安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（中档题）.pdf

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1、安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（中档题）一、流程题1.（2 0 2 2 安徽模拟预测）2 0 2 2 年 4月 1 6 日神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“水电解系统”可以提供宇航员呼吸需要的氧气。（1）图中化学式标的物质中，属 于 有 机 物 的 是。“水净化系统”中，活 性 炭 的 作 用 是,主 要 除 去 水 中 的。（3）一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中 发 生 的 转 化 反 应 原 理 为 （用反应方程式解释）。（4）整个转化系统中，能 够 循 环 利 用 的 物 质 有

2、。2.（2 0 2 2 安徽模拟预测）三星堆祭祀坑考古出土大量青铜器，说明我国人民在3 0 0 0 多年前就已经掌握青铜铸造技艺。以铜矿石（主要成分为C u O、F e z C h、S iC h 等）为原料,冶炼铜的现代工艺流程如图所示：查阅资料:F e2（S O4）3+F e=3 F e S O4（1）检验发现，滤 渣 1 的主要成分是S iC h,由此可推断S iC h 的性质是（填字母序号）。A.难溶于水B.化学性质很活泼C.不能与硫酸反应 操 作 1 的名称是，滤 液 1 中的溶质是(用化学式表示)。(3)滤渣2 和 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为，3.(2022.安徽

3、.模拟预测)某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCCh、CaCO3、SiO2 AI2O3和 FezCh等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：NaOH 溶液*、*I r 漉港c过量试剂A操作I-KaOH溶液滤液a调pH产 滤液b f沉镁LMg(OH)2LA1(OH)3、Fe(OH)3Mg髓也操作I,操作I.CaSOq、SiOj 等(1)操 作 I 的名称是。(2广酸浸 时，试剂A 的化学式是,为加快酸浸速率，可采取的措施是(写一条即可)。(3)滤液a 中的阳离子是 o(4广沉镁”时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。4.(2022 安徽模拟预测)

4、为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。图为“捕捉”CO2的某流程图(提示：氧化钙可与水反应生成微溶性的氢氧化钙)。(1)将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳(填性质)。(2)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。试卷第2 页，共 15页(3)反 应 后 的 沉 淀 池 中 所 含 固 体 物 质 有(写 化 学 式)以 及 末 完 全 反 应 的 CaO,5.(2022安徽模拟预测)铝是地壳中含量最高的金属元素。从铝土矿(主要成分为AI2O3,MgO、SiO

5、2)中提取铝的工业流程如图(部分生成物未列出)：铝土矿(1)实验室进行“操 作 1”时，需用到玻璃棒，其作用是。(2)溶液A 中含有的溶质有(填化学式)。(3)流程图中向NaA102溶液中通入足量CO2时发生的化学反应方程式为.(4)写出铝在生活中的一种用途：。6.(2022安徽模拟预测)某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。某化学小组模拟工厂生产流程，利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝，从而制备金属铝。设计方案如图所示。请回答问题。粉煤灰加过量稀硫酸操作If 氧化铝硫酸钠溶液水【资料】氢氧化钠会与氢氧化铝反应，生成可溶于水的偏铝酸钠(NaAlCh)。反应方程式为：NaOH+A

6、l(OH)3=NaAlO2+2H2O(1)操作I 所得液体中溶质的成分是 o(2)操作H加入适量氢氧化钠溶液的目的是；不能加入过量氢氧化钠的理由是(3)给 氧 化 铝 通 电 过 程 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。7.(2022.安徽.模拟预测)某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO?、Fe?O3、CeCh等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铺 Ce(OH)4 以及七水合硫酸亚铁晶体(FeS04-7H20)o 其工艺流程如图：废玻璃粉末已知I:SiO2与C02化学性质相似，也能与氢氧化钠等碱溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水；在酸性

7、溶液中，发生如下反应：2Ce02+H202+3H2S04=2Ce2（S04）3+4H20+02To（1）废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液发生的反应方程式为;为提高反应速率,可采取的具体措施有。（2）第步加入过量稀硫酸的目的是。（3）洗涤滤渣B的目的是除去 （填离子符号）。8.（2022安徽模拟预测）北宋沈括在梦溪笔谈中记载了用“苦泉水制取铜的方法,其主要流程如图所示。（胆矶化学式为：CUSO4-5H2O）（1）中熬”至析出胆研这个步骤相当于（填实验操作名称）；（2）为加速中溶解速率，可采用的方法有（写出其中一种即可）；（3）写出中涉及的化学方程式为（4）以上两种制取铜的流程中，你认为流程一（填”或

8、“-”）更佳，简述原因_.9.（2022安徽模拟预测）“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图，请回答相关问题：NH3H2O试卷第4页，共15页(1)为了降低“碳排放”，下列建议可行的是 0A.随手关灯 B.全面禁止燃烧煤和汽油C.大力发展火力发电 D.纸张双面打印(2)常温下，氨水的p H 7(填“”、=”或(3)工业上用氨水喷淋吸收废气中的C C h,采用“喷淋”的原因是 o(4)反 应 的 化 学 方 程 式 是,该反应的温度不宜高，原因是。(5)上述流程中，可 循 环 利 用 的 物 质 是。10.(2 02 2 安徽模拟预测)随着环境

9、问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。已知：(1)二氧化硅不溶于水，且与硫酸溶液、碱溶液都不反应；(2)难溶性碱不稳定，受热会分解生成和碱中金属元素相同价态的金属氧化物和水；(3)中的碱溶液可以是烧碱溶液(其它合理答案均可)。请回答下列问题：(1)1、I I 均为 操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、。(2)步 骤 所 发 生 的 反 应 属 于 基 本 反 应 类 型 中 的。(3)请写出步骤所发生反应的化学方程式：。(4)说 出 烧 碱 的 一 点 用 途。1 1.(2 0 2 2 安徽

10、模拟预 测)实验室有一瓶含有难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们先将粗盐加水制成粗盐水，后设计如下实验方案：(1)写出加入过量的C a (OH)2 溶液时发生反应的化学方程式：.(2)操作H进行的操作是 o此 操 作 使 用 玻 璃 棒 作 用。(3)向 溶 液 中 加 入 过 量 的 碳 酸 钠 溶 液 的 目 的 是。(4)向溶液X中加入过量的盐酸是否可以：o12.(2022 安徽模拟预测)为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。可燃冰烧燃9to(1)“可燃冰”属于(填“可再生能源”或 不可再生能源”)。(2)反

11、 应 属 于 (填基本反应类型)。(3)反应中，参加反应的C02和H2的 分 子 数 目 之 比 为。(4)我国学者研发出促进反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物CO和氧、氢原子进一步作用生成甲醇(CFhOH)和水。写出反应的化学方程式为。(5)该 技 术 路 线 有 利 于 实 现 (多选，填字母序号)。A.碳循环利用 B.减少碳排放 C.减少白色污染13.(2022安徽模拟预测)碳酸氢核是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢钱的一种流程如图所示：催化剂资料：“合成”步骤中发生的反应为N,+3H2 2 7 _ 2 N H 3,氨气极易溶于水，易挥发。局温高压(1)标

12、出氨气中氮元素的化合价 O(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 (写一条即可)。(3)“碳酸化”步 骤 的 化 学 方 程 式 为，该 步 骤 在 较 低 温 度 下 进 行 的 原 因 是(写一条即可)。(4)“循环”的目的是。试卷第6页，共15页14.(2022.安徽.模拟预测)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。【信息】某品牌不同碱的价格试剂NaOHCa(OH)2KOH价格(元/吨)31006707000请分析：(1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理 由 是 o(2)在

13、工业生产中为了降低成本，步 骤 I 中的试剂最好选择表格中的 o(3)步骤H 由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为 o(4)在步骤IV的反应中 能转变成了 能。15.(2022 安徽模拟预测)2022年 4 月 16日神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“水电解系统”可以提供宇航员呼吸需要的氧气。Jem(1)图中化学式标的物质中，属于有机物的是(2)“水净化系统”中，活 性 炭 主 要 除 去 水 中 的。(3)一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中 发 生 的 转 化 反 应 原 理 为 (用反应方程式解释)。

14、(4)尿中的尿素一般可以作植物的 肥。(5)整个转化系统中，能 够 循 环 利 用 的 物 质 有。16.(2022 安徽模拟预测)为了抑制新型冠状病毒的传播，人们要定时进行消毒处理。如图所示是某厂家生产84消毒液中主要成分次氯酸钠的流程图和物质性质的标签。粗盐次氯酸钠混合溶液次氯酸钠化学式：NaClO不稳定，见光分解；与酸反应产生有害物质(1)在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其 中 玻 璃 棒 的 作 用 是。(2)次氯酸钠(N aC lO)中 氯 元 素 化 合 价。(3)已知氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，写出该反应的化学方程式 o(4)保 存 次 氯 酸 钠 的 方

15、 法 是。17.(2022 安徽模拟预测)垃圾是放错位置的资源。某兴趣小组利用废铁屑(含少量氧化铁)制取硫酸亚铁的流程如图所示。碳酸溶 液 稀q酸废铁屑一反 林|酸 溶 T结 晶H过滤卜亚广已知：用热的碳酸钠溶液碱洗是为了除去废铁屑表面的油污；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSC)4。(1)废铁屑属于(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)加入稀硫酸时，稀硫酸会与废铁屑中的氧化铁反应，其化学方程式为,该反 应 的 基 本 反 应 类 型 是。(3)进行过滤操作时常用到玻璃棒，其作用是。试卷第8页，共15页(4)如果废铁屑生锈严重，那么加入稀硫酸的同时还会加入少量铁粉，其目的是18.(2022安徽

16、模拟预测)航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。I.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。二氧化碳 冷 赞?集 尿处理系统收集系统CO?HzOr萨巴蒂尔反应器 UHzCHA喷H O言I I饮水储存箱 卜。水电解系统H2a 0 氢氧燃料电池02(1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性。(2广水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极(填“正”或 负，)。(3)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2,该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。I【.在“天宫课堂 中王亚平将少量蓝色颜料

17、注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。(4)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 的特征。(5)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸(具有酸性)和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根 据 酸 的 性 质 判 断 生 成 的 气 体 是。19.(2022.安徽.模拟预测)某矿石的主要成分是M g O,还含有少量的FezCh、CuO和SiCh杂质。利用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程如图所示。(1)步骤和步骤均用到的操作是.固体 Fe(OH)3 和 CU(OH)2M g C h 熟石灰、溶满 Mg(OH)：(2)步骤中加入过

18、量稀盐酸的目的是(3)写出步骤中发生的一个化学方程式:(4)步骤中发生的化学反应属于.(填基本反应类型)。2 0.(2 0 2 2 安徽模拟预测)碳酸钠广泛用于玻璃、造纸和纺织等工业，工业上以氯化钠、二氧化碳、氨气(N H 3)为原料制备碳酸钠，主要流程如图:注：母液是含有N a Cl、N H 4 CI 的溶液。(1)溶解池中加装搅拌的目的是(2)为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样 做 的 原 因 是。碳化塔中发生反应的 化 学 方 程 式 为。(3)分离器中，分离出N a H CCh 固体的实验基本操作名称是 o

19、2 1.(2 0 2 2 安徽模拟预测)我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立了“侯氏制碱法”，利用氯化钠制取纯碱，其简易工艺流程图如下(部分物质和反应条件已略)，请回答有关问题：试卷第1 0 页，共 1 5 页(1)实验室进行操作a 时，其 中 玻 璃 棒 的 作 用 是。(2)反应I I 的化学方程式为 o(3)某创新实验小组同学在实验室模拟工业制碱时(如下图)，需要先将氨气(氨气极易溶于水)通入饱和氯化钠溶液中，再将二氧化碳通入其中，这样做的原因是,在 b管下端连接一个多孔球泡，目的是。无水氯化钙2 2.(2 0 2 2 安徽模拟预测)某金属冶炼厂的工业废渣中含有铜、锌

20、，还含有小部分硫。现欲回收锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：足量空气 过蚩稀硫酸 适量ZnI I I工业废渣f|反应1 卜 固体一|反应2 f 溶港A|反应3 1 f l 操作溶液Bf 恒 回 f ZnI I气体一 工业常用酸 滤渣(1)写出反应2中有溶液颜色改变的化学方程式：，其基本反应类型是(2)溶液A中含有的溶质有 种。(3)己知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。反应4是对溶液B进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，该气体是2 3.(2 0 2 2.安徽.三模)北宋沈括在 梦溪笔谈中记载了用“苦泉水 制取铜的方法。其主要生产流程如图所示。硫酸

21、铜晶体(C u S O#5 H2。)中 铜 元 素 的 化 合 价 为。(2)实验室进行步骤得到硫酸铜晶体的操作过程是，先加热蒸发，当容器中出现时，停止加热，冷却后得到晶体。该 操 作 所 需 玻 璃 棒 的 作 用 是。（3）实验室用胆矶进行步骤实验，若称量胆帆时天平左码右物（使用了游码），则得到的 溶 液 溶 质 质 量 分 数 （填“偏大”、不影响 或 偏小”）。（4）步骤发生反应的化学方程式为 o2 4.（2 0 2 2 安徽滁州一模）2 0 1 9 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钻酸锂废极片 主要成分为钻酸锂（L i C o O2）中回收得到C O

22、2 O 3 和L i 2 c0 3 的一种工艺流程。H2s04 H：O：（1）操 作 I 中，除了粉碎废极片以外，还可以通过 的方法来加快反应速率;（2）操作2是过滤，在实验室中，玻璃棒的作用是,过滤速度较慢的原因可能是;（3）流程中，生成C O C 2 O 4的化学方程式为,鉴别是否反应完全的操作是;操作3是过滤和洗涤，C O C 2 O 4固体洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加（写化学式）溶液，无白色沉淀生成；（4）操作4 中，C O C 2 O 4在空气中焙烧生成C O 2 O 3 和 C C h,该反应 （填“是”或“不是”）分解反应；（化学反应中，有元素化合价上升必有元素化

23、合价下降）（5）操作5中，L i 2 c0 3 晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li 2 c 03 的溶解度随温度升高而（填 增大”或 减小”）。（6）现有含钻酸锂4 9%的废极片100 k g,经过上述工业制得Li 2 c O 3 晶 体 14.8 k g,贝 ij Li的利用率为 o （写计算过程）已知I：Li 2 c o 3、Li C o C 2 的相对分子质量为7 4、9 8；利用率=实际产品中元素的质量原料中某元素的质量xlOO%2 5.（2 02 2.安徽.模拟预测）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁

24、（不考虑其它杂质对流程的影响），过程、过程所加试剂相同.根据下图所示流程回答问题：（已知：Fe+Fe,(SO4)3-3FeSO4)试卷第12 页，共 15 页(1)写出过程中发生反应的化学方程式(任写其中一个即可);(2)过程的实验步骤是(3)固 体B 成分是.(4)过程中可观察到的现象有(5)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到的作用。26.(2022安徽 模拟预测)百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有AbCh、SiCh等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下:回I回答下列问题：(1)流 程 图 中 含 铝 元 素 的 物 质 里 属 于 碱 的 是。(2)“过量的酸溶液”中

25、 使 用 的 酸 是(填 字 母 序 号)。A.醋酸 B.HNCh C.H2SO4(3)通过该流程可得出SiCh的性质有：(写一条)。(4)电解AI2O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：,它所属的基本反应类型是 反应。27.(2022 安徽模拟预测)为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程：灼烧(1)铜、铝、铁、金四种金属的金属活动顺序由强到弱排序是(2)中发生反应的基本类型为,滤液中存在的金属阳离子有(填离子符号)。(3)滤渣I I中 的 金 属 为 (填化学式)。(4)写 出 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。28.(2022 安徽

26、统考二模)某工厂从含铜废料(杂质不与酸反应，也不溶于水)中回收铜的部分流程如下图，请回答下列问题。(D“灼烧”的 主 要 目 的 是。(2)“酸溶”过程发生反应的化学方程式为 o(3)“还原”过 程 发 生 反 应 的 基 本 反 应 类 型 为。(4)过 滤 中 玻 璃 棒 的 作 用 是。滤液X的溶质是(写化学式)。29.(2022.安徽滁州.统考一 模)钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题：(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，处 的 具 体 措 施 是.(2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防 止 铁 生 锈 的 方 法 有 (只写一种)。(3)写 出 工

27、 业 炼 铁 主 要 反 应 原 理 的 化 学 方 程 式。(4)生铁和钢的性能不同，原因是。(5)高 炉 气 体 中 能 引 起 温 室 效 应 的 气 体 是。30.(2022 安徽合肥统考三模)近期，国家重点实验室研究员团队首次利用二硫化铝(M0S2)催化剂实现了低温、高效催化二氧化碳加氢制甲醇(CH.Q H),为二氧化碳转化利用开辟了新途径。该工艺流程如下：分离净化试卷第14页，共15页根据上述流程回答下列问题：(1)该 方 法 制 甲 醇 的 优 点 是,上 述 流 程 中 可 循 环 利 用 的 物 质 是(填 化 学式)。(2)催化剂二硫化铝MOS2中硫元素化合价为-2价，则铝

28、元素化合价是 o(3)利用二硫化铝催化二氧化碳加氢制甲醇(CEOH)时，还生成一种常温下为液态的氧化物，请写出该反应的化学方程式 o(4)要使燃料充分燃烧，除了要考虑燃烧时有足够的空气，还要考虑。参考答案:1.甲烷#CPU(2)吸 附 色 素 和 异 味(3)CO2+4H2一定条件CH4+2H2O(4)氢气，二氧化碳，水【解析】(1)有机物是含碳的化合物，甲烷含碳元素，属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素但是表现出的性质是无机物的性质，故属于无机物，氢气和水不含碳元素，不属于有机物，故填：甲烷或CH4；(2)活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；(3)根据题意可知，转化过程中是

29、二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为:CO2+4H2一定条件CH.+4 2H,0L(4)整个转化系统中，氢气，二氧化碳，水既是反应物又是生成物，故能够循环利用的物质有:氢气，二氧化碳，水。2.(1)AC(2)过滤 CuS04、Fe2(S04)3、H2SO4(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H21【解析】将铜矿石(主要成分为CuO、Fe2O3,SiCh等)中加入过量的稀硫酸，充分反应后滤渣的主要成分是二氧化硅，则说明二氧化硅不能与稀硫酸反应，且难溶于水，但是不能确定其化学性质是否活泼，故选AC。答案第1页，共 20页(2)由流程图可知，通过操作1 后得到的是滤液和滤渣，则操

30、作1 的名称为过滤；又由于氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，则滤液 1 中的溶质为 C u SC U、F e2(SO4)3、H 2 s o 4。(3)向滤液1 中加入过量的铁，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，且铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则充分反应后过滤，滤渣2中的成分为铜和过量的铁，而铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为F e+H,SO F e SO j H?7。3.过滤(2)H 2 sC M 固体废料粉碎(合理即可)(3)M g 2+、A F+、F e3 H+(4)M g SO 4+2 Na O H=Na2SO 4+M

31、 g(O H)2 1【解析】(1)操 作 I 可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤；(2)由流程图“酸浸”时生成硫酸钙，故试剂A是硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳；为加快酸浸速率，可采取的措施是固体废料粉碎(可以增加接触面积，加快反应速率)、适当升高温度、适当增加酸的浓度等，故填：H 2 s o 4；固体废料粉碎(合理即可)；(3)碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故滤液a中的阳离子是M g 2+、A P F e3 H+,故填：M g 2+、A13+S F e3+.H+；(4)“沉镁”

32、时，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为M g SO4+2 Na O H=Na 2 SO 4+M g(O H)2 i,故填：M g SO 4+2 Na O H=Na 2 SO4+M g(O H)2 i 4.(1)密度比空气大(2)增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，便于吸收 C O2+2 Na O H=Na2C O3+H2O答案第2页，共 2 0 页(3)CaCO3【解析】将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳的密度比空气大；(2)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，便于吸收；氢氧化钠和二氧化碳反应生

33、成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：C 02+2NaOH=Na2CO3+H20 ；(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故反应后的沉淀池中所含固体物质有CaC03,5.引流(2)HC1、MgCL、A1C13(3)NaAlO,+CO2+2H2O=NaHCO,+A1(OH),J(4)用作导线或用作炊具等【解析】(1)通过操作1,固体和液体分离了，则说明操作1 的名称为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。(2)由于氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，二氧化硅不能与盐酸反应，则从分反应后溶液A 的溶质

34、有AlCb、MgCL、HCL(3)由图可知，向 NaAKh溶液中通入足量CO2时，生成物有氢氧化铝和碳酸氢钠，又根据“反应前后元素的种类不变”可知，反应物中应还有水，则反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO,+Al(OH)3 J。(4)铝具有良好的导热性和导电性，则可用作导线或炊具等。答案第3 页，共 20页6.(I)A1 2(S O4)3 H 2 SO 4(2)除去过量的硫酸，使 A 13+恰好完全沉淀 N a O H 会与A 1(O H)3 反应，使 A 1(O H)3 产率降低邈2A/2O,4 4 +302 T【解析】(1)粉煤灰中含有较多的氧化铝，；氧化铝和稀硫酸

35、反应生成硫酸铝和水，由于加入的是过量的硫酸，因此操作I 所得液体中溶质的成分是生成的硫酸铝和剩余的硫酸，故填：Ah(S O 4)3和 H 2 s o 4；(2)氢氧化钠能与剩余的额硫酸先反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，但若氢氧化钠过量，根据资料可知氢氧化钠能和氢氧化铝反应生成可溶于水的偏铝酸钠，则会使氢氧化铝的量减少则最终得到的产物减少，故填：除去过量的硫酸，使 AF+恰好完全沉淀；N a O H 会与A1(O H)3 反应，使 A1(O H)3 产率降低；(3)通电 小根据题意可知，氧化铝通电生成铝和氧气，化学方程式为：2 A/,O,-4/1/+3 O2TO7.

36、(1)S iO,+2 N a O H=N a2S iO3+H,O 搅拌#升高温度(2)使氧化铁充分反应(3)Fe3+【解析】(1)根据已知可知，S iC h与 C O 2 化学性质相似，也能与氢氧化钠等碱溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水，即二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式S iO2+2 N a O H =N a,S iO,+H2O ；为提高反应速率，可采取的具体措施有搅拌或者升高温度；(2)答案第4页，共 2 0 页根据流程图可知，氢氧化钠与二氧化硅充分反应后，滤 渣A中含有F e a C h、C e C h等物质，而滤渣B中含有C e C h等物质，说明第步加入过量

37、稀硫酸的目的是使氧化铁充分反应，除去氧化铁；(3)根据流程图可知，在滤液B中含有硫酸铁，所以滤渣B上会残留少量的硫酸铁和硫酸等物质，滤 渣B中含有氢离子、硫酸根离子和铁离子，由于洗涤滤渣B后，对滤渣B加入稀硫酸和过氧化氢，则在洗涤仍然会引入氢离子和硫酸根离子，所以洗涤滤渣B的目的是除去铁离子，提高产品的纯度。8.(1)蒸发#蒸发结晶(2)搅拌、加热等(3)F e+C u S O 4=F e S O 4+C u(4)-无需加热，节约能源【解析】(1)中“熬 至析出胆机，是蒸发水分，析出晶体，故中 熬 至析出胆研这个步骤相当于蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶。(2)为加速中溶解速率，可采用的方法有搅拌

38、，增大反应物之间的接触机会，提高反应速率，或加热等，故答案为：搅拌、加热等(合理即可)。(3)中涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：F e+C u S O 4=F e S O 4+C u；故答案为：F e+C u S O 4=F e S O 4+C u(4)流程需要加热，而流程-在常温下进行，故流程-更佳，无需加热，节约能源，故答案为：-；无需加热，节约能源。9.(1)AD(3)增加接触面积，利于二氧化碳的吸收(4)N H 3 H 2 O+C O 2=N H4H C O3 碳酸氢钱受热易分解(5)氨水答案第5页，共2 0页【解析】(1)A.随手关灯可节约能源，减少

39、因发电产生的二氧化碳，正确；B.全面禁止燃烧煤和汽油会严重影响正常的生产生活，错误；C.大力发展火力发电会排放大量二氧化碳，错误；D.纸张双面打印可节约资源，正确。故选:A D。(2)氨水显碱性，常温下p H 7。(3)喷淋可以使氨水和二氧化碳充分接触，增加接触面积，利于二氧化碳的吸收。碳酸氢核受热易分解为水、二氧化碳和氨气，所以该反应的温度不宜高。(4)反应中氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢镂，化学方程式为N H 3-H2O+C O 2=N H 4 H C O 3(5)氨水在流程中既有投入又有产出，可循环利用。1 0.(1)过 滤 引 流(2)复分解反应(3)F e 2 O 3+3 H 2 s

40、o 4=F e 2(S O 4)3+3 H 2 O(4)吸收C C h (合理均可)【解析】(1)操 作 1、I I 可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；此操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：过滤；引流；(2)步骤中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应；(3)预处理后溶液中含有F e z C h、S i C h,因为加入H 2 s o 4,S i C h 不与稀H 2 s O 4 反应，而 F e z C h属于金属氧化物与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为答案第6页

41、，共 2 0 页Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(4)烧碱是氢氧化钠的俗称，可用于吸收二氧化碳、造纸等，故填：吸收CCh(合理均可)。11.(l)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2(2)蒸发#蒸发结晶防止液滴飞溅(3)除去氯化钙和过量的氢氧化钙(4)可以【解析】(1)氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCh+Ca(OH)2=Mg(OH)2j,+CaCl2。(2)操作n 过后从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，是从溶液中得到固体，为蒸发操作。蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防

42、止液滴飞溅。(3)加入氢氧化钙后过滤，溶液中有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钙。加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以向溶液中加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钙。(4)加入盐酸可除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸过量，虽然溶液中会混有氯化氢，但随着蒸发操作，氯化氢从溶液中挥发除去，最终可以得到纯净的氯化钠固体，所以盐酸可以过量。12.(1)不可再生能源(2)分解反应(3)1：4催化剂(4)CO2+3H2=CH3OH+H2O(5)AB【解析】(1)可燃冰为天然气的水合物，天然气为不可再生资源，则可燃冰属于不可再生资源；答案第7

43、 页，共 20页(2)根据图示可以得出反应为碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、水与二氧化碳，该反应为一个反应物分解为三个生成物，则属于分解反应：(3)反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲烷与水，反应的化学反应方程式为：催 化 齐 UC O2+4 H 2 C H 4+2 H 2 O,则参加反应的C C h和 E h的分子数目之比为1:4；(4)反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲烷与水，反应的化学反应方程式为：催化剂C O2+3 H2-C H 3 OH+H 2 O；(5)A、结合图示可以观察得出C O?可以循环使用，故选项说法正确；B、该流程中利用了 C 0 2,则减少了碳排放，故选项

44、说法正确；C、白色污染为塑料垃圾造成污染，该流程与塑料无关，故选项说法错误；故选A B。1 3.(1)NH3(2)将煤粉碎(合理即可)(3)NH,+C O2+H2O-N H4H C O,碳酸氢钱受热易分解，减少氨水的挥发等(4)提高氮气、氢气的利用率，节约资源【解析】氨气中氢元素的化合价为+1 价，设氮元素的化合价为x,化合物中各元素的正负化合价代数和零，则x+(+l)x3 =0,x=3,由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价表示为H 3。(2)为了加快反应速率，可以增大反应物的接触面积，将反应物粉碎等，也可以加入催化剂、加热

45、等，故“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有将煤粉碎(合理即可)。(3)碳酸化 步骤的反应为氨气和二氧化碳和水生成碳酸氢镂，故反应的化学方程式为答案第8页，共 2 0 页NH,+CO2+H2O=NH4HCO3,碳酸氢钱受热易分解，且氨水易挥发，反应需要在较低温度下进行，故该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢钱受热易分解，减少氨水的挥发等。(4)流程中将未反应的氮气、氢气分离出来，循环使用，以提高原料的利用率，节约资源，故“循环”的目的是提高氮气、氢气的利用率，节约资源。14.(I)母液中的氯化镁浓度更高 氢氧化钙#Ca(0H)2(3)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(4

46、)电 化 学【解析】海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，选择母液更好，理由是母液中氯化镁的含量高；(2)氯化镁和氢氧化钠反应，氯化镁和碱的质量关系为：M：；2+2N：；H=Mg(H)N +2NaG氯化镁和氢氧化钙反应，氯化镁和碱的质量关系为：.胪+Ca(*H)2 =Mg(OH)2J+CaC12氯化镁和氢氧化钾反应，氯化镁和碱的质量关系为：M1gCL+2K0H=Mg(OH),J +2KC152 n 2 0 2，由化学方程式可知，相同质量的氯化镁，需要氢氧化钙的质量最小，且氢氧化钙的价格最低,故在工业生产中为了降低成本，步 骤 I 中的试剂最好选择表格中的Ca(OH)2；(3)步骤H 由氢氧化镁

47、制得氯化镁反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：2HCl+Mg(OH),=MgCl,+2H.O；(4)步骤IV的反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，故是电能转化为化学能。15.(1)甲烷#CH,答案第9 页，共 20页(2)色素和异味CO2+4 H2一定条件CH&+2HQ(4)氮(5)氢气，二氧化碳，水【解析】(1)有机物是含碳的化合物，根据甲烷含碳元素属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素但是表现出的性质是无机物的性质故属于无机物，故填：甲烷或Ca;(2)活性炭具有吸附性能够吸附有毒有色有异味的物质，故填：色素和异味；(3)根据题意可知转化过程中是二氧化碳和氢气在

48、一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式一定条件为：。2+4凡=。4+2凡0；(4)尿素的化学式是CO(N 2)2，由其含氮元素故属于氮肥，故填：氮；(5)整个转化系统中，氢气，二氧化碳，水既是反应物又是生成物，故能够循环利用的物质有:氢气，二氧化碳，水。1 6.(1)搅拌，加速粗盐溶解+1(3)Ch+2N a O H=N a Cl+N a Cl O+H2O 避光密封保存(合理即可)【解析】(1)在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。故填：搅拌、加速溶解。答案第1 0页，共20页(2)次氯酸钠(N a Cl O)中钠元素的化合价是+1 价，氧元素的化合价是-2价，设氯

49、的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,1+尤+(-2)=0,解得：x=+l；故填：+1。(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为：C1 2+2N a O H=N a Cl+N a Cl O+H2O,故填：C1 2+2N a O H=N a Cl+N a CI O+H2O(4)根据次氯酸钠的性质：不稳定、见光易分解，所以保存次氯酸钠的方法是避光密封保存。1 7.混合物(2)F e2O3+3 H2S O4=F e2(S O4)3+3 H2O 复分解反应引流(4)将生成的F e 2(S CU)3 转化为F e S O4【解析】废铁屑的主要成分是铁,同时

50、还有少量铁锈等杂质，故是混合物。(2)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：F e2O3+3 H2S O4=F e2(S O4)3+3 H2O ；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两化合物的反应，符合复分解反应的特征，故属于复分解反应;(3)进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流；(4)由已知F e+F e 2(S O 4)3=3 F e S O 4 可知，如果废铁屑生锈严重，那么加入稀硫酸的同时还会加入少量铁粉，其目的是将生成的F e2(S O 4)3 转化为F e S CU。1 8.吸附正(3)CO2+4H2一定条件CH4+2H2O答案第1 1 页，共 20 页(4)不断运动的