安徽省合肥市2023届高三第一次教学质量检测化学试题（含答案解析）.pdf

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1、安徽省合肥市2023届高三第一次教学质量检测化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.下列有关化学知识的叙述错误的是A.青铜属于合金C.白醋可用于去除水壶中的水垢2.下列化学概念或化学用语叙述正确的是A.BaSO”属于弱电解质8c.S?和与互为同素异形体B.纤维素属于有机高分子D.Fe2(SO4h 可用作缺铁性贫血的补铁剂B.四氯化碳充填模型可表示为D.HC1O的结构式为H Cl O3.利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是催化脱氢3-苯基丙酸H H异肉桂酸A.上述制备过程属于氧化反应B.3-苯基丙酸的分子式为CgH”。？C.异肉桂酸分子中最多有9 个碳原子共

2、面D.1 mol异肉桂酸最多与5 mol凡 发生加成反应4.下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是Z-选项XYZACl2HC1ONaClOBFeFe。，Fe(OH),CSO2so3H2SO4DNONO2HNO3A.A B.B C.C D.D5.下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A.丁 Na+、NO；,CO；B.K+NH；、MnO；、SO：C.NH；、HCO,、A l*、SO；D.K+、Mg2+O H CP6.下列有关离子方程式的书写正确的是A.CuSO,溶液中滴加稀氨水：CU2+2OH-=CU(OH)2B.FeCh溶液刻蚀电路铜板：2Fe+3Cu=2Fe+3Cu2+C.Si

3、。？溶于 NaOH 溶液：SiO2+2Na+2OH=Na,SiO3+H,OD.稀硫酸滴入 Na2s2。3溶液中：2H+S2O-=SO,T+S+H2O7 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.3 2g甲醇中含有C-H 键的数目为4NAB.常温常压下，2.0 gD?O中含有的质子数和中子数均为NAC.1 mol电 和 3 moi H,充分反应后的混合气体中原子数小于8乂、D.25时，lLpH =12的Ba(OH),溶液中含有O H的数目为0.02NA8.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X 呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z 原子最外层电子数相同，

4、Z 的核电荷数是W 的 2倍。下列叙述正确的是A.简单离子半径大小：XY ZWB.化合物X?W?中阴阳离子的个数比为1：1C.X、Y、Z 最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D.简单氢化物的沸点：ZW9.下图是一种综合处理含SO,尾气的工艺流程，下列叙述正确的是试卷第2 页，共 10页含S 02,尾气 干Fe2(SC)4)3溶液 一H 赢:|“氧;七A.“吸收”过程中SO?被还原B.“吸收”后溶液的酸性减弱C.“氧化”后的溶液可以循环使用D.“氧化”中，每1 mol O?参加反应转移2 m o i电子1 0.下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是AA.

5、装置a中发生的反应为MnC)2+4 H+2 c=Mn2+2H Q+C 127B.装置b中漏斗的作用是平衡压强C.I、I I处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的CU不具有漂白性D.可利用该实验装置证明氧化性：Cl2B r2 I21 1.下图是我国科研工作者研究M gO(s)与CH4(g)作用最终生成M g(s)与CH.,OH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是200-.13-200-400过渡态1MgOC匕(s).MgQ(s)+CH4(g)(43)/(2 9 5)；(0 0)OMgCH,(s)(65)HOMgCH3(s).(-321.1)过渡态2,(-21.3)(-149.4

6、),MgCH30H(s)(-146.1)Mg(s*H30H(g)0反应进程”A.中间体OMgCH式s)比MgOCH式s)更稳定B.该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6kJ mol 1C.生成HOMgCH、(s)的过程中有极性犍的断裂和形成D .总反应的热化学方程式为M g O(s)+C H4(g)=M g(s)+C H,O H(g)H=-1 4 6.1 k J m o r11 2.下列由实验操作和现象可得出正确结论的是选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清中加入饱和(N H)S O4溶液，有白色沉淀产生(N H J S O,使蛋白质变性B向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪

7、色该溶液中可能含有S O：C向2 m L ().1 m o l L A g N O,溶液中滴入 0滴O.l m o L L/K C 1 溶液，生成白色沉淀，再滴加0.1 m o l L K I 溶液，出现黄色沉淀p(A g C l)/rs p(A g I)D向O/m o l L 凡。2 溶液中滴加01moiKMnO4溶液，溶液褪色也0 2 具有氧化性A.A B.B C.C D.D1 3.某科研机构研发的N O 空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.a 电极为电池负极B.电池工作时H+透过质子交换膜从右向左移动C.b 电极的电极反应：N O-3 e-+2 H2O =4 H-+N O

8、；D.当外电路中通过。2 m o l 电子时，a 电极处消耗C)2 1 2 L1 4.某化学兴趣小组测定了0 1 m o b L N a O,溶液的pH随温度的变化，结果如下图所试卷第4页，共 1 0 页示。下列叙述正确的是1 1.5 01 1.4 81 1.4 6H 1 1.4 4d 1 1.4 21 1.4 01 1.3 81 1.3 66 0 5 0 4 0 3 0 2 0图2降温过程中溶液p H的变化曲线A.N a2 c O 3溶液呈碱性的原因是C O；-+2 H 2。H2C O3+2 O HB.0.1 m o b匚1 N a 2 c o，溶液 中：c（N a+）2 c（C O 1）+

9、c（H C O；）C.图1表明升温过程中N a 2 c O 3溶液水解程度减小，p H减小D.由 图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动二、有机推断题1 5.苯甲醇可用作局部止痛注射剂，在有机药物合成中应用广泛，其用于合成某药物中间 体D并 得 到F的流程如下：CH20H O2/Cu*回,C O O H2、COOHACOOHCOOH一一定厂条件也不 催处化/以剂1 、Fqi H一1 COOHEC2H5 O H,浓硫蹩-FCH-CHCOOC2H5F已知：请回答下列问题:(1)A中 碳 原 子 的 杂 化 方 式 为,下列处于激发态氧原子的价电子轨道表达式为（填标号）。2s 2pA.E3 K

10、fHB.2s 2pE3 KTtTT2s 2p 2s 2pC.E KTtrn 0.田(2)写出由A 生成B 反应的化学方程式 o(3)C中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为,D 的 结 构 简 式 是,由 E 生成F 的反应类型为。(4)G是 A 的同系物，且比A 多一个碳原子，则 G 的结构有 种(不含立体异构)。(5)碳不仅是组成有机物的重要元素，在超分子领域也发挥着重要作用。由 M。将 2 个C6G分子、2 个 p-甲酸丁酯毗咤及2 个 C O 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:C r与 M。同族，C r基 态 原 子 的 外 围 电 子 排 布 式 是，核外未成对电子数有_个。

11、该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有(填标号)。A.氢健 B.G 键C.兀键 D.离子键C6a与金刚石均为碳的单质，从结构与性质之间的关系解释C6G的熔点远低于金刚石的原因是_三、工业流程题16.一种由铜阳极泥(主要成分有Se、Ag?Se、C%Se等，还含有少量的Au、Pt等贵金属)提取S e,同时回收A g和 C u 的工艺流程如下图所示。试卷第6 页，共 10页铜阳极泥KfhSO4MnO：I MFC.浸出浸出湎NujSOj NaOHNaCI i场 I铜 一Cu(OH)、I I I沉银 粗R 滤液2NaiSQ闹 液I*洁*溶浸*还知、Ag滤液3己知：硒的沸点685,在空气中加热时会被氧化

12、。在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的pH 如下表:金属离子Cu2+Mn2+开始沉淀的pH4.08.1恰好沉淀完全的pH6.710.1回答下列问题：(1)为了提高“浸出”效果，可 采 取 的 措 施 有(写 出 一 种 合 理 措 施)；浸出渣的主要成分是。(2)工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出，从 产 物 角 度 分 析 其 缺 点 是。(3)铜阳极泥中的硒元素主要以SeOj形式留在浸出液中，写出Se单质在“浸出”时反应的离 子 方 程 式。(4)“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸谭的方法提纯，采用真空蒸储的目的是 o(5)加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液pH 的范围是。己知

13、：常温下，A g G O Jz j(aq).Ag+(aq)+2SQ；-(aq)K=2.7 xl0*,AgCl(s).-Ag+(aq)+C r(aq)/=1.8x 1(T。“溶浸”时发生反应的离子方程式为AgCl+2S2O.Ag(S2O3)23-+C r,常温下，该反应的平衡常数K=。(7)“还原”时，工业上常用HCHO在碱性下还原Ag(S2O a 得到A g,反应后所得滤液 3 可进入 操作中循环利用(填流程中操作名称)。四、填空题1 7.P t R u P d 纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：步骤一、在 95 下，将0.5 m

14、L 5 x 1 0-m o l .UK2Pde溶液加入一定量十六烷基三甲基澳化镂(Ge T AB)水溶液中。步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量N2 H 4 的碱性水溶液，持续搅拌3 0 分钟，离心分离，多次洗涤，得到P d 纳米颗粒。步骤三、将所得P d 纳米颗粒分散在超纯水中，添加C.T A B 后搅拌。加入特定组成的P t R u 前体，再加入N2 H 4 的碱性水溶液，8 0 下搅拌3小时，离心洗涤后得到P t R u P d纳米核壳材料(如图a)。已知：十六烷基三甲基浸化钱(C“,T A B)是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：回答下列问题：配制10 0mL5x 10-m o l

15、l K,Pd C L 溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、N,H4的 电 子 式 为；配平并完成N 2H,与K2Pd e 14反应制备纳米P d 的离子方程式：ON2H4+P d C l：+=Pd +N2 T+其中N 2也可用以下 代替(填标号)。A.亚硫酸钾 B.氯水 C.硝酸 D.维生素C(3)步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd 纳米颗粒，检验其洗净的方法是_ O(4)步骤三中保持温度为80 的方法是。(5)在整个过程中，十六烷基三甲基澳化俊(G 3 A B)的作用是。试卷第8 页，共 10 页五、原理综合题1 8.空间站C 0,还原转化系统能把呼出的C0?捕集、分离并与空间站

16、电解水系统产生的生 进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。（1）一种借助光将CO?转化为C H,的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是:图中所示的各物质中，含 有 极 性 共 价 键 的 非 极 性 分 子 是（填化学（2）一定条件下，CO?和 H2还可发生如下两个平行反应:i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,ii.CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)A/2=-49.5 kJ-moP1已知相关键能数据如下表：化学键H-HH-OC=OC=0键能/kJ.moL436464803107 2则反应 i 的 =kJ.mor 为了提高CH QH

17、的产率，理 论 上 应 采 用 的 措 施 是（填标号）。A.低温低压 B.高温低压 C.高温高压 D.低温高压保持温度533 K,压强3 M P a,按 投 料 比 笠*=二向密闭容器中充入CO2和 H;反应相同时间测得不同催化剂下CO?转化率和CH,OH选择性的相关实验数据如下表所示（已知CHQH选择性：转化的CO?中生成CH,OH的百分比）。催化剂C 5 转化率CH30H选择性cato 121.9%67.3%cato 236.1%100.0%上述条件下，使用cato2作催化齐I ，下列说法能判断反应ii达 到 平 衡 状 态 的 是(填标号)。A.气体压强不再变化 B.气体平均相对分子质

18、量不再变化C.CHQH和H2。的物质的量之比为1：1 D.CO?和H?的物质的量之比不再变化(3)一定条件下，向0.5 L 恒容密闭容器中充入1 mol CO?和3 m。1凡，只发生上述反应ii,达平衡时，%的转化率为8 0%,则该温度下的平衡常数K=(保留两位小数)。(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i,在进气比不同、温度不同时,测得相应的CO?平衡转化率如图所示。则 B 和 D 两点的温度T(B)7(D)(填“V”,或“=”)，其原因是、郴款避中SZOO1009060504030BC；1D,A.0.51 1.5 2(CO2):n(H2)试卷第10页，共 10页参考答案：1.D【详解】A.

19、常见青铜是由铜和锡两种物质熔合制成的具有金属特性的物质，属于合金，A正确；B.纤维素属于天然有机高分子化合物，B正确；C.白醋可以和水垢中的碳酸钙反应，可用于去除水壶中的水垢，C正确；D.三价铁不易被人体吸收，亚铁离子才易被人体吸收，故F e S O 4可用作缺铁性贫血的补铁剂而不是硫酸铁，D错误；故选D。2.C【详解】A.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钢为强电解质，A错误；B.C C L的充填模型中，氯原子半径大于碳原子，B错误；C.同素异形体是同种元素组成的单质；S?和互为同素异形体，C正确；D.H

20、 C I O的结构式为H-0-C 1,D错误；故选C。3.D【详解】A.加氢为还原反应，去氢为氧化反应，上述制备为去氢过程，属于氧化反应，A正确；B.3-苯基丙酸的分子式为C g Hi。?，B正确；C.苯环所连接的原子和碳碳双键所连接的原子均为平面结构，且单键可以旋转，则异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面，C正确；D.Im o l苯环可以3m o i氢气发生加成反应，1 m o l碳碳双键可以和Im o l氢气发生加成反应，竣基不能发生加成反应，Im o l异肉桂酸最多与4m 0 IH2发生加成反应，D错误；故选D。4.B【详解】A.C k和H2O反应生成HC 1反HC 1 0和N aO H反

21、应生成N aC l O,N aC l O和HC 1反应生成C L，可以实现，A不选；B.F e和0 2反应生成F e 3O 4，F e z C h不能和水反应生成F e (O H)3,F e (O H)3不能直接生答案第1页，共1 0页成 F e,故不能实现，B 选；C.S02和 02反应生成SC3，SO3和 H2O反应生成H2so4,C u和浓H2sO4反应生成SO2，可以实现，C 不选；D.N 0 和 02反应生成NCh，NO2和 H2O反应生成HNO3,C u和稀HNO3反应生成N O,可以实现，D 不选；故选B。5.A【详解】A.K*、Na，NO；、CO：没有颜色，且相互不反应，可以大

22、量共存，A 正确；B.含MnO,溶液为紫色，且 MnO,、SO；发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C.HCO、A产相互反应不能大量共存，C 错误；D.Mg?*、O H 相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选Ao6.D【详解】A.CuSO,溶液中滴加稀氨水离子方程式为：EldJ+CMQH 2刍 时 :,A 错误；B.FeCl,溶液刻蚀电路铜板离子方程式为：2Fe+Cu=2Fe2+Cu2+,B 错误；C.SiO?溶于NaOH溶液离子方程式为：SiO2+2OH=SiO+H2O,C 错误；D.稀硫酸滴入NazSQs溶液中离子方程式为：2H+S2O r=S O2?+S i+H2O,

23、D 正确；故选D。7.B【详解】A.甲醇结构简式为CHQH,32g甲醇物质的量为im o l,含有C-H 键的数目为3NA，A 错误；B.常温常压下，2.0g D?。的物质的量为O.lm ol,每个D2O含 有 10个质子和10个中子，故含有的质子数和中子数均为NA，B 正确；C.结合原子守恒，1 mol N?和3 moi也 充分反应后的混合气体中原子数等于8NA，C 错误；D.25时，lLpH =12的Ba(OH),溶液中含有O H的数目为O.OINA，D 错误；答案第2 页，共 10页故选B,8.C【分析】W、X、Y,Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X 呈黄色，则X 为

24、Na,Y是地壳中含量最多的金属元素，则 Y为 Al,W、Z 原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W 的 2 倍，则 W 为 O,Z 为 S.【详解】A.根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层的阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子层的阳离子所带电荷越多，半径越小，简单离子半径大小：ZWXY,A 错误；B.化合物XzWZ为 NazCh,阴阳离子的个数比为1:2,B 错误；C.X、Y、Z 最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,两两间能发生反应，C 正确；D.Z、W 的氢化物分别为H2S、H2O,水中含有氢键，简单氢化物的沸点：WZ,D 错误；故选C。9.C【分析】根据流

25、程图分析,利用Fe2(SO4)3的氧化性氧化吸收S02气体,反应为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2so4,得到FeSO 溶液，再用空气中的氧气氧化得到Fe2(SC4)3溶液，反应为 4FeSO4+Ch+2H2so4=2Fe2(S04)3+2H2O,Fe2(S04)3 溶液循环到“吸收”步骤使用，根据氧化还原反应原理分析解答。【详解】A.“吸收”过程中S02的化合价升高，被氧化，A 错误；B.“吸收”过程中反应为2H2O+SO2+Fe2(S04)3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增强，B 错误；C.用空气中的氧气氧化得到Fez(SO4)3溶液，Fez(SO4)3溶液循

26、环到“吸收”步骤循环使用，C 正确；D.“氧化”中，Ch化合价由0 价降低为-2 价，每1 mol O,参加反应转移4moi电子，D 错误；故选C。10.A【分析】a 装置用于制备氯气，b 中饱和食盐水用于除去氯气中的HC1气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，若装置发生堵塞，会导致b 瓶内压强增大，最终大于外界大气压使长颈漏斗中的液面上升，锥形瓶内液面下降；】的实验目的是验证湿润的氯气具有漂白性，原理是C b溶于水产生HC10,HC1O具有漂白性，氯化钙干燥氯气，经过干燥剂后，干答案第3 页，共 10页燥的CL不能使n 中干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性；NaBr、K I溶液的

27、目的是比较氯、澳、碘的非金属性，当向NaBr中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于澳，打开活塞，将少量溶液加入KI溶液中，C b会氧化NaBr溶液中Bf产生Bo，进入装有K1溶液和苯的锥形瓶中，苯在水层上面，Br2进入KI中，置换出r 产生H L 被苯萃取，苯层显紫红色，注意CL也可以氧化厂产生L，所以氯气要适量。【详解】A.装置a 中没有加热装置，可用KMnCh和浓盐酸制取氯气，离子反应为2MnO4+16H+10Cr=Mn2+Cl2T+8H2O,A 错误；B.b 中饱和食盐水的作用是减少C b的溶解度，吸收反应挥发的HC1气体，同时有长颈漏斗-，可以检验装

28、置是否堵塞，起到平衡压强的作用，B 正确；c.根据分析，I、n 处依次放湿润和干燥的有色布条，可验证干燥的CL不具有漂臼性，c正确；D.C b会氧化NaBr溶液中Br产生B n,可证明氧化性：Cl2 Br2,由于Br2可以氧化 产生 1 2,可 证 明 可 利 用 该 实 验 装 置 证 明 氧 化 性：Cl2 Br2 I2,D 正确；故选A。II.B【详解】A.由图可知，中间体OMgCHs)比MgOCH4(s)能量更低，故更稳定，A 正确；B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小；该反应进程中的最大能垒(活化能)为-21.3kJ-m

29、oP-(-321.1)kJ-mol-1=299.8kJ-m ol1,B 错误；C.生成HOMgC&(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成,C 正确；D.由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH,OH(g)AW=-146.1 kJ m or1,D 正确；故选B12.B【详解】A.硫酸镀溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，A 错误；答案第4 页，共 10页B.亚硫酸根离子和酸反应会生成使品红褪色的气体二氧化硫气体，故该溶液中可能含有SO：,B 正确；C.反应中银离子过量，加入碘离子会生成碘化银沉

30、淀，不能说明Kp（AgO）Kp（AgI）,C错误；D.高锌酸钾发生还原反应为氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，D 错误；故选Bo13.C【分析】NO空气燃料电池的工作原理如图所示，氧气发生还原反应，故 a 为正极、b 为负极；【详解】A.由分析可知，a 电极为电池正极，A 错误；B.原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时H*透过质子交换膜从左向右移动，B 错误;C.b 电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：NO-3e+2H2O=4H+NO；,C正确；D.没有标况，不能计算氧气的体积，D 错误；故选C。14.C【详解】A.Na2cO3溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，水解离子反

31、应为CO；+H20.-HCO,+OH,A 错误；B.结合元素守恒,0.1 mol-L 1 Na2cO3 溶液中:c（Na*）=2c（CO；）+2c（HCO；）+2c（H 2coJ,则c（Na*）2c（CO：）+c（HCO；）,B 错误；C.图 1 中随着温度升高，pH减小，表明升温过程中Na2c0,溶液水解程度减小，pH 减小，C 正确；D.由图2 可知，温度降低，pH 增大，水解程度增大，可推知降低温度时，水的电离平衡正向移动，D 错误；故选C。15.（1）sp2、sp3 D答案第5 页，共 10页 L(3)竣基CHO+2H2O酯化反应或者取代反应(4)5(5)3d54sl 6 BC C6n

32、属于分子晶体，金刚石为共价晶体，分子晶体间的作用力是范德华力，共价晶体间的作用力为共价键，共价键的键能远远强于分子间作用力，故CM的熔点远低于金刚石/C H O【分析】由 A 生成B 是醇的催化氧化生成醛的反应，故 B 为,根据信息可知 C 在一定条件下生成D,D 加聚反应生成E,根据E 回推可知D 的结构式为aCH=CH-COOH由 E 生成F 发生酯化反应;【详解】(1)A 中苯环中的碳原子的杂化方式为sp 2,侧链中C 原子为sp3杂化；0 原子的价电子为2s22P、A.属于0 原子的基态价电子轨道表达式，故 A 不符合题意;B.为 O 原子的基态价电子轨道表达式，故 B 不符合题意；C

33、.为 0 一 离子的基态价电子轨道表达式,，故 C 不符合题意；D.2 s上 1 个电子吸收能量跃迁到2p上，属于O 原子的激发态价电子轨道表达式，故 D 符合题意；故答案为D。(2)由A 生成B 是醇的催化氧化生成醛的反应，反应的化学方程式为20H /C H O2 QT +5*2。+2凡0(3)根据结构简式可知C 中含氧官能团的名称为竣基；D 加聚反应生成E,根据E 回推可aCH=CH-COOH;根据流程可知由E 生成F 发生酯化反应，故反应类型为酯化反应或者取代反应；答案第6 页，共 10页(4)G是 A的同系物，且比A多一个碳原子，都属于醇类，故 G的分子式为C s H i o O,则a

34、CH2cH20H共 5种；(5)C r 与 M。同族，C r 基态原子的外围电子排布式是3 d54 s ,核外未成对电子数有6个；该超分子中除配位键外还存在共价键。键，有双键，即存在兀键，该超分子不是离子化合物，不存在离子键，故答案为B C；C6 G与金刚石均为碳的单质，C 阳属于分子晶体，金刚石为共价晶体，分子晶体间的作用力是范德华力，共价晶体间的作用力为共价键，共价键的键能远远强于分子间作用力，故C”)的熔点远低于金刚石；1 6.(1)适当增大硫酸浓度、将铜阳极泥进一步粉碎、加速搅拌等(写出一种合理措施)Au、P t 等贵金属(2)产生二氧化硫，污染空气(3)S e+2 M n O,+2 H+：S e O；+2 M n2+H,O(4)使硒在较低的温度下蒸出，并防止在空气中被氧化(5)6.7 p H +HO；(4)根据已知硒的沸点685,在空气中加热时会被氧化，故采用真空蒸储的目的是使硒在较低的温度下蒸出，并防止在空气中被氧化；(5)根据表格数据，为了使铜离子完全沉淀而不让Mi?+沉淀，故调节溶液pH 的范围是6.7 pH 0.6m ol,反应为气体分子数不变的反应，则此时KB=坐=2.25；同理，K0=3,i 为吸热反应，升高温度平衡正0.4x0.4向移动，平衡常数变大，故 B 和 D 两点的温度7（B）7（D）。答案第10页，共 10页