化学人教版高中必修一（2019年新编）-金属材料单元测试.pdf

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1、第三章 铁金属材料单元测试一、选择题1.从电镀污泥（含 Ni2+、Ca2 Fe3+、AF+等）中提取银的工艺流程如图所示，下列说法错误的是碳酸铁 丁二丽而氨水 氯仿 试剂X 氢班化佻已知：丁二酮后可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni2+2C4H8此0 峰 为 Ni（C4H7N2O）2+2H+A.“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、AF+等金属阳离子B.进行操作I 时，将有机相从分液漏斗上口倒出C.操 作 II为反萃取，试剂X 可为盐酸，有机相可返回操作I 循环使用D.操作in 可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不无碰的是选项A.B

2、.C.D.生活中的物质食盐某品牌补铁片复方氢氧化铝片漂臼粉有效成分NaClFe2（SC）4）3A1(OH)3Ca(ClO)2用途做防腐剂补充铁元素做抗酸药做消毒剂A.A B.B C.C D.D3.我国科技工作者新研发出的一种Fe-Mg合金具有硬度高、导热性好和电磁屏蔽性优良的特点。下列说法正确的是A.铁在自然界中主要以游离态存在B.该合金的熔点高于金属铁的熔点C.该合金不能与稀盐酸发生反应D.该合金有望用于制造手机外壳4.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，向盛有Fed?溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后过滤，下列结果可能出现的是A.滤渣中有铜、无铁，滤液中有Fe?+、

3、Cu2+B.滤渣中有铜、有铁，滤液中有F e 、C u2+C.滤渣中有铁、无铜，滤液中有F e *、F e2+,C u2+D.滤渣中无铁、无铜，滤液中有F e 3+、C u2+5.如图，己知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W 溶液中滴加K S C N 溶液出现红色。下列说法不正确的是A.A 为N a q,，可用作供氧剂B.C 和 F都是氧气C.B 和 R在溶液中反应生成F的离子方程式为2A1+2O H +2H Q=2A1 O；+3H 21D.H在潮湿空气中发生的反应是4F e(O

4、H)2+C)2+2H 2O=4F e(O H)36.合金品种多、应用广泛，很多高品质合金是大国重器的原材料。关于合金的下列叙述，不正确的是A.“合金材料”中只含金属元素，不含非金属元素B.生活中大量使用铝合金是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀能力强C.T i-F e 合金和L a-N i 合金都是新型合金，特点是室温下吸、放氢的速率快D.焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡低7.现有一块铝、铁合金，欲测定其铝含量，切取4.8g 合金溶于盐酸中，再加入过量的N a O H 溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到4.8g 红棕色粉末，则此合金中A1 的质量分数约为A.1 2%B.30%C.48%D

5、.70%8.如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是试卷第2 页，共 9页铁元素化合价气 KjFcO*+3-丙 已+2-乙丁戊0 -甲里 随 乳 化 物 我盐 物随类别A.乙是碱性氧化物，但乙不能与水反应生成丁B .R F e O 4具有强氧化性，可用于杀菌清毒C.甲高温时与水蒸气反应转化为丙D.若戊、己都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得9 .下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A.F e（OH%是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入K S C N 溶液，生成红色沉淀D.F e

6、与水蒸气在高温下发生反应生成F e 2（）3和 H?1 0 .下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B.F e Cl2 C.M g Cl2 D.F e Cl31 1 .五千年中华文化不仅能彰显民族自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A.“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现了合金硬度的特性B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 能体现出金的化学性质不活泼C.“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱 中的青铜钱”属于铜的合金D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有Fe q,1 2 .下列应用与所述的化学知识没有关联的是选项应用化学知

7、识A补血剂与维生素C一起服用维生素C具有还原性，可防止铁元素被氧化B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包N a 2 c o 3 可与酸反应C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D用 84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性A.A B.B C.C D.D13.化 学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.在室外大雪的时候MgCl2可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热B.格是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加C.TiO?为半导体，可做新型太阳能电池主要材料D.氧化镁在工业生产中常用作耐火材料1 4.部分氧化的FeC u合金样品(氧化产物为FezCh、CuO)共 5.92g

8、。经如图处理:样品足量稀盐酸厂标准状况下HmL气体一 滤港一 3 J2g人2+足量NaOH溶液 灼烧 滤液(不含Ci?+)-滤渣过滤固体3.2g下列说法正确的是A.灼烧的目的是除去氢氧化物滤渣中的少量水，减少质量误差B.样品中氧原子的物质的量为0.03molC.V=224mLD.溶解样品的过程中共消耗2Omol.LT盐酸50mL二、填空题15.镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把 10.2 g 镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L 氢气。试计算：(1)该 合 金 中 铝 的 质 量 分 数 是。(2)该 合 金

9、中 镁 与 铝 的 物 质 的 量 之 比 是。(3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是 o16.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。化合价FeO Fe(OH)2 FeCl2Few 氧 化 物 氢 氧 化 物 盐试卷第4 页，共 9 页(1)填 写 二 维 图 缺 失 的 化 学 式 0(2)利用以下试剂研究F e C k 性质，进行了如下预测：a.C l2 b.F e c.N a O H d.H,S O j e.A g N O,从物质类别上看，F e C l?属于盐，可能与 发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现F e 氧化性，可能与 反应(填序号)。(3)F e?+具有

10、较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为F e 。向F e d,溶液中加入K S C N 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。F e?+与C 1。反应的离子方程式为。配制含F e?+的溶液时，为防止F e?+被氧化，应 采 取 的 措 施 是(4)工业中常用高铁酸钾(K zF e C U)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成F e(O H)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为4 F e O j+1 0 H 2 O =4 F e(O H)3(胶体)+3 0 2 T+8 O H ,每生成I m o l 该气体，K?F e O4转 移 的 电 子 数

11、 目 为。1 7 .铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。(1)铝合金用于加工门窗，是 因 为 其 硬 度 比 纯 金 属(填“大 或 小”)，原因是。(2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量N a O H 溶液中，观察到的实验现象为：,其中涉及到的离子方程式为：、o(3)工业上常利用金属A1与F e Q4在高温下反应冶炼金属F e,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为,将可以恰好完全发生该反应的A1与F e Q 均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量N a O H 溶液反应，生 成 气 体 在 相

12、 同 条 件 下 体 积 比 为。18 .N a、M g、Al、F e、C u、Z n 是中学常见的金属率质，其合金在生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)实 验 室 保 存 在 煤 油 中 的 金 属 是。在 潮 湿 空 气 中 久 置 会 生 成 绿 色 锈 的 金 属 是。(2)铝合金广泛用于门窗，其耐腐蚀的主要原因是 o(3)一包钠铝合金与水恰好完全反应，收集到8 9 6 0m L H 2(标准状况)。则这包合金中钠的物质的量为，铝的质量为。写出上述过程中涉及的两个反应的离子方程式：、(4)现 有 10g 两种金属组成的合金与足量的稀硫酸反应产生11.2L&(标准状况)。则合金组成可能

13、是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母)。A.M g 和 C uB.Al 和 F eC.M g 和 Z nD.Al 和 C u(5)等质量的镁、铝、锌与足量相同浓度的盐酸反应，产生H 2体积与时间关系如图所示.根据图像推知a、b、c 曲 线 代 表 的 金 属 依 次 是(填 元 素 符 号)。19.硫酸亚铁钩(NH4)2Fe(SO4)26H2O 又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS?、SiCh等)制备莫尔盐的流程如图:空气H:SO4 硫 铁 矿（NHJSO,硫铁矿莫尔盐滤渣 S、少量硫铁矿(1)“焙烧”时发生的主要反应是4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO

14、2,则“酸浸”时，滤渣的主要成分是(写化学式)。(2)“酸浸”时 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)证明“还原”后所得溶液中不含有Fe3+的实验方法是：取少许晶体置于试管中，加少量水溶解，滴加溶液，若无明显现象，则不含有Fe3+。三、实验题20.铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：(1)人体对Fe?+的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe?+、F e 的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C 会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C 的作用是起 剂。(2)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中

15、形成烤蓝，体 现 该 反 应 原 理 的 化 学 方 程 式 为。(3)实验室中储存FeSO,溶液时，为了防止其被空气中氧气氧化变质，会在溶液中加入一定量的。(4)某小组同学欲用废铁屑(主要成分为F e,还含有少量FQO,)制备F e Q-操作过程如下：i.用稀盐酸溶解废铁屑。ii.在所得溶液中先加入过量氧化剂H Q?,再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煨烧得Fe。、。步骤ii中加入过量氧化剂H2O2的目的是。离 子 方 程 式 为。试卷第6 页，共 9 页设计实验验证操作i 所得溶液中不含Fe3+,简述实验操作及现象：。该小组同学认为即使操作i 所得溶液中不含F e，也不需要加

16、入H Q?，若直接加入NaOH溶液可观察到的 实 验 现 象 为(5)羟基氧化铁FeO(OH)是一种重要的化工原料.，一种以工厂废料(含FeO、FeQ八 SiO?、CuO)为原料生产 FeO(OH)的工艺流程如下：稀 硫 酸 试 剂X 乙 醇NaOH溶液、空气固体1 固体2 滤液2已知：SiO,为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；FeSO4易溶于水，难溶于乙醇。“固体1”的主要成分是 o“酸浸”时 CuO与 硫 酸 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。“试剂X”宜 选 择 的 是。A.双氧水 B.铜粉 C.铁粉 D.钠块21.草酸亚铁晶体F e G O r2 H q(相对分子质量为180

17、)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO,溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图1 所示。氨水 溶液 蒸储水FeSO4溶液FeC2O4-2H,O图1(1)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其 原 因 是(用 化 学 方 程 式 表 示)。(2)“洗涤”步骤的操作方法是(3)实验中烘干后得到草酸亚铁晶体FeCQ4-2凡。，称取5.40 g 该样品在氨气氛围中进行热重分析，得到固体的质量随温度变化的曲线如图2 所示。上述F e C2O4 2 H 9 样 品 在 氧 气 氛 围 中 进 行 热 重 分 析 的 原 因 是。分析图中数据，根据信息写出B 对应的产物的化学式 o6

18、0 0 时剩余固体只含一种铁的氧化物，且生成两种物质的量相等的气体。试写出B-C 过程中发生反应的化学方程式：o四、工业流程题2 2.工业上常用F e Cb 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，一学习小组为了对制作电路板后的酸性废液中某些物质进行回收循环利用，从而达到保护环境和资源回收利用的目的，设计了如下流程：(l)F e Ch 溶液腐蚀覆铜板时化学方程式为 o(2)检验酸性废液中是否含F e 3+的方法是。操 作 1 和 2都 含 有 操 作 名 称 是。(4)加盐酸的目的是 o(5)滤 液 1、2的含有相同的溶质是 o(6)力 口 H 2 O 2 时，发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为

19、。(7)滤渣2的 主 要 成 分 是。2 3.高铁酸钾(K?F e O4)是一种多功能水处理剂。工业上以菱铁矿(主要成分为F e C。?，还含有CaCO,和S i O?等杂质，其中S i O?为难溶于水的酸性氧化物)为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下：试卷第8页，共 9 页过量 NaCIO溶液、饱和KOH稀硫酸 空气 NaOH溶液 溶液回答下列问题：(1)依据题中所给信息，写出Si。?与 NaOH溶液反应的化学方程式：o(2)高 铁 酸 钾 中 铁 元 素 的 化 合 价 为,将 其 作 为 水 处 理 剂 起 到 的 作 用 是。(3)滤 渣 的 主 要 成 分 是。(4)“氧 化 1”过程所

20、发生反应的离子方程式为 o(5)“氧化2”过程中生成了 Na2FeO4和 N aC l,写出“氧化2”过程所发生反应的离子方程式:(6)“转化 过程中加入KOH至饱和可析出K2FeO4晶体，原因是.参考答案：1.B【分析】电镀污泥(含N i 2+、Ca2 F e 3+、A F+等)提取银，首先电镀污泥研磨粉碎，加碳酸镀和氨水进行氨浸，钙离子与碳酸根离子反应生成CaCCh，溶液p H 增大促进F e 3+、A F+的水解，转化为F e(0 H)3、A 1(OH)3,浸出渣主要成分为C aC C h、F e(0 H)3、A 1(OH)3,过滤得到浸出渣为C aC C h、F e(0 H)3、A 1

21、(OH),得到的浸出液加有机萃取剂萃取保，操作I 为萃取，萃余液返回浸出液中，提高N i 的萃取率，操作I I 为反萃取，试剂X 可为盐酸，反萃取得到含银离子的溶液和有机萃取剂，有机萃取剂重复使用，充分利用萃取剂，含镁离子的溶液进行“富集”、还原”得到粗保。【详解】A.由分析电镀污泥(含N i 2+、C a2 F e3 A/等)提取锲，首先电镀污泥研磨粉碎，加碳酸镀和氨水进行氨浸，浸出渣为C aC C h、F e(OH)3、A I(OH)3,“氨浸”可除去C a?+、F e3 A 伊等金属阳离子，故 A正确；B.进行操作I 萃取时，氯仿密度大于水溶液，将有机相从分液漏斗下口放出，故 B错误；C

22、.操作I I 为反萃取，试剂X 可为盐酸，有机相可返回操作I 循环使用，节约成本，故 C正确；D.沉保后，操 作 H I 可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧，得含镁的化合物，故 D正确：故选B。2.B【详解】A.食盐的有效成分是N aC L N aC I 可做防腐剂，故 A正确；B.人体需要补铁元素，是 2+价的铁元素，不是+3 价的铁元素，故 B错误；C.氢氧化铝为碱，能与胃酸反应，且对人体无害，可做抗酸药，故 C正确；D.漂白粉的有效成分是C a(C l O)2,次氯酸钙具有强氧化性，可做消毒剂，故 D正确；答案为B。3.D【详解】A.铁较活泼，在自然界中主要以化合态存在，A项错误；B.合金的熔

23、点一般低于其组分的熔点，B项错误；C.该合金是F e-M g 合金，可与稀盐酸发生反应，C项错误：D.由题干对于该合金的性能描述可知其有望用于制造手机外壳，D项正确。故选D。4.A答案第1 页，共 1 2 页【详解】A.滤渣中有铜、无铁，滤液中有Fe2+、Cu2+,A 正确；B.滤渣中有铜、有铁，说明铁粉部分反应，铜粉未参与反应，滤液中没有CM+,B 错误;C.滤渣中有铁、无铜，铁的还原性大于铜，在FeCl、溶液优先反应铁粉，如果滤渣中有铁、无铜，铁会和铜离子发生置换反应，不可能出现有铁、无铜现象，C 错误；D.如果FeCq溶液过量，铁、铜完全反应后铁离子还有剩余，则滤渣中无铁、无铜，滤液中有

24、 Fe+、Cu2+Fe2+,D 错误；故选Ao5.B【分析】已知A 为淡黄色固体，A 能与水反应生成B 和 C,C 是无色无味的气体，则反应 2 N a2O2+2H2O=4NaOH+O2 T,A 为，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则 R 为 A L 铝与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F 为氢气，T 为生活中使用最广泛的金属单质铁，铁在氧气中燃烧生成的D 是具有磁性的黑色晶体，D 为四氧化三铁，四氧化三铁溶于足量盐酸得到氯化铁和氯化亚铁溶液，再加足量铁得到E 为氯化亚铁溶液，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应得到白色沉淀H 是氢氧化亚铁，在潮湿的空气中反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

25、(OH),得至M 为氢氧化铁，氢氧化铁溶于盐酸得到W 为氯化铁溶液，W 溶液中滴加KSCN溶液出现红色。【详解】A.A 为 N a q 2,过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，A 正确；B.C 是氧气，F 是氢气，B 错误；C.B 和 R 在溶液中反应生成F,即铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，离子方程式为 2A1+2OH+2Hq=2A+3H2 T,C 正确；D.H 在潮湿空气中发生的反应，即氢氧化亚铁被氧化得到氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D 正确；故答案为B。6.A【详解】A.“合金材料”如钢铁中

26、不仅含金属元素，而且含非金属元素碳，A 错误；B.生活中大量使用铝合金是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，B 正确；答案第2 页，共 12页C.T i-F e 合金和L a-N i 合金都是新型储氢合金，特点是室温下吸、放氢的速率快，C正确；D.合金的熔点一般比成分金属的熔点低，焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡低，D正确；故选A o7.B【详解】根据题意可知，4.8 g 红棕色粉末为氧化铁的质量，则 H(F e2O 3)=1 6(i o l=0-0 3 m o l,n(F e)=2 n(F e 2 0 3)=0.0 6 m o l,m(F e)=0.0 6 m o l x 5 6 g/m o

27、l=3.3 6 g,皿A l)=,(合金)-/(F e)=4.8 g-3.3 6 g=1.4 4 g,此合金中 A l 的质量分数约为；。*1 0 0%=3 0%；4.8 g故选B。8.C【分析】根据图中价态和物质分类可知，甲为F e；乙为F e O；丙为F e z C h;丁为F e(O H)3；戊为亚铁盐；已为铁盐，据此分析解题。【详解】A.乙为F e O,是碱性氧化物，但 F e O 不能与水反应生成丁，A正确；B.L F e O a 中 F e 处于高价态，具有强氧化性，可用于杀菌清毒，B正确；C.甲为F e 高温时与水蒸气反应转化为F e s C U，C错误；D.若戊、己都是盐酸盐，

28、则分别为F e C L、F e C h，则这两种物质均可通过化合反应获得：2F e+F e C b=3 F e C 12、2F e+3 C 12=2F e C l3,D 正确；答案选C。9.B【详解】A.F e(O H)z 为白色固体，不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，故A错误；B.高炉炼铁的原理就是利用还原剂(C O)将铁从铁矿石中还原出来，铁矿石的主要成分是含铁的化合物，故 B正确；C.磁铁矿是F e 3 O 4,溶于稀盐酸生成三价铁，离子反应方程式为：F e3O 4+8H+=F e2+2F e3+4 H2O,故加入K S C N 溶液显红色，但不会生成红色沉淀，故 C错误；D

29、.F e 与水蒸气在高温下发生反应生成F e 3 O 4 和 H 2，故 D错误；故选B o10.C【详解】A.铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A；B.铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B；答案第3页，共 12页C.镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选 C；D.铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D；故选C。11.D【详解】A.合金硬度大，合两柔则钢，体现了合金的特性，A正确；B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”写出了“沙里淘金”，金以游离态形式存在，这体现出金的化学性质不活泼，B正确；C.“青铜钱”属于铜

30、的合金，C正确；D.司南的“杓”中含有F e sO-D错误；故选D。12.B【详解】A.维生素C具有还原性，可防止铁元素被氧化，所以补血剂与维生素C 一起服用，故不选A；B.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为碳酸氢钠加热易分解放出二氧化碳气体，与N a 2c C h可与酸反应无关，故选B；C.铁与H 2 O 蒸汽在高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，工人将模具干燥后再注入熔融钢水，可防止铁与H 2 O 高温下会反应，故不选C；D.利用含氯消毒剂的氧化性，用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒，故不选D；选 B o13.A【详解】A.氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使

31、雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故 A错误；B.恰是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故 B正确；C.T i O?为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故 C正确；D.氧化镁的熔点高，常在工业生产中常用作耐火材料，故 D正确；综上所述，答案为A。1 4.B C【详解】A.灼烧的目的是将氢氧化铁分解为氧化铁，A错误；答案第4页，共 1 2页B.因滤液中不含C F+,故 3.2g滤渣只是Cu(物质的量是0.05 m o l),滤液经处理最终得到的 3.2g固体是Fe2O3o 由 2Fe Fe2O3 可知，该 5.92g样品中，铁元素的总质量

32、为2.24 g(物质的量是0.04 m o l),故混合物中氧元素的质量为5.92g-2.24g-3.2g=0.48g,即样品中氧元素的物质的量是 0.48g4-16g-mol-=0.03 moh B 正确；C.因 5.92g 样品中含 0.03molO,0.04 mol Fe,0.05mol C u,则样品可以看作 Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物质的量是0.03 m o l,故 FeO的物质的量为0.03 mol、F e的物质的量为 0.01 m o l,与足量的稀硫酸反应可生成O.Olmol的 出，标准状况下凡 的体积为224 mL,C 正确；D.FeO的物质的量为0.03 111

33、01消耗盐酸0.060101年 的 物 质 的 量 为 0.01消耗盐酸0.02mol,溶解样品的过程中共消耗盐酸0.08mol Mg、Al【详解】(1)Na很活泼，能与空气中氧气、水蒸气反应，故保存于煤油或石蜡油中；铜生锈生成碱式碳酸铜，呈绿色；(2)铝合金材料表面覆盖着一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀性；(3)钠铝合金投入水中恰好生成NaAICh和 H 2,离子方程式为Na+2H2O=2Na+2OH+H2f和 2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T，总方程式为 Na+AI+2H20=Na+A10；+2H2t,收集到 H2的物质的量为=0.4 m o l,由总方程式，可知：c(Na

34、+)=0.2mol,Vm 22.4L-mol )c(AT)=0.2mol,Al 的质量/w=M=0.2molx 27g=5.4g；(4)10g两种金属组成的合金与足量的稀硫酸反应产生11.2LH2(标准状况)，则n(H2)=0.5m ol,转移电子“(e)=Imol,即转移Im ol电子消耗合金质量为10g,A.M g失 去 Im ol电子消耗的质量为1 2 g,铜不与稀硫酸反应，转 移 Im ol电子消耗合金质量大于10g,A 错误；B.A l失 去 Im ol电子消耗的质量为9g,F e失 去 Im ol电子消耗的质量为2 8 g,转 移 Im ol电子消耗合金质量为9g 28g之间，B

35、正确；C.M g失 去 Im ol电子消耗的质量为12g,Z n失 去 Imol电子消耗的质量为32.5g,转 移 Imol电子消耗合金质量大于10g,C 错误；D.A1失 去 Im ol电子消耗的质量为9 g,铜不与稀硫酸反应，转 移 Im ol电子消耗合金质量可能等于10g,D 正确；答案第7 页，共 12页故答案为：BD；(5)比较铝、锌、镁三种金属，镁最活泼反应最快，反应完时消耗时间最短，相同质量的铝产生氢气最多，故 a、b、c 曲线代表的金属依次是Zn、Mg、AL19.(l)SiO2(2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(3)KSCN【详解】硫铁矿(主要含FeS2、SiCh等)

36、在空气中焙烧生成Feith和 SO 2,加硫酸酸浸,FezCh溶于酸生成硫酸铁，SiCh不溶于酸，过滤得到的滤渣为SiCh;(2)“酸浸 时FezCh溶于酸生成硫酸铁，发生的主要反应的离子方程式为Fe,O3+6H+=2Fe3+3H2O；(3)加入硫铁矿还原Fe3+,证明“还原”后所得溶液中不含有Fe3+,用 KSCN溶液，实验方法是：取少许晶体置于试管中，加少量水溶解，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则不含有 Fe3+2 0.还原,、局温(2)3Fe+4H2O(g)=F e,O4+4H2(3)Fe 粉(4)氧化亚铁离子变为铁离子 2Fe2+H2O2+2H=2Feu+2H,O 取少量操作i 所得

37、溶液于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有铁离子，若无现象，说明溶液中不含铁离子先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色 SiO2 CuO+2H=Cu2 t+2H2O C【详解】(1)人体对Fe2+的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe?+、F e的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C 会增强人体对铁的吸收效果，即维生素C 能将Fe3+转化为Fe2+,在此过程中维生素C 起还原剂的作用。(2)红热的铁和水反应会生成Fe3O4和氢气，FesCU即为铁表面的致密氧化膜，反应的化学答案第8 页，共 12页,、高温方程式为：3Fe+4H,O(g)Fe3O4+4H2 o

38、(3)FeSC4容易被空气中的氧气氧化，在溶液中加入一定量的铁粉，可以防止Fe2+被氧化。(4)废铁屑含有铁和少量的氧化铁，加入稀盐酸，铁和盐酸反应生成FeCb和氢气，Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3,过量的铁能和FeCb反应生成FeC L,则用稀盐酸溶解得到的溶液的主要成分是FeCb，加入过量的氧化剂H2O2,将 Fe?+氧化为Fe3+,再加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥，煨烧Fe(OH)3得到FezCh。由以上分析可知，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe-，反应的离子方程式为：2Fe+H2O2+2H+=2Fe3+2H,O 1,Fe3+和SCN-反应生成红色

39、物质，检验操作i 所得溶液中不含Fe3+,可以取少量操作i 所得溶液于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有铁离子，若无现象，说明溶液中不含铁离子。由以上分析可知，操作i 所得溶液中含Fe2+,若直接加入NaOH溶液，Fe?+会和OH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，由于Fe(OH”极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,所以能看到先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色。(5)废料(含FeO、FeQ、SiO,CuO)加入稀硫酸，除了 SiC)2不溶外，其他金属氧化物均和硫酸反应生成相应的硫酸盐，过滤后向滤液中加入试剂X 还原，目的是除去C iP+,则试剂X 为铁，铁

40、和C/+发生置换反应，固体2 的主要成分是铜。滤 液 1 中含FeSO a,加入乙醇可以降低FeSO4的溶解度，FeSCU7H2O结晶析出，然后和NaOH溶液混合，并通入空气，得到FeO(OH)。由以上分析可知，“固体”1 的主要成分是SiO2。“酸浸”时 CuO与硫酸发生反应的离子方程式为：CUO +2 H+=CU2+2 H2O；由以上分析可知，“试剂X”宜选择的是铁粉，故选C。2 1.4Fe(OH),+O2+2H2O=4Fe(OH),(2)向漏斗中加入蒸储水至浸没沉淀，让液体从漏斗底部自然流出，重复23次A 小 不(3)氧气作保护气，防止草酸亚铁被氧气氧化 FeC2O4 FeC2O4=Fe

41、O+COT+CO2T【分析】FeSCU溶液中加入氨水生成Fe(OH”沉淀，然后向混合体系中加入草酸溶液使答案第9 页，共 12页F e(0 H)2 沉淀转化为草酸亚铁，然后过滤、洗涤、烘干得到F e Cz O#2 H 2 0。【详解】(1)“沉淀”步骤得到的沉淀是F e(0 H)2，F e(0 H)2 容易被空气中的氧气氧化，所以得到的混合体系不宜在空气中久置，反应的化学方程式为4 F e(O H)2+O 2+2 H2O=4 F e(O H)3 o(2)过滤后对沉淀进行洗涤的操作是往漏斗中加入蒸储水，直至没过沉淀，让液体从漏斗底部自然流出，重复实验2至 3次。(3)F e C2 O#2 H 2

42、 O 所含的F e 2+在加热过程中容易被氧气氧化，为防止被氧化，可用惰性气体氯气充当保护气，加热过程可以防止草酸亚铁被氧化，故原因为氤气作保护气，防止草酸亚铁被氧气氧化。温度升到400时，固体质量没有变化，但由ATB 时，固体质量减少5.40g 432g=1.08 g,可以考虑先失去了结晶水的质量，则 (H20)=1.08 g+18 g/m o l=0.06m o l,则n(Fe C 20412H20)=0.03m o l,其质量 w(Fe C 204-2H20)=0.03m o lx 18 0g/m o l=5.4g,刚好和样品质量一样，故 B对应的产物为失去结晶水的Fe C 2O4。5.

43、40g Fe C 2O4-2H2。在负气气氛中加热到600时，剩余固体只有一种铁的氧化物，质量为 2.16g,由可知其所含的Fe 元素质量为机(Fe)=0.03m o l 56g/m o l=1.68 g,则所含的m(O)=2.16g-1.68 g=0.48 g,n(O)=0.48 g-16g/m o l=0.03m o l,则 (Fe)：(0)=1：1,那么此种氧化物是F e O,且生成两种物质的量相等的气体，根据其组成元素，气体是CO 和 C 0 2,则AB至 C进程中所发生的化学反应方程式Fe2C 2O4=Fe O+C Ot+C O2t o2 2.C u+2Fe C 13=2Fe C 1

44、2+C uC k(2)取酸性废液少许于试管中，滴 入 1-2滴 K S C N 试液，溶液变红，则说明含有Fe 3+(3)过滤(或搅拌过滤)(4)除去铜单质(5)Fe C h(6)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(7)C u【分析】根据废液成分Fe C b、Fe C L和 C uC L最终提取Fe C h，故需除去杂质是C i P+和 Fe2+,先用试剂铁粉将铜置换出来，剩余的铁粉和铜一起过滤到滤渣1,在其中加入盐酸，剩余的铁粉溶解，而铜不反应到滤渣2 中，滤 液 1和滤液2 都是氯化亚铁，加入H2O2后会被氧化为氯化铁，从而提纯了氯化铁。答案第10页，共 12页【详解】(1)F

45、eCb溶液腐蚀覆铜板，C u与 Fe3+发生氧化还原反应，生成CM+和Fe?+,化学方程式为，Cu+2FeCh=2FeCl2+CuCl2,故答案为 Cu+2FeCb=2FeCL+CuC12。(2)检验Fe3+的方法是取酸性废液少许于试管中，滴 入 1-2滴 KSCN试液，溶液变红，则说明含有Fe3+,故答案为取酸性废液少许于试管中，滴 入 1-2滴 KSCN试液，溶液变红，则说明含有Fe3+。(3)据分析可知，操 作 1和 2 都含有操作名称是过滤，故答案为过滤(或搅拌过滤)。(4)据分析可知，加入盐酸，剩余的铁粉溶解，而铜不反应到滤渣2 中，故答案为除去铜单质。(5)据分析可知，滤 液 1和

46、滤液2 都是氯化亚铁，故答案为FeCb。(6)加 H2O2,氯化亚铁被氧化为氯化铁，发生的离子反应方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,故答案为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,(7)据分析可知，滤渣2 的主要成分是铜，故答案为Cu。23.(l)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H,O(2)+6 杀菌消毒、净水(3)SiO2,CaSO4(4)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(5)2Fe+3ClO+IOOH=2FeO；+3C+5H q(6)相同条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度【分析】菱铁矿粉碎后加入稀硫酸酸溶，除去滤渣，滤渣主要

47、为Si。?、CaSO”滤液通入过量空气，氧 化 1,将亚铁离子转化为铁离子，再加入次氯酸钠及氢氧化钠溶液氧化2,将铁离子氧化为高铁酸根离子，加入饱和KOH溶液转化，分离提纯回收液，得到K2FeO,晶体：【详解】(1)从题中所给信息可知SiO?为酸性氧化物，再依据元素周期律，类比C0?与 NaOH溶液反应方程式，可写出SiO?与 NaOH溶液反应的化学方程式为SiO,+2NaOH=Na2SiO,+H2O；答案第11页，共 12页(2)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得K JeO,中铁元素的化合价为+6；高铁酸钾中铁元素处于较高价态，则高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用

48、，同时其还原产物F e可转化为到Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附作用，又能起到净水的作用；(3)结合题分析可知，滤渣的主要成分有SiO?、CaSO4；(4)“氧 化 1”过程中过量的氧气在酸性条件下将F e.氧化为F e ,所发生反应的离子方程式为 4Fe2+C)2+4H+=4Fe3*+2Hq；(5)“氧化2”过程中次氯酸钠在碱性条件下与Fe3+发生氧化还原反应生成NaFeO4、NaCl和水，根据氧化还原反应的配平原则可知，发生反应的离子方程式为2Fe+3C1O+10OH=2FeO+3C1+5H2O；(6)一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。答案第12页，共 12页答案第13页，共1页