河北省邢台市六校联考高三上学期2022-2023学年第一次月考化学试题含答案.pdf

《河北省邢台市六校联考高三上学期2022-2023学年第一次月考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市六校联考高三上学期2022-2023学年第一次月考化学试题含答案.pdf（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年第一学期第一次月考高三化学试题考试范围：物质及其变化、元素化合物、化学反应与能量说明：1.本试卷共8页,考试时间75分钟,满分100分。2.请将所有答案填写在答题卡上,答在试卷上无效。相对原子质量：C:12 Mg:24 Na:23 Mn:55 S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Ag:108 Ba:137一、选择题：（包含9道小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阴极法B.疫苗一般应冷藏避光存放，以避免蛋白质变性C.家庭装

2、修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.泡沫灭火器可用于一般的灭火,但不适用于电器灭火2.某同学在实验室进行如图所示实验,下列说法中不正确的是A.X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B.用过滤和渗析的方法,可将Z中液体分离提纯C.Y 中反应的离子方程式:3 C a C O3+2 F e3+3 H2O =2 F e(O H)3 (胶体)+3 C O2 t +3 C a2+D.如果用过量Na 2 c O 3 粉末代替C a C 0 3 粉末,也能产生同样的现象3 .NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.3.6 g由C a S 和C a o?组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.

3、1/VAB.S 2 和S g 的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NAC.将 0.1 m o l C 1 2 溶于水中,溶液中C、C I O,H C 1 O 的数目之和为0.2 NAD.标准状况下，1 1.2 L-%3 7 c l 气体中含有的中子数为I O NA4 .下列实验中不能达到实验目的的是干红浓氨水燥纸生石灰A.装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性B.利用图乙制取并收集少量的NH 3C.用丙装置制备无水F e C hD.用丁装置制备F e(O H)2 并能较长时间观察其颜色5.2 5。C和 l O l KPa下,H2(g)+C l2(g)=2 H C l(g)的

4、能量变化如图所示,下列说法正确的A.1 m o!H2(g)比 1 m o I C l2(g)的能量高B.1 m o I H2(g)和 1 m o I C l 的总能量比2 m o I H Q(g)的总能量高C.1 个 H Q(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431 k J能量D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热AH=-183 kJ mol-16.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用，越来越影响着我们的生活。下列电化学的叙述正确的是A.电解精炼铜时,粗铜与正极相连，电极反应式:Cu-2 e-=Cu2+B.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高，所以生活中使用很普遍C.工业制造

5、盐酸、金属冶炼、有机合成等均涉及氯碱工业产品的应用D.许多使用“铜包铝”代替纯铜制造电缆，其目的是增强电缆的抗腐蚀性7.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(单位:L)(标准状况)。则下列有关说法正确的是AW L直流电源baCuSO4溶液电流方向甲 乙A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B.a电极上先后发生的反应为C/+2e-=C u和2H+2e-=H2 tC.当转移0.4 m ol的电子时，向溶液中加人CuO可以使溶液恢复原样D.曲线。P段表示出的体积变

6、化，曲线P Q段表示出和。2混合气体的体积变化8.高氯酸镂(NH4CIO4)可用作火箭推进剂,利用惰性电极电解制备NH4c必 的工艺流程如图(相关物质的溶解度如图)。下列说法错误的是饱和食盐水NH4clf粗产品0 20 40 60 80温度/A.电解I中发生反应的离子方程式:C r+3H2O=CIO+3H2 tB.操作是加热蒸发,冷却结晶,过滤C.“反应器”中发生的反应属于复分解反应D.流程中可循环利用的物侦是NaCl和NH4cl9.K-。2电池结构如图所示,a和b为两个电极,其中之一为单质钾。关于该电池,下列说法错误的是A.正极反应式为。2 +e-+K+=K02B.隔膜为阳离子交换膜,允许K

7、+通过,不允许。2通过C.用此电池电解CuCk溶液,消耗标况下。22.24 L时,最多生成Cul2.8 gD.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极通过有机电解质流回b电极二、不定项选择题：（包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有错选的得0分）10.已知将NO2通人Na2 s2O3溶液中可转化为NO和S O f。下列说法正确的是A.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1B.反应后溶液的pH减小C.NO?能被NaOH溶液完全吸收生成两种盐,则吸收1 molNO2转移0.5 m o l电子D.在足量的Na2 S2O3溶液中

8、加浓硝酸,则产物一定含SO f和NO?11.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是12.一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮,选项实验目的-实验方案-.A证 明SO2具有还原性将SOz气体通入到酸性KMnO,溶液中 溶液褪色B检验产物中是否含有CO2将炽热的木炭与浓硝酸混合所得的气体先通入墨0NaHCOs溶 液 除 去NOz，再通入 澄 清 石 灰 水 中 石灰水变浑浊 _C酸性：HC1O H2CO3通常情况下，将SO?和CO?分别通入水中制得饱和溶液，再 用pH计 测 定pH其中硝化过程中NH4+被。2氧化。下列叙述正确的是N O2生物膜N2出水出水寺N

9、O JF TI TN O 葡萄糖葡萄糖厌氧阳极质子交换膜出水中寺 质子交换膜葡萄糖N H；好氧阴极 麻：N H：H，NQ缺氧阴极进水：N O J进水:A.电池工作时,“厌氧阳极”为正极，“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极B.电池工作时,“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小C.“好氧阴极”存在反应:N H 4 +-6 e-+8 O H-=N0-+6 H2OD.“厌氧阳极”区质量减少2 8.8 g时，该电极输出电子2.4 m o】1 3.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.将少量滨水滴入过量Na 2 s O 3溶液中：B2+H2 O +S O 3 2-=2 B r-+2 H+S O 4 2-B.Mg

10、(O H)2溶于足量的Fe 2(S O 4)3溶液中：2 Fe3+3 Mg(O H)2=2 Fe(O H)3+3 Mg 2+C.Na Cl O 溶液吸收少量CO 2：C()2 +2 C1 0 +H20 =2 HC1 O +C03 2-D.过量的铁与很稀的硝酸反应生成两种盐：4Fe 4-1 0 H+N0 =4Fe2+3 H2O +N H4+三、非选择题(包含4道小题，共5 7分)1 4.(1 4分)1.工业上以Mn 0 2(软镐矿的主要成分)为原料制备KMn O 4的主要流程为:将Mn O z和过量的K OH固体和KCI O 3在高温下反应,生成镒酸钾K2 M1 1 O 4和KC1;将生成物溶于

11、水,过滤，除去残渣，将滤液酸化后,K2 M1 1 O 4转化为Mn C 2 和KM1 1 O 4；滤去Mn C)2 沉淀，浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMn O 4。试回答下列问题：(1)Mn C)2 制备K2 Mn C 4的化学方程式:。(2)KzMn CU 转化为KMn()4的离子方程式:。(3)用稀硫酸酸化的KMn CU 溶液能将Na 2 c 2 O 4氧化为CO?同时有M M+生成,写出该反应的化学方程式:oI I .将9 6 g的铜与一定量的浓硝酸充分反应后,还剩余3 2 g固体，同时生成气体的体积为匕 L(标准状况,下同)，将生成的气体与匕1/)2 混合，恰好完全溶于水转化为硝酸

12、;若将生成的V i L 气体完全被Na O H溶液吸收只生成Na NC)2 和Na NC)3,则 匕=L；Na N()2 的物质的量为 m olI I I .我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF(CH3)2 NCHO 转化为三甲胺N(CH3)3O计算机模拟单个D M F 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，f (CH3)2NCHO(g)+2H2(g)*(CH3)2NCHO+4H N(CH3)3+OH+H该 历 程 中 决 定 反 应 速 率 步 骤 的 能 量(活 化 能)后 正=g;写出该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为:。1 5.(1 4分)回答下列问题已知完全燃烧a g

13、乙快(C2 H2)气体时生成I m ol CO z和H2。，同时放出热量b k j 则表示乙焕燃烧热的热化学方程式:o（2）某课外科学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。图中是两个串联的甲烷燃料电池做电源对乙池丙池进行电解实验（各溶液溶质均足量），当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。EE甲池乙池丙池A 电极上发生的电极反应式为:电解过程中丙池中发生的总反应方程式为:当两个燃料电池共消耗甲烷2240 mL（标况），乙池中某极上析出A g 的质量为_ g；如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。0活性吸附电极M钠离子交换膜活性吸附I电极NH2若以此新

14、型电池为电源,用惰性电极电解制备硼酸 H 3 B O 3 或B（0 H）3 ,其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。NaOH NaB（OH）4 H3BO3 稀硫酸稀 溶 液 浓 溶 液 稀 溶 液新型电池放电时,负极电极反应式为:两池工作时，电池的电极M应与电解池的（填a或 b）极相连接;1、2、3膜为阳膜的是:;产品室中发生的离子反应为:o1 6.（1 4 分）稀土元素铀的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳锦碗（主要成分为C e F C O 3,还有少量其它稀土元素）为原料提取铀元素的一种工艺流程如图所示。

15、稀 HZSO4（含少量铀）Ce(OH)4已知：（1）许常见化合价为+3、+4,四价锌有强氧化性；C e（）2 既不溶于水,也不溶于稀硫酸。回答下列问题：（1）焙 烧 前 将 矿 石 粉 碎 成 细 颗 粒 的 目 的 是=已知“氧化焙烧”中锌元素转化为C e O 2,写出该步反应的化学方程式 o(2)“酸浸n”通常控制温度为40。C 50。C之间的原因是;该步骤中发生反应的离子方程式为。(3)“萃取”所用有机物HT需 具 备 的 下 列 条 件 是(填 序 号)：H T不溶于水,也不和水反应;Ce3+不和萃取剂H T发生反应;Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水;萃取剂H T的密度一定大于水(4

16、)“萃取 原理为Ce3+(水层)+3H T(有机层)u CeT?+3H+,“反萃取”得到硫酸铀溶液的原理为。(5)Ce()2是汽车尾气净化器中的关键催化剂,能在还原性气氛中供氧,在氧化性气氛中耗氧，在尾气净化过程中发生着2CeC)2=2CeO2-m+mO2 t(0 W m W 0.5)的循环，则CeO?在消除CO的反应中，物质的量之比n(CeO2):n(CO)=:m。17.(15分)连二亚硫酸钠(Na?S2O4),是一种重要的化工产品，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na?S2O4易溶于水,难溶于甲醇，易被空气氧化,遇水迅速分解,在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na2s2(

17、)4+4HQ=4NaQ+S；+3SO2 f+2H2。实验室常用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2 s2O4,操作步骤及装置图(夹持仪器略去)如下：1.安装好整套装置,检查装置气密性,然后再加入相应的试剂。n.向装置中先通人一段时间电,再向装置中通人so?。氢氧化钠溶液H I.控制温度6 070 C,向甲酸钠的甲醇溶液中,边搅拌边滴加Na2c。3甲醇溶液,即可生成Na2 S204oV,冷却至4 050 C,过滤,洗涤干燥。回答下列问题：(1)仪器A的名称是 o(2)步骤I I中要先通人一段时间M，目的是 o(3)上 述 装 置 中 还 需 补 充 的 实 验 仪 器 或 装 置:。(4)制取SO

18、?：供选择的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)有:大试管、烧杯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管;化学试剂有:铜、浓硫酸、亚硫酸钠固体。请写出制取SO2的化学方程式:0(5)步骤I I I中的HCOONa被氧化为CO2,生成Na2 S2O4的化学方程式为:0(6)步骤N用甲醇对Na?S2O4进行洗涤可提高纯度,简述洗涤步骤：在无氧环境中o(7)隔绝空气加热Na?S2O4固体,可得到产物Na2s。3和Na?S203o某实验小组由于没有做到完全隔绝空气,得到的产物中还含有Na2s0 4完成表中的内容，证明该分解产物中含有Na2so4(可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、Bad2溶液、Ba(N()3)2溶液、KMn

19、()4溶液)实验步骤预期的实验现象步 骤 1:取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸现 象 1：步 骤 2：过滤，现 象 2：2022-2023学年第一学期第一次月考高三年级化学试题答案一、选择题：（包含9 道小题，每小题3 分，共 27分。每小题只有一个选项符合题目要求）1-5A D C D B 6-9 C B D C二、不定项选择题：（包含4 道小题，每小题4 分，共 16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有错选的得0 分）10-13 B C A C D B D三、非选择题（包含4道小题，共57分）14.（14 分）I .（l）3MnO

20、2+6KOH+KC l0 3sB 3K2M11O4+KC I+3H20（2 分）（不写条件不扣分）（2）3MnO42-+4H+=MnO21+2MnO4-+2H2O（2 分）（不写沉淀符号不扣分）（3）2KMnC）4+8H2so4+5Na2c 2O4=2MnS O4+K2so4+lOC O2T+5Na2so4+8H2OQ 分）（不写气体符号不扣分）II.11.2（2 分）；（2）1（2 分）III.1.19 （2 分）（C H3）2NC H2OH*=（C H3）2NC H2+OH*或（C H3）2NC H2OH*+2H*=（C H3）2NC H2+OH*+H*或（C H3）2NC H2OH*+H

21、*=（C H3）2NC H2+OH*（2分）15.（14 分）（1）C 2H2（g）+5/2O2（g）=2C O2（g）+H2。）=2b kJ mo（2 分）（2）C H4+10 OH-8e-=C O32-+7H2O（2 Fe+2H2O=Fe（O H）2+H2t（电解条件）（2 分）（不写条件扣1 分）43.2（2 分）（3）H2+2OH=2e-=2H2O（2 分）b（l 分）；1、3（1 分）B（O H）4-+H+=H3B O3+H2。或 B（OH）3（2分）16.（14分）（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料的利用率（2分）（写出增大反应速率即可得2 分）4C e FC

22、O3+O2+2 H2O=4C e O2+4HF+4C O2（2 分）（焙烧也可，不写条件不扣分）（2）既有利于加快酸浸速率，又防止温度过高导致双氧水分解（2 分）（或温度低时，反应速率慢；温度过高导致双氧水分解。）2C e O2+H2O2+6H&2C e 3+O2 t +4H2O（2分）（不写条件不扣分）（2 分）（错选不得分，少选一个得1 分，少选二个不得分）（4）向混合液中加入稀硫酸，使 c（H）增大，平衡向形成C e*水溶液方向移动（2 分）（5）1（2 分）17.（15分）（1）恒压滴液漏斗（1分）（滴液漏斗、恒压分液漏斗也可）（2）排干净装置内的空气，避免NaS O,被乌氧化（1分）

23、（只写排干净装置内的空气不得分）（3）温度计、水浴加热装置（2 分）（各 1分）（在两装置间加装有浓硫酸的洗气瓶，不扣分也不加分）Na2so3+2H2S OK浓）=2NaHS 0.,+S 02 t +也 0 （Na2sO3+H2s0&（浓）=Na2S 0.,+S 02 t +H,0）（2 分，写 H2S 0.,（浓）与铜反应的不给分）（5）2HC 0 0 Na+4S 02+Na2C 03=2 Na2S204+H20+3C 02（2（6）在漏斗（过滤器）中，加入甲醇至浸没晶体，待甲醇自然流尽，重复2 3次（2 分）（少操作不得分）（7）产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀（2 分）（各一分）取滤液于新的试管中，加 入 B aC k溶液（2 分）（操作、试剂各1分）产生白色沉淀（1分）