河北省张家口市2022-2023高三上学期期末化学试卷+答案.pdf

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1、张家口市2022-2023学年度高三年级第一学期期末考试化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65一 单项选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共 27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文献中对石油

2、有如下记载：“高奴县有消水，可燃”；“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。下列说法正确的是A.“消水”属于一次能源B.“消水”属于纯净物C.“烟”的主要成分为炭黑，属于共价晶体D.现代石油裂解工艺是为了提供清洁燃料O2.化合物M(O)是一种有机合成的中间体。下列关于M 的说法错误的是A.含有酮谈基、酸键两种官能团B.可使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生取代反应和氧化反应D.分子中采用spz杂化的C 原子有6 个3.近年，我国在科研领域取得了诸多世界瞩目的成就。下列说法正确的是A.“天和”核心舱使用的碳化硅属于新型有机材料B.长征五号火箭使用液氧、液氢作推进剂，可

3、避免环境污染C.将二氧化碳合成淀粉可有效减少酸雨的形成/YD.冰墩墩的外壳材料之一亚克力（记）由缩聚反应制得4.卢瑟福发现质子的核反应原理为尸X+He-z+dY+iH。其中Y 元素的一种同素异形体可吸收紫外线。下列说法错误的是A.z+iY的中子数为9B.X 的最高价含氧酸的浓溶液具有强氧化性C.相同条件下气体密度：Y2X2D.X、Y 的单质均为非极性分子5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.FeO与02反应制得1 molFesCU时，转移电子的数目为3NAB.ImolHCOONa溶于水形成的溶液中，含有碳原子的数目为NAC.密闭容器中H2与I2生成2 moi HI时，充入H2分子

4、的数目为NAD.22.4 L（标准状况）乙苯和二甲苯的混合物中，含有分子的数目为NA6.实验室以粗Na2s。4（含泥沙、MgSCU杂质）为原料制备芒硝（Na2sO4 10比。）的操作中，下列不需要使用的装置是7.我国科研团队对一种大容量二次电池的研究取得重大突破，该电池因活性物质由外部连续供给而能完成连续放电，其放电时工作原理示意图如图所示0下列说法正确的是A.放电时，多孔石墨电极上发生氧化反应B.放电时，负极区溶液中Z/+流入储液罐甲C.充电时，阳极发生的电极反应式为2+B-2e=g母 w，Z D.充电时，导线中通过2 moi e，理论上阴极质敏减少%5 g/8.研究表明：质子溶剂参与苯乙烯

5、环氧化反应机理蛔而送痂/基)。下列说法错误的是键A.C.电负性：0 C HR0H为反应过程的中间产物B.R0H与 H2O2能形成分子间氢D.步骤存在着极性键断裂和形成9.同一短周期元素M、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，M 原子的电子数等于W 原子的最外层电子数。五种元素形成的一种化合物在电化学领域有重要应用，结构如图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径：M YZB.最高价氧化物对应水化物酸性：WXC.第一电离能：MVWVXVYVZD.Z 的简单氢化物的水溶液需保存在细口玻璃瓶中二、不定项选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求

6、。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得4 分，但只要选错一个，该小题得0 分。10.2,5降冰片二烯(NBD)可有效抑制乙烯的催熟作用，实验室制备NBD的一种原理如下图所示。下列说法正确的是DCPDCPDNBDA.D C P D 与 C P D 互为同系物B.C P D 的所有原子不可能处于同一平面C.D C P D 和 NBD 中均含有手性碳原子D.NBD 的一氯代物有3 种(不含立体异构)1 1.碑(A s)和钱(Ga)均为生产新型半导体的原料，分别与P、A 1 同族并相邻。实验室以废弃GaA s(含GaA

7、s 和少量S iO2,Fe 2 O3和A gCl)为原料制备碎酸钠晶体(N a3 A s O4)和 G a 单质的部分流程如下：N aOH溶液、下列说法错误的是A.“碱溶”中分次加入N a O H 溶液和H2 O2 溶液可降低反应剧烈程度B.“酸溶”的主要目的是将含铉物质溶解C.“滤渣3”的主要成分为S iCh,可用于制备光导纤维D.“电解余液”中含有大量硫酸1 2.CFU、H2 O、H2S.N a H 均为在生产生活中有重要应用的氢化物，其中N a H 具有N aCl型结构。几种氢化物的熔点如下表所示。氢化物CH4H 2sIbON aH熔点/-1 8 2.5-8 5.508 0 0下列说法正

8、确的是A.键角：H2 S V CH4B.C E、Hz S、比0的熔点差异的主要原因是化学键键能不同C.若N a H 的晶胞参数为4 p m,则其密度为一.g c m 3D.N a H 晶体中，N a卡 填充在围成的正八面体中心1 3.某科研小组研究表明：臭氧一碱液法脱除废气中的NO 是一种高效脱氮的方法，其中臭氧氧化步骤涉及的反应有：N0(g)+03(g)0 NO2(g)+O2(g)/VO2NO(g)+O2(g)W 2NO2(g)44VO碱液吸收时发生反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O在某反应器中以固定速率通入NO和 0 3,分别在催化剂I、催化剂II作用下发生上述反应，

9、相同时间内测得03的转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A.反应的平衡常数：K(M)K(N)B.在 八、催化剂H作用下，03的平衡转化率为。C.催化剂I 的催化效果比催化剂II的好D.若(N02)：(NaOH)=l：1充分反应，所得溶液中存在c(Na+)Vc(N05)+c(OH-)+c(NO,)三、非选择题：本题共4 小题，共 57分。14.(14分)硝酸钾在食品、化工、国防等多领域有广泛应用，受热易分解。一种新型制备硝酸钾的工艺可通过多个内部循环实现节能减排，具体流程如下:(NHSOd饱和溶液滤渣2循环2NH4HC03f 转化 1循环1滤液1饱和KC1溶液转化3工 晟 卜 网 田 0

10、4晶体CaCO3滤液2讣。3晶体稀硝酸“转化神回 答 下 列 问 题：(1)“转化1”中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为;该工序不能控制温度过高的原因为(2)“工序X”具体指 0(3)滤渣1 的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)；“转化3”中，所加入滤渣1 的量常稍大于转化反应的理论值，其目的为 o(4)已知：本流程条件下，K s p(C a C O 3)=4.9X 10-9,则该实验条件下，10 0 g水中最多溶解C a C O3的质量约为 g o(5)“转化4”反 应 生 成 的 气 体 产 物 的 电 子 式 为，写出该物质基于其 物 理 性 质 的 用 途(任 写 1种

11、)。15.(14 分)氯化亚铜广泛用于有机合成、杀菌和化学分析，它是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解和氧化。学习小组在实验室中制备C uC l并测定产品纯度，进行如下实验探究。回答下列问题：制备C uC l的反应、装置示意图和实验步骤如下。反应：2CU2+2C+SO2+2H2O=2CUC 1 I +4 H +S O F溶液中存在：C uC l+2 C w C uC lF X 茶褐色)装置:实验步骤：I .安装好装置，检验装置的气密性，添加药品；I I .打开K,向装置中通入一段时间N 2；I I I .关闭K,向三颈烧瓶中滴入7 0%硫酸，向B 中混

12、合溶液内通入S O2；I V .B中充分反应后，向圆底烧瓶中加入适量水稀释，而后过滤、洗涤、干燥，制得产品(1)步骤I 中检验装置气密性的方法为 o(2)仪器a 的名称为；步骤I I I 中，为使7 0%硫酸顺利滴下，仪器a上口玻璃塞(填“需要”或“不需要”)事先打开；本实验选用70%硫酸制备SO2的原因为 o(3)步骤IV中，加 水 稀 释 的 目 的 为；洗涤包括酸洗、水洗、醇洗,其 中 醇 洗 的 目 的 为。(4)测定产品纯度：准确称取机g 产品，加入足量FeC13溶液；充分反应后滴加指示剂，用 cmol L i Ce(SO4)2标准溶液滴定生成的Fe21还原产物为Ce3+),达到终点

13、时消耗PmL标准液。产品中加入FeCb溶液时，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。产品中CuCl的质量分数为 o16.(14分)当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：(1)二氧化碳与氢气催化重整可制备甲醇，涉及反应：I.CO2(g)4-3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)A/7i=-49.5 kJ-moF1II.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)A2=+40.9kJ mol 1CH30H(g)+2CO2(g)w 3co(g)+2H2O(g)的=。相同温度下，向甲、乙两个恒容密

14、闭容器中充入原料气，实验测得相关信息如下表所示。容器容积/L起始加料/mol5 min末(未平衡)C02转化率CH3OH 的平衡产率甲101 mol 8 2、3 mol H?必乙101 mol 8 2、3 mol H2、0.2 mol COa 232容器甲中，0 5 min内的平均反应速率KH2O)=(用代数式表示);。2(填“V”或“=，下同)；C02,判断该条件下甲、乙容器中CH30H的平衡产率大小的理由为 o已知：K6表示相对压力平衡常数，其表达式是在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以po(/?o=lOOkPa)。向恒容密闭容器中以物质的量之比为1 ：

15、3充入C02和H2,测得反应前气体总压为400 kPa,反应I、II的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图1所示。其中表示反应I的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数关系的曲线为(填“L”或“L 2”)；若M点对应温度下，甲醇气的平衡分压为8 0 kP a,则H2的平衡转化率为 o?,8寸SIHG+0H。HseHZ+,QSZSIH+-Q3ISIHQH000000000284-4-8216(IOE.3蜩髭玄箕-图 1图 2(2)甲醇可催化解离为合成气：CH30H(g)w CO(g)+2H2(g)A”。科研人员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钿(P d)催化剂表面的解离反应，部分反应历

16、程如图2所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“”标注，T S表示过渡态。下 列 说 法 正 确 的 是(填 选 项 字 母)。A.CH30H W C O +4 H (g)的A/7 N2,C 项正确；03为极性分子，D 项错误。5.B【解析】FeO与 02反应制得1 mol FesCU时，转移电子的数目为2NA,A 项错误；1 molHCOONa溶于水，原子数目不变，含有碳原子的数目为M,B 项正确：该反应为可逆反应，当生成2 moi H I时，充入H2分子的数目大于NA,C 项错误；乙苯和二甲苯在标准状况下为液体，D 项错误。6.D【解析】实验室以粗Na2s04为原料制备Na2so4 IOH2O

17、涉及溶解、除杂、过滤、升温浓缩、降温结晶等操作，不需要萃取分液，故选D。7.C【解析】由图可知，放电时多孔石墨电极为正极，发生还原反应，A 项错误；放电时，负极生成的Zn2会通过阳膜向右池移动，理论上左池ZM 浓度不变，B 项错误；充电时，多孔石墨电极为阳极，发生的电极反应式为2+B 1-2 e-=hBr,C 项正确：充电时，导线中通过2 moi e,理论上阴极Z n 电极生成1 mol Zn,D 项错误。8.C【解析】电负性0 C H,A 项正确：由图可知，ROH与 H2O2能形成分子间氢键，B 项正确：ROH为反应过程的催化剂，C 项错误；步骤存在极性键CH 键断裂和极性键OC 键形成，D

18、 项正确。9.C【解析】由信息推知：M、W、X、Y、Z 分别为Li、B、C、0、F。则简单离子半径：02-F-L i+,A 项错误；H3BO3酸性弱于H2cCh,B 项错误；第一电离能:Li B C O F,C 项正确；H F可以与SiCh反应，不能用玻璃容器储存，D 项错误。二、不定项选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。1 0.B D【解析】D C P D 与 C P D 不是相

19、差若干个C H 2,不属于同系物，A 项错误；C P D中含有一C H 2 一,所有原子不可能处于同一平面，B项正确；NBD中不含手性碳原子，C项蔼错误；由 NBD结构可知，一氯代物有1 2 共 3种，D项正确。1 1.C【解析】“碱溶”中分次加入氢氧化钠溶液和过氧化氢溶液可降低反应的剧烈程度，A 项正确；滤渣2中含有H z S iC h,不溶于酸，可以将含钱物质溶解，分离出H 2 S Q 3,B项正确，C项错误；电解余液中含有大量硫酸，D项正确。1 2.AD【解析】H 2 s 与 C H 4 中心原子均为s p 3 杂化，H 2 s 中心原子含有两对孤电子对,对成键电子对斥力较大，C H 4

20、 不含孤电子对，则键角：H2S C H4,A 项正确；C H 4、H2S.比0均为分子晶体，熔点差异的主要原因是分子间作用力及氢键不同，B项错误；由 N a C l型结构可知，一个晶胞中含有4个 N a+和 4个 H,其密度为:g.c m?c 项错误；由N a C l 型结构可知，N a H 晶体中N a,填充在H 围成的正八面体中心，D项正确。1 3.AB【解析】平衡常数K只与温度有关，反应为放热反应，温度升高平衡常数降低，K(M)4）2标准溶液滴定时，C e 元素化合价由+4价变为+3 价，故消耗n C e（S O4）2=（F e 2+）=（C u C l）,产品中 C u C l 的质量

21、分数=99$C.X 10 1 100%om1 6.（1 4 分）（1）+1 7 2.2k J m o r i （2 分，没写单位扣1 分）合 m o l-L 1,m i n 1（2 分，没写单位扣1 分）（1 分）（1 分）乙容器中相当于反应H加入产物，平衡逆向移动，C O 2浓度增大，反 应 I 平衡正向移动，C H 3 0 H 平衡产率增大（2 分）L i（2 分）8 2.5%（2 分）（2）A D（2 分，漏选得1 分，错选不得分）【解析】(1)由盖斯定律可知，A/=3 X A/72-AWI=3X40.9 kJ-moP1-(-4 9.5 kJ m o r1)=+172.2 kJ m or

22、1 a相同温度下，由反应I 和反应II可知，容器甲中，。5 m in内的平均反应速率KH2O)=K C O2)=g|Xl mo l=.l m o l.L-i.m in i.此时反应未达到平衡，相当于甲、乙两容10 LX 5 min 50器内反应n 正反应速率相同，逆反应速率乙容器较大，故。1故，乙容器中相当于反应H加入产物，平衡逆向移动，CO2浓度增大，反应I 平衡正向移动，CH3OH平衡产率增大，故以V 2。反应I 为放热反应，温度升高，1/T降低，平衡常数降低，故曲线L1为反应I 的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数的关系曲线；M 点对应温度下，恒容密闭容器中以物质的量之比为1 ：3 充入

23、CCh和 H2，反应前气体总压为400 k P a,则反应前8 2(g)分压为100k P a,比组)分压为3 0 0 1 2,设参与反应I 的 CCh的分压为x,由反应I 三段式：CO2(g)+3H2(g)W CH3OH(g)+H2O(g)反应前分压(kPa)：10030000参与反应分压(kPa)：x3x8080反应后分压(kPa)：100 x300-3 x8080可得，参与反应I 的CO2(g)分压为80kPa,参与反应I 的H2(g)分压为3X80kPa=240kPa,生成H2O的分压为80 kP a,设参与反应II的H2分压为y kPa,M 点时平衡常数K=l,三段式：CO2(g)+

24、H2(g)W CO(g)+H2O(g)反应前分压(kPa):100-80参与反应分压(kPa)：y反应后分压(kPa):20y300-240080yyy60-yy80+yp(H2O)yp(CO)PoPo(80+y)p(CO2)(H2)(2 0-7)X(6 0-y)X1,解得y=7.5,则 Hz的平衡转Popo化率=%喘潸*10%=82.5%。(2)由图可知，反应总过程为放热反应,能垒(活化能)E iE=100kJ mo,B 项错误;A 项正确；由图2 可知历程中的最大上述历程中碳原子价态发生改变，C 项错误;历程中的第一步反应为吸热反应，适合在较高温度下进行，D 项正确。17.(15 分)(1

25、)1(1分)还 原 反 应(1 分)(2)(酚)羟基(2 分，答碳碳双键不得分)OHO+C H 38O C O C H 3fA+CH3COOH（2 分）保护酚羟基不参与反应(1 分，合理答案即可)(4)吸收生成的H C 1,使反应正向移动，增大产率(2 分)3(1分)(5)15(2 分)OHOH(2)D的结构为,含有官能团的名称为(酚)羟基。OH(3)由 E 生成F 的反应方程式为、+CH3COOCOCH3+CH3COOH；设计由E 生成F、由 G 生成H 两步转化的目的为保护酚羟基不参与反应。(4)由 H 生成乂时，常加入适量的碱，所加碱的作用为吸收生成的H C 1,使反应平衡正向移动，增大产率;O12,OH3、O H 中的手性碳的数目为3。(5)由 H 结构式可知,其不饱和度为5,其中苯环占4 个不饱和度，能与NaHCCh溶液1、2/反应生成气体则含有竣基，能与FeCb溶液发生显色反应则含有酚羟基，可 能 结 构 有 OH和OH的 合 成 路 线 为催化剂