广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（提升题）.pdf

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1、广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编一流程题(提升题)一、流程题1.(2 0 2 2 广东模拟预测)以煤粉灰(主要成分为A I 2 O 3、S iC h及少量F e?O 3 等)为原料制取A1 2 0 3 的部分工艺流程如下图：浓盐酸 NH4HCO3 HC1 副产品滤渣燃烧 AhOj 资料】F e C L 溶液中滴入K S C N 溶液会呈血红色(1)“酸浸”包 含 操 作 溶 解 和。“酸浸 时 温 度 不 宜 过 高 的 原 因 是。滤渣的主要成分是。“除铁”时，发生的反应为Fe CL+3NH j H CO3=+F e(O H%J +3 C O,T；检验溶液 中 铁 元 素 已 除

2、尽 的 方 法 是。(3)“结晶”是向浓溶液中通入HC 1 气体，从而获得A lC h6 H2。晶体的过程。溶液中A F+和盐酸的浓度随通气时间的变化如右图所示。由 此 可 得 出 的 结 论 是。通气时间h-AP-浓度盐酸浓度(4)“煨烧”时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。(5)上述流程中，可以循环利用的物质是 o(6)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、均烟、高强度陶瓷等。由 此 可 推 知 氧 化 铝 的 性 质 有。A.硬度大 B.熔点高 C.性质稳定2.(2 0 2 2 广东广州模拟预测)1、实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是M

3、gC C h,含少量M n C C h、S iO2)制取M gS O#7 H2 O,流程如下：硫酸Na。溶液菱镁矿石一 酸浸 过滤 一 转化 一 过滤2-操作 MgSO47H2O(1)“酸浸 过程中：酸浸后，水 溶 液 中 主 要 的 阳 离 子 是 (填离子符号)。MnCCh与 H2s04反应的化学方程式为 o(2)“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2l+H2SO4+X,X 的化学式为(3)“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是(填化学式)。(4)“操 作 1”的具体步骤是：(5)若 用 10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO#7H2。(相

4、对分子质量为2 4 6),则菱镁矿石中 MgCCh的质量分数为。II、钻(C o)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。(6)Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。剩 余 固 体 的 质 量 Z0.)原始固体的质量B(500匕 86.38%)A(290七，89.25%)C(1000t?,80.65%)0 200 400 600 800 1000温度也已知Co(OH)2加热至290时已完全脱水，则 1000时，剩余固体A 的成分为(填化学式)。Co(OH)2生成CO2O3的过程中，空气中的(化学式)参与了反应，生成CO2O3和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化学方

5、程式 o3.(2022 广东统考模拟预测)虎年春晚上，一段 还 原 千里江山图的 舞蹈 只此青绿惊艳了观众，绘画中用到了石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为CU2(OH)2co3,还含有少量SiCh(难溶于水不与稀硫酸反应)、Fe2O3杂质，现以孔雀石为原料制取胆矶(CuSO#5H2。)的部分工艺流程如图，请回答：试卷第2 页，共 12页(l)滤渣b的 化 学 式 为。(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：。在气体a 生成C a C C h 的过程中，发生反应：C O,+C a C l,+2 N H3+H2O=C a C O3 i +2 X ,X的名称为,该 物 质 在 农 业 生 产 中 的 用 途

6、 是。孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a的 化 学 方 程 式 为。(4)实 验 室 蒸 发 溶 液 时 的 玻 璃 仪 器 有 (写 I 种)。推测能够通过降温结晶得到胆研的原因是4.(2 0 2 2 广东统考模拟预测)我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料工业上以煤和空气为原料生产尿素 C O(N H 2)2 的一种流程如图：(1)煤的气化过程属 变化，从液态空气中分离出N 2 的 过 程 属 于(填“物理”或“化学”)变化。利用液态空气中 不同分离得到氮气。(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是。水煤气在铜催化下实现CO的转化:C O+H z O 及

7、C C h+X,其中X的化学式 0(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 o(5)实际生产中，N 2 和 H 2 不可能全部转化为N H 3。上述流程中可以循环利用的物质有(6)以C O2和 H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C 2 H 6 0),该过程可用化学方程式表示为一定条件2 c o 2+6 H 2 八 C 2 H 6 O+3 H 2。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。物 质煤乙醇热值/(k J,g F)约 3330若将含1 2 g 碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出 k J的热量，从而提高了煤的利用效率。5.（2 0 2 2 广东潮州统考模

8、拟预测）硫铁矿烧渣（主要成分为F e a C h、F e.Qh F e O、S i O2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：一,产品a 洗涤K7SO4（钾肥）不 葭 晶 体NH4C 1溶满f F e C O3固体洗涤 干修 空气中 _ 产品b燃烧（铁红）（1）焙烧时C与 0 2 不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物都还原成铁。试写出该气体与F e2o3反 应 的 化 学 方 程 式 为.（2）固体A经酸浸、过 滤 后 滤 液 中 的 溶 质 主 要 是 （填化学式），反 应 1 的反应温度一般需要控制在35 以下，其目的是 操 作 1 的名称是

9、 o 在空气中煨烧F e C C h,使 F e C C h 与空气中的O2 反应生成F e z C h 和 C O 2,试写出该反应 的 化 学 反 应 方 程 式。（4）若产品a的主要成分是K2 s0 4,得到产品a 时加入的试剂X为；由此判断在此条件下K2 S O4的溶解度 NH 4c l 的溶解度（选填或“=）。（5）可选用下列（填字母）洗涤产品a。A.KC I饱和溶液 B.水 C.饱和K2 s0 4溶液6.（2 0 2 2 广东 统考模拟预测）以硫铁矿（主要成分为F e S 2）为原料制备氯化铁晶体（F e C 1 3-6H 2 O）的工艺流程如下：,氯化铁晶体粗品（1）焙烧中F e

10、 S?和 空 气 混 合 高 温 生 成 氧 化 铁 和 二 氧 化 硫 的 化 学 方 程 式 为。（2）工业常用含硫物质燃烧制备S C h,进而制备硫酸，S C h 跟水反应的的化学方程式为试卷第4 页，共 1 2 页(3)将 硫 铁 矿 粉 碎 再 焙 烧 的 目 的 是。(4)中主要反应的化学方程式为 o(5)中反应为：X+2 F e C l2=2 F e C l3,X是(填 化 学 式)。(6)尾气中含有S O2,该 气 体 会 引 起 的 环 境 问 题 是，为防止其污染空气，充分利用资源，你建议：o7.(2 0 2 2 广东模拟预测)高效的C C h 捕集技术能为2 0 60 年

11、实现“碳中和”目标作出巨大贡献。如图为我国常用的两种C O 2 捕集的工艺流程。流程一 流程二(1)“吸收塔”中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为，反应温度不宜过高的原因是(2)“煨烧炉”中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,该反应产生的C O 2 可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途：。(3)流程二中生成的C a O 结构与活性炭类似，在捕集过程中对C O 2 具有良好的性。(4)流程一相对于流程二的优点是 o 两种流程都体现了绿色化学工艺，理由是(5)一定条件下，将多余的二氧化碳和氢气按照不同比例反应，实现“零排放 生成下列有机物，这种产 物 可 能 是

12、(填字母)。A.甲 醇(C H4O)B.甲 酸(C H 2 O 2)C.乙 醇(C 2 H 6。)D.乙 酸(C 2 H 4 O 2)8.(2 0 2 2.广东东莞.统考模拟预测)碳酸锯(S r C O3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锢铁氧体磁性材料。一种以菱锯矿(含8 0%-9 0%S r C 0 3,少量M g C C h、C a C C h、B a C C h 等)制备高纯碳酸锢的工艺流程如图所示。水、H 4 H C O 3菱镀矿一焦炭热水 稀硫酸氢氧化_镀晶体沉 镀 f高纯碳酸镀查阅资料：不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和C 0 2 气体。可溶性碱(如KOH)可以由对应

13、的金属氧化物(即K 2。)与水反应生成。不溶性碱【如 C u (O H)2 不能由对应的金属氧化物(即C u O)与水反应生成。金属锢：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锢和氢气。氢氧化锢在水中的溶解度数据见下表：温度/1 02 03 04 0608 09 01 0 0溶解度/g 1.2 51.7 7 2.64 3.9 5 8.4 2 2 0.2 4 4.5 9 1.2请回答下列问题。(1)将菱锯矿和焦炭进行粉碎的目的是 o(2)“立窑煨烧”时，碳酸勰和焦炭反应得到单质锢，其化学方程式为 o(3)“浸取”中 用 热 水 而 不 用 冷 水 的 原 因 是,滤 渣 1 含有C a (O

14、H)2 和 o(4)“结晶”采用的是 结晶法，得到的“母液”一 定 是 氢 氧 化 锯 的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液(5)“沉锢”时发生的反应为：Sr(O H)2+N H4H C O3=Sr C O3 i+N H3.H2O+H,O ,反应温度需控制在6 5 8 0 ,其原因是 o(6)镀铁氧体是由锯和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锯铁氧体(化学式为Sr O.6 F e2O 3,相对分子质量为1 0 6 4)5.3 2t,不考虑过程中的损失，理论上至少需要含Sr C C h 8 0%的菱锢矿石 to9.(20 22 广东珠海 统考模拟预测)纯碱(N a 2co 3)是重要的化工原

15、料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺,为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图。(1)反应的化学方程式为.(2)反应析出N a H C O?晶体，化学方程式为:N a C l+N H 3+H2O+C O 2=N a H C O31+N H 4 C l o试卷第6页，共 1 2页操 作 1 的名称是,母 液 中 含 有 的 阳 离 子 有(写 离 子 符 号)，已知反应生成的NaHCCh和 NH4C1的质量比为84:53.5,结合下图分析，该反应能析出NaHCCh晶体的原因是,o(3)

16、反应中NaHCCh在加热时发生分解反应，生成物X 的化 学 式 为,该物质可循环利用。此 流 程 中 还 可 循 环 利 用 的 物 质 是。(4)上述流程中副产品NH4cl在农业上做氮肥时，不能和 混合施用。(5)根据复分解反应原理和图中溶解度曲线如图，写出以硫酸镂和氯化钾为原料制取硫酸温度七10.(2022 广东深圳统考模拟预测)某电厂产生的固体废弃物一粉煤灰中含有较多的A l2O3o项目学习小组设计了从粉煤灰中提取AI2O3的工艺流程如下(假设粉煤灰中的其它成分不与酸反应)。(1)加 入 过 量 稀 硫 酸 的 目 的 是;操作的名称是(2)滤液A 的溶质为(填写化学式)。(3)下 列

17、四 种 物 质 可 作 为 试 剂 甲 的 是 (填字母)。A.N aO H B.Ba(O H)2 C.Cu (O H)2 D.F e (O H)3(4)已知物质C 是相对分子质量最小的氧化物，请写出A l (O H)3 高温煨烧发生反应的化 学 方 程 式。(5)铝热剂(A 1 和 F e z Ch 的混合物)是修建铁路时常用的焊接材料，在高温条件下发生“铝热反应“，生成F e 和 A I 2 O 3,请写出该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _,该反应属于(填基本反应类型)。1 1.(2 02 2 广东广州 统考模拟预测)二氧化氯(C1 O 2)用于家庭、公共场所的防疫消毒，是一种高

18、效和安全的杀菌消毒剂。新冠病毒”疫情发生后，二氧化氯在公共场所的消毒发挥着重要作用。在工业上以粗盐(含可溶性杂质M g C L 和 C U 0 2)为原料来制取，生产过程如图所示。(1)二氧 化 氯 中 氯 元 素 的 化 合 价 是。(2)步骤I 除杂中，常见的方法有两种：a.物理方法。用 N aCl 溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质。浸洗溶液应选用N aCl 的(填“饱和”或“不饱和”)溶 液；b.化学方法。操作步骤依次为：加水溶解一加过量试剂一过滤加过量试剂-过滤一加适量盐酸。以下是试剂组合，选 用 合 理 的 是 (填字母)。其中，除去粗 盐 中 的 氯 化 钙 的 化 学 方

19、程 式 为。A.K O H N a2 c Ch B.N a O H N a2 c O 3 C.C a (O H)2 N a2 c O 31 2.(2 02 2 广东广州模拟预测)F e S O b 7 H 2 O 是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为F e 2 C 3、CaCCh 和 S i Ch,其中含F e z Ch 的质量分数为8 0%。实验室用此废渣制备F e S O 4 7 H2O的流程如图1：Fe粉图1图2请回答下列问题：(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为试卷第8页，共 1 2 页(2)操 作 的 名 称 是。经测定，滤渣中只含有CaSCM和 Si

20、O 2,你认为实验室(填“能 或者 不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2。(3)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，0 写出Fe与 FeXSOS反应的化学方程式为(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：I 是除去晶体表面附着的杂质；II是。(5)若废渣的质量为M,经过上述流程，理论上可制得FeSO4 7H2O的质量为(已知FeSO47H2O 的相对质量为278)。13.(2022广东模拟预测)某化学兴趣小组用除铁锈后的废液(主要含FeCb、FeCL、HC1)制备FeSCU.7H 2O,其流程如下：道里 15M-处为 D F

21、eSO+-7HjO【查阅资料】铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁。化学方程式：Fe+Fe,(SO4)3-3FeSO4:(1)写出熟石灰与废液中的某物质发生中和反应的化学方程式 O(2)操 作 I 的名称是,所得固体A 需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加,无明显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B的溶质一定有(填化学式)。(3)向洗涤后的固体A 中加入稀硫酸，发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为 (写一个即可)。(4)操作II加入过量铁粉的作用是。(5)己知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/七0103040506064708090溶解度/g15.620.533.

22、040.448.855.055.350.643.737.2析出晶体FeSO4-7H2OFeSO4-4H2OFeSCU-H2O根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4.7H2O)冷 却 结 晶 温 度 最 高 不 超 过 得到的FeSO4.7H2O晶体应该用 洗涤(填序号)。a.水 b.饱和硫酸亚铁溶液c.稀硫酸14.(2022广东统考模拟预测)2021年 6 月 8 日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答:(1)海水制镁。步骤是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是。步骤中制取氢氧化镁选择向母液中加

23、入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是。(2)海水晒盐。通常采用(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤除去粗盐溶液中含有的M g C L、N a2S O4,C a C b等可溶性杂质，需要依次加入过量的B a C 1 2溶液、过量的N a 2 co 3溶液、过量的N a O H溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的N a 2 c0 3溶液的目的是 o(3)海水制碱。步骤是氨碱法制纯碱的流程，步骤中需要向Na C l饱和溶液中先后 加 入 的 两 种 物 质 是 (写化学式)。步 聚 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(4)步骤是

24、电解Na C l饱和溶液制取烧碱，该 反 应 中 的 反 应 物 是。(5)步骤用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：C k+2 Na OH=X+Na C l O+Hq。则X的 化 学 式 是。1 5.(2 02 2.广东.模拟预测)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块(主要成分为M g C b,含Fe 2+、M d+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。【查阅资料】I、碳酸氢钱受热温度过高会发生分解；I k下表中为生成氢氧化物沉淀的pH物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2试卷第1 0页，共1 2页开始沉淀9.97.62.78.3沉淀完全1

25、1.110.23.79.6（1）操 作 1 的名称是,此 操 作 中 起 到 引 流 作 用 的 仪 器 名 称 是。（2）次氯酸钠（NaClO）中 氯 元 素 的 化 合 价 为,次氯酸钠中阴离子符号是 o（3）按照化肥的分类，碳 酸 氢 筱 属 于。（4）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnC12杂质与NaOH反应的化学方程式；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至 9.6,故“转化”一 步 的 目 的 是。（5）“热解”温度不高于75,其原因是。16.（2022广东东莞统考模拟预测）实验室以MnCh为原料制备少量高纯MnCCh的流程如下：CO：NaSO,和 H2

26、O已知：反应I 的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；M11CO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCCh在 100时开始分解。（1）碳酸氢钠俗名。（2）流程中“操作”的 名 称 为 所 需 要 的 主 要 玻 璃 仪 器 有 一。（3）反应H的 化 学 方 程 式 为 反 应 H需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCCh粗产品中将混有_（填化学式）。（4）验证MnCCh粗产品表面附着有一杂质，操作方法：o（5）为获得高纯M nCCh,需选择“低温”干 燥 的 原 因 是。17.（2022.广东.模拟预测）硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，铁的氧化物均能与盐酸

27、反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备 铁 红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：(1)焙烧时C 与 02不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反 应 的 化 学 方 程 式。(2)酸浸、过 滤 后 滤 液 中 的 溶 质 主 要 是。(填化学式)(3)在空气中煨烧FeC03即 FeC03与空气中的0 2 反应生成Fe2O3和 C 0 2,试写出该反应的化学反应方程式为：。(4)若产品a 的主要成分是K2s0 4,得到产品a 时加入的试剂X 为。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度 NH4C1的溶解度(选填“V”或“”或“=”

28、)。(5)可选用下列(填字母)洗涤产品a。A.KC1饱和溶液 B.水 C.饱和K2SO4溶液.试卷第12页，共 12页参考答案：1.(1)过 滤 防 止 温 度 高 时 盐 酸 挥 发 二 氧 化 硅#SiO2(2)3NH4cl 取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁己除尽盐酸的浓度越高，越有利于A IC I36H 2O晶体析出高温.(4)2A1C13-6H2O-A12O3+6HC1 T+3H2O 氯化氢#HC1(6)ABC【解析】(1)用浓盐酸对煤粉灰 酸浸”后会产生不溶性的滤渣，为将滤液、滤渣分开，酸浸 应包含操作溶解和过滤。由于浓盐酸温度高易挥发，所以“

29、酸浸”时温度不宜过高。煤粉灰(主要成分为AI2O3、SiCh及少量FezCh等)，氧化铝、氧化铁与盐酸反应，二氧化硅与盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是二氧化硅。(2)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前后相差2N、3C1、12H,所以“除铁”时发生的反应为FeCl,+3NH4HCO3=3NH4Cl+Fe(OH)3 J+3CO2 T由于FeC h溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色，所以检验溶液中铁元素已除尽的方法是取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽。(3)据图可知，盐酸的浓度越高，A P+浓度越低。即盐酸的浓度越高，越有利于Al

30、Ch6H2。晶体析出。(4)根据质量守恒定律可知，AIC I36H 2O晶体煨烧可生成氧化铝、氯化氢和水。化学方程式高温 小2A1C13-6H2O=A1,0,+6HC1T+3H2O答案第1 页，共 17页(5)“结晶”是向浓溶液中通入HC1气体，而“煨烧”时产生的副产品是氯化氢，所以上述流程中，可以循环利用的物质是氯化氢。(6)高温烧结的氧化铝可用于制机械轴承、钟表中的钻石说明硬度大，可用于生相、高强度陶瓷说明熔点高且性质稳定。所以选择ABC。2.(1)Mg2+、Mn2+MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2 T(2)NaCl H2s04(4)蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥(

31、5)84%A(6)CoO 02 4CO(OH)2+O2=2CO2O3+4H2O【解析】(1)酸浸”过程中硫酸与碳酸镁反应生成了硫酸镁、水和二氧化碳，与 MnC03反应生成了硫酸铳、水和二氧化碳，故酸浸后，水溶液中主要的阳离子是Mg2+和Mn2+。碳酸镭和硫酸反应生成硫酸镒、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2 T。(2)由于反应前后各原子的种类数目保持不变，故反应前后均有1个镭原子，6 个氧原子，2 个氢原子，1个硫原子，反应前有1 个钠原子，1个氯原子，反应后X 的化学式为NaCL酸浸过程中加入硫酸，转化过程中生成硫酸，故硫酸是一种可循环使用的

32、物质；化学式为:H2SO4O(4)“操 作 1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时溶液已饱和)、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。答案第2 页，共 17页(5)2424.6 k g MgS O4-7 H2O 中镁元素的质量为24.6 依 x =x l 0 0%=2.4 依；根据反应前后镁元素的质量保持不变，故反应前镁元素的质量也为2.4 k g,故菱镁矿石中M g C C h 的质量为2.4kg/露10 0%=8.4 依：故菱镁矿石中M g C C h 的 质 量 分 数 为 第 =8 4%。8 4 )10 依(6)根据质量守恒定律，在变化过程中C。的质量没有变，假设原始固体的质量

33、为10 0,则反应5 9前 C o 的质量10 0 x|x l 0 0%；加 热 10 0 0 C 到时，固体的质量不再变化，说明完全分解，此5 9 5 9g”本一行 一.1V 1n s工人贴”.l OOx x l OO%8 0.6 5-l OOx x l OO%,+l l.m时钻兀素与氧兀素的原子个数比为 93,93=1.，故剩余固 6 体的成分为：C o O；根据题意可知，C o (OH)2和氧气反应生成C O2O3和水，反应的化学方A程式为：4 CO(OH)2+O2=2co 2O3+4 H2O。3.(l)S i O,(2)H?S O4、C 11S O4、F e2(S O4)3(3)氯化钱

34、 作氮肥 C u2(O H C O3+2H3S O4=2CUS O4+C O2 T +3H.O(4)玻璃棒硫酸铜的溶解度是随温度升高而增大【解析】根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣b 为二氧化硅，化学式为夕。？。(2)根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，稀硫酸过量，因此溶液c 中的溶质有H 2s o4、C u S O-F e2(S O4)3：(3)化学反应前后，元素质量不变，原子个数不变，所以X的名称为氯化镀；氯化镂含有氮元素，在农业上可当氮肥使用；碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：C u2(OW),C O,+2H2S O4

35、=2CUS O44 cO?T+3H2O答案第3 页，共 17 页(4)实验室蒸发溶液用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯；硫酸铜的溶解度是随温度升高而增大的,加热浓缩成高温下的饱和溶液，降温后就可以析出硫酸铜晶体。4.(1)化 学 物 理 沸 点(2)增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分(3)H2一定条件(4)C O,+2NH3 C Q(NH,)2+H2O(5)H2O,N2、H2(6)6 90【解析】煤的汽化过程是煤和水蒸气反应生成了一氧化碳、氢气等，有新物质生成，属于化学变化；从液态空气中分离出氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；沸点；(2)在

36、煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2,生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、2,故生成物中还应含2个H,故X的化学式为：H2；(4)二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：一定条件CO2+2 N H,C O(N H2)2+H2O:(5)上述流程中，N 2和H 2不能全部转化为N%,经分离后可循环利用；丛0既是反应物，又是生成物，可循环利用；(6)答案第4页，共1 7页碳燃烧生成二氧化碳：c+02-co2,二氧化碳和氢气合成乙醇:

37、一定条件2CO2+6H2 C2H6O+3H2O,根据化学方程式可知，碳元素在整个过程中没有损失，即碳元素守恒，则以含碳的煤为原料合成乙醇时，可列关系式：2c 2cCh C2H6 0,由此可根据碳的质量计算合成乙醇的质量，再根据乙醇的热值计算放出的热量。解：设 含 12 g 碳的煤可合成乙醇的质量为x2c 2c。?C2H6。24 4612g x46 _ x24=12ix=23g理论上最多可放出的热量为23 gx30 kJ/g=690 k J,而 含 12 g 碳的煤完全燃烧放出的热量大约为 12 gx33 kJ/g-396 kJ690 k J,因而用煤合成乙醉可提高煤的利用率。y H5.(1)F

38、e2O3+3 C O 2 F e +3CO2(2)FeSCM(填 FeSCkH2s04同样给分)防止碳酸氢钱分解 过滤 4FeCC)3+。2 =2F e,O3+4c0?(4)氯化钾#KC1 H 2 SO 4 A高温(4)2 A 1(O H)3=A 12O,+3 H2O答案第1 0 页，共 1 7 页高温(5)2 F e+A l,O3 2 A l+F e2O3置换反应【解析】(1)为了使A 1 2 O 3 充分反应，提高产率，加入的稀硫酸应过量；由流程图可知操作是将固体和液体分离，故操作是过滤。(2)粉煤灰中含有较多的A I 2 O 3 (其它成分不与酸反应)与加入的稀硫酸反应生成硫酸铝和水，又

39、因稀硫酸过量,故过滤后滤液A中的溶质为H 2 s。4 和 A L(SO 4)3。(3)由流程图可知滤液A与加入的试剂甲反应要生成A l(0 H)3 沉淀，由(2)可知滤液A中的溶质为H 2 s 0 4 和 A 1 2(SO 4)3,根据复分解反应发生条件A L(SC)4)3 不能与难溶性的C u(0 H)2 和F e(O H)3 反应，故 C、D 不正确；虽然能与B a (0 H)2 反应，但同时还会生成硫酸钢沉淀，无法与A l(0 H)3 分 开,故 B也不正确；N a O H 可与A 1 2(SC 4)3 反应生成A l(0 H)3 沉淀和硫酸钠，也可与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选A。(4

40、)相对分子质量最小的氧化物是水，故物质C是不，由流程图可知A 1(O H)3 煨烧生成水和氧化铝，反应的化学方程式为2 A 1(O H)3=里A L O 3+3 H Q。(5)A 1 和 F ez C h 在高温条件下发生“铝热反应”生成F e和 A I 2 O 3,反应的化学方程式为高温2 F e+A l2O3-2 A l+F e2O3；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，故属于置换反应。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的综合应用，为高考常见题型，重点考查学生对工艺流程试题了解掌握情况，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻

41、辑推理能力。1 1.(1)+4(2)饱和 B C C aC b+N a2 co 3=2 N aC l+C aC O 3 1答案第I I 页，共 1 7 页【解析】二氧化氯中氧元素化合价为-2,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0 的规则，设氯元素化合价为X。则 x+(2)x 2=0,所以x=+4。NaCl的饱和溶液不能溶解氯化钠，但可溶解其他可溶性杂质，所以浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液。粗盐中含有氯化镁和氯化钙，利用过量的氢氧化钙或氢氧化钠可以除去镁离子，再利用过量的碳酸钠可除去钙离子，最后利用盐酸可除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子。所以选择BC其中，用碳酸钠除去粗盐中的氯化钙，即碳酸钠

42、与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。化学方程式 CaCl2+Na2CO,=INaCl+CaCO3 J12.(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O过滤能(3)有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4-7H2O 的损耗(5)4.17MFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,根据质量守恒定律，则Fe2O33FeSO4-一 一 3FeSO4H2O,所以 FezCh3FeSC)47H2O,设反应可制得 FeSO HzO 的质量为尤。Fe2O,3FeSO4?2160

43、278x3=834Mx 80%x160 Mx80%834-I.1 7 M【详解】(1)稀硫酸与氧化铁反应生成氧化铁、水，反应的化学方程式为：F e2()3+3 H 2 s。4=F e2(S O 4)3+3 H 2。；(2)通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以操作的名称是过滤。经测定，滤渣中只含有CaSO4和 SiO2,所以实验室能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2答案第12页，共 17页(3)因为F e+H 2 s o 4=F eS O 4+H 2 f,所以加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色。根据实验现象、质量守恒定律，F e与 F e2(S O 4)3

44、反应的化学方程式为:F e+F e2(S O 4)3=3 F eS C U ；(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3 次。用冰水洗涤的目的是：I 是除去晶体表面附着的杂质；I I 是硫酸亚铁在低温下的溶解度较小,用冰水洗涤可降低洗涤过程中F eS O 4-7 H2O的溶解而造成的损耗。(5)见答案1 3.(l)Ca(OH+2HCl=CaCl2+2 H2O(2)过 滤 硝 酸 银 溶 液 C a C b Fe(OH+3 H2S O,=f e2(S O4)3+3 H2O(4)将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁(5)60(6)b【分析】废液中含有F eC b、F e

45、C h、H C 1,加入熟石灰后，熟石灰与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钙，与盐酸反应生成氯化钙和水；过滤后得到氢氧化铁和氢氧化亚铁两种固体的混合物；向固体中加入适量的稀硫酸后，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，得到的溶液C为硫酸铁和硫酸亚的的混合溶液；加入过量的铁粉后，铁与硫酸铁反应，使硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，过滤后，分离出剩余的铁粉，将滤液结晶后得到硫酸亚铁晶体(F eS O4 1 7 H 2 O)(1)中和反应为酸和碱反应生成盐和水，即盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH+

46、2HCI=CaCl2+2 H2O o操 作 I 是将固体混合物加以分离，得到固体A和溶液B,所以操作名称为：过滤；由于溶答案第1 3 页，共 1 7 页液 B 中含有氯离子，所以只要证明洗涤液中不含氯离子就能证明固体已洗净，故向取最后一次洗涤后的滤液中滴加硝酸银溶液，如果有氯离子存在，会产生氯化银白色沉淀，若观察到没有白色沉淀产生时，证明洗涤干净；由分析可知，加入的熟石灰能与废液中的三种物质都发生反应，都生成溶于水的氯化钙，所以溶液B 中一定含有的溶质是氯化钙，其化学式为：CaCh(3)洗涤后的固体有氢氧化铁和氢氧化亚铁，与稀硫酸反应分别生成相应的盐和水，反应的化学方程式分别为：F e(O H

47、 +3 H2SO4=尸/(SO4%+3 H Q、Fe(OH+H2SO,-FeSOA+2H2O,在书写化学方程式时要注意，在复分解反应中，元素的化合价不变，这里更要注意铁元素的化合价。(4)溶液C 中的溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，根据题中查阅资料中给出的信息，加入过量的铁粉这后，铁与硫酸铁反应生硫酸亚铁，将硫酸铁完全转化为硫酸亚铁。(5)由表中数据可知，当温度等于或高于60时，得到的晶体是FeSCU.4比0,所以硫酸亚铁晶 体(FeSO4.7H2O)冷却结晶温度最高不超过60。(6)得到晶体再洗涤时，防止引入新杂质和原晶体的溶解，应该选用该物质的饱和溶液进行洗涤,以除去其他可溶性杂质，故选b。14.

48、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率 蒸发 去除Ca2+、过量的A小Ba2+NH3 和 CO2 2NaHCO,=Na2CO,+H2O+CO2 T NaCl 和 H2O NaCl【详解】(1)步骤中，第步发生了中和反应，即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，其反应方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;之所以不直接向海水中直接加石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率；(2)题干中提到“海水晒盐”，因此通常采

49、用H光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗盐；过量的Na2cCh溶液，可以与CaCL、过量的BaCL溶液发生反应，生成CaCCh和 BaCCh沉淀,答案第14页，共 17页以达到去除Ca2+、过量的Ba?+等杂离子；(3)氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煨烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化镀溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCCh微小晶体，再加热煨烧制得纯碱产品，因此需要先后加入N R 和 C02；步骤即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：2NaHCO,=Na2C

50、O3+H2O+CO,T；(4)电解氯化钠溶液，其反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气；(5)化学方程式左右两端原子数目、种类相同，左边有2C1、2Na、20、2 H,右边已知的有 20、2H、INa、1C1,差减后易得X 为 NaCl。15.过滤 玻璃棒+1 C 1 0-氮肥 MnCL+2NaOH=Mn(OH)2 J+2NaCI 将Fe?+转化为Fe3+碳酸氢钱受热分解【分析】过滤将固体和液体分离，化合物中各元素的正负化合价代数和为0,MnC12杂质与NaOH反应生成氯化钠和氢氧化锌，碳酸氢筱加热生成氨气、二氧化碳和水。【详解】(1)操 作 1 是将固体和液体分离，则名称是过滤，此