湖南省怀化市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题.pdf

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1、注意事项：1.答题前，考生务必将自己的植名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条影环上的姓名.准考证号和科目.2.考生作答时，选择题和非选择题均衡做在茶健卡上，在本试题卷上答题无效.考生在答题卡上按答建卡中注意事项的要求答题.3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.4.本试题卷共6 页，如块页，考生须声明,否则后果自负.怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2022年下期期末考试高三化学可能用到的相对原子质量：0-16 Mn-55一、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，卜.列叙述正确的是A.问天实验舱搭

2、载了 2张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置B.国家速滑馆“冰丝带”采用了 CO?制冰技术，比氟利昂更加环保C.二氧化氯泡腾片和75%的酒精均可杀灭C O VID-19,二者消毒时均表现出强氧化性D.葛洪所著 抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”二者为可逆反应2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCL中分子数为必B.用惰性电极电解CuSO4溶液，当转移电子数目为2NA时向溶液中加入I molCu(OH)2可使溶液恢复至原浓度C.1 L p H=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1MD.足量浓盐酸与8

3、.7gMnO?反应，转移电子的数目为0.41VA3.卜.列装置能达到实验目的的是甲 乙 丙 JA.用甲吸收氨气并防倒吸 B.用乙制备SO?C.用丙制备乙酸乙酯 D.用 分离苯和三溪苯酚4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=12 的无色溶液：N a K HCONO；B.0.1 mol/L 氨水：N a K*、OH、NO；C.5%比02溶液：NH二 N a i NO,SO；D.0.1 mol/L 盐酸:N a K SO；、S iO f高三化学期末试卷(共 6 页)5,短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。W 简单离子在同周期离子中半径最小；基态 X、Z、Q 原子均有

4、两个单电子，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是A.Q 单质易溶于XQ?B.原子半径：r(W)r(Y)MZ)C.简单氢化物沸点：ZQ D.含氧酸酸性：YQ6.2021年我国科学家实现了二弱化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意图如下,下列说C.“C6一淀粉”过程中只涉及c O 键的断裂和生成D.反应每生成1 mol CIhOH转移6/V、个电子二、选择题：本题共4 小题，每小题5 分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得5 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。=C2H2（g）+7.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 TB.FC

5、2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：FC2O3+6H*+21=2FC+I2+3H;OC.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHS04溶液至中性：Ba2+4-2OH-+2H+S O 7=BaSO4 I+2H2OD.Fc 与稀硝酸反应，当n(Fc):n(HNC3)=1:3时，3Fc+2NOJ+8H+=3Fc?+2NO T+4H2O8.甲烷部分催化氧化制备乙烘是目前研究的热点之一,反应原理为：3H2(g)。一定温度下，将lmol CH,Cg)充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为p。k P a,容器内各气体分压与时间的关系如图所示，h min时反应达到平衡。下列说法错误的是A.气体密

6、度不变可说明反应已达平衡状态B.用 H?浓度变化表示0 h 时间内的平均反应速率 生)=-jmol L m inC.L 时刻充入H e,反应仍处于平衡状态,甲烷的分压保持不变D.反应的平衡常数K=0.0129.为探究FeCb的性质，取 10mL0.lmo1/LKI溶液，加入6mL0.1 mol/L FeCb溶液混合并充分反应。再分别取2 mL反应后溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mL CCI4充分振荡、峥置，CCI4层显紫色；高三化学期末试卷一2一(共6页)第二支试管中加入1滴KFeCCN）4溶液,生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。下列有关说法正确的是

7、A.实验说明反应后溶液中有过量的rB.实验中的K3Fe（CN）6）是用来检验Fe2+的，不可用酸性KMnO 溶液代替C.实验的离子反应方程式为：Fe+3SCN=Fe（SCN）JD.通过实验可得反应转移6 x l0 m o l电子10.某反应在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态）。下列有关说法错误的是2.00-I 50A.该反应的A*+2H2（g）-4hCO*+OH*+gH2（g）D.有催化剂时决速反应的活化能为1.3 eV三、非选择题：（本题共5题，共56分.请考生根据要求作答。）I I .（12 分）CH3cH（OH）COOF

8、e（乳酸亚铁，相对分子质量为234）是一种很好的补铁剂，易溶于水，难溶 乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下，同答下列问题：1.制备 FeCO.；高三化学期末试卷 一3 一（共6页）实验步骤:第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCCh;第4步：抽滤，洗涤干燥。(1)玻璃管a的作用是 o(2)第3步中“控制开关”的具体操作是。(3)c中Na2cCh溶液若用NaHCO,溶液代替，反应的离子方程式为I I .制备乳酸亚铁向制得的FcCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75 C下搅拌使之充

9、分反应。反应结束后，冷却，加入乙称，过滤，再洗涤和干燥，得到产品.(4)该反应的化学方程式为.(5)冷却，加入乙聘的目的是_ _ _ _ _ _oIII.测定乳酸亚铁的纯度 U(6)某兴趣小组用硫酸钵铉(N lL M X S O g滴定法测定样品中Fe”的 含 量 来 计|-1算乳酸亚铁样品纯度(Ce元素被还原为Ce)称取3.9g样品配制成250mL&溶液，取25.00mL：将O.lOmol-L-l(NHgCelSOg 标准溶液装入中(填 A”或B”)，重复滴定23次，平均消耗标准液，15.00m L,则 样 品 中 乳 酸 亚 铁 的 纯 度 为。A.12.(10 分)电解钵渣的主要成分为M

10、nS、MnCh MnSOa，还含有少量SiO?、CaO、Fe20 j,AbCh等氧化物。一种回收电解括渣制备高纯度MnSO 晶体的部分工艺流程如卜高三化学期末试卷 一4一 (共6 页)(5)硫酸钵可作电解法制备高纯度单质钛的原料，电解时加入适量的SeO2有利于M n在电极h析出，Se)2与水反应生成的HfeCh(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应式为；电极上生成的Se对Mt?-有特殊的吸附能力，有利于Mn?-电还原沉积。13.(12 分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或电解法制取。回答下列问题:I.乙烯气相百接水合法制乙醇(1)已知:2cH30H(g)=CH3OCH

11、3(g)+H；:O(g)|=一23.9 kJ mol _12cHQH(g尸C2H4(g)+2Hq(g)A/2=-29.1 k J m o l1C2H50H(g尸CHQCH、(g)/,=+50.6 kJ mol 1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g户GHsOH(g)的=.(2)已知等物质的量的GHa和 比O的混合气体在定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。图中压强Pi、PA P3由 小 到 大 的 顺 序 为。乙烯水合制乙群反应在图中A点(P?=8.1MPa)的平衡常数&=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，结果保留两位有效数字)。若保持其他条

12、件不变,将容器改为恒压密闭容器，则C21I4的 平 衡 转 化 率 将(填“增大”、，减小”或，不变”)。H.电解法制乙醇(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：每生成0.2mol乙醉，理论上消耗铅蓄电池中mol硫酸。质子交换膜14.(10 分)C、Si均为第IVA族元素，回答下列问题。3P(1)若 将 基 态 硅 原 子 最 高 能 级 的 电 子 排 布 图 表 示 为，则它违背了 这一电子排布规律。(2)以SiO2为基本原料制备粗桂的原理为SiO,+2C=Si+2C0t,则C、0、S i第一电离能由大到小的顺序为。(

13、3)CO2和SiO?两种物质中，C,S i原 子 的 杂 化 类 型 分 别 为；CO?的熔点远低于SiCh的原因是.(4)C 0 f的键角为；写出一种与CO；互 为 等 电 子 体 的 分 子.(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO)作为基本结构单元，如图甲所示，可筒化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图，则丙的化学式为高三化学期末试卷 一5一(共6页)15.(12分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因:普鲁卡因请回答：(1)普 鲁 卡 因 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。(2)A的 结 构 简 式 是。(3)C+D-E

14、的 反 应 类 型 是.(4)写出同时符合卜列条件的B的所有同分异构体的结构简式.红外光谱显示分子中含有段基；IH-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上(不关支链)有两种不同化学环境的氢原子。(5)设计以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)高三化学期末试卷 一6一(共6页)高三期考化学参考答案一、单项选择题（每小题4分）l.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.C二、不定项选择题（有两个选项只选一个且正确计2分,全 对 计5分，有借计0分）7.B C 8.A D 9.B 1 0.B D1 1.（除标注外每空2分,共1 2分）保持漏斗和烧瓶中的压强相等，使漏斗中的液体能顺利流下（合理答案

15、均计分）（2）关闭K ,打开出（不考虑K,的状态）（1分）F e*+2 H C（）:=F e C O.,I 4 C 0.,t+H Q（4）2 C I I.C I 1（0 1 1）C 0 0 1 1+F e C O?=（C I I,C I K O I I）C O O 2F e+C O2 T +I L O减小乳酸亚铁溶解度，使之析出.提高产量（合理答案均计分）(6)A (1 分)9 0%1 2 .(每空2分,共1 0分)F e(O H),A K O U),(各 I 分)(2)4 M n O2+M n S+4 H2S 0=5 M n S 04+4 HJ0I O-5 x(1 0 1 0 8)5(4)B H 2 S e O#4 e+4 H+=S e+3 H/J1 3 .(每空2分，共1 2分)-4 5.4 k J -m o l-(2)P,PZ C S i(3)sp、sp (各1分,共2分)C O,为分子晶体，熔化时只需破坏分子间作用力,S i O-为共价（原子）晶体,熔化时破坏的是共价键（2分乂合理答案均计分）（4）1 2 0 S Q,（合理答案均计分）（5）S i 2 O-1：31 5.（除标注外每空2分，共1 2分）（1）酯基（2（见（:出 酯 化（或取代）反应CH2yH2*CH3cH2cl 一覆件 HN（CH2cH3打一定条件 定条件（依次对1步 计1分.共2分）（合理答案均计分）