广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题.pdf

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1、广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编一选择题一、单选题1.（2020广东深圳统考二模）中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A.“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同B.“近朱者赤”中“朱”指朱砂（HgS）,可用作红色颜料C.“沙里淘金”利用了“沙和 金 密度的差异进行分离D.“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品2.（2020 广东深圳统考二模）气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是A.a、f中所有原子均可处于同一平面B.I mol化合物e 完全燃烧消耗12moiChC.六硝基立方烷最多有3 种

2、结 构（不考虑立体异构）D.立方烷热重排产物均能使酸性KMnC）4溶液褪色3.（2020.广东深圳.统考二模）实验室制备莫尔盐（NH4）2SO4.FeSOr6H2。的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的（NH4）2SC4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是A.铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2（SC4）3B.蒸发浓缩使用的仪器有生堀、玻璃棒、酒精灯C.室温时，莫尔盐的溶解度比（NHSSCU和FeSCU的都小D.晶体析出后，取少量母液加入K3Fe（CN）6 ,无蓝色沉淀生成4.（2020 广东深圳统考二模）硅

3、是制作光伏电池的关键材料。在 S i晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成 p-n 结，此时自由电子发生扩散运动,在交界面处形成电场 o下列说法正确的是自由电子O:O:O;OO:O:QQ_C.o o o o0:O:O:0QO0QQ：Q:iQ_0:0:0:Oo o o oAs空穴OQ：OjQQ:Q:iQQ:O;O;QO:O:O;OSi鼻体n型（多电子）p型（缺电子）B n型A.I m o l S i 晶体中含有的S i-S i 键数目为4NAB.若在S i 晶体中掺入P元素，可得n型半导体C.p-n 结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电D.

4、光伏电池的能量转化形式为：光能一化学能一电能5.（20 20.广东深圳.统考二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于 20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物Z W 2 与水剧烈反应,有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是A.单质的沸点：W Y B.化合物Z W 2 中只含有离子键C.简单氢化物的热稳定性：X Y D.X的氧化物的水化物均是强酸6.（20 20 广东深圳统考二模）一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是A.P t/C 电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区B.正极的电极反应为N O.+4 H

5、+3e-=N O T+2H 2。C.反应池中发生总反应4 N O+3O 2+2H 2O=4 H N O 3,实现H N O3再生D.理论上，当消耗22.4 L （标准状况下）电 时，会消耗I m o l C h7.（20 20 广东深圳统考二模）25时，向 5 0 m L 浓度均为l.0 m o l/L 的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加l.O m o l/L 的 N a O H 溶液，所得溶液的p H 变化情况如图所示（已知:2 5 c 时，K,（C H 3c o OH）=1.8 x l 05）o下列叙述错误的是试卷第2 页，共 1 3页A.a点溶液中,c(H+)约为1.8 x 1 0 4

6、m o l工-B.b 点溶液中，c(C H,C O O j c(N a+)c(C H,C O O H)c(H+)C.V(N a O H)M 50 m L时，随V(N a O H)增大，溶液中离子总浓度增大c(C H,C O O )D.从a到c的过程中，溶液中不变c(C H,C O O H)c(O H )8.(20 21.广东深圳.统考二模)化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是A.N H 4 c l溶液用作除锈剂 B.还原铁粉用作抗氧化剂C.N a H C C h用作糕点膨松剂 D.干冰用作N a着火时的灭火剂9.(2 0 2 1 广东深圳统考二模)NH 4 c 1 0 4可

7、用作火箭燃料，其分解反应为A2 NH 4 c l e)4=N2 T+C LT+2 O 2 T+4 H 2 O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是A.NH 4 C I O 4为含有共价键的离子化合物B.N2的电子式为N：NC.C l原子的M电子层有7个电子D.分子中的质子数与中子数之比为1：11 0.(2 0 2 1.广东深圳.统考二模)铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。下列相关说法正确的是A.“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂B.“瓮”为铁质容器C.“经久成霜”是结晶的过程D.该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀1 1

8、.(2 0 2 1 广东深圳统考二模)下列有关物质分类的说法错误的是A.S i C h、P 2 O 5均为酸性氧化物 B.碘酒、水玻璃均为混合物C.糖类、蛋白质均为高分子化合物 D.Na C l晶体、H C I气体均为电解质1 2.(2 0 2 1 .广东深圳.统考二模)下列与实验相关的操作或方案正确的是A.配制一定物D.吸收尾气质的量B.排去碱式滴定管内的气泡C.收集纯净的氯气中的SO2浓度的溶液A.AB.BC.CD.D13.（2021 广东深圳统考二模）异烟册是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线O合成。已知毗咤（N）与苯的性质相似。下列有关说法错误的是A.4-甲基毗咤的所有原子不可能

9、处于同一平面B.异烟酸的分子式为C6H5NO2C.和的反应类型均为取代反应D.异烟朋可与H2发生加成反应14.（2021广东深圳统考二模）设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是A.O.lmolCb溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为O.INAB.l2.0gNaHSCU与 MgSCU的固体混合物中含有离子总数为0.2NAC.标准状况下，11.2LCH2cL所含氢原子数为NAD.Im ol-CE中含有电子数为IONA15.（2021 广东深圳统考二模）W、X、Y、Z 为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z 分别位于不同周期，Y、Z 最外层电子数相等，且 丫 和 Z 最外试卷第

10、4 页，共 13页层电子数之和为X 最外层电子数的3 倍。下列说法错误的是A.非金属性：Y XZB.简单氢化物的沸点：Y ZC.X、丫均能与W 形成2种或2种以上的二元化合物D.化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构1 6.（2 0 2 1 广东深圳统考二模）常温下，向 lO O m L O.lm o ll/H 2 s溶液中缓慢通入S O 2气体，可发生反应2 H 2 S+S O 2=3S J+2 H 2 0。下列关于该过程的说法错误的是A.p H先增大后减小，最终保持不变B.恰好完全反应时，反应消耗1 1 2 m L sc）2（标准状况）C-丽c2（曷HS）的值减小D.0.1 m o lL H

11、 2 s 溶液中:c（H+）=c（H S ）+2 c（S2）+c（O H ）1 7.（2 0 2 1 广东深圳统考二模）以F ez C h/A b C h为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气（C O、H 2）的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是co2 H2OCH4 CO2 水蒸气A.“还原”时，C H 4为还原剂B.“干重整”时，装置中可能出现积碳高温C.“氧化 I I”中主要反应是 2 F e（O H）3 F e2 O 3+3H 2 OD.该过程能有效实现温室气体（CK、C O 的回收利用1 8.（2 0 2 1 广东深圳统考二模）下列实验对应反应离子方程式书写正确的是实验编号试剂

12、a含氯物质现象uN a H S 溶液新制氯水出现乳黄色沉淀,物质aNaHCCh溶液新制氯水产生无色气体KC1O3溶液浓盐酸产生黄绿色刺激性气味气体NaHSO?溶液浓盐酸产生刺激性气味气体A.实验：HS+C12=S|+H+2C1-B.实验：HCO-+Cl2=CO2t+H+C 10+Cl-C.实验：CIO,+6H+C1 -CI2T+3H2OD.实验：SO；+2H+=SO2f+H2。19.（2021广东深圳统考二模）我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是A.N i电极为阴极B.Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2024e=CO2+2H2C.该电化学过程的总反应为CH4塾

13、 C+2H2D.理论上，每 有 ImolCCh与 lmolC2-结合，电路中转移2moie-20.（2021广东深圳统考二模）用如下装置模拟汽车尾气系统中CO 与 N O 的反应。下列有关该实验的说法错误的是气体流量阀8二二一1三元手化剂Hn 1 1 f t1 1 1量澄清石灰水A.反应前需排尽装置中的空气B.NO和 CO在装置a 中进行了预混合试卷第6 页，共 13页C.可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊D.实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收2 1.（2 0 2 1 .广东深圳.统考二模）下列实验事实能证明相应性质的是选项实验或事实性质AH C O O N H 4 溶液显酸性电离平衡常数：K;1

14、(H C O O H)Kb(N H3 H2O)BF e C”溶液可以刻蚀铜电路板金属性：F e C uC盐酸的导电能力比氢氟酸的强酸性：盐酸 氢氟酸DH N O 2 可与H 2 O 2 反应制得H N O3氧化性：HNO2HNO3A.AB.BC.CD.D2 2.（2 0 2 1 广东深圳统考二模）倍（V I）在溶液中可以多种形式存在。2 5 时，调节初始浓度为O.lm o lL 的 N az C rO a溶液的p H,平衡时铭（V I）在水溶液中各种存在形式的物质的量分数（X）与 pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2 C rO 亍+2 H+=C r2。手+比0下列说法正确的是A.铭酸（出

15、。）4）的第一步电离为完全电离B.a 点处，8（C rO i ）=5（C r2O?）!C.K a2（H 2 C rO 4）的数量级为 1 0-6D.若将N az C rO d 溶液加少量水稀释,则磊 的值增大2 3.（2 0 2 2 广东深圳统考二模）根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述不正确的是选项乐器类别及制作材料描述A琴（“丝，类）：蚕丝可用于制琴弦蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成B编钟（金”类）：青铜可用于铸造编钟青铜是我国使用最早的合金C陶境（“土”类）：陶土可用于烧制陶瓷城陶瓷属于无机非金属材料D竹笛（“竹”类）：竹子可用于制笛竹子富含纤维素A.

16、A B.B C.C D.D2 4.（2 0 2 2广东深圳统考二模）实验室制备乙烘的反应为Ca C2+2 H 2 O=Ca（O H）2+C2 H 2 b下列有关描述正确的是8A.Ca C2的电子式：C a :C：C：B.钙的原子结构示意图：）C.Ca（O H）2中含有非极性键 D.该反应属于氧化还原反应2 5.（2 0 2 2广东深圳统考二模）人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是选项历史事件描述化学知识A石器时代：古人钻木取火燃烧属于放热反应B青铜时代：用孔雀石 CU 2（O H）2 c CM炼制金属铜C u为还原产物C蒸汽时代：通过煤的干馈制取焦炭煤

17、的干储属于物理变化D原子能时代：2，H、3i H可用于制造氢弹2 H s 31 H互为同位素A.AB.BC.CD.D2 6.（2 0 2 2广东深圳统考二模）环己基乙酸I V）是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是试 卷 第8页，共1 3页A.I中所有原子均可共平面 B.I与HI均属于烧类物质C.II中六元环上的一氯代物共有3种 D.II与IV可发生酯化反应27.（2022.广东深圳.统考二模）化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是选项项目化学知识A德：养成废旧电池分类回收的习惯废旧电池中的重金属会污染环境B体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力葡萄糖属于电解

18、质C美：利 用NH.3和水形成喷泉，感受实验之美NH3极易溶于水D劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污油脂在碱性条件下发生水解反应A.A B.B C.C D.D28.（2022 广东深圳统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.120g熔 融NaHSCh中含有的离子总数为3NAB.ImolFeCb水 解 形 成Fe（OH）3胶体粒子 的 数 目 为NAC.ILlmoLL的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAD.2moiNO与ImolCh在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA29.（2022广东深圳统考二模）科技强国，化学功不可没。下 列 陈 述n正确，且与陈述I有因果关系的是

19、选项陈 述I陈 述IIA“墨子”传信一 一用光导纤维传输量子光信号SiCh的导电能力强B“天问”飞天一 一用液氧液氢作推进剂液 氧、液氢均为纯净物C“天眼”探空一 用钢索建成索网合金钢比纯铁熔点高、硬度小D“蛟龙”入海一 用蓄电池组提供能量蓄电池组工作时可将化学能转化为电能A.A B.B C.C D.D30.（2022广东深圳统考二模）下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是A.将 NazCh放入水中：Na2O2+2H2O=2Na+2OH+O2tB.F e z C h溶于过量的氢碘酸：F e2O3+6 H I=：2 F e2+4 F +3 H2O+I2C.将足量N H 3和足量C C

20、h依次通入饱和食盐水：N a*+N H 3+C O 2+H 2 O=N a H C O 3 1+N H：D.N a H S C K,溶液与 B a(O H)2溶液反应至溶液呈中性：S O：+H+O H +B a2+=B a S O 4 1+H2O3 1.(2 0 2 2 广东深圳统考二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大,它们原子的最外层电子数之和为1 5,X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数,W与X可形成原子个数比为1 ：1的化合物，丫与Z同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：X W B.高温下，Z X 2可与W 2 Y X 3反应C.简单氢化物的沸点：X Y D.最高

21、价氧化物对应的水化物的酸性:Y Z3 2.(2 0 2 2 广东深圳统考二模)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化H C 1生产C b的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是B.C u O、C u(O H)C l、C u 2 0 c l 2均为中间产物C.C u(O H)C l分解产生两种产物，物质X为H 2 OD.该过程涉及反应：2 C u 2 0 c l 2+。2；二修；2C12+4CUO3 3.(2 0 2 2.广东深圳.统考二模)化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和N a 2 c o3溶液，振荡后分液B检验N

22、 a2SO3固体是否变质取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的B a(N C h)2溶液，观察现象C证明H C 1 O的酸性比用p H计测定N a C l O溶液和N a 2 c C h溶液的pH,比较试卷第1 0页，共1 3页H2c。3的弱两溶液pH 的大小D配 制 100mL 一定浓度的NaOH溶液准确称取NaOH固体，放 入 100mL的容量瓶中，力 口水溶解，振荡摇匀，定容A.AB.BC.CD.D34.（2022 广东深圳统考二模）在“价f二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b 到 c

23、 的转化C.a 溶液与b 溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成D.d 在加热下与强碱溶液反应生成e 和 f,且 n（e）：n=1：235.（2022.广东深圳.统考二模）某学习小组设计了如图的实验装置（夹持装置己省略）模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。丫形管左侧支管中盛有NH4C1与 NaNCh的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是气囊z 蒸懦水（滴有册酸溶液）A.实验时，点燃a 处酒精灯一段时间后，再点燃c 处酒精喷灯B.b 处装置可用盛有碱石灰的U 形管代替C.硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有N H 3生

24、成3 6.(2022.广东深圳.统考二模)T；C时,向 山 密闭容器中充入lO mol应 和3 moi S O?发生反应：3 H2(g)+S O2(g).H,S(g)+2H2O(g)A H 0 o部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是(X)/moIA.该反应的平衡常数K=2-7X54 L.mop1.93X0.3B.Lmi n 时，u正(S O?)。逆(除)C.曲线a代表”乩0)随时间变化的曲线D.若该反应在T；C(T 2C(H O O C C H 2 N H；)C.P 点的溶液中：C(H O O C C H 2 N H)+C(H+)=C(-O O CCH2N H

25、2)+C(O H )D.当 V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCHzNH?和 NaCl二、多选题39.(2021 广东深圳统考二模)氧化被(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅镀矿(主要含BeO、FezCh、SiCh和 FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：NaOHH2SO4 调 pH=9 过量 NaOH器 嚣 一 吨 一 滤 液 一 军 卜 滤 渣 一 国 一 滤 液 一 窣 一 Be(OH)BeO滤渣 滤液 滤渣 滤液已知I：Be(OH”具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO；，下列说法错误的是A.“酸浸”步骤所得“滤渣”的主要成分为S

26、iB.“滤液”经处理后可获得副产品Na2SO410H2OC.“碱溶”时，主要反应为 Be(OH)2+2OH=BeO；+2H2OD.“水解”时，适当增大溶液pH 有利于提高BeO的提取率参考答案：1.A【详解】A.“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，白糖的主要成分是蔗糖，与白糖的主要成分不相同，故A错误；B.朱砂(H g S)是红色固体，难溶于水，可用作红色颜料，故B正确；C.“沙”和“金”密度的差异大，可用淘洗的方法进行分离，故C正确；D.“砖”和“瓦”主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故D正确；故选A o2.C【详解】A.a、f中均有s p 3杂化的碳原子，是四面体结构，所有原子不可能处于同一

27、平面,故A错误：QB.I m o l化合物e (C 8 H 8)完全燃烧消耗为(8+；)m o l=1 0 m o lC)2,故B错误；4C.六硝基立方烷的同分异构相当于2个H原子的排列方式，有在同一棱上、面对角线上、体对角线上3种结构(不考虑立体异构)，故C正确；D.立方烷热重排产物中d是苯，不能使酸性K M n C li溶液褪色，故D错误；故选C。3.C【详解】A.2 F e3+F e=3 F e2+,故A错误；B.蒸发浓缩使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故B错误；C.硫酸亚铁俊在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，故C正确；D.晶体析出后,取少量母液，其中含有F e 2+,加

28、 入K 3 F e(C N)6 ,3 F e2+2 K3 F e(C N)6 =6 K+F e3fF e(C N)62b有蓝色沉淀生成，故D错误；故选C。4.B【详解】A.硅晶体中，一个硅原子与4个硅原子形成4个Si-Si键，一个Si-Si键2个硅原子共用，平 均I m o lSi晶体中含有的Si-Si键数目为2NA，故A错误；B.若在Si晶体中掺入P元素，P最外层是5个电子，可形成多电子的n型半导体，故B正确；C.p-n结中，p型半导体的空穴浓度高，自由电子的浓度低，P型一侧带负电；而n型半导体的自由电子浓度高，空穴浓度低，N型一侧带正电，故C错误；答案第1页，共1 4页D.光伏电池是一种利

29、用太阳光直接发电的光电半导体薄片，能量转化形式为：光能一电能,故 D错误；故选B。5.B【分析】主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于2 0。X、丫同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4,X 位于V I A 族，为 S元素，丫为C 1；化合物Z W 2 与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物，Z 为钙，W 为 H,C a H2+2 H2O=C a(OH)2+H2T【详解】由分析：W 为 H,X 为 S,丫为C l,Z 为钙。A.氢的相对分子质量小于氯气，单质的沸点：WY,故 A错误；B.化合物C a H?中只含有离子键，两个H原子间没有化学键，故 B正确；C.

30、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。非金属性：S C 1,简单氢化物的热稳定性：X c(Na+)c(CH3COOH)c(H+),故 B 正确；C.当 V(NaOH)=50mL时，溶液中溶质为醋酸钠，浓度为l.Omol/L,此时溶液中离子总浓度小于原溶液，故 C 错误；D.从 a 到 c 的过程中，温度保持不变，水解平衡常数不变，则溶液中C(C H3C O O)1c(CH,COOH)c(O H)=(C H 3coe)不变故 0 正确；故选C。8.D【详解】A.铁锈的主要成分是氧化铁，NH4。溶液水解显

31、酸性可除去铁锈，故 A 正确；B.还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故 B 正确：C.NaHCCh用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故 C 正确；D.金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故 D 错误；故选D。9.B【详解】A.高氯酸铁是由筱根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子答案第3 页，共 14页键和共价键，故 A正确：B.氮气是双原子分子，电子式为：N”N：,故B错误：C.氯原子的核电荷数为1 7,原子核外有3个电子层，M 电子层有7个电子，故 C正确；D.1 6。2

32、 分子中的质子数为8 x 2=1 6,中子数为(1 6 8)x 2=1 6,则质子数与中子数之比为1 ：1,故 D正确；故选B o1 0.C【详解】A.“铅糖”含有铅离子，有毒，不可充当食品甜味剂，故 A错误；B.置醋瓮中说明翁与醋不反应，“瓮”为陶瓷容器，故 B错误；C.“经久成霜”是水分逐渐挥发生成醋酸铅结晶的过程，故 C正确；D.该制法以铅失电子作负极，故 D错误；故选C。1 1.C【详解】A.S i O2 P 2 O 5 均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故 A正确；B.碘酒是碘单质的酒精溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，故 B正确；C.蛋白质为高分子化合物，糖类中的二

33、糖和单糖都不是高分子化合物，故 C错误；D.NaQ晶体和H C 1 气体的水溶液都能够导电，二者均为电解质，故 D正确；故选C。1 2.B【详解】A.配制一定物质的量浓度的溶液时，只能在容量瓶中定容，应将溶液在烧杯中配制好，再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶里配制溶液，故 A项错误；B.排去气泡时，应该用手轻轻将气泡挤压出去，管口朝上，故 B项正确；C.实验室中一般用向上排空气法收集C L，若用图示方法收集C1 2,收集到的C1 2 中会混有少量的水蒸气，故 C 项错误；D.图示装置容易引起倒吸，故 D 项错误；故选B 1 3.C【详解】A.4-甲基毗咤中含有甲基，该物质分子中所有的原子一定不

34、处于同一平面，故 A项正确；答案第4页，共 1 4 页B.由图示可知，异烟酸的分子式为C6 H 5 N O 2，故 B项正确；C.反应为氧化反应，故 C 项错误；D.此咤与苯环性质相似，因此能够与H 2 发生加成反应，故 D 项正确；故选C。1 4.B【详解】A.O.lmolCb 溶于水制成饱和氯水，氯气和水的反应是可逆反应，不能彻底，故0.1 mol氯气和水反应转移的电子数小于O.INA个，故 A错误；B.N a H S CU 与 M g S O&的摩尔质量均为1 2 0 g/mol,故 1 2.0 g 两者混合物的物质的量为O.lmol,且两者均由1 个阳离子和1 个阴离子构成，故 O.l

35、mol固体混合物中含离子为0.2NA个，故 B正确；C.标准状况下，CH 2 c b 为液态，不能根据气体摩尔体积计算微粒数目，故 C 错误；D.-CH 3 中电子数为6+3=9,则 I mol-C%中含有电子数为9NA，故 D 错误。故选B。1 5.A【分析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素，且 W、X、Z分别位于不同周期，则 W 为 H,Y、Z最外层电子数相等，则丫和Z同主族且丫和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍，则 X为 C,丫为O,Z为 S,以此解答。【详解】A.同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；同主族元素，自上向下，元素的非金属性依次减弱；则

36、非金属性：0 S C,故 A错误；B.因为H 2 O 分子间能够形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O H2S,故 B正确；C.C、0均能与H形成2种或2种以上的二元化合物，如 H 2 O、H 2 O 2、CH 4、C2 H 6，故 C正确；D.化合物X Z 2 为 CS 2,C、S原子均为8电子稳定结构，故 D 正确；故选A o1 6.C【详解】A.随着反应的进行，硫化氢逐渐被消耗，反应中生成单质硫和水，当二氧化硫过量，并达到饱和以后，p H 不再发生变化，所以p H 先增大后减小，最终保持不变，A正确;B.硫化氢的物质的量是O.O l m o l,恰好完全反应时消耗0.0 0 5m o l 二

37、氧化硫，在标况下的体积为 0.0 0 5m o l x2 2.4L/m o l=0.1 1 2 L=1 1 2 m LS 0 2,B 正确；答案第5 页，共 1 4页c-埃翳 豁黑击温度不变，平衡常数不变，其值不变，C错误；D.0.1 m o l-L H2 s 溶液中依据电荷守恒可知：c(H*)=c(HS )+2 c(S 2-)+c(O H),D正确；答案选C。1 7.C【详解】A.“还原”时，C H&被氧化为二氧化碳，为还原剂，A正确；B.甲烷中碳元素是一4 价，二氧化碳中碳元素化合价是+4 价，因此“干重整”时有可能生成单质碳，所以装置中可能出现积碳，B正确；高温C.铁和水蒸气反应生成四氧

38、化三铁，则“氧化II”中主要反应是O 2+4Fe3O 4=6Fe2 O 3,C错误；D.根据示意图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气体乂、C O?)的回收利用，D正确；答案选C。1 8.A【详解】A.C L 具有强氧化性，能把HS-氧化为S,S为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS +C 1 2=S l+H+2 C r,故 A 正确；B.产生无色气体为C 0 2,且方程式中H C 1 0 为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：H C O；+C I2=C O 2 T+HC IO+C I-,故 B 错误；C.离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：C 1 O；+6H+5C 1=3C 1 2 T+3H

39、2。，故 C错误；D.H S O 为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：H S O3+H+=S O 2 t+H2O,故 D错误；故选A o1 9.D【分析】由图可知，该装置为电解池，Ni-Y S Z 电极物为电解池的阳极，Ni 电极为阴极，在氧离子作用下，甲烷在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢气，电极反应式为C H4+2 O2-4e=C O2+2 H2,放电生成的二氧化碳在熔融盐中与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，电极反应式为C O；+4e=C+3O 2-，答案第6 页，共 1 4页电解的总反应方程式为C H 4=C+2 H

40、2。【详解】A.由分析可知，Ni电极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，故A正确；B.由分析可知，Ni-Y S Z电极物为电解池的阳极，电极反应式为C H4+2 O 4e-=C O 2+2 H2，故B正确；C.由分析可知，电解的总反应方程式为C H4塾C+2 H2,故C正确；D.由分析可知，每 有Im o l C C h与Im o l C P-结合成i m o l C。：，电路中转移4m o i e故D错误；故选D。2 0.D【详解】A.N O与空气中氧气反应生成NC h，所以反应前需排尽装置中的空气，故A正确：B.如图所示，NO和CO同时通入装置a,在装置a中进行了预

41、混合，故B正确；C.NO和CO在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，二氧化碳通过澄清石灰水时，可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊，故C正确：D.实验中的有害尾气包括未反应的NO和C O,不能用碱石灰吸收，故D错误。故选D。21.A【详解】A.H C O O N H 4溶液显酸性，说明H C O O的水解程度小于N H：的水解程度，根据“越弱越水解 的原理，可知电离平衡常数：K;,(H C O O H)Kb(N H3 H 2 O),故选A项；B.F e C b溶液可以刻蚀铜电路板，这是因为F e 3+的氧化性强于C/+,故不选B项；C.没有指明盐酸和氢氟酸的浓度，无法直接比较两种酸的酸性强弱

42、，故不选C项；D.根据表中信息，若H N C h可与H 2 O 2反应制得H N O 3,该反应中H 2 O 2为氧化剂，H N O3为反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：H2O2 H N O2,故不选D项;故选A o22.D【详解】A.由图可知，H2C r O 4 C r O孑、H C 2,能够同时存在，说明铭酸是弱酸，第一步电离为不完全电离，故A不符合题意；B.由于a点处存在三种物质，C r O；-与 常 量 相 同，而H C r O,少于前面两种，故答案第7页，共14页8（CrOi）=5（Cr2O）-故 B 不符合题意;C.当 c（CrO孑）=c（5 O手）时，pH 范

43、围在6 7,K;12=c（H+）c（CrO：）c（HCrO；j=c(H+),数量级为IO；,故 C 不符合题意；D.Na2Cr)4本身显碱性，加水稀释，pH 会趋近于7,即 pH会下降，c(H*)上升,2CrOj+2H+.手+H2O右 移,使 C(CrO孑)下降,c(5 0 手)上升,故箕c(Cr,增O,)尢故。符合题意;故选D。23.A【详解】A.蚕丝属于蛋白质，其组成元素由碳、氢、氧、氮，往往还含有P、S,A 错误;B.铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素，B 正确：C.玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，即硅酸盐材料，C 正确；D.竹

44、子富含纤维素，可用于造纸等工业，D 正确；故答案为：Ao24.A口2+(：1 2-【详解】A.CaC2是离子化合物，电子式为I d ，故A正确;8 8 2）,故 B 错误;B.钙的原子结构示意图为C.Ca(OH)2中含有离子键、极性键，故 C 错误;D.该反应中，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故 D 错误;故选Ao25.C【详解】A.燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化还原反应，则属于放热反应，A 正确；B.用孔雀石 CU2(OH)2co3 炼制金属铜，C u的化合价由+2价降低到0 价，即为被还原，故C u是还原产物，B 正确；C.将煤在隔绝空气的条件下加强热发生复杂的物理、化学变化，则煤的

45、干储不全属于物理答案第8 页，共 14页变化，也有化学变化，C 错误；D.；H、：H 是质子数相同而中子数不同的H 元素的不同原子，则互为同位素，D 正确；故答案为：C26.D【详解】A.由题干信息可知，I 中存在多个sp3杂化的碳原子，则不可能所有原子共平面，B 错误；B.煌是指仅含碳氢两种元素化合物，则 I 属于烧类物质，但 山 中 含 有 C、H、Br三种元素,则不属于烧，而是卤代煌，B 错误；J)H氏C.根据等效氢原理可知，II中六元环上的一氯代物共有4 种，如图所示：4,(:错误；D.由题干信息可知，II中含有羟基与IV 含有竣基，故二者可以可发生酯化反应，D 正确;故答案为：D。2

46、7.B【详解】A.废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，故 A 正确；B.葡萄糖不能电离，葡萄糖属于非电解质，故 B 错误；C.NH3极易溶于水，可以利用NH3和水形成喷泉，故 C 正确；D.加热促进碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，脂在碱性条件下发生水解反应，所以热的纯碱溶液去除餐具上的油污，故 D 正确；选 B。28.D【详解】A.熔融NaHSO4中含有Na+、HSO,120g熔融NaHSCU的物质的量为Im o l,含有的离子总数为2NA,故 A 错误；B.Fe(0H)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因 此 ImolFeCb水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故 B

47、错误；C.ILlmoLL-i的乙醇的物质的量为Im o l,含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子,因 此 IL lm o H/的乙爵水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故 C 错误；答案第9 页，共 14页D.NO和O 2发生反应2 N O+C 2=2 N O 2,根据反应的化学方程式可知，2 m o i N O与I m o l C h恰好完全反应生成2 m o i N O 2,但N O 2存在转化：2 N O2.N2O4,因此充分反应后的分子总数小于2NA,故D正确；答案选D。2 9.D【详解】A.光导纤维的主要成分是S iO 2,S iC h不能导电，用光导纤维传输量子光信号是由于光能

48、够在S iO?晶体内发生全反射，A不合题意；B.液氧、液氢均为纯净物，但用液氧液氢作推进剂并不是因为它们都是纯净物，而是因为它们燃烧放出大量的热，且产物不污染环境，B不合题意；C.合金钢比纯铁熔点低、硬度大，C错误；D.蓄电池组工作时可将化学能转化为电能，用蓄电池组能够为“蛟龙”入海提供能量，D符合题意；故答案为：D。3 0.C【详解】A.原离子方程式H原子不守恒，则将N a z C h放入水中的离子方程式为：2 N a2O2+2 H 2 O=4 N a+4 O H-+O 2 T,A 错误；B.由于F e?+能够氧化生成卜，且H I是强酸，离子方程式书写时要拆，故F e z C h溶于过量的氢

49、碘酸的离子方程式为：F e2O 3+6 H+2 r=2 F e2+3 H2O+l 2,B错误；C.将足量N H 3和足量C O2依次通入饱和食盐水生成N a H C C h沉淀和N H 4 c l溶液，故离子方程式为：N a+N H 3+C O 2+H 2 O=N a H C O 3 j+N H：,C 正确；D.已知1分子B a(O H)2电离出2分子的OH,则N a H S O4溶液与B a(O H)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式为：S O r +2 H+2 O H-+B a2+=B a S O 4；+2 H2O,D错误；故答案为：C 3 1.B【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X

50、、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为1 5,X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即0,W与X可形成原子个数比为1 ：1的化合物，丫与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a,W的最外层上电子数为b,则有2 a+b+6=1 5,当b=l时，a=4,则丫为C、答案第1 0页，共1 4页Z 为 Si,W 为 N a,据此分析解题。【详解】A.由分析可知，X 为 O,W 为 N a,二者简单离子具有相同的电子排布，但 Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为0、Na+即 XW,A 错误；B.由分析可知，四种元素分别为：0、C、Si、N a,则高