2022届浙江省宁海县十校联考高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)no已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是离子交换膜 多

2、孔电极A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率B.电池放电过程的正极反应式：Oz+2H2O+4e-=4OITC.比较Mg、A l二种金属一空气电池，“理论比能量”之比是8：9D.为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜2、某固体混合物可能由Fe2(h、Fe、Na2so3、NaBr、AgNCh、BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：气 体、臼 色 沉 淀(一 段 时 间 后II色变汉)固体混合物溶液H-*白色沉淀*溶液*溶液，工白色两8BW4UI89体下列说法正确的是A.气体A 至少含有SO2、出中

3、的一种B.固体C 可能含有BaSCh或者Ag2s04C.该固体混合物中FezO3和&至少有其中一种D.该固体混合物一定含有B aC L,其余物质都不确定3、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2(h 反应,且反应极有规律。如：NazCh+SCh Na2s。4、Na2O2+SO3 TNazSC)4+O 2,据此，你认为下列方程式中不正确的是A.ZNazCh+ZMinChdNaMnCh+ChTB.ZNazCh+PzChTNa4P2O7C.2Na2O2+2 N2O3NaNO2+O2TD.2 Na2O2+2 N2O5-4NaNO3+O2t4、下列实验过程中，始终无明显现象的是A.Cb通入Na2

4、cCh溶液中B.CO2通入CaCb溶液中C.N%通入AgNCh溶液中D.SO2通入NaHS溶液中5、下列判断正确的是（）A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有CL存在B.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32-存在C.加入稀盐酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO4z一存在D.通 入 CL后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有L存在6、中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（）A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B.古语：“雷雨发庄稼”，是因为发生了自然

5、固氮C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.中国古代利用明矶溶液来清除铜镜表面的铜锈7、35cl 和 37c具有A.相同电子数 B.相同核电荷数 C.相同中子数 D.相同质量数8、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1 国际单位的质量为6.00 x10-7克，它的钾盐1 国际单位的质量为6.27x10-7克,（1 国际单位的2 种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（）A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.69、下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A用钠丝能取少依某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na.不含K向蔗惭溶液中加入稀硫酸水浴

6、加热后加入新制乳包化铜加热得到蓝色溶液谶惭水斛的产物没有还原性C向一定体枳的饱和A gl和AgG混合溶液中加入过量的0.1 mol/L的AgNO,溶液溶液中出现黄色沉淀与白色沉淀|1门色沉淀的质凝远大于秋色沉淀相同温度下，1)将H I溶 液 加 入EctM）,）,溶液.充分反应 后 再 加 入CCU混合振荡静置溶液分层下C液体显紫红色啊化性:卜寸 1A.A B.B C.C D.D10、下列石油的分储产品中，沸点最低的是A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.石油气11、下 列 属 于 非 电 解 质 的 是（）A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO312、最 近“垃圾分类”成为热词，备受关注。

7、下列有关说法错误的是（）A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝B.废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理C.废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质13、油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是A.不能用植物油萃取滨水中的滨B.皂化是高分子生成小分子的过程C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性D.水解可得到丙三醇14、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2 moiNth与水充分反应，转移电子数为NAB.含O.lmolH3P的水溶液中P（V-的数目为O.INAC.0.5molNa2O2 中 0一的数目为 NAD.标况下，42g丙烯和丁烯混

8、合物含C数目为3NA15、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有一个电子的X、Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D.原子核外电子排布式为ls2的 X 原子与原子核外电子排布式为Is22s2的 Y 原子16、2019年 7 月 1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溪水褪色B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯

9、化铝制取C.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和 H2O17、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A向 NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br的还原性强于C1B相同条件下，分别 向 20mL0.1mol/LKMnO4溶液和 20mL（）.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液（过量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短（生成的Mn?+对该反应无影响）浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无

10、色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D室温下，用 pH试纸测得O.lmol/LNa2sCh溶液的pH约 为 10,O.lmol/LNaHSCh 溶液的 pH 约为 5HSO3结合H+的能力比SO.F的强A.A B.B C.C D.D18、下列过程中没有发生电子转移的是（）A.液氨作制冷剂 B.合成氨 C.大气固氮 D.生物固氮19、下列说法正确的是（）A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B.石油分储和煤的干储过程，都属于物理变化C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋20、A、B、C、D、E、F 为原子序数依次递增的六种短

11、周期主族元素，A 的单质是最理想的燃料。C 原子次外层电子数是最外层的1/3,E 与 C 同主族，下列说法不正确的是A.元素D 与 A 一定形成共价化合物B.元素B 可能与元素A 形成多种共价化合物C.F 最高价氧化物对应水化物定是一种强酸D.若元素D 是非金属元素，则 D 的单质可能是良好的半导体材料21、洛匹那韦是一种HIV-1和 HIV-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A.在一定条件下能发生水解反应 B.分子中有四种含氧官能团C.分子式是C37H48NQ4 D.分子间可形成氢键22、2019年 2月，在世界移动通信大会（MWC）上发布了中国制造首

12、款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是（）A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能二、非选择题（共 84分）23、（14分）盐酸氨嗅索（又称澳环己胺醇），可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨漠索和糖精的中间体X（部分反应条件及产物己略）。已知信息:(I)R|CHO+R2NH2_r条件_ _ _ _ _ _ R|CH=N-R2NO：NH2（II）T i （易被氧化）0 h c,u请回答：（1）流程中A名称为；D中

13、 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。（2）G的 分 子 式 为；化合物E的 结 构 简 式 是。（3）A-B、F-G的反应类型分别为：、.写 出B+C-皿一 D的 化 学 方 程 式。（5）化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有 种；其中核磁共振氢谱有5组 吸 收 峰 的 结 构 简 式 为”、“=”或“V”)。(4)X 与 Y 形成的化合物Y2X的晶胞如图。其 中 X 离子的配位数为,以相距一个X 离子最近的所有 Y 离 子 为 顶 点 构 成 的 几 何 体 为 o 该化合物与M gO 相比，熔点较高的是 o(5)已知该化合物的晶胞边长为a p m,则该化合物的密度为 g cm 3(只

14、要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为NA)O29、(10分)硫酸在生活和生产中应用广泛。I某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用“接触法”制备硫酸。已知298 K 和 101 kPa条件下：2FeS2(s)=2FeS(s)+S(s)AHiS(s)+2O2(g)=2SO2(g)AH24FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)AH3则在该条件下FeSz与 Ch生成FezO3和 S()2的 总 热 化 学 方 程 式 是。II 催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AHAgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积常数 Ksp(A

15、gCl)Ksp(AgI),C 正确；D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将1-氧化为L,因此不能证明氧化性Fe3+h,D 错误；故合理选项是Co1 0、D【解析】将石油常压分储依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分储依次得到重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气汽油煤油柴油重柴油润滑油凡士林石蜡3+NO,3moiNO2与水反应转移2moi电子，因此2 moiNCh与水充分反应，转移电子数4N为 T，故 A 错误；3B 选项，H3P04是弱酸，弱电解质，因此含O.lmolH3P0

16、4的水溶液中PCh?一 的数目为小于O.INA,故 B 错误；C 选项，OSmolNazCh中含有过氧根离子，数目为0.5NA,故 C 错误；D 选项，标况下，丙烯和丁烯混合物通式为C JU,42g丙烯和丁烯混合物含C 数目42g12ng-mol1xnxNAmol l=3NA,故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，离子个数有3 个。15、C【解析】A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故 A 错误；B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子为M g,原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子有Ca、Fe、Ti等，二者性质不一定相似，故

17、 B 错误；C.2P轨道上有三个未成对电子的X 原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y 原子为P,N、P 位于同一主族，化学性质相似，故 C 正确；D.原子核外电子排布式为IsZ的原子是H e,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是B e,性质较活泼，二者性质一定不相似，故 D 错误；故选C。16、C【解析】A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故 A 错误；B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故 B 错误；C.银、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故 C 正确；D.丝、毛中主要含蛋白质，含 有 C、H、O

18、、N 等元素，燃烧不止生成CO2和 H 2O,故 D 错误；答案：C17、A【解析】A.NaBr溶液中滴入氯水，发生反应2Br-+CL=Br2+2C，由此得出还原性而一。一，A 正确；B.要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高镒酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度，B 错误；C.淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C 错误；D.0.Imol/LNa2sCh溶液的pH大，碱性强，则结合H*的能力强，D 错误；故选A,18、A【解析】A.液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故 A 错误；B.合成氨是氢气与氮

19、气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故 B 正确；C.大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故 C 正确；D.生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故 D 正确；故答案为Ao19、D【解析】A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A 错误；B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B 错误；C.酒精分子结构简式为CH3cH2OH,含 有 C、H、O 三种元素，是烧的衍生物，不是碳氢化合物，C 错误；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D 正确；故

20、合理选项是D。20、A【解析】A的单质是最理想的燃料，A是 H元素。C原子次外层电子数是最外层的1/3,说明C只能是第二周期的元素即C是。元素；E与 C同主族，E是 S 元素；F 是原子序数大于S 的主族元素，F 是 C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N几种元素中的一种，D可能是F、Na、Mg,Al、S i、P 中的一种。【详解】A.若元素D是 Na,Na与 H形成的化合物NaH是离子化合物，故 A错误；B.C、N与 H元素都能形成多种共价化合物，如 C H 八 CzHe,限、NH等，故 B正确；C.F 是 C1元素，最高价氧化物对应水化物是HCIO”HC10,是强酸，故 C正确；D.若元

21、素D 是 Si元素，Si单质是良好的半导体材料，故 D 正确；选 A。21、C【解析】HA.根据图示结构简式知，结构中含有肽键（/、），在一定条件下能发生水解反应，故 A 正确；B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、谈基、羟基、醛键四种含氧官能团，故 B 正确；C.根据图示结构简式知，分子中含有5 个 O 原子，故 C 错误；D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故 D 正确；故选C.【点睛】高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、埃基、竣基、酯基、硝基、氨 基（主要前8 个）等，本题主要题干要求是含氧官能团。22、D【解析】A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A

22、 项正确；B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B 项正确；C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C 项正确；D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D 项错误；答案选D。二、非选择题（共 84分）【解析】CHO由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息，可 知B为、C为NOjNH?,对 比 甲 苯 与B的结构，可知OH甲苯发生硝化反应生成A,A发 生 氧 化 反 应 生 成B,故 人 为?。氏，D发生信息中还原反应生成E为NO2,由盐酸氨澳索的结构简式可知E-F发 生 还 原 反 应 生 成F,F与溪发生苯环上取代反应生成G,G与H

23、C1反应生成盐酸氨澳索，故F为辛、甲基用酸性高镒酸钾溶液氧化引入竣基，硝 基 用Fe/HCl还原引入氨基，竣基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨基易被氧化且能与竣基反应，结 合 生 成A的转化，应先发生硝化反应反应生成,再发生氧化反应生成然后发生酯化反应生成【详 解】aCOOCfb最后发生还原反应生成目标产物。(1)A的结构简式为Ca,其名称为：邻 硝 基 甲 苯 或1-硝基甲苯。D中含氧官能团的名称是：硝 基、羟基,故答案为：邻 硝 基 甲 苯 或1-硝基甲苯；硝 基、羟基;Ci3Hi8NiOBn.由分析可知，化 合 物E的结构简式是:CHO,甲基转化为醛基，属于氧化反应。F-G 是,F 中苯环

24、上氢原子被溟原子替代，属于取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应;一定条件(5)化合物X 同时符合下列条件的同分异构体：苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；官能团与X 相同，另外一个取代基含有酯基，可能为-COOCH3、-OOCCH3、-CHiOOCH,苯环上的一氯代物有两种，1个不同的取代基处于对位，符合条件的H 共有3 种，其中核磁共振氢谱有5 组吸收峰的结构简式为:故答案为：3；(6)甲基用酸性高镒酸钾溶液氧化引入泼基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，竣基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨基易被氧化且能与竣基反应，结合生成A 的转化，应先发生硝化反应反应生成CHi,再发生氧化反应生成然后发生

25、酯化反应生成dy、，最后发生还原反应生成目标物，合成路线流程图为:0 0 0,1 GbOIICOOCIb&COOCHi9NO:iRlkSOi NO.H C，24、(1)37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈(1 分，合理给分)H：O：C1：J 0)；(4)3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)6况；(5)6.02X1021；2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H21;(6)NaCR Al(OH)3【解析】试题分析：根据题意可知：A 是 NaCL B 是 CL,C 是 H2,D 是 NaOH,E 是 HCL 丁是AL F 是 NaAKh;

26、X 是 NaCI、AlCb的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是A l,戊 是 C L 己是R b,原子序数是37；钠、锄同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；(2)甲、乙、戊按原予个数比1：1：1 形成的化合物Y 是 HC1O,该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为；(3)在上图转化关系中反应中有元素化合 价的变化，所以属于氧化还原反应，而中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应：(4)如构成原电池，Fe被腐蚀，则 Fe为负极，发生反应：Fe-

27、2e=Fe2+,Fe2+-Fe(C N)炉会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式是：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)6bl；(5)NaCl 溶液电解的化学方程式是：2NaCl+2H2。通电 CbT+H2T+2NaOH,在该反应中，每转移 2moi 电子，反应会产生 2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmob 当 NaCl电解完全后反应转移Im ol电子，反应产生ImolNaOH,当反应电解一段时间后测得D 溶 液 pH=12,n(NaOH)=102moVLxlL=0.01molj d一e；bc；(4)氯化铝易升华，易冷凝成固体，D 装置存在明显缺陷，若不

28、改进，导致的实验后果是氯化铝易堵塞导管引起爆炸。故答案为：氯化铝易堵塞导管引起爆炸II.(5)根据反应物的性质，沸点：浪乙烷，3 8.4 C,苯，80-C,产物：136.2C,本实验加热方式宜采用水浴加热。(6)根据反应方程式:+HBr，确认本实验A 中已发生了反应可以用硝酸银溶液检验产生的HBr中澳离子，也可以用石蕊试液检验生成的氢澳酸，故选AB。(7)提纯产品的操作步骤有：用大量水洗，洗去溶液中氯化铝等可溶的物质；分液用稀盐酸洗涤有机层；少量蒸储水水洗分液在有机层中加入大量无水氯化钙，干燥；过滤；蒸馈并收集136.2C储分，得苯乙烯。操作的先后顺序为。故答案：、。26、3 2 1 3K2c

29、 隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴 入 1-2滴 KSCN溶液，溶液变红5c x 56色，证明含有FezCh 用 KMnO 溶液进行润洗 粉红色出现-xlOO%偏低 烧杯、漏斗、玻/nxlOOO璃棒、胶头滴管(可不填“胶头滴管”)【解析】(1)根据元素守恒规律配平亚铁离子能与K3Fe(CN)6发生的显色反应；(2)根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；根据CO2、CO的性质分析；要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；根据铁离子的检验方法解答；(3)标准滴定管需用标准液润洗，再根据

30、酸性高镒酸钾溶液显红色回答；根据电子得失守恒计算；结合操作不当对标准液浓度的测定结果的影响进行回答；根据操作的基本步骤及操作的规范性作答。【详解】(1)光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)3 2 F e C 2()4+3K2c2O4+2CO2T，反应后有草酸亚铁产生，根据元素守恒规律可知，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4,因此已知方程式中所缺物质化学式为K2c2。4,故答案为 3；2；1；3K2c2。4。（2）装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E 中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反

31、应中有气体生成，不会全部进入后续装置，故答案为隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置。实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装 置 E 中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO,故答案为CO2;CO；为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可，故答案为先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气；要检验FezCh存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴 入 12 滴KSCN溶液

32、，溶液变红色，证明含有FezCh,故答案为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴 入 1-2滴 KSCN溶液；溶液变红色，证明含有Fe2（）3；（3）滴定管需用标准液润洗后才能进行滴定操作：高镒酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现，故答案为用KMnCh溶液进行润洗；粉红色出现。锌把Fe3+还原为亚铁离子，酸性高镒酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高镒酸钾是O.OOlcVmol,Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol,则该晶体中铁的质量 分 数 的 表 达 式 为 竺 幽*x 100%=空产 x

33、100%；滴定终点读取滴定管刻度时，俯 视 KMnO,溶液液面，m 1000m则消耗的标准液的体积偏小，导致最终结果偏低，5cV x56故答案为c：xl00%；偏低；7/2X1000过滤和洗涤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（可不填“胶头滴管”），故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（可不填“胶头滴管”）。【点睛】本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸（如 H2还 原 CuO应先通H

34、 2,气体点燃前先验纯等）；防氧化（如 H2还原CuO后要“先灭灯再停氢“，白磷切割宜在水中进行等）；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水（如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的）。2 7、分液漏斗、烧杯 上口倒出 除去乙酸层中含有的苯甲醛：H+Xal ISOj =i )1 1SO,Na防止暴沸 D 重结晶 6 0%【解析】(1)根据仪器名称写出相应的仪器名称；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出;(2)饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤目的是洗去乙酸层中含有的苯甲醛；(3)根据碎瓷片的作用及苯甲酸沸点分析

35、；(4)重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程；【详解】(1)萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是分液漏斗、烧杯；乙酸密度小于水，在上层，分液时，乙酸层应从上口倒出；(2)醛类可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，实验步骤中的饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤目的是洗去乙酸层中含有的苯甲醛，饱和碳酸钠溶液除去残留的亚硫酸氢钠；根据题给信息可知，二者发生加成反应，化学方程式为：II+NaiISOj,C,011SOjNa(3)蒸镭获得产品甲时加入碎瓷片的目的为防止暴沸，蒸储时得到产品甲为苯甲酸，应控制温度在2 4 9 C左右；答案选D；(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为重结晶；

36、(5)称取1 0.6 0 g的苯甲醛进行实验,理论上得到苯甲酸的质量为侬警=$1 g,最终制取产品乙的质量为3.6 6 g,1 0 6 x 2则产品乙的产率为誓旦x 1 0 0%=6 0%。6.1 g【点睛】本题考查了物质制取过程中反应条件的选择、混合物的分离方法、物质转化率的检验方法的知识，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法及其综合应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力。2 8、Ar3 d54 sl H F分子间存在氢键，而HC1分子间不存在氢键 O 三角锥形 共价键 V 8 正4 x 6 2【解析】X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，

37、x 2-和Y*有相同的核外电子排布，则 X 在 Y的上一周期，且 X 位于第V I A 族、Y 位于第IA族；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低，则 Z氢化物中不含氢键，其上一周期同一主族元素氢化物有氢键；R 的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，则 R 为 C r 元素；X 位于第二周期，为 O元素；Y、Z 位于第三周期，Y 为 Na；W 为金属元素，X 与 W 形成的某种化合物与Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z 的气态单质，实验室用浓盐酸和二氧化铳制取氯气，所 以 W 为 Mn,Z 为 Cl；据此分析。【详解】(1)R 为 C r 元素，其原子

38、核外有2 4 个电子，根据构造原理书写R 的基态原子的核外电子排布式Ar 3 d$4 si；(2)Z 为 Cl元素，氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，H C1 分子间不含氢键而H F 分子间有氢键，所以H F 熔沸点高于HCI；答案为：H F 分子间存在氢键，而 HC1 分子间不存在氢键；(3)X 是 O,Z 是 Cl,O与 C1 中电负性较大的是O；实验室常用氯酸钾分解制取氧气，CIO,的中心原子价层电子对数为3+-3 x 2=4,且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断此酸根离子的空间构型为三角锥形，2此离子中含有的化学键类型是共价键；由于孤电子对和成

39、键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以其键角小于1 0 9.5；答案为：O；三角锥形；共价键；V;(4)根据均摊法可知，图中空心球的个数为8 x 1+6 x =4；实心球的个数为8,所以空心球代表氧离子，实心球代表8 2钠离子，根据Naz O 的晶胞结构图可知，氧离子周围最近的钠离子个数为8 个，配位数为8；以相距一个氧离子最近的所有钠离子为顶点构成的几何体为正方体；由于钠离子的半径大于镁离子，电荷数小于镁离子，所以氧化钠的晶格能小于氧化镁，所以氧化镁的熔点高于氧化钠；答案为：8；正方体；M g O；4 x 6 2(5)一个晶胞的质量为:丁g,晶胞的密度P4 x 6 2m 刈 /

40、3=-,nx,g/cmV(ax W1 0)34 x 6 27 VAx a3x lO-3 0g/cm 32 9、4 FeS2(s)+1 1 O2(g)=2 Fe2O3(s)+8 SO 2 (g)AH=2AHI+2AH2+AHJ;该反应 AHVO,1 0 0 0 C时，该反应的化学平衡常数很小，SO 2 平衡转化率小；1 0 0 0 时,恒压条件下，充入02,c(SO2)和c(SO3)等倍数减，C (02)增大，Q c=c2(SOj2盛、，V K,平衡正向移动,C (SO2)-c(O2)SO 2 平衡转化率增大 7.3 X1 0 4 或 0.7 3 x 1 0 50(SO“|y:ADE SO；+H

41、2O2e-=SO：+2H+0 2”(SO?)，g)【解析】(1)根据盖斯定律分析热化学方程式的书写。(2)根据平衡的三段式模式计算。(3)根据反应过程能量的变化分析活化能及是放热还是吸热过程。(4)根据阳极失去电子化合价升高分析电极反应。【详解】I 2FeSz(s)=2FeS(s)+S(s)AHi；S(s)+2O2(g)=2SO2(g)AH2；4FeS(s)+702(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)AH3,根据盖斯定律分析，x2+x2+得热化学方程式为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)A H=2A HI+2 A HZ+A H 3：n(l)该反应AHV

42、O,1000C时,根据二氧化硫的转化率曲线，该反应的化学平衡常数很小,SO2平衡转化率小；1000C时，恒压条件下，充入02,c(SO2)和 c(S03)等倍数减，C (02)增大，Qc=c2(SOjC2(SO2)-C(O2)K,平衡正向移动，SO2平衡转化率增大；2s(h(g)+O2(g)=2SO3(g)起 始 2 1 0改变 1.6 0.8 1.6平衡 0.4 0.2 1.6三氧化硫的平衡分压为1.60.4+0.2+1.6X1X10=7.3x104 或 0.73x10$(2)保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、02。二氧化硫和氧气的比例为2：1 时三氧化硫的平(3).A.从图分析，th 转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程，故正确B.该过程中最大能垒(活化能)为0.75-0.0=0.75 eV,故错误；C.每活化一个02释放0.29 eV 的能量，故错误；D.炭黑可以提供活化氧，可作为SO2转化为SO3的催化剂，故正确；E.其它条件相同时，炭黑颗粒越小，反应接触面越大，反应速率越快，故正确。故选ADE。HL用惰性电极将所得的Na2s03溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4,阳极是亚硫酸根离子失去电子生成硫酸根离子，阳极的电极反应式为：SO：+H2O2e-=SO；+2H+。