广东省佛山市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题.pdf

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1、广东省佛山市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编一选择题1.（2020.广东佛山.统考二模）科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是A.冠状病毒粒子直径约60-220 n m,介于溶液和胶体粒子之间B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性D.二氧化氯泡腾片可用于水处理2.（2020广东佛山.统考二模）化合物c 的制备原理如下：COOCH3 f下列说法正确的是COOCH3A.该反应为加成反应 B.化合物a 中所有原子一定共平面C.化合物C 的一氯代物种类为5 种 D.化合物b、c 均能与NaOH溶液反应3.（20

2、20.广东佛山.统考二模）我国科学家提出用CO2置换可燃冰（mCFknHzO）中 CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是A.E 代表CO2，F 代表CEUB.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合C.CO2置换出C E 的过程是化学变化D.CO?可置换可燃冰中所有的CH4分子4.（2020广东佛山统考二模）双极电化学法（装置如图）是在传统电解装置中放置了导电性电极B P E,通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法错误的是A.m 为电源负极B.BPE的 b 端比a 端的电势高C.BPE的 a 端发生的反应为：2H2O+2e-=H2t+2OH-D.BPE的 b 端到中心的

3、不同位置，能形成组成不同的铜银合金5.（2020广东佛山 统考二模）利用乙醛、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法错误的是乙号乙幅 温水Ij _提取液_钉机U 4蒸 俐-没膏-冷 却.过 滤 绿原酸粗产品A.常温下，绿原酸易溶于水B.浸膏的主要成分是绿原酸C.减压蒸储的目的是降低蒸馆温度，以免绿原酸变质D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯6.（2020广东佛山 统考二模）“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y.XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是A.简单气态氢化物热稳定

4、性：YXB.W 与 Z 可形成离子化合物ZWC.简单离子半径：QY2Z+D.常温下，XW3Q为气态，且 X、W、Q 均满足8 电子稳定结构7.（2020广东佛山 统考二模）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下,H2s的g=1.3x10,K“2=7.1X10“5,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是试卷第2 页，共 15页861412(L;OExes)。早10810 12 14 1618 20-lgc(Xn+)/(molL-1)A.Ksp（CuS）的数量级为IO，B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液C.向p点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由p向q方

5、向移动D.H2S+Z/+=ZnS+2H+平衡常数很大，反应趋于完全8.（2021 广东佛山统考二模）国 画 牧牛图的颜料有“石色”、水色”，“石色”从矿物中提取，如石绿化学式。1 1（。田2 1 0 3 ,“水色”从植物中提取，如花青（分子式CisHnOfi）,下列说法错误的是A.Cu（OH）2-CuCC3属于纯净物 B.“石色”耐酸、耐碱C.从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取 D.保存不善的国画，“水色”容易变色9.（2021广东佛山.统考二模）嫦娥五号采集的月壤富含SiO?、Al。、FeO、CaO等氧化物及Fe、3He等，用充满氮气的人造水晶容器保存。下列说法错误的是A.氮气可保护月壤样品

6、中低氧化态成分 B.S i可用于生产太阳能电池板C.3He、“He互为同素异形体 D.可用电解法提取Al、Ca10.（2021 广东佛山统考二模）硼及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是A.硼原子结构的L 层上有5 个电子B.核素;B 的中子数为5C.NaBH4中所有原子最外层电子都满足8 电子构型D.T 7 D T?BF,的电子式为：F：11.（2021 广东佛山 统考二模）60,关于pH=2 的CH3coOH溶液的说法正确的是A.c(CH,COOH)=0.01 mol-L；1B.c(OH)=1.0 x10 l2mol L；C.加水能促进醋酸的电离D.c(CH,COO)=c(H+)

7、12.（2021.广东佛山.统考二模）下列实验装置或操作不能达到目的的是A.制取氨气 B.收集氨气 C.验证氨气溶解性 D.验证氨水挥发性A.A B.BD.D13.（2021广东佛山统考二模）阿司匹林（C.C）具有解热镇痛作用。下列试卷第4 页，共 15页说法错误的是A.分子式为C 9 H8。4 B.含有2种官能团C.所有原子一定共平面 D.能发生加成反应1 4.（2 0 2 1.广东佛山.统考二模）“自热”火锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是“自热”火锅示意图A.生石灰与水反应放热B.铁粉发生吸氧腐蚀，缓慢放出

8、热量，可延长放热时间C.硅藻土可增大反应物的接触面积D.使用后的发热包可作普通垃圾处理1 5.（2 0 2 1 广东佛山 统考二模）F eM nT iO x 催化剂对N&-SCR脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是A.运用该技术应控制温度在2 0 0 C 以下 B,较理想的中间产物是N H4N O、C.N?既是氧化产物又是还原产物D.N H,参与的是非氧化还原反应1 6.（2 0 2 1 广东佛山 统考二模）N.是阿伏加德罗常数的值。酿酒时发生反应:C6Hlr 2 C H 3 cH?O H +2c T。下列说法正确的是A.I m ol C O,含有共用电子对的数目为2 AB.标准状况下

9、，2 2.4 L C H 3 C H QH 含有N,、个分子C.M 个C H 12c）6 分子完全反应生成C O 2 为 4 4.8 LD.I m ol C H C H QH 与足量N a 反应，生成H?的数目为0.5%17.（2021.广东佛山.统考二模）在制备和纯化澳苯的实验过程中，下列装置未涉及的是18.（2021广东佛山统考二模）中国科学院发现CO2在核（Fe-Zn-Zr）-壳（Zeolite）催化剂内能高效氢化成异构化烷烧，反应机理如图所示。下列说法错误的是COA.该过程中没有发生电子的转移B.该催化剂降低了反应的活化能C.该过程中还有H2O生成D.H?和 CO2在核壳内部进行了原子

10、的重组19.（2021.广东佛山统考二模）陈述I 和 H 均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA储氢合金可用于以凡 为燃料的汽车合金的熔点低，硬度大B浓硫酸在加热条件下与铜反应浓硫酸具有脱水性CAL03常用作耐火、耐高温材料7203的熔点高DFeC l溶液可用作蚀刻铜电路板Fe3溶液显酸性A.A B.B C.C D.D20.（2021.广东佛山.统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R 的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z 的简单氢化物可做制冷剂。下列说法错误的是试卷第6 页，共 15页A.非金属性：Y X ZB.Z、W 为同主族元素C.简单离子半径：QRD.X 的简单氢化

11、物可以形成氢键21.（2021 广东佛山 统考二模）探 究 SCh与 NaNCh溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是A.实验开始时先通入CCh排除装置中的空气B.装置中生成SO2的反应属于氧化还原反应C.向装置中注入0 2,产生红棕色气体，说明装置中产生了 NOD.装置可以防止空气进入装置干扰实验22.（2021.广东佛山.统考二模）CIO?是一种高效、安全消毒剂。利用电解产生的H2O2与溶液中的NaCK）3反应制备C1O2,装置如图所示。下列说法正确的是a,-r电源H2so溜 液,质子交换膜NaClO3+H,SO4溶 液-2C1O,+H2O2+2H+=2C1O,T+O2 T+2H,O

12、A.电源电极电势：aa的转化可用于检验葡萄糖 D.存在bc一e1J的转化关系33.(2022广东佛山统考二模)过硫酸钾(K2sqJ常用作强氧化剂，可发生反应：2K2S2OS+2H2O=4KHSO4+O2 T 0过硫酸根他。：)的离子结构如图所示。下列说法正确的是O 1c-vI，A厂。o-s-oI OoA.K2sQs中氧元素的化合价有：-1、-2B.imoisqf中含13NA极性共价键C.ImolKHSO,固体中阴阳离子总数为3NAD.27gK2s和水反应产生L12LO?34.(2022广东佛山统考二模)一定条件下，将CO?和H?按物质的量为1：3的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应：CO,(

13、g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ.mol1,测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是B.CO?和H?的转化率相等时，反应达到平衡C.9min时，改变的外界条件可能是降温D.平衡常数K 一定大于K.35.（2022 广东佛山 统考二模）化合物M 可用作肥料和防火剂，结构如图所示。X、Y、W、Z 为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且 Y 与 W 同周期。下列说法正确的是A.YX4c l水溶液呈碱性 B.简单氢化物的沸点：ZYC.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 强 D.原子半径：ZYWX36.（2022.广东佛山.统考二模）镒酸

14、钾（KM nO j在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO4+MnO,+4OH 0利用C12氧化KMnO”制备1KMnO4B.装 置 I 中的漂白粉可以用二氧化锦代替C.装置H 中盛放饱和氯化钠溶液，以提高KMnO4的产率D.装置IV不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢37.（2022.广东佛山.统考二模）Pd/C催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示。下列说法错误的是A.若 R 为-G%,则 X 为乙醇B.Pd是催化剂、还原剂C.反应过程存在C-O键的断裂和形成D.活性炭可以负载高分散的P d,提高催化剂活性38.（2022.广

15、东佛山.统考二模）有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是iIn M+阳离子交换膜-充电.放电注：M+代表L i+或N a+A.充电时有机电极发生了氧化反应B.充电时每转移2 m o i 右室离子数目减少2 m o iC.放电时负极电极反应为：D.将M由L i,换成Na 电池的比能量会下降3 9.（2 0 2 2 广东佛山统考二模）N H 4 C 1 溶液可发生反应:49：+6 1 1 1 1 0=9 凡）6 2 1 4+（一元弱酸）+3 1 4+6 也。；以O.lO O O m o lC 的 N aO H 溶液滴定2

16、0.0 0 m L 经 H CHO处理后的N H 1 溶液，滴定曲线如图所示。关于该过程下列说法H N aO H km LA.应选择酚酰作为指示剂B.M H”。溶液的浓度为o.i o o O m o L L iC.（C H）N4H+有 K,4 x1 0 x l O1-10.1 0 0 0试卷第1 4 页，共 1 5 页D.溶液pH=7 时,C(CH2)6 N4H+c(Na+)=c(Cl j参考答案：1.A【详解】A.溶液分散质直径小于I n m,胶体分散质直径在ln m-1 0 0 n m,浊液分散质直径大于lO O n m,冠状病毒粒子直径约6 0-2 2 0 n m,介于胶体粒子和浊液之间

17、，故A错误；B.无纺布是有机高分子材料.，故B正确；C.银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故C正确：D.二氧化氯是常见的杀菌消毒剂，可用于水处理，故D正确；故答案选：A.2.D【分析】A.根据加成反应和取代反应定义判断反应类型；B.化合物a氨基中H原子不一定与苯环共面；C.根据化合物c的结构简式判断不同环境的氢原子个数；D.化合物b、c中均含有官能团酯基，且c中含有肽键能与N aOH溶液发生水解反应；【详解】A.化合物a氨基上氢原子和化合物b中氯原子结合，发生取代反应得到化合物c,故A错误；B.化合物a氨基中H原子不一定与苯环共面，故B错误；向。-O _NH-5_QL COOCH3C.根据化合物c

18、中含有不同环境的氢原子有7种分别为：。，故C错误；D.化合物b、c中均含有官能团酯基，且c中含有肽键能与N a O H溶液发生水解反应，故D正确；故答案选：D。3.B【详解】A.C C h置换可燃冰(m C H,n Fh O)中C H 4，由题图可知E代表C H 4,F代表C C h，故A错误；B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合，故B正确；C.由图可知C C h置换出C H 4的过程没有形成新的化学键，则C O2置换出C H 4的过程是物理变化，故c错误；D.由图可知小笼中的CE没有被置换出来，则C C h不可置换可燃冰中所有的C H 4分子，故答案第1页，共1 5页D 错误：故答案选：B4

19、.C【分析】由电解装置图可知，n 极水发生氧化反应生成氧气，则 n 极为正极，电极反应为：2H,O-4e=O2+4H+,则溶液中靠着正极的b 端电势高于靠近负极的a 端，则 b 端得到电子发生还原反应，电极反应为：（l-x）Cu+xNi+2e=Ni、CuLx，a 端失去电子发生氧化反应，电极反应为：2H2O-4e-O2+4 H 以此分析。【详解】A.由电解装置图可知，n 极水发生氧化反应生成氧气，则 n 极为正极，则 m 为电源负极，故 A 正确；B.溶液中靠着正极的b 端电势高于靠近负极的a 端，故 B 正确；C.BPE的 a 端失去电子发生氧化反应，电极反应为：2H2O-4e=O2+4 H

20、 故 C 错误；D.BPE的 b 端到中心的不同位置，由于电势不同，电极反应：（l-x）Cu+xNi*+2e-=NixCU|_x中 x 不同，能形成组成不同的铜银合金，故 D 正确；故答案选：C5.A【分析】由流程图可知，绿原酸可通过加入乙酸乙酯萃取分液，有机层中含有绿原酸，再通过减压蒸储分离乙酸乙酯和绿原酸，在通过温水洗涤浸膏，冷却过滤后得到绿原酸粗产品，以此分析。【详解】A.由流程图可知，绿原酸易溶于乙酸乙酯，难溶于水，故 A 错误；B.浸膏的主要成分是绿原酸固体，故 B 正确；C.减压蒸馈的目的是降低蒸馈温度，以免绿原酸分解或变质，故 C 正确；D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯，

21、故 D 正确；故答案选：A.6.D【分析】“医用酒精 主要成分为CH3cH20H,“84消毒液”主要成分为N aC lO,则反应后必定含有元素C、H、O、Na、C L 已知W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，则 W 为 H,X 为 C,Y 为 O,Z 为 Na,Q 为 C l,以此分析。【详解】根据上述分析可知，答案第2 页，共 15页A.由于O的非金属性强于C,则简单气态氢化物热稳定性：H2O C H4,故A正确；B.W与Z可形成离子化合物Na H,故B正确；C.简单离子半径：C l O”N a+,故C正确；D.常温下，C H 3 cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构

22、，故D错误；故答案选：D.【点睛】根据反应前后元素守恒分析W、X、Y、Z、Q对应元素。7.D【详解】A.最上面一条直线代表C u S溶液中相关离子浓度的关系，C u S的溶度积K=c(C u2+)x c(S2-),这条线上的每一个点对应的溶液为C u S的饱和溶液，任取一点，c(C u2+)=l x l O-|8m o l L!,此时c S)在I。/Q B之间，根据图象，大概为lO-foU 代入上式，Ksp(CuS)=1 x 1 0-l 8x 1 x 1 0-1 83=1 x 1 0-3 6 3,数量级约为 1 0 3 7,故 A 说法正确；B .在相同 C i?)时，a点c(S 2。比饱和溶

23、液中c(S 2-)小，即a点Q cKw，该溶液为不饱和溶液，故B说法正确；C.p点存在溶解平衡是Z n S(s)F=i Z n 2+(叫)+S 2-(a q),加入Na 2 s固体，溶液中c(S 2-)增大，溶解平衡向左进行，溶液中c(Z n 2+)减小，但该溶液仍为Z n S的饱和溶液，溶液组成由p向q方向移动，故C说法正确；D.该反应的平衡常数表达式为c?(H+)c(H+)c(HS)c(H+)c(S,K.K.,-c(H2S)c(Z n2+)-C(H2S)C(HS )c(Z n2+)c(S2 Ksp(ZnS)按照A选项方法,c(S 2-)=1 0-1 2m o l-L 根据图象，c(Z n

24、2+)约为 1 0 To.3 m o iL T,贝 1 1 Ksp(Z n S尸0 To-3 x 0 r 2=0-2 2.3,将数值代入上式,得出 K=l.3 x 1 0-7x 7.1 x 1 0 1 5x 1-=1.3X7.1X1 OO-31()5),1 0因此该反应不趋于完全，故D说法错误；答案为：D。【点睛】首先审清横坐标和纵坐标代表的意义，因为本题中横坐标和纵坐标是负对数，因此数值越大，其对应的离子浓度越小，然后注意溶度积的计算、溶解平衡等。8.B【详解】A.C u(OH)2-C uC O3是化合物，属于纯净物，A正确:B.“石色”从矿物中提取，如石绿 化学式C u(OH)2 C uC

25、 O3 能够与酸发生反应，若酸为HC 1,则二者反应产生C uC 1 2、m0、C O2,B错误;答案第3 页，共 15页C.“水色”从植物中提取，如花青(分子式G5HUO6)从蓝草中提取花青，花青属于有机物，根据相似相溶原理可知花青可用有机溶剂从植物中萃取出来，c 正确；D.若国画保存不当，其中颜料会被空气中的氧气氧化，导致物质颜色发生改变，D 正确；故合理选项是B。9.C【详解】A.氮气化学性质稳定，常用作保护气，可用作保护月壤样品中低氧化态成分，故A 正确；B.S i是半导体材料，可用于生产太阳能电池板，故 B 正确；C.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则H e和4He互为同位素

26、，不是同素异形体，故 C 错误；D.AK C a金属活动性强，可用电解法提取，如工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故 D 正确;答案选C。10.D【详解】A.硼原子原子序数为5,最外层有5 个电子，K 层有2 个，L 层上有3 个，故 A错误；B.核素？B 的质子数为5,质量数为1 1,中子数=质量数-质子数=11-5=6,故 B 错误;C.NaBH 中含有H,H 最外层只有2 个电子，故 C 错误；D.BF,中 B 原子与3 个 F 原子各共用1对电子，B 最外层满足6 个电子，F 最外层满足8 个电子，电子式为,唱故D正确;：F：答案选D。11.C【详解】A.pH=2 的CH3C。H 溶液中c(

27、H+)=0.01mol-LT,因为醋酸是弱酸，部分电离出H+,C(CH3COOH)C(H+),故 A 错误；B.pH=2 的CH,COOH 溶液若在常温下c(0JT)=；mol-L1=1.0 x1。-建m oi，L-,60时水的电离程度增大，则溶液中的c(OH-)1.0 xl()T2moi.匚，故 B 错误；C.加水稀释，醋酸的电离程度增大，故 C 正确；答案第4 页，共 15页D.醋酸溶液中存在电荷守恒关系：c(C H,C O O )+c(O H )=c(H+),故 D错误；答案选C。1 2.D【详解】A.将浓氨水滴入生石灰中，C a O 与 H 2 O 反应产生C a(0 H)2,反应消耗

28、水，使氨水浓度增大，反应放热，使 N H 3 H 2 O 受热分解产生N%,因此可用于实验室中制取N%,A不符合题意；B.N H.；不溶于C C L，产生的N%将容器中C C L,排出，达到收集N H 3 的目的，B不符合题意；C.N%极容易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉实验，可以达到验证氨气溶解性的目的，C不符合题意；D.浓硫酸不具有挥发性，因此蘸有浓硫酸、浓氨水的玻璃棒靠近，没有白烟产生，不能证明浓氨水具有挥发性，D符合题意；故合理选项是D。13.C【详解】A.根据阿司匹林结构简式可知其分子式是C 9 H 8。4,A正确；B.根据阿司匹林结

29、构简式可知其分子中含有竣基、酯基两种官能团，B正确；C.该物质分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有原子不可能在同一平面上，C错误；D.物质分子中含有苯环，在一定条件下能够与氢气发生加成反应，D正确；故合理选项是C。1 4.D【详解】A.生石灰与水发生化学反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故 A正确；B.发热包内含有铁粉、焦炭粉、盐，加水后，盐溶于水，铁与碳、盐溶液在空气中形成原电池，铁粉发生吸氧腐蚀，放出热量，故 B正确；C.硅藻土具有疏松多孔的结构，能起到吸附作用，可增大反应物的接触面积，故 C正确；D.使用后的发热包生石灰变成熟石灰，腐蚀性依然很强，不能当作普通垃圾处

30、理，故 D错误；答案选D。1 5.B答案第5页，共 1 5 页【详解】A.根据脱硝的反应机理，NH4NO、在温度超过2 0 0 时会反应生成N z O,达不到脱硝目的，因此运用该技术应控制温度在2 0 0 以下，故 A正确；B.根据图示，NH,NO、在温度超过2 0 0 时会反应生成N2 O,NH&NO?可以直接转化为氮气和水，因此较理想的中间产物是N H4NC)2,故 B错误；C.根据脱硝的反应机理，反应物是氨气和N O、O2,生成物是氮气和水，N 元素的化合价由-3 价升高到0价，+2 价降低为0价，因此N?既是氧化产物又是还原产物，故 C正确；D.根据图示，N H，与硝酸或亚硝酸反应生成

31、硝酸镂或亚硝酸镂，没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故 D正确；故选B。1 6.D【详解】A.C O 2 的结构式为O=C=O,每个C原子与2个 O原子各共用2 对电子，则Im o l C O?含有共用电子对的数目为4%人，故 A错误；B.标准状况下，乙醉为液态，不能用2 2.4 L/m o l 计算乙解的物质的量及所含分子数，故 B错误；C.由方程式可知，砥 个CGH O分子即I molC6H l完全反应生成C O?为 2 m o l,由于没有指明是在标况下，不能确定生成C O?的体积，故 C错误；D.Na 与C H3 c H2 0 H 反应的化学方程式为 2 c H3 c H20 H

32、 +2 Na=2 C H,C H2O Na +H2 T，由方程式可知，Im o l C H3 c H2 0 H与足量N a 反应，生 成 的 数 目 为 0.5 NA,故 D正确；答案选D。1 7.B【分析】苯与澳在催化条件下发生取代反应生成澳苯和澳化氢，可用硝酸银溶液检验H B r,证明发生取代反应；用分液的方法分离有机物；用蒸锵的方法分离苯和溟苯。【详解】A.苯与滨在铁作催化剂条件下生成澳苯与漠化氢，可以在该装置中进行，A不符合题意；B.纯化澳苯，可用蒸储的操作，不需要蒸发操作，B符合题意；C.反应后制取得到的H B r 中含有挥发的B m，可根据卤素单质易溶于有机溶剂的性质，用答案第6页

33、，共 1 5 页四氯化碳吸收除去HBr中的杂质B。反应生成HBr可用AgNCh溶液检验，证明发生取代反应，C 不符合题意；D.反应后产生的有机物与水是互不相溶的两层液体，有机层与水层分层可用分液的方法分离，D 不符合题意；故合理选项是B。18.A【详解】A.根据图示，氢气和二氧化硫在核(Fe-Zn-Zr)-壳(Zeolite)催化剂作用下转化为CO和烷烧，存在电子的转移，故 A 错误；B.催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故 B 正确；C.根据图示，氢气和二氧化硫在核(Fe-Zn-Zr)-壳(Zeolite)催化剂作用下转化为CO 和烷烧，根据原子守恒，C02中的0 原子不可能都转化为

34、C O 中的O,因此该过程中一定有H20生成，故 C 正确；D.H?和 CO?在核壳内部转化为CO和烷烧，发生了化学变化，化学变化的本质就是原子的重新组合，故 D 正确；故选Ao19.C【详解】A.储氢合金可用于以H。为燃料的汽车，但原因不是合金的熔点低，硬度大，故 A不选；B.浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫和硫酸铜，S 元素化合价降低作氧化剂，说明浓硫酸具有氧化性，故 B 不选；C.AUO,的熔点高，A iq,常用作耐火、耐高温材料，所以A lQ j常用作耐火、耐高温材料,故 c 选；D.FeCy具有氧化性可以和Cu反应，所以F e a,溶液可用作蚀刻铜电路板，不是因为FeCl.、溶

35、液显酸性，故 D 不选；故选C。20.A【分析】X 的最高价态是。价，可知X 为 F,Y 为 C,Z 的简单氢化物可做制冷剂，则 Z 为N,W 和 Z 化合价相同为同主族，则 W 是 P,根据Q、R 的化合价变大，则 Q 为 S、R 为C1,答案第7 页，共 15页【详解】分析知：X 为 F,Y 为 C,Z 为 N,W 为 P,Q 为 S、R 为 C1,A.同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：FN C,则 X ZY,故 A 错误；B.Z 和 W 的最高化合价相同，为同主族元素，故 B 正确；C.电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则 s 3 c r,即 Q R,故 C 正确；D.X

36、的简单氢化物是H F,可以形成氢键，故 D 正确；故选：Ao21.B【分析】SO2具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，因此实验开始前通入CO2,排除装置中的空气;浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫,生成的二氧化硫通入NaNO3溶液中，反应后的气体被收集在中，再向中通入氧气，通过观察现象探究SO2与 NaNCh溶液反应，据此分析解答。【详解】A.SO?具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时先通入CO2排除装置中的空气，故 A 正确；B.装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；C.二氧化硫具有还原性，在酸

37、性溶液中，NaNCh溶液具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，因此向装置中注入0 2,产生红棕色气体，说明装置中产生了 N O,故 C 正确；D.生成的硫氧化物和氮氧化物均会污染空气，因此装置主要是吸收尾气，防止污染空气,当然也可以防止空气进入装置干扰实验，故 D 正确；故选B。22.D【分析】根据题意电解产生H2O2,且装置中只通入了 0 2,可知电解总方程式为：电解2H2O+O2=2H2O2，在右侧电极上02TH 2O2,发生还原反应，则 B 电极为阴极，A 电极为阳极，然后根据电解原理分析。【详解】A.根据上述分析可知：A 是阳极，连接电源的电极a 为正极；B 是阴极，连接电源的电极b

38、为负极，所以电源电极电势：ab,A 错误；B.右侧电极B 为阴极，阴极的电极反应式为：O2+2ef2H+=H2O2，B 错误；C.电解过程中H+向负电荷较多的阴极定向移动，故 H+移动方向：ATB,C 错误；D.根据题意可知H2O2与 NaC103发生氧化还原反应产生C1O2：答案第8 页，共 15页2cR+H2O2+2 H+=2 C 1 O,T +O2 T +2 H2O ,D 正确；故合理选项是D。2 3.D【详解】A.由图可知，随 p H 增大,H4P2。7中的H+逐渐被消耗,故为H H O ,为H3P2。二,为H2 P 0-，为H P。-,为R O：,故 A错误；B.根据A项分析，代表H

39、 P a。：的分布分数曲线，由图可知，当H P?。：的分布分数为最大值时溶液的p H 7,溶液显碱性，说明H P?。/的水解大于电离，则C（H 2 P Q；）C（P Q；-）,故 B错误；c.H,P2O7 H2P2O -+H+,包（H 4 P 2 O 7）=叱cH+）,取和的交点，C（H3P2O7）c（H,P,O；）=C（H,p,o；）,则 Ka,（H4P,0 ）=以叼凄，旧.）=c（H+）=1 x l O 布，故 C 错误；C（H 3 P 2。7）D.反应O H +H O7=H O；+H?O 的平衡常数K=、=幽（yO?）,取C（H4P2O7）C（O H）Kw和的交点，C（H4P9）=c（H

40、 3 P q；）,除（H4P 2。7）=田）=1 X 1 0*2,贝 Ij1 0 1-52K=-=1 0 2 4 8 1 05,认为反应完全，故 D正确；1 0 小答案选D。2 4.A【详解】A.简牍主要成分为植物纤维，A符合题意；B.陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B不符合题意；C.瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C不符合题意；D.梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D不符合题意；故选A o2 5.B【详解】A.聚乳酸是一种新型可降解塑料，A错误；B.重金属离子、甲醛、紫外线等可以使蛋白质变性；银离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性，B正确；答案第9页，共 1 5 页C.焰色反应，也称作焰色测试

41、及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；焰色反应没有生成新物质属于物理变化，C 错误；D.CaCl?溶于水形成溶液导致溶液的凝固点降低，没有生成新物质，不是化学反应，D 错误；故选B。26.A【分析】硫酸亚铁中亚铁离子和新制氯水中氯气反应生成铁离子；反应后溶液中存在：氢离子、氯离子、铁离子、次氯酸、硫酸根离子；【详解】A.硝酸和以上物质均不反应，无明显现象，A 符合题意；B.新制氯水中氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，有明显现象，B 不符合题意；C.铁离子和KSCN反应使溶液变血红色，C 不符合题意；D.次氯酸具有氧化性和硫离子生成硫黄色沉淀，D 不

42、符合题意；故选Ao27.B【详解】A.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；肾Au中子数为 197-79=118,A 错误;B.和13c是碳元素的不同碳原子，互为同位素，B 正确；C.天然气是化石能源，属于不可再生能源，C 错误；D.甲烷在转化为甲醇的过程中，生成物中增加了氧原子，发生了氧化反应，D 错误；故选B。28.C【详解】A.“洁厕灵”中盐酸会和“84消毒液”中次氯酸反应生成有毒的氯气，次氯酸浓度减小，不会增强其消毒效果，A 错误；B.风油精中含有有机物，根据相似相容原理，可以溶解胶印，不是发生化学反应，B 错误;C.白醋去除铁栏杆上的锈迹，白醋中乙酸可以和铁锈中的

43、金属氧化物氧化铁反应生成盐和水，C 正确；D.酶需要适宜的温度，温度过高会导致酶失去活性，D 错误；故选C。29.C答案第10页，共 15页【分析】粗盐提纯一般步骤为：溶解一加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀一过滤一加盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子一蒸发结晶。【详解】A.过滤用到漏斗，A 不符题意；B.蒸发结晶用到蒸发皿，B 不符题意：C.蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将珀期置于泥三角上，C 符合题意；D.蒸发结晶时用酒精灯加热，D 不符题意；答案选C。30.D【详解】A.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；该物质和苯结构不相似

44、，不是同系物，A 错误；B.分子中有7 种不同的氢，一氯代物大于4 种，B 错误；C.分子中含有多个直接相连饱和碳原子，饱和碳原子的杂化为sp3杂化，所有碳原子不能共平面，C 错误；D.分子中含有酯基，可以发生水解反应，D 正确；故选D。31.B【详解】A.已知N a J 溶液呈碱性，则 T2-发生水解反应，H2T的二级电离不完全，0.05molC H2T溶液的氢离子的浓度小于O.lmol/L,pH 大 于 1,A 错误;B.电离为吸热反应，H2T的二级电离随温度升高则增大，氢离子浓度变大，pH 减小，B正确；C.由 A 分析可知，H2T的二级电离不完全，故 NaHT在水中的电离方程式为：Na

45、HT=Na+HT,C 错误；D.0.01 mol L1 Na2T溶液中由电荷守恒可知:C（OH）+c（HT）+2c（T3）=c（H+）+c（Na+）,由物料守恒可知，（Na+）=2c（H2T）+2c（HT）+2c（T2）,代入中得：c（OH j=c（H*）+c（HT j+2 c（H2T）,D 错误；故选B。32.B答案第11页，共 15页【详解】A.由图可知，d 的代表物质高铜酸钾(KCuO?)中的铜元素具有最高价，化合价容易降低，具有强氧化性，A 正确；B.c 为正二价的铜盐，加入浓氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，不会形成胶体，B 错误；C.葡萄糖具有还原性，在碱性环境中可以二价铜转化为一价铜，

46、故ea的转化可用于检验葡萄糖，C 正确；D.氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，存在b-c-e-b的转化关系，D 正确；故选B。33.A【详解】A.由结构可知，K2s20K分子结构的中间存在过氧根，过氧根中氧为-1价氧，与每个硫相连的其它氧为-2价氧，A 正确；B.过氧根中氧氧键为非极性键，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，ImolS?。：中含12NA极性共价键，B 错误；c.KHSO,固体中含有K+和 HSO4两种离子，则Imol KHSO.,固体中阴阳离子总数为2$,C 错误；D.没有说明是否为标况，不能计算生成氧气的体积，D 错误；故选A

47、o34.C【详解】A.不确定容器的体积，不能确定反应的二氧化碳的物质的量，不能计算反应放出热量数值，A 错误；B.反应中COz和H?按反应的系数比投料，则两者的转化率一直相等，不能用来判断反应是否达到平衡，B 错误；C.反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，二氧化碳的浓度减小，符合图象，C 正确；D.对于确定反应，平衡常数只受温度的影响，不确定是否温度一定改变，故不能判断两者K 值的大小，D 错误；故选C。35.D【分析】X、Y、W、Z 为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且 Y 与 W 同周期，则 X答案第12页，共 15页为第一周期元素氢、YW为第二周期、Z为第三周期；Y和 4个氢形成带1

48、 个单位正电荷的阳离子，则 Y为氮，Y与 W 同周期，W 可以形成2个共价键，W 为氧；Z可以形成5个共价键，Z为磷；【详解】A.N H 4 c l为强酸弱碱盐，钺根离子水解溶液显酸性，A错误；B.氨气分子中氮的电负性较大，故氨气分子间存在氢键，导致其沸点高于P H 3,B错误；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的最高价氧化物对应水化物的酸性比N弱，C错误；D.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：P N O H,D 正确；故选D。3 6.B【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸在I 中反应制得氯气，用 I I 除去氯气中混有

49、的H C 1,在I I I 中制备高镉酸钾，过量的氯气用W吸收，防止污染空气。【详解】A.在强碱性环境下，3 将 K?M n C)4 氧化为K M n O”，则在强碱性环境下，氯气的氧化性比高镒酸钾强，A正确；B.次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气无需加热，二氧化镭与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故装置I 中的漂白粉不可以用二氧化镒代替，B错误；C.装置H中盛放饱和氯化钠溶液，可以除去氯气中混有的HCL同时减少氯气的损失，从而提高产率，c正确；D.氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢，不会形成倒吸，故装置I V 不需要防倒吸，D正确；答案选B。3 7.B【详解】A.由历程可知，反应物为氢气、X为-C 2 H

50、 5,则在反应 H )(I I)P dX/P d(O)、O RH与乙基结合得到乙醇，故 X为乙醇，A正确；B.在整个反应历程中P d 参与反应历程后又生成P d应的催化剂，不是还原剂，B错误；/O R,生成物为X和甲苯，若 R中乙基-P d、H-P d 键断裂得到P d,同时,在反应前后本身没有改变，是整个反答案第1 3 页，共 1 5 页ORC.反 应 y j P d(I I)-O R jp d(n)_ H过程存在CQ 键的断裂，X在HJ 生成乙醇的过程中存在C-O 键的形成，C正确；(H)P d /A P d(0)、0RD.活性炭可以负载高分散的Pd,增加与反应物的接触面积，提高催化剂活性