类似于物质自身所具有的能量。已知:物质的标准摩尔生成婚数据如表（单位:k J m o l T）所示。物质CO2(g)CH4(g)CO(g)H2(g)kJ mol 1)-393.5-74.8-110.50则 该 反 应 的 正 反 应 是（填“放热”或“吸热”）反应。若容器绝热，反应开始后，正反应速率（填“增大”“减小”或“先增大后减小”）O当反应达到平衡时，气体的密度（填“一定大于”“一定小于”“可能大于”或“可能小于”）反应起始时气体的密度。（2）将 固 体 N HJ置 于 一 个 2 L的真空密闭容器中，在一

22、定温度下发生下列反应：a.NH J（s）=NH 3（g）+H l（g）、b.2 H l（g）=H2（g）+，（g）,经过 1 0 m i n 达到平衡,此时,（出）=0.5 m o l.n（H I）=5 m o l,压强为 1 2 0 k P ao平衡时用NH 3（g）表示的化学反应速率为 0 下 列 叙 述 错 误 的 是（填标号）。a.不能用N H J（s）的变化量表示化学反应速率b.当c（NH?）不变时，反应达到平衡c.反应体系的颜色不变时,反应达到平衡 1 1）和 N H；（p H 嚅鲁-反凡U 1-1 反应2 I:_I写出 反应”的离子方程式：O反硝化阶段，在缺氧条件下，反硝化菌与有

23、机碳源（醇、有机酸等）使 N O；转化为N2，从而消除污染。则有机碳源的作用是。（2）汽提法当废水中p H 较高时（氨氮以N H,分子存在），利用水蒸气将其从水中吹出，消除污染。该操作一般在吹脱塔中进行，废水从吹脱塔的塔顶往下流,水蒸气从下面鼓入。用水蒸气吹出N H,的原理是;吹脱塔中进料方式的优点为O（3）光催化降解法（最先进的方法）该方法是指利用T i（）2 作催化剂，在其获得能量后，释放出光电子（eD和形成空穴（h*）,空穴（h +）与 凡 0产生活性很强的羟基自由基（0 H）,将 N H；转化为N O；,光电子（eD再将N O；转 化 为 反 应 机 理 用 方 程 式 简 单 表 示

24、 如 下：I .T i O2+h y-e +h +11.i r +H2O=OH+m.N H；+O H -M N O；+e-反应机理 IT 空格中物质的化学式为 o反应机理“ID、N”中的离子方程式分别为、洲引洲普高联考20222023学年高三测评（一）化学 第 8 页（共 8 页）参 考 答 案普高联考20222023学年高三测评(一)化 学一、选择题：14 小题，每小题3分，共 4 2 分。1.C 电能是由水能、热能、风能、核能、光能、化学能等其他形式的能量转换而来，属于二次能源,A正确;G a N 是第三代半导体材料，在通信、雷达等方面有着独特优势，属于新型无机非金属材料,B正确;低磁钢属

25、于铁合金,其强度、韧性等机械性能优于纯铁，但其熔点低于纯铁,C错误;重油通过燃烧可将自身的化学能转变为热能、光能、机械能等其他形式的能量,D正确。2 .D氯原子的中子数为1 8,质子数为1 7,则质量数为3 5,即中子数为1 8 的氯原子可表示为正确;S”的原子核内有1 6 个质子，核外有1 8 个电子，结构示意图为1 正确;H C K)中,0最外层有两个单电子，需形成两个共价键,H、C 1 只有一个单电子，只需形成一个共价键,C正确;C a H z是离子化合物，电子式应为 H ：C a?+：H,D错误。3 .C钠钾合金是液体，导热性能非常好，与钠、钾的金属性强无关,A 错误;S O,具有漂白

26、性,但不能漂白石蕊溶液，只能使其变红，体 现 S O,酸性氧化物的性质,B错误;2 Na H C O 3 Na F e 2+,C：通 入 F e i,溶液中时，C l?氧化它们的顺序为、F e?+,发生氧化还原反应时,F e 九二F l 、r二I、Q 二C，1 m o l C l 可以分别氧化1 m o l 的 广、F e?+,根据物质的量之比，进行分析写出离子方程式,D正确。5.C H 2 s(%的酸性大于H 2 c 但不能用稀H2S O4与石灰石反应制备C O?,因为生成的C a S O4会覆盖在石灰石表面，使反应很快停止,A 错误;通入N2可排除空气,但会使制得的N O中混有此，不能得到

27、纯净的N O,B 错误；N&-H20 与 C a O 反应的化学方程式为NH3-H2O+CaO-N H3 T +C a(O H%,C a O 与水反应,使溶剂(水)减少，反应放热，促使 NH3.H20 分解,C正确;实验室常用Mn O2与浓盐酸在加热条件下制备Q?,该装置无参 考 答 案 第 1页(共6页)加热装置,D错误。6.D n(F e-,+)=0.0 2 5 m o l,F e(OH胶体粒子是由很多个F e(O H)3 分子聚集在一起再吸附一些F e 3+形成的,其数目远小于F e 3+的数目，A错误；K C 1 O,与浓盐酸反应的化学方程式为 K C 1 O,+6 H C 1(浓)一

28、 K C 1 +3 C 1 2 f +3 H2O,3 C 12 5e.，制备 1.5 m o l C l 2,转移电子数为2.5/%,B 错误;标准状况下,2.2 4 L CU的物质的量为0.1 m o l,与足量铁粉反应转移电子数为0.2 N、，C错误;Q?通 入 N a O H 溶液中，可能发生反应C l2+2 N aO H -N aC l +N aC l O +H2O,3 C I2+6 N aO H 5N aC I +N aC 1 03+3%0,溶液中会存在 C l -.C I O；、。(厂、H C 1 0(少量)，C I O -、C 的数目之和不一定为2 N&,D 正确。7.A N 0

29、 通入 N a2S iO3 溶 液 中，发生反应：3 N 0 2 +H,0 2 H N O3+N O,N a2S iO3+2 H N O3 H,S iO3 I +2 N aN()3,说明H N O,的 酸 性 强 于,氮元素的非金属性比硅的强,A正确;虽然c(F e*)=c(C/+),两支试管中凡。2)也相同，但由于阴离子不相同，则不能比较F e”和 C u2t的催化能力，B错误;火焰呈黄色,说明溶液中一定含有钠元素，也可能含有钾元素，C错误；符合实验现象的可以为S z。=，反应的离子方程式为S2O r +2 H +=S O2 t+S 1 +%(),但向含S O：密-或 H S。；-的溶液中滴

30、入盐酸也能产生同样的实验现象,D错误。8.D 正交硫与单斜硫均为由硫元素组成的单质，二者互为同素异形体,A正确;根据凝分子结构图，每个“S”均与另外两个“S”形成两个共价键，另外，每个“S”上还有两对孤电子对,故每个“S”均满足8电子结构，B正确;正交硫、单斜硫是不同的物质，故正交硫转化为单斜硫属于化学变化,C正确；升高温度,正交硫可转化为单斜硫,单斜硫的能量较高,但物质燃烧放出的能量不仅与其自身能量高低有关，也与物质的质量有关,单斜硫与正交硫的质量未知，无法判断哪种物质完全燃烧放出能量较多,D错误。9.C 风 与 H2在一定条件下发生反应的化学方程式为N2+3 H,然 鲁 詈 2 N H“该

31、反应是可逆反应，反应物不能反应完全，A错误；当 S O r 恰好沉淀完全时，n B a(O H)2 与”(N a HS O J 按物质的量之比为1：1反应,B a?*+0 丁+H*+S 0：BaSO4|+凡 0,此时溶液呈碱性,B a(O H)z 未反应完，B错误;F e 与稀硝酸反应，当 H N O,足量时，化学方程式为F e+4 HN()3 F e(N O3)3+N O t +2 H2O,当 F e 足量时，化学方程式为3 F e +8HN O,-3 F e(N O,)2+2 N 0 t +4 凡0,故 卜 勺 算 乎 W4,两者能恰好完全反应,C正确;常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化

32、，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸进一步反应，两者反应不完全,D错误。10.C 汾=星,当初不变时小点不变，反应达到平衡,A正确;用两种物质表示的不同方向的反应速率之比等于其对应的化学计量数之比，反应达到平衡,B正确;分离出H,O(g)，降低生成物的浓度,逆反应速率立即减小，反应物的浓度没有增加，正反应速率不会增大,C错误;反应物的平衡转化率相同，必须满足投料之比等于相应的化学计量数之比,D正确口11.D由反应I 可知，各元素的化合价没有发生变化,为非氧化还原反应,A正确;A s H,不能参 考 答 案 第 2页(共6页)由神与氢气直接化合制备，说明碑的非金属性较弱,ASH3不稳定，受

33、热易分解,化学方程式为2 A s H,&2As+3 H正确;在反应U 中 A s H,为还原产物,具有还原性,C正确；AS2O3中 A s 的价合价为+3,A s。中 A s 的价合价为-3,故生成1 m o l A s H?,转移6 m o l电子，D错误。12.B W 的原子半径在元素周期表中最小，则 W 为 H 元素;Z Y?可以与X Y,反应生成一种常见的气体，结合后面的信息，该 气 体 为 则 Z Y?为 C a O2,XY2为 C O 2，X、Y、Z分别为C、O、C a 元素。Z X,Y4-W?Y 为 C a C z O,H,0o 第 1 步质量由 100 m g 减小到 87.7

34、 m g,减少了 12.3%，故反应为C a C2O4.H2O失去结晶水生成C a C 2。*,第 2步质量由87.7 m g 减小到6 8.5 m g,减少了 2 1.9%，故反应为C a C z O4分解生成C a C C 3与碳的氧化物，第 3 步质量由6 8.5 m g 减小到38.4 m g,减少了 4 3.9%,故继续加热固体,C a C O 3分解生成C a O 和C O 2，故 A为 C a C2O4,B为 C a C O3,C为 C a O。原子半径大小关系为CaCOH,A正确;C a O 是氧化物，不是盐，B错误;。2 气 氛 中 C a C2O4-H,0 最终转变为H2O

35、.C a O 和C O?，在 M 气氛中,C a C?。，旦0最终转变为Hz O p a O C O?和 C O,无 论 是 气 氛 还 是N2气氛,ATB阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同,C正确；酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，加入少量C a C2O4固体样品时能氧化草酸根离子生成二氧化碳气体,D正确。13.A 原电池中正极电势高于负极，放电时,B极是负极、A极是正极，电势较高的是A极，A错误；放 电 时，负 极 的 N a失 去 电 子 变 成 Na 卡 ,穿 过 离 子 交 换 膜 到 正 极 形 成N a z M n i M M C N 正确;充电是放电的逆过程，充电时,N

36、a*需从阳极穿过离子交换膜在 B极上得电子,C正确；充电时，按照“负接负、正接正”的原则.A极接外接电源的正极，发生氧化反应,D正确。14.D 实 验 1 中铁粉表面有氧化膜，阻止了 F e 与 K 31F e(C N)6 1的反应;A正确；C 是一种活性较强的阴离子，它可以把铁粉表面氧化膜上的氧原子排挤掉，生成可溶性氯化物，起破坏氧化膜的作用,B正确；“实验2、3、4”均证明了 F e 与 K/F e l C N”可以直接反应,C正确;C 厂可以破坏铁粉表面的氧化膜，使 F e 可以与凡 F e(C N)6 直接反应，故通过直接滴 加 K 3 F e(C N”溶液至电解质溶液中的方法，不合适

37、检验是否发生原电池反应，D错误。二、非选择题：本题包括5个小题，共 5 8 分。15.(除标注外，每空2 分，共 9分)(1)第四周期第皿族(1分)(2)8：9(3)2H-+-S-H：S：H(4)高铁酸盐具有强氧化性,能杀菌消毒;反应生成的F e，+水解生成F e(O H)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起到净水的作用(5)C 1,+H,S =S|+2HC 1 解析 w、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属，则 W、Z分别为Al、F e元素;根据W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，则 X的内层有10个电子,Y为参 考 答 案 第3页(共6页)C l 元素;设X的最外层电子数为a,

38、则 13+26-(10+0+17)=a,解得a =6,X 为 S元素。(1)F e是 26 号元素，根据“减数定位法”，26 -18 =8(元素所在列数)，故 F e在元素周期表中位于第四周期第亚族。(2)F e与比0(或在高温下反应的化学方程式为3F e+4H?O(g)&=F e,。，+4也,生成的固体F e3O4与 Al 在高温下反应，反应的化学方程式为8 A1+3F e3O4-9 F e+4Al2O3,Al、F e分别为还原剂与还原产物，其物质的量之比为8：9。(3)S 形成的氢化物是H z S,其为共价化合物，“箭头”左侧是原子的电子式(相同的原子可以合并)，右侧是化合物的电子式。(4

39、)高铁酸盐具有强氧化性，处理饮用水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S.N H3等还原性物质;F eO：被还原后变成F e ,F e 易水解成F e(O H)3胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质，起到净水的作用。(5)S、C 1是非金属元素，比较非金属性强弱的方法有：与氢气反应越容易，生成的简单氢化物的稳定性越强，则非金属性越强;最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强;简单氢化物或简单阴离子的还原性越弱，对应元素的非金属性越强;也可以通过置换反应比较，若A能把B从其化合物中置换出来，则A的非金属性比B的强。16.(每空2 分，共 12分)(1)适当提高硫酸的浓度、适当提高反应温度或

40、加大搅拌力度等(任写一种即可)(2)F e2O,(3)2K M n O4+3M n S O4+2H,0-5MnO,I +K2S O4+2H,S O4(4)蒸发浓缩 冷却结晶(5)13.7【解析】(1)常用的提高酸浸效率的方法:将矿石研磨成粉、适当提高硫酸的浓度、适当提高反应温度、加大搅拌力度等。(2)固体G为氧化铁(F ez O s)。(3)K M n O4在弱酸性条件下容易被还原为M i!。?，因此K M n O4与 M n S O4发生归中反应。(4)从溶液中获得结晶水合物，为了防止结晶水合物分解失水，要采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。(5)从 反 应 的 化 学 方 程 式 可 得 出：Z

41、d*E D T A,n(Z n2+)=21.0 0 x 1 0 3 L xc c r i i -i 4 c s-4 i 25 0 m L 4.2 x 1 0 m o l x 65 g m o l-0.0 2 m o l -L =4.2 x 1 0 m o l,w (Z n )=-x-T-T-x25.0 0 m L 2.0 g1 0 0%1 3.7%o1 7.(除标注外，每空2 分，共 1 4 分)(1)2：3：1 4(2)N 为。？+2N O2-2 NaNO3 1 0 0 mL容量瓶或胶头滴管 1：1(3)三颈烧瓶(或三口烧瓶,1 分)(2)2N a2O2+2S O,-2N a2S O3+02

42、放热(1 分)2N a2s 0,+O2-2N a2S O4【解析】(1)恰好完全反应，压强为零，最终剩余固体为N a 2c 0,和 N a 0 Ho分子组成符合参 考 答 案 第 4页(共6 页)(8)“(见),形式的物质,与阿0 2反应，可以被完全吸收，结合原子守恒，即可得到三者反应的化学方程式：2C 3 H 8 +3 O2+1 4 N a2O2=6N a2C O3+1 6N a O H,故 C 3 H.、0?N a?。?的物质的量之比为2：3：1 4o(2)N a 2()2、N O 2 中的0、N化合价均处于中间价态，既可表现氧化性，也可表现还原性,两者反应会有两种反应。用固体溶质配制一定

43、物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶(需标明容量)、量筒(没有也行)、胶头滴管。N a O H 与 N O,发生反应：2N a()H +2N 0?N a N O2+N a N O,+H20,N a N O3.N a N O,分别为氧化产物与还原产物，其物质的量之比为1：1。(3)根据仪器形状,可判断其为三颈烧瓶(也称三口烧瓶)。有氧气生成，该阶段N a2O2与 S 02发生了类似于N a2O2与 C 02的反应；氧气的含量迅速升高，说明该反应是一个放热反应。b e 段氧气的含量慢慢降低，说 明 发 生 了 消 耗 的 反 应，即2N a 2s 0、+02-2 Na2S 04

44、 o1 8.(除标注外，每空2 分，共 1 0 分)(1)吸热 减小(1 分)可能小于(1 分)(2)0)0.3 m o l -L-1-m in-1a H z 在平衡体系中的体积分数不可能超过25%【解析】(1)A/A X.C O2(g)+A/：,C H (g)=(-3 9 3.5 )+(-74.8 )k J m o L =-4 68.3 k J 则表明生成物的总能量高，即该反应的正反应是吸热反应。该反应的正反应是吸热反应，若容器绝热，则反应开始后，反应物浓度减小，且反应体系温度降低，反应速率会不断减小。该反应的正反应是气体分子数增大的反应，若反应在恒压下进行，当容器容积不变时,反应达到平衡,

45、根据p =3,气体的质量不变、体积增大,密度减小;若反应在恒容下进行,则p是定值，故平衡时气体的密度可能小于反应起始时气体的密度。(2)根据“三段式”法计算：a.NH/(s)一 NH,(g)+H I(g)改变量/m o l x x平衡量/m o l x x-2yb.2H I(g)=F=H,(g)+I2(g)改变量/m o l 1y y y平衡量/m o l x-2y y y依据题意：y =0.5,x -2y =5,则 x =6。故”(NH J =.-=0.3 m o l -L 1 m i n 1 o-2 L x 10 m i nN HJ是固体，其浓度在反应中认为不改变，不能用其浓度的变化量表示

46、反应速率，但可以用单位时间内某物质的质量、物质的量的变化量来表示化学反应速率,a错误;反应开参 考 答 案 第 5 页(共6 页)始后,c(N H J 不断增大，当其不变时，反应达到平衡,b正确；L(g)呈紫色，L(g)浓度不同，反应体系的颜色不同，当颜色不变时，反应达到平衡,c正确；反应开始后,NH4I(s)分解,气体的质量不断增大，气体密度不断增大，当容器内气体密度不变时，反应达到平衡，d正确。根据反应a.NH J(s)一 NH3(g)+H I(g)可 知,的 体 积 分 数 为 50%；反应b.2H l 一H,(g)+I,(g)，气体分子数不变，则 N H,在平衡体系中的体积分数一直为5

47、 0%，若 H I 全部分解,应在平衡体系中的体积分数为2 5%，由于是可逆反应，故%的体积分数小于 2 5%。19.(除标注外，每空2 分，共 13分)2NH；+3。2 田.尊1 2H N()2+2H z O+2H*或2NH；+302 2NO；+2H2O+4 H+提供电子，作还原剂(合理即可)(2)NH,的溶解度在热水中降低，易于挥发(合理即可)废水与水蒸气逆流相遇，接触面积大，有利于热交换，利于N H,吹出(合理即可)(3)H*(l 分)N H；+8 -OH NO3-+2 H+5H2O 2NO；+10 e +12H +N2 T+6H2O【解析】(1)根据电子得失守恒和电荷守恒，即可写出该离子方程式。NO；转化为此，发生还原反应，故有机碳源提供电子，作还原剂。(2)废水遇到水蒸气后,体系温度升高，温度越高，N H,的溶解度越小，越容易挥发(说法合理即可)；吹脱塔中废水与水蒸气逆流相遇，接触面积大，热交换更充分，利 于 N H3吹出(说法合理即可)。(3)根据电荷守恒,可得该物质为H,。O H中元素价态均为零，结合电子得失守恒和电荷守恒，即可补全反应机理“DI、I V”中的离子方程式。参 考 答 案 第 6 页(共6 页)