安徽省皖南八校2022-2023学年高三上学期第一次大联考化学试题（含答案与解析）.pdf

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1、皖南八校2022-2023学年高三上学期第一次大联考试题化 学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修第一章至第四章第三节。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Ag-108Ba-137一、选择题(本大题共15小题，每小题3 分，

2、共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1 .嫦娥石(英文名C ha n g e s i l e(Y),发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(M r i l i t e)族。一种陨磷钠镁钙石的化学式为C a 9 N a M g(P O 4)7。下列说法正确的是A.C a 9 N a M g(P O 4)7 属于混合物 B.C a 9 N a M g(P C)4)7 属于正盐C.N a2O C a O2、MgO均为碱性氧化物 D.C a 9 N a M g(P C 4)7 属于弱电解质2 .在非室温条件下可以使用的仪器是A.漏斗 B.量筒

3、C,容量瓶 D.滴定管3 .下列各组物质的分类正确的是选项混合物电解质酸性氧化物化合物A氯水乙醇N2O5C a C hB氨水冰醋酸M m O?N a O HC水玻璃石膏S O 2H DD水银氟化氢C O 2H C 1A.A B.B C.C D.D4 .与 1 0 0 m l 1 m o l/L N H 4 A l(S O 4)2 中 S O 丁物质的量浓度相同的是A.5 0 m L 4 m o l/L N a 2 s O 4 溶液C.1 0 0 m L 0.5 m o l/L C uS C 4 溶液B.1 0 0 m L 2 m o l/L M g S O 溶液D.5 0 m L 2 m o

4、l/L K A 1(S O 4)2 溶液5 .NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.等物质的量的N a?。?与硫化钠固体中阴阳离子总数均为3NAB.2.24 L 甲烷和二氧化碳的混合气体中碳原子总数为0.1 NAC.100g 质量分数为17%的 H 2O2水溶液中极性键数目为NAD.1L0.2 m o l/L的 N a2S C)4溶液中硫酸根和钠离子总数为0.6NA6 .下列离子方程式中正确的是A.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：S O2+CI O-+H2O=S O4-+2H+C1-B.向 B a(OH)2溶液中滴力口 N aH S 04溶液至溶液恰好为中性：B a2+OH-+H

5、+S 04-=B aS O4l+H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3F e 3O4+28 H+N O；=9 F e 3+N OT+l 4H 20D 向 N a A K h 溶液中力口入 N aH CCh：A 1O；+H CO；+H 2O=A l(OH)，4+CO2t7 .某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备N a N C h,下列说法正确的是Cu酸性KMn C)4溶液A B C D EA.装置A的名称为圆底烧瓶B.装置B中铜的作用是提高NO 的生成率C.装置C 中装的药品可以是碳酸钠固体D.装置E中的酸性KMn O4溶液的主要作用是吸收生成的N O?8 .已知氧化性CL F e 3+卜、向

6、F e b溶液中通入一定量的C L,发生反应的离子方程式为：aF e2+br+cC12-dF e3+e I2+fCl-0下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不得令反应实际的是A.2,4,3,2,2,6 B.0,2,1,0,1,2C.2,2,2,2,1,4 D.2,8,5,2,4,109.下列实验操作设计不能达到实验目的的是ABCDA.A B.B C.C D.D10.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A.用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和 H2B.BrCl与 CL性质相似，BrCl可与C b反应得到Br2C工业上

7、制取NaHCCh时，向精制饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3D.工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCCh沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加 NaCl盐析，可得至 I NaHCCh沉淀11.锌-空气电池是种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物（主要成分为ZnO另含少量F e2O3,CoO、SiCh、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体亿nCzCU）,生产工艺如图所示：盐酸 H2O2 ZnO ZnS 弗 卜。”废锌电.1.I._ I_ 草酹锌池预处f 屐落诲朝I 叫淀 i 廨理物 I J I I I滤渣A MnO（OH）2 滤渣B 滤渣C 滤液下列关于草酸锌品体生产工艺，说法不正

8、确的是A.酸浸后溶液中存在的金属阳离子为ZM+、F e3 CM+和Mi?+B.“沉淀”过程中，可以将ZnCL缓慢加入到Na2c2 d 溶液中C.滤渣C 中含有CuS和 ZnSD.“除镒”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：11 2.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与 Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W 与 Y同主族。下列说法中一定正确的是A.简单离子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.W 的氧化物对应的水化物为强酸C.最简单氢化物的稳定性：WYXD.Z 的单质能将X从化合物X Y 2 中

9、置换出来1 3.氨氧化物(NO。是类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以佛石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是A.反应变化过程可表示为 2 CU(NH 3)；+O2=1(NH 3)2 CU-O-O-CU(NH 3)2 F+B.反应沙及极性共价犍的断裂与生成C.反应中C u(NH 3)：对只被氧化D.图中总反应的化学方程式为4 NO+4 NHJ+O2=4 N2 +6 H 2 O1 4.向两份2 0 m l 0.1 m ol/LB a(OH)2 溶液中各加入定量K A 1(S O4)2 和 A 1 2(S C)4)3 溶液的导电性随n(B a2)

10、n(A l )(混合前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是A.a 点溶液的p H 值约为7C.c、d 两点溶液中O H均已完全反应B.b点溶液中大量存在的阳离子有A F+和B a2+D.代表加入A h(S O4)3 的变化曲线1 5.化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下:己知：气 体 1 在标况下的密度为1.4 2 9 g/L。下列说法正确的是A.X的组成元素均为短周期元素B.固 体 1 的成分为K C 1 O 3C.流程中X转化为固体1 的过程发生了氧化还原反应D.固体3 与稀盐酸在加热条件下可以制备氯气二、非选择题（本大题共5 小题，共 55分）1 6.请回

11、答下列问题:（1）C r O：是一种酸根离子，F e（C r O 2）2 中 铁 元 素 的 化 合 价 为,F e（C r O 2）2 属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（M F e zO x,3 Vx4)7属于正盐C.Na2O CaCh、MgO均为碱性氧化物 D.Ca9NaMg(PCM)7属于弱电解质【答案】B【解析】【详解】A.Ca9NaMg(POG属于盐,属于纯净物，A 错误;B.Ca9NaMg(PO4)7属于正盐，B 正确；C.Na2O,MgO均为碱性氧化物，CaCh属于过氧化物，C 错误；D.Ca9NaMg(PO4)7属于盐，是强电解质，D

12、 错误；故选Bo2.在非室温条件下可以使用的仪器是A.漏斗 B.量筒 C.容量瓶 D.滴定管【答案】A【解析】【详解】A.漏斗可以趁热过滤，A 符合题意B.量筒的设计温度为20摄氏度，可以在室温下使用，B 不符合题意；C.容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，设计温度为20摄氏度，可以在室温下使用，C 不符合题意；D.滴定管的设计温度为室温即20摄氏度，玻璃仪器具有热胀冷缩的特性，可以在室温下使用，D 不符合题意；故选Ao3.下列各组物质的分类正确的是选项混合物电解质酸性氧化物化合物A氯水乙醇N2O5CaChB氨水冰醋酸Mri2O7NaOHC水玻璃石膏SO2HDD水银氟化氢C

13、O2HC1A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，则乙醇不是电解质，A 项错误；B.氨水由一水合氨和水组成混合物，冰醋酸即CH3coOH在水溶液能导电则是电解质，MmCh是酸性氧化物，NaOH由三种元素组成的化合物，B 项正确；C.HD表示氢气，是单质，不是化合物，C 项错误；D.水银化学式是H g,属于单质，不是混合物，D 项错误；故选：Bo4.与 100 ml 1 inol/LNH4Al(SO/中 SO；一物质的量浓度相同的是A.50 mL4 mol/L Na2sO4 溶液 B.100 mL2 mol/L MgSCU 溶液C.100

14、mL0.5 mol/L CuSO4 溶液 D.50 mL2 mol/L KA1(SO4)2 溶液【答案】B【解析】分析】100 ml 1 mol/L NH4Al(SOR中 SO;物质的量浓度为2 mol/L；【详解】A.5 0 m L 4 m o i/L N a 2 s 0 4 溶液中S O；物质的量浓度为4 m o i/L,A错误；B.1 0 0 m L 2 m o i/L M g S C U 溶液中S O；物质的量浓度为2 m o i/L,B正确；C.l O O m L O.5 m o i/L C u S C U 溶液中S O：物质的量浓度为0.5 m o l/L,C错误；D.5 0 m

15、L 2 m o i/L K A 1(S O 4)2 溶液中S O：物质的量浓度为4 m o i/L,D错误；故选B。5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.等物质的量的N a z C h 与硫化钠固体中阴阳离子总数均为3 NAB.2.2 4 L甲烷和二氧化碳的混合气体中碳原子总数为0.1 NAC.1 0 0 g 质量分数为1 7%的 H 2 O 2 水溶液中极性键数目为NAD.1 L 0.2 m o l/L 的 Na2s溶液中硫酸根和钠离子总数为0.6 NA【答案】D【解析】【详解】A.物质的量未知，不能确定阴阳离子总数，故 A错误；B.没有说明是否为标准状况，所以不能计算明确

16、的数目，故 B错误；c.1 0 0 g 质量分数为1 7%的 H 2 O 2 水溶液中H 2 O 2 所含的极性键数目为NA,但水溶液中水中也含有极性键,故 C错误；D.1 L 0.2 m o i/L 的 N a 2 S O 4 溶液n(N a 2 s o4)=1 LX0.2 m o l/L=0.2 m o l,其中硫酸根和钠离子总数为0.2 NA+0.4 NA=0.6 NA,故 D 正确；故选D。6.下列离子方程式中正确的是A.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：S 0 2+C 1 0-+H2O=S O f +2 H+C 1-B.向 B a(0 H)2 溶液中滴力口 N a H S C M 溶液

17、至溶液恰好为中性：B a2+O H +H+S O =B a S O41+H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3 F e 3 C U+2 8 H+N O；=9 F e 3+N O T+l 4 H 2。D.向 N a A l C h 溶液中力口入 N a H C C h：A 1 O；+H C O；+H2O=A l(O H)，4+C O 2 t【答案】C【解析】【详解】A.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子、次氯酸：S O 2+3 C 1 O-+H 2 0=S 0 ；+2 H C 1 0+C 1-,A 错误；B.向 B a(0 H)2 溶液中滴加N a H S C U 溶液

18、至溶液恰好为中性，则氢氧根离子完全反应生成水，铁离子完全生成硫酸钢沉淀：B a 2+2 O H-+2 H+S O；=B a S O“+2 H 2。，B 错误；C.硝酸具有强氧化性，磁性氧化铁溶于足量稀硝酸生成铁离子和一氧化氮气体：3 F e a O 4 +2 8 H+N O；=9F e3+NOT+14H2O,C 正确；D.向 NaAICh溶液中加入NaHCCh反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子：AlOj+HCO；+H20=Al(0HR+C0；,D 错误；故选c。7.某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNCh,下列说法正确的是A.装置A 的名称为圆底烧瓶B.装置B 中铜的作用是提高NO的生成率

19、C.装置C 中装的药品可以是碳酸钠固体D.装置E 中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收生成的N02【答案】B【解析】【分析】制备NaNCh并对其性质作探究，由实验装置可知，A 中发生C+4HNOK浓)=C O2?+4N O2T+2H2O,B 中稀释挥发的硝酸和将生成的二氧化氮转化为NO,C 中固体干燥剂干燥N O,并除去可能混有的酸雾，D 中发生2NO+Na2O2=2NaNO2,E 中高铳酸钾吸收尾气NO；【详解】A.装置A 的名称为三颈烧瓶，故 A 错误；B.二氧化氮在B 中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成N O,故装置B 中铜的作用是提高NO的生成率，故 B 正确；C.为保证制得的亚

20、硝酸钠的纯度，应除去二氧化碳、水等杂质，则 C 装置中盛放的试剂可以是氢氧化钠固体，不能选碳酸钠固体，故 c 错误；D.E 装置的作用是利用高锯酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体一氧化氮，吸收有毒的NO气体，避免污染空气，故 D 错误；故选B。8.已知氧化性CbF e3+l2、向 F ek溶液中通入一定量的C L,发生反应的离子方程式为：aF e2+br+cC12-dF e3+el2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不行令反应实际的是A.2,4,3,2,2,6 B.0,2,1,0,1,2C.2,2,2,2,1,4 D.2,8,5,2,4,10【答案

21、】C【解析】【分析】向 F eb溶液中通入一定量的C b,因为氧化性C12F e3+1 2,所以还原性 F e2+,也就是加入的F eb中，I-被氧化后，F e2+才开始被氧化。将化学计量数的数据代入方程式，可得出如下离子方程式。【详解】A.2F e2+4r+3Cl2f 2F e3+2L+6Cl-,此方程式表明C b足量，F e2 1-全部被氧化，A 符合反应实际；B.2I-+C12-I2+2C1-,此方程式表明C12少量，只有r 被 C12氧化，B 符合反应实际；C.2F e2+2I-+2Cl2-2 F e3+l2+4Cl-,此方程式表明 有剩余，它与F e3+能发生反应，也就是不共存，C

22、不符合反应实际；D.2F e2+81+5cl2-2F e3+4L+10Cl此方程式表明完全反应后，F e?+部分参加反应，部分剩余，D 符合反应实际；故选C。A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.二氧化硫和氢氧化钠反应，装置中压强减小，能形成喷泉，A 正确；B.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠，碳酸钠受热不分解，实验可以比较Na2cCh和 NaHCCh的热稳定性，B 正确；C.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钠离子的颜色反应为黄色，c 正确；D.氨气极易溶于水，图中装置会导致水倒吸实验设计错误，D

23、 错误；故选D。10.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A.用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和 H，B.BrCl与 CL性质相似，BrCl可与CL反应得到Br2C.工业上制取NaHCCh时，向精制饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3D.工业上制取NaHCCh时，过滤得到NaHCCh沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加 NaCl盐析，可得至 U NaHCCh沉淀【答案】A【解析】【详解】A.用阳离子交换膜电解饱和食盐水，阴极电极反应为：2H2O+2e=H,t+2 O H 所以阴极可得到氢氧化钠和氢气，A 项正确；B.BrCl与 CL性质相似，两

24、者都具有强氧化性，BrCl与 C b不反应，无法制得Bn,B 项错误；C.工业上制取NaHCCh时，应向精制饱和食盐水中先通入NH.3（NH3在水中溶解度更大）后通入CO2,C 项错误；D.工业上制取NaHCCh时，过滤得到NaHCCh沉淀后的母液，其主要成分为氯化镀，经吸氨、降温冷析后，加 NaCl盐析，可得到氯化镂，D 项错误；答案选A。11.锌-空气电池是种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物（主要成分为ZnO另含少量F e2O3,CoOs SiCh、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnCzOQ,生产工艺如图所示：盐酸 H2O2 ZnO ZnS NaaCzd草酸锌晶体池预处

25、-I酸臂I _ U除镒I-U除挟I-A 除网_A 西淀理物 I J I I I滤渣A MnO（OH）2滤渣B 滤渣C 滤液下列关于草酸锌品体生产工艺，说法不正确的是A.酸浸后溶液中存在的金属阳离子为Z*+、F e3 Ci?+和MiB.“沉淀”过程中，可以将Z n C b缓慢加入到N a 2 c 2。4溶液中C.滤渣C中含有C u S和Z n SD.“除钵”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1【答案】B【解析】【分析】废锌电池预处理物的主要成分为Z n O及少量F e z C h、C o O、S i O2,M n O等，酸浸过程中只有S i C h不溶，故滤渣A的主要成分是S i O

26、 2,滤液中主要金属阳离子为Z n 2+、F e 3+、C i P+和M N+,用H 2 O 2氧化除去锌元素，再加入Z n O调节p H值使F e 3+转化为氢氧化铁沉淀(滤渣B)除去，再加入Z n S利用沉淀转化沉淀C u S (滤渣C),最后加入草酸钠，得到草酸锌晶体(Z n C z C U)。据此分析【详解】A.酸浸后溶液中存在的金属阳离子为Z n 2+、F e3 C M+和M M+,故A正确；B.“沉淀”过程中，应该将Na2c缓慢加入到Z n C L溶液中，故B错误；C.据分析可知，滤渣C中含有C u S和过量的Z n S,故C正确；D.“除镒”时参加反应的氧化剂是H 2 O 2反应

27、后生成H z O,还原剂M/+变为+4价的M n O(O H)2,根据升降总数相等可知物质的量之比为1：1，故D正确；故选B o1 2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法中一定正确的是A.简单离子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.W的氧化物对应的水化物为强酸C.最简单氢化物的稳定性：WY XD.Z的单质能将X从化合物X Y2中置换出来【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，X的最外层电子数

28、为Z的最外层电子数的两倍，设Z最外层电子数为a,X的最外层电子数为2 a,X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族，则Y的最外层电子数为a+2 a=3 aW 7,a只能为1或2。当a=l时X为B e,Y为B,Z为N a,W为A l时不满足“只有一种金属元素”；当a=2时，X为C,Y为O,Z为M g,W为S,满足条件，以此分析解答。【详解】根据上述分析可知，X为C,Y为O,Z为M g,W为S元素。A.离子核外电子层越多离子半径越大，当离子的电子层结构相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小。Y为O,Z为M g,W为S,它们形成的离子0 2-、M g 2+、S 2-中，C P一、M

29、 g 2+核外有2个电子层,S?一 核外有3个电子层，则简单离子半径大小关系为：r(W)r(Y)r(Z),A错误；B.W为S元素，其氧化物S O z对应的酸H 2 s 0 3是弱酸，氧化物S C h对应的酸H 2 s 0 4是强酸，由于题目未指明是否是元素最高价氧化物对应水化物，因此不能判断酸性强弱，B 错误；C.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：o s,则简单氢化物的稳定性：Y(O)W(S),C 错误；点燃D.M g能够在CO2中发生燃烧反应：2Mg+CO2 2 M g O+C,该反应为置换反应，可知M g可以将C 从C02中置换出来，其中，M g是还原剂，

30、C 是还原产物，还原性：M gC,D 正确；故合理选项是D。13.氨氧化物(NO。是类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以佛石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是A.反应变化过程可表示为 2 CU(N H3)+O 2=(N H3)2 CU-O-O-CU(N H3)2 2+B.反应沙及极性共价键的断裂与生成C.反应中Cu(NH3)：对只被氧化D.图中总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O【答案】c【解析】【详解】A.反应的反应物为Cu(NH3)；和 0 2,生成物为K N H 3)2 CU-O-O-CU(N H 3)2 2+

31、,反应方程式为2CU(NH3)2+O2=r(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)22+,故 A 正确；B.反应中有水生成、氨气消耗，故涉及极性共价键的断裂与生成，故 B 正确；C.反应中Cu(NH3)：的铜元素化合价降低被还原，而部分氮元素化合价升高被氧化，故 C 错误；D.图中总反应的化学方程式为4NO+4NH3+Ch=4N2+6H2O,故 D 正确；故答案选C。1 4.向两份20 ml 0.1 mol/LBa(OH)2溶液中各加入定量的KA1(SCM)2和 A12(SO4)3溶液的导电性随坐空(混n(Al)合前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是A.a点溶液的p H值约为7 B.b点

32、溶液中大量存在的阳离子有A F+和Ba2+C.c、d两点溶液中0H-均已完全反应 D.代表加入A 12(S C4)3的变化曲线【答案】B【解析】【分析】Ba(0H)2中加入K A 1(S O4)2,K A 1(S C)4)2由少量至过量发生两个离子反应：ng)2,当(，二=；时，化学反应方程式为28 2(0田,+。1004),=28 25 04 4+1人10,+2比0,溶液中的可溶物质n(A l I 1是 K A 1O2,将数据代入方程式计算 n(K A 102)=0.1m o l/L x 0.02L 2=0.001m o l；n(B )=L 5n(A l3+)1时，化学反应方程式为3 Ba(

33、OH)2+2K A l(S O4)2=3 Ba S O4 J+2A 1(OH),J+K2S O4,溶液中溶2液中的可溶物质是K 2s0 4,将数据代入方程式计算11(1卢04)=0.111101/1 0.021+3=3*10-311101；所以曲线代表该反应；Ba(0H”中加入A h(S O4)3.A h(S O4)3由少量至过量发生两个离子反应：n(Ba2+)2.当(时,化学反应方程式为4 8 2(0田,+人1,004)3=3 8 2$044+8 4人10,)2+4比0 ,溶液中的可溶物n(A r )1质是 Ba(A l O2)2,将数据代入方程式计算 n Ba(A 102)2=0.1m o

34、 l/L x 0.02L：4=0.0005 m o l；n(Ba2+)15 .当,3+9丁 时，化学反应方程式为3 8 2(0田2+川2(5 04)3=3 8 5 04 4+2&(0田3 4,此时溶液中几乎无可溶物质，溶液此时导电能力最差；所以曲线代表该反应；【详解】A.a点溶液中几乎无可溶物，反应物全部生成固体沉淀，所以水溶液接近中性，描述正确，A不符合题意；B.根据分析，b点溶液中可溶物质只有K 2so 4,描述错误，B符合题意；C.根据分析，c、d两点对应反应中，中Ba?+及OH-全部生成新的物质，中0 H一 全部反应，Ba?+也都参与生成新物质，未有0 H剩余，描述正确，C不符合题意；

35、D.根据分析，可以得到是加入K A 1(S O4)2的变化曲线，代表加入A 12(S O4)3的变化曲线，描述正确，D不符合题意；故选B。15.化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下：Mt体3己知：气 体 1在标况下的密度为1.4 29 g/L。下列说法正确的是A.X组成元素均为短周期元素B.固体1 的成分为K C103C.流程中X转化为固体1的过程发生了氧化还原反应D.固体3 与稀盐酸在加热条件下可以制备氯气【答案】C【解析】【分析】已知气体1在标况下的密度为1.4 29 g/L,气 体 1 的摩尔质量为：1.4 29 g/L x 22.4 L/m o l*3 2

36、g/m o l,则 气 体 1 为。2,结合固体1 与二氧化镒加热生成气体1,可推出固体1 为 K C103,且氧气的物质的量为0.3 m o U 固体 2 中含有 M n Ch 和 K C1,白色沉淀 4 为 A g CI,n（A g Cl）=3 5 g=0.3 m o l,根据 Cl 原14 3.5 g/m o l子守恒可知固体 2 中含有 K C 1：0.3m o l,根据 2K C I O 3 2K C 1+3O,T ,氧气 0.3m o l,可知 n（K C l）=0.2 m o l,0.2 m o l K C I O 3分解生成0.2m o l K C L 固 体 1 中含有K C

37、 1 的物质的量为：0.3m o l-0.2m o i=0.1 m o l,固 体 1 中K C 103 和 K C 1 的总质量为：122.5g/m o l x 0.2m o l+7 4.5g/m o l x 0.1 m o l=31.95g=m（固体 l）=m（X）,说明 X为 K C K h和 K C 1,且二者物质的量之比为0.2m o l：0.1m o l=2：1,结合原子守恒可知X的化学式为K C I O 2,据此分析。【详解】A.据分析可知X的组成元素中有K元素，不是短周期元素，故 A错误；B.据分析固体1的成分为K C 1O 2,故 B错误：C.据分析可知流程中X转化为固体1

38、的过程发生了氧化还原反应，故 C正确；D.据分析可知固体3 是 Mn C h与浓盐酸在加热条件下才可以制备氯气，故 D错误；故选C。二、非选择题（本大题共5小题，共5 5分）16.请回答下列问题:（1）C r O：是一种酸根离子，F e（C r O 2）2中 铁 元 素 的 化 合 价 为,F e（C r C 2）2属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MF e z O x,3 x C u2O,C M+中应该选择C u z O-C M+,则该反应中还原剂是CmO,故答案为：F e z。：；C U 2O。【小问4 详解】N a 2s2。3中 S的化合价为+

39、2价，制备N a 2s2。3时选用的反应物是含S元素，则根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于+2价、一个小于+2价，只有N a 2s o 3+S 符合，故答案为：b【小问5 详解】S元素的化合价由+4价升高为+6价，C r 元素的化合价由+6价降低，设还原产物中C r 元素的化合价为x,由电子守恒可知：0.024L x 0.05m o i/L x(6-4)=0.02L x 0.02m o l/L x 2x(6-x),解得 x=+3,故答案为：+3。17.R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W 与 X可形成两种稳定的

40、化合物：WX和 W X?。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量W X 2 排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与 X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。(1)W 的原子结构示意图是。(2)W X 2 的电子式是。（3）R 2 X、R 2 Y 中，稳 定 性 较 高 的 是（填化学式），沸 点 较 高 的 是。（填化学式）（4）S e 与 Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下 列 推 断 正 确 的 是。（填字母序号）a.S e 的最高正化合价为+7 价b.F h S e 的还原性比H 2 Y 强c.H2S e O3的酸性比H 2 Y O 4

41、强d.S e C h 在一定条件下可与N a O H 溶液反应室温下向S e C h 固体表面吹入N H 3,可得到两种单质和H2O,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A 2 O 3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：A的相对原子质量介于K和 R b（枷）之间；（2）0.0 1 m o l A 2 O 3 在碱性溶液中与Z n 充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被 A 2 O 3 氧化的Z n 为 0.0 6 m o l；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第_ _ _ _ _ _ _族。(3).丛0 .H?O

42、(4).b d .3 S e O 2+4 N H 3=3 S e+2 N 2+6 H 2 O(5)VA【解析】【分析】R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种主族元素，R最常见同位素的原子核中不含中子，则 R为 H；W 与 X可形成两种稳定的化合物WX和 W X2,工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量W X 2 排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W 为 C、X为 O；Y与 X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则 Y为 S,据此分析解题。【小 问 1 详解】由上述分析可知，w 为 c元素，原子序数为6,其原子结构示意图是,故答案为：【小问2详解】由分析可知，W

43、为 C,X 为 O,则 W X 2 为 C O 2,C O 2 属于共价化合物，其电子式是O：C:0，故答案为：0:：c：:0 ；【小问3详解】R 2 X、R 2 Y 中分别为H 2 O、H2S,0与 S为同主族元素，。的电子层数小于S,O的原子半径小于S,。的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，。的非金属性强于S,故 H z O 的稳定性大于H?S；由于H?O 分子间存在氢键，导致H z O 的沸点较高，故答案为：H zO；H 2 O；【小问4详解】a.S e 的最外层电子数为6,最高正化合价为+6 价，a 错误；b.非金属性S大于S e,则 H zS e 的还原性比H 2 Y 强，b 正确

44、；c.H zS e C h 的酸性比H 2 Y O 4 弱，前者为弱酸，后者为强酸，c 错误；d.S e C h 在一定条件下可与N a O H 溶液反应生成盐和水，d 正确；故答案为：b d；室温下向S e Ch 固体表面吹入N H 3,可得到两种单质和H z O,结合化合价变化可知，生成两种单质为S e、N2,该反应的化学方程式为：3 S e O 2+4 N H3=3 S e+2 N 2+6 H2 O,故答案为：3 S e O2+4 N H3=3 S e+2 N 2+6 H2。；【小问5详解】0.0 1 m o l A 2 O 3 在碱性溶液中与Z n 充分反应可得到A的简单氢化物，反应完

45、全时，被 A 2 O 3 氧化的Z n 为0.0 6 m o l,设氢化物中A元素的化合价为x,由电子守恒可知0.0 1m o lx 2 x(3-x)=0.0 6 m o lx(2-0),解得：x=-3,则 A元素的最高价为+5 价，A位于元素周期表第V A 族，故答案为：V A。18.三氯化铝(Cr Ch)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取高温Cr Cl、的反应为：Cr2O,(S)+3CC14(g)2 Cr Cl3(S)+3COC12(g),其实验装置如下图所示:已知：CO C1?(俗称光气)有毒，遇水发生水解：C O C 12+H2O=C O2+2 H

46、C 1；碱性条件下，凡。2 可将C 产氧化为Cr O 汽黄色)；酸性条件下，凡。？将Cr O 孑(橙色)还原为C/+(绿色)。(1)A装置用于干燥N 2 和观察其流速，A中 的 试 剂 是；无水C a C U 的作用是；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是。(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是;可 通 过(填 操 作)使 实 验 继 续 进 行。(3)尾气与装置G 中 过 量 的 溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。(4)测定产品中Cr Cl?，质量分数的实验步骤如下：I.取2.0 g Cr Ch 产品，在强碱性条件下，

47、加入过量S O%!?。?溶液，小火加热使C r C h 完全转化为Cr O 孑，再继续加热一段时间。I I .冷却后加适量的蒸储水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸作用是防止指示剂提前变色），使C r O转化为C r Q；。III在溶液中加入适量浓H 2S 04混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的L0m o l-I?（N H 4）2F e（S C）4）2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗（NH4）2 F e（S O4）,标准溶液30.00m L（滴定中C r Q；被F e2+还原为C 产）。计算产品中C r C L,质量分数为。下列操作将导致产品中C r C h

48、 质 量 分 数 测 定 值 偏 低 的 是（填字母标号）。A.步 骤 I 中未继续加热一段时间B.步骤H用盐酸替代硫酸C.步骤m中（N H 4）2 F e（S C）4）2溶液部分变质D.步骤H I 中读数时，滴定前俯视，滴定后平视【答案】（1）.浓 H 2s O4 .防 止 G中水蒸气进入E装置 .将 C r C L 和CO CL 分别充分排入装置E和 G中（2）.A中导管内液面上升 .对 D处稍加热（3）COC12+40H=C03-+2CI-+2H2O（4）.79.25%.A B【解析】高温【分析】实验室制取C r C b的反应为C n O3（s）+3C C 14（g）=2C r C 13

49、（s）+3C OC L（g）,C r C h 易潮解高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能存在空气，反应结束后继续通入一段时间氮气，让 C r C b在氮气氛围中冷却，防止空气进入使C r C b氧化，A中装浓H 2s 04干燥N 2并防止空气中水蒸气进入C装置；无水C a C L防止G中水蒸气进入E及 C装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，将 C r C/3充分排入装置E,将 C O C b 排入装置G中并被充分吸收，回收尾气，以此来解析；【小 问 1 详解】根据题目信息：C r C l3易潮解高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能存在空气，反应结束后继续通入一

50、段时间氮气，主要目 是让C r C b在氮气氛围中冷却，防止空气进入使C r C b氧化；A中装浓H 2s o 4,作用是干燥N 2并防止空气中水蒸气进入C装置，无水C a C L的作用是防止中水蒸气进入E及C装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，将 CrCH充分排入装置E,将 C O C L 排入装置G中并被充分吸收，回收尾气；【小问2 详解】若 D处出现堵塞，则 C装置内压强增大，A中导管内液面上升；D处堵塞是因C r C b升华后在D处凝聚而产 生，故可对D 处稍加热，使实验能继续进行；【小问3 详解】装置G 中可以看做是C0C12先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧