江苏省淮安市高中校协作体2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题含解析.pdf

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1、淮安市高中校协作体2021 2022学年度高二年级第二学期期中考试化学试卷（选择性必修1）一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。下列做法正确的是A.田间焚烧秸秆 B.远海排放工业废水C.废电池集中深埋 D.减少含硫矿物的冶炼【答案】D【解析】分析】【详解】A.田间焚烧秸秆时形成大量的烟尘和废气，会污染空气，故 A 错误；B.远海排放工业废水依然会造成水体污染，故 B 错误；C.废电池集中深埋会造成土壤和地下水收到污染，故 C 错误；D.减少含硫矿物的冶炼可以减少二氧化硫的排放，防止酸

2、雨的形成，故 D 正确；故选D。2.将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中，如图所示，下面有关说法正确的是阚片4 V转用I ML桶磕酸A.Zn是正极，C u是负极B.电子从Cu片经导线流向Zn片C.Zn极有铜析出D.Cu极上有气泡产生【答案】D【解析】【分析】【详解】A.将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中构成原电池，由于金属性Z n C u,则 Zn是负极，Cu是正极，A 错误；B.Zn是负极，Cu是正极，电子从Zn片经导线流向Cu片，B 错误；C.Zn是负极，Zn溶解，没有铜析出，C 错误；D.Cu是正极，正极上氢离子放电，则 Cu极上有气泡产生，D

3、正确；答案选D。3.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用CO?与 N H,为原料合成尿素 C O（NH2）21是固定和利用CO2的成功范例。已 知:2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AH=-159.5kJ*mol NH2C C X）N H4（S）=C O（NH2）9（s）+H2O（g）AH=+72.5kJ.mol 凡 0 6=凡 0 9）A H e fr4 4.0 k J?”则：反应2NH3（g）+CC）2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）的 A H 为A.87.0kJ-m oP1 B.131.0kJ-m oP1C.+131.0kJ m or D.

4、-43.0kJ-moE1【答案】B【解析】【分析】【详解】己知2NH3（g）+CC）2（g）=NH2COONH4（s）H=-159.5kJ.mol NH2coONH4（s）=CO（NH2）,+凡以8）AH=+72.5kJ.mo 凡 0=耳 0 包）AHeM4.0kJ?”根据盖斯定律：则：+-可得反应 2NH3（g）+CC）2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）的 AH 为 72.5kJ/mol-159.5 kJ/mol-44.0 kJ/mol=-131kJ/moL 答案选 B.4.下列说法不正确的是A.25 时，0.1 mol L CH3co0H溶液的p H l,证明CH3coOH是弱

5、电解质B.BaSOa的水溶液不易导电，故 BaSCU是弱电解质C.25 C时，0.1 molL的亚硫酸溶液比等浓度的亚硫酸钠溶液的导电能力弱D.醋酸、一水合氨、水都是弱电解质【答案】B【解析】【详解】A.25时，O.lmol L（H3coOH溶液的pHl,说明CH3coOH不能完全电离，则 CH3coOH是弱电解质，故 A 正确；B.硫酸根是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离，所以B a SC U 是强电解质，故 B错误；C.溶液离子浓度越大，导电性越强，亚硫酸是弱电解质、亚硫酸钠是强电解质，相同浓度的亚硫酸、亚硫酸钠溶液中，离子浓度：Na 2 s o 3 H 2 s o 3,

6、所以导电性Na 2 s 0 3 H 2 s O3,故 C正确；D.醋酸、一水合氨、水在水溶液中均不能完全电离，都是弱电解质，故 D正确；本题答案B。5.下列事实不熊用勒夏特列原理解释是A.工业合成氨时将氨液化分离，可以提高产率B.新制的氯水在光照下颜色变浅C.恒温密闭容器中的反应：H2(g)+l 2(g).-2 H I (g),加压气体颜色变深D.浓氨水加热，有氨气逸出【答案】C【解析】【分析】【详解】A.合成氨的反应为可逆反应，将合成气中的氨气液化分离，生成物浓度减小，平衡向正向移动，可以提高产率，能够用勒夏特列原理解释，故 A不选；B.黄绿色 氯水中存在可逆反应C I 2+H 2 O H

7、C 1+H C 1 0,2 H C 1 O=2 H C 1+O2 t ,光照后促进H C 1 0 分解，导致平衡右移，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故 B不选；C.增大压强体积缩小，1 2(g)浓度增大，导致颜色变深，对容积可变的密闭容器中已达平衡的H I、1 2、H 2混合气体进行压缩，反应前后气体体积不变，混合气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，但是该反应平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故 c选；D.氨水中存在可逆反应N H 3,H 2 O=N H 3+H 2 O,加热浓氨水，促进N H 3 F 2 O 分解，有氨气逸出，可以用勒夏特列原理解释，故 D不选；答案选C。6.反应

8、4 NH 3(g)+5 O2(g)=4 NO(g)+6 H 2 O(g)在不同条件下进行，下列表示的反应速率最快的是A.v(NH 3)=0.0 1 2 m o LL【s-i B.v(0 2)=0.0 1 m o l-L-m i n-1C.v C NO O.OOl m o l-L-m i n-1 D.v O O.O m o l-L s-1【答案】A【解析】【分析】对于反应2 人+6 8 =()A S 0B.2 C a C O 3(s)+2 S O 2(g)+O 2(g)=2 C a S O 4(s)+2 C C h(g)在低温下能自发进行，则该反应的 A H 0C.反应 N H 4 c l(s)

9、=N H 3(g)+H C l(g)的 AS 0D.同一物质的固、液、气三种状态的端值相同【答案】B【解析】【详解】A.水凝结成冰的过程中放出热量，A H v O,由液态变为固态，是嫡减的过程，5 (),故 A 错误；B.由化学计量数可知，5（4）0.25 m ol-L1-min-1（5）75%【解析】【分析】【小 问1详解】同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢，是由于反应物本身的性质不同，镁比锌活泼，故答案为：反应物本身的性质；【小问2详解】MnCh加入双氧水中放出气泡更快，MnCh是双氧水分解反应的催化剂，故能加快反应速率，故答案为：催化剂；【小问3详解】比较t

10、2时刻，由图可知，t2时刻后生成物M继续增加，反应物N继续减少，故正逆反应速率大小ViEV逆，故答案为：;【小问4详解】若t2=2 m in,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为=2）n i o l=0.25 m ol.Llm inL 故答案为：0.25 molL】min-i；t V t 4 L?【小问5详解】t3时刻化学反应达到平衡，反 应 物 的 转 化 率=整 沼x 100%=欠 也 必？7 5%,故答案为：起始量 8mol75%,17.（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO?与02反应为4NO2（g）+O2（g）U2N2O5（g）。（不考虑NO?的分解）若已知该反应

11、是放热反应，则K550t_ K350t（填“大于”“等于”或 小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量N O 2,则平衡常数K将,NO2的转化率。（填“增大”“减小”或“不变”）（2）某温度下，在容积恒定 密闭容器中充入Im o l的N02（g）,发生反应2NO2（g）=N2O4（g）,达到平衡。再次充入一定量的NCh（g）,重新达到平衡后，NCh（g）的浓度,NCh（g）在混合气体中所占的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）【答案】.小于.不变.减小.增大.减小【解析】【分析】【详解】一定温度下，在恒容密闭容器中NO?与Ch反应为4NCh（g）+O2（g）U2N2O5（g）。（不考虑NCh

12、的分解）若已知该反应是放热反应，若已知该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，K 5 5 0 C 小于K 3 5 0 C；若再通入一定量N 0 2,提高氧气的转化率，二氧化氮转化率减小，平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，故答案为：小于；不变；减小；(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入I m o l 的 N C h(g),发生反应2 N O 2(g)U N 2 O 4(g),达到平衡。再次充入一定量N C h,二氧化氮浓度增大，平衡朝着生成N 2 O 4 的方向移动，新的平衡等效于给体系增压后得到的新平衡，则 N 2 O 4 的体积分数增大，N C h的体积分数减小

13、，故答案为：增大；减小。1 8.现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H 2 O 2 分解速率的因素。(1)仪器b的名称。(2)中小组有如图实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验I作实验参照2983 滴 FeCb溶液10mL2%H2O2甲组实验n29810mL5%H2O2(3)甲、乙两小组得出如图数据。由甲组实验数据可得出文字结论一。由乙组研究的酸、碱 对 H 2 O 2 分解影响因素的数据分析：相同条件下，N a 2 O 2 和 K 2 O 2 溶于水放出气体速率较快的是K2O2;乙组提出可以用B a O2固体与H 2 s 0

14、 4 溶液反应制H2O2,其化学反应方程式为。【答案】(1)分液漏斗(2).探究反应物浓度对反应速率的影响.3 滴氯化铁溶液(3).在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大.B a C h+H 2 s O 4=B a SO 4+H 2 O 2【解析】【小问1 详解】仪器b的名称分液漏斗；故答案为：分液漏斗。【小问2详解】根据图中数据分析，出0 2 的浓度不同，因此实验目的是探究探究反应物浓度对反应速率的影响，因此只能是浓度作为变量，其他不能改变，即催化剂为3 滴 Fe C b 溶液；故答案为：探究反应物浓度对反应速率的影响;3 滴 Fe C b 溶液。【小问3详解】根据图中得到甲组实验U反应速率较大，由甲组实验数据可得出文字结论在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大；故答案为：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大。乙组提出可以用B a C h固体与H 2 s 0 4 溶液反应生成H 2 O 2 和 B a SC U,其化学反应方程式为B a O 2+H2SO 4=B a SO 4+H 2 O2：故答案为：B a C h+H 2 s o 4=B a SO 4+H 2 C 2。