广东省2020-2022三年中考化学真题汇编17-盐的性质（含解析）.pdf

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1、广东省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编17-盐的性质（含解析）一、单选题1.（2 02 2 广东广州统考中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去盐酸中的少量硫酸加入过量B a（NO3）2溶液后过滤B除去M g C k溶液中的少量盐酸加入过量M g O后过滤C鉴另NH4C 1和K 2 c C h固体取样，加入C a C L粉末，研磨、闻气味D鉴别Na C l和Na 2 s 04溶液取样，滴加M g（NC h）2溶液，观察现象A.AB.BC.CD.D2.（2 02 1广东广州统考中考真题）由下列实验及现象可推出相应结论的是选项实验现象结论A稀释浓硫酸、不断

2、搅拌放出大量的热化学反应伴随能量变化二 三 二I-浓硫酸水B将纯铝和铝合金相互刻划纯铝上留下划痕铝合金的密度比纯铝大C向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡，澄清石灰水变浑浊鸡蛋壳中含有钙元素1蘸有澄清石灰水D粉Z尘爆炸-实验于燥面粉-4鼓气0罐内发生爆炸面粉具有可燃性A.A B.B C.C D.D3.（2020.广东广州.统考中考真题）将足量NH3和 CCh依次通入饱和食盐水，发生反应:NH,+CO2+H2O=NH4HCO3；NaCl+NH4HCO,=NaHCO,J+N H4c 1。下 歹!说法正确的是A.总的化学方程式为 N H,+CO2+NaCl=NaHCO,J +NH4C1B.上述反应过程中观察不到

3、明显现象C.反应是有沉淀生成的复分解反应D.上述反应中有元素化合价发生变化4.（2020.广东广州.统考中考真题）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D.高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳5.（2020 广东统考中考真题）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是试卷第2 页，共 10页AFezCh稀硫酸Bso3NaOH溶液C稀盐酸Ca（OH）2 溶液D稀盐酸AgNCh溶液A.AB.BC.CD.D6.（2020 广东 统考中考真题）下列除杂方法正确的是选项物 质（括号内为杂质）方法AK2co

4、3 溶 液(K2so4)加 BaCL溶液，过滤BN2(O2)将气体通过灼热的铜网CNaOH 溶 液(Na2cCh)加入稀硫酸DZnS04 溶 液(CuSO4)加入过量的铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D7.（2020.广东深圳.统考中考真题）下列方法能达到除杂目的的是（）选项物 质（括号内为杂质）方法ACH4(CO)点燃混合气体B铜 粉（碳粉）在空气中灼烧固体混合物C02（水蒸气）将混合气体通过浓硫酸DNaCl(CaCl2)加水溶解，过滤A.AB.B C.CD.D二、填空题8.（2022 广东广州统考中考真题）钱（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知钱在化合物中常

5、为+3价，金属活动性顺序：ZnGaFeo（1）钱的氧化物的化学式为 O（2）氢氧化镁是难溶于水的白色固体。上 述 信 息 中 能 用 于 推 测 氢 氧 化 做 化 学 性 质 的 是（填标号）。A.“氢氧化镂”B.“难溶于水”C.“白色固体”取少量氢氧化钱固体于试管中，加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是一或。（填化学式）（3）设计金属钱转化为氢氧化钱的一种方案：（依次写出化学方程式）。9.（2 0 2 1 广东广州统考中考真题）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。用盐酸和石灰石制备C6 用盐酸给铁钉除锈（1）试管A中 溶 液 变 浑 浊 的 反 应 是（写化学方程式）。（

6、2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存 在 的 微 观 粒 子 的 种 类 在 图 中 补 充 完 整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量N a 2 c o 3,除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：,产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测p H 约为7,取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗N a 2 c o 3 2 1 2 g,则实验室为本次探究实验至少准备了一g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）1 0.（2 0 2 0 广东广州统考中考真题）叠

7、氮 酸（H N 3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与N a O H 溶液反应得到叠氮化钠（N a N 3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和（填化学符号）。（2）叠氮酸与N a O H 溶 液 的 反 应 属 于 （填反应类型）。（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。1 1.（2 0 2 0 广东广州统考中考真题）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是（填标号）。试卷第4页，共 1 0 页A二氧化硫属于非金属氧化物B锌属于“氢前金属”C氢氧化镐属

8、于白色固体D硫酸亚铁属于硫酸盐（2）碳 酸 锂（L i 2 c o 3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，L i 2 c 0 3能与（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取L i 2 c 0 3固体于试管中，。（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备L i 2 c的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料 1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律L i 2 s 0 4溶液两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。三、推断题1 2.（2 0 2 0.广东广州.统考中考真题）某固体粉末可能含有K O H、K 2 c o 3、K

9、 2 S O 4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：加入过量盐酸滴加酚酎溶液根据上述实验,回答下列问题:A 产生气泡，固体完全溶解一 无明显现象（1）上述实验中，“产生气泡”的 化 学 方 程 式 为。（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是一（填化学式）.（3）能区别K 2 c。3溶液和N a C l溶 液 的 试 剂 是 （填标号）。A N a O H溶液B盐酸C酚酰溶液D N a N O3溶液四、流程题1 3.（2 0 2 1广东深圳统考中考真题）某科学兴趣小组，用 废 渣（主要为C a C C h，还含有C、F e2O3 M g O等少量杂质）去制作C a C L，反应过程

10、如图所示。（1）I过 程 中 加 过 量 稀 盐 酸 溶 液 的 目 的 是。（2）I过程中M g O发 生 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式,此反应为 反 应（填基本反应类型）。（3）滤 渣 的 成 分 为 （填化学式）；（4）X溶液为（填化学式）；（5）N a C l在生活中的用处：（写一例）。（6）已知C a C L与焦炭、B a S O 4在高温下生成B a C b和CO和C a S,写出该反应的方程式：1 4.（2 0 2 1.广东统考中考真题）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。（1）反 应 的 化 学 方 程 式 为;操

11、 作I的名称是。（2）反 应 的 化 学 方 程 式 为,该反应属于 反 应（填基本反应类型）。（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由试卷第6页，共10页(4)大气中C 0 2含量不断上升，会导致。我国在联合国大会上提出：努力争取2 0 6 0年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 o15.(2 0 2 0广东广州统考中考真题)某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有M g C C h、C a C C h、Si C h、A I 2 O 3和F e 2 O 3等，其中M g C C h质量分数为6 3%。回收镁的工艺流程如下：NaOH溶液固体废料滤液i

12、nMg(OH)2(1)“酸浸 时M g C C h发生反应的化学方程式为(2)“调pH”前滤液I的pH 7 (填“”或“(3)滤液I I I中 可 回 收 的 主 要 物 质 (填化学式)。(4)已知固体废料质量为m,理论上可生产M g (O H)2的质量为。(5)某B a C C h中混有Si C h杂质，简述提纯该B a C C h的实验操作：五、实验题16.(2 0 2 0.广东.统考中考真题)实验室对含有M g C b的粗盐进行提纯，步骤如图”：(1)步骤中，称量5 0 g粗盐需补充的主要仪器是 o(2)步骤中，玻璃棒的作用是 o(3)步骤中，滴加过量N a O H溶液除去M g C

13、b，反应的化学方程式是(4)步骤中，为中和过量的N a O H,应滴加的“试剂a”是(填字母)。A稀盐酸B稀硫酸C稀硝酸（5）步 骤 的 操 作 名 称 是,当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时，停止加热。六、科学探窕题17.（2 0 2 2 广东统考中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量N a C l,同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有N a C l实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有_ _ _ _ _ _ 产生样品中有N a C l向上述溶液中继续滴加适量A g N O3溶液

14、有_ _ _ _ _ _ 产生有同学认为该实验方案有错误，正 确 方 案 应 选 用 （填字母）代替稀盐酸。a.C a C L 溶液 b.稀硝酸 c.B a C L 溶液探究二：测定纯碱样品中N a 2 c o 3 的质量分数【方 案 1】将样品溶解，加入过量C a C L 溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 o过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算N a 2 c 0 3 的质量分数。【方案2】如 1 图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算N a 2 c Ch的质量分数。若结果大于1 0 0%,可能的原因是 o【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。

15、【拓展】2图为N a 2 c Ch和 N a C l 的溶解度曲线。为提纯含少量N a C l 的纯碱样品，将其浓溶液从t C 冷却至t2,h-t2 的 最 优 范 围 是 （填字母）。a.4 0-1 0 b.60-3 0 c.70-4 0试卷第8页，共 1 0 页18.（2022广东广州统考中考真题）某校学生用盐酸和碳酸钙制备C 0 2,产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定写出制备CO2的 化 学 方 程 式。推测废液所含溶质推测一：推测二：CaCb和HC1若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？（填标号）A.石蕊溶液B.AgNCh溶液 C.锌粒

16、 D.C u O粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCb和H C 1,小组决定用Na2cCh除去它们。【提出问题】如何估算Na2cCh固体的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2co3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。NaiCCh溶洒体积 rnL【结果讨论】a-b阶段，观 察 到 烧 杯 中 的 现 象 是。b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 Oc点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCb溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2cCh溶液的体积 120mL。（填“大于”“等于”或“小于“）

17、将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2cCh固体_g。（实验所用Na2cCh溶液的密度近似看做lg/cm3）19.（2021广东广州统考中考真题）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、N H Q、K2so4、KC1都是常见的化肥。(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：a取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味b取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到

18、无色溶液A。c取少量溶液A于试管中，滴加AgN03溶液，有白色沉淀产生d取少量溶液A于试管中，滴加BaCE溶液，无明显现象e取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。分析上述实验过程，关 于 该 肥 料 的 成 分 可 以 得 到 的 结 论 是。实验a e中，不 必 要 进 行 的 一 项 是(填 标 号)。设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。(已知：N H4C I=N H3T+H C IT)实验操作预期现象与结论若_ _ _ _则该肥料的成分是一_ O若_ _ _ _则该肥料的成分是一_ O试卷第10页，共10页参考答案：1.B【详解】A、加入过量的硝酸钢溶液，硝酸钢和硫酸反

19、应生成硫酸钢和硝酸，过滤，除去硫酸领，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钢，不符合题意；B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意；C、氯化铁固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化镀反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。故选B,2.D【详解】A、稀释浓硫酸放出大量的热是溶解放热，没有发生化学反应，错

20、误；B、将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大，错误；C、向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡，澄清石灰水变浑浊，产生了二氧化碳，可以说明鸡蛋壳中含有碳元素，错误；D、粉尘在罐内发生爆炸，是有限空间的急速燃烧引起的，则说明面粉具有可燃性，正确。故选D。3.C【详解】A、总的化学方程式为NH3+CC2+NaCl+H2O=NaHCC)3J+N H,C l,故 A 不正确；B、由反应的化学方程式可知，反应过程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固体生成，故 B不正确；C、反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，并且有沉淀生成，故 C 正确；D、由反应的化学方程式

21、可知，反应前后氮元素的化合价均为-3 价，碳元素的化合价均为+4价，氢元素的化合价均为+1价，氧元素的化合价均为-2 价，钠元素的化合价均为+1价，则反应中没有元素化合价发生变化，故 D 不正确。故选C。4.D【详解】A、向氯化钾溶液中滴入稀硫酸，不反应，无明显现象，故选项错误；答案第1 页，共 11页B、向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；C、向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；D、高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体会变成黑色，故选项正确。故选D。5.D【详解】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸

22、铁和水，硫酸铁属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；B、三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙属于盐，符合图中转化关系，不符合题息；D、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不符合图中转化关系，符合题意。故选D。6.B【详解】A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钢溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故 A 错误；B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故 B 正确；C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会

23、除去氢氧化钠，故 C 错误；D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故 D 错误。故选B。7.C【详解】A.一氧化碳与甲烷都有可燃性，点燃混合气体甲烷也被除去，故错误；B.铜粉在空气中灼烧会生成氧化铜，原物质被除去，故错误；C.浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中的水蒸气，故正确：D.氯化钙和氯化钠都可溶于水，加水溶解、过滤，得到的是氯化钠和氯化钙的混合溶液，故错误，故选C。【点睛】除 杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条答案第2 页，共 11页件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8.

24、(l)Ga2O3(2)A HC1 H2SO4(3)2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2 T、3NaOH+GaCl3=Ga(OH)3 J+3NaCl【解析】(1)氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，像的氧化物中保元素显+3价,氧元素显-2 价，化学式为：Ga2O3；(2)A、由“氢氧化钱”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意；B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，不符合题意；C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，不符合题意。故选A；取少量氢氧化钱固体于试管中，加入无色溶液X

25、,充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化保能与X 反应，故 X 可能是酸，如 HCI、H2s。4；(3)金属活动性顺序：ZnGaFe,故钱能与稀盐酸反应生成氯化钱和氢气，该反应的化学方程式为：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2 T；氯化保能与氢氧化钠反应生成氢氧化钱和氯化钠，该反应的化学方程式为：3NaOH+GaCh=Ga(OH)3 J+3NaCl。9.CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J+H,O有大量气泡产生 滴加少量Na2cCh 2000【详解】(1)试管A 中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO,I +H2O。答案第3 页，

26、共 11页(2)试管B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是F e+2 H C l=F e C L+H 2 T，溶液呈黄色发生的反应是F e 2 O 3+6H C I=2 F e C b+3 H 2 O,此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸，存在的微观粒子是：F e3 H C l F e2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒(3)废液有过量的盐酸，加入适量N a 2 c o 3,盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，则会有大量气泡产生；钙、铁等和转化成了沉淀，静置过滤得到无色溶液，经检测p H 约为7,利用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象

27、，钙已除尽。(4)根据质量守恒定律，最终盐酸中的氯元素，全部转化成了氯化钠，而钠是碳酸钠提供的,则有如下关系，设盐酸的质量为X：N a2C O3 2 N a C l -2 H C 11 0 6 732 1 2 g x x 7.3%1 0 6 _ 2 1 2 g73 x x 7.3%解得产2 0 0 0 g.A 不1 0.NT 复分解反应 2 N a =2 N a+3 N 2 T【分析】叠氮化钠受热分解时生成钠和氮气。【详解】(1)叠氮酸的化学式为H N 3,叠氮酸由氢离子和叠氮酸根离子构成，氢离子显+1价，则叠氮酸根离子显-1 价，故在水溶液中解离出H+和 N。(2)叠氮酸与N a O H 溶

28、液的反应生成叠氮酸钠和水，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故属于复分解反应。(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为N a N 3,含有钠元素和氮元素，则反应后生成物也含有钠元素和氮元素，则叠氮化钠受热分解时产生两种单质，为钠和氮气，故该反应的化学方程式为2 N a N 3=2 N a+3 M T。【点睛】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为 N a N 3,含有钠元素和氮元素，则反应后生成物也含有钠元素和氮元素。1 1.C 酸 加 入 足 量 的 稀 盐 酸，固体逐渐消失，产 生 气 泡(合

29、理 即 可)N a 2 c C h答案第4页，共 1 1 页溶液 Li2sO4+Na2c。3=Li2co31+Na2s。4 LiOH 溶液 CO2 2LiOH+C02=Li2cO3J+H2O 非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水（最后四空，答案合理即可）【详解】（1）A 非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫属于非金属氧化物，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；B“氢前金属”能置换出酸中的氢元素，锌属于“氢前金属”，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；C 白色固体是物质的物理性质，氢氧化镐属于白色固体，物质的分类对于预测预测其化学性质没有帮助，符合题意；

30、D 可溶性硫酸盐能与含有钢离子的盐溶液发生复分解反应，硫酸亚铁属于硫酸盐，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意。故选C；（2）碳酸盐能与酸溶液反应生成二氧化碳。碳 酸 锂（Li2c03）含有碳酸根离子，属于碳酸盐，能与酸溶液反应；验证预测的实验操作与预期现象是：取 Li2c03固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡；（3）利用“两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀”的反应规律制备Li2cCh，碳酸钠与 Li2SO4发生复分解反应生成Li2cCh沉淀和Na2so4。利用“非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水”的反应规律制备Li2co3,LiOH溶液能与二氧化碳反应

31、生成Li2cCh沉淀和水。因此：方案原 料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律Li2s04溶液Na2c。3溶液L12SO4+Na2co3二Li2co3I+Na2so4两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。LiOH溶液c o22LiOH+C02=Li2co31+H2O非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水12.BaCO,+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 T K2CO3 BC【分析】取样溶解，滴加酚酸溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份溶液加入过量氯化钢溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，加入氯化领

32、溶液过滤，滴加酚酸溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾。答案第5页，共11页【详解】(1)实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钢和盐酸生成氯化钢、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为Ba CO j+ZH CM Ba J+H q+CO z T。(2)两份固体粉末的溶液，一份滴加酚猷;溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份加入过量氯化钢溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，过滤，滴加酚醐溶液，无明显现象,说明不含氢氧化钾，故原固体粉末的成分是碳酸钾，化学式为K 2 co3。(3)A、N a O H溶液和碳酸钾、氯化钠均不反

33、应，不能区别，故A不正确；B、盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，盐酸和氯化钠不反应，可以区别，故B正确；C、碳酸钾溶液显碱性，能使酚醐溶液变红色，氯化钠显中性，不能使酚醐溶液变红色，可以区别，故C正确；D、N a N Ch溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故D不正确。故选BC。1 3.使废渣中的 Ca CCh、F e 2 O 3、M g O 完全反应 M g O+2 H Cl=M g Cl2+H2O 复分高温 小解 C N a O H 做调味品 Ca Cl,+4 C+Ba SO4=Ba Cl2+4 CO T+Ca S【详解】废渣中的Ca CCh、F e z Ch、M

34、g O均可以与稀盐酸反应，故I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的Ca CCh、F e2O3 M g O完全反应；(2)氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为2 H Cl+M g O=M g CU+H2O；该反应是金属氧化物与酸的反应，反应过程符合“两交换、价不变、生成气体水沉淀”的特征，故而为复分解反应；(3)废渣中的碳不与稀盐酸反应，故由流程图可知滤渣的成分为C；(4)由流程图可知加入X溶液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠，故X溶液为氢氧化钠溶液，化学式为N a O H；(5)N a Cl在生活中可用做调味品；(6)Ca Cl2与焦炭、Ba SO4在高

35、温下生成Ba Ch和C O和Ca S,化学方程式为高温 小Ca Cl2+4 C+Ba SO4 Ba Cl2+4 CO T+Ca S。高温1 4.Ca CO 3 =Ca O+CO 2 T 过滤 N a 2 CO3+Ca C1 2=Ca CO3i+2 N a Cl 复分解 有影答案第6页，共1 1页响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行温室效应植树造林【详解】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：Ca CO 3 =Ca O+CO 2?；过 滤。（2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生

36、成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式N a2CO3+Ca C1 2=Ca CO3X+2 N a Cl,该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：N a 2 co3+Ca C1 2=Ca CO 3 1+2 N a Cl ；复分解反应。（3）该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。（4）大气中C0 2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2 0 6 0年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林。1 5.M g CO3+H2SO4

37、=M g SO4+H2O+CO2 T N a 2 s o4 0.4 3 5 m 向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质S iO 2,向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钢固体【分析】根据硫酸和碳酸镁的反应；酸的溶液显酸性；硫酸、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁和氢氧化钠反应；质量守恒定律的计算；实验设计分离提纯，进行分析作答。【详解】（1）酸浸 时M gC C h和硫酸发生反应，其化学方程式为M gC O,+H2S O4=M gS O4+H,O+C O2 T ；（2）“调p H”前滤液I是酸浸之后产生的，会有硫酸，所以p H 7；（3）酸浸之后，滤

38、液I中的溶质有硫酸、硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，硫酸先和氢氧化钠反应产生水和硫酸钠；硫酸铝和硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠；然后是硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以滤液H I中可回收的主要物质是硫酸钠，其化学式为N a 2 s o4；（4）固体废料中M gC C h质量分数为6 3%；根据质量守恒定律，碳酸镁中的镁元素全部转化为M g（O H）2;设可生产M g（O H）2的质量为x，则：M gC O,M g（O H）28 4 5 86 3%*m x答案第7页，共1 1页84 _ 63%m58 解得x=58x63%m84=0.435m(5)从流程图中知道

39、,SiO2不能和酸反应,BaCO3中和硫酸会产生难溶于酸的硫酸钢,BaCO与盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，所以用盐酸进行反应。提纯该BaCCh的实验操作:向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钢固体。16.托 盘 天 平 搅 拌，加速粗盐的溶解 2NaOH+MgC12=Mg(OH)2 J+2NaCl A 蒸发当蒸发皿中出现较多固体【详解】(1)在步骤的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。(2)在步骤溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的

40、溶解。(3)在步骤中，滴加过量NaOH溶液除去M gC L,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 J+2NaCl。(4)A、滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，符合题意；B、滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意；C、滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意。故选A。(5)步骤是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当出现较多固体时，

41、停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。17.有气泡 白色沉淀 b CaCl2+Na2CO,=CaCO3+2NaCl 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 一 a【详解】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填有气泡；结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故填白色沉淀；因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a 氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b 稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钢和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故选b；答案第8 页，共 11页氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀

42、和氯化钠，故填C a C U+N a j C O C a C O,J +2 N a C l ；氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；综合上述分析可知方案一更优，故填一；碳酸钠溶解度在1 0 4 T C随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1 0 4 0 ,故选a。1 8.CaCO.+2HCI=CaCl2+H2O +CO2 T C a C l2 A C D 有气泡产生 Na2CO3+CaCl

43、2=CaCO,I+2NaCl 小于 53 0【详解】（1）实验室用大理石（或 石 灰 石）和稀盐酸制取C C h,大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO3+2HCI=CaCI2+H,0 +C O2 To碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：C a C L 和 H C 1；根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝

44、酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选A C D。（2）废液中的溶质是C a C b和H C 1,向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a-b阶答案第9页，共1 1页段，是碳酸

45、钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：N a g +CaCl2=CaCOy I+2NaCl。c 点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理1 0 0 m L 废液，所需5.3%的N a 2c。3溶液的体积小于120 m L。10 0 m L 废液，产生碳酸钙的质量是4 g,设要碳酸钠的质量是x。M 7 2c o3 +CaCl2=2NaCl+CaCOi J10 6 10 0 =%=4.24g10 0 4g 6x4g所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g+5.3%+l g/m L=8 0 m

46、 L,即 8 0 m L 碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g,故 10 0 m L 碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g x l（）0 m L+8 0 m L=5.3g,因此若处理10 L （即：10 0 0 0 m L）该废液，理论上需要N a 2c 03 固体质量为10 0 0 0 m L+10 0 m L x 5.3g=530 g；故答案为：530。19.N、K/氮、钾 一定含有N F U C L 可能含有KC 1 c 取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量A g N O 3溶液，振荡，观 察 现 象 有 白 色 沉 淀 N F U C

47、1和 KC 1 无白色沉淀 N H4C 1【分析】利用钱根离子、氯离子、硫酸根离子和碳酸氢根离子的检验进行分析。【详解】（D N H 4H C O 3、N H4C K K2S O 4、KC 1都是常见的化肥。上述化肥含有的两种营养元素是N、K（或氮、钾）。（2）取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，氢氧化钙和钱盐反应产生了氨气，说明肥料中含有铁根离子；溶液A中，滴加A g N C h 溶液，有白色沉淀产生，氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀，说明肥料中含有氯离子，即含有氯化筱；溶液A中，滴加B a C L 溶液，无明显现象，说明肥料中不含有硫酸根离子，即不含有硫酸钾；溶液

48、A中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明肥料中不含有碳酸氢根离子，即不含有碳酸氢钱：不能确定的是氯化钾。根据实验过程，该肥料的成分一定含有NHCL可能含有KC 1。实验c,不必要进行，因为实验d排出了硫酸钾，实验e 排出了碳酸氢钱，则肥料中只有氯离子；因为N H4c l=N H,个+H C 1 T,氯化钾和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钾，则设计：取答案第10 页，共 11页少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgN03溶液，振荡，观察现象；若有白色沉淀，则该肥料的成分是N H K 1和KCI；若无白色沉淀，则该肥料的成分是N H C l。答案第11页，共11页