湖北省十堰市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学试卷.pdf

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1、十堰市2022-2023学年度上学期期末调研考试题高二化学本试卷共8 页，19题，均为必考题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试卷上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。5.可能用到的相对原子质量：Hl Li7 C12 0

2、16 Mg24 C135.5 Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .化 学与生活联系密切，下列说法错误的是A.推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放B.为保护地下钢管不受腐蚀，可将其与直流电源负极相连C.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源D.纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理【答案】D【解析】【详解】A.推广氢燃料电池汽车，该过程中没有氮元素参与反应，能减少氮氧化物排放，A 正确；B.为保护地下钢管不受腐蚀，可以利用外接电源的阴极保护法，可将其与直流电源

3、负极相连，B 正确；C.风能，生物质能，沼气是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源；煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，c 正确；D.纽扣银锌电池含有重金属，能够引起环境污染，使用完后，应回收，不能随意丢弃，D错误：故本题选D。2.下列说法错误的是A.明帆水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和消毒B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4.2 8,可能是因为雨水中SO：被氧化7C.实验室配制FeCh溶液时，先将FeCb固体溶于浓盐酸，再加水稀释，其目的是防止FeCb的水解D.醋酸钠溶液呈碱性

4、的原因是C H 3coC r+H 2。CH 3coOH+OH-【答案】A【解析】【详解】A.明机水解形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，能够使之形成沉淀而从水中分离出来，因此明研可用于水的净化，但其不具有强氧化性，因此不能用于水的消毒，A 错误；B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4.2 8,溶液酸性增强，可能是因为雨水中S02溶于水反应产生的H2so3被溶解在水中的02氧化产生了 H2SO4,弱酸变为强酸，使溶液的酸性增强，反应的离子方程式为：H2so3+O2=H2so4,使溶液中弱酸H2s03微弱电离产生的SO：-最终被氧化产生SO：,B 正确；C.FeCb是强酸弱

5、碱盐，在溶液中Fe3+水解产生Fe(0H)3使溶液变浑浊，为抑制其水解，通常将先将FeCb固体溶于浓盐酸，再加水稀释，C 正确：D.醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3coO部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为C H 3co0H,最终达到平衡时溶液中c(0H)c(H+),溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：CH3COO*+H2O.-CH3COOH+O H-,D 正确；故合理选项是A。3.下列措施不是为了改变化学反应速率的是A.糕点包装袋内放置除氧剂 B.将食物存放在冰箱中C.家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅D.高炉炼铁时，先将铁矿石粉碎【答案】C【解析】【详解】A.包装袋内放置除氧剂，可防止糕点

6、被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，A错误；B.食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，B错误；C.因为铝锅在炒制食物的时候，加热时，若遇到有酸碱性的食物会有微量的铝渗入，长期地使用铝锅做的菜会使铝在人体内堆积，铁锅即使在酸性下溶解、亚铁有利于健康，故家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅，与反应速率无关，C正确：D.将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，D错误；故本题选C。4.在一定温度下，2L密闭容器中进行的反应为2 so2(g)+C)2(g)O/g)，S O?、。2、SO?起始的物质的量依次为2mol、Imol、2 m o L当反应

7、达到平衡时，各物质的浓度不可能是A.c(SO2)=2mol-Ul B.c(O2)=0.8m olU C.c(SO3)=1.6mol V D.c(SO3)=1.8m olU1【答案】A【解析】【详解】A.由分析可知，二氧化硫的浓度介于0 2 m o l/L 之间，反应达到平衡时不可能为2 m o l/L,故 A符合题意；B.由分析可知，氧气的浓度介于0 Im o l/L 之间，反应达到平衡时可能为0.8 m o l/L,故B不符合题意；C.由分析可知，三氧 化 硫 浓 度 介 于 0 2 m o l/L 之间，反应达到平衡时可能为1.6 m o l/L,故 C不符合题意；D.由分析可知，三氧化硫

8、的浓度介于02 m o l/L 之间，反应达到平衡时可能为1.8 m o l/L,故 D不符合题意；故选A o5.下列事实中，能说明MOH是弱碱的是A.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱B.MOH溶液可以使酚麟溶液变红C.常温下，O.lmol LT MOH 溶液中 c(OH-)0.1mol LJiD.等体积的O.lmoLLJi MOH溶液与O.lmoLIJi盐酸恰好完全反应【答案】C【解析】【详解】A.溶液的导电能力与离子浓度有关，未指明相同的浓度，无法依据MOH溶液的导电能力弱来说明MOH是弱碱，A不选；B.O.lmoLIJi MOH溶液可以使酚醐溶液变红说明溶液为碱性，不确定碱性强弱，无

9、法说明MOH是弱碱，B不选；C.常温下，O.lmol.LT MOH溶液中c(O H-)0.1m ol-L 即MOH不能完全电离，说明MOH是弱碱，C选；D.等体积的O.lmol-L MOH溶液与O.lmo，！/盐酸恰好完全反应是由于一元酸与一元碱的物质的量相等，不能说明MOH是弱碱，D不选;故选：Co6.下列装置使用正确且能达到相应实验目的的是A.测量中和反应的反应热 B.测定Fe?+的浓度C.探究温度对化学平衡的影响 D.测定化学反应速率【答案】C【解析】【详解】A.图中缺少环形玻璃搅拌棒，使温度混合不均，影响实验，A错误；B.酸性高镒酸钾溶液具有腐蚀性，需要用酸性滴定管盛放，不能碱式滴定管

10、，会加速橡胶的老化，B错误；C.2NO2.N2O4 A H 0,N 02为红棕色气体，在冷水中，降低温度平衡正向移动，N 02的浓度变小，气体的颜色变浅，在热水中，升高温度，平衡逆向移动，N。？的浓度变大，气体的颜色变深，故该实验可以探究温度对化学平衡移动的影响，C正确；D.长颈漏斗是敞开装置，产生的氢气会从长颈漏斗的上口逸出，导致测量的气体体积不准确，D错误；故本题选C。7.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将NQ4固定，能高选择性吸附NO?。废气中的NO?被吸附后，经处理能全部转化为HNOyo原理示意图如下。清洁空气 吸附 出0、02OCv ySxCy M O F S材料 N2O4t 图

11、例含NC）2的废气 冉生 H N O3下列说法正确的是A.由N O2转化为N2O4的反应是一个爆增的反应B.若反应2NC）2（g）=N2O4（g）能自发，则说明该反应为放热反应C.催化剂能加快反应速率，且能提高NO2的平衡转化率D.每获得0.4molHNC）3时，消耗的NO?的体积为8.96L【答案】B【解析】【详解】A.NO2转化为N2O4反应为：2NO2,N2O4,是一个燧减的反应，A错误；B.反应2NO2（g）=N2（）4（g）A S 0,若反应能自发，则A H 2+2e-+2H+=HCOOHD.使用饱和NaHCC）3溶液代替离子液体，可提高CO2的转化率【答案】C【解析】【详解】A.根

12、据上述分析可知，活性伯电极为阳极，A错误；B.由于没有说明是标准状况，故22.4LO2不能计算其物质的量，也就无法计算电子转移，B错误；C.根据已知，氮掺杂石墨烯电极上发生的主要反应是将CO?转化为H C O O H,结合电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒，可得电极反应式为：CO2+2e-+2H+=HCOOH,C正确；D.若用饱和NaHCCh溶液代替离子液体，则阴极上HCO；会放电生成HCOOH、CO、CH4等物质，根据电子转移守恒可知，CO2的转化效率会降低，D错误；故本题选C。9.甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂（图中实线）和加入特定催化剂（图中虚线）时均会产生甲醛，反应中相关物质的相

13、对能量如图1所示。下列说法错误的是图1图2A.该条件下CO?比CO稳定B.加入该催化剂不能改变反应的焰变c.无催化剂时，生成co的活化能比生成甲醛的活化能小D.无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如图2所示【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，该条件下C0?的相对能量比CO的相对能量小，物质所具有的能量越低，物质越稳定，则该条件下CO?比CO的稳定性强，A正确；B.加催化剂不能改变反应焙变但可降低反应活化能，B正确；C.由图可知，无催化剂时，生 成C O(-3 9 3 k J/m o l)比生成甲醛(-3 9 3 k J/m o l)的活化能小，C正确；D.由图1可知，甲醇生成

14、甲醛的反应为放热反应，故温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，则生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小，D错误；答案选D。1 0.设 人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.用电解法精炼铜时，若电路中转移2 m o i电子，则阳极质量减轻6 4 gB.I L O.l m o l-LJ i N a 2 c。3溶液中含有 CO：的数目为O.INAC.2 5 0 c时，p H =1 3 的 NaOH溶液中含有OH一的数目为0.l N AD.2 5 C 时，l L p H =4的N H 4 C l 溶液中，水电离出的H+的数目为1 0 4N A【答案】D【解析】【详解】

15、A.电解精炼铜，用粗铜作阳极，阳极的电极反应有：比C u 活泼的金属发生失电子的氧化反应和C u-2 e=C u 2+,由于粗铜中的杂质及其含量未知，电路中转移2 m o i电子，阳极减轻的质量不一定为6 4 g,A项错误；B.l L0.1 m o l/LN a 2 C 0 3 溶液中N a 2 C 0 3 物质的量为0.1 m o l,由于CO：发生水解，故CO；物质的量小于O.l m o l,数目小于O.INA,B项错误；C.2 5 时 p H=1 3 的 N a O H 溶液中c(O H-)=0.1 m o l/L,溶液的体积未知，无法计算OH物质的量，C项错误；D.2 5 时 p H=

16、4 的 N H 4 cl 溶液中c(H+)=1 0 4 m o i/L,1 L溶液中H+物质的量为1 0 0 1,该溶液中H+全部来自水的电离，水电离的H+的数目为1 0-4 刈，D项正确：答案选D。1 1.在一定条件下，反应N 2+3 H 2 2 N H,H 0 达到平衡后,改变条件，正、逆反应A.图改变的条件是升高温度，达到新平衡后N,的转化率减小B.D.图改变的条件可能是增大H,的浓度，达到新平衡后H2的转化率增大图改变的条件可能是减小N H3的浓度，达到新平衡后N2的转化率减小图改变的条件是增大压强，达到新平衡后N,的转化率不变【答案】A【解析】【详解】A.该反应的正反应方向是放热反应

17、，图改变的条件是升温，升温嘘、嗑均增大，且嚏%,平衡正向移动，可能改变的条件是加入了催化剂，D错误；故本题选A o1 2.合成氨原料中的H 2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H 2(g)、C O(g)、C H 4(g)的燃烧热(”)分别为-2 8 5.8 k J/m o l、-2 8 3.0 k J/m o K-8 9 0.3 k J/m o l,且 H 2 O(g)=H 2。H=-4 4.0 k J/m o L下列热化学方程式正确的是A.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH,=+206.IkJ-moP1B CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH

18、2=-206.1kJ mor1C.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AW3=+365.5kJ-mol-1D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A/4=-365.5kJ mor【答案】A【解析】【详解】根据已知H 2(g)、C O(g)、C H“g)的燃烧热可得表示物质燃烧热的热化学方程式：1 1 H 2(g)+,O 2(g)=H?O H=-2 8 5.8 k J/m o l,C O(g)+O 2(g)=C O 2(g)H=-2 8 3.0 k J/m o l,C H M g)+2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(1)A/=-8 9 0.3 k J/m

19、o l,及H 2 O(g)=H 2。”=-4 4.0k J/m o l,根据盖斯定律，将热化学方程式+-X3,整理可得CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH,=+206.1kJ m or,故合理选项是 A。1 3.工业上利用CO还原F e?。、可制备金属铁，其反应原理为Fe2()3+3 8(g).-3CO2(g)+2Fe(s)。在不同温度(小T2)下，向装有足量Fe 固体的2L恒容密闭容器中通入2m oicO,测得反应体系中CO2的体积分数。(CO?)随时间r的变化曲线如图所示。下列说法正确的是MCOj)r,bo.sol 一 T.do.%X/f Xo“，；*,.0.5 i/m

20、mA.由图分析可知1 2B.b点时，CO的转化率为2 0%C.b点和d点的化学平衡常数：币 KdD.反应达到平衡后，保持温度不变，将Fe从反应体系中移走可提高CO的转化率【答案】C【解析】【详解】A.由图像可知，温度T?先达到平衡，因为图像“先拐先平数值大，故TI 5,C正确；D.由于Fe为固体，将Fe从反应体系中移走，平衡不发生移动，不能提高C O的转化率，D错误；故本题选C。1 4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，将BaS C M投入饱和N a2 co 3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，%(B a SOj舄(BaC O s)固体部分

21、溶解，有无色无味气体产生B向2.0 mL浓度均为0.1 m o l/L N aC l和N ai的混合溶液中滴加2滴0.1 m o l/L A gN C h溶液,振荡，沉淀呈黄色sp(AgCl)p(AgI)C向1 0 m L O.2 m o l/L N aO H溶液中滴入2滴0.1m o l/L M gC L溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 m o l/L FeC b溶液，有红褐色沉淀生成K jM g(O H)/KFe(OH)3D在2 m L O.O l m o l/L N a2 s溶液中先滴入几滴0.0 1m o l/L Zn S C U溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.0 1 m o l

22、/L C u S C M溶液，又出现黑色沉淀Kp(CuS)K s p(BaC O。时生成BaC C h加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，不能比较K s p(BaS O 4)、K s p(BaC O 3)的大小,A错误；B.由于溶液中含有等浓度的c r、1-，向其中滴力口 2滴0.1 m o l/L A gN O 3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明发生了离子反应：A g+r=A gix，因此可证明物质的溶度积常数/十 加)舄(整1),B正确;C.M g2+与O H-会发生反应：M g2+2 O H =M g(O H)2 1，由于N a O H溶液过量，过量的0任会与加入的FeC h电离产

23、生的Fe3+形成Fe(O H)3红褐色沉淀，因此不能证明物质的溶度积常数KjMg(OH)J KFe(O H)3 ,C 错误；D.在2 m L O.O l m o l/L N a2 s溶液中先滴入几滴0.0 1 m o l/L Zn S C)4溶液，发生离子反应：S2-+Zn2+=Zn S j,产生Z n S白色沉淀，但由于S”过量，当再向其中滴入0.0 1 m o l/L C u S C U溶液，过量S 2-会发生反应：C u2+S2-=C u S 1,故又出现C u S黑色沉淀，表面证明物质的溶度积常数 K s p(C u S)K p(Zn S),D 错误；故合理选项是B。1 5.室温下，通

24、过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：（H 2 s o 3）=1.5 4 x 1 0-2、（2 （H 2 s o 3）=1 0 0 x 1 0-7。下列说法错误的是实验实验操作和现象1向1 0 m L O.l O m o l L1 N a O H溶液中通入1 1.2 m L（标准状况）S O?,测得pH约为92向10m L O.l O m o l L N a O H溶液中通入S。?至溶液p H=73向10m L O.l m o l-L 71 N a O H溶液中通入22.4 m L （标准状况）S O?测得pH约为34取实验3所得溶液1mL，加入Im L O.O l m o L L T B a

25、Cl 2溶液，产生白色沉淀A.实验 1 得到的溶液中：c（S O：）+c（H S O；）+c（H+）c（O H-）B.实验 2 得到的溶液中：2c（S O 1-）+c（H S O；）=c（N a+）C.实验 3 得到的溶液中 c（H+）+c（N a+）c（H S O；）+2c（H2so 3）+C（OH）D.实验 4 中可知：A；p（B a S O3）2.5 x 10-8【答案】C【解析】【详解】A.11.2m L（标准状况）S O 2的 物 质 的 量 为,二=o o o o 5 m o l,故实验1得到22.4 L/m o lN a 2sO 3溶液中，根据质子守恒可得2C（H2S O 3）+

26、C（HS O；）+C（H+）=C（O H ）,又N a2S O3溶液中2c(H2so 3)c(O H),A 正确;B.实验2得到的溶液p H=7,即c(H+)=c(O H)溶液中电荷守恒有：2 c(S O；)+c(H SO-)+c(O H-)=c(Na+)+c(H+),则有 2 c(S O；)+c(HS C)3)=c(N a+),B正确；0 0224 LC.22.4 m L(标准状况)S 02 的物质的量为-0.001 m o l,与 10mL O.l m o l U1 NaOH22.4 L/m o l溶液反应，故实验3得到N a H S C h溶液，其浓度为0.1m o l/L,K i n1

27、2c(H+)+c(N a+)=c(HS 0；)+2c(S O；)+c(O H),由 Kh(HS 0；)=/口“、=c(O H)且c(S O；)c(H2so 3),可知：c(H+)+c(N a+)c(HS O；)+2c(H2so 3)+c(0H)C 错误；D.实验4中亚硫酸氢钠浓度为0.1 m o l/L,B a C L溶液0.01m o l/L,各1 m L等体积混合，混合液 c(B a 2+)=0.005 (m o l/L),K,(H,S O)c(H S O；)1 0 2 x 1 0-7 x 0 0 5 ,c(S O )=.处 2 心nM 5 x l 0-6(m o l/L),则c(H+)1

28、x10-3Q c(B a S C3)=c(B a 2+c(S O；)=0.005 x5 x 10-6=2.5 x10-8,该溶液产生白色沉淀，说明Q c(B a S O 3)K sp(B a S O 3),故 K p (B a S O,)2.5 X 1CT8,D 正确；故选Co二、非选择题：本题共4小题，共5 5分。16.电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。I、利用电化学方法可以将C O?有效地转化为H C O O (其中C 元素 化合价为+2 价)，装置如图所示。l L 0.5 m o l-L-1 H2S O4l L 0.5 m o l-

29、L_ 1 N a O H（1）若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中a极的电极反应式为（2）装置工作时，阴极除有HCOCF生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。已知：电解效率一段时间内生成目标产物转移的电子数一段时间内电解池转移的电子总数副产物可能是（写出一种即可）。标准状况下，当阳极生成氧气的体枳为224mL时，测得整个阴极区内的c（HCOO-）=0.015mol L-,电解效率为（忽略电解前后溶液的体积变化）。II、利用新型镁一锂双离子二次电池（甲池）作电源同时电解乙池和丙池。含MgSO,、LbSOa溶派 过成CuSO,溶液 MgCX溶液3 S O,舞水电解甲池 乙池 丙池（3）放电时

30、，Li+向（填“m极”或“n极”）移动；甲池中正极的电极反应式为。（4）给新型镁一锂双离子二次电池充电时，m极与电源的 极相连，当导线中每通过0.2mol e-时，甲池的左室中溶液的质量减少_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g（5）电解一段时间后，乙池中溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（6）丙池发生电解反应的总方程式为 0【答案】（1）PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O(2).CO(或H2).0.75(或 75%)(3).n 极.L iiF eP O q+H T+xeL iF eP O,(4).负.1(5)减小(6)2H2O+2CE+Mg2+=C12

31、T+H2 T+Mg(OH)2【解析】【小 问1详解】右池为CO2生成HCOO-，碳元素的化合价从+4降到+2,发生还原反应，为电解池的阴极,左池为电解池的阳极，a电极为铅蓄电池的正极，发生的电极反应式为：PbO2+2e-+SO；+4H+=PbSO4+2H2O；【小问2详解】电解过程中，阴极发生还原反应，可能发生CC)2 fC O,H2O f H 2等，副产物可能为CO或者H2；根据O2-4 e 生成标况下224mL。2，转移电子，CO2 fH e O C T,转移2moi 电子，n(HCOO=0.015mol U xlL=0.015mol,转移电子数为0.015molx2=0.03m ol,所

32、以电解效率为。03moi=0.75；0.04mol【小问3详解】放电时为原电池原理，阳离子向正极移动，所以Li，向n极移动，根据电极材料，正极发生还原反应，电极反应式为：Li_FePO4+xLi+xe-=LiFePO4；【小问4详解】充电时，原电池的负极接电源的负极，正极接电源的正极，M为放电时的负极，接电源的负极形成阴极；充电时，甲池中左侧发生反应：Mg2+2e-=Mg,当导线中每通过0.2mol e时，左侧减少的M g2+0.1mol,同时有0.1molLi+移向左侧，所以左侧减少的质量为：2.4-1.4=lg；小问5详解】乙池为电解CuS。,在Ag电极上镀C u,发生反应为：电解2CUS

33、O4+2H2O-2CU+O2 T+2H2SO4,电解一段时间后溶液酸性增强，pH减小；【小问6详解】丙池为用惰性电极电解MgCl2溶液，生成的Mg(OH)2难溶，所以电解总反应式为:,通电,小 /、I2H2O+2Cr+M g2+=C l2 T+H2 T+M g(O H)o1 7.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。L 获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：取水样5 0.0 0 mL 于锥形瓶中，加入l O.O

34、O mL K I 溶液（足量），滴入2 3 滴淀粉溶液。将自己配制的0.0 0 1 O mo l-L-N a 2 s 2。3 标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为U +2 N a 2 s 2 O 3 =2 N a I +N a 2 s 4。6。试回答下列问题:（1）滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应 选 择 下 图 中 的（填标号，下同）。若用2 5.0 0 L 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“1 0”处，则管内液体的体积a.=1 0.0 0 m L B.=1 5.0 0 m L C.1 5.0 0 m L（2）步骤发生反应的

35、离子方程式为 o（3）达到滴定终点的现象是 o（4）实验中消耗了 Na 2 s 2 O 3 标准溶液4.0 0 m L,所测水样中游离态氯（C 1 2）的含量为mg-L-1。（5）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造 成 误 差 的 原 因 可 能 是（填标号）。A.配制Na 2 s 2 O 3 标准溶液定容时，加水超过刻度线B.锥形瓶水洗后直接装待测水样C.装 Na 2 s 2 O 3 标准溶液的滴定管水洗后没有润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E.装 Na2s2O3标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失II.沉淀滴定滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的

36、沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。(6)参考表中的数据，若用AgNC)3滴定NaSCN溶液，可 选 用 的 指 示 剂 是(填 标 号)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白L77xl()T5.35x10-61.21X10-161.12x10 121.0 x10-12A.Na2CrO4 B.NaBr C.NaCN D.NaCl【答案】.c.D(2)Cl2+2 r =I2+2CE(3)滴入最后半滴时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色(4)2.84(5)ACE(6)A【小 问 1 详解】标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将

37、滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，故选c；滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定管读数时是从上往下读，所以当用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，溶液体积应 25-10=15m L,选 D；【小问2 详解】饮用水中溶解的CL会与加入的KI发生反应：C12+2KI=2KC1+I2；【小问3 详解】当滴入最后半滴时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复颜色，则说明到达滴定终点；【小问4 详解】滴定过程中消耗标准液的体积为4.00mL,n(Na2S203)=cV=0.0010 mol/Lx0.0040L=4xl0-6mo,根据方程式：Cb+2KI=2K

38、Cl+l2,k+2Na2s2C)3=2NaI+Na2s4。6可得关系式：CL12 2Na2s2O3,所以 50.00 mL 水样中含有 CL 的物质的量 n(Cl2)=yn(Na2s2O3)=2x10 W 1.则该工业废水水样中Cl2的浓度是-5-=2.84mg/L；0.05L【小问5 详解】A.配制标准Na2s2O3溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故 A 正确；B.锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影响，故 B 错误；C.装标准Na2s2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

39、，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故 C 正确；D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，故 D 错误；E.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，故 E 正确，故答案为：ACE；【小问6 详解】用 AgN03滴定N aSC N,应用比AgSCN溶解度大且能引起颜色变化的物质作指示剂，根据表中数据可知，应选用Na2CrO4作指示剂，达到滴定终点，出现砖红色沉淀时。1 8.高纯硫酸锌作为合成镶钻镭三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化镒粉与硫化镐矿(还

40、含Fe、A l、M g、力、N i、S i等元素)制备，工艺流程如图所示。H2SO4 MnO2 氨水 Na2s MnF2 NH4HCO33 化 H调：H H 除,1|H 除,2 卜MnCO3-MnSO4滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4已知：“滤 渣 1”中含有S 和Si。？；相关金属离子。0(M )=0.Imol L-形成氢氧化物沉淀的p H 范围如下:金属离子Mi?+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9回答下列问题：（1）写 出“溶浸”时生成S 离子方程式：o沉淀完全的p H10.18.32.84.710.98.28.9（2）

41、“氧化”中添加适量的M nC）2的作用是。（3）“调p H ”的目的是除铁和铝，则溶液的p H范围应调节为 6之间。（4）“除 杂1”的目的是除去Z n2+和N i2+，“滤渣3”的主要成分是。（5）“除杂2”的目的是生成M gF 2时沉淀除去M g2+。该步骤维持溶液p H恒为4.0,若1 L溶液中M g?+的初始浓度为0.1 mol-LT，现欲将M g?+沉淀完全（即剩余离子浓度小于1 x 1 0 mol l 时），则至少需要加入 mol M nF 2固体（M nF 2为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变）。若溶液中酸度过高，M g?+沉淀不完全，则原因是。已知：s p（M gI）

42、=4.0 X 1 0-9；（H F）=1.0 x 1 0、（6）写 出“沉锦”的离子方程式：。【答案】（1）M n O2+M nS +4H+=2 M n2+S +2 H2O（2）将F e?+氧化为F e 3+（3）4.7 （4）N i S和Z nS（5）.0.1 2 .F-与H+结合形成弱电解质H F，使 得F-浓度下降，导致M g E（s）.M g2+（a q）+2 M（a q）平衡向右移动（6）M n2+2 H C 0；=M nC O31+C 02 T +H20【小 问1详解】根据上述分析可知，“溶浸”时M nC）2与M nS发生氧化还原反应，会生成单质硫，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子

43、守恒可得反应的离子方程式为：M n O2+M nS +4H+=2 M n2+Sl+2 H2O ；答案为：M nO,+M nS +4H+=2 M n2+S J +2 H2O ；【小问2 详解】根据上述分析可知，“氧化”中添加适量的M n O?的作用是将F e?+氧化为F e 3+;答案为:将F e?+氧化为F e 3+；【小问3详解】“调p H ”的目的是除铁离子和铝离子，故需要将铁离子和铝离子完全沉淀，根据题中表格数据可知，p H 4.7铁离子和铝离子完全沉淀，答案为：4.7；【小问4详解】加入的试剂N a 2 s溶液，Z n2+和N i2+与S2结合生成沉淀N i S和Z nS，“除 杂1”

44、除去了 Z n2+和N i?+；答案为：N i S和Z nS；【小问5详解】1 L溶液中Mg2+的初始浓度为O.l mol L-1，则根据反应的离子方程式M g2+2 F-=M gF2；M g?+完全沉淀需要F-的物质的量为：0 2 mol；M g?+完全沉淀时，M g?+离子浓度小于I x l O mol-L-，Sp(M gF)=c(M g2+)x c2(F)=4.0 x l 0-9)c(M g2+)-l x l 0-5mol L-1代入，得 c (F-)=2.0 x l(T 2 moi工，(H F)=。(?曾)=1.0 x 止,p H 恒为 4.0,c(H F)故c (H+)=1.0 x

45、l()T moI.L，代入得：c(H F)=2.0 x 1 0-2 moi.匕；溶液体积恒为 1 L,共需要氟原子的物质的量为：0.2 m o l+2.0 x I O-2 m o l -L _1 x I L +2.0 x I O-2 m o l -E1 x l L=0.2 4 m o l,根据氟原子守恒：至少需要加入0.2 4 x；=0.1 2 m o l M n与固体，答案为：0.1 2若 溶 液 中 酸 度 过 高，F与H*结 合 形 成 弱 电 解 质HF,使 得F-浓 度 下 降，导致M g耳 -乂8 2+但4)+2广但4)平衡向右移动，M g?+沉淀不完全；答案为：广 与H，结合形成

46、弱电解质H F,使得F-浓度下降，导致M g耳(s)M g 2+(aq)+2 F(aq)平衡向右移动；【小问6详解】“沉锦”的过程是加入碳酸氢氨溶液，锦离子与碳酸根结合生成碳酸镭，同时还有水和二氧化碳的生成，故“沉镒”的离子方程式:Mn2+2HCO；=MnCO3 J+C02 T+H20；答案为：Mn+2HCO；=MnCO3 J+C02 T+H,0。19.氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的污染是重要的科研目的之一、（1）NH3可用于消除氮氧化物污染，反应原理为6NO（g）+4NH3（g 6H2O（g）+5N2（g）AH,o已 知:N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH2=+180.4kJ

47、-mol-14NH3（g）+5O2（g）=6H2O（g）+4NO（g）=-9O5.8kJ-moK1则=kJ-moF1（2）汽车尾气中的氮氧化物可通过活性炭处理，原理为C（s）+2NO（g）-NgJ+COg）AH2），说明正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态，A不符合题意；B.反应为气体分子数不变的反应，在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变，不能说明达到平衡状态，B不符合题意；C.平衡常数受温度影响，在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明达到平衡状态，C符合题意；D.反应中存在固体气体之间的转化，在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变，说明达到平衡状态，D符合题意；故选CD：

48、【小问3详解】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大则反应速率越小，活化能越小则反应速率越大；据图分析，温度在500以内，三种情况下反应的活化能最小的是CaO/C,使用CaO/C的一氧化氮去除率最高。该反应焰变小于零，为放热反应，若A点为平衡点，500后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO去除率将减小，而A点后NO的去除率继续增大，故A点不是平衡点；【小问4详解】2L体积恒定的密闭容器中充入Imol CO和9moi汽车尾气(主要成分为N O和N 2,其中NO 的体积分数为 10%)发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CC)2(g)，lOmin 时反应达到平衡，此时CO的转化率为50%,则反应CO为0.5mol,0 lOmin内，v(NO)=v(NO)=y m o l L-1-min-1=0.025mol L_|-min-1 平衡时，由三段式可知：2C0(g)+2N0(g)-N2(g)+2CO2(g)起始(mol)1 0.9 8.1 0转化(mol)0.5 0.5 0.25 0.5平衡(mo。0.5 0.4 8.35 0.5反应总的物质的量为9.75mol,体系压强为9.75M Pa,则(丝x9.75M Pa(造x9.75MPa“19.75 八 9.75 J t=52.2MPa-i。x9.75MPa04x9.75MPa